北京市首都师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期期中练习 化学试题

首都师大二附中2026-2027学年第一学期期中练习 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1N-14Zn-65 C1-64 一.选择题（共25道小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有 一个是正确的) 1.下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是 NaC进口→C2出 Na出口 阴极阴极 阳极 A.银锌纽扣电池 B.治炼金属钠 C.太阳能电池 D.天然气燃烧 2.下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A B D. 稀硫酸 酒精 氯化铁溶液 稀硫酸稀硫酸 3.已知293K时，N(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-92kJo1。正确的是 A.1molN2与3molH2反应，放出的热量为92kJ B.每生成1 nol NH(①)，放出的热量小于46kJ C.每生成1 nol NH3(g),放出的热量为46kJ D.该反应的△H与各物质状态有关，与化学计量数无关 4.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)一2C(g)+4D(g),测得 5min内，A的物质的量减小了l0mol,则5min内该反应的化学反应速率是 A.V(A)=1mol/L'min) B.v(B)=1mol/Lmin) C.v(C)=1mol/(L'min) D.v(D)=1mol/(L'min) 5.一定温度下，对可逆反应Ag)+2B(g)≠3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到 平衡的是 A.单位时间内消耗amoA,同时消耗3 a molC B.容器内的压强不再变化 C.混合气体平均分子量不再变化 D.混合气体密度不再变化 6.家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生 的化学反应是 A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C.正极反应式：2HO+0+4e=4OH D.负极反应式：Fe-3e=Fe+ 第1页共10 7.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.HO2溶液中加入少量MO2固体，促进HO2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和NO4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓O3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀HSO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 8.下列关于电化学装置的说法中不正确的是 ⊕1 稀硫酸 淡盐水 Cr. H图 Na Cu OH 铁钉 CusO 溶液 铁管道 废铁 离子交换膜 Pb 精制饱和 H.O NaCl溶液 (含少量NaOH A.在铁钉表面镀铜 B.铅蓄电池放电 C.采用外加电流阴极 D.电解饱和食盐水制 时Pb02作正极 保护法保护铁管道 烧碱和氯气 9.甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是 用电器 A.a极为正极 B.K+从a极经溶液流向b极 C.工作一段时间后，b极附近的pH会减小 空气 D.a极的电极反应为CH4+6OH-8e=CO32+5HO KOH溶液 10.酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法不正确的是 A.二者均属于一次电池 石墨棒 B.二者分别消耗6.5g锌，都将转移0.2mol 锌粉和KOH 的混合物 NH,CI糊 电子 MnO, 金属外壳 C.二者的正极反应式均为： 酸性锌锰电池构造示意图 碱性锌锰电池构造示意图 MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH D.碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高 11.高铁电池是一种新型可充电电池，与普诵高能申池相比.该申池能长时间保持稳 定的放电电压。高铁电池的总反应为：3n+2KFe04+8H0一 电之 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 充电 下列叙述不正确的是 A.放电时正极附近溶液的碱性增强 第2页共10 B.充电时锌极与外电源正极相连 C.放电时每转移3nol电子，正极有1 mol K2Fe04被还原 D.充电时阳极反应为：Fe(OD3-3e+5OH一FeO42-+4HO 12.下列装置或操作不能达到实验目的的是 3滴 一搅拌器 0.1 mol/L 温度计 KSCN 塑料板 碎泡沫 1mL0.01mol/LKI溶液 与1mL0.011mol/L FeCl,溶液 A.测定中和反应的反应热 B.证明化学反应存在一定的限度 热水 冰水 C.防止水库的钢闸门腐蚀 D.探究温度对平衡的影响 13.用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不正确的是 A.铁发生的电极反应：Fe-2e=Fe+ 空气 B.炭粉的存在增大了铁腐蚀的速率 铁粉+碳粉 聚卷发热段装阙震音衡翻管白 一段时间后：左侧试管内 +NaCI溶液 有气泡产生 C.导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D.试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 14.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近 电源 溶液显红色。下列说法正确的是 X Y A.Pt为阴极，Cu为阳极 B.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 C.b极的电极反应式是2HO+2e=H↑+2OH CuSO溶液 滴有酚酞的NaCl溶液 D.Cu极上有6.4gCu析出时，Pt极产生2.24L(标准状况)气体 第3页共10 15.C2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu20的电解池示意 图如下，电池总反应为2Cu+H0电解Cu,0+H↑。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 直流电源 B.铜电极发生还原反应 石墨 C.铜电极接直流电源的负极 浓的强碱性 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1 mol Cu20生成 电解质溶液 16.在一定温度不同压强P1<P)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（与反应时间（①）的关系如图示，正确的是 A· B D 17.等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应 X(g)+2Y(g)X(g)+2Y(g)、三3Z(g)△H<0并达到平衡，当改变某个条件并达到新 平衡后，下列叙述正确的是 A.升高温度，X的体积分数减小 B.增大压强（减小容器的容积），Z的浓度不变 C.保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D.保持容器容积不变，充入一定量的Y,Y的转化率增大 18.如下实验对Fe3++3SCN≠Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是 5mL0.05 mol.L FeCl3溶液 5mL0.15mol·L1KSCN溶液 平均分三份 Fe粉 2滴 Imol.L-1 KSCN溶液 b a c A.若向试管a中加2nL水，由Q>K,判断平衡逆向移动 B.向试管b中加少量铁粉，因cFe3+)增大，故平衡向正向移动 C.向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大 D.向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大 第4页共10 19.I厂可以作为HO2分解的催化剂，催化机理是： i.H2O2+I-H2O+IO; i 能 ① 分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是 ② A.曲线（②为含有I的反应过程 反应物 B.反应i为H02+I0=H0+O2+I 生成物 C.反应和i均为放热过程 反应过程 D.反应i的反应速率可能比反应ii的慢 20.五氯化磷(PC15)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得： PC13(g)+Cl2(g)PCls(g)F-93.0 kJ/mol 某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCI3和1.0 mol Cl2,一段时 间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(PCls)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是 A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B,增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 D.0~150s内的vPC13)=2.4×103mol/Ls) 21.下列说法正确的是 A.在恒温条件下向容器中充入一定量的H2(g)和【2(g),反应达到平衡状态后缩小 容器体积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 B.恒温条件下向容器中充入一定量NO2(g)发生反应： 2NO2(g)亡N2O,(g）△H<0反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡 向正反应方向移动，故体系颜色变浅 C.某恒温容器中发生反应N2(g)+3H2(g)=2NH,(g),在反应达到平衡状态后， 保持压强不变充入He,平衡向不移动 D.在含有Fe(SCN),的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 第5页共10 22.反应2NO+O2·2NO2条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强 (P、P2)下随温度变化的曲线如右图。下列说法中正确的是 100 解 80 A.p>P 60 40 D B.该反应为吸热反应 20 200.400 600 800 C.随温度升高，该反应平衡常数减小 温度C D.其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c(NO2)增大为原来的2倍 23.我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以 促进有机污染物（以CHO表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水 界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是 O,H,O 海水 A.a极为电池负极 海底沉积层 B.b极的电极反应为HS-+2e=S+H+ SO HS C.若b极区生成1molS,则a极区H增加2mol CH,O CO. D.外电路通过1mole时，至少有1 mol CO2生成 24.用惰性电极电解Na2PbCl,-H,SO4溶液可制金属铅，电解装置如图所示。已知： PbO+2NaCl+2HCl=Na,PbCl4+H,O,下列说法正确的是 +O 电极a 电极b 质子交换膜 :Na H Na' S02 PbC12 A.电极a发生还原反应 B.电极b发生：2HO+2e=H+2OH C.电解一段时间后，左室溶液的pH变小（忽略溶液体积的变化） D.电解一段时间后，在右室加入PbO可实现电解液的再生 第6页共10 25.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 4HCI(g)+02(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。进料浓度比[c(HC):c(O2)]分别为1：1、 4:1、7:1时，HC1平衡转化率随温度变化的 100 关系如下图。下列有关叙述正确的是 92 b A.2molH-Cl键断裂的同时有ImolH-O键断 84 裂，则反应达到了平衡状态 B.该反应升高温度既能增大反应速率又能促 16 c 进平衡正向移动 的 C.a、b、c三点中a点对应的O,平衡转化率 52 最高 44 D.d点的平衡常数大于c点 100 200 300 400500 TIC 二解答题（共道小题，共50分） 26.(12分) (1)用活性炭还原处理NO的反应方程式为： C(s)+2NO÷N(g)+CO(g),在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应， 所得数据如下表。 实验编号 温度/℃ 起始时NO的物质的量mol 平衡时N2的物质的量mol 700 0.40 0.10 2 800 0.24 0.08 ①C与NO发生上述反应的平衡常数表达式为 ②结合表中数据，可判断该反应的△H>0,简述理由： (2)反应2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭 容器中加入一定量反应物，获得如下数据： cNNO) c(CO) c(N2) c(CO2) 起始时各物质的物质的量浓度/(molL1) 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/molL-1) 0.2 y Z ①x= ②C0的平衡转化率为 ③该温度下该反应的K的数值为 ④该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据。 某时刻各物质的物质的量浓度(molL) 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向 方向（填正反应”或者“逆反应”）进行，结合计算说明理 由： 第7页共10 27.(13分)合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首 次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 (1)己知：在一定条件下，理论上消耗14gN2放出46.2kJ的热量，请书写该反应的 热化学方程式 (2)在恒温恒容密闭容器进行合成氨反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是 a.容器内N2、H、NH3的浓度之比为1：3：2 b.3v(N2)E=V(H2) c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 (3)某温度某压强下，反应平衡常数K为1/3 ①若在恒容，等温条件下，向其中再加入1 mol/L N2,反应平衡」 移动 ②若在恒容，等温条件下向其中再加入1 mol/L He,反应平衡」 移动。 (④)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气 反应固氨的原因是 0 序号 化学反应 K(298K)的数值 ① N2(g)+O2(g)2NO(g) 5×10-31 ② N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 4.1×106 (5)对于反应N2(g)十3H(g)=2NH3(g),在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度/℃ 压强Pa 氨的平衡含量（物质的量分数） 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①该反应为 (填吸热”或放热)反应。 ②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是 (填字母序号)。 a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K,平衡逆向移动 c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 d温度升高，K变小，平衡逆向移动 (6)图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线， 图中LL1、L)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是（填“温度”或“压强） 判断L1、L2的大小关系并说明理由。 图2 第8页共10 28.(18分)(1)氯碱工业是重要的基础化工产业，其产品氯气和NOH在生产、 生活中应用广泛。 ①海水中制得的饱和氯化钠溶液可用于生产烧碱及氯气，装置如下图所示： 下列说法正确的是（填字母）。 A.阴极反应式是：Nat+e一Na B.可以用铁做阴极，石墨做阳极 C.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉K灯溶液，溶液呈蓝色 D.离子交换膜是阴离子交换膜（只允许阴离子通过） 离子交换膜 ②用NaOH溶液可以吸收燃煤烟气中的SO2,吸收之后将所得hy1va23件汉 行电解，可循环再生NaOH,同时得到HSO4,其原理如下图所示。（电极材料为石 墨) Na2S03溶液 吸收液再生过程中图中ā极要连接电源的（填正” a(●)4 b 或“负)极 iSO32放电的电极反应式为 Na (2)电化学原理在工业生产中发挥着 稀NaOH溶液 S05 稀硫酸 巨大的作用。 ①NaFeO4是制造高铁电池的重要原料，同时 阳离子交换膜 阴离子交换膜 也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图 b%NaOH溶液 Na FeO,溶液 装置生产Na2FeO4 离子交换膜 Cu Fe 阳极的电极反应式为 i阴极产生的气体为 i右侧的离子交换膜为（填“阴'或“阳）离子交换 膜，阴极区a%b%(填>=”或<) ②如图是一种用电解原理来制备HO2,并用产生的 d%NaOH溶液 浓NaOH溶液 HO2处理废氨水的装置。 iIr-Ru惰性电极吸附O2生成HO2,其电极反应式为 Ir-Ru电极 ⅱ理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶 活性炭 N等 质（以NH3计）的质量是 g。 (3)某同学利用如图（夹持装置略）所示装置制作简单的燃料电 池。 废氨水磁 ①闭合K1,断开K2。 （调至pH=5) 一段时间后，电极a附近的现象是 ②一段时间后断开K1,闭合K2,电流表的指针偏转。 电极a的电极反应式是 石墨 ③下列说法中，正确的是 (填字母)。 a.通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 滴有酚酞的 b.若将NaCl溶液替换为Na2SO4溶液，闭合K2后，电极反应不变 NaCI溶液 c.闭合K1,电路中每转移2mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体 积为22.4L 第9页共10 29.(7分)可用盐酸处理淡盐水中的CIO3并回收C12。 盐酸与淡盐水中的ClO3反应生成C12的离子方程式为C1O3+5C+6H=3Cl2+3HO (1)处理C1O3时，盐酸可能的作用是： ①提高cH), ②提高c(CI),使CI还原性增强 (2)①用如图电化学装置证实盐酸可能的作用①正确，写出两个石墨电村 反应，氧化反应 还原反应 ②请补全操作和现象：闭合K,至指针读数稳定后 盐桥 石墨 石墨 电极 电极 NaCIO,溶液NaCl溶液 第10页共10