精品解析：天津市葛沽第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年度第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1. 下列属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，A错误； B．在水溶液中电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，C错误； D．是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，D错误。 2. 下列说法正确的是(　　) A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 盐中不一定有金属元素 C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、盐中不一定含有金属元素，如铵盐，故B正确；C、单质是同种元素组成的纯净物，不能是混合物，像氧气和臭氧都是有氧元素组成的，但O2和O3的混合物，不属于单质，故C错误；D、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等属于不成盐氧化物，故D错误。 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 烟水晶 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. 氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．烟水晶属于固体胶体，能产生丁达尔效应，不符合题意，A错误； B．淀粉溶液属于胶体，胶体粒子对光的散射能形成光亮的通路，可产生丁达尔效应，不符合题意，B错误； C．酒精在水中以分子形式分散，形成溶液，不能产生丁达尔效应，符合题意，C正确； D．氢氧化铁胶体中的胶体粒子能使光发生散射，可产生丁达尔效应，不符合题意，D错误； 故选C。 4. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. Ba(OH)2 B. Na2CO3 C. KOH D. BaCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，A项符合题意； B．碳酸钠和硫酸反应不生成沉淀，B项不符合题意； C．氢氧化钾和硫酸反应不生成沉淀，C项不符合题意； D．氯化钡和氯化镁不反应，D项不符合题意； 故选A。 5. 下列叙述正确的是 A. 胶体的稳定性强于溶液 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 C. 纳米材料粒子直径一般在1~100之间，因此纳米材料属于胶体 D. 淀粉溶液的分散质粒子不能透过半透膜，但溶液中的分散质粒子可以 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是均一稳定的分散系，胶体属于介稳体系，稳定性弱于溶液，A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质特征，B错误； C．胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，纳米材料若为纯净物、没有分散剂则不属于胶体，C错误； D．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径大于半透膜孔隙不能透过半透膜，属于溶液，溶质粒子直径小可透过半透膜，D正确； 故选D。 6. 下列属于电解质的是 A. 镁 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。 【详解】A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误； B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误； C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确； D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误； 答案选C。 【点睛】掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 7. 下列关于电解质的叙述中正确的是 A. 溶液在通电条件下电离出和 B. 是电解质，故晶体能导电 C. 能导电的物质一定是电解质 D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离条件是溶于水或熔融，在水溶液中会在水分子作用下自动电离出和，不需要通电，A错误； B．是电解质，但晶体中和被束缚在晶格中无法自由移动，因此晶体不导电，B错误； C．能导电的物质不一定是电解质，例如石墨、金属单质等可以导电，但属于单质，不属于化合物范畴，因此不是电解质，C错误； D．纯水可以发生微弱电离，产生少量自由移动的和，因此导电性很差，符合电解质“在水溶液中能导电的化合物”的定义，属于电解质，D正确； 故答案选D。 8. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量 等（单位：），则对此矿泉水的叙述正确的是 A. 该矿泉水能导电 B. 该矿泉水是非电解质 C. 钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D. 该矿泉水是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．矿泉水中含有可自由移动的矿物质离子，因此该矿泉水能导电，A正确； B．非电解质属于化合物，该矿泉水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．钙单质性质活泼，可与水发生反应，矿泉水中钙元素以离子形式存在，不是单质形式，C错误； D．电解质属于化合物，该矿泉水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与会发生反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．各离子均为无色，且相互之间不发生反应，也不与酸性溶液中的反应，可大量共存，B符合题意； C．为蓝色离子，不符合无色溶液的要求，C不符合题意； D．酸性溶液中的会与反应生成，且与也可发生反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可 B. 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，与直接反应生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，A错误； B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，温度不足，氯化铁水解程度小，棕黄色液体仍以氯化铁为主，未形成氢氧化铁胶体，B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，此时氯化铁充分水解得到介稳的氢氧化铁胶体，操作正确，C正确； D．继续煮沸至生成红褐色沉淀，说明胶体发生聚沉，得到的是氢氧化铁悬浊液而非胶体，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 复分解反应不一定是氧化还原反应 B. 置换反应有可能是非氧化还原反应 C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. 分解反应不一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；故选D。 点睛：四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：①置换反应一定是氧化还原反应；②复分解反应一定不是氧化还原反应；③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的)；④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的)；关系图如下图所示： 。 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 【答案】A 【解析】 【详解】元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应；N由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。 故选A。 13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中元素化合价发生变化（中+4价部分升高为中+5价、部分降低为中+2价），属于氧化还原反应，中、元素化合价均未发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂，A符合题意； B．该反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中中元素化合价从+1价降低为中0价，水作氧化剂，C不符合题意； D．该反应中中元素化合价从-2价升高为中0价，水作还原剂，D不符合题意； 故选A。 14. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】在氧化还原反应中得失电子守恒。溶液中与H2O2分子个数比恰好为2:3时，被还原为较低价态，H2O2失电子转化为O2。设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒可得式子，(7-a)×2=2×3，得a=4，故被还原后X为+4价，C符合题意。 答案选C。 15. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是 A. X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ B. Y2+＞R2+＞Z2+ X2+＞ C. Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ D. R2+＞ X2+＞Z2+＞Y2+ 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，X2+与R不反应：说明R2+的氧化性强于X2+；X2++Z=Z2++ X：X2+是氧化剂，Z2+是氧化产物，故X2+的氧化性强于Z2+；Z2++Y= Y2++ Z：Z2+是氧化剂，Y2+是氧化产物，故Z2+的氧化性强于Y2+，则氧化性顺序为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，故选D。 16. 下列物质混合后，不会发生离子反应的是 (　　) A. NaOH溶液和FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. 澄清的石灰水和盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液和FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可发生离子反应，故A不符合题意； B．Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成二氧化碳气体、水和硫酸钠，可发生离子反应，故B不符合题意； C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液不能发生反应，故C符合题意； D．澄清的石灰水和盐酸反应生成水和氯化钙，可发生离子反应，故D不符合题意； 故答案选C。 【点睛】离子反应发生的条件，生成水，气体，弱电解质，沉淀或发生氧化还原反应等。 二、非选择题（将答案写在答题纸上，共52分） 17. 今有10种物质：①铝线②纯碱③氯气④晶体⑤纯醋酸⑥金刚石⑦盐酸⑧乙醇⑨熔融的⑩。其中： （1）能导电的是（填序号，下同）______________。 （2）属于电解质的是______________。 （3）属于盐的是______________。 （4）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是______________。 【答案】（1）①⑦⑨ （2）②④⑤⑨ （3）②④⑨ （4）①⑦ 【解析】 【小问1详解】 物质能导电需要存在自由移动的电子或自由移动的离子。铝线为金属单质，存在自由电子可导电；盐酸是氯化氢的水溶液，含有自由移动的、可导电；熔融电离出自由移动的和可导电，其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电； 【小问2详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电、且导电离子由自身电离产生的化合物。纯碱（）、晶体、纯醋酸、熔融均为化合物，符合电解质的定义； 【小问3详解】 盐是由金属阳离子（或铵根）与酸根离子构成的化合物。纯碱由和构成，由和构成，由和构成，三者均属于盐； 【小问4详解】 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，结合本身能导电的条件筛选：①铝线为金属单质可导电，⑦盐酸为混合物可导电，其余单质（③氯气、⑥金刚石）不导电，熔融属于电解质不符合要求，故符合条件的为①⑦。 18. 以下9种氧化物① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）属于酸性氧化物的是______________。 （2）属于碱性氧化物的是____________。 （3）属于两性氧化物的是________。 【答案】（1）②⑥⑦ （2）③④ （3）⑤ 【解析】 【分析】①属于不成盐氧化物，它既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，所以它不属于酸性氧化物、碱性氧化物或者两性氧化物。 ②可以和碱发生反应，只生成盐和水，例如和反应生成和，符合酸性氧化物的定义，属于酸性氧化物。 ③可以和酸发生反应，只生成盐和水，例如和反应生成和，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物。 ④可以和酸发生反应，只生成盐和水，例如和反应生成和，符合碱性氧化物的定义，属于碱性氧化物。 ⑤既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水，例如和反应生成和，和反应生成和，符合两性氧化物的定义，属于两性氧化物。 ⑥是高锰酸的酸酐，可以和碱发生反应，只生成盐和水，例如和反应生成和，符合酸性氧化物的定义，属于酸性氧化物。 ⑦是硫酸的酸酐，可以和碱发生反应，只生成盐和水，例如和反应生成和，符合酸性氧化物的定义，属于酸性氧化物。 ⑧属于不成盐氧化物，它既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，所以它不属于酸性氧化物、碱性氧化物或者两性氧化物。 ⑨和碱反应时会发生歧化反应，会同时生成两种盐和水，例如和反应生成、和，不满足“只生成一种盐和水”的要求，因此不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物、两性氧化物。 【小问1详解】 由分析可知，酸性氧化物为②⑥⑦； 【小问2详解】 由分析可知，碱性氧化物为③④； 【小问3详解】 由分析可知，两性氧化物为⑤。 19. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：________。 （2）：__________。 （3）：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，1个可电离出1个和2个，电离方程式：； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，且也能完全电离，1个可电离出1个、1个和1个，电离方程式：； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离，1个可电离出2个和3个，电离方程式：。 20. 工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_________性。可通过服用维生素C解中毒，这说明维生素C具有_________性。（填“氧化性”或“还原性”） 【答案】 ①. 氧化性 ②. 还原性 【解析】 【详解】转化为时，元素化合价由升高至，被氧化，说明在反应中得电子、作氧化剂，因此具有氧化性。维生素C能够解毒，说明其可将重新还原为，该过程中维生素C失电子、作还原剂，因此维生素C具有还原性。 21. 书写离子方程式 （1）向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为_______________。 （2）向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为：_______________。 （3）铁与硫酸铜反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铁在溶液中电离出，与氢氧化钠电离出的反应生成氢氧化铁沉淀；氢氧化铁属于弱碱，不溶于过量氢氧化钠，因此与按物质的量比1:3反应，离子方程式为； 【小问2详解】 硫酸完全电离产生的和物质的量比为2:1，氢氧化钡过量时两种离子均完全反应：2mol 消耗2mol 生成2mol水，1mol 消耗1mol 生成硫酸钡沉淀，离子方程式为； 【小问3详解】 铁的金属活动性强于铜，可与发生置换反应；氧化性较弱，只能将氧化为，同时生成Cu单质，离子方程式为。 22. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为 请回答下列问题： （1）上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_________（填“得到”或“失去”）电子；而_________元素的化合价降低，则该元素的原子被_________（填“氧化”或“还原”）。 （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_________。 【答案】（1） ①. Al ②. 失去 ③. N ④. 还原 （2） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应规律为：元素化合价升高失电子，发生氧化反应；元素化合价降低得电子，被还原，发生还原反应。该反应中Al元素失电子，化合价从单质的0价升高到中的+3价，发生氧化反应；N元素得电子，化合价从中的+5价降低到中的0价，发生还原反应。 【小问2详解】 双线桥法标注规则：箭头连接反应前后化合价变化的同种元素，起点为反应物中该元素，终点为生成物中该元素，桥上标注电子得失总数、化合价升降及反应类型。该反应中10个Al共失30个电子，6个+5价N共得30个电子，电子得失守恒，按规则标注即可。 23. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：（稀） （1）被氧化的元素是_________，被还原的元素是_________。 （2）发生氧化反应的物质是_________，发生还原反应的物质是_________。 （3）氧化剂是_________，还原剂是_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应中铜元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，即元素被氧化；氮元素在反应中化合价降低，得到电子，发生还原反应，即元素被还原； 【小问2详解】 该反应中铜元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，即发生氧化反应的物质是；氮元素在反应中化合价降低，得到电子，发生还原反应，即发生还原反应的物质是； 【小问3详解】 在氧化还原反应中，所含某种或某些元素化合价升高的反应物是还原剂，该反应中铜元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，即还原剂是；所含某种或某些元素化合价降低的反应物是氧化剂，氮元素在反应中化合价降低，得到电子，发生还原反应，即氧化剂是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1. 下列属于碱的是 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是(　　) A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 盐中不一定有金属元素 C. 由同种元素组成的物质一定是单质 D. 非金属氧化物都是酸性氧化物 3. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 烟水晶 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. 氢氧化铁胶体 4. 向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是 A. Ba(OH)2 B. Na2CO3 C. KOH D. BaCl2 5. 下列叙述正确的是 A. 胶体的稳定性强于溶液 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 C. 纳米材料粒子直径一般在1~100之间，因此纳米材料属于胶体 D. 淀粉溶液的分散质粒子不能透过半透膜，但溶液中的分散质粒子可以 6. 下列属于电解质的是 A. 镁 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 食盐水 7. 下列关于电解质的叙述中正确的是 A. 溶液在通电条件下电离出和 B. 是电解质，故晶体能导电 C. 能导电的物质一定是电解质 D. 纯水的导电性很差，但水也是电解质 8. 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量 等（单位：），则对此矿泉水的叙述正确的是 A. 该矿泉水能导电 B. 该矿泉水是非电解质 C. 钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在 D. 该矿泉水是电解质 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是 A. 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可 B. 将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 11. 下列说法正确的是 A. 复分解反应不一定是氧化还原反应 B. 置换反应有可能是非氧化还原反应 C. 化合反应一定是氧化还原反应 D. 分解反应不一定是氧化还原反应 12. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是 A. C B. N C. N和S D. N和C 13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 14. 一定条件下，当溶液中，与H2O2两种微粒个数比为2:3时恰好完全反应，离子被还原，X元素化合价降低，H2O2被氧化成O2，则X元素的化合价变为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 15. R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且与单质R不反应；；。下列氧化性顺序正确的是 A. X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ B. Y2+＞R2+＞Z2+ X2+＞ C. Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ D. R2+＞ X2+＞Z2+＞Y2+ 16. 下列物质混合后，不会发生离子反应的是 (　　) A. NaOH溶液和FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D. 澄清的石灰水和盐酸 二、非选择题（将答案写在答题纸上，共52分） 17. 今有10种物质：①铝线②纯碱③氯气④晶体⑤纯醋酸⑥金刚石⑦盐酸⑧乙醇⑨熔融的⑩。其中： （1）能导电的是（填序号，下同）______________。 （2）属于电解质的是______________。 （3）属于盐的是______________。 （4）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是______________。 18. 以下9种氧化物① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）属于酸性氧化物的是______________。 （2）属于碱性氧化物的是____________。 （3）属于两性氧化物的是________。 19. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：________。 （2）：__________。 （3）：___________。 20. 工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_________性。可通过服用维生素C解中毒，这说明维生素C具有_________性。（填“氧化性”或“还原性”） 21. 书写离子方程式 （1）向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为_______________。 （2）向溶液中加入过量溶液，反应的离子方程式为：_______________。 （3）铁与硫酸铜反应的离子方程式为_______________。 22. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为 请回答下列问题： （1）上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_________（填“得到”或“失去”）电子；而_________元素的化合价降低，则该元素的原子被_________（填“氧化”或“还原”）。 （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_________。 23. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：（稀） （1）被氧化的元素是_________，被还原的元素是_________。 （2）发生氧化反应的物质是_________，发生还原反应的物质是_________。 （3）氧化剂是_________，还原剂是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $