北京市景山学校2026-2027学年九年级上学期贯通班期中考试化学试卷

北京景山学校2026-2027学年度第一学期期中考试 九年级贯通班化学试卷 班级 姓名 学号 教育D号 注意 (1)请用黑色钢笔或签字笔答题，不得使用铅笔或红笔答卷。 (2)认真审题，字迹工整，卷面整洁。 事项 (3)本试卷共10页，共有两道大题，25道小题，考试时长90分钟。 可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Na23S32CI35.5K39Mn55Cu64Ba137 一、选择题（共20道小题，每题只有1个选项符合题意） 1.下列有关钠的化合物的说法正确的是 A.NaHCO3俗称苏打 B.Na2O是淡黄色固体 C.Na2CO3溶液呈碱性 D.Na在氧气中燃烧生成Na2O 2.化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含Na物质的化学用语正确的是 A.过氧化钠的化学式：NaO2 B.Na的离子结构示意图： 41028 C.水溶液中NaCIo的电离方程式：NaCIO=Na+CIt+O2- 2e D.用单线桥表示电子转移过程： 2Na+O,△Na,02 3.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A.工业生产上利用铁矿石和焦炭为主要原料制备铁 B.用稀盐酸清洗盛装Fe(OHD3胶体的烧杯 C.用绿矾(FSO47H2O)处理含C2超标的工业废水 D.在碱性条件下用NaCIO和FeCl3反应制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4) 4.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FTiO3)存在亚纳米 孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气， 水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将水蒸气冷却为液态水属于物理变化 九年级贯通班化学试卷第1页/共10页 5.已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①X2+2W2+=2X+2W3+;②2W3++2Y=2W2++Y2;③Z2+2X=2Z+X2 由此推断下列说法正确的是 A.氧化性：W3+<Y2 B.Z元素在反应③中被氧化 C.反应Y2+2X=2Y+X2可以进行 D.还原性：X>Z 6.物质的性质决定用途，下列说法错误的是 A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多B.氯化钠可用于配制生理盐水 C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 7.元素铬(C)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 KOH溶液 Cr2O3固体 KCO2溶液- H.(0,溶液 H.SO K2CrO4溶液 →K2Cr2O7溶液 ① 2) ③ A.反应（①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2的氧化性 C.反应②的离子方程式为2Cr02+3H202+2OH=2CrO42+4H2O D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 8.下列离子方程式书写正确的是 A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H=Ca2++H20+CO2↑ B.石灰乳中加入稀盐酸：Ca(OHD2+2H=Ca2++2H2O C.氧化铁与稀盐酸混合：O2+2H+=H2O D.铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag*=Cu++Ag 9.将一定量的C2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元 素的离子，其中C1O和C1O,两种离子的物质的量()与反应时间(t)的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 个n/mol A.参加反应的KOH与氯气的物质的量之比为2：1 0.06 CIO B.反应中转移电子的物质的量为0.21mol 0.03 CIO C.被氧化和被还原的氯原子的质量之比为3：7 D.该KOH溶液中KOH的质量为5.04g t/s 10.下列说法正确的是 A.进行焰色试验时，需要用稀硫酸清洗铂丝 B.实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 C.向NaHCO3溶液中滴入几滴澄清石灰水，溶液变浑浊，则溶液中存在CO,2- D.红磷转化为白磷是物理变化 九年级贯通班化学试卷第2页/共10页 11.常温下，可以发生下列三个反应： ①2MnO:+16H++10CI=2Mn2++5Cl,个+8H,0; (2)2Fe2++Br,2Fe++2Br ③CL,+2Br=Br,+2CI;由此得出的正确结论是 A.溶液中可发生反应：Clh+FeBr2=Br2+FeCl2 B.氧化性：MnO4>Fe3+ C.CI元素在①、③反应中均被氧化 D反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2：5 12.研究小组探究Na2O2与水反应。取适量Na2O2粉末加到一定量水中，充分反应得溶液A(溶 液体积几乎无变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ Mm02/ 1滴 5滴 6 mol/L 1滴 1滴 1滴 酚酞 盐酸 酚酞 酚酞 酚酞 操作 无气泡后 过滤 2mL溶液A 2mL 1 mol.L" 2mL 0.1 mol-L 2mL溶液A NaOH溶液 步骤i 步骤ⅱ 步骤 步骤i NaOH溶液 i.产生大量能使带火星 i.溶液变红色，10 溶液变红色，20 木条复燃的气体 现象 分钟后溶液褪色 溶液变红色，2小 秒后褪色 ⅱ.溶液变红色，10分 ⅱ.变红色 时后无明显变化 钟后褪色 下列说法不正确的是 A.由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为OH浓度大 C.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是OH浓度大 D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴浓盐酸，溶液最终变成红色 13.下列反应的离子方程式正确的是 A.用硫酸铜溶液和澄清石灰水制备波尔多液： Ca(OH)2+Cu2++S042-=CaSO4J+Cu(OH)2 B.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2+HCO3+OH-=CaCO3.+H2O C.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OHD2溶液，使溶液恰好呈中性： Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4 +2H2O D.“胃舒平[主要成分为A1(OH3]治疗胃酸过多：OH+H=H2O 九年级贯通班化学试卷第3页/共10页 14.世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯(CO2)为新时代绿色消毒剂，其制备方程式： 2 NaCIo3+SO2=2ClO2+Na2SO4,下列说法不正确的是 A.CIO2的消毒作用可能与其氧化性有关B.由此反应可知氧化性：NaCIo3>CIO2 C.S02具有还原性，反应中失去电子D.生成CIO2分子个数与转移电子个数之比为1：1 15.根据“软硬酸碱理论”，常见的硬酸有H、Lt、A3+,硬碱有F、OH、O2,软酸有Ag、 Hg2+,软碱有S2、I。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原 则一般可用于判断物质稳定性及反应发生的方向。下列叙述正确的是 A.自然界中化合态的银主要以硫化物等形式存在 B.可以发生反应：KF+AgI=KI+AgF C.OH先与H反应后再与A+反应，说明酸的“硬度”：Ht<A+ D.稳定性：[HgF42>[Hgl4]2 16.下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 (③电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定属于电解质 4.CO2的水溶液能够导电，因此CO2是电解质 ⑤碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙不是电解质 ⑥氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑦有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑧在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A.①②③④B.①②③⑧ C.①④⑥⑧ D.②⑤⑦⑧ 17.某无色、澄清溶液中可能含有①CI;②Cu+;③Na;④CO32;⑤M;⑥HCO3;⑦SO42 中的几种，且每种离子的数量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaC2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO,溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.可能含有的离子是③ B.肯定不含的离子只有②④⑥ C.肯定含有的离子只有③⑤⑦ D.该实验无法确定是否含有① 九年级贯通班化学试卷第4页/共10页 18.继人工合成淀粉后，我国科学家将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，其反应路径如图所 示。下列说法正确的是 CH,COOH H,O H, 4 CH,COORh*I Lil LiOH 13 Rh* co. CH,OH CH,I CHRh*I 2 A.H2为反应的中间产物 B.第4步反应的氧化剂是CH3COORh·I C.反应过程中碳元素的化合价始终不变 D.催化循环的总反应为2C0,+4H, Lil RhCH,COOH+2H,O 19.下列实验装置能达到实验目的的是 FeCl 饱和溶液 蓝色钴玻璃 玻璃表 面器皿 Na NaOH 浓溶液 NaCl 固体 铂丝 观察钾的焰色试验 B.验证电解质的导电 C.检验某溶液中是否 A.制备Fe(OH)3胶体 DNa在空气中燃烧 性 含有K 20.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应： 14CuS04+5FeS2+12H20=7Cu2S+5FeS04+12H2S04。(其中FeS2中Fe为+2价，S为-1价) 下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.参与反应的FeS2与转移电子数之比为l:2 C.FeS2只作还原剂 D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物 九年级贯通班化学试卷第5页/共10页 二、非选择题（共5道题） 21.某NaCI固体样品中含有少量NaHCO,同学们用该样品进行了几组实验。回答下列问题： 实验I.除去NaCI固体样品中的NaHCO3。 NaCl 过量稀 样品 盐酸 仪器a (1 ⊙ (1)仪器a的名称为 (2)②中发生反应的离子方程式为 ;当溶液呈强 (填“酸性”或“碱 性”)时，说明稀盐酸已过量。 实验Ⅱ.测定NaCI固体样品中NaCI的质量分数。（忽略CO2在溶液中的溶解） 稀盐酸 20g NaOH 碱石灰 NaCl 饱和 浓硫酸 溶液 样品 食盐水 (过量) 甲 乙 丙 丁 戊 (3)乙的作用是除去甲中挥发出的HCl。某同学认为饱和食盐水可换成饱和NHCO,溶液，你 认为是否合理并说明理由： (4)丙的作用是 (5)实验结束后，假设C02被丁完全吸收，测得丁的质量增加了0.44g。 ①丁中发生反应的离子方程式为 ②该NaCl固体样品中NaCl的质量分数为 %。 九年级贯通班化学试卷第6页/共10页 22.I.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeC3溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FCl饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。 (1)其中操作正确的同学是 (填“甲”或“乙”或“丙”)，写出制备F(OH)3胶体的化学 方程式为 (2)胶体和溶液的本质区别是 ；可利用 来区别胶体和溶液。 (3)戊同学认为制备的F(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操 作方法名称为 (填“过滤”或渗栎”)。（已知胶体不能透过半透膜） 半透膜 Fe(OH)3胶体 蒸馏水 Ⅱ.高铁酸钾K2FO4处理水资源时不仅能杀菌消毒，还能生成胶体达到吸附净水的目的，其 原理如图所示： 聚沉净化水 K,FeO 活细菌 ③ ① 胶体河水 灭活细菌 (4)K2F04中铁元素的化合价为，在杀菌过程中体现一（填“氧化性”或“还原性”)。 (5)工业制备K2FO4是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。可用离子方程式表示 为：3CIO+2Fe3++xOH=2FeO42+3CI+yH20。回答下列问题： ①K2FO4属于一（填“酸”或“碱”或“氧化物或“盐”），上述反应中氧化剂为 ②利用电荷守恒计算上述反应中的x=;该反应中，每生成3个C转移的电子数目 为： ③由上述反应可知，氧化性强弱：CIO (填“>”或“<”)FeO42。 九年级贯通班化学试卷第7页/共10页 23.下列物质：①氢氧化钡②KHSO43液态HC1 ④)稀硫酸（⑤）二氧化碳 ⑥钠 ⑦硫酸铜⑧蔗糖⑨熔融氯化钠⑩碳酸氢钠 (1)上述物质中，可以导电的有.一，属于电解质的有 (均填序号) (2)写出（②在熔融状态时的电离方程式： 0 (3)写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式： (4)写出“向②溶液中逐滴加入①溶液至$O4恰好完全沉淀”发生反应的离子方程式： (5)写出“向过量澄清石灰水中滴加少量⑩溶液”发生反应的离子方程式： (6)向①溶液中先滴加一定量⑦溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加④溶液。整个过 程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。通过计算确定的值为一。 个沉淀质量g 5.64 4.66 m 0 加入溶液质量/g (7)根据如图所示装置，向氢氧化钙溶液中持续通入CO2气体。请绘制出溶液导电能力与通 入气体量的关系曲线(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。 通入C0, y个 Ca(OH)2 溶液 (8)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于CH3 COONH4溶液中形成无色溶液，其化学方程式： PbSO4+2 CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为。 九年级贯通班化学试卷第8页/共10页 24.I.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U 形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿后加 热铜丝。 表面有CuO 的铜丝 (1)金属钠的变化：与水剧烈反应， 0①- 并逐渐变小。 (2)U形管中右侧溶液的颜色逐渐由无色变为红 水和3滴 煤油 酚酞 钠 色，说明有 生成（写化学式）。 (3)铜丝的变化： 说明钠和水反应 有H2生成。 (4)将2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液溶质的质量分数 4%。(填“大于“小于”或“等 于”) IⅡ.Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。现有含有Na2O杂 质的N2O2样品3.9g,某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量： 稀盐酸 Na,O,和Na,0 饱和 NaHCO, 溶液 A B 已知：a.碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠 b.忽略气体经过溶液带出的水分 (1)将Na2O2投入到含有NO3、CO32、HCO3、Na、I、SO42离子的溶液中，反应完成后， 上述离子数目减少的是 (填离子符号) (2)装置A中发生反应的离子反应方程式为 装置B的作用是 是否 可以换成饱和Na2CO3溶液，并说明理由： (可用化学方程式解释) (3)装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式为 、0 (4)3.9g样品充分反应后，待装置冷却并读出装置F中水的体积，经折算，产生气体的质量 为0.48g,则样品中Na202的质量分数为 (5)若无装置D,测得样品中Na2O2的质量分数会 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 九年级贯通班化学试卷第9页/共10页 25.某化学小组同学利用所学知识探究氧化还原反应与溶液酸碱性的关系。 回答下列问题： (1)根据硫的价态预测Na2S (填“有还原性“有氧化性”或“既有氧化性又有还原性”， 下同)，Na2O3 (2)①实验1：在Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑 浊。 甲同学认为以实验1的现象不能直接得出N2SO3具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产生的原 因作出如下假设（不考虑氧气的影响）： 假设a:酸性溶液中的H+具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S; 假设b:酸性溶液中的 ,可氧化-2价的S而产生单质S; 假设c:酸性溶液中的SO32具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S。 将假设b补充完整： ②实验2：向Na2S溶液中加入 (填试剂名称)，有HS生成，溶液未变浑浊，说 明假设a和假设b不成立。 ③结合实验1和2，用离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因： (3)查阅资料：KMnO4作氧化剂时，在pH不同的条件下，还原产物如表。MnO2是黑色难溶 于水的固体。 溶液酸碱性 还原产物 酸性 Mn2+ 中性或弱碱性 MnO2 强碱性 MnO42- ①酸性条件下，KMnO4与Na2SO3反应的离子方程式为 0 ②向中性KMnO4溶液中加入过量Na2SO3浓溶液，观察到的现象为 反应的离子方 程式为 ③在不同pH条件下，氧化等量的Na2SO3消耗KMnO4的质量由大到小的顺序为： (填“酸性“中性”或“强碱性)。 九年级贯通班化学试卷第10页/共10页