广东广州市番禺区市桥金山谷学校2026-2027学年九年级上学期期中测试化学试卷

2026学年第一学期九年级化学学科期中测试题问卷· 学校： 班级： 姓名： 学号： 本试卷分第1卷和第I卷两部分，共8页，满分60分，考试用时60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色宇迹的钢笔或签字笔将自已的个人信息填写在答题卡和答卷上。 2.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答卷交给监考老师。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120HBN-14Fe-56 第I卷（共24分） 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中， 只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。) 1.成语体现中华民族的智慧，下列成语所描述的变化涉及化学变化的是 () A. 刻舟求剑B.滴水成冰 C.积沙成塔 D. 百炼成钢 2.下列有关图标说明或实验操作错误的是() A.检查气密性 B.取液体药品 C. 滴加液体 D. 加热液体 3.空气是人类生产活动的重要资源。下列用到的气体不是来自空气的是() A. 用于生产氮肥的氨气 B. 磁悬浮列车用到的氮气 C.炼钢过程用到的氧气 D. 制作电光源的稀有气体 4.如下图所示，兴趣小组设计镁条在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律，下列有关 分析不正确的是 A.实验中可观察到镁条燃烧发出耀眼的白光 镁条 B.该兴趣小组设计的实验不符合质量守恒定律 C.理论上生成的氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量 D.实验时产生大量白烟，推测陶土网上氧化镁的质量可能小于参加反应的镁的质量 第1页共8页 5.对于下列化学用语，有关说法正确的是( ①NaCl②Fe2* ③KMn0, A.①是由钠原子和氯原子构成的 B.②中数字的含义：一个铁离子带2个单位的正电荷 C.③中锰元素的化合价为+7价 D.④⑤表示的元素位于同一周期 6.“劳动是幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识关联错误的是( 选项 劳动实践 化学知识 A 向鱼缸中通入空气 空气中氧气可供水中的鱼儿呼吸 ⊙ 水蒸发变成水蒸气 分子大小发生改变 C 墙内开花墙外香 分子在不断运动 0 在家里把水煮沸后才饮用 可杀菌且降低水的硬度 7.2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(G)。镓在元素周期表中 的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是( A.镓的相对原子质量为69.72g B.镓元素位于元素周期表的第三周期 31 Ga 镓 28183 C.镓原子在化学反应中易得到电子 D.氧化镓的化学式为Ga0 69.72 8.水果中含有柠檬酸(CH0,),可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是( A.柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成 B.柠檬酸中含有8个氢原子 C.柠檬酸中碳元素的质量分数最小 D.柠檬酸的相对分子质量为192g 9.下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是() A.分子和原子均不显电性 B.原子、分子和离子都能直接构成物质 C.原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数 D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 第2页共8页 10.物质是由微观粒子构成。如用“●”和“○”表示两种不同元素的原子，则下列示 意图中表示化合物的是( oO Qo B D 11.合成甲醇(CH0H)中发生的化学反应的微观示意图如下： 氢原子 定条件 ○碳原子 氧原子 方框内另一种反应物的微粒示意图为()》 港 A.●@ B. C D. 6 12.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应 前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是() 个质量名 一表示反应前质量 ☑表示反应后质量 20 33 丙 A.该反应属于分解反应 B. 乙一定是催化剂 C.甲可能是单质 D.丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 第3页共8页 第II卷（共36分） 13.(4分，每空0.5分)2025年“世界水日”主题为“G1 acier Preservation” (冰川保护)。某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，其实验过程 如下图所示，请回答下列问题： 进水口 出水日， PP棉 PP棉 5pm 除达泥沙等 除去色素 除去水分 除去重金属， 除去色紫 固体杂质 和异味 子杂质 钙、镁化全物， 和异味， 细菌病毒等 改善口感 (1)第一步5μmPP棉是模拟实验室中的 操作，这一操作所需的玻 璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (2)物质Y的名称为 Y可除去液体中的色素与异味，该过程属 于」 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)出水口得到的液体是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (4)在进行“电解水实验”时，小明发现该反应产物氢气与氧气的体积比很难达 到理论值，为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入 浓度为10%、12%、14%、16%、18%、20%的Na0H溶液，在9V直流电电压下通电3min, 产生气体的体积如下图： 气体体积/mL 10h 88 活塞 6 4 10% 12%14%16%18% 20%Na0H溶液 电源S 围氢气翻氧气 的浓度 图1 图2 图1管b中产生的气体有 (选填“可燃性”或“助燃性”)，管a与管b 气体体积比是 。 由图2可知浓度为 的NaOH溶液所产生的氢， 气、·氧气体积比最接近理论值。 第4页共8页 14.（4分，每空(.5分)联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫 发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。 (1)我国科学家张青连教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根 据图1、图2完成下列内容。 491n (选填“金属”或“非金属”)元素， 818X ①铟属于 银 其核内质子数为 ,相对原子质量为 114.8 ②图2中的x= 0 图1 图2 ③铟的化学性质与金属铝的化学性质相似，原因是 (3)铟与氯气(C12)反应生成氯化铟的微观过程可表示为： o A ①请将B框中的信息补充完整。 ②该反应中，钢原子容易 (填“得到或失去”)电子形成铟离子， 翻离子的离子符号为 15.(7分)合成氨()是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以 下是合成氨的工艺流程图。 空气 氮气 净化 催化剂 压缩 氨气、 高温、高压 氨气（含氨气、 焦炭本蒸气， 氢气（液态） 氢气 氢气 氢气) 资料：常温下，氨气沸点一196℃，氧气沸点一183℃。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氨气，根据空气中液氧和液氯的 不同，将 液态空气升温，最先逸出的物质主要是 ,此过程属于 变化（选填“物理” 或“化学”)。 (2)现在还有一种膜分离技术制氧气，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透 过薄膜，而其余气体不能够，从而达到分离空气的目的。据此推测氯分子比氧分子体 积 (选填“大”或“小”)。 (3)请写出氨气中氮元素的质量分数（列式，不用计算）： 上述流程中可循环利用的物质是 (4)氮气常用作保护气，嫦娥五号取回的月壤就保存在氨气中，其原因是： 第5页共8页 16.(13分)某化学小组选用如图所示装置进行氧气的实验制取，请回答下列问题。 氧气 铁丝 G 甲 (1)仪器①的名称为 ②的名称为 (2)若实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式 为 图甲中应该选择的装置组合是 (3)小婧用装置D收集了一瓶氧气，然后进行图乙中装置F所示的实验时发现铁丝不能燃 烧，可能的原因是 。 铁丝在氧气中燃烧的 现象为 (4)已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固 体混合物来制取甲烷，选择的制取装置是 (填装置编号)。 (5)用图乙中G装置收集氧气，气体应从 (填字母)端通入。 【拓展实验】为了帮助同学们更好地理解“空气中氧气含量的测定”的实验原理，老师利 用传感器技术测定了实验装置内的压强。 线压P2 弹蕃夹 传感器 传感器 电脑 3 时间s 图1 图2 I.测定空气里氧气含量的步骤如下：①完成装置气密性检查 ②在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份 ③用弹簧夹夹紧胶皮管 ④点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象 ⑤待红磷熄灭后，冷却至室温后打开弹簧夹，观察现象 (6)④中反应的化学方程式是 (7)⑤中观察到的现象是烧杯中的水 第6页共8页 Ⅱ食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧 气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气 的含量。下表是实验过程中记录的有关数据： 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 (8)分析表中数据得知，至少经过 分钟后，量简中的液面不再下降。 (9)据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为 (结果精确到0.1%) (10)若实验结束时，量筒中的液面不再下降时，读取量简中液面时俯视，则测得的氧气 含量比真实值， (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17.(8分)过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。 I.除了二氧化锰，还有什么物质能对过氧化氢的分解起催化作用呢？小华同学对这个问 题产生了强烈兴趣，并设计实验成功地证明了氧化铜(C0)也可以作过氧化氢分解的催化 剂。请根据他的实验流程回答问题： 0:2g Cuo 试剂X 带火星 带火星 带火星 的木条 的木条 的木条。 固体质 过氧化 蒸发水分固称量◆ 体 量为 氨液 国 ② ④ ® (1)上述反应中过氧化氢分解的化学方程式为 (2)步骤②中需称量0.2g氧化铜，小华同学称量后发现指针向右偏转，他应进行的操作 是 0 A.向左调节平衡螺母 B.向左调节游码 C·向右调节游码 D.添加适量氧化铜 (3)实验④⑤的目的是证明反应前后， (4)实验最后称得固体质量为m,则m= g= Ⅱ.实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。 【查阅资料】 ①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。 ②10%表示H202溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10：90； 第7页共8页 【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验V 篱 208325mL. 50℃25ml 5025mL 50℃25mL 10%02溶液 10%iO:浴液 10%02漆液 30%H02溶液 +10滴aOH溶液 +10滴a0H溶液 20分钟后 20分钟后 20分钟后 1 分钟后布条红色 布条无明 布条颜色 布条颜色 褪去 显变化 稍变浅 明显变浅 【解释与结论】 (5)实验I、Ⅱ的目的是探究 对H202溶液的漂白性是否有影响。 (6)欲得出“其他条件相同时，Na0H溶液对H202溶液的漂白性有影响”的结论， 需要对比 (填实验编号)。 (7)通过对比实验Ⅲ、V,得出的结论是 (8)欲进一步探究Na0H溶液的用量对H202溶液的漂白性的影响，可补充的实验是： 将红色布条浸泡到 ℃25mL10%H202溶液+5滴Na0H溶液中，观察实验现象。 第8页共8页