精品解析：黑龙江绥化市望奎县三校2026-2027学年八年级上学期11月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年度第一学期期中考试 初三化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12题只有一个正确答案，13-15题有1或2个正确答案) 1. 化学是一门造福人类的学科。下列属于化学研究范畴的是 A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 地图测绘 【答案】C 【解析】 【详解】A.软件开发属于计算机科学研究范畴，不符合要求； B.雷达探测属于物理学电磁领域研究范畴，不符合要求； C.药物研制需要研究物质的制备方法、性质，合成新的药用物质，属于化学研究范畴，符合要求； D.地图测绘属于地理测绘领域研究范畴，不符合要求。 2. 我国的新技术通过“一带一路”惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是 A. 国产航母复合材料的研究 B. 靶向抗癌药物的研制 C. DeepSeek程序的开发 D. 新能源汽车燃料的研发 【答案】C 【解析】 【分析】化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及创造新物质的学科。 【详解】复合材料研究、靶向抗癌药物研制、新能源燃料研发，都涉及新物质制备或物质性质、变化规律的研究，故ABD属于化学研究范畴； 程序开发属于计算机科学领域，和物质的化学研究无关，故C不属于化学研究范畴。 3. 学习实验基本操作，如化学试剂的取用、物质的加热，以便安全、正确地进行实验，并获得正确的实验效果。利用8mL稀盐酸与碳酸钠粉末混合进行实验，无需用到的仪器是 A. 量筒 B. 镊子 C. 药匙 D. 试管 【答案】B 【解析】 【详解】A.量取8mL稀盐酸，需要用到量筒，不符合题意； B.镊子仅用于取用块状或大颗粒固体，而碳酸钠是粉末状固体，因此本实验不需要镊子，符合题意； C.碳酸钠是粉末状固体，取用粉末状固体需用药匙，不符合题意； D.稀盐酸和碳酸钠的反应可在试管中进行，需要试管作为反应容器，不符合题意。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气体气味 C. 加热液体 D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体时要求瓶塞倒放（避免污染试剂）、标签朝向手心（避免残留药液腐蚀标签）、试管倾斜且试剂瓶口紧挨试管口（避免液体洒出），图中操作不符合上述要求。 B.闻气体气味需采用扇闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，避免吸入大量有毒有害气体，图中操作符合规范。 C.加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体沸腾溅出伤人，图中液体体积明显超出限制，操作错误。 D.将橡胶塞塞入试管时，不能把试管放在桌面上向下按压塞子，易导致试管受压破裂，正确操作是手持试管，将胶塞慢慢转动塞入试管口。 5. 下列关于物质燃烧实验现象的说法中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，描述错误； B.“生成二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，描述错误； C.硫在氧气中燃烧确实发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体、放热，描述正确； D.将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，描述错误。 6. 防治空气污染是“减污”的重要内容。下列做法与空气污染防治理念不相符的是 A. 出行多乘坐公交车、地铁 B. 工业废气处理达标后排放 C. 推广使用清洁能源 D. 将农作物秸秆露天焚烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.多乘坐公共交通可减少私家车燃油消耗，降低尾气污染物排放，符合空气污染防治理念； B.工业废气处理达标后排放可避免有害废气直接污染大气，符合防治理念； C.清洁能源使用时几乎不产生大气污染物，符合防治理念； D.露天焚烧农作物秸秆会产生大量烟尘和等有毒有害物质，直接加重大气污染，与空气污染防治理念不相符。 7. 分类法在化学学习中至关重要。下列有关分类的知识正确的是 A. 纯净物：稀有气体、二氧化碳 B. 混合物：冰水共存物、海水 C. 剧烈氧化：食物腐烂、蜡烛在空气中燃烧 D. 缓慢氧化：醋的酿造、运动后急促的呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的总称，属于混合物，仅二氧化碳是纯净物，错误。 B.冰水共存物中冰和水均为水，是同一种物质，属于纯净物，仅海水是混合物，错误。 C.食物腐烂属于缓慢氧化，仅蜡烛燃烧属于剧烈氧化，错误。 D.醋的酿造、呼吸作用都是反应速率慢、不易察觉的氧化反应，均属于缓慢氧化，正确。 8. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成白色固体 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A.“生成二氧化碳和水”是实验结论，不属于可直接观察到的现象，不正确； B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成的是黑色固体，不是白色固体，不正确； C.木炭在空气中燃烧仅呈红热状态（在氧气中燃烧才会发出白光），且生成物是无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有黑色固体生成，不正确； D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，正确。 9. 化学视角下的“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象描述不正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，发出黄光、放出热量 B. 水沸腾时，试管口处出现白雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.蜡烛在空气中燃烧发出黄光、放出热量，是可直接感知的现象，描述正确。 B.水沸腾时水蒸气在试管口遇冷液化形成小液滴，即白雾，描述正确。 C.“生成二氧化碳气体”是实验结论，不是直接观察到的现象，描述错误。 D.硫在氧气中燃烧的蓝紫色火焰、生成的刺激性气味气体均可直接感知，描述正确。 10. 创新实验小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图所示。下列说法错误的是 A. 二氧化锰在反应前后质量不发生变化 B. 控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 C. 小塑料杯类似于多功能瓶，有湿润氧气的作用 D. 观察到小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 【答案】D 【解析】 【详解】A.该装置为过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气的简易装置，二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不发生变化，说法正确。 B.反应物浓度会影响反应速率，过氧化氢浓度越高，分解速率越快，因此控制过氧化氢浓度可调节产气速率，说法正确。 C.小塑料杯中盛有水，氧气通入水中可被湿润，同时可通过气泡产生速率判断产气速率，功能与多功能瓶一致，说法正确。 D.小塑料杯的水中产生气泡，是因为奶茶杯内反应生成氧气，装置内压强增大，氧气沿导管进入小塑料杯的水中，该现象说明奶茶杯气密性良好；若气密性差，氧气会泄漏，无法产生明显气泡，说法错误。 11. 小红利用如图所示装置和试剂进行实验，下列有关该实验的分析错误的是 A. 装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，通过控制滴加液体速率来控制反应快慢 B. 小红多次重复该实验来获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用 C. 由于反应时快速产生氧气，使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 D. 实验前后二氧化锰的物理性质和质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.表述正确。 B.二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可重复使用；多次重复实验可排除偶然性，获得普遍规律，表述正确。 C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下快速分解产生氧气，使集气瓶内压强增大，大于外界大气压，因此充气气球被压缩变小，红墨水向压强更小的左侧移动，表述正确。 D.催化剂的特点是“一变两不变”，仅保证反应前后化学性质和质量不变，物理性质（如颗粒大小、状态等）可能发生改变，表述错误。 12. 以下实验现象描述正确的是 A. 甲实验U型管中酚酞溶液左边先变红 B. 乙实验中两处带火星的木条均复燃 C. 丙实验铁丝燃烧生成四氧化三铁 D. 丁实验硫燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A.温度越高分子运动速率越快，右侧热水中的浓氨水温度更高，分子更快扩散到U型管右端，因此酚酞溶液右边先变红，A错误。 B.常温下过氧化氢溶液无催化剂时分解速率极慢，产生的极少，左侧带火星木条不复燃；仅加入催化的右侧试管产生大量，木条复燃，B错误。 C.“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，C错误。 D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，现象描述正确。 13. 兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 木条熄灭时，瓶内还有剩余 B. 若装置漏气，不会影响实验结果 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗的速率更快 【答案】AD 【解析】 【详解】A.由图可知，木条燃烧时氧气含量降至12%时基本不再变化，说明木条熄灭时，瓶内还有剩余氧气，说法正确，符合题意； B.该实验用氧气传感器分别测量木条和蜡烛在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化，木条、蜡烛燃烧均消耗氧气，因此若装置漏气，会影响实验结果，说法错误，不符合题意； C.蜡烛主要含碳、氢元素，则蜡烛燃烧时会产生二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D.对比木条与蜡烛的燃烧过程可知，木条燃烧消耗氧气的速率更快，说法正确，符合题意。 14. 如图是元素周期表中铜元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 铜属于金属元素 B. 铜离子的符号为 C. 铜的原子序数是29 D. 铜的原子质量为 【答案】AC 【解析】 【详解】A、铜的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法正确。 B、Cu是铜元素的元素符号，代表铜原子或铜单质；铜离子需要标注电荷，常见铜离子为Cu2+（铜离子）、Cu+（亚铜离子），该说法错误。 C、元素周期表信息示意图左上角的数字为原子序数，铜的原子序数是29，该说法正确。 D、信息示意图下方的数字63.55是铜的相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为 “1”（通常省略），不是实际原子质量，单位不是g，该说法错误。 故选AC。 15. 原子结构模型和原子结构示意图是认识原子的重要图示。下列关于下图的说法正确的是 A. ①原子核外只有一个电子 B. ②化学性质稳定 C. ③是氢原子的结构示意图 D. ④表示一种阳离子 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、电子带负电，①原子核外只有一个电子，故选项说法正确。 B、②中原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2，化学性质稳定，故选项说法正确。 C、氢原子的核内质子数为1，核外电子数为1，③是氢原子的结构示意图，故选项说法正确。 D、④中质子数=核外电子数=2，为原子，故选项说法错误。 故选：ABC。 二、填空题(每空1分，共32分) 16. 化学是一门以_______为基础的科学，化学研究的对象是_______。 【答案】 ①. 实验 ②. 物质 【解析】 【详解】化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，化学研究的对象是物质。 17. 2026年5月24日，神舟二十三号发射成功。飞船钛合金外壳内搭载了水稻种子（探索太空环境对其繁殖的影响）、钙钛矿太阳能电池（开展其动态服役实验）及纳米酶和放线菌（探究太空辐射对其的影响）等珍贵样品。用下列物质的序号填空。 ①钛合金 ②水稻种子 ③纳米酶和放线菌 ④钙钛矿太阳能电池 （1）属于能源利用的是______。 （2）属于粮食科研的是______。 （3）属于材料应用的是______。 （4）属于生命科学的是______。 【答案】（1）④ （2）② （3）① （4）③ 【解析】 【小问1详解】 ④钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，属于能源利用相关的研究对象； 【小问2详解】 ②水稻是核心粮食作物，探索太空环境对水稻种子繁殖的影响属于粮食科研范畴； 【小问3详解】 ①钛合金是合金类工程材料，用作飞船外壳属于典型的材料应用场景； 【小问4详解】 ③探究太空辐射对纳米酶、放线菌的影响涉及生物生命活动相关研究，属于生命科学领域。 18. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《庄子·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，说明燃烧的条件之一是____________。 （2）《泉州府志》记载“盖泥法…去土而糖白”，指黄泥去除糖中色素。说明黄泥具有______性。 （3）《天工开物·五金》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的______性。 （4）《醉花阴》记载“东篱把酒…有暗香盈袖”，分子角度分析“暗香盈袖”的原因____________。 （5）《神农本草经》记载“水银…．熔化还复为丹”，“水银”指______（填化学式）。 （6）《周礼》记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）成灰”。将“灰”溶于水可制得碱液（即石灰水），该反应的化学方程式为__________________。 【答案】（1） 温度达到可燃物的着火点 （2） 吸附 （3） 延展 （4） 分子在不断地运动 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。木材为可燃物且与空气接触，摩擦生热使温度升高至木材着火点从而燃烧，对应条件为温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 黄泥结构疏松多孔，可吸附糖中的有色杂质，体现吸附性。 【小问3详解】 金属可以被压制成薄片是良好延展性的典型表现，金能制成极薄的金箔说明其延展性好。 【小问4详解】 带有香味的分子不断运动扩散到空气中，因此可以在远处闻到气味，微观原因为分子在不断运动。 【小问5详解】 水银是液态金属汞的俗名，化学式为。 【小问6详解】 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙（题中的“灰”）和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（石灰水的溶质），对应反应方程式为见答案。 19. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气、②氦气、③氧气、④二氧化碳、⑤二氧化硫，选择适当物质填空(填序号)。 （1）可供给人类呼吸的气体是__________； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是__________； （3）属于空气污染物的是__________； （4）可用于生产氮肥的是__________； （5）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是__________。 【答案】（1）③ （2）④ （3）⑤ （4）① （5）② 【解析】 【小问1详解】 氧气的用途是支持燃烧和供给人类呼吸，因此选③。 【小问2详解】 绿色植物光合作用的原料为二氧化碳和水，题干给出的物质中只有二氧化碳符合，因此选④。 【小问3详解】 二氧化硫是有毒气体，属于常见空气污染物，可引发酸雨等环境问题，其余物质均属于空气成分气体，因此选⑤。 【小问4详解】 氮气含有氮元素，是工业生产氮肥的重要原料，因此选①。 【小问5详解】 氦气属于稀有气体，通电时会发出有色光，可用于填充霓虹灯，因此选②。 20. 写出下列反应的文字(或符号)表达式并按基本反应类型填空。 （1）硫在氧气中燃烧：____________________； （2）铁丝在氧气中燃烧：____________________； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气：____________________； （4）加热氧化汞：____________________； （5）上述反应中属于化合反应的是__________(填序号)。 【答案】（1）或 （2）或 （3）或 （4）或 （5）（1）（2） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 化合反应特点是多变一，（1）（2）符合化合反应特征。 21. 元素周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，回答问题： （1）8号元素的相对原子质量为__________； （2）不同元素之间的最本质区别是__________不同； （3）表中与氧元素化学性质相似的是__________元素； （4）11−18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的__________相同； （5）地壳中含量最多的金属元素是___________(填化学符号)。 【答案】（1） 16.00 （2） 质子数##核电荷数 （3） 硫##S （4） 核外电子层数 （5） Al 【解析】 【小问1详解】 8号元素的相对原子质量为16.00。 【小问2详解】 不同元素之间的最本质区别是核内质子数不同。 【小问3详解】 表中与氧元素化学性质相似的是硫元素，是因为它们最外层电子数相等。 【小问4详解】 11~18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的核外电子层数相同。 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为Al。 22. 完成下列问题 （1）钙原子的相对原子质量为40，质子数为20，则钙原子的中子数为______。 （2）已知粒子R2+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为______(列式表示)。 （3）甲同学用托盘天平称量10.2 g食盐时(1 g以下用游码)，若称量时砝码和食盐放反了，则所称食盐的实际质量是______g。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，现有高锰酸钾35 g，约能生成氧气______克，若用250 mL(即0.25 L)的集气瓶收集，大约需要______个集气瓶(氧气密度约为1.4 g/L)。 【答案】（1） 20 （2） （3） 9.8 （4） ①. 3.5 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 原子的相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数+中子数，因此钙原子中子数=40-20=20； 【小问2详解】 是R原子失去2个电子形成的阳离子，阳离子的电子数=核电荷数-所带正电荷数，因此R原子的核电荷数=离子的电子数+2=； 【小问3详解】 托盘天平平衡时满足左盘质量=右盘质量+游码示数，称量10.2g食盐时砝码为10g，游码为0.2g，放反后食盐在右盘，因此食盐实际质量=砝码质量-游码示数=10g-0.2g=9.8g； 【小问4详解】 生成氧气质量为； 根据密度公式，氧气体积，需要集气瓶数量为个。 三、实验题(每空1分，共27分) 23. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式：________，该实验B装置中棉花团的作用是_______________。 （3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，可选择的制取装置组合为_________(填字母)。若用C装置收集氧气，写出检验氧气收集满的方法_________。 （4）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用__________(填字母序号、下同)装置收集二氧化碳气体。 （5）下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易人体供氧器。下列说法不正确的是_______。 A. 使用前，过渡仓一定要注满水 B. 反应仓的药品可以是高锰酸钾 C. 过渡仓的作用是润湿气体 D. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管 （3） ①. AE ②. 将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收满 （4）C （5）AB 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的符号表达式为：；实验中为了防止加热时固体粉末进入导管造成堵塞，需要在试管口加一团棉花； 【小问3详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型的发生装置，故发生装置选A，因为氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集较纯净的氧气，收集装置为E，故制取装置组合为AE； C为向上排空气法，向上排空气法检验氧气收集满的方法为：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收满。 【小问4详解】 根据二氧化碳密度比空气大，可溶于水，实验室常选用向上排空气法收集，装置为C。 【小问5详解】 A.过渡仓若注满水，氧气排出时会带出一部分水被人体吸入，所以水不能注满，该说法错误，故符合题意。 ​B.反应仓是固液不加热型装置，而高锰酸钾制取氧气需要加热，所以反应仓的药品不可以是高锰酸钾，该说法错误，故符合题意。​ C.过渡仓能使氧气湿润，原理类似于湿化瓶，该说法正确，故不符合题意。​ D.过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，氧气才能从水中逸出，该说法正确，故不符合题意。 24. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 任务一：探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用 【查阅资料】白乳胶具有不吸水、黏性强以及不与过氧化氢溶液和二氧化锰反应等性质。 【进行实验】将二氧化锰粉末、白乳胶混合制成二氧化锰凝块，随后按步骤①～⑤进行实验。 （1）写出二氧化锰催化分解过氧化氢的文字表达式______。 （2）步骤③中的实验现象是______。 【得出结论】二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用。 【反思评价】 （3）对比步骤③和⑤可知，二氧化锰在反应前后______不变。 （4）步骤④中二氧化锰凝块相对于二氧化锰粉末的优点是______。 任务二：探究不同催化剂的催化效果 【查阅资料】硫酸铜对过氧化氢的分解也具有催化作用。 【进行实验】为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：先分别加入0.03g二氧化锰粉末和硫酸铜粉末，启动传感器，再分别注入3mL、5%的过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图所示。 【得出结论】 （5）分析图2和图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是______。 【反思评价】 （6）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的氧气体积分数相同，其原因是_____。 【答案】（1） （2）试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 （3）化学性质 （4）便于分离和回收二氧化锰(催化剂) （5） ①. 二氧化锰 ②. 达到相同氧气体积分数，二氧化锰所用时间更短 （6）催化剂只改变反应速率，不会改变生成氧气的总量 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解，生成水和氧气，文字表达式为； 【小问2详解】 二氧化锰凝块接触过氧化氢溶液，加快过氧化氢分解，快速放出氧气；氧气能支持燃烧，使带火星木条复燃； 【小问3详解】 步骤③：凝块加入过氧化氢，可以催化产生氧气； 步骤⑤：把回收后的凝块再加入新的过氧化氢溶液，依然还能催化放出氧气；说明反应之后，二氧化锰仍然具备催化能力，也就是化学性质没变； 【小问4详解】 二氧化锰粉末是细小颗粒，分散在溶液中，过滤麻烦；做成凝块，更容易直接通过过滤等方法从液体中分离出来，便于回收和重复利用； 【小问5详解】 图2二氧化锰只用9s就达到32%；图3硫酸铜需要60s才达到32%；可知，二氧化锰的催化效果更好； 【小问6详解】 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加氧气的产量；该实验中反应物过氧化氢的浓度和体积相同，最终生成氧气的质量相同。 25. 小芳用如图1装置测定空气中氧气的体积分数。请你结合实验完成下列各题： （1）二百多年前，化学家______(填序号)利用汞能和氧气发生反应的原理，研究空气成分。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 阿伏加德罗 （2）燃烧匙内放有红磷，红磷燃烧时的现象是______________，反应的文字(或符号)表达式为____________________。 （3）该实验中红磷需稍过量，目的是____________________。 （4）通过该实验可得出空气中氧气的体积约为空气体积的______。 （5）该实验可推论出氮气__________(填“易”或“不易”)溶于水和其化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)的结论。 （6）若实验后发现测定结果小于1/5，原因可能是____________________(写1条)。 （7）图2是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方。小强用此装置来测定空气中氧气的含量，初始活塞停在10刻度处，实验结束并冷却后活塞最后停在______(填整数)刻度处。 【答案】（1）B （2） ①. 剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量的热 ②. 或 （3） 完全耗尽集气瓶内的氧气，保证实验结果准确 （4）五分之一或 （5） ①. 不易 ②. 不活泼 （6） 红磷的量不足（或装置气密性差、未冷却至室温就打开止水夹，合理即可） （7）8 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制元素周期表；阿伏加德罗提出了分子学说；二百多年前，拉瓦锡通过金属汞和氧气反应的实验，首次明确得出空气是由氮气和氧气组成的结论，因此选B。 【小问2详解】 红磷燃烧的典型现象是剧烈燃烧，产生大量的白烟，同时放出大量的热； 红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，表达式略。 【小问3详解】 红磷稍过量的目的是保证可以将集气瓶内的氧气完全耗尽，让实验结果更加准确。 【小问4详解】 该实验的核心结论就是空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【小问5详解】 实验结束后集气瓶内的水只进入约1/5，剩余大部分气体仍为氮气，说明氮气不易溶于水； 同时红磷燃烧过程中氮气没有参与反应，说明氮气的化学性质不活泼。 【小问6详解】 测定结果小于1/5，代表进入集气瓶的水的体积偏小，常见原因有：红磷的量不足，无法将氧气完全耗尽；装置气密性不好，冷却过程中外界空气进入瓶内；装置未完全冷却至室温就打开止水夹，瓶内气体温度偏高、压强偏大，都会导致进水体积偏小，任选一条作答即可。 【小问7详解】 图2的玻璃容器初始活塞处在刻度10的位置，说明装置内空气的总体积为10份，其中氧气约占1/5，也就是2份，白磷燃烧消耗氧气后冷却至室温，活塞会向左移动，最终停在10−2=8的刻度处。 26. 小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）教材实验（如图1）：该实验可以观察到的实验现象是__________。 （2）改进实验：先在一支试管中装入部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示，该实验可说明分子在不断地运动和__________的基本性质。 （3）如果继续完成图3实验操作，发现二者很快混合均匀，可以得出的结论是__________。 （4）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：__________。 （5）如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________（填字母）。 【答案】（1）B烧杯中滴有酚酞的蒸馏水逐渐变红，A烧杯无明显现象 （2）分子之间有间隔 （3）温度越高，分子运动速率越快 （4）更环保（防止浓氨水挥发出的氨气污染空气），且可以验证分子间有间隔的性质，实验现象更直观 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 图1是分子不断运动的经典教材实验，浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动扩散到B烧杯中，使酚酞溶液遇碱性的氨水变红。 【小问2详解】 图2中最终混合后液体总体积小于初始红墨水和酒精的体积之和，除了分子不断运动让两种液体混合均匀，还能说明分子之间存在间隔，不同分子互相填充间隙导致总体积减小。 【小问3详解】 图3对试管进行加热，相比图2的常温静置，混合速度大幅加快，控制了其他变量仅改变温度，可得出温度越高分子运动速率越快的结论。 【小问4详解】 教材实验中浓氨水敞口放置，氨气会逸散到空气中污染环境，改进实验全程密封，更加环保，同时还能额外验证分子间有间隔的性质，功能更完善。 【小问5详解】 要验证“分子种类不同，分子运动速率不同”，需要控制温度这一变量完全一致，仅改变分子种类，A和B的温度都是27℃，分别是氢分子和氧分子，符合控制变量的要求。 四、计算题(本题共2小题，27题6分，28题5分) 27. 一个成年人每天大约要吸入 1×104 L 的空气。请回答问题：（空气中的氧气按体积占 21% 计算） （1）成年人每天吸入的氧气体积约为多少升？ （2）标准状况下氧气的密度约为 1.43 g/L，这些氧气的质量约为多少克？（结果保留整数） （3）人呼出的气体中二氧化碳约占 4%（体积分数），若一个人每天呼出气体的总体积与吸入空气的总体积相同，则每天呼出的二氧化碳约为多少升？ 【答案】（1）氧气约占空气体积的21%，则成年人每天吸入的氧气体积约为： （2）这些氧气的质量约为： （3）每天呼出二氧化碳的体积约为： 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 28. 已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，求： （1）该原子的实际质量。(保留小数点后两位) （2）已知该原子的核外电子数比中子数少6个，求该原子的质子数。 【答案】（1）1.063×10-25kg （2）29 【解析】 【小问1详解】 已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，设该原子的实际质量为x，则： 解得：x≈1.063×10-25kg； 【小问2详解】 已知该原子的核外电子数比中子数少6个，设该原子的质子数为y，原子中质子数=电子数，则y+y+6=64，y=29。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中考试 初三化学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12题只有一个正确答案，13-15题有1或2个正确答案) 1. 化学是一门造福人类的学科。下列属于化学研究范畴的是 A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 地图测绘 2. 我国的新技术通过“一带一路”惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是 A. 国产航母复合材料的研究 B. 靶向抗癌药物的研制 C. DeepSeek程序的开发 D. 新能源汽车燃料的研发 3. 学习实验基本操作，如化学试剂的取用、物质的加热，以便安全、正确地进行实验，并获得正确的实验效果。利用8mL稀盐酸与碳酸钠粉末混合进行实验，无需用到的仪器是 A. 量筒 B. 镊子 C. 药匙 D. 试管 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 闻气体气味 C. 加热液体 D. 连接仪器 5. 下列关于物质燃烧实验现象的说法中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 6. 防治空气污染是“减污”的重要内容。下列做法与空气污染防治理念不相符的是 A. 出行多乘坐公交车、地铁 B. 工业废气处理达标后排放 C. 推广使用清洁能源 D. 将农作物秸秆露天焚烧 7. 分类法在化学学习中至关重要。下列有关分类的知识正确的是 A. 纯净物：稀有气体、二氧化碳 B. 混合物：冰水共存物、海水 C. 剧烈氧化：食物腐烂、蜡烛在空气中燃烧 D. 缓慢氧化：醋的酿造、运动后急促的呼吸 8. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成白色固体 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 9. 化学视角下的“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象描述不正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，发出黄光、放出热量 B. 水沸腾时，试管口处出现白雾 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 10. 创新实验小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图所示。下列说法错误的是 A. 二氧化锰在反应前后质量不发生变化 B. 控制过氧化氢的浓度可调节产气速率 C. 小塑料杯类似于多功能瓶，有湿润氧气的作用 D. 观察到小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 11. 小红利用如图所示装置和试剂进行实验，下列有关该实验的分析错误的是 A. 装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，通过控制滴加液体速率来控制反应快慢 B. 小红多次重复该实验来获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用 C. 由于反应时快速产生氧气，使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 D. 实验前后二氧化锰的物理性质和质量保持不变 12. 以下实验现象描述正确的是 A. 甲实验U型管中酚酞溶液左边先变红 B. 乙实验中两处带火星的木条均复燃 C. 丙实验铁丝燃烧生成四氧化三铁 D. 丁实验硫燃烧发出蓝紫色火焰 13. 兴趣小组用氧气传感器分别测量木条和蜡烛(主要含碳、氢元素)在密闭容器内燃烧至熄灭过程中氧气含量变化。密闭容器内氧气含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 木条熄灭时，瓶内还有剩余 B. 若装置漏气，不会影响实验结果 C. 蜡烛燃烧过程中不会产生气体 D. 对比木条与蜡烛的燃烧过程，木条消耗的速率更快 14. 如图是元素周期表中铜元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 铜属于金属元素 B. 铜离子的符号为 C. 铜的原子序数是29 D. 铜的原子质量为 15. 原子结构模型和原子结构示意图是认识原子的重要图示。下列关于下图的说法正确的是 A. ①原子核外只有一个电子 B. ②化学性质稳定 C. ③是氢原子的结构示意图 D. ④表示一种阳离子 二、填空题(每空1分，共32分) 16. 化学是一门以_______为基础的科学，化学研究的对象是_______。 17. 2026年5月24日，神舟二十三号发射成功。飞船钛合金外壳内搭载了水稻种子（探索太空环境对其繁殖的影响）、钙钛矿太阳能电池（开展其动态服役实验）及纳米酶和放线菌（探究太空辐射对其的影响）等珍贵样品。用下列物质的序号填空。 ①钛合金 ②水稻种子 ③纳米酶和放线菌 ④钙钛矿太阳能电池 （1）属于能源利用的是______。 （2）属于粮食科研的是______。 （3）属于材料应用的是______。 （4）属于生命科学的是______。 18. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《庄子·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，说明燃烧的条件之一是____________。 （2）《泉州府志》记载“盖泥法…去土而糖白”，指黄泥去除糖中色素。说明黄泥具有______性。 （3）《天工开物·五金》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的______性。 （4）《醉花阴》记载“东篱把酒…有暗香盈袖”，分子角度分析“暗香盈袖”的原因____________。 （5）《神农本草经》记载“水银…．熔化还复为丹”，“水银”指______（填化学式）。 （6）《周礼》记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙）成灰”。将“灰”溶于水可制得碱液（即石灰水），该反应的化学方程式为__________________。 19. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气、②氦气、③氧气、④二氧化碳、⑤二氧化硫，选择适当物质填空(填序号)。 （1）可供给人类呼吸的气体是__________； （2）绿色植物进行光合作用吸收的是__________； （3）属于空气污染物的是__________； （4）可用于生产氮肥的是__________； （5）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是__________。 20. 写出下列反应的文字(或符号)表达式并按基本反应类型填空。 （1）硫在氧气中燃烧：____________________； （2）铁丝在氧气中燃烧：____________________； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气：____________________； （4）加热氧化汞：____________________； （5）上述反应中属于化合反应的是__________(填序号)。 21. 元素周期表是学习化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分，回答问题： （1）8号元素的相对原子质量为__________； （2）不同元素之间的最本质区别是__________不同； （3）表中与氧元素化学性质相似的是__________元素； （4）11−18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的__________相同； （5）地壳中含量最多的金属元素是___________(填化学符号)。 22. 完成下列问题 （1）钙原子的相对原子质量为40，质子数为20，则钙原子的中子数为______。 （2）已知粒子R2+中含有a个电子，则R原子的核电荷数为______(列式表示)。 （3）甲同学用托盘天平称量10.2 g食盐时(1 g以下用游码)，若称量时砝码和食盐放反了，则所称食盐的实际质量是______g。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气，经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的，现有高锰酸钾35 g，约能生成氧气______克，若用250 mL(即0.25 L)的集气瓶收集，大约需要______个集气瓶(氧气密度约为1.4 g/L)。 三、实验题(每空1分，共27分) 23. 根据下列装置，结合所学化学知识，回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的符号表达式：________，该实验B装置中棉花团的作用是_______________。 （3）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气，可选择的制取装置组合为_________(填字母)。若用C装置收集氧气，写出检验氧气收集满的方法_________。 （4）二氧化碳密度比空气大，能溶于水，根据二氧化碳的性质，实验室常选用__________(填字母序号、下同)装置收集二氧化碳气体。 （5）下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易人体供氧器。下列说法不正确的是_______。 A. 使用前，过渡仓一定要注满水 B. 反应仓的药品可以是高锰酸钾 C. 过渡仓的作用是润湿气体 D. 过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 24. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 任务一：探究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用 【查阅资料】白乳胶具有不吸水、黏性强以及不与过氧化氢溶液和二氧化锰反应等性质。 【进行实验】将二氧化锰粉末、白乳胶混合制成二氧化锰凝块，随后按步骤①～⑤进行实验。 （1）写出二氧化锰催化分解过氧化氢的文字表达式______。 （2）步骤③中的实验现象是______。 【得出结论】二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用。 【反思评价】 （3）对比步骤③和⑤可知，二氧化锰在反应前后______不变。 （4）步骤④中二氧化锰凝块相对于二氧化锰粉末的优点是______。 任务二：探究不同催化剂的催化效果 【查阅资料】硫酸铜对过氧化氢的分解也具有催化作用。 【进行实验】为比较二氧化锰和硫酸铜对过氧化氢分解的影响，使用图1装置进行实验：先分别加入0.03g二氧化锰粉末和硫酸铜粉末，启动传感器，再分别注入3mL、5%的过氧化氢溶液。氧气的体积分数随时间变化情况记录如图所示。 【得出结论】 （5）分析图2和图3，使过氧化氢分解较快的催化剂是______，判断依据是______。 【反思评价】 （6）采用两种不同催化剂进行实验，最终测得的氧气体积分数相同，其原因是_____。 25. 小芳用如图1装置测定空气中氧气的体积分数。请你结合实验完成下列各题： （1）二百多年前，化学家______(填序号)利用汞能和氧气发生反应的原理，研究空气成分。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 阿伏加德罗 （2）燃烧匙内放有红磷，红磷燃烧时的现象是______________，反应的文字(或符号)表达式为____________________。 （3）该实验中红磷需稍过量，目的是____________________。 （4）通过该实验可得出空气中氧气的体积约为空气体积的______。 （5）该实验可推论出氮气__________(填“易”或“不易”)溶于水和其化学性质______(填“活泼”或“不活泼”)的结论。 （6）若实验后发现测定结果小于1/5，原因可能是____________________(写1条)。 （7）图2是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方。小强用此装置来测定空气中氧气的含量，初始活塞停在10刻度处，实验结束并冷却后活塞最后停在______(填整数)刻度处。 26. 小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）教材实验（如图1）：该实验可以观察到的实验现象是__________。 （2）改进实验：先在一支试管中装入部分红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示，该实验可说明分子在不断地运动和__________的基本性质。 （3）如果继续完成图3实验操作，发现二者很快混合均匀，可以得出的结论是__________。 （4）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：__________。 （5）如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是________（填字母）。 四、计算题(本题共2小题，27题6分，28题5分) 27. 一个成年人每天大约要吸入 1×104 L 的空气。请回答问题：（空气中的氧气按体积占 21% 计算） （1）成年人每天吸入的氧气体积约为多少升？ （2）标准状况下氧气的密度约为 1.43 g/L，这些氧气的质量约为多少克？（结果保留整数） （3）人呼出的气体中二氧化碳约占 4%（体积分数），若一个人每天呼出气体的总体积与吸入空气的总体积相同，则每天呼出的二氧化碳约为多少升？ 28. 已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某原子的相对原子质量为64，求： （1）该原子的实际质量。(保留小数点后两位) （2）已知该原子的核外电子数比中子数少6个，求该原子的质子数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $