精品解析：广东省广州市番禺区南雅学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025学年第一学期九年级化学学科期中调研(问卷) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. “宋有青瓷、元有青花、明有斗彩”。中国传统制瓷工艺的制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 无釉磨光 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 新鲜的空气 B. 冰水混合物 C. 双氧水 D. 干净的自来水 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 空气质量日报中“质量指数”越大，空气质量越好 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 空气中的氦气可用于飞艇 4. 如图所示，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢就不会分解 D. 反应前后催化剂的化学性质不同 5. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的 选项 劳动项目 化学知识 A． 用稀有气体作保护气 稀有气体化学性质不活泼 B． 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C． 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D． 炎热的夏天，农民在鱼塘撒增氧剂 增氧剂可能和水反应放出氧气 A. A B. B C. C D. D 6. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 B. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 C. 6000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶：气体分子间间隔大，易于压缩 D. 温度计内的水银热胀冷缩：原子之间有间隔 7. 如图是网上热传的“苯宝宝表情包”，苯(C6H6)下列有关说法正确的是 A. 苯是一种单质 B. 苯由12个原子构成 C. 苯中氢元素的质量分数为 D. 苯中碳和氢两种元素的质量比为1：1 8. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛燃烧产物 分别用干冷的烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象 B 鉴别水和过氧化氢溶液 用二氧化锰 C 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 除去河水中的色素 在河水中加入活性炭后过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 钡是一种常见的元素，可用于生产白纸、涂料和阻挡X射线的着色剂，钡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 钡属于金属元素 B. Ba2+核外有54个电子 C. 钡的相对原子质量为137.33 g D. 钡原子的核电荷数是56 10. 如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ②中酚酞溶液比③中酚酞先变红 C. ①中无明显现象，④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快 11. 下列描述和它的化学符号相对应的是 A. 带两个单位正电荷的镁离子：Mg2+ B. 两个氧分子：O2 C. 两个氢离子：H2+ D. 两个氢原子：H2 12. 如图是某些物质发生变化的微观模型，○、●分别表示不同元素的原子，下列各项对图示模型的理解正确的是 A. 变化①是化合反应，变化②是氧化反应 B. 变化①中参加反应的物质都是化合物 C. 在变化①和②中原子和分子种类都改变了 D. 变化②可能是由于温度或气压变化引起的 13. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 蜡烛点燃后放在氧气瓶中，蜡烛燃烧更旺 氧气有助燃性 B 高锰酸钾和过氧化氢都可用来制取氧气 高锰酸钾和过氧化氢都含氧分子 C 铜粉加热后变黑 生成了黑色的氧化铜 D 家用的电热水壶用的时间长了，水壶内壁有一层水垢 家用的水是硬水，含有较多可溶性钙镁化合物 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计不合理的是 A．烧杯中的水用于冷凝水蒸气 B．用排水集气法收集氧气 C．观察氧气流速 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分 15. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。 （1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。 ①铟属于___________(选填“金属”或“非金属”元素，相对原子质量为___________。 ②图2中的x=___________。 （2）铟与氯气(Cl2)反应生成氯化铟(InCl3)的微观过程可表示为： ①请将B框中的信息补充完整___________。 ②该反应中，铟原子容易___________(填“得到或失去”)电子形成铟离子，铟离子的离子符号为___________。 16. 2025年世界水日的主题是“冰川保护”，这一主题由联合国确定，旨在强调冰川在全球淡水供应中的关键作用。冰川储存了全球约70%的淡水，但由于气候变化，全球冰川正在以前所未有的速度融化，威胁着数十亿人的水资源安全。 Ⅰ．某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，其实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）第一步5μm PP棉是模拟实验室中的___________操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）物质Y的名称为___________，Y可除去液体中的色素与异味，该过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．如图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （3）试管b中收集到的气体是___________，可用___________检验。 （4）写出电解水的化学方程式___________。 17. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，其中利用氮气制备氨气(NH3)是最重要的过程之一，1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。 （1）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应化学方程式___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 （2）使用催化剂的目的主要是___________。 （3）下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是___________(图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂) 18. 阅读下列科普短文，然后回答问题。 Ⅰ．臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。在常温常压下，臭氧稳定性较差，久置后可自行转化为氧气，并放出热量。 在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。但是，一旦臭氧到了距离地面10-100米左右的近地面层，就换了一副可怕面孔，变成了“健康杀手”。臭氧浓度超标对人体的伤害表现在会引起咽喉肿痛、胸闷咳嗽、头晕等不适反应。所以，有句话形容臭氧再合适不过——在天成佛、在地成魔。 若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，O2可以转化为O3，如图为臭氧转化为氧气的微观示意图。 （1）O3的物理性质有___________(写出其中一条) （2）根据臭氧转化为氧气的微观示意图，下列说法正确的是___________。 A. 该过程属于物理变化 B. 该变化中涉及两种单质 C. 该过程元素化合价改变 D. 参加反应的物质与生成的物质分子个数比为3：4 （3）除去废气中SO2的理想方法是将废气与O3微热发生反应①：3SO2+O33X，再将物质X与水混合，发生反应②生成硫酸(H2SO4)，X的化学式是___________；反应②的化学方程式为：___________。 Ⅱ． （4）图中仪器①的名称是___________。 （5）若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，应选的制取装置是___________；该反应的化学方程式为___________；1.58 g高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为___________g。 （6）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是___________；收集装置最好选用___________。(从A～E中选择) 19. 某化学兴趣小组对课本“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是_______。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(化学式为H3PO4)，其反应的化学方程式为_______。 【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想_______正确。 （4）课本上用红磷燃烧的方法_______(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是_______。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （5）在图2中_______(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_______段(用图2中字母表示))。 【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：_______(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 20. 某化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置(夹持仪器略去，气密性良好)进行实验，在锥形瓶内放入MnO2，一次性加入10 mL的H2O2溶液，测定并记录收集10 mL O2所用时间。 序号 温度 催化剂 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 10 mL O2所用时间/s 1 20℃ 0.1 g MnO2 5 10 76 2 20℃ 0.1 g MnO2 15 10 33 3 20℃ 0 15 10 4 50℃ 0.1 g MnO2 5 10 62 5 50℃ 0.1 g MnO2 15 10 6 80℃ 0.1 g MnO2 5 10 40 7 80℃ 0.1 g MnO2 15 10 16 8 20℃ ① ② 10 （1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是___________。 （2）该小组研究了温度、___________、___________对过氧化氢分解的快慢的影响 （3）为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验___________(填字母)。 A. 2和3 B. 4和5 C. 1和6 （4）根据实验数据反映出的规律，表中数值t5的合理范围是：__________。 ___________<t5<___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级化学学科期中调研(问卷) 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. “宋有青瓷、元有青花、明有斗彩”。中国传统制瓷工艺的制作过程中属于化学变化的是 A. 镇浆制泥 B. 拉坯造型 C. 高温烧制 D. 无釉磨光 【答案】C 【解析】 【详解】A、镇浆制泥是将瓷土等原料进行筛选、混合等处理，过程中只是改变了原料的形态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、拉坯造型是将泥料通过手工或机械的方式塑造成特定的形状，只是泥料的形状发生改变，物质本身没有变化，属于物理变化，不符合题意。 C、在高温烧制过程中，瓷土中的矿物质会发生一系列复杂的化学反应，从而使瓷器具有特定的性能和质地，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 D、无釉磨光主要是对烧制后的瓷器表面进行打磨处理，使其更加光滑，只是改变了瓷器表面的物理状态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 新鲜的空气 B. 冰水混合物 C. 双氧水 D. 干净的自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、新鲜的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体成分，属于混合物，不符合题意。 B、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水这一种物质，从微观角度看，都是由水分子构成，属于纯净物，符合题意。 C、双氧水是过氧化氢的水溶液，含有过氧化氢和水两种物质，属于混合物，不符合题意。 D、干净的自来水中除了水之外，还含有一些可溶性的钙镁化合物、消毒剂等物质，属于混合物，不符合题意。 故选B。 3. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料 B. 空气质量日报中“质量指数”越大，空气质量越好 C. 将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用 D. 空气中的氦气可用于飞艇 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业上制取氧气是利用液态氮和液态氧沸点的不同，采用分离液态空气法，空气是工业制取氧气廉价、易得的原料，该选项正确，不符合题意。 B、空气质量日报中 “质量指数” 越小，空气质量越好；“质量指数” 越大，空气质量越差，该选项错误，符合题意。 C、氮气的化学性质不活泼，将氮气充入食品包装袋中可隔绝氧气，起到防腐作用，该选项正确，不符合题意。 D、氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用于飞艇，该选项正确，不符合题意。 故选B。 4. 如图所示，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢就不会分解 D. 反应前后催化剂的化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，产生的泡沫中含氧气，氧气具有助燃性，则产生的泡沫不能用于灭火，不符合题意； B、过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生，没有催化剂，过氧化氢也能分解，只是分解速率较慢，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故反应前后催化剂的化学性质相同，不符合题意。 故选B。 5. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的 选项 劳动项目 化学知识 A． 用稀有气体作保护气 稀有气体化学性质不活泼 B． 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁在潮湿空气中易生锈 C． 用活性炭制作简易净水器 活性炭具有导电性 D． 炎热的夏天，农民在鱼塘撒增氧剂 增氧剂可能和水反应放出氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可用作保护气，该选项劳动项目与化学知识有关联，不符合题意。 B、铁在潮湿空气中易生锈，洗净擦干炒菜后的铁锅，能防止铁锅生锈，该选项劳动项目与化学知识有关联，不符合题意。 C、用活性炭制作简易净水器，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，而不是因为活性炭具有导电性，该选项劳动项目与所涉及的化学知识没有关联，符合题意。 D、炎热夏天，水中溶氧量降低，农民在鱼塘撒增氧剂，增氧剂可能和水反应放出氧气，增加水中溶氧量，该选项劳动项目与化学知识有关联，不符合题意。 故选C。 6. 对下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 B. 酒香不怕巷子深：分子在不断运动 C. 6000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶：气体分子间间隔大，易于压缩 D. 温度计内的水银热胀冷缩：原子之间有间隔 【答案】A 【解析】 【详解】A、气体的热胀冷缩是由于分子间隔随温度变化而改变，分子本身大小不变，解释不合理； B、酒香不怕巷子深：分子在不断运动，解释合理； C、6000 L氧气在加压下可装入容积为40 L的钢瓶：气体分子间间隔大，易于压缩，解释合理； D、温度计内的水银热胀冷缩：原子之间有间隔，解释合理； 故选A。 7. 如图是网上热传的“苯宝宝表情包”，苯(C6H6)下列有关说法正确的是 A. 苯是一种单质 B. 苯由12个原子构成 C. 苯中氢元素的质量分数为 D. 苯中碳和氢两种元素的质量比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，而苯(C6H6)是由碳、氢两种元素组成的，属于化合物，不是单质，错误。 B、苯是由苯分子构成的，一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子，共12个原子构成，不能直接说苯由12个原子构成，错误。 C、化合物中某元素的质量分数，氢元素的质量分数=，正确。 D、苯中碳、氢两种元素的质量比为(12×6):(1×6)=12:1，不是1:1，错误。 故选C。 8. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛燃烧产物 分别用干冷的烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象 B 鉴别水和过氧化氢溶液 用二氧化锰 C 鉴别CO2和N2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 除去河水中的色素 在河水中加入活性炭后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水；点燃蜡烛，在火焰上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，故A选项能够达到实验目的； B.加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，用二氧化锰可以鉴别水和过氧化氢溶液，故B选项能够达到实验目的； C.CO2和N2都不支持燃烧，将燃着的小木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法区分这两种气体，故C选项不能达到实验目的； D.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附河水中的色素；过滤是固液混合物分离的一种常用方法，通过过滤除去河水中不溶性杂质，故D选项能达到实验目的； 故选C。 9. 钡是一种常见的元素，可用于生产白纸、涂料和阻挡X射线的着色剂，钡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 钡属于金属元素 B. Ba2+核外有54个电子 C. 钡的相对原子质量为137.33 g D. 钡原子的核电荷数是56 【答案】C 【解析】 【详解】A、钡元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素， 选项说法正确，不符合题意。 B、从元素周期表信息可知，钡原子的质子数为56，在原子中质子数=核外电子数，所以钡原子的核外电子数是56。Ba2+是钡原子失去2个电子形成的，那么Ba2+核外电子数为56−2=54，选项说法正确，不符合题意。 C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，钡的相对原子质量为137.33，选项说法不正确，符合题意。 D、在原子中，核电荷数=质子数，钡原子的质子数是56，所以钡原子的核电荷数是56，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 如图所示装置探究分子的性质，下列有关现象和结论的说法正确的是 A. ①和④中浓氨水变红 B. ②中酚酞溶液比③中酚酞先变红 C. ①中无明显现象，④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以氨分子运动到酚酞溶液中，酚酞溶液变红。所以②、③中酚酞溶液变红。A不正确； B、由于温度越高分子运动速率越快，所以④中浓氨水在热水中，分子运动快，所以③中酚酞溶液比②中先变红。B不正确； C、由于浓氨水具有挥发性，酚酞溶液没有挥发性，所以①④中均无明显现象。C不正确； D、温度越高分子能量越大，运动速率越快。D正确。 综上所述：选择D。 11. 下列描述和它的化学符号相对应的是 A. 带两个单位正电荷的镁离子：Mg2+ B. 两个氧分子：O2 C. 两个氢离子：H2+ D. 两个氢原子：H2 【答案】A 【解析】 【详解】A、离子的表示方法是在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。镁离子带两个单位正电荷，符号表示为，正确。 B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氧分子应表示为2O2，而O2表示一个氧分子，错误。 C、氢离子表示为H+，两个氢离子应表示为2H+，而H2+这种表示方法是错误的，错误。 D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子，错误。 故选A。 12. 如图是某些物质发生变化的微观模型，○、●分别表示不同元素的原子，下列各项对图示模型的理解正确的是 A. 变化①是化合反应，变化②是氧化反应 B. 变化①中参加反应的物质都是化合物 C. 在变化①和②中原子和分子种类都改变了 D. 变化②可能是由于温度或气压变化引起的 【答案】D 【解析】 【详解】A、从微观模型看，变化①是由两种分子生成一种新的分子的反应，宏观上是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应；变化②只是微粒间隙发生改变，没有新物质生成是物理变化，不属于氧化反应，错误。 B、变化①的两种反应物均是由同种原子构成的分子构成，属于单质，不是化合物，错误。 C、变化①是化学变化，原子的种类不变，分子种类发生变化；变化②是物理变化，原子和分子种类都不变，错误。 D、由微粒的变化可知，分子的间隔发生了变化，可能是由于温度降低或气压增大引起的，正确。 故选D。 13. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 蜡烛点燃后放在氧气瓶中，蜡烛燃烧更旺 氧气有助燃性 B 高锰酸钾和过氧化氢都可用来制取氧气 高锰酸钾和过氧化氢都含氧分子 C 铜粉加热后变黑 生成了黑色的氧化铜 D 家用的电热水壶用的时间长了，水壶内壁有一层水垢 家用的水是硬水，含有较多可溶性钙镁化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能支持可燃物燃烧。蜡烛在氧气瓶中燃烧更旺，就是因为氧气浓度增大，助燃作用更明显，该选项解释正确，不符合题意。 B、高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）都可用来制取氧气，是因为它们都含有氧元素，而不是含氧分子。高锰酸钾由钾离子和高锰酸根离子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，它们本身都不含氧分子，该选项解释错误，符合题意。 C、铜粉加热后与空气中的氧气发生反应，生成黑色的氧化铜，所以会变黑，该选项解释正确，不符合题意。 D、硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，在加热时，这些化合物会分解生成难溶性的钙镁化合物，附着在水壶内壁形成水垢，所以家用的电热水壶用的时间长了，水壶内壁有一层水垢，说明家用的水是硬水，该选项解释正确，不符合题意。 故选B。 14. 下列实验设计不合理的是 A．烧杯中的水用于冷凝水蒸气 B．用排水集气法收集氧气 C．观察氧气流速 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在实验室制取蒸馏水的实验中，烧杯中的水是用来冷凝水蒸气的，使其凝结成液态水，故实验设计正确； B、氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故实验设计正确； C、将氧气从长管通入，氧气不易溶于水，会从水中以气泡的形式逸出，可以通过观察气泡产生的速率来判断氧气产生速率，故实验设计正确； D、质量守恒定律适用于所有的化学变化，验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置，②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，因此不能够验证质量守恒定律，故实验设计错误。 故选：D。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分 15. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要，并将距离门捷列夫发现元素周期律150周年的2019年定为“国际化学元素周期表年”。 （1）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。 ①铟属于___________(选填“金属”或“非金属”元素，相对原子质量为___________。 ②图2中的x=___________。 （2）铟与氯气(Cl2)反应生成氯化铟(InCl3)的微观过程可表示为： ①请将B框中的信息补充完整___________。 ②该反应中，铟原子容易___________(填“得到或失去”)电子形成铟离子，铟离子的离子符号为___________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 114.8 ③. 3 （2） ①. ②. 失去 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由“金”字旁可知，铟属于金属元素； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为：114.8； ②在原子中，质子数=核外电子数，则图2中的x=49-2-8-18-18=3； 【小问2详解】 ①铟与氯气(Cl2)反应生成氯化铟(InCl3)，铟由原子构成，氯气由分子构成，则表示铟原子，表示氯原子，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含In、Cl的个数分别是2、6，反应物中含2个In，则反应物中还应含6个Cl，每个氯分子由2个氯原子构成，则B中应补充3个氯分子，则图为：； ②由图2中铟的原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子，故铟离子表示为：。 16. 2025年世界水日的主题是“冰川保护”，这一主题由联合国确定，旨在强调冰川在全球淡水供应中的关键作用。冰川储存了全球约70%的淡水，但由于气候变化，全球冰川正在以前所未有的速度融化，威胁着数十亿人的水资源安全。 Ⅰ．某校化学兴趣小组设计了一款净水器进行净水实验，其实验过程如下图所示，请回答下列问题： （1）第一步5μm PP棉是模拟实验室中的___________操作，这一操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）物质Y的名称为___________，Y可除去液体中的色素与异味，该过程属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ．如图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题： （3）试管b中收集到的气体是___________，可用___________检验。 （4）写出电解水的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） ①. 活性炭 ②. 物理 （3） ①. 氧气##O2 ②. 带火星的木条 （4） 【解析】 【小问1详解】 5μmPP 棉能除去泥沙等固体杂质，模拟的是实验室过滤操作，用于分离不溶性固体和液体；过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可除去液体中的色素与异味，所以物质 Y 是活性炭；活性炭吸附色素和异味过程中，没有新物质生成，只是将色素和异味吸附在表面，属于物理变化； 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2，根据图可知，b中产生气体的体积较小，说明是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，若木条复燃，证明是氧气； 【小问4详解】 水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 17. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，其中利用氮气制备氨气(NH3)是最重要的过程之一，1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，下图是合成氨工艺的主要流程。 （1）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应化学方程式___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 （2）使用催化剂的目的主要是___________。 （3）下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是___________(图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂) 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2）提高合成氨的反应速率 （3）⑤④①②③ 【解析】 【小问1详解】 合成塔中反应物是N2、H2，生成物是NH3，反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的化学方程式为； 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应所属的基本反应类型是化合反应。 【小问2详解】 催化剂在化学反应中改变了化学反应速率，该实验中使用催化剂的目的主要是：提高合成氨的反应速率。根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和化学性质不变。 【小问3详解】 反应物的分子在催化剂作用下分解为原子，然后原子重新结合为新的分子，生成的分子不断运动而离开催化剂表面，所以该过程合理的顺序是⑤④①②③。 18. 阅读下列科普短文，然后回答问题。 Ⅰ．臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。在常温常压下，臭氧稳定性较差，久置后可自行转化为氧气，并放出热量。 在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。但是，一旦臭氧到了距离地面10-100米左右的近地面层，就换了一副可怕面孔，变成了“健康杀手”。臭氧浓度超标对人体的伤害表现在会引起咽喉肿痛、胸闷咳嗽、头晕等不适反应。所以，有句话形容臭氧再合适不过——在天成佛、在地成魔。 若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，O2可以转化为O3，如图为臭氧转化为氧气的微观示意图。 （1）O3的物理性质有___________(写出其中一条) （2）根据臭氧转化为氧气的微观示意图，下列说法正确的是___________。 A. 该过程属于物理变化 B. 该变化中涉及两种单质 C. 该过程元素化合价改变 D. 参加反应的物质与生成的物质分子个数比为3：4 （3）除去废气中SO2的理想方法是将废气与O3微热发生反应①：3SO2+O33X，再将物质X与水混合，发生反应②生成硫酸(H2SO4)，X的化学式是___________；反应②的化学方程式为：___________。 Ⅱ． （4）图中仪器①的名称是___________。 （5）若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，应选的制取装置是___________；该反应的化学方程式为___________；1.58 g高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为___________g。 （6）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是___________；收集装置最好选用___________。(从A～E中选择) 【答案】（1）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体等（合理即可） （2）B （3） ①. SO3 ②. （4）长颈漏斗 （5） ①. AC ②. ③. 0.16 （6） ①. B ②. C 【解析】 【小问1详解】 不通过化学变化就能表现出来的性质，叫做物理性质，如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度等。故属于臭氧物理性质的有：在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。 【小问2详解】 A.该过程中臭氧分子分解为氧原子，氧原子重新组合成氧分子，有新物质生成，属于化学变化，而非物理变化，故A选项错误； B.由同种元素组成的纯净物叫做单质，臭氧和氧气都是由氧元素组成的单质，该变化中涉及这两种单质，故B选项正确； C.臭氧和氧气均为单质，单质中元素的化合价为0，所以该过程中氧元素的化合价始终为0，没有发生改变，故C选项错误； D.从微观示意图可知，反应前臭氧分子的个数为3个，反应后氧分子的个数为3个，臭氧分子的个数为1个，说明在这一过程中，有一个臭氧分子有剩余，即该反应为两个臭氧分子反应后转化为三个氧分子，所以参加反应的物质与生成的物质分子个数比为2:3，故D选项错误； 故选B。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前硫原子、氧原子的个数分别为：3、9，所以3X中应含有3个硫原子和9个氧原子，则X中含有 一个硫原子和3个氧原子，故X的化学式为：SO3； SO3与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问5详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所用药品为固体且需要加热，故发生装置选A；制取较纯净的氧气，收集方法应选排水法，故收集装置选C，所以装置组合为AC；反应的化学方程式为：。 解：设生成氧气的质量为x。 则生成氧气的质量为0.16g。 【小问6详解】 实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔，属于固液常温型，故发生装置选B； 由于乙炔的密度比空气的略小，二者密度差相差很小，用向下排空气法收集时，乙炔很难将空气完全排出，会导致收集的气体纯度极低，另外 乙炔是易燃易爆气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火易发生爆炸，排空气法收集过程中易形成混合气体，存在安全隐患；由于乙炔难溶于水的气体，所以可用排水法收集，且排水法比排空气法收集的更纯净，所以收集乙炔气体最好用排水法，故收集装置最好选C。 19. 某化学兴趣小组对课本“测定空气中氧气的含量”实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）激光笔的作用是_______。 （2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸(化学式为H3PO4)，其反应的化学方程式为_______。 【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想_______正确。 （4）课本上用红磷燃烧的方法_______(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是_______。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 （5）在图2中_______(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为_______段(用图2中字母表示))。 【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：_______(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 【答案】 ①. 使温度达到红磷、白磷的着火点 ②. ③. ① ④. 不能 ⑤. 红磷不能把装置中的氧气耗尽 ⑥. C ⑦. DE ⑧. 铁 【解析】 【详解】(1)激光笔照射可以升高可燃物(红磷、白磷)周围的温度，使其达到可燃物的着火点，燃烧起来，故填写：使温度达到红磷、白磷的着火点。 (2)红磷燃烧产物是五氧化二磷，它与水反应生成磷酸，化学方程式为：，故填写：。 (3)白磷燃烧，说明红磷燃烧后氧气有剩余，猜想①正确，故填写：①。 (4)由图2可知，红磷燃烧并未完全消耗完四颈平底瓶内氧气，因此，课本上用红磷燃烧的方法是不能精确地测量空气中氧气的含量，故填写：不； 理由是红磷不能把装置中的氧气耗尽，故填写：红磷不能把装置中的氧气耗尽。 (5)由图2可知，氧气含量第一次大幅度下降是BC段，该段表示红磷燃烧消耗氧气，因此，C点时红磷熄灭，故填写：C； 由图2可知，氧气含量第二次大幅度下降是DE段，该段表示白磷燃烧消耗氧气，故填写：DE。 (6)由“铁丝在氧气中燃烧实验”可知，铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，故填写：铁。 20. 某化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置(夹持仪器略去，气密性良好)进行实验，在锥形瓶内放入MnO2，一次性加入10 mL的H2O2溶液，测定并记录收集10 mL O2所用时间。 序号 温度 催化剂 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 10 mL O2所用时间/s 1 20℃ 0.1 g MnO2 5 10 76 2 20℃ 0.1 g MnO2 15 10 33 3 20℃ 0 15 10 4 50℃ 0.1 g MnO2 5 10 62 5 50℃ 0.1 g MnO2 15 10 6 80℃ 0.1 g MnO2 5 10 40 7 80℃ 0.1 g MnO2 15 10 16 8 20℃ ① ② 10 （1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式是___________。 （2）该小组研究了温度、___________、___________对过氧化氢分解的快慢的影响 （3）为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验___________(填字母)。 A. 2和3 B. 4和5 C. 1和6 （4）根据实验数据反映出的规律，表中数值t5的合理范围是：__________。 ___________<t5<___________。 【答案】（1） （2） ①. 催化剂 ②. H2O2溶液浓度 （3）B （4）16< t5<33 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 由表知，实验分别以催化剂、H2O2溶液浓度、温度为变量，研究对过氧化氢分解快慢的影响，故填：催化剂；H2O2溶液浓度； 【小问3详解】 分析浓度对反应快慢的影响，浓度是唯一变量，温度和催化剂用量不变，实验4和5中，温度和催化剂用量均相同，浓度不同，故可对比表中实验4和5，故选：B； 【小问4详解】 根据实验数据，反映的规律为温度越高，反应速率越快，温度是唯一变量，催化剂的量和过氧化氢浓度不变，故表中数值t5应在实验2和实验7之间，故合理范围是：16< t5<33。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $