甘肃酒泉市部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列物质可以导电且属于电解质的是（ ） A．液态 B．金属 C．熔融 D．溶液 2．2026年受台风白海豚的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓变和熵变的判断正确的是（ ） A．、 B．、 C．、 D．、 3．丙烷（）广泛应用于家庭取暖、烹饪、工业燃料及化学合成等多个领域。常温下，一定量的丙烷在氧气中完全燃烧生成18g液态水放热553．75kJ。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 4．下列描述可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是（ ） A．HCN易溶于水 B．HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C．常温下，的HCN溶液的pH约为3 D．1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B．使用可加快分解制取的速率 C．打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D．红棕色的压缩体积加压后颜色先变深后变浅 6．工业上利用甲烷和水蒸气在高温下制备氢气，涉及以下反应： ① ② 则反应的为（ ） A． B． C． D． 7．在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度（）减小，应采取的措施是（ ） A．加入少量水 B．升温 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量钠 8．反应达到平衡时，下列措施既能减小反应速率，又能增大CH₄的平衡转化率的是（ ） A．减少ZnO的用量 B．使用高效催化剂 C．增大压强 D．降低温度 9．下列对有关热化学方程式的描述正确的是（ ） A．，说明相同条件下石墨比金刚石更稳定 B．，说明0.5 mol稀与足量碱反应放热一定是 C．，说明碳的燃烧热为 D．，则和过量氢气反应放热92.4 kJ 10．硫酸工业的接触室中发生的反应为。下列说法正确的是（ ） A．加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B．气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C．反应达平衡状态时 D．平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11．下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 B．的醋酸溶液，稀释至10倍后 C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 D．用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 12．反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．生成速率：产物产物T B．升高温度，和均增大 C．反应和的决速步骤不同 D．加入催化剂，可以改变反应的焓变 13．已知HA为一元弱酸。室温下，将的HA溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ） A．HA的电离方程式为 B．混合溶液中存在： C．的溶液中 D．混合前的HA溶液中，水电离出的 14．向某恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应：，平衡时该体系中混合气体的平均摩尔质量（M）在不同温度（T）下随压强（p）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．温度： B．a、b两点M相同，平衡常数也相同 C．反应速率： D．当M为时，的转化率约为66.7% 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）能源是人类社会发展的重要基础，甲醇（）作为一种清洁的液体燃料和化工原料，在能源领域具有广泛应用。回答下列问题： （1）下列能源中属于不可再生能源的是___________（填序号，可多选）。 ①煤 ②太阳能 ③风能 ④甲醇 ⑤氢气 ⑥天然气 （2）甲醇（）可通过与催化合成，其作为能源的主要优势是_______________________ _____________________________（答两点）。 （3）实验室用盐酸与溶液反应测定反应热，实验数据如下： 实验次数 起始温度 (℃) 终止温度 (℃) 温度差 (℃) 1 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.5 3.4 3 25.0 28.2 3.2 已知：溶液密度，比热容，忽略溶液体积变化。 ①计算该中和反应反应热___________（保留一位小数）。 ②写出该中和反应的热化学方程式：_______________________________________________________。 ③已知弱酸电离出H⁺需要吸收热量。若用相同浓度的溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）已知下列反应的焓变（25℃，101 kPa）： ①计算合成甲醇的反应：的焓变________。 ②工业上常用CO与H2合成甲醇：，结合，计算CO（g）的燃烧热___________。 16．（15分）是葡萄酒中常用的抗氧化剂和防腐剂，我国规定葡萄酒中的最大含量为。现对某品牌葡萄酒进行含量检测，取300.00 mL葡萄酒试样，通过适当的方法使所含全部逸出，用溶液将其全部吸收并氧化为200 mL 溶液，然后用的标准溶液进行滴定。回答下列问题： （1）取20.00 mL待测溶液，需要的仪器有___________、锥形瓶。 （2）用标准液滴定前排气泡的正确操作是___________（填字母）。 A． B． C． D． （3）滴定时若用酚酞作指示剂，滴定终点的判断方法为：当滴入最后半滴标准液时，________________ _______________________________________。 （4）滴定至终点时，消耗NaOH标准溶液的体积如下表所示。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 第一次 20.00 22.12 第二次 20.00 22.08 第三次 20.00 23.80 表中数据应舍弃的是第___________（填“一”“二”或“三”）次；计算所得溶液的浓度为___________（保留4位小数）；该葡萄酒中的含量为___________（保留2位小数）。 （5）其他操作均正确，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，测定结果会比实际值___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值__________。 17．（14分）已知25℃时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 HCOOH HF 电离平衡常数（25℃） 回答下列问题（涉及计算时，忽略溶液混合过程中的体积变化，结果保留两位有效数字）： （1）上述电解质中，酸性最强的是___________。 （2）常温下，一定浓度的与混合溶液，则该溶液中 ___________。 （3）常温下，等物质的量浓度的和溶液中，pH较大的是___________。 （4）常温下，pH均为3的和溶液分别稀释至原体积的100倍，稀释后溶液的pH较大的是___________。 （5）常温下，的某一元弱酸HA溶液（已知HA的电离平衡常数），忽略水的电离影响，溶液中约为___________。 （6）相同温度下，的HCOOH溶液的电离度___________（填“>”“<”或“=”） 的HCOOH溶液的电离度。 （7）向溶液中滴加足量氢氟酸（HF）溶液，反应的离子方程式为______________________。 18．（15分）一定条件下NO2与SO2可发生反应：。将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比的关系如图2所示。 回答下列问题： （1）该反应的___________（填“>”或“<”）0，反应在___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）下列措施既能加快反应速率，又能提高SO2的平衡转化率的是___________（填字母）。 A．选择合适的催化剂 B．不断移除SO3 C．保持温度和容器体积不变，充入He增大压强 D．保持温度不变，缩小体积增大压强 （3）利用图像分析判断：___________（填“>”“<”或“=”，下同）；___________。 （4）图1中温度高于400℃之后，SO3的物质的量分数随着温度升高而减小的原因是_______________ __________________（不考虑催化剂活性降低）；图1曲线中表示反应达到平衡状态的点是___________（填“A”“B”“C”或“D”）。 （5）温度为478 K，设压强恒定为，，则平衡常数___________[对于气相反应，用组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示平衡常数，记作，，为平衡总压强，为平衡时B的物质的量分数]。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学参考答案 1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．C 8．D 9．A 10．B 11．D 12．A 13．B 14．D 15．(14分) （1）①⑥（2分，少选得1分，有错不得分） （2）燃烧产物为 和 清洁环保或可通过 和 合成实现碳循环或储存方便、液体燃料易运输（任选两点，其他合理答案均可）（2分） （3）①（2分） ②（2分） ③偏大（2分） （4）①（2分） ②（2分） 16．（15分） （1）酸式滴定管（1分） （2）C（2分） （3）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复（2分） （4）三（2分）；0.0497（2分）2.12（2分） （5）偏高（2分）；偏低（2分） 17．（14分） （1）HF（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）<（2分） （7）（2分） 18．（15分） （1）<（2分）；低温（1分） （2）D（2分） （3）<（2分）；<（2分） （4）反应达到平衡，正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动（2分）；CD（2分，少选得1分，有错不得分） （5）2.75（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $