浙江省温州市环大罗山联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B c A A B B D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D C D C B A B A 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(10分) (1)HS+H0±HS+OH（2分) (2)S(S)+02(g)=S0(g)△H=-296 kJ-mol1(2分) 石候化成小数合理也可如03s)e分列 6) (4)H-2e+20H=2H0(2分) (⑤)分解出HCI气体，抑制CCl3加热时水解(2分：答出“分解出HCl气体”给1分) 18.(14分) (1)B(2分) (2) ①BC(2分) ②D(2分) (3)①0.90mol.L1.min1(2分，单位没写扣一分） 1L.mol1(2分，没有单位不扣分) ②不(2分)③(2分，起点1分，趋势1分) c(O:) 19.(12分) t/min (1)酸式滴定管或移液管(1分) (2)淀粉溶液(2分) 当滴入最后半滴标准液时，溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色(2分) (3)18.20(1分) 2.16(2分) (4)b、c(1分)g、f(1分) (5)CE(2分) 高二化学学科参考答案第1页（共2页） 20.(16分) (1)①H2C204亡HC2O4+H(2分) 104.2(2分) ②C(2分)③HC04+OH=HC2O4+H0(2分) (2)cNa)>c(HC204)>c(C2O42)>cHC204)(2分) (3)101.3(3分) (4)2FeC204+HO+3KCO4+HC2O4=2K3[Fe(C04)3]+2H0(3分) 高二化学学科参考答案第2页（共2页）绝密★考试结束前 2026学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C-35.5K-39Cr-52Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质只有在水溶液中才能导电的强电解质是() A.NaOH B.HCI C.SO3 D.CH3COOH 2.下列水溶液由于水解显酸性的是() A.CH;COOH B.NaHSO4 C.NH4NO3 D.NaHCO3 3.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是() A.农业生产中，不能将铵态氮肥与草木灰混合施用 B.明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C.常温常压下H(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H(g)+O2(g)=2HO①)不自发 D.舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景，属于吸热反应 4.下列有关反应热的描述中正确的是() A.H2的燃烧热为285.8kJol1,则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H(g)+O(g)=2H0(① △H=571.6kJmo1 B.S(g)+O2(g)SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)SO2(g)△H,则△H1>△ C.H(aq)+OH(aq=HO()△H=57.3 kJ-mol-,则NaOH稀溶液与CH:COOH稀溶液反应生 成1 nolH2O()①时放出的热量为57.3kJ D.Zn(s)+CSO4(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)△H=216 kJ-mol1,则反应物的总能量小于生成物的总 能量 5.己知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A.1L0.1molL1NaS04溶液中含有的氧原子数为0.4NA B.1.8g重水DO)中所含质子数为0.9Na C.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NA D.0.1 mol FeCl3固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1Na 6.常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是() A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：NH4、K+、CI、I B.澄清透明溶液中：Fe3+、Ba+、Na+、C 高二化学学科试题第1页（共7页） C.0.1 nol-LH2SO4溶液中：K+、Na+、C1O、[Al(OD4] D.常温下，水电离的CH)=10-1mol/L的溶液：Na+、NO3、CI、HS 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.将A1C13溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到A1O3 B.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C.除去Cl中少量HCI气体，采用饱和食盐水洗气 D.NO(g)和NO4(g)平衡混合气体加压后颜色变深 8.下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是( 温度计 稀硫酸 溶液 锌粒 丙 A.图甲用于测定中和反应反应热 B.图乙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 C.图丙表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体 D.图丁用于测定锌与稀硫酸反应速率 9.2O2是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更 高、电压损失更小的“钠一空气电池”。其反应原理是：2Na+ONa2O2,装 置如图，其中电解液为NaP℉6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确 A 的是() Na Na A.B电极为正极，电极反应式为O2+2e=O2 Na B.Na+向B电极移动 Na C.外电路电流方向为B→A Na Na D.当转移电子0.2mol时，B电极消耗2.24LO2 10.下列图示与对应的叙述相符的是() pH 反应小 平衡 11 速率 V正v逆 时N2% 稀释倍数020NaOH/ml 时间 n起始时n(CO) 甲 乙 公 丁 A.图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B.图乙表示常温下，0.1000moL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000moL1醋酸溶液的滴定曲线 C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，如时刻改变的条件可能是恒温条件下缩小容 器体积 D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)三N2(g)+4CO(g),在其他条件不变的情况下改变起始 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>c>a 高二化学学科试题第2页（共7页） 11.反应：X(g)亡Y(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是() a 61 W(g) X(g) Y(g) 0 反应过程 A.升高温度，能同时加快正逆反应速率，且对逆反应速率影响更大 B.曲线b为使用催化剂的反应历程，该反应历程的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C.X(g亡Y(g)的逆反应活化能大于正反应活化能，该反应为放热反应 D.压缩容器体积增大体系压强，可提高活化分子百分数，加快反应速率，但不影响X的平衡 转化率 12.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：CH4(g)+HO(g)三CH5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压 强的变化关系如下[起始时，nH0)(CH4)=1mol,容器体积为2L]。下列分析不正确的是() 30 8 Ra P3 20 b 10 N 200 250 300 350T/C A.乙烯气相直接水合反应的△H<0 B.图中压强的大小关系为p1<p2<p C.图中a点对应的平衡常数K= 16 D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b 13.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×102 Ka2=1.02×10-7 HCIO Ka=2.95×10-8 H2S K19.1×10-8 K2=1.1×1012 A.CuCl2溶液中通入HS气体：Cu2++S2=CuS B.NaCIo溶液中通少量C02:ClO+C0+HO=HClO+HCO3 C.向Na2S溶液中通入少量S02:S2-+S0+HOSO32+HS D.NaC03溶液中通入过量S02:C032-+S0=SO32-+C02 高二化学学科试题第3页（共7页） 14.298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1molL1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积()之间的关系如图所示。（弱电解质的电离度等于己电 离的电解质的量与电解质总量之比)下列说法正确的是() pH+ 14 104 8 酚武 6 HX HY 0 20 3040 V(NaOH)溶液ml A.298K时，0.1molL-1HX溶液中X的电离度为0.1%，KaX)≈107 B.V=l0mL时，同时微热溶液（忽略体积变化）， 图运渐减小 C.V=20mL时，cX)十cX)=cY)=0.1molL-(忽略混合后溶液体积变化) D.滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 15.室温下，利用NaS、FeS和HS处理含有0.01molL-1Cd+的水样。己知Kz(FeS)=10-172, Kp(Cds)=102610;HS电离常数分别为Ka1=10-697,Ka2=101290;HS饱和溶液浓度约为0.1molL-1。 下列说法正确的是() A.向水样中加入NaS,所得溶液中：cNa)=2c(S2)+2c(HS)+2cHS) B.反应Fes(s)+Cd2+(aq)二CdS(s)+Fe2+(aq)正向进行，需满足(Fe2) <108.9 c(C+) C.向水样中通入气体HS至饱和，所得溶液中：cH)<c(Cd+ D.0.1molL-NaS溶液中各离子浓度大小：cNa)>c(S2>c(OH)>cH)>cHS) 16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( 实验目的 方案设计 现象 结论 分别测浓度均为0.1 比较HCOO和 A mol.L1的HCOONH4 后者大于前者 KHC00)<K(HCO】 HCO3的水解常数 和NaHCO3溶液的pH 探究C032和 将NaHCO3溶液与 结合H的能力： [AI(OHD4]结合H 产生白色沉淀 能力的强弱 Na[AI(OH)4溶液混合 CO32<[A1(OH)4 探究K[Cu(OH] MgC溶液中加入少量 相同温度下， 先生成白色沉淀， C 与K[Mg(OHD]大 NaOH溶液，再加入 再生成蓝色沉淀 K[Mg(OHD]大于 小 CuCl溶液 Ksp[Cu(OH)2] 等体积、等物质的量浓 探究温度对反应速 度的Na2S2O3与HSO4 温度高的溶液中 温度升高，该反应速 D 率的影响 溶液在不同温度下反 先出现浑浊 率加快 应 高二化学学科试题第4页（共7页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(10分)回答下列问题： (1)写出KHS的水解离子方程式 (2)4g硫粉在O2中完全燃烧生成S02,放出37水J热量，写出S燃烧的热化学方程式 (3)已知25C时，Ksp(BaS04)=1.0×1010,Ksp(BaC0)=2.6×109该温度下，BaS04和BaC03共存的悬 c(So） 浊液中，aco 0 (④)以氢氧化钠溶液为电解质，写出氢气燃料电池负极反应方程式 (⑤)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热 CeCl3HO和NH4C1固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是 18.(14分)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： 2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g+O2(g)△H<0。 (1)该反应自发进行的条件是 A.高温自发 B.低温自发 C.任意温度自发 D.任意温度不自发 (2)某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2moNO2和1molO3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A.NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等 B.混合气体压强不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.NO5与O2的物质的量浓度相等 ②欲增加TO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A.充入氦气B.升高温度 C.充入2moNO2 D.充入2 nolNO2和1molO3 (3)若T1时将18noNO2和8molO3充入容积为2L的密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O3(g)一NO5(g)+O2(g),O3的物质的量变化如下表所示。 T/C 物质的量/mol 0 5min 10min 15min 03 8.0 3.5 2.0 2.0 ①在T1C条件下0-5min内，以NO2表示的该反应速率vNO)= 该条件下的 平衡常数K= ②若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入N0(g)、NOs(g)和O2(g)各2mol,则此时反应 移动（填“正向”、“逆向或“不）： ③T℃达到平衡后，保持其他条件不变，在1时刻迅速将容器体积压缩至1L,t2时重新达到平衡， 请在图中画出t1时刻后c(O)的变化趋势。 高二化学学科试题第5页（共7页） c(O3) 2 t/min 19.(12分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的C2072,利用滴定原理测定C2072含量方法如 下： 步骤I:量取30.00L废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤I:加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2072++16H+=3I2+2C3+7H0 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000molL1a2S2O3溶液进行滴定，数 据记录如下：I+2NaS203NaS4O+2NaI) 滴定次数 NaSO3溶液起始读数/mL NaS2O3溶液终点读数mL 第一次 1.02 20.22 第二次 2.01 20.01 第三次 0.20 a (1)步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是 (2)步骤中滴加的指示剂为 。滴定达到终点的实验现象是 (3)步骤I中a的读数如图所示，则 ①a= ②Cr2072的含量为 gL1。 (4)步骤皿可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤排顺序a→一→一→e一一→一h。 a.向锥形瓶中滴入2-3滴指示剂 b.取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c.用标准溶液润洗滴定管2-3次 d.取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e.注入标准液读数 f.取下滴定管准确读数 g.滴定至终点 h.重复2-3次 (5)以下操作会造成废水中C2O72含量测定值偏高的是 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 高二化学学科试题第6页（共7页） B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 20.(16分)三草酸合铁酸钾{K[Fε(C2O4)]}是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，利用废铁屑制 备三草酸合铁酸钾的一种工艺流程如下。 K,C2O(aq) 硫酸 HCO H202H2C204(aq) 废铁屑一 酸溶 沉淀 >FeC,0,(s) 氧化络合 →K[Fe(C,O4)3]溶液 回答下列问题： (1)一定温度下，HC2O4溶液中含碳微粒的分布分数8随pH的变化如图。[如： 6(H,C0)= n(H,C204） n(H2C2O)+n(HC2O)+n(CO) 1.0 0.9 H.C,O 0.8 0.7 CHC,O C,0 60.6 0.5 A 0.4 0.3 0.2 0.1 11.22 3 44.2 pH ①HC2O4第一步电离方程式为 HCO4的第二步电离常数 Ka2一 ②保持温度不变，将0.1molL1草酸溶液加水稀释，数值增大的是 (填选项字母)。 c(H2C2O) A.Ka2(H2C204) B.c(C042) C.c(OH) D. c(HC,O) ③向草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=2.1,该过程中发生的主要反应的离子方程式 是 (2)将等物质的量浓度的HC2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c个Na)、cHC2O4)、c(CO42-)、 cHC2O4)四种微粒浓度从大到小顺序为： (3)已知Kp(FeC2O4)=107,反应HCO4(aq)+Fe2+(aq)=FeC2O4(s)十2Ht(aq)的K= (④“氧化络合”时，发生反应的化学方程式为 高二化学学科试题第7页（共7页）