精品解析：北京市海淀实验中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

海淀实验中学2025-2026学年第一学期期中练习 高一化学 2025年11月 说明：本试卷31道题，共100分；考试时间：90分钟；请在答题卡填写个人信息 可能用到的原子量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、单选题(本大题共24小题，共48分) 1. 杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 有机化合物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选C。 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 剩余的钠块需要放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确； B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故B错误； C．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确； D．钠是活泼金属，随意处理易引起安全事故，剩余的钠块需要放回原试剂瓶，故D正确； 选B。 3. 下列物质中属于纯净化合物的是（ ） A. 石墨 B. 干冰 C. 盐酸 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨是由C元素组成的纯净物，属于单质，A错误； B．干冰是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误； D．食盐水是氯化钠和水的混合物，D错误； 故选B。 4. 如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是(　　) A. ①和②都褪色 B. ①和②都不褪色 C. ①褪色，②不褪色 D. ①不褪色，②褪色 【答案】D 【解析】 【详解】干燥的氯气无漂白作用，所以①不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②装置中的红纸褪色，故D正确， 故选D。 5. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：CH4＞O2＞CO2＞SO2，所以气体为SO2的是选项A。 6. 下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 都能与水反应生成碱 B. 是淡黄色固体，是白色固体 C. 都是与反应的产物 D. 都属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，A正确； B．是淡黄色固体，是白色固体，B正确； C．Na与氧气在常温下反应生成，Na与氧气在加热条件下反应生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，属于过氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选D。 7. 下列六种物质：①；②；③；④溶液；⑤溶液；⑥，其中不能跟反应的是 A. ③⑥ B. ②③ C. ①④ D. ⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】① Na2O和CO2发生化合反应生成Na2CO3； ② Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2； ③ NaCl 性质稳定，不和CO2反应；④ Na2CO3可以和CO2以及水发生化合反应生成NaHCO3；⑤ NaOH 溶液可以和少量CO2反应生成Na2CO3，和过量CO2反应生成NaHCO3； ⑥ NaHCO3 不和CO2反应。综上所述，不能跟CO2反应的有③⑥，故选A。 8. 有一份气体样品的质量是，标准状况下的体积为，该气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下气体的体积为2.24L，则气体的物质的量为，该气体的摩尔质量是，故选D。 9. 下列对实验仪器特点的描述是正确的或实验能达到预期目的是 A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“0”刻度在下面 C. 用量筒去量取稀盐酸 D. 用托盘天平称量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上的标志有温度、容量、刻线，A正确； B. 量筒没有0刻线，B错误； C. 量筒的精确度为0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀盐酸，C错误； D. 托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平无法称量5.87g NaCl晶体，D错误； 故选A。 10. 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ） A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液 C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】根据氯化钙的化学式以及电离可知100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L，同样计算可知选项A～D中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.5、0.2、0.1，所以答案选A。 11. 将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】由稀释定律可知，将30mL 0.5mol/L盐酸溶液加水稀释到500mL时，稀释后溶液中氯化氢的物质的量浓度为=0.03mol/L，故选A。 12. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸，可制得胶体 B. 胶体中分散质粒子的直径在之间 C. 胶体的本质特征是能产生丁达尔现象 D. 利用半透膜渗析可以分离胶体与溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色，可制备 Fe (OH)3胶体，A正确； B．胶体中分散质粒子的直径范围是1~100nm之间，B正确； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm 之间；丁达尔现象是胶体的性质，C错误； D．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜，因此可用渗析法分离胶体与溶液，D正确； 故选C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数们，下列有关叙述正确的是 A. 含有的氧原子数为NA B. 常温常压下，18g水所含电子数目为10NA C. 溶液中离子总数为6NA D. 在标准状况下，和混合气体所占的体积为44.8L 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，32g氧气的物质的量为1mol，所含氧原子数为2NA，选项A错误； B．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，选项B正确； C．体积未知，不能计算物质的量，选项C错误； D．在标准状况下，和混合气体所占的体积为22.4L，选项D错误； 答案选B。 14. 二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均属于化合物 C. 该反应的化学方程式为 D. 制取1 mol ClO2需消耗Cl2 11.2 L（标准状况） 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应的化学方程式为，不符合置换反应“单质+化合物=单质+化合物”的形式，故该反应不属于置换反应，A正确； B．该反应涉及的含氯物质中，Cl2属于单质，不属于化合物，B错误； C．由图可知，该反应的化学方程式为，C正确； D．由该反应的化学方程式可知，制取1 mol ClO2需消耗0.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为11.2 L，D正确； 故选B。 15. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故A错误； B．硝酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；氯化钠属于盐；氧化钙是碱性氧化物；二氧化硫是酸性氧化物，故B正确； C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C错误； D．生石灰是氧化钙的俗称，属于碱性氧化物，不属于碱，故D错误； 故选B。 16. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误； B、固体溶解在烧杯中进行，B正确； C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误； D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。 答案选B。 17. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是 A. 属于混合物 B. 有效成分为NaCl C. 暴露空气中会变质 D. 杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与氢氧化钠溶液反应：。 A．据分析，制得的消毒液属于混合物，A正确； B．该消毒液的有效成分为具有强氧化性的NaClO，B错误； C．NaClO暴露空气中会与二氧化碳反应生成见光分解的HClO而变质，C正确； D．杀菌消毒时体现有效成分NaClO的强氧化性，D正确； 故选B。 18. 已知下列物质：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4 ④0.5molHCl，则分子数的大小顺序是 A. ①>③>②>④ B. ④>③>①>② C. ④>③>②>① D. ①>②>③>④ 【答案】B 【解析】 【详解】①6.72LNH3(标准状况下)含有氨气分子为：； ②1.204×1023个H2S分子，含有H2S分子为：； ③5.6gCH4含有CH4分子为：； ④0.5molHCl 分子数的大小顺序是④>③>①>②，故答案为：B 19. 同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 A. 分子数目比为1：1 B. 原子数目比为16：15 C. 体积比为4：5 D. 密度比为4：5 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，Vm相同，结合n=m/M、V=nVm、ρ=M/Vm计算。 【详解】A．分子数目之比等于物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3的分子数目之比为m/64：m/80=5：4，故A错误； B．二氧化硫中原子的物质的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物质的量等于三氧化硫的4倍，则相同质量的SO2和SO3相比较原子数之比为：5×3：4×4=15：16，故B错误； C．同温同压下，Vm相同，相同质量的两气体的体积之比等于其物质的量之比，为5：4，故C错误； D．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查物质的量的计算，把握以物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查。 20. 下列提纯方法能达到目的的是 选项 目的 提纯方法 A 除去溶液中的 加入稀硫酸 B 除去中的 通过灼热的 C 除去固体中的 加热分解 D 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以不能用稀硫酸除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质，而会引入新杂质硫酸钠，A错误； B．一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳与灼热的氧化铜不反应，所以将混合气体通过灼热的氧化铜不能除去一氧化碳中的二氧化碳杂质，而会除去一氧化碳而得到二氧化碳，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以用加热分解的方法不能除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠杂质，而会除去碳酸氢钠而得到碳酸钠，C错误； D．碳酸钙不溶于水，而氯化钾溶于水，所以将固体溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，达到除去氯化钾的实验目的，D正确； 故选D。 21. 某小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A. 长柄中有白烟生成 B. X溶液为浓溶液 C. V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氯气反应生成氯化钠，在长柄处有白烟生成，A项正确； B．氯气能与氢氧化钠反应，可用浓溶液来吸收氯气，B项正确； C．V形管的“消膜泡”体积较大，可以防止溶液被吹出，C项正确； D．钠在氯气中燃烧的火焰为黄色，D项错误； 故答案选D。 22. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3。下列有关金属锂的说法不正确的是 A. 金属锂也可保存在煤油中 B. 7g Li中所含质子的物质的量为3mol C. 金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应 D. 金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故A错误； B.1个Li原子中含有3个质子， 7g Li中所含质子的物质的量为3mol，故B正确； C. 金属锂是活泼金属，化学性质与金属钠相似，可能会与氧气、氯气、水发生反应，故C正确； D. 锂与钠都是活泼金属，金属锂与金属钠的性质有相似体现了分类法，锂与钠的活泼性不同，体现比较法，故D正确。 23. 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 A. 0.15mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol·L－1 ，根据电荷守恒有：3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO)，即3×0.4mol·L－1 +c(Na+)=2×0.7mol·L－1 ，解得c(Na+)=1.4mol·L－1 -1.2mol·L－1 =0.2mol·L－1 ，故选：C。 24. 某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 1g Na2CO3 1g NaHCO3 2g NaHCO3 1g NaHCO3 和适量食醋 适量 酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2CO3加热不分解，Na2CO3不能单独做膨松剂，故A正确； B、4号馒头加入的碳酸氢钠比3号馒头多，分解生成的碳酸钠多、放出的二氧化碳气体多，所以4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深，故B正确； C、1molNaHCO3受热分解时放出0.5mol二氧化碳，1molNaHCO3与酸反应时生成1mol二氧化碳，故C错误； D、酵母是一种单细胞真菌微生物，是一种对人体有益的生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应，故D正确； 答案选C。 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 25. 某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。 一栏(药品名称):①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉 二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐 分类标准 Ⅱ Ⅳ 药品名称 ①⑩ ④⑨ ③⑤⑧ 【答案】Ⅰ；Ⅲ；Ⅴ；②⑥；⑦ 【解析】 【详解】①⑩均是单质，所以分类标准是单质，答案为Ⅰ；Ⅱ的分类标准为氧化物，则满足条件的是二氧化锰、生石灰，答案选②⑥；④⑨均是酸，分类标准是酸，答案为Ⅲ；Ⅳ的分类标准是碱，满足条件的是⑦；③⑤⑧均是盐类，分类标准是盐，答案为Ⅴ。 26. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液 【性状】本品为无色的澄明液体 【规格】 【贮藏】密闭保存 （1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是___________(小数点后保留一位)。 （2）正确的操作顺序是___________(填序号)。 ①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线处 ③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用___________(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却 ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ⑤用托盘天平称取甘露醇固体 ⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的___________中 ⑦用___________逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 （3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．使用的容量瓶中残留少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 （4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液，稀释至，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度与原溶液的物质的量浓度的比值是___________。 【答案】（1） （2） ①. ⑤③⑥①②⑦④ ②. 玻璃棒 ③. 容量瓶 ④. 胶头滴管 （3）bd （4）1：10 【解析】 【小问1详解】 根据，则原溶液浓度为。 【小问2详解】 ①正确顺序为：⑤称量→③溶解（用玻璃棒搅拌）→⑥转移至100mL容量瓶→①洗涤并转移→②加水至近刻度线→⑦用胶头滴管定容→④摇匀。答案为：⑤③⑥①②⑦④；②搅拌应用玻璃棒；③配制100 mL溶液应选用容量瓶；④定容时应用胶头滴管逐滴滴入，则答案为：胶头滴管。 【小问3详解】 a项无影响，b项溶质减少导致溶液浓度偏低，c项浓度偏高，d项水加过量，即便吸出多余液体也会导致浓度偏低。故选bd。 【小问4详解】 稀释后溶液浓度为：，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度(0.11 mol/L)与原溶液的物质的量浓度(1.1 mol/L)的比值是1：10。 27. 有关物质的转化关系如图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧发出苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属单质。 （1）画出气体A中原子的结构示意图___________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________。 （3）写出反应①的化学方程式：___________。 （4）已知2.8g单质E与过量盐酸反应，忽略反应过程中溶液的体积变化，则最终溶液中G的物质的量浓度为___________，标准状况下，产生的气体F体积为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】结合图示及题干信息：A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧发出苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属单质，推出A为，B为，C为，E为单质铁，F为，G为，D为，光照分解成H（）和C（）。 【小问1详解】 由分析可知A为，氯原子结构示意图为：； 【小问2详解】 由分析可知反应②的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知C为，E为单质铁，则反应①的化学方程式为：； 【小问4详解】 2.8 g单质E（单质铁）与过量盐酸反应，忽略反应过程中溶液的体积变化，化学方程式为：，则最终溶液中G（）的物质的量浓度为：；生成的气体F（）标准状况下的体积为：。 28. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．据报道，京沪高速上一辆装有35t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。 （1）事故发生后应采取的措施是___________。 ①群众向高处转移 ②用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 ③向事发地喷洒溶液 ④用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 Ⅱ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （2）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母)。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （3）漂白粉的有效成分是___________(写化学式)。 Ⅲ．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，这就是氯气。 （4）实验室制取仍沿用舍勒的方法。 资料：①盐酸有挥发性，易挥发出气体。②气体易溶于饱和食盐水。 ①实验室制取干燥纯净时，净化与收集所需装置(如图)的接口连接顺序为___________。 ②与反应的化学方程式为___________。 （5）溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （6）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是(请用文字解释)___________，请在图2中画出0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图___________。 【答案】（1）①③④ （2）C （3）Ca(ClO)2 （4） ①. d→c→b→a→e ②. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （5）D （6） ①. 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH值降低 ②. 【解析】 【分析】实验室制取仍沿用舍勒的方法，二氧化锰和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气，先使用饱和食盐水吸收HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以此解答。 【小问1详解】 ①根据Cl2的密度比空气大，群众可以向高处转移，正确； ②NaOH溶液可吸收氯气，但NaOH溶液有较强的腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，错误； ③NaOH溶液可吸收氯气，可向事发地喷洒NaOH溶液   正确； ④纯碱溶液显碱性，可吸收氯气，且碱性较弱，可用浸有Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，正确； 故选①③④。 【小问2详解】 有毒，贮存的钢瓶应贴的标签为有毒品，故选C。 【小问3详解】 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 【小问4详解】 ①制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。净化时，气体先通过饱和食盐水除去（接口d进c出），再通过浓硫酸干燥（接口b进a出），最后用向上排空气法收集（气体从e口进入）。因此，接口连接顺序为d→c→b→a→e； ②常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 【小问5详解】 氯水中HClO不稳定，光照下分解生成HCl和氧气，氯水完全变质变成盐酸， A．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氯离子，与硝酸银溶液反应均生成白色沉淀，所以不能检验氯水是否已经完全变质，A不选； B．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与酚酞溶液作用均为无色，所以不能检验氯水是否已经完全变质，B不选； C．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与碳酸钠溶液反应均产生气体，所以不能检验氯水是否已经完全变质，C不选； D．氯水中HClO不稳定，若完全变质溶液转化为盐酸，遇紫色石蕊只变红不褪色，所以可用紫色石蕊溶液检验氯水是否已经完全变质，D选； 故选D。 【小问6详解】 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH值降低；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，易分解产生氧气，所以氧气的体积随着时间延长而逐渐增大，0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图为：。 29. 某小组研究和的性质，实验如下。 【实验一】根据如图所示装置(部分仪器已略去)，回答下列有关问题。 （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的化学方程式是___________，通过实验甲可证明___________(填化学式)更稳定。 （2）实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：___________，棉花着火说明该反应的特点是___________。 【实验二】 操作 现象 在两支试管中加入或，再加入水，振荡：将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留 （3）室温下，的溶解度大于的实验证据是___________。 （4）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是___________。 【实验三】测量下述实验过程的变化，实验操作及实验现象如下。 资料：1、越小，越小，溶液碱性越弱。 2、常温下，饱和石灰水中氢氧根离子浓度为 实验操作 实验现象 Ⅰ．②和③中均产生白色沉淀。 Ⅱ． （5）白色沉淀是___________(写化学式)。 （6）图Ⅱ中表明是②变化的是曲线___________(填序号，忽略溶液体积变化)。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. ③. （2） ①. ②. 反应生成氧气，放出大量的热 （3）相同温度下，完全溶解在水中，在水中有少量固体残留 （4）溶于水放热，溶于水吸热 （5） （6）a 【解析】 【小问1详解】 NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3加热不分解，则能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ；该烧杯中发生反应的化学方程式是：；通过实验甲可证明Na2CO3更稳定； 【小问2详解】 Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，燃烧需要满足2个条件∶①温度达到棉花的着火点；②棉花与氧气充分接触；棉花着火说明该反应生成氧气，该反应为放热反应； 【小问3详解】 室温下，在两支试管中加入1 g Na2CO3或1 g NaHCO3，再加入5mL水，振荡， Na2CO3试管内无固体，NaHCO3试管内有少量固体残留，可判断Na2CO3的溶解度大于NaHCO3； 【小问4详解】 Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，说明碳酸钠溶于水放热；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，碳酸氢钠溶于水吸热； 【小问5详解】 碳酸钠或碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀； 【小问6详解】 烧杯②中碳酸钠和澄清石灰水反应时，离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓，澄清石灰水中的氢氧根离子不被消耗，其pH基本不变，而反应③中澄清石灰水中的OH-和反应，离子方程式为+OH-=+H2O，则其pH降低，故图Ⅱ中表明是②变化的是曲线a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海淀实验中学2025-2026学年第一学期期中练习 高一化学 2025年11月 说明：本试卷31道题，共100分；考试时间：90分钟；请在答题卡填写个人信息 可能用到的原子量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 一、单选题(本大题共24小题，共48分) 1. 杭州亚运会主火炬使用了废碳再生的甲醇作燃料，助力打造碳中和亚运会。甲醇属于 A. 氧化物 B. 碱 C. 有机化合物 D. 混合物 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 剩余的钠块需要放回原试剂瓶 3. 下列物质中属于纯净化合物的是（ ） A. 石墨 B. 干冰 C. 盐酸 D. 食盐水 4. 如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是(　　) A. ①和②都褪色 B. ①和②都不褪色 C. ①褪色，②不褪色 D. ①不褪色，②褪色 5. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A. B. C. D. 6. 下列关于和的叙述中，不正确的是 A. 都能与水反应生成碱 B. 是淡黄色固体，是白色固体 C. 都是与反应的产物 D. 都属于碱性氧化物 7. 下列六种物质：①；②；③；④溶液；⑤溶液；⑥，其中不能跟反应的是 A. ③⑥ B. ②③ C. ①④ D. ⑤⑥ 8. 有一份气体样品的质量是，标准状况下的体积为，该气体的摩尔质量是 A. B. C. D. 9. 下列对实验仪器特点的描述是正确的或实验能达到预期目的是 A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“0”刻度在下面 C. 用量筒去量取稀盐酸 D. 用托盘天平称量固体 10. 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ） A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液 C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液 11. 将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为 A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 12. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸，可制得胶体 B. 胶体中分散质粒子的直径在之间 C. 胶体的本质特征是能产生丁达尔现象 D. 利用半透膜渗析可以分离胶体与溶液 13. 设NA为阿伏加德罗常数们，下列有关叙述正确的是 A. 含有的氧原子数为NA B. 常温常压下，18g水所含电子数目为10NA C. 溶液中离子总数为6NA D. 在标准状况下，和混合气体所占的体积为44.8L 14. 二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 该反应中所有含氯物质均属于化合物 C. 该反应的化学方程式为 D. 制取1 mol ClO2需消耗Cl2 11.2 L（标准状况） 15. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是 A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、氯化钠、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、熟石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 16. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容 17. 氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于该消毒液的叙述错误的是 A. 属于混合物 B. 有效成分为NaCl C. 暴露空气中会变质 D. 杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性 18. 已知下列物质：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4 ④0.5molHCl，则分子数的大小顺序是 A. ①>③>②>④ B. ④>③>①>② C. ④>③>②>① D. ①>②>③>④ 19. 同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是 A. 分子数目比为1：1 B. 原子数目比为16：15 C. 体积比为4：5 D. 密度比为4：5 20. 下列提纯方法能达到目的的是 选项 目的 提纯方法 A 除去溶液中的 加入稀硫酸 B 除去中的 通过灼热的 C 除去固体中的 加热分解 D 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 21. 某小组利用长柄V形管设计如图所示的与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是 A. 长柄中有白烟生成 B. X溶液为浓溶液 C. V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出 D. 钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色 22. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫（97岁的Mr.Goodenough）、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g/cm3，金属钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度约为0.80g/cm3。下列有关金属锂的说法不正确的是 A. 金属锂也可保存在煤油中 B. 7g Li中所含质子的物质的量为3mol C. 金属锂可能会与氧气、氯气、水发生反应 D. 金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法 23. 有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量的浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 A. 0.15mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L 24. 某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 1g Na2CO3 1g NaHCO3 2g NaHCO3 1g NaHCO3 和适量食醋 适量 酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 二、填空题(本大题共5小题，共52分) 25. 某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。 一栏(药品名称):①钠 ②二氧化锰 ③氯化铁 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥生石灰 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾 ⑨盐酸 ⑩硫粉 二栏(分类标准)：Ⅰ.单质 Ⅱ.氧化物 Ⅲ.酸 Ⅳ.碱 Ⅴ.盐 分类标准 Ⅱ Ⅳ 药品名称 ①⑩ ④⑨ ③⑤⑧ 26. 甘露醇注射液是医院常用药物之一，下图是甘露醇(分子式为，相对分子质量为182)注射液标签上的部分内容： 甘露醇注射液 【性状】本品为无色的澄明液体 【规格】 【贮藏】密闭保存 （1）该注射液中甘露醇的物质的量浓度是___________(小数点后保留一位)。 （2）正确的操作顺序是___________(填序号)。 ①用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中 ②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线处 ③将甘露醇固体放入烧杯中加水溶解，并不断用___________(填仪器名称，下同)搅拌，静置待其冷却 ④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ⑤用托盘天平称取甘露醇固体 ⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的___________中 ⑦用___________逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 （3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 a．使用的容量瓶中残留少量水 b．未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容时俯视刻度线 d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 （4）稀释后的甘露醇溶液可用作肠镜检查、肠道手术的术前导泻剂。取上述配制的甘露醇溶液，稀释至，稀释后的甘露醇溶液的物质的量浓度与原溶液的物质的量浓度的比值是___________。 27. 有关物质的转化关系如图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧发出苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属单质。 （1）画出气体A中原子的结构示意图___________。 （2）写出反应②的化学方程式：___________。 （3）写出反应①的化学方程式：___________。 （4）已知2.8g单质E与过量盐酸反应，忽略反应过程中溶液的体积变化，则最终溶液中G的物质的量浓度为___________，标准状况下，产生的气体F体积为___________。 28. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．据报道，京沪高速上一辆装有35t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。 （1）事故发生后应采取的措施是___________。 ①群众向高处转移 ②用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 ③向事发地喷洒溶液 ④用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 Ⅱ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （2）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母)。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （3）漂白粉的有效成分是___________(写化学式)。 Ⅲ．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，这就是氯气。 （4）实验室制取仍沿用舍勒的方法。 资料：①盐酸有挥发性，易挥发出气体。②气体易溶于饱和食盐水。 ①实验室制取干燥纯净时，净化与收集所需装置(如图)的接口连接顺序为___________。 ②与反应的化学方程式为___________。 （5）溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （6）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是(请用文字解释)___________，请在图2中画出0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图___________。 29. 某小组研究和的性质，实验如下。 【实验一】根据如图所示装置(部分仪器已略去)，回答下列有关问题。 （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的化学方程式是___________，通过实验甲可证明___________(填化学式)更稳定。 （2）实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：___________，棉花着火说明该反应的特点是___________。 【实验二】 操作 现象 在两支试管中加入或，再加入水，振荡：将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留 （3）室温下，的溶解度大于的实验证据是___________。 （4）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是___________。 【实验三】测量下述实验过程的变化，实验操作及实验现象如下。 资料：1、越小，越小，溶液碱性越弱。 2、常温下，饱和石灰水中氢氧根离子浓度为 实验操作 实验现象 Ⅰ．②和③中均产生白色沉淀。 Ⅱ． （5）白色沉淀是___________(写化学式)。 （6）图Ⅱ中表明是②变化的是曲线___________(填序号，忽略溶液体积变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $