浙江宁波七中教育集团2026-2027学年第一学期九年级科学第一次阶段检测试题

宁波七中教育集团 2026 学年第一学期初三科学第一次月考试题卷(2026.11) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 160 分，考试时间为 120 分钟。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色笔迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 可能用到的相关参数：g=10N/kg。　O-16　H-1　Cl-35.5　S-32　Na-23　Fe-56 Ag-108　Ba-137　C-12　Cu-64　K-39　N-14　Ca-40　Zn-65　Al-27 选择题部分 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 苛性钠是一种常见物质的俗称，它的化学式为（　　） A．Na2CO3　　B．HNO3　　C．NaOH　　D．Ca(OH)2 【答案】C 【解析】苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为 NaOH，故选 C。A 项 Na2CO3 是纯碱（苏打），B 项 HNO3 是硝酸，D 项 Ca(OH)2 是熟石灰（消石灰），均不是苛性钠。 2. 下列（　　）为 pH=7 的无色溶液 A．蒸馏水　　B．硫酸亚铁溶液　　C．碳酸钠溶液　　D．氯化钠溶液 【答案】D 【解析】氯化钠溶液无色、呈中性，pH=7，故选 D。A 项蒸馏水是纯净物，不属于溶液；B 项硫酸亚铁溶液呈浅绿色，且因水解显酸性；C 项碳酸钠溶液虽无色，但水解显碱性，pH＞7。 3. 科学研究中，往往用相关量的比值定义新的科学概念，这就是比值定义，如“v＝s/t”。下列科学概念不是通过比值定义得到的是（　　） A．功　　B．比热容　　C．热值　　D．功率 【答案】A 【解析】功由 W＝Fs 定义，是几个物理量的乘积，不是比值定义，故选 A。B 项比热容 c＝Q/(mΔt)、C 项热值 q＝Q/m、D 项功率 P＝W/t，都是用两个量的比值来定义新概念。 4. 下列实验方案能达到相应实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2 中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 治疗农田水稻茎秆细弱、倒伏问题 施加氮肥，如(NH4)2SO4 C 证明 CO2 能与水反应 将 CO2 通入滴有无色酚酞试液的水中 D 除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 【答案】D 【解析】D 项浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可干燥氧气，方案可行。A 项氢氧化钠溶液在吸收 HCl 的同时也吸收 CO2，会把主要气体一并除去；B 项茎秆细弱、易倒伏应补施钾肥，(NH4)2SO4 是氮肥；C 项碳酸不能使无色酚酞变色，无法证明 CO2 与水发生了反应，应改用干燥的紫色石蕊纸花或测 pH。 5. 在体育课上，某同学练习爬杆，他第一次匀速爬到杆顶用时 8s，第二次匀速爬到杆顶用时 10s，则他两次爬杆的功率之比为（　　） A．4：5　　B．5：4　　C．1：1　　D．该同学体重、爬杆速度未知无法比较 【答案】B 【解析】两次匀速爬杆，上升高度 h 相同，克服重力做功 W＝Gh 相同。由 P＝W/t 得 P1:P2＝t2:t1＝10s:8s＝5:4，故选 B。 6. 欲将 25g 胆矾(CuSO4·5H2O)晶体配制成 20%的不饱和溶液，需加入水（　　）g A．50　　B．80　　C．100　　D．55 【答案】D 【解析】胆矾 CuSO4·5H2O 的相对分子质量为 250，其中 CuSO4 为 160。25g 胆矾中含 CuSO4：25g×160/250＝16g；配成 20% 的溶液，溶液总质量为 16g÷20%＝80g，故需加水 80g－25g＝55g。故选 D 7. 实现 ZnO→Zn(OH)2 的转化，下列方法合理的是（　　） A．在试管中加入一定量 ZnO，加入 H2O，振荡　　 B．在试管中加入一定量 ZnO，加入足量 KOH 溶液，振荡　　 C．在试管中加入一定量 ZnO，加入适量稀盐酸后振荡，再加入足量 KOH 溶液　　 D．以上方法都正确 【答案】C 【解析】ZnO 不溶于水，也不能与水或碱溶液直接反应生成 Zn(OH)2。先用适量稀盐酸把 ZnO 变成可溶性 ZnCl2，再加 KOH 溶液发生复分解反应析出 Zn(OH)2：ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O，ZnCl2＋2KOH＝Zn(OH)2↓＋2KCl，故选 C。 8. 如图所示，狗拉着雪橇在水平雪地上做匀速直线运动，它对雪橇的水平拉力为 100 牛，下列说法正确的是（　　） A．以地面为参照物，货物处于静止状态　　 B．雪橇对货物的摩擦力为 100N　　 C．因为狗对雪橇做功，所以雪橇的机械能不断增大　　 D．若狗拉雪橇向前运动 5 米，雪橇对货物不做功 【答案】D 【解析】货物随雪橇一起匀速前进，竖直方向受支持力、水平方向不受摩擦力（若受摩擦力就不能匀速），支持力与位移垂直，故雪橇对货物不做功，D 正确。A 项以地面为参照物货物是运动的；B 项货物水平方向不受摩擦力；C 项匀速直线运动，动能、重力势能都不变，机械能不变。 9. 将大约 20g 已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，向烧杯内加入大约 10g 氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图所示）。下列有关这一过程说法正确的是（　　） A．烧杯内的物质发生反应时，化学能转化为内能　　 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌时没有产生刺激性气味气体　　 C．水结成冰后，水分子热运动停止，内能为零　　 D．烧杯内的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物总能量 【答案】D 【解析】氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸热，使玻璃片上的水结冰，说明生成物总能量高于反应物总能量，D 正确。A 项该反应是内能（热能）转化为化学能；B 项反应生成氨气，有刺激性气味；C 项一切物质的分子都在永不停息地做无规则运动，内能不可能为零。 10. 如图为 SO2 的转化和利用。下列说法正确的是（　　） A．转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一　　 B．转化②后催化剂的质量增大　　 C．转化③反应物中的所有元素全部转化到 CaSO4 中　　 D．转化④为 SO2+2H2S=3S↓+2H2O，属于置换反应 【答案】A 【解析】转化① SO2 与水反应生成 H2SO3（并可进一步被氧化成 H2SO4），是硫酸型酸雨形成过程的一部分，A 正确。B 项催化剂在反应前后质量和化学性质都不变；C 项转化③中 CaCO3 的碳元素以 CO2 逸出，并非所有元素都进入 CaSO4；D 项 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 的反应物都是化合物，不属于置换反应。 11. 小科同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至 A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑，下列说法正确的是（　　） A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同　　 B．弹簧从同一压缩位置恢复至 A 点时，不同小球的动能相同　　 C．小球落地位置不同是因为在 B 点小球的动能不同　　 D．从 A 点到落地前一瞬间，只有弹簧的弹性势能转化为小球的动能 【答案】B 【解析】同一压缩位置弹簧形变量相同，弹性势能相同；恢复到 A 点时弹性势能全部转化为小球动能，故不同小球在 A 点的动能相同，B 正确。A 项弹性势能只由形变量决定，与小球质量无关；C 项各球动能相同而质量不同，速度不同才导致落点不同；D 项从 A 点到落地还有重力势能转化为动能。 12. 向气密性良好的左侧试管中加入少量碳酸钠粉末和过量稀硫酸，将生成的气体通入右侧装有澄清石灰水的试管中，如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．右侧试管中的澄清石灰水会变浑浊　　 B．若向反应后的左侧试管中滴加酚酞，溶液不会变红　　 C．若向反应后的左侧试管中滴加 BaCl2 溶液，会有白色沉淀生成　　 D．若用等量碳酸氢钠粉末替换碳酸钠粉末，右侧试管中的澄清石灰水不会变浑浊 【答案】D 【解析】NaHCO3 与稀硫酸同样产生 CO2，右侧澄清石灰水仍会变浑浊，故 D 说法不正确。A 项 CO2 使石灰水变浑浊；B 项稀硫酸过量，反应后左侧溶液呈酸性，滴酚酞不变红；C 项左侧溶液含 SO42-（生成的 Na2SO4 与过量 H2SO4），滴加 BaCl2 生成不溶于酸的 BaSO4 白色沉淀。 13. 在甲图中，A、B、C、D 表示将不同体积的 3%氢氧化钠溶液和 3%盐酸混合，图乙表示混合后各溶液的最高温度（所有溶液的起始温度均为 22℃）。下列解释合理的是（　　） A．离子数最多的水溶液为 A　　 B．B 溶液生成的水最多　　 C．该反应属于中和反应但不属于复分解反应　　 D．在混合后的溶液中滴入等量的 AgNO3 溶液产生的沉淀的质量相等 【答案】A 【解析】设 3% 盐酸、3% NaOH 溶液体积分别为 V酸、V碱。反应后溶液中离子为 Na+、Cl- 和过量的 H+（酸过量时），总数正比于 2V酸，甲图 A 点盐酸体积最大，故离子数最多，A 正确。B 项恰好完全中和时放热最多、生成水最多，对应图乙温度最高的 C 点，不是 B；C 项中和反应属于复分解反应；D 项各组盐酸体积不同、Cl- 物质的量不同，滴入等量 AgNO3 产生的 AgCl 沉淀质量不相等。 14. 火锅，古称“古董羹”，因食材投入沸水时发出“咕咚”的声响而得名，是中国独创的美食。现在常用电火锅烹煮，电火锅利用电流做功，将电能转化为内能来加热汤底，使用起来更加安全。下列说法正确的是（　　） A．滚烫的火锅汤含有的热量多　　 B．随着火锅汤的温度升高，其内能增加　　 C．刚出锅的食材“热”得烫嘴，“热”表示的是内能　　 D．电火锅加热时，电能全部转化为水的内能 【答案】B 【解析】同一物体温度升高，内能增加，B 正确。A 项热量是热传递过程中的过程量，只能说“吸收/放出热量”，不能说物体“含有热量”；C 项“热得烫嘴”描述的是温度高；D 项电火锅加热时有热量散失到空气、锅体等，电能不可能全部转化为水的内能。 15. 如图所示，物体从 A 点静止释放，沿连续光滑轨道滑行，若不计空气阻力，到达 B 点后可能沿曲线（　　）运动。 A．a　　B．b　　C．c　　D．abc 都有可能 【答案】C 【解析】轨道光滑且不计空气阻力，机械能守恒。物体由 A 点静止释放，到达 B 点时仍具有一定动能，斜抛出后最高点仍有水平速度，因此最高点必然低于 A 点所在高度，只能沿曲线 c 运动，选 C；a 的最高点高于 A、b 与 A 等高，都不可能。 非选择题部分 二、填空题（本题共 7 小题，每空 2 分，共 40 分） 16. 生产镜片的核心原料之一是光气，化学式为 COCl2，它＿＿＿＿＿＿（填“属于”或“不属于”）氧化物。工业上合成光气：CO＋Cl2 催化剂 COCl2，该反应属于基本反应类型中的＿＿＿＿＿＿。 【答案】不属于；化合反应 【解析】氧化物必须只由两种元素组成且其中一种是氧元素，COCl2 由碳、氧、氯三种元素组成，故不属于氧化物。CO＋Cl2 在催化剂作用下只生成 COCl2 一种物质，符合“多变一”，属于化合反应。 17. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，红色固体消失，溶液颜色变＿＿＿＿＿＿，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。一段时间之后，铁钉表面有气泡冒出，因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式解释）。 【答案】黄；Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 【解析】铁锈的主要成分是红棕色的 Fe2O3，与稀盐酸反应生成 FeCl3，溶液中 Fe3+ 呈黄色，故红色固体消失、溶液变黄。铁锈除尽后，里面的铁与稀盐酸接触反应生成氢气：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，所以一段时间后铁钉表面有气泡冒出。 18. 宁波三江口的水通过净化处理可成为居民生活用水。 （1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭吸附杂质。活性炭具有的吸附作用属于＿＿＿＿＿＿（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （2）将硬水（Ca2+、Mg2+含量较高）通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（Ca2+、Mg2+含量较低），图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。一个 Ca2+ 可以交换出＿＿＿个 Na+，经过阳离子交换柱的“水”中阳离子总数＿＿＿＿（填“增加”“减少”或“不变”）。 【答案】(1) 物理性质　(2) 2；增加 【解析】(1) 活性炭的吸附作用只是把色素、异味等吸附在表面，没有生成新物质，不需要通过化学变化表现，属于物理性质。(2) 1 个 Ca2+ 带 2 个单位正电荷，为保持溶液电中性需交换出 2 个 Na+；每有 1 个 Ca2+（或 Mg2+）被交换，就换来 2 个 Na+，故水中阳离子总数增加。 19. “奋斗者号”是我国自主研发的全海深载人潜水器，可搭载 3 名乘员长期开展深海科考作业，在“蛟龙号”和“深海勇士号”基础上，科学家攻坚克难、改进核心技术研发而成。它配备耐压载人球舱、新型浮力材料与强劲能源系统，能够在深海完成上浮、下潜科考任务。 （1）某次科考，“奋斗者号”潜水器在海面下匀速竖直下潜 1km，此时受到海水的浮力为 2.7×105N，潜水器克服浮力做功＿＿＿＿＿＿＿＿J。 （2）“奋斗者号”在水下独立工作时长可达 12 小时，为了维持照明、设备运行等功能，其自身携带的锂电池发挥了巨大作用。根据所学的知识分析，此次研发的“奋斗者号”潜水器不用内燃机(以汽油、柴油为燃料的设备)作为能源装置的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）深海地壳内喷出丰富的硫化氢、氢气等物质，周围微生物可以通过氧化硫化氢、氢气来获取能量，从而将无机物转化为有机物，为附近的动物提供能量，形成了特殊的热泉生态系统，该生态系统的能量主要来自于＿＿＿＿＿＿。 A．太阳能　　B．化学能　　C．机械能 【答案】(1) 2.7×108 J　(2) 不需要消耗氧气；电能转化为机械能等其他形式能的效率更高；噪声小；对海洋环境污染小、对生态破坏少；电能可由蓄电池反复补充（合理即可）　(3) B 【解析】(1) 浮力方向竖直向上，潜水器匀速下潜 1km＝1×103m，克服浮力做功 W＝Fs＝2.7×105N×1×103m＝2.7×108J。 (2) 水下没有可供燃烧的氧气，内燃机需要持续供氧并排出废气，且噪声大、易污染海洋；锂电池供电不依赖氧气、能量转化效率高、噪声小、可充电重复使用。(3) 热泉生态系统的生产者是氧化硫化氢、氢气等无机物获取能量的化能合成细菌，能量来自这些无机物中的化学能，而不是太阳能，故选 B。 20.（1）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液为蓝色，滤液中一定有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填溶质），向过滤后的滤渣中滴加稀盐酸，＿＿＿＿（填“有”或“没有”）氢气产生。 （2）将质量均为 10 克的 Al、Fe、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，充分反应。坐标系中已用柱状图标注 Al 生成氢气的质量，请在图中将 Fe、Zn 生成氢气的质量情况补充完整（画出一种可能性）。 【答案】(1) 硝酸锌、硝酸铜（写化学式 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 也给分）；没有　(2) 画法见解析，三种情形均可（参考答案：①铁锌与铝同高；②铁与铝同高、锌最低；③铁比铝低、比锌高） 【解析】(1) 滤液呈蓝色说明仍含 Cu(NO3)2，锌粉已全部反应（否则会继续把 Cu2+ 置换出来），故滤液中一定有生成的 Zn(NO3)2 和剩余的 Cu(NO3)2，AgNO3 可能已被完全置换。滤渣为 Ag（可能含少量 Cu），都不与稀盐酸反应放出氢气，故填“没有”。(2) 三份稀硫酸质量与溶质质量分数相同：若酸不足、三种金属均过量，则酸完全反应，产生 H2 一样多，Fe、Zn 柱与 Al 同高（情形①）；若酸足量、金属全部反应，10g Al、Fe、Zn 产生 H2 的质量分别为 10×3/27、10×2/56、10×2/65（以 H2 的相对质量计），即 Al 最多、Fe 次之、Zn 最少，Fe 柱低于 Al 而高于 Zn（情形③）；酸量介于两者之间时，可出现 Fe 与 Al 同高、Zn 最低（情形②）。按题目要求画出其中一种可能性即可。 21. 有一包固体粉末 A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应） （1）写出红褐色沉淀 B 的化学式__________。 （2）固体粉末 A 中存在的物质是____________（写化学式）。 （3）写出反应②的化学方程式________________________。 【答案】(1) Fe(OH)3　(2) Fe2O3、Na2SO4　(3) Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH 【解析】固体粉末加足量水过滤得“无色溶液”，说明不含蓝色的 CuSO4；不溶固体加足量稀盐酸得黄色溶液，说明含 Fe3+，即原粉末含 Fe2O3（Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O）。无色溶液中加足量 Ba(OH)2 得白色沉淀，且该沉淀加足量稀盐酸无变化，说明沉淀是不溶于酸的 BaSO4，即原粉末含 Na2SO4；若含 Na2CO3，生成的 BaCO3 遇盐酸会溶解并冒气泡，与现象不符。反应②的上层无色溶液含生成的 NaOH，与黄色 FeCl3 溶液混合即生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 22. 为了比较两种燃料的热值，小科采用如图甲所示的两套完全相同的装置进行实验，烧杯内水的初温和质量相同，实验中忽略热量损失。 （1）实验中燃烧相同质量的燃料，根据____________来比较放出热量的多少； （2）小科选用了相同质量的燃料 a 和燃料 b 进行实验；当燃料燃尽后，小科根据各个时刻烧杯中的水温，绘制了如图乙所示的图像，则可初步判断燃料______的热值大； （3）另一组的小华也用图甲的两套完全相同的装置进行实验，并重新在烧杯内加入初温和质量相同的水，燃料 1 和燃料 2 的质量相同，在燃料烧完后也画出了水的温度随时间变化的图像如图丙所示，根据丙图像，燃料 1 和燃料 2 的热值之比为________。 【答案】(1) 温度计上升的示数（水温升高的多少）　(2) b　(3) 8:3 【解析】(1) 水的质量和初温相同、忽略热量损失，由 Q＝cmΔt 可知，燃料放热越多水温升高越多，故用温度计上升的示数比较放热多少。(2) 燃烧相同质量的燃料，图乙中 b 对应的水温升得更高，说明 b 放出的热量更多，热值更大。(3) 图丙中燃料 1 前 5min 使水温由 20℃ 升至 100℃（升温 80℃），升温速率 16℃/min，到 10min 燃料烧尽，总放热相当于升温 16×10＝160℃；燃料 2 在 15min 内由 20℃ 升至 80℃（升温 60℃），升温速率 4℃/min，总放热相当于升温 4×15＝60℃。相同质量的水、相同质量燃料，Q 与 Δt 成正比，故 q1:q2＝160:60＝8:3。 三、实验与探究题（本题共 5 小题，每空 2 分，共 40 分） 23. 某兴趣小组同学为了测定 H2SO4 和 NaOH 发生中和反应时放出热量，他们在如图所示的小烧杯中装入一定量 NaOH，测其温度；另取一定量硫酸，测其温度，再缓缓倒入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒搅拌，记录溶液温度的变化，甲乙丙三位同学选择的试剂见表。 使用的 NaOH 情况 使用的 H2SO4 情况 甲 NaOH 固体 稀 H2SO4 乙 NaOH 稀溶液 浓 H2SO4 丙 NaOH 稀溶液 稀 H2SO4 （1）写出 H2SO4 和 NaOH 发生中和反应的化学方程式____________________ （2）该装置中碎泡沫塑料的作用是__________。 （3）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误，请选择一位同学，并指出其错误的原因。________，________________ 【答案】(1) H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O　(2) 保温、减少热量散失，使测得的温升更接近真实值　(3) 甲（或乙）；NaOH 固体溶于水放热（或浓 H2SO4 溶于水放热），会把溶解热误算成中和反应放出的热量 【解析】本实验要通过温升比较中和反应放出的热量，因此两种试剂都必须是稀溶液，且装置要尽量保温。表中甲用 NaOH 固体、乙用浓 H2SO4，两者溶于水都会大量放热，使测得的温升偏大，无法反映中和热，只有丙（稀 NaOH 溶液＋稀 H2SO4）正确；碎泡沫塑料起保温、减少散热的作用。 24. 弩是我国古代重要的狩猎工具与战争武器之一，与弓有很大不同，如图 1。 弩机是弩用来压弦弹射的击发部件，有三个核心部件：望山（包括牙）、悬刀、勾心，如图 2a。望山相当于瞄准器，上有刻度，用于瞄准不同距离的目标；牙与望山一体，用于钩住弦；悬刀相当于现代手枪上的扳机，由勾心托住。 （1）弩对准目标后，悬刀一扳，勾心松开，牙缩下，弦弹出，箭射出，如图 2b。弦推动箭向前运动但未离开弩臂的过程中，弦的弹性势能不断__________（选填“减小”或“增大”），弦对箭________（选填“做”或“不做”）功。 （2）某研究团队 1:1 复刻了一款蒙古复合弓和一款汉六石弩。在实验室中，利用压力传感器、弹道测速仪等对两者各方面性能进行了测量，将数据多次测量取平均值，记录在表中。 蒙古复合弓 汉六石弩 质量 5.0kg 160.1kg 最大拉力 201N 380N 发射瞬间初速度 35.9m/s 42.4m/s 最大射程 125.3m 180.6m ①实验时，将数据多次测量取平均值的原因：________________________。 ②若你是一位古代将士，请根据表中数据，选择其中一种作战武器并说明原因。 【答案】(1) 减小；做　(2) ①减小误差，使实验数据更准确　②选弓：质量仅 5.0kg，轻便易携带；最大拉力 201N 较小，便于徒手张弦；箭射出后容易换新箭。选弩：发射瞬间初速度 42.4m/s 更大、最大射程 180.6m 更远，威力足、射程长（任选一种，理由与表中数据对应即可） 【解析】(1) 弦弹出过程中形变逐渐恢复，弹性势能不断减小；弦对箭有向前的推力，箭沿力的方向移动了一段距离，故弦对箭做功。(2) ①多次测量取平均值可减小偶然误差；②答题时必须引用表中数据（质量、最大拉力、初速度、最大射程）作为依据，自圆其说即可。 25. 光滑斜面甲与粗糙的水平面 AB 平滑连接。从斜面甲高 H 处静止释放小球，小球运动到 B 点静止，如图I所示。在 AB 上的 C 点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知 AB=3AC，如图II所示。 （1）要使I中的小球停靠点落在 B 点左侧，写出一种实验修改方案：____________________。 （2）如图II，小球从斜面甲高 H 处静止释放，在斜面乙到达的最大高度为 h1，h1=_______H。 小球从最高点回落到 C 点的过程中，机械能_______（选填“守恒”或“不守恒”）。 （3）如图II，适当增加斜面乙与地面的夹角，小球依旧从斜面甲高 H 处静止释放，此时在斜面乙到达的最大高度为 h2，则 h2____h1（选填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】(1) 降低小球在斜面甲上的释放高度、增大 AB 面的粗糙程度等（合理即可）　(2) 2/3；守恒　(3) 等于 【解析】(2) 图 I 中小球从高 H 处静止释放，到 B 点静止，说明在 AB 段克服摩擦做的功等于初始机械能 mgH。图 II 中 AB＝3AC，即 AC＝AB/3，小球在粗糙面上只经过 AC 段，克服摩擦做功为 (1/3)mgH，剩余机械能为 mgH－(1/3)mgH＝(2/3)mgH；在光滑斜面乙上升到最高点时动能全部转化为重力势能，故 h1＝2/3 H。从斜面乙最高点回落到 C 点的过程中斜面光滑、只有重力做功，机械能守恒。(3) 增大斜面乙的倾角，最高点仍是动能为零、mgh＝剩余机械能，与倾角无关，故 h2＝h1。 26. 在学习碱的通性时，小科用 2mL 饱和硫酸铜溶液和 2mL 饱和氢氧化钠溶液混合来验证碱能与盐类物质反应，但实验过程中没有观察到产生蓝色絮状沉淀的现象。这是为什么呢？ 【查阅资料】硫酸铜溶液显酸性，因为硫酸铜溶液中的部分铜离子（Cu2+）会与水分子作用，产生 H+，使溶液呈酸性。 【作出猜想】小科提出以下两种猜想： 猜想一：此反应放热，Cu(OH)2 分解生成 CuO。 猜想二：此反应放热，Cu(OH)2 溶解度增大。 【实验探究】 （1）实验中，小科没有观察到有黑色固体产生，经过思考排除了猜想一，你认为他的理由是__________ （2）为了验证猜想二，小科设计了如图 A、B 组所示的实验方案：在试管中各加 0.1g 氢氧化铜粉末，再分别加入 2mL 冷水和热水，若出现________________________________的现象，则说明猜想二不成立。 【实验反思】 （3）小科思考可能是因为硫酸铜溶液显酸性，故无法观察到产生蓝色絮状沉淀的现象。为了验证该想法，小科另取 2mL 饱和硫酸铜溶液和 2mL 饱和氢氧化钠溶液按照如图 C 组所示操作重新实验，将 X 溶液逐滴滴入 2mLY 饱和溶液中，观察到有蓝色絮状沉淀产生，则 Y 是__________。 【拓展应用】 （4）碱与盐的反应被广泛应用于生产和生活当中。农业上可以利用石灰乳[主要成分是 Ca(OH)2]和硫酸铜溶液配制波尔多液。为制得更好的波尔多液，请你结合上述实验结果，提出一条合理的操作建议：________________________。 【答案】(1) 氧化铜是不溶于水的黑色固体，若 Cu(OH)2 受热分解生成 CuO，试管中应出现黑色固体；实验中未观察到黑色固体，故猜想一不成立　(2) A、B（A、B 两试管中蓝色固体均不消失，现象相同）　(3) 氢氧化钠　(4) 将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，并不断搅拌 【解析】(2) 验证“升温使 Cu(OH)2 溶解度增大”需控制变量：A 加冷水、B 加热水，若两管中 0.1g 蓝色氢氧化铜粉末都不溶解、现象相同，说明温度升高并不能使 Cu(OH)2 溶解，猜想二不成立。(3) 饱和 CuSO4 溶液因 Cu2+ 水解显酸性，若把 NaOH 滴入 CuSO4 溶液，开始生成的 Cu(OH)2 会被酸性溶液溶解；要把 CuSO4 溶液（X）逐滴滴入始终保持碱性的 NaOH 饱和溶液（Y）中，才能看到蓝色絮状沉淀，故 Y 是氢氧化钠。(4) 同理，配制波尔多液时应把硫酸铜溶液缓慢加入过量碱性的石灰乳中并不断搅拌，使 Cu2+ 始终处于碱性环境，避免生成的沉淀被酸性溶液溶解。 27. 为了比较水和食用油的吸热能力，小科用两个相同的装置 a、b 做了如图所示的实验。 实验数据记录如表。 物质 质量/g 初始温度/℃ 加热时间/min 最后温度/℃ 水 60 20 6 42 食用油 60 20 6 62 （1）此实验用了两个相同的电加热器作为热源，相比于用酒精灯加热，这种热源有什么优势（请写出一点）。________________________________________________ （2）实验中，加热相同的时间，水吸收的热量____ 食用油吸收的热量（选填“大于”、“小于”或“等于”） （3）已知水的比热容为 4.2×103 J/(kg·℃)，食用油的的比热容为 ____________J/(kg·℃)。 （4）若将实验结束后的水和食用油混合，内能从____________________（选填“水转移到食用油”或“食用油转移到水”） 四、综合题（本题共 4 小题，共 35 分） 【答案】(1) 相同时间内放热相同、便于控制变量（或加热稳定、热损失小、更安全，写出一点即可）　(2) 等于　(3) 2.2×103（即 2200）　(4) 食用油转移到水 【解析】(2) 两个电加热器相同、加热时间相同，放出的热量相同，故水和食用油吸收的热量相等。(3) 水升温 Δt水＝42℃－20℃＝22℃，食用油升温 Δt油＝62℃－20℃＝42℃；由 Q＝cmΔt 且 Q、m 相同得 c油＝c水Δt水/Δt油＝4.2×103J/(kg·℃)×22/42＝2.2×103J/(kg·℃)。(4) 混合时食用油末温 62℃ 高于水的 42℃，内能（热量）由高温的食用油转移到低温的水。 28.（6 分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。 【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段III】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）根据得失氧说，在 H2+CuO △ Cu+H2O 化学变化中， H2 发生了________反应。 （2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会__________（选填“升高”或“降低”）。 （3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是____反应。 【答案】(1) 氧化　(2) 升高　(3) 置换 【解析】(1) 在 H2＋CuO 加热 Cu＋H2O 中，H2 得到氧生成 H2O，按得失氧说发生的是氧化反应。(2) 电子带负电，原子失去电子后正电荷相对增多，元素化合价升高（这正是阶段 III 对阶段 II 的解释）。(3) 韦恩图中乙完全包含在“氧化还原反应”内，说明该类反应全部属于氧化还原反应；四种基本反应类型中，置换反应一定有单质参加和生成、必有化合价变化，全部是氧化还原反应，故乙是置换反应（复分解反应全部不是，对应丁；化合、分解反应只有一部分是，对应甲、丙）。 29.（7 分）近年来，随着攀岩运动正式加入奥运会及各大国际综合性运动会，国际上的攀岩项目得到了极大的推广。如图是一位攀岩者背着质量为 7.5kg 的背包，用了 2min 登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差 10m，请计算： （1）攀岩者对背包做了多少功？ （2）如果攀岩者的体重是 60kg，他克服自身重力做了多少功？ （3）这个过程中，攀岩者做功的功率是多大？ 【答案】(1) 750J　(2) 6000J　(3) 56.25W 【解析】(1) 背包重力 G＝mg＝7.5kg×10N/kg＝75N，攀岩者对背包做功 W1＝Gh＝75N×10m＝750J。(2) 攀岩者体重 60kg，自身重力 G人＝mg＝60kg×10N/kg＝600N，克服自身重力做功 W2＝G人h＝600N×10m＝6000J。(3) 总功 W总＝W1＋W2＝750J＋6000J＝6750J，时间 t＝2min＝120s，功率 P＝W总/t＝6750J/120s＝56.25W。 30.（8 分）走进实验室，小科同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： （1）a 点溶液中的溶质是__________（写化学式）。 （2）通过计算：澄清石灰水溶质的质量分数 x%中的 x 数值为多少？ （3）样品中碳酸钠的质量为多少 g？（要求计算过程）。 （4）根据以上分析样品氢氧化钠变质的程度__________（填“全部变质”“部分变质”）。 【答案】(1) NaOH　(2) x＝0.148（即 0.148%）　(3) 0.212g　(4) 部分变质 【解析】样品加水得澄清溶液，滴加澄清石灰水发生 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；由图知加入 100g 石灰水时沉淀达最大 0.2g，a 点恰好完全反应，溶液中溶质只有未变质的 NaOH 和反应生成的 NaOH。(2) n(CaCO3)＝0.2g÷100g/mol＝0.002mol，由方程式知需 Ca(OH)2 0.002mol，即 0.002mol×74g/mol＝0.148g；故 100g 石灰水中溶质质量分数为 0.148g/100g×100%＝0.148%，x＝0.148。(3) n(Na2CO3)＝n(CaCO3)＝0.002mol，m(Na2CO3)＝0.002mol×106g/mol＝0.212g。(4) 2g 样品中只有 0.212g 变成 Na2CO3，其余仍是 NaOH，故为部分变质。 31.（6 分）初三年级即将举行跨学科实践。图甲为书本实验，将内能转化为机械能，图乙是某小组同学以书本实验为灵感设计的简易模型。（已知常量：q酒精=3.0×107J/kg，标准大气压 p0=1.0×105Pa，π取 3。） （1）该简易模型工作时，充当能量传递和转化的核心介质是__________（选填“扇叶”或“水蒸气”）。 （2）该小组用压力传感器和转速仪记录了从点燃酒精灯到扇叶停止转动的全过程，得到图丙（罐内气体压强 p-t 图像）和图丁（扇叶转速 n-t 图像）如图所示。 已知喷口横截面积 S=0.2cm2，喷出的水蒸气对扇叶的平均推力满足 F=(p-p0)S，推力作用点到转轴的距离 r=5cm。从点燃到停止加热，全程共消耗酒精 2g，酒精燃烧放出的热量全部计为模型的能量输入。 求：推力在全过程中对扇叶做的总机械功为多少 J；该简易模型全程效率为多少？ 【答案】(1) 水蒸气　(2) 总机械功 42J；全程效率 0.07% 【解析】(1) 酒精燃烧使罐内水汽化，高温高压的水蒸气从喷口冲出推动扇叶，把内能转化为机械能，故能量传递与转化的核心介质是水蒸气。(2) 由图丙：p0＝1.0×105Pa，第一阶段 p1＝1.5×105Pa 持续 20s，第二阶段 p2＝2.0×105Pa 持续 10s；S＝0.2cm2＝2×10-5m2。由 F＝(p－p0)S 得 F1＝(1.5－1.0)×105Pa×2×10-5m2＝1N，F2＝(2.0－1.0)×105Pa×2×10-5m2＝2N。由图丁：转速分别为 3r/s（20s）和 4r/s（10s）；r＝5cm＝0.05m，π 取 3，每转周长 2πr＝2×3×0.05m＝0.3m。第一阶段 W1＝F1×(0.3m×3r/s×20s)＝1N×18m＝18J；第二阶段 W2＝F2×(0.3m×4r/s×10s)＝2N×12m＝24J；其余阶段不做功，故 W机械＝18J＋24J＝42J。酒精完全燃烧放热 Q放＝mq＝0.002kg×3.0×107J/kg＝6×104J，效率 η＝W机械/Q放×100%＝42J/(6×104J)×100%＝0.07%。 32.（8 分）现有 Wg 某混合溶液，其中含有一定量 HCl 和 MgSO4 某同学向该混合溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量 m(沉淀)与加入 Ba(OH)2 溶质的质量 m[Ba(OH)2]之间的关系如图所示。 （1）a 点的沉淀成分为________（填写化学式）。ab 段沉淀质量不变的原因：____________________。 （2）原混合溶液中 HCl 的质量分数为________________。（选用 W，m1，m2，m3 表示） （3）当加入 m[Ba(OH)2]=ng 时（m2<n<m3），产生沉淀的质量为________________________g。（选用 n，m1，m2，m3 表示） 【答案】(1) BaSO4；ab 段加入的 Ba(OH)2 只与 HCl 发生中和反应 2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O，没有沉淀生成　(2) 73m2/(171W)×100%　(3) (233m1＋58(n－m2))/171 【解析】向含 HCl 和 MgSO4 的混合溶液中滴加 Ba(OH)2：0→a 段 Ba2+ 与 SO42- 生成 BaSO4 沉淀，同时 OH- 被 H+ 中和，Mg2+ 暂不沉淀；a→b 段 SO42- 已耗尽，加入的 Ba(OH)2 只与 HCl 中和，故沉淀质量不变；b→c 段 HCl 耗尽，OH- 与 Mg2+ 生成 Mg(OH)2 沉淀，沉淀再次增加。(2) 到 b 点（累计加入 m2g Ba(OH)2）HCl 恰好反应完，此前加入的 Ba(OH)2 中 OH- 全部用于中和 HCl，故 n(HCl)＝2×m2/171 mol，m(HCl)＝36.5×2m2/171＝73m2/171 g，则原溶液中 HCl 的质量分数为 73m2/(171W)×100%。(3) 加入 ng（m2＜n＜m3）时，沉淀由两部分组成：前 m1g Ba(OH)2 生成的 BaSO4 为 (m1/171)×233＝233m1/171 g；b 点之后 (n－m2)g Ba(OH)2 生成的 Mg(OH)2 为 ((n－m2)/171)×58＝58(n－m2)/171 g。合计 (233m1＋58(n－m2))/171 g。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波七中教育集团 2026 学年第一学期初三科学第一次月考试题卷(2026.11) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 160 分，考试时间为 120 分钟。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色笔迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 可能用到的相关参数：g=10N/kg。　O-16　H-1　Cl-35.5　S-32　Na-23　Fe-56 Ag-108　Ba-137　C-12　Cu-64　K-39　N-14　Ca-40　Zn-65　Al-27 选择题部分 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 苛性钠是一种常见物质的俗称，它的化学式为（　　） A．Na2CO3　　B．HNO3　　C．NaOH　　D．Ca(OH)2 2. 下列（　　）为 pH=7 的无色溶液 A．蒸馏水　　B．硫酸亚铁溶液　　C．碳酸钠溶液　　D．氯化钠溶液 3. 科学研究中，往往用相关量的比值定义新的科学概念，这就是比值定义，如“v＝s/t”。下列科学概念不是通过比值定义得到的是（　　） A．功　　B．比热容　　C．热值　　D．功率 4. 下列实验方案能达到相应实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2 中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 治疗农田水稻茎秆细弱、倒伏问题 施加氮肥，如(NH4)2SO4 C 证明 CO2 能与水反应 将 CO2 通入滴有无色酚酞试液的水中 D 除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 5. 在体育课上，某同学练习爬杆，他第一次匀速爬到杆顶用时 8s，第二次匀速爬到杆顶用时 10s，则他两次爬杆的功率之比为（　　） A．4：5　　B．5：4　　 C．1：1　　D．该同学体重、爬杆速度未知无法比较 6. 欲将 25g 胆矾(CuSO4·5H2O)晶体配制成 20%的不饱和溶液，需加入水（　　）g A．50　　B．80　　C．100　　D．55 7. 实现 ZnO→Zn(OH)2 的转化，下列方法合理的是（　　） A．在试管中加入一定量 ZnO，加入 H2O，振荡　　 B．在试管中加入一定量 ZnO，加入足量 KOH 溶液，振荡　　 C．在试管中加入一定量 ZnO，加入适量稀盐酸后振荡，再加入足量 KOH 溶液　　 D．以上方法都正确 8. 如图所示，狗拉着雪橇在水平雪地上做匀速直线运动，它对雪橇的水平拉力为 100 牛，下列说法正确的是（　　） A．以地面为参照物，货物处于静止状态　　 B．雪橇对货物的摩擦力为 100N　　 C．因为狗对雪橇做功，所以雪橇的机械能不断增大　　 D．若狗拉雪橇向前运动 5 米，雪橇对货物不做功 9. 将大约 20g 已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，向烧杯内加入大约 10g 氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻，提起烧杯，发现玻璃片与烧杯底部粘在一起，玻璃片上的水结成了冰（如图所示）。下列有关这一过程说法正确的是（　　） A．烧杯内的物质发生反应时，化学能转化为内能　　 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌时没有产生刺激性气味气体　　 C．水结成冰后，水分子热运动停止，内能为零　　 D．烧杯内的反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物总能量 10. 如图为 SO2 的转化和利用。下列说法正确的是（　　） A．转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一　　 B．转化②后催化剂的质量增大　　 C．转化③反应物中的所有元素全部转化到 CaSO4 中　　 D．转化④为 SO2+2H2S=3S↓+2H2O，属于置换反应 11. 小科同学用多个大小相同，质量不同的小球，做了如图实验：将弹簧一端固定在墙面，另一端自然伸长至 A，压缩弹簧至同一位置静止释放不同小球，小球落地位置不同。若平面均光滑，下列说法正确的是（　　） A．将不同小球压缩弹簧至同一位置，弹簧的弹性势能不同　　 B．弹簧从同一压缩位置恢复至 A 点时，不同小球的动能相同　　 C．小球落地位置不同是因为在 B 点小球的动能不同　　 D．从 A 点到落地前一瞬间，只有弹簧的弹性势能转化为小球的动能 12. 向气密性良好的左侧试管中加入少量碳酸钠粉末和过量稀硫酸，将生成的气体通入右侧装有澄清石灰水的试管中，如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．右侧试管中的澄清石灰水会变浑浊　　 B．若向反应后的左侧试管中滴加酚酞，溶液不会变红　　 C．若向反应后的左侧试管中滴加 BaCl2 溶液，会有白色沉淀生成　　 D．若用等量碳酸氢钠粉末替换碳酸钠粉末，右侧试管中的澄清石灰水不会变浑浊 13. 在甲图中，A、B、C、D 表示将不同体积的 3%氢氧化钠溶液和 3%盐酸混合，图乙表示混合后各溶液的最高温度（所有溶液的起始温度均为 22℃）。下列解释合理的是（　　） A．离子数最多的水溶液为 A　　 B．B 溶液生成的水最多　　 C．该反应属于中和反应但不属于复分解反应　　 D．在混合后的溶液中滴入等量的 AgNO3 溶液产生的沉淀的质量相等 14. 火锅，古称“古董羹”，因食材投入沸水时发出“咕咚”的声响而得名，是中国独创的美食。现在常用电火锅烹煮，电火锅利用电流做功，将电能转化为内能来加热汤底，使用起来更加安全。下列说法正确的是（　　） A．滚烫的火锅汤含有的热量多　　 B．随着火锅汤的温度升高，其内能增加　　 C．刚出锅的食材“热”得烫嘴，“热”表示的是内能　　D．电火锅加热时，电能全部转化为水的内能 15. 如图所示，物体从 A 点静止释放，沿连续光滑轨道滑行，若不计空气阻力，到达 B 点后可能沿曲线（　　）运动。 A．a　　B．b　　C．c　　D．abc 都有可能 非选择题部分 二、填空题（本题共 7 小题，每空 2 分，共 40 分） 16. 生产镜片的核心原料之一是光气，化学式为 COCl2，它＿＿＿＿＿＿（填“属于”或“不属于”）氧化物。工业上合成光气：CO＋Cl2 催化剂 COCl2，该反应属于基本反应类型中的＿＿＿＿＿＿。 17. 将生锈的铁钉放入稀盐酸中，红色固体消失，溶液颜色变＿＿＿＿＿＿，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。一段时间之后，铁钉表面有气泡冒出，因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式解释）。 18. 宁波三江口的水通过净化处理可成为居民生活用水。 （1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭吸附杂质。活性炭具有的吸附作用属于＿＿＿＿＿＿（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （2）将硬水（Ca2+、Mg2+含量较高）通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（Ca2+、Mg2+含量较低），图中阴离子未画出，交换后的水仍然呈电中性。一个 Ca2+ 可以交换出＿＿＿个 Na+，经过阳离子交换柱的“水”中阳离子总数＿＿＿＿（填“增加”“减少”或“不变”）。 19. “奋斗者号”是我国自主研发的全海深载人潜水器，可搭载 3 名乘员长期开展深海科考作业，在“蛟龙号”和“深海勇士号”基础上，科学家攻坚克难、改进核心技术研发而成。它配备耐压载人球舱、新型浮力材料与强劲能源系统，能够在深海完成上浮、下潜科考任务。 （1）某次科考，“奋斗者号”潜水器在海面下匀速竖直下潜 1km，此时受到海水的浮力为 2.7×105N，潜水器克服浮力做功＿＿＿＿＿＿＿＿J。 （2）“奋斗者号”在水下独立工作时长可达 12 小时，为了维持照明、设备运行等功能，其自身携带的锂电池发挥了巨大作用。根据所学的知识分析，此次研发的“奋斗者号”潜水器不用内燃机(以汽油、柴油为燃料的设备)作为能源装置的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）深海地壳内喷出丰富的硫化氢、氢气等物质，周围微生物可以通过氧化硫化氢、氢气来获取能量，从而将无机物转化为有机物，为附近的动物提供能量，形成了特殊的热泉生态系统，该生态系统的能量主要来自于＿＿＿＿＿＿。 A．太阳能　　B．化学能　　C．机械能 20.（1）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液为蓝色，滤液中一定有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填溶质），向过滤后的滤渣中滴加稀盐酸，＿＿＿＿（填“有”或“没有”）氢气产生。 （2）将质量均为 10 克的 Al、Fe、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，充分反应。坐标系中已用柱状图标注 Al 生成氢气的质量，请在图中将 Fe、Zn 生成氢气的质量情况补充完整（画出一种可能性）。 21. 有一包固体粉末 A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应） （1）写出红褐色沉淀 B 的化学式__________。 （2）固体粉末 A 中存在的物质是____________（写化学式）。 （3）写出反应②的化学方程式________________________。 22. 为了比较两种燃料的热值，小科采用如图甲所示的两套完全相同的装置进行实验，烧杯内水的初温和质量相同，实验中忽略热量损失。 （1）实验中燃烧相同质量的燃料，根据____________来比较放出热量的多少； （2）小科选用了相同质量的燃料 a 和燃料 b 进行实验；当燃料燃尽后，小科根据各个时刻烧杯中的水温，绘制了如图乙所示的图像，则可初步判断燃料______的热值大； （3）另一组的小华也用图甲的两套完全相同的装置进行实验，并重新在烧杯内加入初温和质量相同的水，燃料 1 和燃料 2 的质量相同，在燃料烧完后也画出了水的温度随时间变化的图像如图丙所示，根据丙图像，燃料 1 和燃料 2 的热值之比为________。 三、实验与探究题（本题共 5 小题，每空 2 分，共 40 分） 23. 某兴趣小组同学为了测定 H2SO4 和 NaOH 发生中和反应时放出热量，他们在如图所示的小烧杯中装入一定量 NaOH，测其温度；另取一定量硫酸，测其温度，再缓缓倒入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒搅拌，记录溶液温度的变化，甲乙丙三位同学选择的试剂见表。 使用的 NaOH 情况 使用的 H2SO4 情况 甲 NaOH 固体 稀 H2SO4 乙 NaOH 稀溶液 浓 H2SO4 丙 NaOH 稀溶液 稀 H2SO4 （1）写出 H2SO4 和 NaOH 发生中和反应的化学方程式____________________ （2）该装置中碎泡沫塑料的作用是__________。 （3）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误，请选择一位同学，并指出其错误的原因。________，________________ 24. 弩是我国古代重要的狩猎工具与战争武器之一，与弓有很大不同，如图 1。 弩机是弩用来压弦弹射的击发部件，有三个核心部件：望山（包括牙）、悬刀、勾心，如图 2a。望山相当于瞄准器，上有刻度，用于瞄准不同距离的目标；牙与望山一体，用于钩住弦；悬刀相当于现代手枪上的扳机，由勾心托住。 （1）弩对准目标后，悬刀一扳，勾心松开，牙缩下，弦弹出，箭射出，如图 2b。弦推动箭向前运动但未离开弩臂的过程中，弦的弹性势能不断__________（选填“减小”或“增大”），弦对箭________（选填“做”或“不做”）功。 （2）某研究团队 1:1 复刻了一款蒙古复合弓和一款汉六石弩。在实验室中，利用压力传感器、弹道测速仪等对两者各方面性能进行了测量，将数据多次测量取平均值，记录在表中。 蒙古复合弓 汉六石弩 质量 5.0kg 160.1kg 最大拉力 201N 380N 发射瞬间初速度 35.9m/s 42.4m/s 最大射程 125.3m 180.6m ①实验时，将数据多次测量取平均值的原因：________________________。 ②若你是一位古代将士，请根据表中数据，选择其中一种作战武器并说明原因。 25. 光滑斜面甲与粗糙的水平面 AB 平滑连接。从斜面甲高 H 处静止释放小球，小球运动到 B 点静止，如图I所示。在 AB 上的 C 点平滑拼接另一光滑斜面乙，已知 AB=3AC，如图II所示。 （1）要使I中的小球停靠点落在 B 点左侧，写出一种实验修改方案：____________________。 （2）如图II，小球从斜面甲高 H 处静止释放，在斜面乙到达的最大高度为 h1，h1=_______H。 小球从最高点回落到 C 点的过程中，机械能_______（选填“守恒”或“不守恒”）。 （3）如图II，适当增加斜面乙与地面的夹角，小球依旧从斜面甲高 H 处静止释放，此时在斜面乙到达的最大高度为 h2，则 h2____h1（选填“大于”“等于”或“小于”）。 26. 在学习碱的通性时，小科用 2mL 饱和硫酸铜溶液和 2mL 饱和氢氧化钠溶液混合来验证碱能与盐类物质反应，但实验过程中没有观察到产生蓝色絮状沉淀的现象。这是为什么呢？ 【查阅资料】硫酸铜溶液显酸性，因为硫酸铜溶液中的部分铜离子（Cu2+）会与水分子作用，产生 H+，使溶液呈酸性。 【作出猜想】小科提出以下两种猜想： 猜想一：此反应放热，Cu(OH)2 分解生成 CuO。 猜想二：此反应放热，Cu(OH)2 溶解度增大。 【实验探究】 （1）实验中，小科没有观察到有黑色固体产生，经过思考排除了猜想一，你认为他的理由是__________ （2）为了验证猜想二，小科设计了如图 A、B 组所示的实验方案：在试管中各加 0.1g 氢氧化铜粉末，再分别加入 2mL 冷水和热水，若出现________________________________的现象，则说明猜想二不成立。 【实验反思】 （3）小科思考可能是因为硫酸铜溶液显酸性，故无法观察到产生蓝色絮状沉淀的现象。为了验证该想法，小科另取 2mL 饱和硫酸铜溶液和 2mL 饱和氢氧化钠溶液按照如图 C 组所示操作重新实验，将 X 溶液逐滴滴入 2mLY 饱和溶液中，观察到有蓝色絮状沉淀产生，则 Y 是__________。 【拓展应用】 （4）碱与盐的反应被广泛应用于生产和生活当中。农业上可以利用石灰乳[主要成分是 Ca(OH)2]和硫酸铜溶液配制波尔多液。为制得更好的波尔多液，请你结合上述实验结果，提出一条合理的操作建议：________________________。 27. 为了比较水和食用油的吸热能力，小科用两个相同的装置 a、b 做了如图所示的实验。 实验数据记录如表。 物质 质量/g 初始温度/℃ 加热时间/min 最后温度/℃ 水 60 20 6 42 食用油 60 20 6 62 （1）此实验用了两个相同的电加热器作为热源，相比于用酒精灯加热，这种热源有什么优势（请写出一点）。________________________________________________ （2）实验中，加热相同的时间，水吸收的热量____ 食用油吸收的热量（选填“大于”、“小于”或“等于”） （3）已知水的比热容为 4.2×103 J/(kg·℃)，食用油的的比热容为 ____________J/(kg·℃)。 （4）若将实验结束后的水和食用油混合，内能从____________________（选填“水转移到食用油”或“食用油转移到水”） 四、综合题（本题共 4 小题，共 35 分） 28.（6 分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。 【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。 【阶段II】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。 【阶段III】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。 （1）根据得失氧说，在 H2+CuO △ Cu+H2O 化学变化中， H2 发生了________反应。 （2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会__________（选填“升高”或“降低”）。 （3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是____反应。 29.（7 分）近年来，随着攀岩运动正式加入奥运会及各大国际综合性运动会，国际上的攀岩项目得到了极大的推广。如图是一位攀岩者背着质量为 7.5kg 的背包，用了 2min 登上一峭壁，此时攀岩者与起始点高度相差 10m，请计算： （1）攀岩者对背包做了多少功？ （2）如果攀岩者的体重是 60kg，他克服自身重力做了多少功？ （3）这个过程中，攀岩者做功的功率是多大？ 30.（8 分）走进实验室，小科同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： （1）a 点溶液中的溶质是__________（写化学式）。 （2）通过计算：澄清石灰水溶质的质量分数 x%中的 x 数值为多少？ （3）样品中碳酸钠的质量为多少 g？（要求计算过程）。 （4）根据以上分析样品氢氧化钠变质的程度__________（填“全部变质”“部分变质”）。 31.（6 分）初三年级即将举行跨学科实践。图甲为书本实验，将内能转化为机械能，图乙是某小组同学以书本实验为灵感设计的简易模型。（已知常量：q酒精=3.0×107J/kg，标准大气压 p0=1.0×105Pa，π取 3。） （1）该简易模型工作时，充当能量传递和转化的核心介质是__________（选填“扇叶”或“水蒸气”）。 （2）该小组用压力传感器和转速仪记录了从点燃酒精灯到扇叶停止转动的全过程，得到图丙（罐内气体压强 p-t 图像）和图丁（扇叶转速 n-t 图像）如图所示。 已知喷口横截面积 S=0.2cm2，喷出的水蒸气对扇叶的平均推力满足 F=(p-p0)S，推力作用点到转轴的距离 r=5cm。从点燃到停止加热，全程共消耗酒精 2g，酒精燃烧放出的热量全部计为模型的能量输入。 求：推力在全过程中对扇叶做的总机械功为多少 J；该简易模型全程效率为多少？ 32.（8 分）现有 Wg 某混合溶液，其中含有一定量 HCl 和 MgSO4 某同学向该混合溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量 m(沉淀)与加入 Ba(OH)2 溶质的质量 m[Ba(OH)2]之间的关系如图所示。 （1）a 点的沉淀成分为________（填写化学式）。ab 段沉淀质量不变的原因：____________________。 （2）原混合溶液中 HCl 的质量分数为________________。（选用 W，m1，m2，m3 表示） （3）当加入 m[Ba(OH)2]=ng 时（m2<n<m3），产生沉淀的质量为________________________g。（选用 n，m1，m2，m3 表示） 1 学科网（北京）股份有限公司 $