甘肃白银市第八中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

白银市第八中学2026-2027学年度第一学期期中考试试卷 科目：高一化学 命题人：任栩瑶 可能用到的相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23C:35.5 第I卷选择题(42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一项 是符合题目要求。) 1、我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，诗中涉及氧化还原反应 B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金中“漉”相当于“过滤” C.“纷纷灿烂如星陨，燔嚯喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于 化学变化 D.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 冰水混合物 硫酸 干冰 B 冰水 漂白粉 硫酸钡 C02 阳 胆矾 氢氧化铁胶体 盐酸 乙醇 D 碘酒 食盐水 氯化铜 碳酸钙 3.关于制备Fe(OH),胶体的实验， 下列说法正确的是 A.该实验涉及的图标有① 冠e.泡 B. 实验的反应原理：Fe3++3H,O=Fe(OD3↓+3H O.向沸水中加入FCl,饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D.当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 4.某实验小组利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的过程如下图所示： 高一化学试卷第1页共8页 气体A的饱和溶液，A和食盐饱和溶液入知)悬浊液)晶体V→纯碱 下列叙述不正确的是 A.气体B是CO2 B.操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C.第IV步中NH4CI可分解，所以第Ⅲ步中无须洗涤NaHCO3固体 D.第V步中发生的反应的化学方程式为2NaC0,Na,C0,+C0,个+H,0 5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A无色透明溶液：Na*、Cu2+、CI、SO子 B.使酚酞变红的溶液：Fe3+、NO、C、CO C.使石蕊变红的溶液：Ca2+、NO,、OH、CI D.与Fe反应放出氢气的溶液：Na*、A1+、CI、SO 6.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A.金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO,+2H=Ca2++CO,个+HO C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca++HC0,+OH=CaC0,↓+H,0 D.NaHCO,.在水中的电离：NaHCO,=Na*+H+CO 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 失4e 失2xe $0,+28高温 +2 Si+2C01 Cl2+2NaOH-NaCI+-NaCIO+H,O B. A. 得2×2e 得2xe 2e- 失去6e C.Fe+2FeCl,=3FeCl D.KCIO3+6HCI-3CL1+KCH+3HO 8.下列叙述中，正确的是 A,摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 高一化学试卷第2页共8页 B.1mo1Ne中约含有6.02×1024个电子 C.1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 D:阿伏加德罗常数就是6.02×1023 9、卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C,HN2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能 量，可作为航天运载火箭的动力来源。下列叙述中正确的是 A偏二甲肼的摩尔质量为60g B.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol- C.NA个偏二甲肼分子的质量为60g D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 10. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 B C NaHCO, Na.CO 2滴水 装置 () 包有足量Na,O, 的脱脂棉 连接小试管Na,CO,的澄 用镊子夹取 打开止水夹，用手 预期 清石灰水无明显现象，连接 脱脂棉剧烈燃烧 固体直接放 捂住试管，烧杯中 现象 大试管NaHCO,的澄清石 入试管 冒气泡 灰水变浑浊 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠并 证明Na202与 块状固体的 目的 证明碳酸钠的热稳定性强 检查装置气密性 水反应放热 取用 于碳酸氢钠 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(O田2出现沉 该盐是Na2C03 高一化学试卷第3页共8页 淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有C1 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 0 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性C12>2 12.C1O,是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 C10,:2KC10+H,C,04+H,S04△2Ci10,个+K,S0,+2C0,个+2H,0。下列说 E议 法正确的是 A.KCIO,在反应中失去电子 R KCIO,被氧化 旅 C.H,C,0,在反应中被还原 D.氧化产物是CO, 13.已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水 茹些 的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列 说法正确的是 A B B △回co2 个 G @ 光照 D A.F光照易分解 B.E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C.单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D.向饱和的G的溶液中通入足量C02,会析出白色固体 14.已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 12FeCl +2KI=2FeCl,+2KCl+I, 高一化学试卷第4页共8页 ②2FeCl,+Cl,=2FeCl ③K2Cr,0,+14HC=2KC1+2CCL+3CL2个+7H,0 A.还原性：I厂>Fe2+>CI>Cr3+ B.反应③中氧化剂和还原剂的个数比为1：6 C.反应①和③生成相同个数KC1转移电子数之比为1：1 D.推测可发生反应：6Fe2++Cr,03+14H+=2Cr3+6Fe3++7H,0 第Ⅱ卷非选择题(58分) 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(14分)I现有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4;③DNO3;④稀硫酸； ⑤CO2;⑥铜：⑦氨水；©蔗糖晶体；⑨FeCl固体；⑩CH,COOH。 (1)上述状态下属于电解质且能导电的物质是 (填序号，下同)。 园 (2)写KHSO,在水溶液中的电离方程式： Ⅱ部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 化合价 +40 j +3 .h +2 +1 0 of -1 oe 物质类别盐碱氧单 氢单含含 氧 物质类别 化 质 化质氢氛 化 酸 物 盐 钠及其化合物的分类 氯及其化合物的分类 回答下列问题： (3)a与水剧烈反应的离子方程式 (4)f转化为e和g的离子方程式 (5)工业上将f转化成更易保存的漂白粉的化学方程式： 0 (6)d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰 高一化学试卷第5页共8页 水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为 (7)我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j,写出该反应的离子 方程式 Naz0 C2+ 16.（16分)化学兴趣小组设计如下实验，证明Na,02可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂， 并测定Na2O2试样的纯度（通过气体与样品反应后生成O2的量测定Na,02试样的含量）。可 供选用的反应物：CCO,固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水。回答下列问题： 试样 B (1)仪器a的名称为 其中盛放的试剂为 (填试剂名称)。 (2)装置B中盛放的试剂最佳为 (填字母)。 A.饱和NaCI溶液B.浓硫酸 C.饱和NaHCO3溶液D.NaOH溶液 (3)装置C中反应生成O2的化学方程式有 (4装置D的作用是 (5)己知装置C中试样起始质量为19.5g,由装置F中所得水的体积可计算出O2质量为1.6g (O2全部逸出)，则试样中Na,O2的质量分数为。 (6)Na,02还可用来制备高铁酸钠(Na2FeO,),高铁酸钠是一种新型、绿色消毒剂，主要用 于饮用水处理。制备高铁酸钠的主要反应为 2FeS0,+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02,Na2Fe04中Fe元素的化合价为 ，此反应中还原剂为 17.(14分)氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质 和用途，设计了如下实验装置。 高一化学试卷第6页共8页 铁粉 A日浓盐酸 死 H G 浓硫酸 NaOH溶液 盐 B 水 有色布条浓硫酸有色布条石灰乳NaOH溶液 (1)该实验中制备氯气的化学方程式为 。该反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 (2)装置B中饱和食盐水的作用是 (3)广口瓶C、E中，有色布条褪色的是 (填“℃”或“E),原因是 (4)请写出G中反应的离子方程式： (5)写出装置I中反应的化学方程式： 18.(14分)亚氯酸钠NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油 脂的漂白与杀菌。 过氧化氢法制备亚氯酸钠的工艺流程如下： NaClO3 硫酸、$02→反应①→C102→反应② 减压蒸发 55℃ 冷却结品→NaCIO2 产品 回收 NaOH、H2O2 NaHSO. (1)反应①中的氧化剂是 每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物 质的量为 mola (2)反应②的离子方程式为CI102+2OH+H202=C102+H20+(未配平) (3)反应②中H2O2的作用是 A.氧化剂B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 使用H202的优点是 高一化学试卷第7页共8页 某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置（如下图），生产NaC102产品。 已知：NaCI02饱和溶液在低于38℃时析出NaC1023H20,高于38C时析出NaCI0O2,高于 60C时NaCIO2分解成NaClo3和NaCl。 NaOH和30%H2O2 浓疏酸 K2混合溶液 NaClO3 NaOH溶液和Na2SO,固体 冷水浴NaOH溶液 B C D ⊙ (4)已知装置B中的产物有ClO2气体和Na2S04,则B中产生C1O2气体的化学方程式为 (5)反应结束后，打开K1,装置A的作用是 如果撤去D中的冷水 岗 浴，可能导致产品中混有的杂质是 聖频： 高一化学试卷第8页共8页