广东汕头市金山中学2027届高三上学期一模考试 化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ■ ▣洗▣ 2024级高三第一学期摸底考试化学科答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 考号 ■ 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0] [0] [0] [o] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] [1] [1] [1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3] 3] [3] [3] 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] 67 正确填涂 ■ 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [ [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② ⊙ (4) 囚囚■ 第1页共2页 ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 I 19.(14分) (1) (2)。(3) (4) 。 (5) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② (7) 囚■囚 ■ 第2页共2页2024级高三第一学期摸底考试化学科试卷 2024级高三第一学期一模考试 化学科试卷 命题人：刘智刚审题人：张佩贤 第I卷（选择题共44分） 可能用到的相对原子质量：Li7Na23Mg24A127S32C135.5Ti48Fe56Ba137 一、单选题（本大题16小题，1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分。) 1.故宫是我国现存规模最大、保存最完整的帝王宫殿和古建筑群，是世界五大宫殿之首。 下列故宫建筑的组成成分中主要材料为合金材料的是 建筑 选项 A.汉白玉石材 B鎏金铜缸 C.阳澄湖泥所制金砖 D槛窗楠木材料 2.农耕文明作为中华文明的重要载体，记录了许多农业生产与生活的智慧。下列说法错误的是 A.豆浆中加入石膏制豆腐：豆浆中的蛋白质发生聚沉形成凝胶 B.刘伯温始创用麦芽糖吹糖人：麦芽糖与果糖是同分异构体 C.以“糯米石灰浆”为材料制作地基的唐代泉州古塔扛住了75级地震：糯米石灰浆属于复合材料 D.向含有较多碳酸钠的盐碱地中施加适量的石膏：降低了土壤的碱性 3.化学之美随处可见.下列说法正确的是 A.天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到 B.苯是单双键交替的正六边形结构 C.碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程有共价键断裂 D.用X射线衍射仪照射普通玻璃时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 4.设N4为阿伏加德罗常数的值.下列有关铁及其化合物说法正确的是 A.5.6gFe与足量的Cl2反应，转移电子的数目为0.2N4 B.10mL0lmo/L的Fe(NO3)3溶液中含有Fe3+的数目为O.O01NA C.1mol[Fe(CNJ3-中含有o键的数目为12WAD.0.1mol基态Fe+中未成对电子的数目为0.6N4 5.1943年，我国科学家发明了联合制碱法，为我国化工行业发展和科学技术创新做出了重要贡献。 在此启发下，某实验小组利用下列装置进行实验，其中难以达到相应实验目的的是 蘸有稀硫酸的脱脂棉 浓氨水 NH, 一浓盐酸 C0 氧化钙 饱和食盐水 CaC0,固体 饱和NaHCO,溶液 冷水 A制取氨气 B.制取C02 C.除去C0,中混有的少量HCL D.制取NaHCO3 第1页，共8页 2024级高三第一学期摸底考试化学科试卷 6微生物燃料电池能在较低的有机负荷下将化学能转化为电能，可用 电器 于有机污染的生物修复，其反应原理如图所示。设N4为阿伏加德 C0,+H+ H,0、S2 罗常数的值，下列说法错误的是 A.α极是电池负极 B.电子从α极经电解质溶液流向b极 C.H+向b极移动 有机物 :02S0 D.若“有机物'是甲烷，则a极每产生44gC02,转移电子数为0.8NA ●电活性微生物 7氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如图所示。 下列关于氧氟沙星的说法正确的是 A.属于苯的同系物 B.可发生取代、加成、氧化、消去反应 HO C.能与NaHCO3溶液反应 D.分子中所有原子可能处于同一平面 8.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究S0,性质 气球 的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时 浓硫酸 向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 ④硫化钠溶液卢 A.滤纸①先变红后褪色，体现了S02具有漂白性和酸性 ③品红溶液 氧化物的性质 ②碘水 B.滤纸②、③褪色均证明S02具有还原性 ①紫色石蕊溶液口 NaS0,固体 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明S02具有氧化性 D.若滤纸④上析出了O.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了O.006mol电子 9如图所示为氯元素的“价-类”二维图。 下列说法正确的是 ⑥ A.分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近 ③ 会产生白雾 +1 ④⑤ B.⑥中阴离子的空间构型为正四面体形 ④ ② C.④的电子式为H:C1:0: 氢单氧酸盐 物质类别 化质化 8888 物 物 D.明矾与③的净水原理相同 10.化学让生活更加美好.下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是 选项 化学物质的使用 懈释 A 滴眼液中含有微量硝酸银 银离子可使蛋白质变性 B 用氢氟酸雕刻玻璃 HF与玻璃中Si0,反应 C 用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸不与AL反应 D 维生素C常用作抗氧化剂 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸 第2页，共8页 2024级高三第一学期摸底考试化学科试卷 11.生活中处处有化学.下列生活中41及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al++3H20 B.泡沫灭火器灭火原理：2A13++3C0+3H,0=3C02T+2Al(OH)3↓ C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：2Al+20H-+6H20=2[Al(OH)]+3H2T D.明矾净水原理：Al3++3H20=Al(OH)3胶体)+3H+ 12.下列反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A.向苯酚钠溶液中通入少量C02气体： 2 0+C02+H20→2 0H+C03 B.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： OOCCH OH +20H-→ +CH3C00-+H20 COOH C.1-氯丙烷中加入NaOH溶液并加热： CHaCH2CH2Ct+NaOH CHCH=CH2+NaCt+H2O D.甲醛与银氨溶液混合并加热： HCHO+4[Ag(NH3)2+40H-CO+2NH+4Ag +6NH:+2H20 13.甲酸在一定条件下可分解为C0和H20,在无、有催化剂条件下的 途径I 无催化剂 能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的活化能为甲酸分子的键能之和 甲酸 途径Ⅱ B.其他条件不变，按途径I进行的反应热效应更大 有催化剂H C.1 molHCOOH中键能之和比(1molC0+1molH2O)中键能之和大 C0+H20 反应历程 D.途径Ⅱ的决速步骤为放热过程 14.下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间 A 未出现银镜 蔗糖未水解 后，再加入银氨溶液 B 向Na2S溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 C的非金属性比S强 蔗糖变黑后膨 浓硫酸具有脱水性 向滴入几滴水的蔗糖中加入浓硫酸 胀 和强氧化性 D 将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧 火焰出现黄色 晶体中含有Na单质 第3页，共8页 2024级高三第一学期摸底考试化学科试卷 15.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，己知戊的非金属性最强 且其基态原子轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是 丙丁 A.简单离子半径：丙>丁>戊 B.简单氢化物的沸点：乙<丙 甲 7 C.简单氢化物的键角：甲>乙D.第一电离能：甲<乙<丙<丁<戊 16.T℃下，分别向恒为1L的恒温密闭容器甲、恒为1L的绝热密闭容器乙中加入0.ImolA和0.4molB, 发生反应A(g)+B(g)≥C(g+D(g)△H<O,两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 30 A.若4Os后加入催化剂，则曲线I中A的平衡转化率会增大 ￥ 25 B.曲线I、Ⅱ对应反应的平衡常数：K(①>K(四 20 15 C.a点的vE大于b点的v逆 10 D.0~4Os内，曲线Ⅱ中B的平均反应 1020 40 速率vB=6.25×103mol:L-1.s-1 t/s 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 二、非选择题（本题包括4小题，共56分) 17.(14分)钒主要用于钢铁工业，钒钢用于国防尖端工业.钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为 FeTi03、Fe304、Fe0、V203,主要杂质为Mg0、Al203、Si02和Ca0,用钒钛磁铁矿精矿制备 五氧化二钒的流程如图所示： 碳酸钠 →钛渣 →团矿 还原 熔化 分离 钒钛磁铁矿精矿 钠化焙烧 水浸提钒 →钢水 钒液 沉钒 煅烧 →V205 NH4HCO3和NH4)2CO3溶液 回答下列问题： (1)V03中V的化合价为 价；基态V原子的价层电子排布式为 (2)在500~1000℃进行钠化培烧时，钒转化为水溶性的偏钒酸钠(NaV03),写出“焙烧时生成 偏钒酸钠的化学方程式： 第4页，共8页 2024级高三第一学期摸底考试化学科试卷 (3)常温下，在钒液中加入NH4HCO,和(NH)2CO,溶液，通过两者的比例不同，调节适当的pH值 进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方程式为 结合下图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度为 最佳pH值为 0-沉钒率 86 9.36 O-上层液V浓度84 9 9.34 ●-上层液pH值82 9.32 8 9.30 80 9.28 解 78 9.26 9.24 6 14 9.22 74 9.20 72 5 9.18 J9.16 12151821242730333639 温度/℃ 沉钒温度对沉钒率的影响 (4)钛渣可用于生产氨化钛，氨化钛广泛用于耐高温、耐磨损及航空航天等领域.氮化钛的一种晶 胞结构如图所示，其中A点原子的坐标为O,0,0,B点原子的坐标为1，，，则晶胞中距离A点 最远的白球的坐标参数为 若晶胞的棱长为apm,设阿伏加德罗常数的 数值为W4,则该氮化钛的密度为 g·cm-3(用含a、N4的代数式表示). (⑤)钒液流电池具有高安全性等优点，在电化学储能领域中脱颖而出，具有巨大的发展潜力.钒液 流电池电解液由含有不同价态钒离子的硫酸溶液构成，放电时，V0发生还原反应生成V0+, 写出该电池正极的电极反应式： 18.(14分)某学习小组对“FCl3溶液的灼烧进行实验探究.回答下列问题： (I)如图所示将浸泡过FCL溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中 观察到粉笔表面颜色变化：黄色→红褐色→铁锈色→黑色， ①配制一定浓度的FeCL3溶液的操作为先加 溶解FeCl;(填试剂 名称)，再稀释至所需浓度， ②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因： ③溶液变铁锈色是因为生成了 (填化学式). (2)针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分， 查阅资料： Fe0是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热可被氧化为Fe,O4;隔绝空气加热歧化为Fe和Fe,O4: 第5页，共8页 2024级高三第一学期摸底考试化学科试卷 提出猜想： 猜想1：黑色物质为酒精与粉笔灼烧的产物： 猜想2：黑色物质为酒精还原铁锈色物质而得到的产物. 实验设计： ①实验1：利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为 ,未呈现黑色 ②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒精的粉笔处加热，再在铁锈色物质处加热，观察 到铁锈色物质变为黑色后持续加热5in,取下试管加热，观察到有砖红色沉淀产生，先在粉笔 处加热的目的是 浸了酒精的粉笔 铁锈色 物质 新制的 Cu(OHD2H图 (3)学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所示，请完成下 表.限选试剂：黑色粉末样品、3mo/LH,S04溶液、6mo/LHNO,溶液、3mol/LHCl溶液、 O.1000mol/L酸性KMn0,溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水 实验序号实验操作 实验现象 实验结论 黑色粉末几乎全被磁铁吸引，未被 取黑色粉末靠近磁铁 黑色粉末不是Fe0 吸收的黑色粉末经检验不含铁元素 向盛有10.0g黑色粉末的试管 固体全部溶解且无气泡产生 中加入足量的① 黑色粉末不是Fe 将实验4的溶液分为四等份 用0.1000mo/L酸性KMnO4溶 滴定终点现象是 5 液滴定至终点，重复三次平均 ② 消耗KMn0g溶液20.00mL 黑色粉末是Fe304 取实验5中剩余一等份溶液于 6 洁净试管中，加入③ 试管中溶液变为红色 (4)已知实验条件下所得Fe304固体中Fe+与Fe汁个数比为1：2，则由以上实验测得黑色粉末中铁 元素的质量分数为 (保留三位有效数字). 第6页，共8页 2024级高三第一学期摸底考试化学科试卷 19.(14分)氢能是一种重要能源，氢气的制备与储存是研究热点。 L通过高温热分解H,S可获得氢气和单质硫： H体积分数 b, 2H2S(g)=2H2(g)+S2g)。 不同压强下，在密闭容器中充入一定量的H,S气体发生 p 上述反应，测得平衡时H的体积分数与温度、压强的 25% 关系如图所示： (I)该反应的△H 0填>”或<”)： →温度/℃ p1、p2、p3由小到大的顺序为 Ⅱ.甲醇水蒸气重整制氢的方法是目前比较成熟的制氢方法，反应为： CH30H(g)+H2O(g)=C02(g)+3H2(g)。其部分反应过程如下： 2H2(g)H,O(g) H(g) CH,OH(g) △H △H2 →C0(g) 反应1 →C0(g) △H 反应Ⅱ个 反应Ⅲ (2)已知：△H1=+90.7k·mo1,△H3=+49.5k·mol-1。该条件下反应I的4H2= k·moll。 (3)1mol甲醇气体和1mol水蒸气混合充入1L恒容密闭容器中，控制温度为300℃、起始压强为 2.0MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH,OH)=n(CO)=O.1mol,此时CH,0H的转化率为 则甲醇重整制氢反应(CH30H(g+H20(g)≠C02(g)+3H2(g)的K,计算式为 (MPa). (用代入具体数据的式子表达，不用计算出最终结果) 亚ⅢMgH2是氢容量较大的储氢材料，储氢的研究包括材料吸氢和脱氢的过程。 己知：①MgH2脱氢反应的热化学方程式如下：MgH2s)=Mg(s+H2(g)△H=+75k·mo1。 ②向MgH2中添加适量T元素作催化剂，可提升MgH的储氢能力，同时加快脱氢速率。 其部分脱氢的关键机理示意图如图。 T34 H Mg2+ 2 g H 24 H (4)该反应在 条件下自发填“高温低温”或“任何条件”)。 (5)基态Ti2+离子价层电子排布图为 。上图所示的机理可完整描述为： ① ②Mg2++2Ti2+=2Ti3++Mg、③2H=H2。 第7页，共8页 2024级高三第一学期摸底考试化学科试卷 20.(14分)一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图Ph表示苯基C6H5-)。请根据所学知识 回答下列问题： PhNH2 →PhN la 2a 3a 4a (I)化合物1a的分子式为 (2)2a中官能团的名称为 (3)化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构不含1a)共有种。 (4)下列说法正确的有」 填标号)。 A.合成过程中存在σ键、键的断裂和形成 B.2a、3a、4a均能发生加聚反应 C.2a可发生原子利用率为100%的还原反应 D.4a分子中存在手性碳原子，且有7个sp杂化的原子 (5)一定条件下， 与Br2发生反应，溴取代 中的-H,生成化合物2a。可采用核 磁共振氢谱法区分 和2a的理由是： 定条件 (6)己知：RCH,C00H CHCICOOH。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物 I Ph Ph O ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为 ②第二步，进行填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为 ③第三步，合成I,第二步得到的含氯有机物与la、2a反应。 (7)参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ( Ph 需要以la、 填结构简式)和3a为反应物。 第8页，共8页