山西太原市2026-2027学年高三上学期11月阶段学业诊断 化学试题

2026一2027学年第一学期高三年级阶段学业诊断 学试题参考答案及评分建议 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。 题号 1 2 3 4 5 6 > 8 10 11 12 13 14 答案 C B B D D C B D B B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(共14分，每空2分) (1)①NH, 2NaHCO,Na,CO,+CO,+H,O ②159 (2)烧杯、玻璃棒 加快NH,HCO3溶解、加快NH,HCO3与NaCI反应、使NH,HCO与NaCI充分反应 (3)①不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大，且在常温下与氯化钾的溶解度差别小，在氨盐 水碳酸化时无法大量析出 10.3 1000p× ② 100+10.3 84 16.（共12分，每空2分) (1)H2S04+NaS03=Na,S04+H,0+s02个 (2)产生C0,，将装置中的空气（或氧气）排净 (3)D 2[FeCl]+Fe=3Fe2++8Cl- ②II中不含CI时，F+不易被O2氧化为Fe+(或被氧化为Fe+后，几乎无色，未生成 黄色的[FeCl4],或其他合理解释) (4)取实验I或I中反应后C内溶液于试管中，滴加BaCl,溶液，无白色沉淀 (或其他合理答案) (5)CI存在时，S02能与Fe2+反应：S02+4Fe2+4+16Cr=4[FeCL4]+S1+2H0,c(CI) 增大时，平衡正向移动 第1页共2页 17.（共16分，每空2分) （1)H2、S02 (2)温度升高有利于F3+的水解反应，但温度过高会导致HO2溶液分解 (3)①四（或4） IIB ②锌、钴生成氢氧化物沉淀，造成损失 (4)Zn+Cd2+-Zn2++Cd (5)将Co(CH5OCSS)2氧化为Co(CH5OCSS)3,便于后期将Co和Zn分离 (6)C2HsOCSS+H+-C2H5OH+CS2 18.(共16分，除标注外，其余每空2分) （1)酯基、碳碳双键 丙烯 (2)加成反应(1分) COOEt (3) EtONa COOEt CHI +HΠ c(1分) Etooc Etooc 0 COOEt COOEt 或 +CH,I+EtONa +EtOH+NaI COOEt COOEt (4)Sp2、sp3 OH OH (5)4 HO HO 本试题其他合理答案或说法、解释也可给分。 第2页共2页 2026~2027学年第一学期高三年级阶段学业诊断 化学 （考试时间：下午2:30—3:45） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5 mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技的快速发展彰显国力的强大。下列说法错误的是 A．人穿上电动机械腿行走时，其中的锂离子电池将化学能转化为电能 B．兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功，的燃烧属于氧化还原反应 C．华为公司自主研发的5G芯片与光导纤维使用的是同种材料 D．“天问二号”使用的（新型铝基碳化硅）属于复合材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．甲胺（）的电子式为 B．用电子式表示氧化钠的形成过程为 C．基态价层电子排布式： D．Mg原子的结构示意图： 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．是两性氧化物，所以可用HF刻蚀玻璃 C．技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，因为铝能形成致密氧化膜 D．金刚石具有高热导、低热膨胀的性能，液冷团队采用金刚石铜合金解决芯片散热问题 4．下列关于实验操作的说法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 C．在蒸馏操作时，若加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加 D．在实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂依次为、、HCl 5．反应可获得高活性的·OH（自由基）。下列说法正确的是 A．反应中表现氧化性 B．·OH的电子式为 C．·OH是还原产物 D．中是含有非极性键的极性分子 6．下列物质的名称、化学式以及类别均正确的是 选项 名称 化学式 类别 A 氮化硅 SiN 无机非金属材料 B 次氯酸钠 NaClO 弱电解质 C 明矾 硫酸盐 D 碳酸锂 锂盐 7．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．50 mL 12 mol/L浓盐酸与足量反应（加热），生成的分子数为 B．78 g 和混合物中的阴离子数为 C．标准状况下，11.2 L 溶于水充分反应，转移的电子数目为 D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体（标准状况），转移的电子数小于 8．下列过程涉及反应的方程式书写错误的是 A．使用绿矾（）除去酸性废水中的： B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： C．用和浓盐酸制备： D．稀硝酸可清洗银镜： 9．部分含N或S物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 A．a可以经催化氧化生成d B．b与d能生成c C．d为大气污染物，一定为酸性氧化物 D．e和f的浓溶液常温下均不能与铁反应 10．下列实验不能达到预期目的的是（夹持装置略） A．硫酸铜溶液蒸发结晶 B．合成溴苯 C．制取并收集NO D．比较镁和铝的金属性、非金属性 11．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl 用饱和NaHCO₃溶液除去CO2中混有的HCl B 向CuSO4溶液中通入H2S气体可以生成CuS 向FeSO4溶液中通入H2S气体也可以生成FeS C FeCl3溶液遇KSCN溶液变红 溶液遇KSCN溶液也变红 D 向NaClO溶液中通入CO2提高其漂白性 向NaClO溶液中通入SO2也可提高其漂白性 12．如图所示的物质转化关系中，D在常温下为红棕色气体且易发生二聚，E为碱性气体，G为深蓝色溶液。下列说法错误的是 A．液态E可用作制冷剂 B．物质A可能为单质也可能为氧化物 C．相同条件下物质G的氧化性强于物质C D．物质D和H排放到大气中可能会形成酸雨 13．某小组探究用盐酸浸取废旧电池的正极材料（含、、），实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）。已知：乙装置加热温度为70℃，正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法正确的是 A．装置甲中，浓硫酸体现脱水性 B．使用单向阀的目的是净化HCl C．丙中的布条褪色说明乙中产生的Cl2有漂白性 D．丁中可盛放NaOH溶液，用于吸收尾气中HCl和Cl₂ 14．处理某酸浸液（主要含Li⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺）的部分流程如下： 下列说法错误的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中发生反应： D．“沉锂”过程中发生复分解反应，利用了的溶解度比小的性质 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。回答下列问题： （1）①侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入__________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为_________________________________。 ②天然碱法相较化学制碱法，具有绿色环保、成本低廉的显著优势。1 mol 经充分加热得到的质量为___________g。 （2）某实验小组以和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有___________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是______________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾、氨、二氧化碳为原料制碳酸钾。 ①请结合下图的溶解度（S）随温度（T）变化曲线，分析说明是否可行？______________________________________________________________________________________________________________________。 ②计算20℃时，饱和溶液中，溶质的物质的量浓度为___________mol/L。（已知溶液的密度为，列出计算式即可） 16．（12分）某小组同学用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。回答下列问题： 已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；。 操作：向0.56 g铁粉中迅速加入10 mL试剂X，塞紧具支试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b。C中现象如下表。 序号 试剂X C中现象 打开活塞a后 打开活塞b后 I 6 mol·L⁻¹盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀 II 12 mol·L⁻¹盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀 III 3 mol·L⁻¹硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 （1）打开活塞b后，B中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是___________。 （3）打开活塞a期间，实验I~III中的现象有相同也有不同。 ①实验I、II中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因可能是_____________________________________（用离子方程式表示）。 ②实验III中，溶液始终未变黄，可能的原因是______________________。 （4）经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是SO2自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为___________。 （5）综合上述实验，可以得出的结论是___________（结合离子方程式说明）。 17．（16分）在我国钴资源储量不足、进口受限、钴消费持续增长的情况下，钴的资源开发显得至关重要。一种从锌冶炼渣分离回收Zn和Co的工艺流程如下： 已知： ①锌冶炼渣的主要成分为ZnSO4、ZnSO3、Zn、Co、Co(OH)2、SiO2、CdO、FeO、Fe3O4。 ②黄药钴的化学式为Co(C2H5OCSS)2，且与Zn(C2H5OCSS)2的溶解度接近。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是SiO₂，则“酸浸”时生成的气体有___________。（填化学式） （2）在“除铁”工序中，40~80℃范围内，铁去除率均在90%以上，但超过80℃时影响不明显，可能的原因是_____________________________________________________________________________。 （3）锌和钴的化学形态随pH的变化如图所示。 ①Zn位于元素周期表第___________周期，第___________族。 ②“除铁”时若pH超过5的后果可能是_________________________________。 （4）写出“除杂”时反应的离子方程式：_________________________________。 （5）随着时间推移黄药钴转化为Co(C2H5OCSS)3，其溶解度远小于Zn(C2H5OCSS)2。则K2MnO4的作用是____________________________。 （6）乙基黄原酸钠的结构为，其在强酸性条件下会生成二硫化碳和乙醇。该反应的离子方程式为______________________。 18．（16分）以A为原料合成某药物中间体H的路线如下（Et为乙基）： 回答下列问题： （1）C中官能团的名称是_____________________________，A的化学名称是______________________。 （2）C→E的反应类型是_______________。 （3）E→F的化学方程式为_________________________________________________________________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________（填字母）。 a．质谱仪 b．元素分析仪 c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化轨道类型是______________________。H中手性碳原子数为___________。 （5）在G的同分异构体中，同时符合下列条件的结构有___________种（不考虑立体异构）。 ①1 mol有机物最多能与4 mol Na反应，但不与NaOH反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $