浙江宁波鄞州区十三校联考2026-2027学年第一学期九年级期中测试卷科学试题

浙江省宁波鄞州区十三校联考 2026学年第一学期九年级期中测试卷 科学学科 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Ca-40Zm-65 一、选择题（每题3分，共45分） 1.在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是( 镊子 浓硫酸 pH试纸 A.滴加盐酸 B.稀释浓硫酸 C.倾倒盐酸 D.测盐酸的pH 2.我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的 物质)。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好醮点以下哪种物质() A.食醋 B.食盐 C.花生油 D.白酒 3.生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其化学性质无关的是() A.用盐酸除热水瓶中的水垢 B.用AI(OH)方可治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用干冰进行人工降雨 4.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是( ) A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C.烧碱、苛性钠、NaOH D.生石灰、石灰石、CaCO3 5.结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊试液变红色、 不变色、变蓝色的是( ) 物质 食盐水 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH 7 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A,柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B.橘汁、食盐水、草木灰水 C.草木灰水、蒸馏水、柠檬汁 D.牙膏、蒸馏水、肥皂水 6.下列关于金属的说法中，不正确的是() A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 7推理是化学学习中常用的思维方法，下面推理中正确的是() A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C.酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 8.将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描 述不合理的是() A.溶液X显酸性 B.向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C.向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D.向X加入锌粒有气体生成 9.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛 放稀盐酸和稀硫酸：向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的( 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 石蕊试液 氯化钡溶液 A B. D 10.硫酸锌(ZS0,)可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中 的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是( A.Zn和H,S0.B.Zn0和H,S0 C.ZnC0,和HS0, D.Zn和NaS0 11.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关 系符合图乙的是( 烧杯中的物质 x溶液 A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液 B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液 或气体质量 C 镁铝合金 稀盐酸 0 x溶液质量/g D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸 12.为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是() 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 Na2CO: 加入稀硫酸至不再产生气泡 B CuO粉末 C 加入过量稀盐酸，过滤，干燥 C N2气体 02 将气体缓缓通过灼热的铜网 D KCI溶液 CuCl2 加入适量氢氧化钠溶液，过滤 13.小金同学利用图甲装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应过程。 烧杯内溶液H变化趋势如图乙所示，则() A.图甲中X溶液是稀硫酸 X B.图乙中b段曲线表示溶液的酸性逐渐增强 C.图乙中b点表示加入30mL的X溶液时恰好完全反应 203050X的体/ml D.图乙中c点所示溶液的溶质有HS0,和NaS0, 14.在试管放入一根镁条（已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如 下现象： ①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银： ②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气： 对于上述实验现象的分析错误的是() A.镁能从硝酸银溶液中置换出银 B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C. 镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO+Mg一Mg(NO,)+2Ag D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强 15.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关 物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是() 氢氧化钠的质量克 水的质量/克 氯化钠的质量/克 氯化氢的质量/克 0稀盐酸的质量克 0稀盐酸的质量克0稀盐酸的质量/克 0稀盐酸的质量/克 A B. Q D. 二、填空题（每空2分，共40分） 16化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答： （1)若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼是 A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.氢氧化钠溶液 (2)公共场所常用“84消毒液”(NaCIo溶液)进行环境杀菌，NaCIO中Cl元素的化合 价是 (3)漂白粉可用于自米水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为C(CIO2】次 氯酸钙可发生如下反应：Ca(CIO+X+H.O=CaCO3+2HClO,则X的化学式为 0 17.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代治 金工艺的雏形。其流程图如下所示： 空气 氧气 铁矿石熔炼生铁搅拌→熟铁 木炭 黑色湿泥 (1)熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 (2)通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 (选 填“氧化性”或“还原性”)。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FPO4)作为熔剂可加快反 应，磷酸铁凤于」 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”)， 18.浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化 吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙散口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽 略不计) ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好 完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 (1)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 (2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 19.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 (1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式。②是：③是 (2)根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号①稀硫酸的化学性质 (3)若编号④的物质是盐.请你写出符合编号④的一个化学方程式： 浅绿色 溶液 单质 ③ 红色 指示剂 稀硫酸 氧化物 蓝色 溶液 溶液 碱或盐 白色 沉淀 电缆 热水壶 金属丝 20.根据如图金属应用实例推断。 (1)金属具有的物理性质有 (至少答两点)： (2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 (3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 A.陶瓷碗 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D.铜质水龙头 (4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 21.利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质 铜)的某种工艺流程图如图甲所示： 氯化铁 溶液 滤液 稀盐酸 废金属一 浸出池 固液 分离器 铜及少 酸洗槽 →海绵铜 混合物 量铁 反应前 反应后 甲 (1)浸出池中发生的反应有Fe+2FcCl,=3FeCl2,此反应类型属于 反应（填写 反应的基本类型)。 (2)若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙 所示，则“● ”表示 (填写离子符号)。 22.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或 几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 加入足量 加入足量 稀盐酸充 逃渣日分反应， 现象①滤液全部溶解 的水使其 样 充分溶解 现象②产生无色气体 品 过滤 通入适量 滤液 CO气体 生产白色沉淀b 则：(1)白色沉淀b的化学式为」 (2)白色固体样品一定含有 (填化学式) 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： 氧化钙 搅拌 操作1 操作Ⅱ 白色 无色 白色 浑浊液 澄清液 浑浊液 B D (1)请写出烧杯A中发生反应的化学方程式： (2)如果要证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列 (填序号)进行实验。 ①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液 (3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液， 白色固体的化学式是 :如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的 化学式是 24某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如 下： Cu 加入过量B 固体 加入过量A 操作Ⅱ 废液 液体 操作1 FeSO晶体 液体 操作m (1)操作1的名称是 需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 (2)加入过量A物质的化学式是 (3)加入适量B物质时反应的化学方程式是 25.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口 周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质：②该氢氧化钠溶液部分变质：③该氢氧化钠 溶液全部变质。 【实验验证】 操作 现象 结论 化学方程式 (1) 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 (2) 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 【讨论】(1)补充完成步骤(2)中的化学方程式 小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确， 小红认为③也正确，你 认同谁的观点，并说明理由。 于是小明又设计了如下补充实验： (2)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaC1,溶液至 ,静置，分层。 取上层清液，向其中加入CS0,溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质， 化学方程式： 反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。 26.久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们 提出了两种实验方法： 物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质 量计算金属镁的质量分数。 化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金 属镁的质量分数。 (1)经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 (2)常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。 (老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁 【MgC0,Mg(OHm),】,它与酸反应会产生CO,气体：碱石灰是Ca0和Na0H的混合物) 同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。 ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是 ②完成该实验应选择的装置为 (填字母)。 ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 A.加入稀硫酸不足，镁带有剩余B.装置气密性不好 C.反应结束，立即读数 27.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验 探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明NaCO3溶液显 性： 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白 色沉淀生成且溶液显红色： 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含 A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.碳酸钠溶液 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为： ①NaCI NazCO3:②NaCl CaCl2和NaOH;③NaCI NaCO3和NaOH: ④… 【实验验证】（提示：CaCh溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量 猜想③成立 CaCl2溶液 【反思评价】有同学提出CC2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明 猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是： 四、综合题(28、29题每题4分，30题9分，31题8分，32题10分，共35分) 28.在今年的“劣质奶粉事件”中，一些无辜幼童身受其害，变成“大头娃娃”，甚至死亡， 原因是这些奶粉中蛋白质含量过低。蛋白质是生命的物质基础，其降解的最终产物是氨 基酸。其中精氨酸是儿童生长必需的一种氨基酸，它的化学式为CH4O2N4。 (1)精氨酸由种元素组成。 (2)在精氨酸中，氢、氧两元素的质量比为 (最简整数比)。 29.实验室用废锌片与稀硫酸反应制取0.4g氢气，求(1)需要含锌80%的废锌片的质量： (2)需要溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量？ 0.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥一一硝酸铵钙，其有效成分为N,NO,和 C(N0),进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物 对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g,与足量的NOH固体 充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(H)。把反应所得固体溶于适量水 中，再加入足量的N,C0,溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。 (已知：NH,NO+NaOH加热NaNO,+H↑+H,O:化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加 反应) (1)作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是」 A.促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B.促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C.使茎杆健壮，促进淀粉的形成 (2)计算样品中NHNO的质量分数。 (3)计算滤液中NaNO,的质量。 31.小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很 像，认为石块就是石灰石：小龙却认为不一定。 ()下列陈述，支持小龙说法的有 A河滩上任何石灰石的石块已被河水溶解 B.即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化 C.不同的矿石常具有相似的某些物理性质 (2)小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小 科说：“这个实验证明了它就是石灰石。”但小龙仍然不同意，请说明不同意的理 由 (3)小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度（杂质不与酸 反应，也不溶于水)，小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面 问题： 实验次数 2 3 4 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 6.0 4.0 M 1.2 ①表中M的值为 克。②该石灰石中碳酸钙的纯度为 32.金属是一类重要的材料，人类的生活与生产都离不开金属和金属材料。 (1)铝比铁活泼，但铝锅却比铁锅耐腐蚀的原因是 (2)钢铁是人类使用最多的金属，钢铁的锈蚀给人类带来了巨大的损失，钢铁生锈其实 是铁与空气中的 共同作用的结果。 (3)用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序，能达到目的是」 A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁C.硫酸铜溶液 (4)如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图，请回答下列问题。 ①在A、B处可观察到的现象是 ②该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法： 一氧化碳 ·氧化铁 澄清 石灰水 2026学年第一学期九年级科学学科期中测试卷答案 可能州创的对原子质lt:-1C-12N-110-16Na-23S-32Ca-40Zn-65 一、选择题（每题3分，共45分） 趣号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 B A D C B B B D D 题号 11 12 13 14 15 选项 A C C D 二、填空题（每空2分，共40分) 16.(1)C(2)+1(3)C02 17.(1)3C0+fe20温2Fe+3C02(2)氧化性，盐 18.（1)怡好由红色变为紫色(2)补盐酸体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积火 于一半 19.（1)Fe,Cu0(2)稀疏酸可以与指示剂反应(3)合理即可 20.（1)导电性、导热性、延展性（2)含碳量个同（3)BD(4)钙锌铁铜 21.(1)化合反应(2)Fe2+ 22.(1)BaC03(2)CaCO3、NaOH、BaCl2 三、实验探究题（每空2分，共40分） 23.(1)Ca0+H20=Ca(oH2(2)②③（3)CaCO,CaoH)2 24.(1)过池，滿斗、玻璃棒（写出一个给1分）(2)Fe(3)Fe+HS0a=FS04+H2↑ 25.(1)Na2C03+2HC=2NaCl+H20+C02;小红，因为碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞 变红色。(2）不再产生沉淀，2NaOH+CuS04=CuOH2l+Na2S0,1 26.（1)镁会被麽掉（2)①量筒②ABC③ABC 27.碱，A,有白色沉淀：生且红色不消尖，无法证明氢氧化钠的存在 四、综合题(28、29题每题4分，30题9分，31题8分，32题10分，共35分) 28.（1)4（2分)(2)7：16（2分) 29.（1)16.25克（2分)（2)100克(2分) 30.(1)A（2分)(2)10%(2分)(3)计算出6.8克得2分，计算出0.85克得2分， 牧后计算山硝胺钠总质士为7.65克得1分，共5分 31.(1)C(2分)(2)金属与酸反应也会产生气体(2分)(3)①2.0(2分)②85%（2 分) 32.（1)常源下铝在空气中表面会形成一层致密的保护膜，阻止了铝进一步氧化(2分)(2) 水和氧气(2分)（写出一个不得分）(3)B(2分)(4)①红棕色粉末逐渐变黑， 澄消不灰水变浊（2分)②将尾气点燃(2分)