精品解析：吉林省吉林市永吉县第四中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025—2026学年度第二学期期末测试 高一化学试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上，字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷儿上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 第I卷（选择题 共45分） 一、单选题（15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求） 1. 化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅 C. 高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料 D. 食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．OTC（Over The Counter）是非处方药的标识，无需医生处方即可购买，A正确； B．芯片的核心材料是单质硅（高纯度硅），二氧化硅用于光导纤维等，B错误； C．陶瓷属于无机非金属材料，难导电，常用于绝缘材料，C正确； D．二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，但需严格控制添加量，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 熟石膏的化学式： B. 四氯化碳分子的空间填充模型： C. 与互为同分异构体 D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石膏的化学式：，A错误； B．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为，B错误； C．与分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．羟基为电中性基团，其电子式为：，D错误； 故选C。 3. 下列有关可逆反应的说法错误的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B. 可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物 C. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D. 通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．可逆反应的定义是同一条件下，同时能向正、逆反应方向进行的化学反应，该选项未提及“同一条件下”的关键前提，A错误； B．可逆反应达到平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，仍有反应物转化为生成物，同时生成物也等量转化为反应物，B正确； C．给定条件下，可逆反应达到平衡状态时就是该条件下的反应最大限度，反应完成程度达到最大，C正确； D．调控温度、压强等反应条件可以使化学平衡发生移动，从而提高可逆反应的进行程度，D正确； 故答案选A。 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是 A. 化学反应都伴随有能量变化 B. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 C. 反应物键能总和大于生成物键能总和的反应是吸热反应 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有化学反应均伴随能量变化，无论吸热或放热，A正确； B．加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，例如燃烧需加热引发，但属于放热反应，B错误； C．反应物键能总和大于生成物键能总和的反应是吸热反应，键能总和大说明断键吸热多于成键放热，总反应吸热，C正确； D．化学反应能量变化源于断键吸热和成键放热的差值，D正确； 答案选B。 5. 硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的原子数目为 B. 中所含的共价键数目为 C. 上述反应需要在通风橱中进行 D. 反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化硫和硫化氢气体发生归中反应生成硫单质，硫单质和铁共热得到硫化亚铁； 【详解】A．标准状况下，为0.5mol，其含有1.5mol原子，所含的原子数目为1.5NA，A不符合题意； B．为0.05mol，其含有0.1mol共价键，所含的共价键数目为0.1NA，B不符合题意； C．二氧化硫和硫化氢气体均有毒，上述反应需要在通风橱中进行，C符合题意； D．根据，每个铁原子失去2个电子，每个硫原子得到2个电子，反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目2NA，D不符合题意； 故选C。 6. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 木炭和浓加热条件下反应：(浓) B. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C. 长时间光照的浓硝酸变黄： D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭与浓硫酸在加热时生成，化学反应方程式配平正确，A项正确； B．工业制粗硅时，与C高温下应生成Si和CO，而不是，正确反应方程式为，B项错误； C．浓硝酸光照分解生成和，生成的溶解在浓硝酸溶液中显黄色，化学方程式配平正确，C项正确； D．乙烯与发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溶液褪色，化学方程式中有机物结构简式书写正确且配平，D项正确； 答案选B。 7. 某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，锌为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．原电池中电子由负极经导线转移到正极，则实验Ⅱ中电子移动方向：锌片→导线→铜片，A错误； B．根据分析，实验Ⅰ不构成原电池，不能实现化学能到电能的转化，B错误； C．实验Ⅰ中锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡，说明铜不与稀硫酸反应，得电子的位置为锌片；实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则得电子的位置为铜片，故得电子的位置不同，C错误； D．实验Ⅰ中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验Ⅱ中锌、铜在稀硫酸中构成原电池，则均发生反应：，D正确； 答案选D。 8. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．甲烷的取代反应 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氨气常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，若仅加热NH4Cl，分解生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，无法收集到氨气，A不合题意； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的HCl易溶于饱和氯化钠溶液(同离子效应降低Cl2溶解度)，试管内气体颜色变浅、出现油状液体且液面上升，装置可达到目的，B符合题意； C．证明非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸，无法证明Cl的非金属性强于C，C不合题意； D．配制银氨溶液需向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，图示为向氨水中滴加AgNO3溶液，顺序错误，D不合题意； 故答案为：B。 9. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A. 丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯中含有甲基，存在四面体结构的碳原子，所有原子不在同一平面上，A正确； B．丙烯中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．丙烯与的加成产物是CH2Br-CHBrCH3，C错误； D．丙烯有碳碳双键，可以发生加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯用来表示，D正确； 答案选C。 10. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的取代基分别为：醇羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，A正确； B．有机物含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应；含有醇羟基，可以和乙酸发生酯化反应，因此既可与乙醇反应，也可与乙酸反应，B正确； C．能和反应的是羧基和醇羟基，1 mol该有机物含2 mol羧基、1 mol醇羟基，共消耗；只有羧基能和发生中和反应，醇羟基（非酚羟基）不与反应，因此最多消耗，但题目未给出有机物的物质的量，因此无法计算消耗钠和氢氧化钠的量，C错误； D．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羧基可以发生中和反应、酯化（取代）反应；醇羟基可以发生酯化（取代）、氧化反应；苯环也可以发生加成、取代反应，因此所有提到的反应类型都能发生，D正确； 故选C。 11. 下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量 将该气体依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验Cl-时，等离子也能与AgNO3反应生成白色沉淀，该方案未加稀硝酸排除干扰离子，无法检验Cl-，A错误； B．无水CaCl2会与NH3反应生成CaCl2·8NH3，会吸收目标气体NH3，不能用于干燥氨气，B错误； C．SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化吸收，甲烷与酸性KMnO4不反应，之后通过浓硫酸干燥即可得到纯净的甲烷，能达到除杂目的，C正确； D．胆矾是CuSO4·5H2O，本身为蓝色，无论乙醇中是否含水都无明显现象，应使用无水硫酸铜检验水，D错误； 故答案选C 12. 氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B. 常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C. a、b、u、v、w均能作还原剂 D. d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为，b为，c为，d为，e为，u为，v为S，w为，x为，y为，z为。 【详解】A．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，A错误； B. 常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故B错误； C．由分析可知，a为，b为，u为，v为S，w为，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂，故C正确； D. 二氧化氮溶于水产生硝酸与一氧化氮，二氧化氮不属于酸性氧化物，二氧化硫溶于水产生亚硫酸，属于酸性氧化物，故D错误； 故答案选C。 13. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，然后过滤除去沉淀，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．由分析可知，为了除去过量的氯化钡，碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，A错误； B．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，B正确； C．盐酸的作用为除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C正确； D．沉淀中含有氢氧化镁、碳酸钙，加入盐酸会导致沉淀溶解，故过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，，D正确； 答案选A。 14. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% D. 反应开始至5 min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2与O2的反应为可逆反应，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故A错误； B．反应到2min时，SO2的物质的量在逐渐减小，SO3的物质的量在逐渐增加，该反应未达到平衡状态，故B错误； C．增大压强或增大氧气的浓度，平衡正向移动，可以使转化率高于80%，故C正确； D．反应开始至5min末，SO2物质的量的减少量为8mol，则以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率v==0.8mol/(L•min)，故D错误； 故选：C。 15. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A. 实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C. 在酸性环境中能稳定存在 D. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1和实验2的温度不同，其他条件相同，可以探究温度对反应速率的影响，A错误； B．实验1和实验3需保持硫酸浓度和总体积一致，因此V1=10.0mL，10.0+10.0+0=4.0+V1+V2，则V2=6.0mL，B正确； C．由该实验的反应原理可知，在酸性条件下会反应生成S和SO2，不能稳定存在，C错误； D．SO2的溶解度比较大，初始阶段SO2不会溢出，且SO2有毒，因此用比较刺激性气味气体浓度来判断反应速率既不安全，也难以准确定量，不符合科学实验要求，应通过比较变浑浊的时间来比较反应速率，D错误； 故答案选B。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：4个小题，共55分。 16. 某实验小组设计如图装置制取并验证其性质 （1）形管中发生反应的化学方程式是__________。 （2）观察到的变化是________，验证具有________。 （3）验证具有还原性，是有________(填写试剂名称)溶液的试纸。 （4）用化学方程式表示的变化是_______________。 （5）烧杯中的液体是_________(填字母)，干燥管起____________ 作用。 e．溶液     f．氯水    g．饱和溶液 【答案】（1） （2） ①. 品红溶液红色褪去 ②. 漂白性 （3）酸性高锰酸钾 （4） （5） ①. ef ②. 防倒吸 【解析】 【分析】图中Y形管装置铜与浓硫酸在加热条件下制备，试管a用来除去混合气体中的杂质；试管b中品红溶液褪色，验证漂白性；c是蘸有酸性高锰酸钾溶液的试纸，褪色验证还原性；d是蘸有溶液的试纸，产生黄色物质证明氧化性，‌最后吸收多余的，防止污染环境，由此解答； 【小问1详解】 Y形管装置铜与浓硫酸在加热条件下制备，因此化学方程式为； 【小问2详解】 可以漂白品红溶液，因此b中的现象为品红溶液红色褪去；证明了的漂白性； 【小问3详解】 要验证的还原性，需要选择具有强氧化性，并且有明显现象的试剂，可以选择蘸有酸性高锰酸钾溶液的试纸，若试纸褪色说明具有还原性； 【小问4详解】 d是蘸有溶液的试纸，和会发生归中反应生成单质和水，因此化学方程式为； 【小问5详解】 烧杯中的液体主要是用于吸收多余的，防止污染环境； e．溶液会和发生反应，可以吸收多余的，e符合题意； f．氯水中的会和发生反应，可以吸收多余的，f符合题意；  g．在饱和溶液溶解度极低，并且不与其发生反应，不能吸收多余的，g不符合题意； 故选ef； 干燥管连接在尾气吸收装置前端，可以防止烧杯中的液体倒吸进入前面的反应装置中，因此干燥管起防止倒吸的作用。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ. 海水提溴工业流程如图所示： （1）步骤②③④的目的是___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ. 海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （3）实验室中步骤①的操作在_______(填仪器名称)中进行。 （4）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 （5）步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ①反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：_________，流程中步骤a实验操作的名称是___________。 ②提取碘的流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。 【答案】（1）富集溴 （2） （3）坩埚 （4） （5） ①. ②. 过滤 ③. 【解析】 【分析】Ⅰ．海水提取粗盐后得到苦卤，加入硫酸后通入氯气将苦卤中的氧化为，利用热空气吹出后，用水溶液吸收，将转化为，实现溴元素的富集，再利用氯气将氧化为，得到溴水混合物，加热蒸发得到溴蒸气，冷凝后得到液溴； Ⅱ．将海藻灼烧后得到海藻灰，浸泡后得到悬浊液，过滤后得到含有的溶液，加入氧化剂将氧化为，利用有机溶剂进行萃取，分离后得到晶体碘，由此解答。 【小问1详解】 步骤①中已经用氯气将苦卤中的氧化为，但此时海水中的浓度很低，因此通过步骤②③④可以大幅度提高溴元素的浓度，实现溴元素的富集，降低后续提取的成本； 【小问2详解】 步骤③中被还原为，自身被氧化为，因此化学方程式为； 【小问3详解】 步骤①为灼烧海藻为海藻灰，实验室中固体的灼烧需要在坩埚中进行； 【小问4详解】 在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问5详解】 的溶液中加入溶液，转化为和进入水溶液中，向水溶液中加入稀硫酸后，和反应生成，得到的悬浊液，过滤后得到粗碘； ①上层水溶液中的和在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式为；步骤a是将固体和液体分离，实验操作为过滤； ②该过程中分离出的下层溶液为，可重新用于的萃取，因此可以循环利用的物质是。 18. 氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 （1）请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时______(填“放出”或“吸收”)的热量为_________ kJ。 （2）、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①M代表的物质是______(填化学式)。在0-50min内______。 ②a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. 和的物质的量之和保持不变 （3）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极a的电极反应式是_______； ②KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ③随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移_____mol电子。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 （2） ①. ②. 0.016 ③. > ④. B （3） ①. ②. b ③. 1 【解析】 【小问1详解】 反应热反应物的总键能-生成物的总键能，根据键能数据可知，， ，该反应为放热反应，因此生成时会放出的热量； 【小问2详解】 ①由图可知，在 内，物质M的物质的量从增加到，物质N的物质的量从减少到，两者的变化量均为，根据化学方程式 可知，反应物消耗的物质的量与生成的物质的量之比为 ，故M代表的物质是；在 内，的物质的量变化量为，则其平均反应速率 ； ②a点时，反应物N的物质的量仍在减小，生成物M的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，尚未达到化学平衡状态，故正反应速率逆反应速率； ③A．若反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率，结合速率之比等于化学计量数之比，应有 ，而 时反应未达到平衡，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强随反应进行而减小，当压强保持不变时，说明各物质的量不再变化，即达到平衡状态，B符合题意； C．初始加入等物质的量的和，且反应按消耗，故两者浓度之比始终为，不能作为平衡标志，C不符合题意； D．根据碳元素守恒，无论反应是否平衡，和的物质的量之和始终等于初始加入的的物质的量，保持不变，D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 铂电极a通入，发生失电子的氧化反应，为原电池的负极，在碱性溶液中，电极反应式为 ；铂电极b通入，发生得电子的还原反应，为原电池的正极，在碱性溶液中，电极反应式为，由此解答。 ①铂电极a通入，发生失电子的氧化反应，为原电池的负极，在碱性溶液中，电极反应式为 ； ②在原电池内部，阳离子向正极移动。通入的铂电极b发生还原反应，为正极，故向电极b移动； ③标准状况下 的物质的量为，根据负极反应式可知，每消耗 转移电子，故消耗时，电路中转移的电子数为。 19. 石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 （1）CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为____________。 （2）A的结构简式为______________。 （3）写出B→C的化学方程式____________。 （4）写出D→E的化学方程式 _________。 （5）反应①②③④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （6）关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是_______(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 （7）1mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为_________。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） （3） （4） （5）①② （6）a （7） 【解析】 【分析】石油分馏后得到重油，重油裂解后得到、和A，根据A与反应生成，并且A能和水发生反应可知，A的结构简式为；A与水反应生成B，B的结构简式为；B发生催化氧化生成C，C的结构简式为；C继续氧化生成D，D的结构简式为；D与发生酯化反应生成E，E的结构简式为，由此解答； 【小问1详解】 中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问3详解】 B→C为催化氧化生成，因此化学方程式为； 【小问4详解】 D→E为和在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成和水，因此化学方程式为； 【小问5详解】 反应①为和发生加成反应生成；反应②为和水发生加成反应生成；反应③为催化氧化生成，为氧化反应；反应④为催化氧化生成，为氧化反应；因此属于加成反应的是①②； 【小问6详解】 a．根据中、原子数可知，其分子式为，a正确； b．使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键被高锰酸钾氧化，使溴水褪色是因为发生了加成反应，反应类型不同，b错误； 故选a； 【小问7详解】 中含有两个羟基，可以和两个发生酯化反应生成两个酯基，因此和反应生成的酯类物质的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末测试 高一化学试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上，字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷儿上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 第I卷（选择题 共45分） 一、单选题（15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求） 1. 化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅 C. 高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料 D. 食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 熟石膏的化学式： B. 四氯化碳分子的空间填充模型： C. 与互为同分异构体 D. 羟基的电子式： 3. 下列有关可逆反应的说法错误的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B. 可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物 C. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D. 通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是 A. 化学反应都伴随有能量变化 B. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 C. 反应物键能总和大于生成物键能总和的反应是吸热反应 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 5. 硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含的原子数目为 B. 中所含的共价键数目为 C. 上述反应需要在通风橱中进行 D. 反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 6. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 木炭和浓加热条件下反应：(浓) B. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C. 长时间光照的浓硝酸变黄： D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 7. 某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A. 实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 8. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．甲烷的取代反应 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A. 丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 10. 某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物分子中含有3种官能团 B. 该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 11. 下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量 将该气体依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝 A. A B. B C. C D. D 12. 氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B. 常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C. a、b、u、v、w均能作还原剂 D. d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 13. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 14. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% D. 反应开始至5 min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率 15. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A. 实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C. 在酸性环境中能稳定存在 D. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：4个小题，共55分。 16. 某实验小组设计如图装置制取并验证其性质 （1）形管中发生反应的化学方程式是__________。 （2）观察到的变化是________，验证具有________。 （3）验证具有还原性，是有________(填写试剂名称)溶液的试纸。 （4）用化学方程式表示的变化是_______________。 （5）烧杯中的液体是_________(填字母)，干燥管起____________ 作用。 e．溶液     f．氯水    g．饱和溶液 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ. 海水提溴工业流程如图所示： （1）步骤②③④的目的是___________。 （2）步骤③发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ. 海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： （3）实验室中步骤①的操作在_______(填仪器名称)中进行。 （4）假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：___________。 （5）步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ①反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：_________，流程中步骤a实验操作的名称是___________。 ②提取碘的流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。 18. 氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 （1）请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时______(填“放出”或“吸收”)的热量为_________ kJ。 （2）、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①M代表的物质是______(填化学式)。在0-50min内______。 ②a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. 和的物质的量之和保持不变 （3）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极a的电极反应式是_______； ②KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ③随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移_____mol电子。 19. 石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 （1）CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为____________。 （2）A的结构简式为______________。 （3）写出B→C的化学方程式____________。 （4）写出D→E的化学方程式 _________。 （5）反应①②③④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （6）关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是_______(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 （7）1mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $