广东省深圳市聚龙科学中学等校2027届高三上学期一模 化学试题

化学试卷（二）答案 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。 题号 3 6 7 8 9 10 答案 D D 小 0 ? C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D C D B A 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17.(共14分)(1)NH3(1分 2NaHC0,△Na,C0?+C02t+H,0(2分，物质写全1分，配平1分 (2)烧杯、玻璃棒(2分，写对一个仪器给1分，写错一个扣1分) 加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应(1分，言之有理即可) (3)c(2分) 滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色(2分，写出颜色变化给 1分，描述规范再给1分) 甲基橙(2分) 106coV1%(2分) m 18.(共14分)(1)二氧化硅(1分) ①.4fe2++02+4H20 200°C、高压」 (2) 三2Fe203L+8H+(2分，物质写全1分，条件配平都对再给 1分) (3)1.0×10-2 2分) (4)CD (2分，CD给2分，C\DICDAICDB\CA\CBIDAIDB给1分，其他情况0分) (5)①. 2H20-4e=02个+4H (2分，物质写全1分，配平对再给1分) ②.酸浸还原 (1分) 高三化学评分标准第1页共2页 (6)①.Mg0(2分) ②. Na 或16v3pd3y4 4 (2分) 19.(共14分)(1)X射线衍射实验 (2分) (2)-41.05(-41.1也可) (2分) (3)3d84s2 (2分) (4)b(2分) (5) ①.co (2分 ②.49% (2分 ③. (xpkPa) (2分 20.(共14分)(1) ①.甲苯(1分) ②.4(1分) ③.3：2：2：1 (1分) (2)①.酮羰基(1分) ②.6(2分) (3)AB (2分，AB给2分，ABAC/AD/BC/BD/ABC/ABD给1分，其他情况0分) (4) ①.烯烃(1分) ②.醇(1分) ③.加成（还原）反应(1分) 2NaBr +2H2O ⑤. (2分，有机物全给1分，条件对再给1分) (1分) 高三化学评分标准第2页共2页化学试卷（二） 命题人：张鹏尹静茹审核人：肖泽苗时间：2026.11 本试卷共8页，共20小题，满分100分、考试时问75分钟， 可能用到的相付原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 Cu 64 一、单选题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分.第11~16小题，每小题4分。 1、下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 (南梁革命纪念馆藏) (红军长征胜利纪念馆藏) (甘肃省博物馆藏) (八路军兰州办事处纪念馆藏) A.劳动英雄模范石碑 B.红军党员登记表 C.陕甘红军兵工厂铁工具 D.谢觉哉使用过的皮箱 A.A B.B C.C D.D 2.化学赋能科技创新。下列说法所涉及的化学知识，不正确的是 A.“北斗组网卫星”所使用的光导纤维的主要成分是SO2 B.航天员舱外服的主要材料是聚氨酯，属于有机高分子材料 C.“祝融”火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 D.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(U02)陶瓷芯块，U含有中子数为92 3、南粤大地，岭南风情。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识正确的是 A.织金彩瓷：广州彩瓷的烧制过程是物理变化 B.功夫茶韵：功夫茶汤中溶有的儿茶素(CsH4O6)属于烃类 C.龙舟竞渡：龙舟表面所涂的红色颜料主要成分为氧化亚铁 D.绚丽粤绣：灼烧制作粤绣所用的蚕丝线，·产生烧焦羽毛的气味 4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.棉花和保鲜膜的主要成分均属于天然高分子 B.铅蓄电池在充电过程中将电能转化为化学能 C.常温下，可用铝制贮罐贮运浓盐酸或浓硫酸 D.闪电时空气中有03生成，O3与O2互为同位素 5.下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是 △.保持表面干燥B.表面镀锌 C.表面形成烤蓝薄膜 D.表面镶嵌铜块 第1页（共8页） 6.生活中处处有化学之美。陈述和陈述均正确但两者问没有关联的是 选项 陈述」 陈述山 A 光束通过Fe(OH),胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 千冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰是分子晶体 烟花绽放，焰色五彩缤纷 光是电子跃还释放能量的重要形式 0 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 A.A B.B C.C D.D 7.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1molC0和H2的混合气体含有的分子数目为2NM B.1 1LImol·LNH,NO,溶液中含NH的数目为NA C.标准状况下，I1.2L02中含有的分了数目为0.5WA D.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3N。 8.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 稳定性：H2O>H,S H,0分子之间形成氢键 B 【2易溶于CCl4、乙醇 三者均为非极性分子 酸性：CICH,COOH>CH,COOH 电负性：CpH 0 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 A.A B.B C.C D.D 9.美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是 A.客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B.潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含N、O元素 C.肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D.新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 第2页（共8页） 10、用如图装置进行实验，反应·段时间，关闭活塾和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸，下列 说法错误的是 铁丝 稀碗酸 盐酸 饱和 Ca(CIO)2KI溶液 食盐水浓硫酸 NaOH溶液 A.K1溶液变棕黄色，说明盐酸和Ca(CIO)2反应制得了CL2 B.饱和食盐水的作用是除去CL中的HCI C.U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有Fe+存在 D.烧杯溶液中最终存在：c(Na)+c(H)=c(CI)+c(CIO)+c(OH) 11.从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸（下图），具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的 是 COOH A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.能与氨基酸的氨基发生反应 C.其环系结构中3个五元环共平面 D.其中碳原子的杂化方式有sp和sp3 12.学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示（已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物CCL,·4C,H,OH, 常温下稳定，受热会分解)。反应过程中下列说法不正确的是 吸附乙醇 的CaCl2粗铜丝 温度计 新制银氨溶液 洗耳球 A.配合物CaCL2·4C2H,OH发生分解反应，释放出乙醇 B.可观察到粗铜丝由黑变红，体现乙醇的还原性 C.将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色尤法证明乙醛生成 D.根据试管内壁有银镜产生可以推测乙醛被氧化生成了乙酸 弟3页（共8页） 13.化合物L,MQR,与TXR,可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、 X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则下列说法正确的是 A.原子半径：R>X>M B.金属性：T>L>M C.第一电离能：Q>T>L D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X 14.部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是 化合价 +3----1 ----…d----f----h-- +2 ----↓---0----e--g-- ---b-- 0 单质氧化物 碱盐物质类别 A.若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于元素周期表ds区 B.若蒸干h溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a C.用e检验糖类，若有b生成，则该糖类一定为葡萄糖 D.若g为氯化物，则g一定可通过a发生化合反应制得 15.下列指定离子反应方程式书写正确的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S:Cu++S2=CS↓ B.向疏代硫酸钠溶液中滴加H,SO,溶液：S2O号+2H=S↓+SO2↑+H2O C.将氯气通入冷的石灰乳中：CL2+2OH=CI+ClO+H2O D.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2「 0H+c0→20 +H20+C021 16.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 电源Y b NH,下 阳 交 NO >Cl 子 换膜 CI NO KNO KCI A.电解过程中，产生1molC2时，右室溶液质量减少71g B,电解过程中，左室中pH持续上升 C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D.a处产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17.(共14分)侯氏制碱法以NaC、C02和NH3为反应物制备纯碱。 (1)侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入 (1分)，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧 即可获得纯碱、煅烧时发生反应的化学方程式为 (2分)。 (2)某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaC1和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有 (2分)（填名称)。 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶 体。NH4HCO3需研细后加入，目的是 (1分)。 ③将NaHC03晶体减压过滤、煅烧，得到Na2C03固体。 (3)实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg产品配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中， 滴入指示剂1，用浓度为c0mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上 述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如 图所示。 12 B C V, 0 10 2030 4050 体积/mL ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL,到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1<V2,所得产品的成 分为 (2分)（填标号）。 a.NazCO3 b.NaHCO3 c.NazCO3 NaHCO3 d.NazCO3 NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为 (2分)。指示剂2是 (2分)（填试剂名称）。 ③产品中Na2C03的质量分数为 (2分)（用含m、co、V1或V2的代数式表示）。 第5页（共8页） 18.(共14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、Fe0(OH)、S102,有少量的Co20g、Al203、NI0、Cu0]中 分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiS04、CoSO4、MS04)的工艺流程如图： SO,,H,SO 空气 NaOH 萃取剂 混合芙取剂 200℃ 高压 pH=3,2 pH=5.2 深海 第一次 第二次 多金属 酸浸还原 沉铁 沉铝 萃余液1 萃余液2 电解 Mn 萃取 萃取 结核 滤渣 Fe,O, Al(OH) 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO,溶液 电池级镍钴锰混合溶液 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1olL-1) 开始沉淀和完全沉淀（c≤1.0×10-5moL-1)的pH: Fe3+ A13+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： (1)“酸浸还原”中，滤渣的成分为 (1分)（写一种）。 (2)沉铁时，Fe2+转化为Fe203的离子方程式是 (2分)（注明条件）。 (3)沉铝时，未产生氢氧化铜沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过 (2分)mol.L (4)萃取铜的原理：Cu2++2HR=CuR2+2Ht,R是一种有机萃取剂，其与CuR2的结构如下图所示： C, C,Hg〈 HO OH HR CuR 以下说法正确的是 (2分) A.HR难溶于水，CuR2易溶于水 B.pH越大越有利于Cu2+的萃取 C.向萃取液1加入稀疏酸可获得CuS04溶液 D.CuR2结构中存在配位键、共价键 (5)“电解”中，以惰性电极为阴极、阳极电解萃余液2，阳极的电极反应式是 (2分)，其电解余液 可在 （1分)步骤循环利用。 (6)①MnS和Mg0离子键的百分数较大的是 (2分) ②拉班达石是一种属于立方晶系的疏锰矿，其晶胞如图。已知a、b离子的距离为dcm, ●Mn2+ 晶体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为NA, 则晶体的摩尔质量为 (2分)g·molr1(用含d、p、W4的代数式表示)。 第6页（共8页） 19.（共14分)H2可通过NiY-Al203催化醋酸和水蒸气重整获得，当初始水蒸气投料接近0时，主要涉及如下三个 反应。 热裂)解反应：CH3C00H(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+213.7k/mol 脱羧基反应：CH3C00H(g)=CH4(g)+C02(g)△H2=-33.5k/mol 甲烷化反应：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)△H3=-165.1/mol 回答下列问题： (1)YA203有晶体和非晶体形态，区分这两种形态最可靠的方法是 (2分)。 (2)水煤气变换反应：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的△H= (2分)kJ/mol。 (3)Ni原子的基态价层电子排布式为： (2分)。 (4)相同温度下，下列有机酸的PK(尼知pK。=-gKa)的值最大的是 (2分)（填标号）。 a.CH2CICOOH b.CH3COOH c.CCl3COOH d.CF3COOH (5)反应温度与气体(H2、C0、C02、CH4)平衡产率之间的关系如图所示。 年1o0 ☆曲线] 口曲线2 0 ◆曲线3 a(900,98) 女曲线4 60 40 20 0 500 600 700 800 900 反应温度℃ n(H2) n(R) 说明：图中平衡产率数据由如下设定公式计算所得：Y(H2)=4xnC,0o而×100%，Y(R)=2 n(CECOoH ×100%。 (Y代表气体的平衡产率，R代表C0、 CO2或CH4,n代表平衡时产物的物质的量或乙酸的初始物质的量) ①曲线2代表的是 (2分)的变化曲线（填化学式）。 ②900℃条件下，曲线3和曲线4所代表的物质其平衡产率均近似为0，则b点对应物质的平衡产率为 (2分)。 ③900℃条件下，反应达到平衡时，体系内的总压强为pkP,则该温度下热裂解反应的压强平衡常数(K)的表达式 为 (2分)（不必化简）。 第7页（共8页） 20.(共14分)对甲基苯乙酮(c)能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： 双聚 OH C8H16O4 缩聚，g (1)化合物b的名称是(1分)，其核磁共振氢谱图中有（1分)组峰，峰面积之比为(1分)。 (2)化合物c通过先氧化后还原得到化合物e。 ①化合物c的官能团名称是 (1分)。 ②c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制C(O田2共热能产生砖红色沉淀的有(2分)种。 (3)g分子可表示为(CH3O2)加，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有 （2分)（填字母）。 A.化合物e有1个手性碳原子 B.c到d转化中存在碳原子杂化方式的改变 C.缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D.双聚和缩聚都同时生成V形无机分子，该无机分子的O来自e的羟基 (4)炔烃h( )可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃→二溴代烃→一(1分)→一（1分)→酮（填有机化合物类别）。 ②合成炔烃h的步骤中，第一步的反应类型是 (1分)。 ③写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式： (2分)。 ④1molh可与5molH2发生反应，其产物的结构简式为 (1分)。 第8页（共8页）