精品解析：天津市耀华中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

天津市耀华中学2026-2027学年度第一学期学科训练 高一年级化学学科试卷(一) 一、单选题(本卷共20题，每题3分，共60分。每题只有一项是最符合题目要求的) 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 2. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱 B. 属于混合物 C. 石墨烯和互为同素异形体 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 4. 科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10，具有良好的水溶性。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 将石墨转化为碳量子点属于化学变化 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 5. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. 用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D. Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 6. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 和都是电解质，但是氯化钠固体与水的构成微粒种类不同 B. 在固体中和是有序排列的，水分子破坏了和间的相互作用 C. 上述过程可以表示为 D. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 7. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 8. 以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 9. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B. 含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C. 含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D. 使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 11. 下列相关过程的方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D. 碳酸钙溶于醋酸中： 12. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 与溶液 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀盐酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A. NF3既是氧化剂又是还原剂 B. HF是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D. 每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 14. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 15. 化学常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化性越强，Eθ值越低，还原型物质的还原性越强。下表是一些常见物质的标准电极电势Eθ数据，根据表中数据分析，下列说法不正确的是 氧化型/还原型 Cl2 /Cl- Fe3+/Fe2+ Eθ (酸性条件中) 1.51V 1.45V 1.36V 0.77V A. 氧化性： > Cl2 > Fe3+ B. 还原性：Fe2+>Cl->Mn2+ C. 已知反应，则Zn2+/Zn的标准电极电势大于H+/H2 D. 酸性KMnO4溶液、酸性KClO3溶液都可以与浓盐酸反应制备氯气 16. 向两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的数目相等 17. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 18. 在碱性溶液中被氧化为被还原为，反应中与的个数比为 A. B. C. D. 19. 在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 20. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质，其转化关系如图所示。已知是弱酸，不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. 图示三个过程，均涉及氧化还原反应 B. 过程①中，生成CuS的反应为 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 第Ⅱ卷 二、填空题(共40分) 21. 下列说法中正确的是________________。 ①由同种分子构成的物质是纯净物 ②电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥向胶体中滴加过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成后沉淀溶解形成黄色溶液 ⑦检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑧有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应 22. 回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式：_______________________________________________。 （2）设计实验证明提纯氢氧化铁胶体后的废液中含有，实验操作及现象为：________________________________________________________________________________________。 23. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤ ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪碳酸钠溶液 ⑫氢氧化钡溶液 ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________________；属于电解质的是____________________。 （2）写出物质⑤在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________________________。 （4）将足量的③通入⑩中，发生反应的离子方程式为______________________。 （5）①和⑬的水溶液发生反应的离子反应方程式为________________________。 （6）少量的①的溶液与足量⑫反应的离子反应方程式为_____________________________。 24. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ． （1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为_____价。固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。下列关于该反应的说法正确的是_____(填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH与水反应后的溶液显碱性 D．中的最外层有2个电子 （2）根据，完成下列问题：在该反应中，NaH是_____剂，发生_____反应，该物质具有_____性；氧化产物与还原产物的质量比是_____。 Ⅱ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （3）中铁元素的化合价为__________。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______________________(填两个)。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-_____(填“>”“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________________________，将该反应改写为离子方程式：_____________________________________________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是_____个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2026-2027学年度第一学期学科训练 高一年级化学学科试卷(一) 一、单选题(本卷共20题，每题3分，共60分。每题只有一项是最符合题目要求的) 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．青雾属于胶体是对分散系类别的描述，并非产生题述美景的本质原因，A错误； B．丁达尔效应是光穿过胶体时产生的现象，不是本质原因，且丁达尔效应是月光穿过薄雾形成，并非穿过树的枝叶形成，B错误； C．题述现象是分散质粒子对光的散射作用导致，且该作用属于宏观现象的原理，并非本质原因，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，这是薄雾能产生丁达尔效应形成美景的本质原因，D正确； 故选D。 2. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 能与酸反应生成盐和水的物质是碱 B. 属于混合物 C. 石墨烯和互为同素异形体 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与酸反应生成盐和水的物质除碱外，还可以是碱性氧化物（如）、两性氧化物等，并非一定是碱，A错误； B．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B错误； C．石墨烯和都是由碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，C正确； D．盐类物质的阳离子可以是铵根离子（如），不一定含有金属阳离子，D错误； 故选C。 4. 科学家Bawendi、Brus、Ekimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10，具有良好的水溶性。碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧基团。下列说法正确的是 A. 碳量子点与石墨属于同素异形体 B. 将石墨转化为碳量子点属于化学变化 C. 碳量子点属于胶体 D. 碳量子点具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，碳量子点表面含有含氧基团，组成元素包含C、O等，不属于纯碳单质，与石墨不互为同素异形体，A错误； B．石墨为纯碳单质，转化为碳量子点时表面引入含氧基团，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，碳量子点是纯净的纳米材料，不属于分散系，因此不属于胶体，C错误； D．丁达尔效应是胶体分散系的特征性质，碳量子点本身不是分散系，不具有丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是 A. X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B. X中分散系能产生丁达尔效应 C. 用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D. Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确； B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误； C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确； D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确； 答案选B。 6. 下图为“固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A. 和都是电解质，但是氯化钠固体与水的构成微粒种类不同 B. 在固体中和是有序排列的，水分子破坏了和间的相互作用 C. 上述过程可以表示为 D. 水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由、构成，是由分子构成，二者均属于电解质，构成微粒种类不同，A正确； B．固体为离子晶体，其中和按晶格规则有序排列，水分子的极性作用破坏了与之间的静电相互作用，使离子脱离晶体表面，B正确； C．的溶解电离是在水分子的作用下完成的，不需要通电，正确的电离方程式为，C错误； D．水分子氧原子端带部分负电荷，氢原子端带部分正电荷；水合时，带正电的吸引水分子的氧端，氧朝向；水合时，带负电的吸引水分子的氢端，氢朝向，二者水分子朝向不同，D正确； 故选C。 7. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成强电解质和，反应过程中离子浓度不会降低至接近0，导电能力不会出现降至近0后再上升的趋势，B错误； C．是弱电解质，仅部分电离，滴加溶液反应生成强电解质，离子浓度一开始就升高，导电能力初始阶段呈上升趋势，不符合图像先降的特征，C错误； D．悬浊液本身离子浓度极低，导电能力弱，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合图像先降的特征，D错误； 故选A。 8. 以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法不正确的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，只有被除去 C. ③中加入过量NaOH溶液的反应为 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的目的是除去，加入溶液可将转化为沉淀除去，A正确； B．②中加入过量溶液，不仅可以将转化为沉淀除去，还可以除去①中引入的过量（转化为沉淀），并非只有被除去，B错误； C．③中加入过量溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．除杂过程中只需保证溶液在溶液之后加入即可，顺序③①②符合要求，之后加适量稀盐酸可除去过量的和，得到溶液，D正确； 故选B。 9. 下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物的成分为，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．胆矾为，属于纯净物，不属于混合物；氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．干冰为固态属于化合物，铁为金属单质，氨水为氨气的水溶液属于混合物，属于电解质，酒精在水溶液和熔融状态下均不导电属于非电解质，分类均正确，C正确； D．空气为混合物不属于化合物，小苏打为属于纯净物不属于混合物，硫酸钡为盐属于电解质不属于非电解质，D错误； 故选C。 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B. 含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C. 含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D. 使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中为黄色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间，以及和均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 11. 下列相关过程的方程式书写正确的是 A. 溶液滴入溶液中： B. 碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D. 碳酸钙溶于醋酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应时，除与生成沉淀外，还会与生成沉淀，选项中的方程式遗漏了的生成过程，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水时，完全反应，与的物质的量之比为1∶2，2个可与2个反应生成2个和2个，其中1个与结合为沉淀，剩余1个存在于溶液中，反应的离子方程式为：，B正确； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离为和，正确的电离方程式应为：，C错误； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，选项中错误将醋酸拆为，不符合离子方程式书写规则，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 与溶液 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀硝酸 D 与稀盐酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成可溶的和水，离子方程式为；与溶液反应时，在溶液中完全电离为、、，反应本质为与结合生成水，、不参与反应，离子方程式同样为，二者可用同一离子方程式表示，A正确； B．溶液与溶液反应时，仅生成沉淀，、不参与反应，离子方程式为；溶液与溶液反应时，同时生成沉淀和沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．为可溶强电解质，与稀盐酸反应时参与反应的离子为，离子方程式为；为难溶强电解质，在离子方程式中不能拆写，与稀硝酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．盐酸为强酸，与反应的离子方程式为；醋酸（）为弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，与反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选A。 13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(提示：NF3中F显-1价) A. NF3既是氧化剂又是还原剂 B. HF是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的个数之比为2：1 D. 每生成1个HNO3分子，反应中转移2个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知中为价，因此为价。反应中：的为价，化合价降低，发生还原反应；的为价，化合价升高，发生氧化反应；中始终、始终，所有元素化合价无变化。 【详解】A．中一部分降价生成，作氧化剂；一部分升价生成，作还原剂，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．中、两种元素全程化合价没有发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物；还原产物是，氧化产物是，B错误； C．3分子参与反应，其中2分子的降价生成，作氧化剂；1分子的升价生成，作还原剂；因此氧化剂和还原剂的个数之比为，C正确； D．生成1分子时，对应1个从升高到，化合价升高2，因此转移2个电子，D正确； 故选B。 14. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中氧元素为-1价，转化为时氧元素化合价升高，但可发生自身歧化分解反应生成和，该过程无需额外加入氧化剂即可实现，A不符合题意； B．中锰元素为+7价，转化为时锰元素化合价从+7降至+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．中铁元素为+2价，转化为时铁元素化合价从+2升至+3，发生氧化反应，且该转化无法通过自身歧化反应完成，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．中碳元素为+4价，转化为时碳元素化合价仍为+4，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 15. 化学常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化性越强，Eθ值越低，还原型物质的还原性越强。下表是一些常见物质的标准电极电势Eθ数据，根据表中数据分析，下列说法不正确的是 氧化型/还原型 Cl2 /Cl- Fe3+/Fe2+ Eθ (酸性条件中) 1.51V 1.45V 1.36V 0.77V A. 氧化性： > Cl2 > Fe3+ B. 还原性：Fe2+>Cl->Mn2+ C. 已知反应，则Zn2+/Zn的标准电极电势大于H+/H2 D. 酸性KMnO4溶液、酸性KClO3溶液都可以与浓盐酸反应制备氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．的Eθ为1.51V，Cl2 /Cl-的Eθ为1.36V，Fe3+/Fe2+的Eθ为0.77V，氧化性顺序为＞Cl2＞Fe3+，A不符合题意； B．Fe3+/Fe2+对应Eθ为0.77V，Cl2/Cl-的Eθ为1.36V，的Eθ为1.51V，故有还原性顺序为：Fe2+＞Cl-＞Mn2+，B不符合题意； C．反应自发进行，说明Eθ(H+/H2)> Eθ(Zn2+/Zn)，C符合题意； D．酸性条件下，的Eθ为1.51V和的Eθ为1.45V，氧化性均强于Cl2/Cl-的Eθ为1.36V，均可氧化Cl-生成Cl2，D不符合题意； 故选C。 16. 向两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的数目相等 【答案】D 【解析】 【分析】与反应生成沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时溶液中自由移动离子浓度极低，导电能力接近0；与反应生成强电解质和水，恰好完全反应时溶液中仍存在大量和，导电能力不会降至接近0。结合图像，曲线①存在导电能力接近0的最低点b，故曲线①代表滴加溶液的变化曲线，曲线②的最低点d导电能力更高，代表滴加溶液的变化曲线。a、c点均为滴加碱体积不足的阶段，大量剩余；b点为与恰好完全反应的点，d点为与恰好完全反应的点；e点为滴加相同体积碱溶液的点。 【详解】A．与恰好反应时溶液导电能力接近0，对应曲线①的最低点特征，因此①代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点滴加的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成强酸强碱盐硫酸钠和水，溶液呈中性，因此两点溶液均呈中性，C正确； D．e点滴加的碱溶液体积相同，曲线①中已过量，溶液含大量；曲线②中不足，剩余，溶液呈酸性，含量极低，因此两溶液中的数目不相等，D错误； 故选D。 17. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 18. 在碱性溶液中被氧化为被还原为，反应中与的个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，得失电子总数相等。Na₂S中S的化合价从-2升至+6，每个S原子失去8个电子；NaClO中Cl的化合价从+1降至-1，每个Cl原子得到2个电子。设Na₂S与NaClO的个数比为1:n，则1个Na₂S失去的电子数（8）等于n个NaClO得到的电子数（2n），即8 = 2n，解得n=4，故个数比为1:4。验证反应方程式：Na₂S + 4NaClO=Na₂SO₄ + 4NaCl，原子和电子均守恒。 【详解】A．若个数比为1:3，则Na₂S失去8个电子，NaClO得到6个电子（3×2），得失电子不守恒，不符合题意； B．若个数比为1:4，则Na₂S失去8个电子，NaClO得到8个电子（4×2），得失电子守恒，符合题意； C．若个数比为4:1，则Na₂S失去32个电子（4×8），NaClO得到2个电子（1×2），得失电子不守恒，不符合题意； D．若个数比为1:2，则Na₂S失去8个电子，NaClO得到4个电子（2×2），得失电子不守恒，不符合题意； 故答案选B。 19. 在一定条件下，离子与离子反应，产物为和，又知反应中氧化产物与还原产物之比为1：5，则中x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，中存在过氧键，其中2个O的化合价为-1价、6个O的化合价为-2价，过氧键中的O的化合价从-1价降至-2价，被还原为，还原产物为，每1个获得2个电子，转移2个电子，得到2个。反应物中的R为+2价；为氧化产物，中O为-2价，设 R 的化合价为y，则y+4×(-2)=-x，得y=8-x；根据氧化产物与还原产物之比为 1:5可知，生成1个同时生成5个，转移电子数为5。则，得；根据y=8-x，解得 ，故选A。 20. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质，其转化关系如图所示。已知是弱酸，不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. 图示三个过程，均涉及氧化还原反应 B. 过程①中，生成CuS的反应为 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，过程①为与反应生成沉淀，离子方程式为；过程②为与反应生成，离子方程式为；过程③为与反应生成，离子方程式为。 【详解】A．据分析，过程①为复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应；过程②和③反应前后均涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．过程①为与反应生成沉淀，是弱酸保留化学式，离子方程式为，B错误； C．据分析，和在反应中先消耗再生成，不实际参与反应，因此，在回收过程中，和可以循环利用，不需要额外补充，C错误； D．总反应为被氧化为，化学方程式为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、填空题(共40分) 21. 下列说法中正确的是________________。 ①由同种分子构成的物质是纯净物 ②电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④向沸水中滴加适量饱和溶液，形成带正电荷的胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥向胶体中滴加过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成后沉淀溶解形成黄色溶液 ⑦检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑧有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应 【答案】①⑥⑦ 【解析】 【详解】① 纯净物是由单一物质组成的，若物质由同种分子构成，说明体系内仅存在一种物质，符合纯净物的定义，该说法正确。 ② 电解质的导电条件是在水溶液或熔融状态下能发生电离，若电解质难溶于水，如，其水溶液中电离出的离子浓度极低，几乎不导电；非电解质本身不能电离，但若其能与水反应生成可电离的电解质，如属于非电解质，与水反应生成的可电离使水溶液导电，因此非电解质的水溶液也可能导电，该说法错误。 ③ 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、属于不成盐氧化物；碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是能与碱反应的酸性氧化物，是既能与酸又能与碱反应的两性氧化物，该说法错误。 ④ 胶体整体呈电中性，向沸水中滴加饱和溶液制得的胶体，仅胶体粒子因吸附溶液中的阳离子带正电荷，不能描述为胶体带正电荷，该说法错误。 ⑤ 溶液的导电能力由溶液中离子浓度、离子所带电荷数决定，与电解质的强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液中离子浓度很低，导电能力很弱，该说法错误。 ⑥ 向胶体中滴加稀硫酸时，稀硫酸作为电解质溶液，会中和胶体粒子表面的电荷，使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀；当硫酸过量时，与发生中和反应，生成可溶性的黄色溶液，该说法正确。 ⑦ 化学变化的本质是有新物质生成，与水反应生成新物质，石墨转化为金刚石时生成了结构与石墨不同的新碳单质，两个过程均属于化学变化，该说法正确。 ⑧ 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价的变化，有单质参加或生成的反应不一定存在化合价变化，如同素异形体之间的转化（如与的转化、石墨与金刚石的转化），反应前后元素均为0价，不属于氧化还原反应，该说法错误。 故选①⑥⑦。 22. 回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式：_______________________________________________。 （2）设计实验证明提纯氢氧化铁胶体后的废液中含有，实验操作及现象为：________________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）取少量提纯氢氧化铁胶体后的废液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁胶体制备操作是：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式：； 【小问2详解】 检验的特征反应是与生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，加稀硝酸是为了排除​等杂质阴离子的干扰，实验操作及现象为：取少量提纯氢氧化铁胶体后的废液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀产生，则证明提纯氢氧化铁胶体后的废液中含有。 23. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤ ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪碳酸钠溶液 ⑫氢氧化钡溶液 ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________________；属于电解质的是____________________。 （2）写出物质⑤在水溶液中的电离方程式：________________________________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________________________。 （4）将足量的③通入⑩中，发生反应的离子方程式为______________________。 （5）①和⑬的水溶液发生反应的离子反应方程式为________________________。 （6）少量的①的溶液与足量⑫反应的离子反应方程式为_____________________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑤⑥⑨⑬ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质存在自由移动的带电微粒，电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 ①碳酸氢钠晶体属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下离子被束缚，无自由移动的带电微粒，不导电； ②氧化钠是化合物，且熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下离子被束缚，无自由移动的带电微粒，不导电； ③二氧化碳是化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不导电； ④铝是金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤是化合物，在水溶液中能电离出氢离子和醋酸根离子而导电，是电解质，但纯净的醋酸不电离、不导电； ⑥熔融KNO3是化合物，有自由移动的离子，属于电解质，在该状态下能导电； ⑦稀硫酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但能导电； ⑧酒精是化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑨氯化氢属于化合物，且在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下不导电； ⑩氨水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑪碳酸钠溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑫氢氧化钡溶液是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，但是能导电； ⑬硫酸氢钠晶体属于化合物，且在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但该状态下离子被束缚，无自由移动的带电微粒，不导电； 综上，能导电的是④⑥⑦⑩⑪⑫，属于电解质的是①②⑤⑥⑨⑬。 【小问2详解】 醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，其电离方程式为：。 【小问3详解】 离子反应代表强酸（或强酸酸式盐）和强碱反应生成可溶性盐和水，在本题限定物质中，只有⑨氯化氢和⑫氢氧化钡溶液反应符合要求，该离子反应对应的化学方程式为：。 【小问4详解】 足量​通入氨水时，最终生成碳酸氢铵，是弱碱不能拆写，产物​完全电离为离子形式，其反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 碳酸氢钠在溶液中完全电离出，硫酸氢钠在水溶液中完全电离出、和​，本质是​和反应生成​和水，其反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 少量​和足量​反应时，​完全反应，1mol ​仅消耗1mol 、1mol ，生成碳酸钡沉淀和水，其反应的方程式为：。 24. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ． （1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为_____价。固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。下列关于该反应的说法正确的是_____(填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH与水反应后的溶液显碱性 D．中的最外层有2个电子 （2）根据，完成下列问题：在该反应中，NaH是_____剂，发生_____反应，该物质具有_____性；氧化产物与还原产物的质量比是_____。 Ⅱ．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （3）中铁元素的化合价为__________。 （4）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______________________(填两个)。 （5）制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO-_____(填“>”“=”或“<”)。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________________________，将该反应改写为离子方程式：_____________________________________________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是_____个。 【答案】（1） ①. -1 ②. CD （2） ①. 还原 ②. 氧化 ③. 还原 ④. 1∶1 （3）+6 （4）杀菌消毒；吸附悬浮物，絮凝聚沉 （5） ①. ＞ ②. ③. ④. 3 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，因此为-1价。 A．置换反应要求反应物包含单质，为化合物，不符合置换反应的定义，A错误； B．复分解反应无元素化合价变化，该反应中元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误； C．反应生成，溶液呈碱性，C正确； D．是原子得到1个电子形成的，核外仅1个电子层，该层填充2个电子，D正确； 故答案选CD。 【小问2详解】 该反应为氢元素的归中反应，中-1价的化合价升高为中0价的，因此作还原剂，发生氧化反应，具有还原性。根据得失电子守恒，被氧化的（来自）与被还原的（来自）物质的量相等，二者结合生成的中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，因二者摩尔质量相同，故质量比为1:1。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，为-2价，经计算可得的化合价为+6价。 【小问4详解】 从反应流程分析，中+6价的具有强氧化性，可使细菌的蛋白质变性，实现杀菌消毒；其被还原生成的可水解生成胶体，胶体具有较大的比表面积，可吸附水中的悬浮杂质，经聚沉作用实现净水。 【小问5详解】 ① 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是被氧化得到的氧化产物，因此碱性条件下氧化性。 ② 根据得失电子守恒配平反应：从+3价升高到+6价，每个失去3个电子；从+1价降低到-1价，每个得到2个电子，得失电子的最小公倍数为6，因此的系数（化学计量数）为2，的系数为3，再结合原子守恒配平其余物质的系数，得到配平的化学方程式，按双线桥法标注电子转移方向与数目。将化学方程式中可溶的强电解质拆分为离子形式，删去两边不参与反应的，即可得到对应的离子方程式。 ③ 每个从+3价升高到+6价，生成1个时，元素的化合价升高3价，因此转移的电子数为3个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $