2026-2027学年浙教版科学九年级上册阶段性测试卷（九上第一、二章，九下第一章）

2026-2027学年浙教版科学九年级阶段性测试卷 （九上第一、二章，九下第一章） 本卷满分160分，考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）。 1．如图所示是生活中一些物质的pH值，根据图示，下列说法正确的是（　　） A．清洁剂为强酸性或强碱性 B．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 C．胃酸过多的人应多吃柠檬 D．橘子的酸性比苹果强 【答案】A 【详解】A、厨房清洁剂的pH约为12～13，显强碱性；厕所清洁剂的pH约为1～2，显强酸性，清洁剂为强酸性或强碱性，正确； B、草木灰水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，错误； C、柠檬的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多吃柠檬，错误； D、苹果的pH比橘子小，所以苹果的酸性比橘子强，错误。 故选A。 2．如图是核能发电原理图，下列说法正确的是（　　） A．核能是可再生能源，核电站是利用重核裂变来释放核能， B．能量转换：核能→机械能→热能→电能 C．原子弹对裂变的链式反应不加控制，核电站控制裂变的链式反应速率 D．核电站使用的核燃料是石油或天然气 【答案】C 【详解】A．核能是不可再生能源，核电站是利用可控的重核裂变来释放核能的，故A错误； B．核电站是利用铀原子核裂变时放出的核能来发电的，能量转化过程是：核能→内能→机械能→电能，故B错误； C．在核电站的核反应堆中，利用的是可控的核裂变，而原子弹同样是核裂变的链式反应，但却是不加控制的，故C正确； D．核电站使用的就是核燃料，而不是石油或天然气，故D错误。 故选C。 3．街头的传统的手摇“爆米花机”，如图所示。唤起了人们童年的记忆。爆米花是将玉米放入密闭的铁锅内，边加热边翻动一段时间后，当铁锅突然打开时，随着“砰”的一声，玉米变成玉米花。下列说法正确的是（     ） A．玉米粒主要通过翻动铁锅对其做功，使其内能增加 B．玉米粒主要通过与铁锅间的热传递，使其内能增加 C．玉米粒内水分受热膨胀对粒壳做功爆开，内能不变 D．玉米粒内水分受热膨胀对粒壳做功爆开，内能增加 【答案】B 【详解】A．加热时玉米粒主要从高温铁锅吸收热量，内能通过热传递增加，并非主要依靠翻动铁锅对其做功，故A错误； B．铁锅受热后将能量传递给玉米粒，玉米粒吸热、内能增加，属于热传递改变内能，故B正确； C．铁锅突然打开时，玉米粒内部的高温水蒸气迅速膨胀，对外做功，部分内能转化为机械能，内能减小，并非不变，故C错误； D．玉米粒内部水蒸气膨胀并对外做功时，内能减小，而不是增加，故D错误。 故选B。 4．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法不正确的是（　　） A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈碱性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．该实验是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液中的烧杯中 【答案】C 【详解】A．当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故A正确； B．当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，显碱性，故B正确； C．当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故C错误； D．由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故D正确。 故选C。 5．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　） A．、Fe3+、Na+、OH⁻ B．K⁺、、Cu2+、 C．Cl⁻、K⁺、、Na+ D． Ca2+、Cl⁻、、Na⁺ 【答案】C 【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、H+、OH-能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且铁离子和氢氧根离子也不能共存，故选项错误； B、离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误； C、离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、H+、能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 故选C。 6．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别羊毛、棉花 燃烧闻气味 B 鉴别生石灰、熟石灰 水 C 除去木炭中少量的铁粉 用磁铁吸引 D 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧有烧纸的气味，通过燃烧闻气味可鉴别，故该选项正确，不符合题意。 B、生石灰与水反应放出大量热，熟石灰溶于水无明显热量变化，用水可鉴别，故该选项正确，不符合题意。 C、铁粉能被磁铁吸引，木炭不能，用磁铁吸引可除去木炭中少量的铁粉，故该选项正确，不符合题意。 D、氯化氢气体和二氧化碳都能与澄清石灰水反应，除去二氧化碳的同时也会除去氯化氢，不符合除杂原则，故该选项错误，符合题意。 故选D。 7．当你完成10次标准的引体向上动作时，你克服重力做功大约为（　　） A．300 焦 B．1000 焦 C．3000 焦 D．10000 焦 【答案】C 【详解】中学生的质量约为60kg，完成标准的引体向上时上升的高度 h=50cm=0.5m 该同学引体向上一次克服重力做的功 总共克服重力做的功 故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 8．2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功着陆，实现了人类首次月球背面采样返回。其着陆过程的部分轨迹如图所示。已知返回器质量不变，且在大气层外运动时不受空气阻力，下列分析错误的是（     ） A．从A到B，返回器动能变大 B．从B到C，返回器机械能守恒 C．从C到D，返回器重力势能变小 D．返回器的机械能在A点时大于D点 【答案】A 【详解】A．从A到B，返回器高度升高，重力势能增大，动能减小，所以“返回器动能变大”的说法错误，故A错误； B．从B到C，返回器在大气层外运动且不受空气阻力，只有重力做功，机械能守恒，故B正确； C．从C到D，返回器高度降低，质量不变，所以重力势能减小，故C正确； D．返回器在大气层内运动时受到空气阻力，部分机械能转化为内能，机械能减小，因此返回器在A点的机械能大于D点，故D正确。 由于题目要求选择错误的，故选A。 9．兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　） A．该实验可以证明金属的活动性 B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有、 D．bc段析出的固体是铜 【答案】C 【分析】硝酸银与铜反应生成铜和硝酸铜，甲试管中的物质一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银；向滤液中加铁片，铁的金属活动性比银、铜强，若含硝酸银，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，由图示可知，一定发生了上述两个反应，0-b段发生是铁与硝酸银的反应，b-c段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， 【详解】A、将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质，说明金属活动性铜＞银；向滤液中加铁片，析出固体的质量，可以看出，铁先与AgNO3反应，铁后与Cu（NO3）2反应，说明金属活动性Fe＞Cu＞Ag，说法正确，不符合题意； B、由乙图可知，析出固体有两个拐点，说明加入铁后有两个反应发生，试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种，说法正确，不符合题意； C、a点对应铁与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，说法错误，符合题意； D、bc段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，析出的固体是铜，说法正确，不符合题意。 故选C。 10．如图甲是蹦极运动过程示意图，小东从O点开始静止下落，OA段的长度是弹性绳的自由长度，B点小东所受拉力恰好等于重力，C点是第一次下落到达的最低点。蹦极过程中动能变化情况如图乙所示（忽略空气摩擦的影响）。下列判断正确的是（　　） A．A点小东的速度达到最大 B．OB段对应图乙0到t2时间段 C．AB段动能转化为弹性绳的弹性势能 D．BC段重力势能转化为动能和弹性绳的弹性势能 【答案】B 【详解】AB．小东同学从O点开始下落，OA长度是弹性绳的自由长度，在B点时他所受弹性绳弹力恰好等于自身重力，AB阶段的形变大小小于B点，故弹力小于B点的弹力，因而AB段小东受到弹性绳的拉力F和自身重力G的大小关系是F小于G，做加速运动；则B点速度最大，OB段对应的动能始终在增大，且B点之后开始减速运动，动能减小，故OB对应图乙0到t2时间段，故A错误，B正确； C．AB段的速度变大，动能变大，没有转化为弹性势能，故C错误； D．从B到C，动能减小，动能和重力势能都转化为弹性势能，故D错误。 故选B。 11．将一定量的金属Mg加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（     ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu B．向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu C．若滤渣含有Mg，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种 D．若滤液只含一种溶质，滤渣一定含三种金属 【答案】B 【详解】镁优先置换活动性最弱的银，银全部置换完，才置换铜。 A．滤液蓝色，说明滤液还有，有可能：镁只把部分反应掉，还没耗尽，还没有开始置换。此时滤渣只有，滤液有、剩余、，滤液依旧蓝色。因此滤渣一定有，不一定有，A错误。 B．和不和稀盐酸反应；只有可以和稀盐酸反应放出氢气，滤渣加盐酸出气体 →滤渣里面一定有剩余的。说明、已经全部被置换完。所以滤渣是、、，一定含有。B正确。 C．若滤渣含有，说明、已经全部被置换完。滤液只能有生成物，溶质只能1种，不可能2种、3种。C错误。 D．滤液只有一种溶质，就是，代表银离子、铜离子全部被置换。分两种情况：过量时，滤渣是、、；恰好完全反应时滤渣只有、，所以滤渣不一定三种金属，D错误。 12．元旦三天假期，小柯一家外出旅游，出门前和回家后两次查看电能表示数（如图所示）。发现耗电量较大，检查后发现除电冰箱在正常工作外，还有一个电器忘记关闭。则下列说法正确的是（     ） A．电能表测量的是电路中电功率的大小 B．电能表表盘每小时转3000转 C．除了电冰箱在正常工作，忘记关闭的电器可能是空调 D．小柯家在元旦三天假期内消耗的电能为 【答案】C 【详解】A．电能表测量的是电路消耗的电能（电功），不是电功率；测电功率用功率表。错误。 B．每消耗的电能，表盘转3000转，不是每小时转3000转，错误。 C．电冰箱：间歇性工作，三天耗电量很小，一般1‑2度电。总耗电大部分来自忘记关闭的用电器。平均总功率 空调功率一千瓦左右，符合；台灯、电视机功率只有几十到一两百瓦，达不到这么大功耗。所以忘记关闭的很可能是空调。正确。 D．小柯家在元旦三天假期内消耗的电能为，错误。 故选C。 13．某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数。以下说法不正确的是（　　） A．锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯 B．装置B减少的质量等于装置C增加的质量 C．装置C中固体变蓝，无法证明B中有水生成 D．装置B中固体逐渐变红，说明有还原性 【答案】B 【详解】A、氢氧还原氧化铜时，为防止发生爆炸在加热前先通入氢气，排尽空气，锥形瓶内的锌与稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯，说法正确，不符合题意； B、从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C增加的质量中有从A装置导出的水蒸气，装置B减少的质量（即氧化铜中氧元素的质量）不等于装置C增加的质量，说法不正确，符合题意； C、从A装置导出的气体中含有水蒸气，装置C中固体变蓝，其中水有部分来自A装置，无法证明B中有水生成，说法正确，不符合题意； D、氧化铜固体逐渐变红，说明氧化铜失去氧，氢气得到氧，说明H2有还原性，说法正确，不符合题意。 故选B。 14．用如图所示电路探究电流通过导体产生的热量与什么因素有关，两个透明容器中密封着等量的空气，通电进行实验。下列说法错误的是（     ） A．该装置可用于探究电流通过导体产生的热量与电流的关系 B．U形管中液面高度差的变化反映导体产生热量的多少 C．通电相同时间，电阻与产生的热量之比为 D．通电相同时间，左边透明容器中的气压大于右边透明容器中的气压 【答案】C 【详解】A．两个容器内电阻阻值相同、通电时间相同，和并联再和串联，通过的电流大于通过的电流，符合控制变量法的要求，可以探究电流产生的热量与电流的关系，故A正确； B．导体产生的热量无法直接观察，热量会让容器内空气受热膨胀，使U形管出现液面高度差，用液面差反映热量多少是转换法的应用，故B正确； C．根据焦耳定律，，两个电阻阻值、通电时间相同，与并联分流且，所以电流，代入可得 ，故C错误； D．通电时间相同，左侧产生的热量远多于右侧，左侧容器内空气受热膨胀程度更大，因此左边气压大于右边气压，故D正确 本题选择说法错误的，故选C。 15．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．b点时溶液中的阳离子只有Na+ B．ab段溶液的pH逐渐减小 C．c点时溶液中的溶质有1种 D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【分析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠； 【详解】A、b点时，氢氧化钠恰好和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，则溶液中的阳离子有Na+、Cu2+，故选项说法错误； B、段氢氧化钠和稀硫酸完全反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故选项说法错误； C、c点时氢氧化钠恰好和稀硫酸、硫酸铜完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠1种，故选项说法正确； D、d点时氢氧化钠过量，则d点时的溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 故选：C。 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共计42分）。 16．小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。 （1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法并说明理由___________。 （2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“”表示___________微粒（填写符号）。 （3）向反应后的溶液中加入一定量的Zn，则反应结束后溶液的质量___________ （选填“增大”、“减小”或“不变”） 。 【答案】 在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水/制成合金，改变金属的内部结构/存放于干燥环境，隔绝水分（合理即可） 增大 【详解】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，所以铁制品防锈的方法有涂保护层（在金属表面涂油、涂漆，隔绝氧气和水），保持表面洁净干燥（存放于干燥环境，隔绝水分），制成合金（制成合金，改变金属的内部结构）； （2）由反应微观示意图可知，铁和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁和水，反应前溶液中含有氢离子和硫酸根离子，反应后增加的离子是亚铁离子，消失的是氢离子，所以“”表示的是硫酸根离子，符号为：； （3）锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，由反应关系可知，反应结束后溶液的质量增大。 17．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： (1)该氢氧化钾溶液变质程度为________（选填“部分变质”或“全部变质”）。 (2)请写出氢氧化钾变质的原理________（用化学方程式表示）。 (3)AB间存在一个D点，此时溶液中所含的溶质是________（用化学式表示）。 【答案】(1)部分变质 (2) (3)KCl、KOH、​ 【详解】（1）久置的KOH变质会生成​。向该溶液滴加稀盐酸时，图像中AB段溶液质量随盐酸加入匀速上升，盐酸先和未变质的KOH发生反应；B点之后曲线斜率变小，说明此时盐酸开始和反应生成​气体，溶液质量增加的速率变慢，证明原溶液中同时存在KOH和​，因此是部分变质。 （2）氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式如下： （3）AB阶段是盐酸和氢氧化钾反应，D点位于AB之间，此时部分KOH已经和盐酸反应生成KCl，KOH还有剩余，而溶液中的还未开始参与反应，因此溶质为KCl、KOH、​。 18．图甲所示是小科在踢毽子的情形，开始上抛后，用脚踢了两次，最后毽子落地。假设毽子只在竖直方向作上下运动，整个过程中其高度随时间的变化情况如图乙所示，毽子的重力为G，不计空气阻力。 (1)毽子从A点运动到B点的过程中，速度_____（选填“变大”、“变小”或“不变”），毽子的重力做功为_____（用字母表示）； (2)小科每次用不同的力踢毽子，则毽子在C点的机械能_____D点的机械能（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 【答案】(1) 变大 (2)小于 【详解】（1）毽子从A点运动到B点的过程中，不计空气阻力，毽子下落过程中只受重力，毽子的质量不变，高度降低，重力势能减小，减小的重力势能全部转化为动能，因此毽子的速度变大；毽子的重力做功为 （2）小科每次用不同的力踢毽子，对比第一次和第二次踢毽子后毽子上升的最高点可知，第二次踢毽子后毽子获得的机械能更大，不计空气阻力，两次毽子被踢出后的过程中机械能守恒，因此则毽子在C点的机械能小于D点的机械能 19．在水平地面上有一长方体木箱，小林用水平推力F把木箱向前推动，如图甲所示，此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示；木箱前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示。从1s到3s物体运动了1米，则从3s到5s内，推力对木箱所做的功为__________J，第2s木箱受到摩擦力为__________N，前5s推力对物体做功的平均功率是__________W。 【答案】 400 200 140 【详解】由图丙可知，木箱在3~5s内做匀速直线运动，速度为1.0m/s，木箱通过的距离 由图乙可知，在3~5s内木箱受到的推力是200N，则推力做功 由图丙可知，3~5s时间内，木箱做匀速直线运动，结合图乙和二力平衡条件可知，此时物体受到的摩擦力 第2s时，虽然木箱做加速运动，但木箱对地面的压力不变，接触面的粗糙程度不变，所以木箱受到的摩擦力不变，仍为200N。 由图丙可知，0~1s木箱处于静止状态，推力做功为零，1~3s木箱加速运动，运动的路程是1m，由图乙可知，推力的大小是300N，推力做的功 前5s推力对物体做功的平均功率 20．工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示： （1）滤液Ⅰ中含有的阳离子是 ____________（写离子符号）。 （2）Al2O3通电后产物是两种单质，写出该反应的学方程式 ____________________。 （3）在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好，原因是 ____________________。 【答案】 H+、Al3+/ Al3+、H+ 2Al2O34Al+3O2↑ 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，防止反应的进一步进行，具有保护作用 【详解】（1）稀硫酸与氧化铝生成硫酸铝和水，由于稀硫酸过量，滤液Ⅰ中含有的阳离子是H+、Al3+； （2）Al2O3通电后产物是两种单质，根据质量守恒定律和单质的概念可知，两种单质分别为铝和氧气，该反应的学方程式：2Al2O34Al+3O2↑； （3）在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好，原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，防止反应的进一步进行，具有保护作用。 21．有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。 请根据实验过程及现象判断： （1）沉淀部分溶解的化学方程式为______。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式为______。 （3）固体粉末中______（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。 【答案】 可能有 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钾和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。 固体粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀Ⅰ和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀Ⅰ加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则白色沉淀Ⅰ是硫酸钡和氢氧化镁，固体中存在氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定不存在硫酸铜；无色溶液加入硝酸钡和足量稀硝酸产生沉淀Ⅱ和无色溶液；沉淀Ⅱ不溶于稀硝酸，则沉淀Ⅱ是硫酸钡，无色溶液加入硝酸银产生白色沉淀Ⅲ，沉淀Ⅲ是氯化银沉淀，由于氯化钡中存在氯离子，不能确定固体中一定存在氯化钠。 【详解】根据分析可知： （1）沉淀部分溶解发生的反应是氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O； （2）白色沉淀Ⅱ是硫酸钡，化学式为BaSO4； （3）固体粉末中可能有氯化钠。 22．如图所示是一款饮水机的工作原理简化电路，其中S是一个温控开关，、为电热丝。当饮水机处于加热状态时，水被迅速加热，达到预定温度时，开关S自动切换到另一挡，饮水机便处于保温状态。请回答： (1)饮水机中的电热丝是利用________工作的。 (2)当S接a时，饮水机处于________（填“加热”或“保温”）状态。 (3)已知该饮水机加热时的额定电功率为550瓦，加热管的热效率为90%。饮水机正常工作时，将水箱中1.1L的水从初温20℃加热到50℃，则需要加热时间为________秒[]。 【答案】(1)电流的热效应 (2)保温 (3)280 【详解】（1）电热丝通电后，能产生热量，所以是利用电流的热效应工作的。 （2）电源电压U不变，根据，S接b时，只有R1接入，总电阻小，电功率较大，为加热挡；S接a时，R1与R2串联，总电阻大，功率较小，为保温挡。 （3）水的体积 水的质量 水吸收热量 根据热效率，消耗电能 需要加热时间 三、探究题（共5小题，每空2分，共计40分）。 23．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。该小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。 (1)用石蕊溶液染色的湿润纸花证明和发生反应，是根据思维模型_____（填序号）。 (2)图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中_____（填物质名称）消失来证明了反应的发生。 (3)在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_____的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是_____。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。 【答案】(1)① (2)氢氧化钠 (3) U形管内液面左高右低 排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 【详解】（1）二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，二者混合后生成碳酸（新物质），碳酸显酸性，能让紫色石蕊变红。 实验依据是检测到反应生成了碳酸这种新物质，对应思维模型①验证有新物质生成。 （2）初始溶液是氢氧化钠溶液，此时呈碱性pH>7，逐渐滴入稀盐酸后发生中和反应，盐酸过量后溶液pH<7，说明原本碱性的物质氢氧化钠被完全消耗。该实验思路是检验反应物的减少或消失，对应模型②。 （3）①二氧化碳能与氢氧化钠大量反应，加氢氧化钠的一侧试管内压强会变小，U型管左侧液面上升，右侧下降。 ②因为二氧化碳能溶于水，单独加水时二氧化碳溶解也会造成压强变小。设置水做对照组，可以区分“二氧化碳溶于水”和“二氧化碳与氢氧化钠反应”这两种压强变化，排除溶解带来的干扰，证明二者确实发生了化学反应。 24．跳绳是义乌市初中毕业生体育测试的项目之一，小科想利用所学的科学知识估测自己跳绳时克服重力做功的平均功率。（不计绳重） 用体重计测量自身重力为G。 估测自己平均每次跳起的高度h（人的重心上升的高度）。 (1)用计时器记录跳n次所用的________（填物理量名称及对应字母）。 (2)小科跳绳时克服重力做功的平均功率为________（用以上的字母表示）。 (3)若两位同学想比较跳绳的平均功率（假设两人跳起的平均高度相同），则________（填字母）。 A．跳的时间短的功率大 B．相同时间完成相同次数，体重大的功率大 C．体重相同，跳的时间长的功率大 D．条件不足，无法比较 (4)若跳绳者的质量为50kg，跳绳者的重心高度随时间变化的情况如图所示，则根据所给条件可算出此跳绳者在1min内总共跳绳________次，克服重力做功的平均功率为________W。 【答案】(1)时间 (2) (3)B (4) 180 27 【详解】（1）功率的计算公式为，已经测出跳次的总功相关物理量，还需要用计时器测量跳次所用的时间，才能计算平均功率。 （2）每次跳绳克服重力做功为，跳次的总功为，小科跳绳时克服重力做功的平均功率为 （3）A．仅知道跳的时间短，不确定总做功多少，无法判断功率大小，故A不符合题意； BD．相同时间、相同次数，总时间和都相同，相同，根据，体重大的更大，功率更大，故B符合题意，D不符合题意； C．体重相同、总次数不确定时，跳的时间长的功率反而更小，故C不符合题意。 故选B。 （4）从图像可知，跳一次的周期（完成一次跳绳的时间）为；1分钟（60s）内跳绳次数次 该同学重力 每次重心上升高度，1分钟内总功 平均功率 25．2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如图是一种利用NaOH 溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器、分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。 (1)吸收器中，NaOH 溶液用喷淋方式加入，其优点是_________。 (2)用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有____________。（填化学式） (3)NaOH溶液和 溶液相同的化学性质有___________（写出一条即可）。 【答案】(1)能充分接触、吸收 (2)、 (3)都呈碱性 【详解】（1）吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，其优点是增大反应物的接触面积，充分吸收二氧化碳，故答案为：增大反应物的接触面积，充分吸收二氧化碳。 （2）在反应流程中氢氧化钠溶液和氯化钙既能做反应物也能做生成物，则可以循环利用，故答案为：氢氧化钠溶液、氧化钙。 （3）NaOH 溶液和 Na2CO3溶液都呈碱性，所以相同的化学性质如都呈碱性（或都能与酸反应等）。 26．科学兴趣小组开展“测量小灯泡电功率”的实验，小灯泡的额定电压为3.8V，滑动变阻器上标有“20Ω　1A”字样，小科同学根据设计好的电路图连接电路。 (1)正确连接电路后，闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表、电压表均有正常偏转，但偏转的角度较小。则接下来应进行的操作是________。 A．更换小灯泡 B．检查电路是否断路 C．移动滑动变阻器滑片，观察灯泡是否发光 (2)继续实验，观察到电压表的示数为2伏，要使灯泡正常发光，需将滑片向________端移动（选填“A”或“B”）。 (3)小组同学为了得到比较准确的小灯泡额定功率，用同一套器材做了三次实验（电压表均调到3.8V），获得三组数据（如表）： 实验序号 电流表示数/A 额定功率/W 额定功率的平均值/W 1 0.30 1.140 1.102 2 0.29 1.102 3 0.28 1.064 请判断该处理数据的方法正确与否，并说明理由：________。 (4)考虑到电压表中也有电流通过，该电路所测小灯泡的额定功率与真实值相比________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)C (2)B (3)正确，求平均值可以减少误差 (4)偏大 【详解】（1）正确连接电路后，闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表、电压表均有正常偏转，但偏转的角度较小，说明灯泡两端的电压较小，通过灯泡的电流较小，则接下来应进行的操作是移动滑动变阻器滑片，观察灯泡是否发光，故选C。 （2）继续实验，观察到电压表的示数为2V，小于灯泡的额定电压，要使灯泡正常发光，需增大灯泡两端的电压，则需增大通过灯泡的电流，故应减小滑动变阻器的电阻，将滑片向B端移动。 （3）该处理数据的方法正确，多次测量灯泡的额定功率再取平均值，可以减小实验误差。 （4）电压表测灯泡两端的电压，测得的电压值准确；考虑到电压表中也有电流通过，电流表测得的电流为通过灯泡和电压表的总电流，电流值偏大，由可知，该电路所测小灯泡的额定功率与真实值相比偏大。 27．工业铁红主要成分是，还含有少量的。 【查阅资料】草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解产生一氧化碳和另外两和常见气体氧化物。 【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好） （1）装置B中的试剂是___________。 A．浓硫酸　　B．澄清的石灰水　　C．氢氧化钠溶液 （2）对E装置停止加热后，仍要继续加热A装置直到E装置冷却至室温，其作用是___________。 （3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称E装置减轻3.2g，则此铁红中铁的质量分数是___________；若缺少G装置，则测得样品中的质量分数会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】 B 驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中碱石灰全部吸收 68% 不变 【详解】（1）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解产生一氧化碳和另外两和常见气体氧化物，草酸晶体中含有H、C、O这3种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则能分解生成的常见气体氧化物有H2O、CO、CO2，该反应是草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解产生一氧化碳、水蒸气、二氧化碳。 生成的一氧化碳具有还原性，可以还原Fe2O3、FeO、Fe3O4，生成Fe、CO2，则B、C、D三个装置既要除去二氧化碳，又要除去其中的水蒸气。如果先去除水蒸气，那么剩余的气体在经过溶液时还会带出水蒸气，影响后面的测量，所以应该先除去二氧化碳再除去水蒸气。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在B中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，在C中加入澄清的石灰水检验二氧化碳是否完全除去，在D中加入浓硫酸对气体进行干燥即可。 因此装置B中的试剂是澄清石灰水，故选：B。 （2）草酸分解生成的一氧化碳具有还原性，可以还原Fe2O3、FeO、Fe3O4，生成Fe、CO2。装置F中的碱石灰可以吸收CO2，对E装置停止加热后，玻璃管内存在CO2，若不处理，则会使实验后E装置减少的质量偏小，而F装置增加的质量偏小，从而造成实验误差。因此仍要继续加热A装置使之产生CO，直到E装置冷却至室温，其作用是：驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被F装置中碱石灰全部吸收。 （3）一氧化碳与Fe2O3、FeO、Fe3O4反应生成Fe、CO2，则完全反应后装置内剩余固体是Fe，实验前后称E装置减轻3.2g，则Fe的质量为，则此铁红中铁的质量分数是。 若缺少G装置，则空气中的二氧化碳会进入F装置被碱石灰吸收，导致F装置增加的质量偏大，而E装置减小的质量不受影响，则根据E装置减轻的质量来推算的铁的质量分数不变。 四、解答题（共5小题，共计33分）。 28．粗盐的主要成分为，还含有少量的、、、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。请分析流程图回答下列问题。 根据以上信息回答： (1)操作c的名称是________________________。 (2)为除去粗盐中的可溶性杂质、、，图中所加试剂I、II、III的顺序合理的是________________________。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 (3)操作c之前，需要判断稀盐酸过量，可以取少量上层清液并加入________________________来进行判断。 A． B．溶液 C．溶液 D． 【答案】(1)蒸发结晶 (2)BD (3)AD 【详解】（1）经过操作b过滤除去沉淀后，在滤液中加入过量稀盐酸，除去多余的氢氧化钠、碳酸钠等，再通过操作c除去水和挥发性的氯化氢，使氯化钠结晶析出。因此操作c为蒸发结晶。 （2）除去镁离子需加入氢氧化钠，使之形成氢氧化镁沉淀；除去硫酸根离子需加入氯化钡，使之形成硫酸钡沉淀；除去钙离子及过量钡离子需加入碳酸钠，因此碳酸钠必须在氯化钡之后加入。 A．使用硝酸钡会引入硝酸根离子，后续操作不能除尽，故A不符合题意； B．先加氢氧化钠，再加氯化钡，最后加碳酸钠，能除去有关杂质及过量钡离子，故B符合题意； C．碳酸钠加在氯化钡之前，无法除去随后引入的过量钡离子，故C不符合题意； D．先加氯化钡，再加氢氧化钠，最后加碳酸钠，除杂顺序合理，故D符合题意。 故选BD。 （3）A．氧化铜可与过量盐酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝，可检验盐酸是否过量，故A符合题意； B．原滤液含有氯离子，即使盐酸不过量，加入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，故B不符合题意； C．氢氧化钠溶液与过量盐酸反应通常无明显现象，故C不符合题意； D．碳酸钠与过量盐酸反应有气泡产生，可检验盐酸是否过量，故D符合题意。 故选AD。 29．如图甲所示的地面清洁机器人，质量为。机器人在水平地面运动时，所受推力与速度关系如图乙所示。求： (1)该机器人受到的重力为多大？ (2)该机器人所提供的水平推力为时，匀速直线运动2秒，水平推力做了多少功？ (3)该机器人在水平地面上以速度匀速直线运动时，水平推力的功率为多大？ 【答案】(1)30N (2)360J (3)75W 【详解】（1）该机器人受到的重力为 （2）从图乙的推力-速度关系图像可知，当水平推力为300N时，机器人对应的匀速运动速度，可得机器人2s内运动的路程 推力做的功。 （3）从图乙的推力-速度关系图像可知，当机器人运动速度为时，对应的水平推力，水平推力的功率 30．水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如图1所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如图2所示。 (1)如图1，在A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是_________________处。 (2)请设计一个实验方案，证明硫酸厂排出的废水里含有的是__________________。 (3)已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图3，计算该废水中硫酸铜的溶质质量分数____________。 【答案】(1)A (2)取废水少许置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，若无明显现象，然后向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，即可证明废水里含有。 (3)8% 【详解】（1）应选择‌A处‌。因为A处位于河流上游，受污染程度最小，水质相对较好，更适合作为自来水厂取水点；B处靠近硫酸厂和城镇，污染较大；C处位于氮肥厂下游，也受到了污染。 （2）取废水少许置于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，若无明显现象，然后向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，即可证明废水里含有​。因为硫酸根离子与钡离子会结合生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，先加稀盐酸是为了排除碳酸根等离子的干扰。 （3）由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为，生成氢氧化铜沉淀的质量为。 设废水中硫酸铜的质量为。 解得。 则该废水中硫酸铜的溶质质量分数为。 31．黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下： (1)第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m=________g。 (2)黄铜合金中锌的质量分数为________。 (3)求所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】(1)23.5 (2)70% (3)第一次加入的硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为6.5g，设硫酸的质量分数为x， ， x=19.6%， 答：所用稀硫酸的质量分数为19.6%。 【详解】（1）每次加入硫酸的量相同，可知消耗的锌的质量相同，前两次共加入100g硫酸，锌减少的质量为30g-17g=13g，可知每次加入50g硫酸，消耗锌的质量为6.5g，所以m=30g-6.5g=23.5g； （2）最后一次加入50g硫酸，固体质量减小量小于6.5g，说明锌完全反应，剩余固体均为铜，可知合金中锌的质量分数为：； （3）见答案。 32．某品牌智能洗碗机具有洗净度高、可设定洗涤温度、方便安全等优点，其简化等效电路如图所示，此时处于空挡位置。闭合开关S，旋钮绕P转动，档位自动旋至1挡，此时R1、R2同时工作，洗碗机处于加热状态。当水加热到一定温度时档位自动旋至2挡，R2和电动机同时工作，洗碗机处于恒温洗涤状态，通过电动机将温水喷洒在餐具表面。R1和R2均为电热丝，其阻值不受温度影响，，洗碗机的主要参数如下表所示。 **牌智能洗碗机 额定电压 220伏 加热功率 2400瓦 注水量 6升 电动机功率 220瓦 (1)档位旋至1挡时，R1、R2______。（填“串联”或“并联”） (2)R2阻值是多少？ (3)洗碗机水箱内注满水，在额定电压下连续加热420s，水温由10℃上升到40℃，此过程中洗碗机的加热效率是多少？ 【答案】(1)并联 (2) 242Ω (3) 75% 【详解】（1）档位旋至1挡时，两个电阻并列连接在电源两端，R1、R2并联。 （2）R1工作时的电功率 R2工作时的电功率 R2的电阻为 （3）水的质量 水吸收的热量 电流做功 洗碗机的加热效率 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年浙教版科学九年级阶段性测试卷 (九上第一、二章，九下第一章) 姓名： 班级： 条码粘贴处 (正面朝上贴在此虚线框内) 准考证号 峡考标记 注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚 考生禁止填涂 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 缺考标记！只 3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 能由监考老师 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 负责用黑色字 5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 迹的签字笔填 6、填涂样例正确[■]错误【-[][×] 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] Ic] [C] [C] [C] [C] [C] IC] Ic] [C] [C] Ic] IC] Ic] IC] [c] [D] [D1 [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D1 [D1 [D] [D] [D] [D] [D1 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二 填空题 16题： 17题： 18题： 19题： 20题： 21题： 22题： 三.探究题 23题： 24题： 25题： 26题： 27题： 2 四.解答题 28题： (1) (2) (3) 29题： (1) (2) (3) 30题： (1) (2) (3) 3 31题： (1) (2) (3) 32题： (1) (2) (3) 4 2026-2027学年浙教版科学九年级阶段性测试卷 （九上第一、二章，九下第一章） 本卷满分160分，考试时间120分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）。 1．如图所示是生活中一些物质的pH值，根据图示，下列说法正确的是（　　） A．清洁剂为强酸性或强碱性 B．草木灰水能使紫色石蕊试液变红 C．胃酸过多的人应多吃柠檬 D．橘子的酸性比苹果强 2．如图是核能发电原理图，下列说法正确的是（　　） A．核能是可再生能源，核电站是利用重核裂变来释放核能， B．能量转换：核能→机械能→热能→电能 C．原子弹对裂变的链式反应不加控制，核电站控制裂变的链式反应速率 D．核电站使用的核燃料是石油或天然气 3．街头的传统的手摇“爆米花机”，如图所示。唤起了人们童年的记忆。爆米花是将玉米放入密闭的铁锅内，边加热边翻动一段时间后，当铁锅突然打开时，随着“砰”的一声，玉米变成玉米花。下列说法正确的是（     ） A．玉米粒主要通过翻动铁锅对其做功，使其内能增加 B．玉米粒主要通过与铁锅间的热传递，使其内能增加 C．玉米粒内水分受热膨胀对粒壳做功爆开，内能不变 D．玉米粒内水分受热膨胀对粒壳做功爆开，内能增加 4．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法不正确的是（　　） A．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 B．当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈碱性 C．当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D．该实验是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液中的烧杯中 5．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（　　） A．、Fe3+、Na+、OH⁻ B．K⁺、、Cu2+、 C．Cl⁻、K⁺、、Na+ D． Ca2+、Cl⁻、、Na⁺ 6．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别羊毛、棉花 燃烧闻气味 B 鉴别生石灰、熟石灰 水 C 除去木炭中少量的铁粉 用磁铁吸引 D 除去氯化氢气体中混有的二氧化碳 澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 7．当你完成10次标准的引体向上动作时，你克服重力做功大约为（　　） A．300 焦 B．1000 焦 C．3000 焦 D．10000 焦 8．2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功着陆，实现了人类首次月球背面采样返回。其着陆过程的部分轨迹如图所示。已知返回器质量不变，且在大气层外运动时不受空气阻力，下列分析错误的是（     ） A．从A到B，返回器动能变大 B．从B到C，返回器机械能守恒 C．从C到D，返回器重力势能变小 D．返回器的机械能在A点时大于D点 9．兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　） A．该实验可以证明金属的活动性 B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有、 D．bc段析出的固体是铜 10．如图甲是蹦极运动过程示意图，小东从O点开始静止下落，OA段的长度是弹性绳的自由长度，B点小东所受拉力恰好等于重力，C点是第一次下落到达的最低点。蹦极过程中动能变化情况如图乙所示（忽略空气摩擦的影响）。下列判断正确的是（　　） A．A点小东的速度达到最大 B．OB段对应图乙0到t2时间段 C．AB段动能转化为弹性绳的弹性势能 D．BC段重力势能转化为动能和弹性绳的弹性势能 11．将一定量的金属Mg加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（     ） A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu B．向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu C．若滤渣含有Mg，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种 D．若滤液只含一种溶质，滤渣一定含三种金属 12．元旦三天假期，小柯一家外出旅游，出门前和回家后两次查看电能表示数（如图所示）。发现耗电量较大，检查后发现除电冰箱在正常工作外，还有一个电器忘记关闭。则下列说法正确的是（     ） A．电能表测量的是电路中电功率的大小 B．电能表表盘每小时转3000转 C．除了电冰箱在正常工作，忘记关闭的电器可能是空调 D．小柯家在元旦三天假期内消耗的电能为 13．某同学利用如图装置测定氧化铜样品中氧化铜的质量分数。以下说法不正确的是（　　） A．锥形瓶内反应一段时间后，再点燃酒精灯 B．装置B减少的质量等于装置C增加的质量 C．装置C中固体变蓝，无法证明B中有水生成 D．装置B中固体逐渐变红，说明有还原性 14．用如图所示电路探究电流通过导体产生的热量与什么因素有关，两个透明容器中密封着等量的空气，通电进行实验。下列说法错误的是（     ） A．该装置可用于探究电流通过导体产生的热量与电流的关系 B．U形管中液面高度差的变化反映导体产生热量的多少 C．通电相同时间，电阻与产生的热量之比为 D．通电相同时间，左边透明容器中的气压大于右边透明容器中的气压 15．向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．b点时溶液中的阳离子只有Na+ B．ab段溶液的pH逐渐减小 C．c点时溶液中的溶质有1种 D．d点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 第II卷（非选择题） 二、填空题（共7小题，每空2分，共计42分）。 16．小金学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。 （1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法并说明理由___________。 （2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“”表示___________微粒（填写符号）。 （3）向反应后的溶液中加入一定量的Zn，则反应结束后溶液的质量___________ （选填“增大”、“减小”或“不变”） 。 17．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答： (1)该氢氧化钾溶液变质程度为________（选填“部分变质”或“全部变质”）。 (2)请写出氢氧化钾变质的原理________（用化学方程式表示）。 (3)AB间存在一个D点，此时溶液中所含的溶质是________（用化学式表示）。 18．图甲所示是小科在踢毽子的情形，开始上抛后，用脚踢了两次，最后毽子落地。假设毽子只在竖直方向作上下运动，整个过程中其高度随时间的变化情况如图乙所示，毽子的重力为G，不计空气阻力。 (1)毽子从A点运动到B点的过程中，速度_____（选填“变大”、“变小”或“不变”），毽子的重力做功为_____（用字母表示）； (2)小科每次用不同的力踢毽子，则毽子在C点的机械能_____D点的机械能（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 19．在水平地面上有一长方体木箱，小林用水平推力F把木箱向前推动，如图甲所示，此过程中，推力F随时间t的变化情况如图乙所示；木箱前进的速度v的大小随时间t的变化情况如图丙所示。从1s到3s物体运动了1米，则从3s到5s内，推力对木箱所做的功为__________J，第2s木箱受到摩擦力为__________N，前5s推力对物体做功的平均功率是__________W。 20．工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示： （1）滤液Ⅰ中含有的阳离子是 ____________（写离子符号）。 （2）Al2O3通电后产物是两种单质，写出该反应的学方程式 ____________________。 （3）在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好，原因是 ____________________。 21．有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。 请根据实验过程及现象判断： （1）沉淀部分溶解的化学方程式为______。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式为______。 （3）固体粉末中______（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。 22．如图所示是一款饮水机的工作原理简化电路，其中S是一个温控开关，、为电热丝。当饮水机处于加热状态时，水被迅速加热，达到预定温度时，开关S自动切换到另一挡，饮水机便处于保温状态。请回答： (1)饮水机中的电热丝是利用________工作的。 (2)当S接a时，饮水机处于________（填“加热”或“保温”）状态。 (3)已知该饮水机加热时的额定电功率为550瓦，加热管的热效率为90%。饮水机正常工作时，将水箱中1.1L的水从初温20℃加热到50℃，则需要加热时间为________秒[]。 三、探究题（共5小题，每空2分，共计40分）。 23．化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。该小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。 (1)用石蕊溶液染色的湿润纸花证明和发生反应，是根据思维模型_____（填序号）。 (2)图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中_____（填物质名称）消失来证明了反应的发生。 (3)在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_____的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是_____。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。 24．跳绳是义乌市初中毕业生体育测试的项目之一，小科想利用所学的科学知识估测自己跳绳时克服重力做功的平均功率。（不计绳重） 用体重计测量自身重力为G。 估测自己平均每次跳起的高度h（人的重心上升的高度）。 (1)用计时器记录跳n次所用的________（填物理量名称及对应字母）。 (2)小科跳绳时克服重力做功的平均功率为________（用以上的字母表示）。 (3)若两位同学想比较跳绳的平均功率（假设两人跳起的平均高度相同），则________（填字母）。 A．跳的时间短的功率大 B．相同时间完成相同次数，体重大的功率大 C．体重相同，跳的时间长的功率大 D．条件不足，无法比较 (4)若跳绳者的质量为50kg，跳绳者的重心高度随时间变化的情况如图所示，则根据所给条件可算出此跳绳者在1min内总共跳绳________次，克服重力做功的平均功率为________W。 25．2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”如图是一种利用NaOH 溶液实现“碳捕获”的技术主要流程。当高浓度的二氧化碳经过吸收器、分离器和反应器后以低浓度排出从而达到碳减排目的。 (1)吸收器中，NaOH 溶液用喷淋方式加入，其优点是_________。 (2)用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有____________。（填化学式） (3)NaOH溶液和 溶液相同的化学性质有___________（写出一条即可）。 26．科学兴趣小组开展“测量小灯泡电功率”的实验，小灯泡的额定电压为3.8V，滑动变阻器上标有“20Ω　1A”字样，小科同学根据设计好的电路图连接电路。 (1)正确连接电路后，闭合开关，发现小灯泡不亮，电流表、电压表均有正常偏转，但偏转的角度较小。则接下来应进行的操作是________。 A．更换小灯泡 B．检查电路是否断路 C．移动滑动变阻器滑片，观察灯泡是否发光 (2)继续实验，观察到电压表的示数为2伏，要使灯泡正常发光，需将滑片向________端移动（选填“A”或“B”）。 (3)小组同学为了得到比较准确的小灯泡额定功率，用同一套器材做了三次实验（电压表均调到3.8V），获得三组数据（如表）： 实验序号 电流表示数/A 额定功率/W 额定功率的平均值/W 1 0.30 1.140 1.102 2 0.29 1.102 3 0.28 1.064 请判断该处理数据的方法正确与否，并说明理由：________。 (4)考虑到电压表中也有电流通过，该电路所测小灯泡的额定功率与真实值相比________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 27．工业铁红主要成分是，还含有少量的。 【查阅资料】草酸晶体在浓硫酸作用下受热分解产生一氧化碳和另外两和常见气体氧化物。 【问题讨论】为了测定铁红中铁的质量分数，小组同学进行如下实验。（装置气密性良好） （1）装置B中的试剂是___________。 A．浓硫酸　　B．澄清的石灰水　　C．氢氧化钠溶液 （2）对E装置停止加热后，仍要继续加热A装置直到E装置冷却至室温，其作用是___________。 （3）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。若实验前后称E装置减轻3.2g，则此铁红中铁的质量分数是___________；若缺少G装置，则测得样品中的质量分数会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 四、解答题（共5小题，共计33分）。 28．粗盐的主要成分为，还含有少量的、、、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。请分析流程图回答下列问题。 根据以上信息回答： (1)操作c的名称是________________________。 (2)为除去粗盐中的可溶性杂质、、，图中所加试剂I、II、III的顺序合理的是________________________。 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 (3)操作c之前，需要判断稀盐酸过量，可以取少量上层清液并加入________________________来进行判断。 A． B．溶液 C．溶液 D． 29．如图甲所示的地面清洁机器人，质量为。机器人在水平地面运动时，所受推力与速度关系如图乙所示。求： (1)该机器人受到的重力为多大？ (2)该机器人所提供的水平推力为时，匀速直线运动2秒，水平推力做了多少功？ (3)该机器人在水平地面上以速度匀速直线运动时，水平推力的功率为多大？ 30．水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。某城镇生产、生活区的分布如图1所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如图2所示。 (1)如图1，在A、B、C三处中，最适合作为自来水厂取水点的是_________________处。 (2)请设计一个实验方案，证明硫酸厂排出的废水里含有的是__________________。 (3)已知炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，取废水400g，向其中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液。测得质量关系如图3，计算该废水中硫酸铜的溶质质量分数____________。 31．黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下： (1)第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m=________g。 (2)黄铜合金中锌的质量分数为________。 (3)求所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 32．某品牌智能洗碗机具有洗净度高、可设定洗涤温度、方便安全等优点，其简化等效电路如图所示，此时处于空挡位置。闭合开关S，旋钮绕P转动，档位自动旋至1挡，此时R1、R2同时工作，洗碗机处于加热状态。当水加热到一定温度时档位自动旋至2挡，R2和电动机同时工作，洗碗机处于恒温洗涤状态，通过电动机将温水喷洒在餐具表面。R1和R2均为电热丝，其阻值不受温度影响，，洗碗机的主要参数如下表所示。 **牌智能洗碗机 额定电压 220伏 加热功率 2400瓦 注水量 6升 电动机功率 220瓦 (1)档位旋至1挡时，R1、R2______。（填“串联”或“并联”） (2)R2阻值是多少？ (3)洗碗机水箱内注满水，在额定电压下连续加热420s，水温由10℃上升到40℃，此过程中洗碗机的加热效率是多少？ 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $