精品解析：山东省济南市济阳区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

化学试题 本试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 Fe-56 K-39 第I卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分） 1. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A. 《水浒传》中张顺引爆炸药 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 【答案】B 【解析】 【详解】A、引爆炸药过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； B、吼断当阳桥过程中没有新物质生成，涉及物理变化，符合题意； C、炼制仙丹过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； D、酒的酿造过程中有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； 故选B。 2. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。以下做法不符合这一主题的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 践行“光盘行动”，节约粮食 C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、低碳生活倡导的是低能耗、低污染的生活和生产方式。坚持绿色出行，践行低碳生活，符合“全面推进美丽中国建设”主题。A不符合题意； B、将绿色环保融入日常生活，让绿色出行、节水节电、 光盘行动 等 践行绿色低碳的工作和生活方式，践行“光盘行动”，节约粮食，符合“全面推进美丽中国建设”主题。B不符合题意； C、加高烟囱，不能减少大气污染物排放。加高烟囱，做法不符合“全面推进美丽中国建设”主题。C符合题意； D、禁止工业废水直接排放，防止水体污染，保护水资源。做法符合“全面推进美丽中国建设”主题。D不符合题意。 综上所述：选择C。 3. 生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等。这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等。这里的“碘”、“铁”、“钙”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“碘”、“铁”、“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选A。 4. 规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 试管口塞橡胶塞 D. 倾倒液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免引起火灾，要用火柴引燃，图示操作错误； B、读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作错误； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作正确； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误。 故选：C。 5. 用分子、原子观点解释下列现象，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——温度升高，分子间的间隔变大 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D. 用水银体温计测量体温，水银柱上升—温度升高，分子间的间隔变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，花中有香味的分子能扩散到墙外，解释正确，故不符合题意。 B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态，体积膨胀，从而顶起壶盖，解释正确，故不符合题意。 C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以都具有支持燃烧的性质，该解释正确，故不符合题意。 D、用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为汞原子间间隔变大，水银是由汞原子直接构成的，不是分子构成的，因而不是分子间的间隔变大，该解释错误，故符合题意。 故选：D。 6. 钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为2 B. 钛原子的中子数是22 C. 一个钛原子的质量是47.87g D. 钛原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中质子数等于核外电子数，所以22=2+8+10+x，x=2，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子质子数为22，相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数=48-22=26，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意； D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故A。 7. 有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项错误； B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，选项正确； C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，选项错误； D、红磷在空气中燃烧，生成大量白烟，选项错误，故选B。 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳中元素含量 C. 物质的组成构成 D. 物质分类模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，该模型中质子位置错误，质子应存在于原子核内，而不是与电子并列在原子核外，模型错误，故不符合题意。 B、地壳中元素含量（由高到低）前四位为氧、硅、铝、铁，模型中氧和硅的顺序，铝和铁的顺序均颠倒，所以地壳中元素含量模型错误，故不符合题意。 C、物质由元素组成，由分子、原子或离子构成，分子由原子构成，原子可构成分子，原子得失电子形成离子，该模型正确，故符合题意。 D、物质分类中，混合物和纯净物是并列关系，混合物由多种物质组成，纯净物由一种物质组成，不是包含关系，所以物质分类模型错误，故不符合题意。 故选：C。 9. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 燃烧生成的物质一定含有碳元素，则含有碳元素的物质燃烧一定生成 C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D. 由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质一定只含有一种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如氖原子（Ne）最外层电子数为8，但它是原子，推理错误，故不符合题意。 ​B、含有碳元素的物质燃烧不一定生成CO2，如碳在氧气不足时燃烧会生成CO，推理错误，故不符合题意。 ​C、由同种分子构成的物质，一定由同种物质组成，一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，还可能由同种原子构成，如铁，推理错误，故不符合题意。 ​D、单质是由同种元素组成的纯净物，因此单质一定只含一种元素，推理正确，故符合题意。 故选D。 10. 锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li + MnO2=LiMnO2,以下说法正确的是 A. 该反应中Mn的化合价没有变化 B. 该反应属于化合反应 C. LiMnO2为新型氧化物 D. 该反应中MnO2作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧元素显-2价，设MnO2中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价； 锂元素显+1价，氧元素显-2价，设LiMnO2中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×2=0，则y=+3价；该反应中Mn的化合价发生了变化，故选项说法错误； B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； C、LiMnO2是由锂、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； D、根据反应的化学方程式：Li+MnO2═LiMnO2，MnO2是反应物，而不是作催化剂，故选项说法错误。 故选B。 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲物质中碳、氢元素质量比为3：1 B. 生成物丙和丁都属于氧化物 C. 该反应属于氧化反应 D. 化学反应前后分子的种类、数目和质量都不变 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、根据微观示意图推导反应：甲为（甲烷），乙为（氧气），丙为（二氧化碳），丁为（水），反应方程式为；甲（甲烷）中碳、氢元素质量比为，说法正确。 B、丙（二氧化碳）、丁（水）均由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，说法正确。 C、该反应是甲烷与氧气的燃烧反应，属于氧化反应（物质与氧发生的反应），说法正确。 D、化学反应前后分子种类一定改变，数目可能改变，分子的总质量不变，说法错误。 故填：ABC。 12. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是 实验 设计 实验 目的 A．探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．比较不同催化剂对分解速率的影响 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、实验中硫在空气和氧气中燃烧，变量为氧气浓度，可探究O2​浓度对硫燃烧剧烈程度的影响，能达到目的。 B、实验中变量为温度，可探究温度对分子运动快慢的影响，能达到目的。 C、实验中除催化剂种类外，过氧化氢溶液的浓度不同（3%和6%），变量不唯一，无法比较不同催化剂对H2​O2​分解速率的影响，不能达到目的。 D、实验中变量为溶剂种类（水和汽油），可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到目的。 故选ABD。 13. 在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5.0 3.6 1.2 0.5 反应后质量/g 待测 1.5 5.4 0.5 A. 甲一定是化合物 B. 反应后甲的质量是3.0g C. 丁可能与该反应无关 D. 反应中乙、丙变化的质量比是1:2 【答案】CD 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5.0+3.6+1.2+0.5=待测+1.5+5.4+0.5，待测=2.9。反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应成物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由分析可知甲、乙是反应物，丙是生成物，故甲不一定是化合物，不符合题意； B、由分析可知，反应后甲的质量为2.9g，不符合题意； C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是不参与反应的杂质，符合题意； D、反应中乙、丙变化的质量比是：（3.6g-1.5g）：（5.4g-1.2g）=1:2，符合题意。 故选CD。 14. 以下图像分别表示实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 电解水生成两种气体 C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 D. 一定质量的铜丝在空气中加热 【答案】AC 【解析】 【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气质量从0开始逐渐增大，至完全反应后，氧气质量不再变化，故A选项正确； B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2+O2，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比是（）：（）=1：8，故B选项不正确; C、红磷在密闭容器内燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，五氧化二磷质量增大，根据质量守恒定律，物质总质量不发生变化，故C选项正确； D、铜是固体，反应前铜固体质量不是0，一定质量的铜丝在空气中加热生成氧化铜，随着反应的进行，固体的质量不断增大，至完全反应，固体的质量不再发生变化，故D选项不正确； 故选AC。 15. 用图1装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2所示。下列关于该实验的说法中不合理的是 A. 为保证测量结果准确，图1中要用足量或过量的红磷 B. 该实验中的红磷替换成木炭，也能出现同样的结果 C. 图2中cd段对应是图1中红磷燃烧的整个过程 D. 图2中de段对应的是图1中打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程 【答案】BC 【解析】 【详解】A.为保证测量结果准确，图1中要用足量或过量的红磷，如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气耗尽，导致进入水的体积偏小，使得测量结果偏小，故A正确； B.木炭在空气中燃烧会生成气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故B错误； C.cd段气压减小，对应的是红磷燃烧完毕，冷却至室温的过程，故C错误； D.de段气压增大，对应的是图1中打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程，故D正确。 故选：BC。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 请回答下列问题： （1）化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空： ①3个铁离子______； ②氢氧化钠中的阴离子______； ③家用碱面的主要成分是碳酸钠，其化学式为______； ④地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式______。 （2）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息， A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答： 钙元素的相对原子质量为______，D中的x为______。①对应的原子结构示意图是______（填字母）；A、B、C、D结构示意图中，属于离子的是______（填字母）；氯元素位于元素周期表中第______周期。氯原子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。 【答案】（1） ①. 3Fe3+ ②. OH- ③. Na2CO3 ④. Al2O3 （2） ①. 40.08 ②. 8 ③. A ④. C ⑤. 3##三 ⑥. 得到 【解析】 【小问1详解】 ①书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个铁离子带3个单位正电荷，其符号为Fe3+，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，3个铁离子表示为3Fe3+； ②氢氧化钠（NaOH）由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）构成，其中阴离子是OH-； ③化合物中元素正负化合价之和为0，碳酸钠中碳酸根显-2价，钠元素显+1价，设碳酸钠的化学式为Nax(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，故填Na2CO3； ④地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素分别是铝、氧，二者形成的化合物是氧化铝。氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 【小问2详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08； D的质子数为18，说明是氩原子，原子的质子数=核外电子数，则，解得x=8； 离子的质子数≠核外电子数，A、B、C、D的质子数分别是9、17、17、18，核外电子数分别是9、17、18、18，可知属于离子的是C； 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，C的质子数为17，属于氯元素，其核外电子层数为3，说明氯元素位于元素周期表中第三周期； 氯原子最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子。 17. 2024年7月，我国神舟十八号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。请回答： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是______。固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（），氧烛通过撞击发生反应生产氧气和氯化钠，请标出氯酸钠中氯元素的化合价______。 （2）殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为，则n的值为______。 （3）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名为“小狗烯”（化学式为）。 请分析并计算： ①“小狗烯”的一个分子由______个原子构成。 ②“小狗烯”的相对分子质量为______。 ③“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 ④33.8 g“小狗烯”中含碳元素的质量为______g（结果精确到0.1 g） （4）如图“”和“”分别表示两种不同的原子，表示化合物的是______（填字母） A. B. C. D. （5）我国古代化学工艺创造了辉煌的成就。《周礼·考工记》记载：“金（铜合金）有六齐（通“剂”）：六分其金而锡居一，谓之钟鼎（礼器）之齐……三分其金而锡居一，谓之戈戟（兵器刀具）之齐……”，该青铜钟鼎制造流程如图所示。 ①步骤Ⅰ所用矿石为辉铜矿和锡石，它们都属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②步骤Ⅱ中包括多步变化，其中包括硫化亚铜（化学式：）与氧气在高温下反应生成______色的氧化铜和二氧化硫，则该反应的化学符号表达式为______。 ③根据记载可知，古人发现青铜中锡的占比越高，所得的铜合金越______（填“硬”或“软”）。 【答案】（1） ①. 分子间有间隔 ②. （2）2 （3） ①. 52 ②. 338 ③. ④. 31.2 （4）C （5） ①. 混合物 ②. 黑 ③. ④. 硬 【解析】 【小问1详解】 从微观角度，气体被压缩是因为分子间有间隔，加压时分子间隔减小。 氯酸钠（NaClO3）中钠元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，，解得x=+5。化合价标记在对应元素正上方，氯酸钠中氯元素的化合价表示为。 【小问2详解】 在Cu2(OH)nCO3中，铜元素显+2价，氢氧根显−1价，碳酸根显−2价，根据化合价代数和为零，，解得n=2。 【小问3详解】 ①一个 “小狗烯” 分子（）含26个碳原子和26个氢原子，共个原子。 ②“小狗烯”的相对分子质量为。 ③“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为。 ④33.8 g“小狗烯”中含碳元素的质量为。 【小问4详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观看是由同种分子构成且分子由不同种原子构成。 A、图中含有、这两种分子，属于混合物，不属于化合物，该选项错误。 B、图中含有、这两种分子，属于混合物，不属于化合物，该选项错误。 C、图中只含有这一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，该选项正确。 D、图中含有、这两种分子，属于混合物，不属于化合物，该选项错误。 故选C。 【小问5详解】 ①辉铜矿和锡石都含有多种物质，属于混合物。 ②氧化铜是黑色固体； 硫化亚铜与氧气在高温下反应生成氧化铜和二氧化硫，符号表达式为。 ③根据“六分其金而锡居一，谓之钟鼎（礼器）之齐……三分其金而锡居一，谓之戈戟（兵器刀具）之齐”，可知锡占比越高，铜合金越硬。 18. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。某小组同学对生活中水展开项目式学习探究。 【项目一】水的净化过程 （1）保持水化学性质的最小粒子是______。（填化学式） （2）仪器a的名称是______。 （3）操作Ⅲ的名称为______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （4）在操作Ⅲ后得到的液体M，可用______进行吸附净化。 【项目二】认识水的蒸发 （5）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为______（填序号“A”或“B”）。 A. B. 【项目三】探究水的组成 如图是同学利用的电解水的简易装置，通直流电一段时间后，现象如图所示： （6）写出水通电反应的文字表达式：______。 （7）管A中产生的气体用______检验，实验过程中，中间的球形容器内的液面______。（填“上升”、“下降”或“不变”） （8）下列说法正确的是______（填字母序号） A. 水中加入少量稀硫酸能增强水的导电性 B. 电极N与电源负极相连 C. 该过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 【项目四】探究影响电解水速率的因素 以收集20 mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 实验序号 温度℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （9）实验①②③可探究______对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______（填实验序号） 【答案】（1） （2）漏斗 （3） ①. 过滤 ②. 引流 （4）活性炭 （5）A （6） （7） ①. 带火星的木条 ②. 上升 （8）ABC （9） ①. 外加电压 ②. ①④⑤ 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水化学性质的最小粒子是； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是漏斗 ； 【小问3详解】 操作Ⅲ 是将固体和液体分离，名称为过滤；过滤操作中玻璃棒的作用是引流； 【小问4详解】 活性炭具有多孔结构，可去除异味、色素等，所以在净水时，可用活性炭进行吸附净化。 【小问5详解】 温度越高，分子间隔越大，单位体积内分子数目越少，所以表示50°C的水为A； 【小问6详解】 水电解生成氢气和氧气，文字表达式：； 【小问7详解】 电解水时，氧气与电源正极相连，且正极的试管内产生的气体体积少，管A中产生的气体体积少，是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条检验；实验过程中，随着水的电解，产生气体，两侧玻璃管内压强增大，会将水压入中间的球形容器内，所以中间的球形容器内的液面上升； 【小问8详解】 A、水的导电性很弱，水中加入少量稀硫酸，能增强水的导电性，此选项正确； B、与电极N连接的管B中产生的气体体积多，是氢气，所以电极N与电源负极相连，此选项正确； C、化学变化中，原子是最小的粒子，该过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子，此选项正确； D、该实验能验证水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，此选项错误。 故选ABC。 小问9详解】 实验①②③中，温度相同，外加电压不同，所以可探究外加电压对电解水速率的影响；欲探究温度对电解水速率的影响，需要控制外加电压相同，改变温度，所以应选择的实验组是①④⑤；根据实验①②③的数据，在温度相同时，外加电压越高，电解水速率越快（或根据实验①④⑤的数据，在电压相同时，温度越高，电解水速率越快）。 19. 氧气的制法与性质。 I、工业制取氧气： （1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的______不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 （2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______细菌直径。（选填“大于”或“小于”） Ⅱ、实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （3）仪器①的名称是______；使用仪器②的优点是______。 （4）实验室用B装置制取氧气的符号表达式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的制取、收集装置是______（填字母序号）；为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______。 （5）选择收集方法时，下列气体性质中必须考虑的是______（填字母序号）。 ①颜色；②密度；③可燃性；④溶解性；⑤能否与水反应 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ （6）将收集的氧气用作性质实验，如图G所示，水的作用是______。 （7）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （8）下列有关装置（铂丝可以上下移动）的说法，错误的是______（填字母）。 A. 若制备过程中体系内压强过大，则安全管内液面上升 B. 此实验用铂丝代替二氧化锰作催化剂，反应后铂丝的质量减小 C. 该装置可通过铂丝的上下移动控制反应的速率 （9）空气是我们赖以生存的宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是______。 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 使用清洁能源，积极植树都可以保护空气 C. 细胞的呼吸作用、金属锈蚀、煤炭燃烧都是在空气中发生缓慢氧化的结果 D. 空气成分是相对稳定的，其中氧气约占空气质量21%，可广泛用于医疗急救、航空燃料等 【答案】（1）沸点 （2）小于 （3） ①. 长颈漏斗 ②. 可以控制反应速率 （4） ①. ②. 分解 ③. AD ④. 棉花 （5）D （6）吸收二氧化硫，避免污染环境 （7）C （8）B （9）B 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同，氮气沸点低先分离出来。 【小问2详解】 氧分子能通过膜的渗透孔径，细菌不能通过，说明氧分子直径小于细菌直径。 【小问3详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗； 仪器②是分液漏斗，可通过控制液体滴加速度来控制反应速率。 【小问4详解】 B装置是固液常温型发生装置，可用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，符号表达式为； 该反应由一种物质生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 加热高锰酸钾制氧气选A装置（固体加热型），氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，干燥的氧气用向上排空气法（D装置）收集； 为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花。 【小问5详解】 收集气体需考虑密度（决定排空气法）、溶解性和能否与水反应（决定排水法），与颜色、可燃性无关。 故选D。 【小问6详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，水可吸收二氧化硫，避免污染环境。 【小问7详解】 图2甲装置通过注射器控制水加入速率来控制反应速率，与图1中C装置（分液漏斗控制反应速率）作用类似。 【小问8详解】 A、压强过大，会将过氧化氢溶液推入安全管，安全管内液面上升，正确。 B、催化剂在反应前后质量不变，铂丝若作催化剂，质量不会减小，错误。 C、可通过铂丝上下移动控制反应速率（接触面积变化），正确。 故选B。 【小问9详解】 A、空气质量指数越大，空气质量越差，错误。 B、使用清洁能源、植树造林可保护空气，正确。 C、煤炭燃烧是剧烈氧化，错误。 D、氧气约占空气体积21%，且氧气不具有可燃性，不是燃料，错误。 故选B。 20. 实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液的正确操作顺序是______（填序号）。其中图中有一处错误的是______（填序号）。 （2）该组同学实验时并未发现上述实验操作错误且按照上图操作进行了溶液配制。左盘上放置了10 g砝码、5 g砝码各一个，游码如图所示： 则实际称取的KCl的质量是______g。 （3）若根据实际称取质量配制10%的KCl溶液，则需要量取水的体积是______mL。（假设水的密度为1 g/mL，下同）（结果精确到0.1） （4）其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100 g 10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 （5）通过（3）或（4）配制所得溶液溶质质量分数小于10%，可能的原因是______。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D. 量筒量取水时仰视读数 （6）在室温下（20℃）实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是______（填序号）。 （7）实验室用68 g 10%的过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： 反应结束后锥形瓶内剩余难溶性固体物质的质量为，______g，根据质量守恒定律反应过程中生成水的质量为______g。 【答案】（1） ①. ②⑤①④③ ②. ⑤ （2）11.8 （3）106.2 （4）50 （5）BD （6）C （7） ①. 2 ②. 3.6 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，所以正确操作顺序是：②⑤①④③。 图⑤中砝码与药品位置放反，这是错误操作。 故填：②⑤①④③；⑤。 【小问2详解】 天平称量时，左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量，当砝码与药品放反时，药品质量 = 砝码质量 - 游码质量。砝码质量为10g + 5g = 15g，游码示数为3.2 g，所以实际称取的KCl质量是15g - 3.2g = 11.8 g。 故填：11.6。 【小问3详解】 ，设水的质量为x，列式为：，得x=106.2 g，所以水的质量为：106.2 g，水的体积 = 水的质量÷水的密度 = 。 故填：106.2。 【小问4详解】 稀释前后溶质质量不变，设需要20%的氯化钾溶液质量为x，则，解得y = 50g，需要水的质量为100g - 50g = 50g，水的体积为：。 故填：50。 【小问5详解】 A、用量筒量取水时俯视读数，会使量取的水偏少，溶质质量分数偏大，故不符合题意。 B、将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，会使溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故符合题意。 C、装入试剂瓶时有少量液体洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，故不符合题意。 D、量筒量取水时仰视读数，会使量取的水偏多，溶质质量分数偏小，故符合题意。 故填：BD。 【小问6详解】 由图可知，20℃时在100g水中加入34g氯化钾得到溶液A，溶液A中没有剩余固体，说明溶液A可能恰好和，也可能是不饱和溶液；说明20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g； 该温度下往溶液A中继续加入6g氯化钾得到溶液B，溶液B中有剩余固体，说明溶液B为饱和溶液； 该温度下往溶液B中继续加入20g水得到溶液C，由于20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g，则20℃时120g水至少溶解氯化钾，因此C烧杯中120g水能完全溶解34 g+6 g=40 g的氯化钾，得到氯化钾的不饱和溶液； 综上可知，A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 故填：C。 【小问7详解】 二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以反应结束后锥形瓶内剩余难溶性固体物质为二氧化锰，其的质量为2 g。 ​根据质量守恒定律，反应前总质量为68 g + 2 g = 70 g，反应后总质量为66.8 g，反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为70 g - 66.8 g = 3.2 g。 设生成水的质量为z。 z=3.6 g 所以生成水的质量为3.6 g。 故填：2；3.6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 本试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 Fe-56 K-39 第I卷（选择题 共40分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，选对得2分，错选得0分） 1. 四大名著是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中不涉及化学变化的是 A. 《水浒传》中张顺引爆炸药 B. 《三国演义》中张飞吼断当阳桥 C. 《西游记》中用炼丹炉炼制仙丹 D. 《红楼梦》中“万艳同杯”酒的酿造 2. 2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。以下做法不符合这一主题的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 践行“光盘行动”，节约粮食 C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染 3. 生活中处处有化学，我们日常生活中经常见到“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等等。这里的“碘”、“铁”、“钙”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 4. 规范的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 试管口塞橡胶塞 D. 倾倒液体 5. 用分子、原子观点解释下列现象，其中不正确的是 A. 墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——温度升高，分子间的间隔变大 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D. 用水银体温计测量体温，水银柱上升—温度升高，分子间的间隔变大 6. 钛金属作为一种具有优异性能的材料，在航空航天领域得到了广泛应用。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为2 B. 钛原子的中子数是22 C. 一个钛原子的质量是47.87g D. 钛原子在化学反应中容易得到电子 7. 有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 地壳中元素含量 C. 物质组成构成 D. 物质分类模型 9. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 燃烧生成的物质一定含有碳元素，则含有碳元素的物质燃烧一定生成 C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 D. 由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质一定只含有一种元素 10. 锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li + MnO2=LiMnO2,以下说法正确的是 A. 该反应中Mn的化合价没有变化 B. 该反应属于化合反应 C. LiMnO2为新型的氧化物 D. 该反应中MnO2作催化剂 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 甲物质中碳、氢元素质量比为3：1 B. 生成物丙和丁都属于氧化物 C. 该反应属于氧化反应 D. 化学反应前后分子的种类、数目和质量都不变 12. 设计对比实验，控制变量是学习化学重要方法。下列对比实验能达到目的的是 实验 设计 实验 目的 A．探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．比较不同催化剂对分解速率的影响 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 13. 在一定条件下，有四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列判断正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 5.0 3.6 12 0.5 反应后质量/g 待测 1.5 5.4 0.5 A. 甲一定是化合物 B. 反应后甲的质量是3.0g C. 丁可能与该反应无关 D. 反应中乙、丙变化的质量比是1:2 14. 以下图像分别表示实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 电解水生成两种气体 C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 D. 一定质量的铜丝在空气中加热 15. 用图1装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2所示。下列关于该实验的说法中不合理的是 A. 为保证测量结果准确，图1中要用足量或过量的红磷 B. 该实验中的红磷替换成木炭，也能出现同样的结果 C. 图2中cd段对应的是图1中红磷燃烧的整个过程 D. 图2中de段对应的是图1中打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16. 请回答下列问题： （1）化学用语是学习和研究化学的工具。请按要求用化学用语填空： ①3个铁离子______； ②氢氧化钠中的阴离子______； ③家用碱面的主要成分是碳酸钠，其化学式为______； ④地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成化合物的化学式______。 （2）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息， A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答： 钙元素的相对原子质量为______，D中的x为______。①对应的原子结构示意图是______（填字母）；A、B、C、D结构示意图中，属于离子的是______（填字母）；氯元素位于元素周期表中第______周期。氯原子在化学反应中容易______电子（填“得到”或“失去”）。 17. 2024年7月，我国神舟十八号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。请回答： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是______。固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠（），氧烛通过撞击发生反应生产氧气和氯化钠，请标出氯酸钠中氯元素的化合价______。 （2）殷商时期，我国劳动人民就能冶炼、铸造青铜器，青铜器文物上铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，其化学式为，铜元素的化合价为，则n的值为______。 （3）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示）取名为“小狗烯”（化学式为）。 请分析并计算： ①“小狗烯”的一个分子由______个原子构成。 ②“小狗烯”的相对分子质量为______。 ③“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简整数比）。 ④33.8 g“小狗烯”中含碳元素的质量为______g（结果精确到0.1 g） （4）如图“”和“”分别表示两种不同的原子，表示化合物的是______（填字母） A. B. C. D. （5）我国古代化学工艺创造了辉煌成就。《周礼·考工记》记载：“金（铜合金）有六齐（通“剂”）：六分其金而锡居一，谓之钟鼎（礼器）之齐……三分其金而锡居一，谓之戈戟（兵器刀具）之齐……”，该青铜钟鼎制造流程如图所示。 ①步骤Ⅰ所用矿石为辉铜矿和锡石，它们都属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②步骤Ⅱ中包括多步变化，其中包括硫化亚铜（化学式：）与氧气在高温下反应生成______色的氧化铜和二氧化硫，则该反应的化学符号表达式为______。 ③根据记载可知，古人发现青铜中锡的占比越高，所得的铜合金越______（填“硬”或“软”）。 18. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。某小组同学对生活中水展开项目式学习探究。 【项目一】水的净化过程 （1）保持水化学性质的最小粒子是______。（填化学式） （2）仪器a的名称是______。 （3）操作Ⅲ的名称为______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （4）在操作Ⅲ后得到的液体M，可用______进行吸附净化。 【项目二】认识水的蒸发 （5）如图是两杯等体积的水在不同温度下蒸发时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为______（填序号“A”或“B”）。 A. B. 【项目三】探究水组成 如图是同学利用的电解水的简易装置，通直流电一段时间后，现象如图所示： （6）写出水通电反应的文字表达式：______。 （7）管A中产生的气体用______检验，实验过程中，中间的球形容器内的液面______。（填“上升”、“下降”或“不变”） （8）下列说法正确的是______（填字母序号） A. 水中加入少量稀硫酸能增强水的导电性 B. 电极N与电源负极相连 C. 该过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子 D. 该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 【项目四】探究影响电解水速率的因素 以收集20 mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如表： 实验序号 温度℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （9）实验①②③可探究______对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是______（填实验序号） 19. 氧气的制法与性质。 I、工业制取氧气： （1）分离液态空气法。在低温高压下，使空气液化，利用液氮与液氧的______不同，使氮气先从液态空气中分离出来，剩下来的主要是液氧，贮存在蓝色钢瓶中。 （2）膜分离技术法。利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过的特性，收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______细菌直径。（选填“大于”或“小于”） Ⅱ、实验室制取氧气：某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （3）仪器①的名称是______；使用仪器②的优点是______。 （4）实验室用B装置制取氧气的符号表达式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的制取、收集装置是______（填字母序号）；为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团______。 （5）选择收集方法时，下列气体性质中必须考虑的是______（填字母序号）。 ①颜色；②密度；③可燃性；④溶解性；⑤能否与水反应 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ （6）将收集的氧气用作性质实验，如图G所示，水的作用是______。 （7）化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （8）下列有关装置（铂丝可以上下移动）的说法，错误的是______（填字母）。 A. 若制备过程中体系内压强过大，则安全管内液面上升 B. 此实验用铂丝代替二氧化锰作催化剂，反应后铂丝的质量减小 C. 该装置可通过铂丝的上下移动控制反应的速率 （9）空气是我们赖以生存的宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是______。 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 使用清洁能源，积极植树都可以保护空气 C. 细胞的呼吸作用、金属锈蚀、煤炭燃烧都是在空气中发生缓慢氧化的结果 D. 空气成分是相对稳定的，其中氧气约占空气质量21%，可广泛用于医疗急救、航空燃料等 20. 实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，下图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液的正确操作顺序是______（填序号）。其中图中有一处错误的是______（填序号）。 （2）该组同学实验时并未发现上述实验操作错误且按照上图操作进行了溶液配制。左盘上放置了10 g砝码、5 g砝码各一个，游码如图所示： 则实际称取的KCl的质量是______g。 （3）若根据实际称取质量配制10%的KCl溶液，则需要量取水的体积是______mL。（假设水的密度为1 g/mL，下同）（结果精确到0.1） （4）其中有一同学提出可用质量分数20%的氯化钾溶液稀释成100 g 10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 （5）通过（3）或（4）配制所得溶液溶质质量分数小于10%，可能的原因是______。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 将量好的20%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D. 量筒量取水时仰视读数 （6）在室温下（20℃）实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是______（填序号）。 （7）实验室用68 g 10%的过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题： 反应结束后锥形瓶内剩余难溶性固体物质的质量为，______g，根据质量守恒定律反应过程中生成水的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $