吉林省吉林市永吉县第四中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

11 2025-2026学年度第二学期期末测试卷 高一化学答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 17．（10分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（12分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② 18．（15分） （1） （2） （3）① ② ③ 19．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末测试 高一化学试题答案 1、 单选题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C A B C B D B C C C C A D B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16（14分） (1)（2分） (2)品红溶液红色褪去（2分） 漂白性（2分） (3)酸性高锰酸钾（2分） (4)（2分） (5)ef （2分） 防倒吸（2分） 17(12分） (1)富集溴（2分） (2)（2分） (3)坩埚（1分） (4)（2分） (5) （2分） 过滤（1分） （2分） 18（15分） （1）放出 （1分） 92（2分） （2） ①CO2 （2分） 0.016（2分） ②> （2分） ③B （2分） （3） ① （2分） ②b（1分） ③ 1（2分） 19.（14分） （1）碳碳双键（1分）、羧基（1分） （2） CH2=CH2 （2分） （3）)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2分） （4）（2分） （5）①②（2分） （6）a（2分） （7） CH3COOCH2CH2OOCCH3（2分） 高二化学试题 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末测试 高一化学试卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上，字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷儿上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 第I卷（选择题 共45分） 1、 单选题（15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求） 1．化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 B. 华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅 C. 高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料 D. 食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．下列化学用语表达正确的是 A．熟石膏的化学式： B．四氯化碳分子的空间填充模型： C．与互为同分异构体 D．羟基的电子式： 3． 下列有关可逆反应的说法错误的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B. 可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物 C. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D. 通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，错误的是 A. 化学反应都伴随有能量变化 B. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 C. 反应物键能总和大于生成物键能总和的反应是吸热反应 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 5．硫及其化合物部分转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含的原子数目为 B．中所含的共价键数目为 C．上述反应需要在通风橱中进行 D．反应②中若铁粉过量，则每生成1 mol FeS，转移的电子数目为 6. 下列解释事实的化学方程式错误的是 A. 木炭和浓加热条件下反应：(浓) B. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： C. 长时间光照的浓硝酸变黄： D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 7．某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验装置 实验现象 溶液颜色无明显变化，锌片表面有气泡，铜片表面没有气泡 溶液颜色无明显变化，锌片和铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A．实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B．实验Ⅰ和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C．实验Ⅰ和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D．实验Ⅰ和实验Ⅱ均发生反应： 8．下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．甲烷的取代反应 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 9. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中错误的是 A. 丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 10．某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A．该有机物分子中含有3种官能团 B．该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C．该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 11．下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量 将该气体依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝 A．A B．B C．C D．D 12． 氮，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B. 常温下，e，z的浓溶液不与铁反应 C. a、b、u、v、w均能作还原剂 D. d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 13．用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下 下列说法错误的是 A．试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B．加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液， 可检验 是否沉淀完全 C．盐酸的作用：、 D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 14．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。    下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 15．实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A．实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C．在酸性环境中能稳定存在 D．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：4个小题，共55分。 16．（14分）某实验小组设计如图装置制取并验证其性质 (1)形管中发生反应的化学方程式是 (2)观察到的变化是 ，验证具有 (3)验证具有还原性，是有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 (4)用化学方程式表示的变化是 。 (5)烧杯中的液体是 (填字母)，干燥管起 作用。 e．溶液     f．氯水    g．饱和溶液 17．（12分）海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ. 海水提溴工业流程如图所示： (1)步骤②③④的目的是 (2)步骤③发生反应的化学方程式为 Ⅱ. 海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： (3)实验室中步骤①的操作在__________(填仪器名称)中进行 (4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式： (5)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ①反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式： 流程中步骤a实验操作的名称是 ②提取碘的流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。 18.（15分）(1)、氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能()，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能/() 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol时 (填“放出”或“吸收”)的热量为 kJ （2）、、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①M代表的物质是______(填化学式)。在0-50min内______。 ②a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. 和的物质的量之和保持不变 （3）、氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。 ①铂电极a的电极反应式是 ②KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ③随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移_____mol电子。 19.（14分）石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 （1）CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为 （2）A的结构简式为 （3）写出B→C的化学方程式 （4）写出D→E的化学方程式 （5）反应①②③④中，属于加成反应的是 (填序号) （6）关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是_______(填序号) a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 （7）1mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为 高一化学试题 第 页 （ 共8页）1 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第二学期期末测试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟，分值：100分) 说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答非选择题 时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上，字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷儿 上、草纸上答题无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并回收。 可能用到的相对原子质量：H1S32 第I卷（选择题共45分) 一、单选题(15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求) 1,化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A.药盒包装上印有的“0TC”标识，表示非处方药 B.华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅 C.高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料 D.食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2.下列化学用语表达正确的是 A.熟石膏的化学式：CSO4·2H,O B.四氯化碳分子的空间填充模型： C.CH3(CH),CH与CHCH(CH),互为同分异构体 D.羟基的电子式：：O:H 3.下列有关可逆反应的说法错误的是 A.可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B.可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物 C.在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D.通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度 4.下列关于化学反应与能量变化的说法中，错误的是 A.化学反应都伴随有能量变化 B.加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 C.反应物键能总和大于生成物键能总和的反应是吸热反应 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 高一化学试题第1页（共8页） 5.硫及其化合物部分转化关系如下图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 S02 ② →SFe加执FeS HS- A.标准状沉况下，11.2LsO2中所含的原子数目为0.5NA B.1.7gHS中所含的共价键数目为0.2Na C.上述反应需要在通风橱中进行 D.反应②中若铁粉过量，则每生成1mo1FeS,转移的电子数目为3Na 6.下列解释事实的化学方程式错误的是 A.木炭和浓HSO4加热条件下反应：C+2HSO4(浓)CO,个+2S0,个+2H,O ,高温 B.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅：SiO,+C一Si+CO,个 光照 C.长时间光照的浓硝酸变黄：4HNO,一4NO,个+O,个+2H,O D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： CH,=CH,+Br,>CH,Br-CH,Br 7.某小组同学设计原电池进行如下实验： 实验序 号 实验I 实验Ⅱ 一铜片 导线 锌片 锌片铜片 实验装 置 稀H2SO4 稀HSO4 实验现 溶液颜色无明显变化，锌片表面 溶液颜色无明显变化，锌片和 象 有气泡，铜片表面没有气泡 铜片表面均有气泡 下列说法正确的是 A.实验Ⅱ中电子移动方向：铜片→导线→锌片 B.实验I和实验Ⅱ均能实现化学能到电能的转化 C.实验I和实验Ⅱ中得电子的位置完全相同 D.实验I和实验I均发生反应：Zn+2=Zm++H个 高一化学试题第2页（共8页） 8.下列实验装置或方案能达到实验目的的是 光属 稀盐酸 2%AgNO 溶液 -CH,和C 饱和氯化 。钠溶液 Caco,NaHCO,Na.Sio 饱和溶液溶液 2%氨水 A.实验室制氨气 C.证明非金属性： D. 配制银氨溶 B. 甲烷的取代反应 C1>C>Si 液 A.A B.B C.C D.D 9.根据乙烯的性质推测丙烯(CH=CH-CH3)的性质，下列说法中错误的是 A.丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.丙烯与Br,的加成产物是CH,Br-CH2-CHBr CH, D.聚丙烯用tCH-CH, 来表示 10.某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 CH2CH2OH HOOC -CH2COOH A.该有机物分子中含有3种官能团 CH=CH, B.该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol Na0H D.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 11.下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 y 检验某溶液中是否含 取少量该溶液置于试管中，滴入AgNO溶液， 有C 观察是否有白色沉淀生成 夕 除去旺中的少量水蒸 将该气体通过盛有无水Cacl的干燥管 气 c 除去甲烷中的少量$O, 将该气体依次通过盛有酸性KMO,溶液和浓 硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察 胆矾是否变蓝 B.B C.C D.D 高一化学试题第3页（共8页） 12.氮，硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 含N物质 含S物质 酸 氧化物 ib 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 -3 -20 +4+6S的化合价 A.w有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色 B.常温下，e,z的浓溶液不与铁反应 C.a、b、u、v、w均能作还原剂 D.d、w均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 13.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca+、Mg2+和SO?等杂质离子，过程如下 溶解试剂①试剂②试剂③过滤 盐酸 粗盐 滤液 →→ 氯化钠固体 下列说法错误的是 A.试剂①`③依次是过量的Na,CO3溶液、NaOH溶液和BaCl溶液 B.加入Bacl2溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴Bacl2溶液， 可检验SO:是否沉淀完全 C.盐酸的作用：H+OH=H,O、CO+2H=CO,个+H,O D.过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 14.工业制硫酸的一步重要反应是$02的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和 足量O2,在催化剂、500℃的条件下发生反应。S02、SO3的物质的量随时间的 变化如图。 *物质的量/mol SO. S02 莳间/min 下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式是2S0,+O 催化剂2s0: 2500℃ B.反应到2min时，达到了化学平衡状态 C.反应开始至5min末，以s02浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 1.6mo/(L·min) D.通过调控反应条件，可以使$O2转化率高于80% 高一化学试题第4页（共8页） 15.实验室常利用NaS,O3与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原 理为NaS,O3+HS04=NaS04+S↓+S02个+H,0,实验方案设计如表，下列说法正确 的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ V/mL 10.0 10.0 4.0 NaS,O3溶液 c(mol.L) 0.10 0.10 0.10 V/mL 10.0 10.0 W 稀硫酸 c/mol-L） 0.10 0.10 0.10 H,0 V/mL 0 0 A.实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B.若用实验1和实验3探究NaS,0浓度对反应速率的影响，则Y=10.0、=6.0 C.NaS,O3在酸性环境中能稳定存在 D.可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 第II卷（非选择题共55分） 二、非选择题：4个小题，共55分。 16.(14分)某实验小组设计如图装置制取$02并验证其性质 浓H2SO4 c.蘸有 溶液的试纸 d蘸有H,S溶液的试纸 铜丝 a.饱和 b.品红溶液 NaHSO,溶液 (1)Y形管中发生反应的化学方程式是 高一化学试题第5页（共8页） (2)观察到b的变化是 验证$02具有 (3)验证sO2具有还原性，c是有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 (4)用化学方程式表示d的变化是 (5)烧杯中的液体是 (填字母)，干燥管起 作用。 e.NaOH溶液 f.氯水 g.饱和NaHSO溶液 17.(12分)海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 I.海水提溴工业流程如图所示： 海水 提取粗盐 苦卤 硫酸 含Br,的热空气吹出含Br2的 氯气 海水 ② 空气 ① S02吸收③ 液溴 冷凝 溴水 氯化 含硫酸和 (6 溴蒸气 ⑤ 混合物 氢溴酸的 吸收液 粗溴水 (1)步骤②③④的目的是 (2)步骤③发生反应的化学方程式为 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： 海藻①海藻灰浸泡，悬浊液 ② 含I的③ 含L2 ④碘的有 溶液 溶液 机溶液 ⑤，晶体碘 (3)实验室中步骤①的操作在 (填仪器名称)中进行 (4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式： (⑤)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： H2SO4溶液 NaOH溶液 上层溶液 L2的悬浊液 反应2 步骤a 粗碘 碘的四氯化碳溶液 反应1 下层溶液（四氯化碳） ①反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以I和IO;形式存在，写出上述流程 中反应2获得I的离子方程式： 流程中步骤a实验操作的名称是 ②提取碘的流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 高一化学试题第6页（共8页） 18.(15分)(1)、氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域， 已知工业合成氨的反应为N,+3H,二2NH。气态分子中1mo1化学键解离成气态 原子所吸收的能量称为键能(kJmo),一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N-N N-H 键能/(kJ.mol-1) 436 946 391 请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mo1H时 (填“放出” 或“吸收”)的热量为 kJ (2)、NO,、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该 反应2NO(g)+2CO(g)一N(g)+2CO,(g)。一定温度下，在容积为2L的恒容密 闭容器中加入等物质的量的N0和C0,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图 所示。 2.0 是1.2 0.8 0.4 0 102030405060t/mim ①M代表的物质是 (填化学式)。在0-50min内v(NO) mol.L.min-1。 ②a点正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.2v(CO2)=vj(N2) B.混合气体的压强保持不变 C.N0和C0的浓度之比保持不变 D.CO和CO,的物质的量之和保持不变 (3)、氢能汽车具有零排放等优点。利用H,与O,的反应设计氢氧燃料电池，装置 如图所示。 KOH溶液 ①铂电极a的电极反应式是 ②KOH溶液中，K+向电极 (填“a”或“b”)移动 ③随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2LH,,电路中转移 mo1电子。 高一化学试题第7页（共8页） 19.(14分)石油治炼和部分产品的转化关系如图所示。 CH2=CHCH3 02 CH2=CHCOOH 催化剂/△ Br2 分馏 一定条件 裂解 ① BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH 石油 重油 A H20 B 催化剂 C催化剂 Cu/△ 0D 浓H2S04/A E 2 ③ ④ CH2=CH-CH=CH2 (1)CH,=CHC00H中所含官能团的名称为 (2)A的结构简式为 (3)写出B→C的化学方程式 (4)写出D→E的化学方程式 (5)反应①②③④中，属于加成反应的是 (填序号) (6)关于CH,=CH-CH=CH,的说法中正确的是 (填序号)》 a.分子式为C4H。 b.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 (7)1mo1H0CH,CH,0H与2mo1D反应生成的酯类物质的结构简式为 高一化学试题第8页（共8页）2025-2026学年度第二学期期末测试卷 日 高一化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[必][][/] 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 每小题只有一项是符合题目要求的。 1.[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.A][BJ[C][D] 14.[AJ[B][C][D] 5.[A][B][CJ[D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1) (2) (3) (4) 5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 17. (12分) (1) （2) (3) (4) (5)① ②】 18.(15分) (1) (2) (3)①】 ② ③ 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！