上海市格致中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

1、 氟及其化合物（20分） 1. C 2. D 3. A 4. CD 5. 氟气与铜反应生成致密的氟化膜，阻止氟气与铜继续反应。 6. 略 7. 2, 3, 2, 10, 2 ,3O2 ，8 H2O2中-1价的氧转移给KMnO4中的锰 6个电子 （3分） 8.    9. 或直接写成BF4-（3分） 二、钠及其化合物（17分） 10. 11, s（1+1分） 11. ＜ Na和Al原子的电子层数相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Al＜Na，故Al原子核对最外层电子的吸引力更强，Al原子最外层电子难失去，第一电能能Al更大。（3分） 12. CD 13. D 14. 4 15. C 16.    17. B 三、最简单的烷烃（25分） 18. D 19. D 20. 混合均匀气体，控制气体流速（2+2） 21. 3 22. 吸收过量的氯气 23. D 24. 同位素示踪 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸光照分解（2+2） 25. 四氢吡咯沸点高，两者均为极性分子（分子晶体），气化时克服分子间作用力，而四氢吡咯分子间存在氢键，增强了分子间作用力，故其沸点更高。（3分） 26. 0.09 8.08 （2+2分） 四、共轭双烯 （21分） 27. BD 28. C 29. 略 2-甲基-1,3-丁二烯 （2+2分） 30. B 31. OHC-CH2-CH2-CH2-CH2-CHO 32. B 33. 2→（3分） 34. CD 35. C 5、 环己烯的制备（17分） 36. ＜，键角①中心原子C采取sp3杂化方式，键角约为109°28′，键角②中心原子C采取sp2杂化方式，键角约为120°，故键角①＜键角②。（3分） 37. (CH3)3C-C≡CH 38. B 39. 蒸馏烧瓶 防止暴沸（2+2分） 40. C 41. 71.4% 42. （1）浓硫酸具有强氧化性和脱水性，易使原料炭化并产生，导致产率降低且污染环境。（2）氯化铁污染小、可循环使用，符合绿色化学理念。 学科网（北京）股份有限公司 $格致中学二○二六学年度第一学期期中考试 高二年级化学（等级考)试卷（共7页） (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提际： 昨天，你威然轻历了艰苦的学习，会天，你秘将赢得可喜的收获 祝你，诚实守信，况着冷静，细致腊实，自信自强，去迎接胜利/ ★注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项， 未特别标注的试题每小题只有一个正确选项。 部分元素的相对原子质量：H-1C一12N一140一16 Na-23 h 一、氟及其化合物 烘 氟元素在医疗、生活和工业等多个领域发挥着重要作用。 【.在元素周期表中，氟元素的。 A.原子半径最小 B.第一电离能最小 C.电负性最大 D.最高正化合价为+7 n 2.18℉标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，有关18℉与1℉说法正确的是一。 洲 A.二者属于同种核素 B.二者互为同素异形体 C.℉比8F多一个电子 D.℉比18F多一个中子 3.下列说法正确的是 (不定项) A.第一电离能：F>N>O B.电负性：N>O>F C.离子半径：N<O2<F D.基态原子单电子数：N<O<F 製 4.下列事实能说明F比O非金属性强的是 (不定项) A.沸点：HF<H2O B.酸性：HF>H2O C.F2与H20反应生成O2 D.OF2中F带部分负电荷 5.氟气舆有强氧化性，常温下能与铁银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制容 器储存氟单质，可能的原因是 带 通过KMnO4和H2O2在KF-HF介质中反应获得制氣气的原料—K2MnF6o 6.写出基态Mn原子的价电子轨道表示式 7.配平下列方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目。 KMnO4+H2O2+KF+HF=K2MnF6+ H20 HF是一种有强腐蚀性的氢化物，可以腐蚀玻璃。 8.已知：(HF)n固体中HF分子排列成锯齿形。 画出含3个HF的重复单元结构： 9.HF中加入BF3会解离出HF+和呈正四面体形的负离子，写出该过程的离子方程式： 试桊第1页（共7顶) 二、钠及其化合物 10.钠原子核外有种不同运动状态的电子，钠元素位于元素周期表的区。 1山.比较第一电离能：NaAl(填“>”或“<')，并说明理由 12:我国科学家以CC和金属钠为原料，制造出纳米级金刚石粉末和另一化合物，实现了“稻草变黄金”的 奇迹。下列说祛错误的是一。（不定项） A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.另一种化合物为NaCl C.纳米级金刚石属于胶体 D.该反应可在空气中进行 钨酸钠(N2WO4)是一种重要的化工原料，主要用于制造金属钨、钨酸、染料、催化剂等。 13.钨元素的信息如右图所示，可推测其在元素周期表中的位置是 74W A.第五周期第IIB族 B.第五周期第IVB族 钨 5d46s2 C.第六周期第ⅡB族 D.第六周期第VIB族 183.8 14.根据价层电子对斥理论，可知WO中W的价层电子对数为 下图是探究Na2CO,和NaHCO3热稳定性的装置示意图： 棉花球 没清石灰水 15.关于该实验说法正确的是 A.甲处是Na2CO2,乙处是NaHC03 B,互换甲、乙的位置不影响实验结论 C.丁烧杯中澄清石灰水变浑浊 D.丙烧杯中澄清石灰水无现象，可知甲热稳定性更好 利用传感器探究Na2CO、NaHCO3与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧倾斜，在4时 刻使盐酸与固体反应：至，时刻不再观察到有明显变化。 压强传感器 1gNa,CO,粉末 10mL0.1molL稀盐酸 1 g NaHCO,粉术 试卷第2页（共7页） 16.在下图中分别绘制(~4时刻两支Y形管中气体压强与时间的变化曲线（曲线边上标注N,C0,或 NaHCO3). 100 0 时酥s 17.我国科研人员研制出的可充电Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料。放电总 反应化学方程式为4Na+3C02=2NaC0,+C，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是_。 Na* 固体 沉积物 钠箔 MWCNT 电解质 NaCIO4-四甘醇二甲醚) A.电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B.放电时，正极的电极反应式为3C02+4Na*+4e=2Na,C0,+C C.放电时，每转移0.4mole,就可以吸收6.72C02 D.可将图中电解质更换为NaCIo4的水溶液 三、最简单的烷烃 18.甲烷是最简单的烷烃，下图最能反映甲烷真实结构的是 A.结构示意图 B.电子式HC H C.球棍模型 D,空间填充模型 19.CH4与C2在光照条件下可发生反应。实验室中用如图所示的装置进行实验。 CH和C, 饱和食盐水 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A.饱和食盐水 B.饱和食盐水C.饱和食盐水 D.饱和食盐水 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某兴趣小组设计了如下 装置模拟上述过程。 一浓盐酸 甲烧（含水分） 棉花 A 0 20.B装置有三种功能：.①干燥气体：② ③ 21.将1mol甲烷和适量的Ch混合后光照，充分反应后生成的CHCl、CH2C2、CHC、CCl4四种有机产 物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cz的物质的量为 22.D装置的棉花中均匀混有KI粉末，其作用是 6 23.E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 A.结晶法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.分液法 24.CH4与新制氯水光照一段时间也会出现褪色现象，通过 方法能证明并非发生了取代反应， 推测氯水褪色的可能原因是 四氢塞吩（分子式为C4HS,结构简式为 S)是家用天然气中人工添加的气味添加剂，具有相当程 度的臭味。 25.比较四氢噻吩与四氢吡咯(s)的沸点，并解释原因 我国城镇燃气设计规范强制要求C4H3S的示警浓度需达到天然气爆炸下限的20%。 已知： ①天然气在空气中爆炸下限的经验公式为：爆炸下限=0.55×C(Co为天然气在空气中完全燃烧时的 体积分数，0.55为经验常数：空气中的氧气体积分数按0.20计算)： ②当空气中C4H8S的含量超过0.08mgm3时，可感知到明显异味。 26.C0=一；家庭端天然气中C4H8S的含量应不低于」 mgm3。（均保留至小数点后2位) 试卷第4页（共7页） 四、共轭双烯 分子中存在双使、单健交替出现的结构称为共轭结构。 27.下列物质中含有共轭结构的是 不定项) A.fCH2-CH=CH-CHz B. D聚乙快 28.有机物（一）与B2按1：2的物质的量之比发生加成反应，可得 到 种加成产物（不考虑立体异构）。 A.2 B.3 C.4 D.5 CH, 29.异成二烯(H,C=C-CH=CH )是一种重要的化工原料，异戊二烯官能团的结构简式为 用系统命名法命名异戊二烯为 30.下列说法错误的是 A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同 B.环戊二烯（ 分子中所有原子在同…平面上 十CH2一CH=CH-CH2一CH2一CH士 C.聚合物 的单体是 CN CH,CH-CH=CH,CH,=CH-CN D.1,3-丁二烯与溴单质的加成产物有3种 31.碳碳双键能发生皇氧化反应，原理如下： RR3 03 Zn/HO R' R -0+0=<R 试写出环己烯发 R2 生臭氧化反应所得产物的结构简式 共軛双烯另一重要反应是由Diels与Alder发现的“双炜合成反应”，如： 了十川一定条件 32.将原料X和Y两种有机物进行双烯合成后可得： 则合成该物质的原料X和Y不可 能的是 .事n .x.o x.O 。和了. 试卷第5页（共7页） 环戊烯(A)通过D-A反应可合成金刚烷(F),路线如下： NBS D-A反应 二聚环戊烯 反应① 反应② 反应③ CioH2 反应④ A B D 33.反应③的化学方程式为 34.合成路线中属于加成反应的是 (不定项) A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应④ 35.E与金刚烷的关系是 A.均为烷烃 B.互为同系物 C,互为同分异构体 五、环己烯的制备 环己烯常用于有机合成、油类萃取及用作溶剂。 36.比较环己烯 中键角①键角②（填“>”或“<”），判断的理由是 37.环已烯的同分异构体中，有一种烃含有两种氢，个数比为9：1，该烃的结构简式为 OH 某实验小组以环己醇合成环己怖： △ +H20,装置如图： 浓H2S04 避】 实验步骤： ①在a中加入21.0g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入lmL浓疏酸。 ②b中通入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。 ③反应后的粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水 氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己怖123g。 38.环己醇中有 个不对称碳原子。 A.0 B.1 C.2 D.3 39.仪器a的名称是 加入碎瓷片的作用是 试卷第6页（共7页） 40.粗产品蒸馏提纯时，下图中可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置 是 A B C 41.本实验制得环己烯的产率是 (结果精确至0.1%)。 42.小组成员查阅资料，发现上述制备环己烯的实验中，常用FC13而非浓硫酸催 化，使用FeC13代替硫酸的优点是 (任写一条)。