陕西西安市部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学参考答案 1．B 2．C 3．B 4．D 5．D 6．C 7．C 8．A 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C 14．C 15．（1）三（1分），（1分）；6（1分） （2）（2分） （3）（2分）；避免放热过快，加快双氧水分解（或其他合理答案，2分） （4）99.9（2分） （5）、（2分） （6）（2分） 16．（1）保鲜防腐（或作保护气等合理答案，2分） （2）（2分） （3）（或，2分）；0.25（2分） （4）一（1分）；弱（1分） （5）①3（2分） ②（2分） 17．（1）提高尿素的利用率（1分）；双氧水在金属离子催化下分解（1分） （2）温度高，双氧水分解加快（或其他合理答案，1分） （3）降温，平衡向产物方向移动（或减小样品溶解度等，2分） （4）过滤速率快，固体较干燥等（1分）；向布氏漏斗中加冰水浸没晶体，待水流干后，重复操作2~3次（2分） （5）（2分）；滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分） （6）（2分） （7）操作烦琐（或需避光静置或试剂KI易被空气氧化，平行性略差等合理答案，2分） 18．（1）>（2分） （2）（2分）；（2分） （3）①（2分）；阳（2分） ②0.12（2分） ③电极交换后，阴极产生，使钝化膜还原（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A．陶瓷茶杯 B．PE胶带 C．钢化玻璃 D．窨井盖 2．下列科学家的成果与氧化还原反应无关的是 A．哈伯法合成氨用于工业生产 B．戴维电解熔融氢氧化钠获得金属钠 C．屠呦呦利用乙醚从青蒿中提取青蒿素 D．拉瓦锡研究汞与氧气的反应，提出氧化学说 3．下列图示中，实验操作符合规范的是 A．倾倒试剂时，标签背向手心 B．蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌 C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D．先用水润湿试纸，再测定溶液的 4．我国科技领域的多项突破与化学新材料、新技术密切相关。下列科技成果所涉及的化学知识错误的是 A．“人造太阳”装置中使用的钨铜合金具有熔点高、导热性好等性质 B．6G无线通信技术突破：核心器件使用的氮化铝陶瓷材料属于无机非金属材料 C．新型制氢技术中使用的多孔碳基催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率 D．“黑土粮仓”科技会战：向土壤中施加熟石灰改良酸性黑土，该过程发生氧化还原反应 5．下列关于周期表对角线规则及相关物质性质的说法错误的是 A．对角线上元素的有些化学性质相似 B．与的最高价氧化物对应的水化物均属于弱酸 C．、分别在氮气中燃烧生成、 D．和的单质、氧化物、氢氧化物均能与碱溶液反应 6．化学实验中的现象美令人惊叹。下列说法错误的是 A．银镜反应中试管壁上形成光亮的银层，体现了金属的镜面光泽之美 B．氨气溶于酚酞溶液引发红色喷泉，体现了指示剂遇碱变色之美 C．铜丝在氯气中燃烧产生绿色火焰，展现了金属原子激发态的光谱之美 D．氢氧化铁胶体的丁达尔效应，揭示了胶体粒子对光的散射之美 7．工业上，常采用间接电解法脱硫并回收硫（如图）。下列说法错误的是 A．该工艺可有效减少排放并回收附加值高的硫和氢气 B．在电解反应器中，阳极的电极反应式为 C．回收的可直接用于燃料电池发电，实现化学能到电能的转化 D．溶液的主要溶质是，可返回电解反应器中循环利用，提高原料利用率 8．部分含、物质的“价-类”二维关系如图所示。下列说法错误的是 A．和均只具有还原性 B．一步反应能实现或的转化 C．、的浓溶液均能与发生氧化还原反应 D．、均能与水反应，且均能生成酸 9．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀： B．向悬浊液中滴加足量溶液，产生黑色沉淀： C．向酸性溶液中滴加足量草酸溶液，溶液褪色： D．向溶液中通入少量，溶液呈黄色： 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．由与组成的混合物中，含有的质子总数为 B．标准状况下，与足量完全反应，含有的数目大于 C．常温常压下，将通入足量水中充分反应，转移的电子数目小于 D．溶液中，与的离子总数小于 11．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，Y原子的核电荷数比X原子的小1，Z原子的电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Y<X B．核电荷数：Y>Z C．Z的氢化物可能为固体 D．W、X可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物 12．某活泼金属M的化合物存在如图所示转化关系。下列叙述错误的是 A．为离子化合物 B．电解水溶液可制备金属 C．能与稀硝酸反应 D．与生成的反应是在无水条件下进行的 13．白色固体中含有、、、、、中的几种或全部。取三份样品，分别加入足量以下试剂并微热，实验记录如下： 实验编号 试剂 现象 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 未观察到有气体生成 Ⅱ 稀硫酸 白色 无色、无味 Ⅲ KOH溶液 白色 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列关于成分的说法正确的是 A．一定含 B．可能含 C．一定含 D．一定不含 14．纳米材料常作锂离子电池的活性材料，一种制备的流程如图所示。下列叙述错误的是 已知：为聚乙二醇，结构为；正钒酸（）难溶于水。 A．反应池1中发生复分解反应 B．反应池2加热至400℃以加快反应速率 C．灼烧炉中充入的Ar作还原剂，PEG作供碳剂 D．电极中碳（石墨）能增强电极的导电性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）常作锂离子电池的电极材料。以磷灰石[主要含，还含、、、等]为原料制备磷酸铁锂的流程如图。 回答下列问题： （1）P位于元素周期表第__________周期__________族。进入“燃烧炉”的白磷（）分子的结构如图所示：。含__________。 （2）“高温焙烧”中，发生的主要反应的化学方程式为__________。 （3）“氧化沉磷”中主要发生反应的离子方程式为__________；分批加入双氧水，其目的是__________。 （4）已知：常温下，；“热水浸取”所得磷酸溶液的浓度为。若“氧化沉磷”后滤液中，则磷的沉淀率为__________%。 （5）将气体X依次通过硫酸铜粉末、澄清石灰水，白色粉末变为蓝色，澄清石灰水变浑浊，则气体X中含有__________（填化学式）。 （6）在锂离子电池充电过程中，发生的电极反应为__________。 16．（14分）B、N及其化合物在生产、生活中有重要用途。 （1）在食品行业常用于__________。 （2）浓氨水遇氯气会产生白烟，利用此性质可检验输送氯气的管道是否泄露，写出生成白烟的化学方程式：___________________________________________________________________。 （3）联氨（）是二元弱碱，其与硫酸生成的正盐的化学式为__________；联氨还具有较强的还原性，可将还原为，则还原，需要的物质的量为__________。 （4）已知，（硼酸）在水中的解离方程式为，则硼酸为__________元__________（填“强”或“弱”）酸。 （5）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。 1 100~200℃阶段热分解失去的结晶水数目为__________。 ②400~500℃阶段发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 17．（15分）过氧化尿素[]可用作固体消毒剂、织物漂白剂。某实验小组拟制备过氧化尿素并测定其活性氧含量。 【制备产品】 原理： 。 实验步骤： ①投料：向三颈烧瓶中加入尿素，按与的物质的量比加入30%双氧水，加入占尿素质量0.5%的柠檬酸作稳定剂。 ②控温反应：恒温水浴30℃，搅拌40~60 min。 ③冷却结晶：将反应液转入烧杯中，0~5℃下静置12~24 h，析出白色针状过氧化尿素晶体。 ④分离干燥：抽滤（装置如图），用少量冰水洗涤晶体；30℃真空低温干燥，得到粗品。 ⑤提纯：冰水重结晶，进一步提高活性氧含量。 回答下列问题： （1）步骤①中，投入的双氧水适当过量，其目的是__________；柠檬酸的作用是络合原料中的金属离子（如、），目的是避免__________。 （2）步骤②中，控温不超过30℃，原因是__________。 （3）步骤③中，0~5℃下有利于析出晶体，原理是___________________________。 （4）步骤④中，相比普通过滤，抽滤的主要优点是__________；洗涤晶体的操作方法是__________。 【测定活性氧含量】 活性氧定义：对应活性氧（摩尔质量为）。 实验步骤：准确称取干燥样品，用蒸馏水溶解，定容至。移取待测液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化。用标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，消耗标准溶液体积的平均值为。 （5）写出与反应的离子方程式：_______________________（注明：不氧化尿素）。滴定终点的现象是_________________________________。 （6）该样品中活性氧含量为__________%。 （7）实验室还可以采用“碘量法”测定活性氧含量，其原理如下：在酸性条件下，用钼酸铵催化双氧水氧化碘离子生成，用溶液滴定。操作要点：样品溶解后加冰醋酸、、钼酸铵，避光静置；淀粉溶液作指示剂，滴定至溶液蓝色消失。相比高锰酸钾法，碘量法的优点是滴定终点变色敏锐，干扰少，微量样品测定精度更高；缺点是___________________________（答一条即可）。 18．（14分）某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。 回答下列问题： （1）中C元素显价，N元素显价，则非金属性：N__________（填“<”“>”或“=”）C。 （2）向该废液中加入熟石灰调节，再加入溶液，可将氧化为和，反应的离子方程式为___________________________________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 （3）将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含的废水（图1），图2为乙池中某一电极附近的变化情况。 ①甲池中电极a附近发生的电极反应为__________；图2所示电极是__________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。 ②若反应一段时间后，乙池的溶液中减少了，则电路中转移电子的物质的量至少为__________。 ③随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正、负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $