精品解析：黑龙江大庆市肇源县二站镇第二中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

初四期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56 一、选择题（1-10小题，每小题3分，共30分） 1. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 用炉具清洁剂除油污 B. 木条遇浓硫酸变黑 C. 洗涤剂去除餐具上的油污 D. 向碳酸钠中加入稀盐酸 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 液体的量取 3. 下列物质的用途正确的是 A. 氢氧化钠中和印刷厂废水 B. 氢氧化钠改良酸性土壤 C. 盐酸用于铅酸蓄电池 D. 石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液 4. 下列叙述错误的是 A. 用pH试纸测定某地正常雨水的pH≈5.6 B. 如不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上的碳酸氢钠溶液 C. 废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 D. 汽车表面喷漆既美观又防锈 5. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同 B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 不同种物质的分子化学性质不同 C 氧气压缩进入钢瓶中 加压情况下，分子变小 D 酸具有相似化学性质 不同的酸溶液中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 B. 碘在水中溶解，形成棕色溶液 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色 D. 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白烟 7. 下列有关叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 中和反应 B. 证明金属镁的金属活动性比铁强：FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 置换反应 C. 用熟石灰制取生石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 D. 溶洞中石笋的形成：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3↓+2H2O 分解反应 8. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需要区分的物质 方法 A 氯化钠和硝酸铵 取样到烧杯中，观察颜色 B 黄铜和黄金 在空气中灼烧，观察现象 C 氢氧化钠和氢氧化钙 放置在空气中一段时间。观察现象 D 炉具清洁剂和厕所清洁剂 加入无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为甲，乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D. 将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多 10. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaO 石灰石 高温煅烧 B Cu CuO 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C CO2 CO 点燃 D FeCl3溶液 CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（11-15题每空1分共22分） 11. “化学的世界很大，大到宇宙天体；化学的世界又很小，小到家里的厨房”。让我们通过所学知识去研究厨房里的化学吧。 （1）厨房中的饮具是不锈钢制成的，不锈钢属于______________材料。 （2）厨房中的食醋含有的酸_____________（写化学式）。 （3）厨房中打开汽水瓶盖，汽水自动喷出的原因是压强减小，气体溶解度____________（“变大”或“变小”）。 12. 下图是海水晒盐及粗盐提纯的大致流程，根据图示回答有关问题。 （1）海水晒盐过程，图中空白处是__________池。 （2）操作1的名称是_____________，操作2时所用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、_____________。 （3）操作3在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止________________________。当蒸发皿中出现________________________时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 13. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。其反应的微观模拟图为下图所示： （1）保持醋酸化学性质的最小粒子是__________（填符号）； （2）新方法反应的化学方程式是____________________________________； （3）古法酿醋是用粮食经过发酵而成的，发酵属于____________变化； （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓______________效应。 14. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。 （1）图一中的甲表示的粒子为_______________（填粒子符号）。 （2）中和反应的微观实质____________________________________。 （3）若将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中，溶液中粒子数目变化如图二所示，其中表示氢氧根离子的是_________（填序号）。 （4）若用含溶质9.8g的稀硫酸与8g氢氧化钠恰好完全反应，现将8g氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙，与上述稀硫酸反应，反应后的溶液呈_________性。 15. A、B、C、D是初中化学常见物质，分属不同物质类别。A是一种酸，B是一种碱；A与B发生中和反应生成C和D，C是厨房中常见的调味品。 （1）写出物质化学式：A_________；B_________；C_________；D_________。 （2）写出A和B反应的化学方程式：_____________________。 （3）若将B敞口放置在空气中，容易变质，写出变质的化学方程式：________________________。 三、实验题（16-17题每空1分，化学方程式2分，共13分） 16. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.制取氧气： （1）制取氧气时发生反应的化学方程式为________________________。 （2）为了使收集到的氧气比较纯净，常采用的收集装置是____________（填字母），能用该装置收集氧气是因为氧气具有的物理性质是________________________。 Ⅱ.制取二氧化碳： （3）制取二氧化碳的化学方程式__________________________。 （4）为了验证干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊纸条变红，将制取的二氧化碳通入F装置（假设杂质只有水蒸气），发现干燥的紫色石蕊纸条没有变红，则试剂X可能是____________（填试剂名称）。 17. 某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 （1）实验①和③观察到的共同实验现象是________________________。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液________________________（填实验现象）证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：____________________________________。 （3）化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 甲溶液为______________溶液，当甲溶液加入为12mL，所示溶液中溶质是______________，若将该溶液加热蒸干所得固体为_____________（填“纯净物”或“混合物”）。 四、计算题（共5分） 18. 某钢铁厂实验室为测定某赤铁矿中的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验。 （1）该赤铁矿样品中的质量是__________； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四期中化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56 一、选择题（1-10小题，每小题3分，共30分） 1. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 用炉具清洁剂除油污 B. 木条遇浓硫酸变黑 C. 洗涤剂去除餐具上的油污 D. 向碳酸钠中加入稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.炉具清洁剂中的会与油脂类油污发生反应生成可溶的新物质，属于化学变化，不符合题意； B.木条遇浓硫酸变黑是浓硫酸的脱水性作用，将木条中的氢、氧元素按水的组成比例脱去生成碳单质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C.洗涤剂除油污依靠乳化作用，将大油滴分散为细小油滴随水流走，过程无新物质生成，属于物理变化，不发生化学变化，符合题意； D.碳酸钠与稀盐酸发生反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 2. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液pH D. 液体的量取 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯中称量，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意； D、量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，符合题意； 故选D。 3. 下列物质的用途正确的是 A. 氢氧化钠中和印刷厂废水 B. 氢氧化钠改良酸性土壤 C. 盐酸用于铅酸蓄电池 D. 石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A.是强碱，腐蚀性强、成本较高，不适合用于中和印刷厂废水，处理酸性废水一般选用廉价易得的熟石灰，错误； B.碱性过强、腐蚀性强，会损伤农作物且成本高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用，错误； C.铅酸蓄电池中使用的是硫酸，并非盐酸，错误； D.波尔多液是常用农用杀菌剂，由石灰乳（的悬浊液）与硫酸铜等配制而成，正确。 4. 下列叙述错误的是 A. 用pH试纸测定某地正常雨水的pH≈5.6 B. 如不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗然后涂上的碳酸氢钠溶液 C. 废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染 D. 汽车表面喷漆既美观又防锈 【答案】A 【解析】 【详解】A.pH试纸的测量精度为整数，无法精确测得带一位小数的的结果，错误。 B.正确。 C.废旧金属回收可减少重金属污染物对土壤、水体的危害，正确。 D.汽车表面喷漆既美观，又能隔绝铁与氧气、水的接触实现防锈，正确。 5. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A CuSO4溶液和FeSO4溶液颜色不同 溶液中所含的阳离子种类不同 B 二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒 不同种物质的分子化学性质不同 C 氧气压缩进入钢瓶中 加压情况下，分子变小 D 酸具有相似化学性质 不同的酸溶液中都含有氢离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液含、溶液含，阳离子种类不同导致溶液颜色不同，A正确。 B.和由不同种分子构成，不同种分子化学性质不同，因此二者毒性存在差异，B正确。 C.氧气可压缩进入钢瓶，是因为加压时分子间间隔变小，分子本身的大小不会发生改变，C错误。 D.不同酸的水溶液中都含有，因此酸具有相似的化学性质，D正确。 6. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 B. 碘在水中溶解，形成棕色溶液 C. 铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色 D. 浓盐酸敞口放置，瓶口出现白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，A选项正确； B、碘不溶于水，加入水中无法形成棕色溶液，B选项错误； C、铝丝插入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝、铜，溶液由蓝色变成无色，C选项错误； D、浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾，不是白烟，D选项错误。 故选：A。 7. 下列有关叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 中和反应 B. 证明金属镁的金属活动性比铁强：FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 置换反应 C. 用熟石灰制取生石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 D. 溶洞中石笋的形成：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3↓+2H2O 分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应不属于中和反应，且中和反应不属于基本反应类型，故错误； B、镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，可证明金属镁的金属活动性比铁强，化学方程式为FeCl2+Mg=Fe+MgCl2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确； C、用生石灰（氧化钙）制取熟石灰（氢氧化钙），氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故错误； D、溶洞中石笋的形成，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3↓+H2O，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误； 故选：B。 8. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需要区分的物质 方法 A 氯化钠和硝酸铵 取样到烧杯中，观察颜色 B 黄铜和黄金 在空气中灼烧，观察现象 C 氢氧化钠和氢氧化钙 放置在空气中一段时间。观察现象 D 炉具清洁剂和厕所清洁剂 加入无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠和硝酸铵都是白色固体，取样到烧杯中，观察颜色不能区分两种物质，选项错误； B、黄铜在空气中灼烧，其中的铜与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，黄金在空气中灼烧不发生变化，仍呈黄色，在空气中灼烧，观察现象能够区分黄铜和黄金，选项正确； C、氢氧化钠具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变潮湿，氢氧化钙不具有潮解的性质，表面不变潮湿，放置在空气中一段时间。观察现象能够区分氢氧化钠和氢氧化钙，选项正确； D、炉具清洁剂呈碱性，加入无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，厕所清洁剂呈酸性，加入无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色，加入无色酚酞溶液能够区分炉具清洁剂和厕所清洁剂，选项正确； 故选A。 9. 如图为甲，乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 D. 将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，10℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，则10℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，选项正确； B、由图可知，20℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则20℃时甲、乙的溶解度相同，所以20℃时，甲，乙饱和溶液的溶质质量分数相等，选项正确； C、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响较大，则乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，选项正确； D、饱和溶液析出气体的质量与溶质的溶解度受温度影响的程度和饱和溶液的质量有关，选项中没有明确两种物质的饱和溶液的质量关系，所以将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，不能确定两种溶液中析出晶体的质量关系，选项错误； 故选D。 10. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaO 石灰石 高温煅烧 B Cu CuO 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C CO2 CO 点燃 D FeCl3溶液 CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.石灰石是主要成分为的混合物，高温煅烧时，虽其中的会分解为和，但石灰石中不分解的固体杂质会残留在中，方法错误。 B.杂质可与足量稀硫酸反应生成可溶的和水，原物质不与稀硫酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净的，符合除杂要求，方法正确。 C.不支持燃烧，大量中混有的少量无法被点燃，且点燃操作易引入新的气体杂质，方法错误。 D.铁粉会与原物质FeCl3反应生成FeCl2，也会与杂质CuCl2反应生成FeCl2和Cu，既消耗原物质又引入新杂质，引入新杂质，方法错误。 二、填空题（11-15题每空1分共22分） 11. “化学的世界很大，大到宇宙天体；化学的世界又很小，小到家里的厨房”。让我们通过所学知识去研究厨房里的化学吧。 （1）厨房中的饮具是不锈钢制成的，不锈钢属于______________材料。 （2）厨房中的食醋含有的酸_____________（写化学式）。 （3）厨房中打开汽水瓶盖，汽水自动喷出的原因是压强减小，气体溶解度____________（“变大”或“变小”）。 【答案】（1） 金属 （2） （3） 变小 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和各类合金，不锈钢是铁、铬、镍组成的铁合金，因此属于金属材料。 【小问2详解】 食醋中的酸性溶质为醋酸（乙酸），对应化学式为。 【小问3详解】 温度不变时，气体溶解度随压强减小而降低。打开汽水瓶盖后瓶内压强减小，溶解在汽水中的二氧化碳因溶解度变小大量逸出，带动汽水自动喷出。 12. 下图是海水晒盐及粗盐提纯的大致流程，根据图示回答有关问题。 （1）海水晒盐过程，图中空白处是__________池。 （2）操作1的名称是_____________，操作2时所用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、_____________。 （3）操作3在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止________________________。当蒸发皿中出现________________________时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 【答案】（1） 结晶 （2） ①. 溶解 ②. 铁架台 （3） ①. 局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 较多量固体 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐的完整流程为：海水引入贮水池初步沉淀，再送入蒸发池蒸发浓缩，当海水将要达到饱和状态后导入结晶池，继续蒸发析出粗盐，剩余溶液为母液，因此流程中空白单元为结晶池。 【小问2详解】 粗盐提纯第一步是将粗盐加适量水溶解，形成含有不溶性杂质的固液混合物； 操作2是分离固液混合物得到澄清滤液，该操作是过滤。过滤操作需要的仪器包括铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒（引流）、烧杯（盛取待过滤液和承接滤液）。 【小问3详解】 操作3为蒸发结晶，加热过程中玻璃棒不断搅拌，是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，避免固体受热飞溅。 13. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。其反应的微观模拟图为下图所示： （1）保持醋酸化学性质的最小粒子是__________（填符号）； （2）新方法反应的化学方程式是____________________________________； （3）古法酿醋是用粮食经过发酵而成的，发酵属于____________变化； （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓______________效应。 【答案】（1） （2） （3） 化学 （4） 温室 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，醋酸由醋酸分子构成，因此保持醋酸化学性质的最小粒子为醋酸分子，分子用化学式表示，其化学式为。 【小问2详解】 由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和甲烷，生成物是醋酸，反应条件是催化剂，化学方程式为：； 【小问3详解】 粮食发酵过程会生成醋酸等新物质，属于化学变化； 【小问4详解】 该反应以为反应物，可消耗大气中的温室气体二氧化碳，因此有助于减缓温室效应。 14. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示完成下列问题。 （1）图一中的甲表示的粒子为_______________（填粒子符号）。 （2）中和反应的微观实质____________________________________。 （3）若将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀硫酸中，溶液中粒子数目变化如图二所示，其中表示氢氧根离子的是_________（填序号）。 （4）若用含溶质9.8g的稀硫酸与8g氢氧化钠恰好完全反应，现将8g氢氧化钠换成等质量的氢氧化钙，与上述稀硫酸反应，反应后的溶液呈_________性。 【答案】（1） （2） 酸解离出的氢离子与碱解离出的氢氧根离子结合生成水分子 （3） ④ （4） 碱 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在溶液中以离子形式存在，图中已有水分子和钠离子，所以甲为。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 逐滴加入NaOH到稀硫酸中。滴入前无氢氧根离子，开始滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中无氢氧根离子。硫酸反应完后，继续滴加氢氧化钠，无物质与氢氧化钠反应，则氢氧根离子随氢氧化钠溶液的滴入而持续增加。④曲线符合氢氧根离子的数目变化。 【小问4详解】 ，，消耗相同质量的硫酸，需要氢氧化钠的质量更多，因此换成等质量的氢氧化钙后，氢氧化钙有剩余。氢氧化钙溶液呈碱性，则反应后的溶液呈碱性。 15. A、B、C、D是初中化学常见物质，分属不同物质类别。A是一种酸，B是一种碱；A与B发生中和反应生成C和D，C是厨房中常见的调味品。 （1）写出物质化学式：A_________；B_________；C_________；D_________。 （2）写出A和B反应的化学方程式：_____________________。 （3）若将B敞口放置在空气中，容易变质，写出变质的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH ③. NaCl ④. H2O （2） （3） 【解析】 【分析】首先根据题干信息进行推断： 已知C是厨房中常见的调味品，可推断C为氯化钠（NaCl）。 A是一种酸，B是一种碱，两者发生中和反应生成盐和水。由于生成的盐是氯化钠，说明酸A中含有氯离子，碱B中含有钠离子。因此A是盐酸（HCl），B是氢氧化钠（NaOH）。 中和反应生成盐和水，所以D是水（H2O）。 验证：A（HCl，酸）、B（NaOH，碱）、C（NaCl，盐）、D（H2O，氧化物）符合“分属不同物质类别”的条件；且氢氧化钠（B）敞口放置在空气中极易吸收二氧化碳而变质，符合题意。 【小问1详解】 根据推断结果，化学式分别为：A是HCl，B是NaOH，C是NaCl，D是H2O。 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式见答案。 【小问3详解】 氢氧化钠敞口放置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水从而变质，化学方程式见答案。 三、实验题（16-17题每空1分，化学方程式2分，共13分） 16. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.制取氧气： （1）制取氧气时发生反应的化学方程式为________________________。 （2）为了使收集到的氧气比较纯净，常采用的收集装置是____________（填字母），能用该装置收集氧气是因为氧气具有的物理性质是________________________。 Ⅱ.制取二氧化碳： （3）制取二氧化碳的化学方程式__________________________。 （4）为了验证干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊纸条变红，将制取的二氧化碳通入F装置（假设杂质只有水蒸气），发现干燥的紫色石蕊纸条没有变红，则试剂X可能是____________（填试剂名称）。 【答案】（1） （2） ①. E ②. 氧气不易溶于水 （3） （4）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 根据提供的药品“高锰酸钾”，制取氧气的反应原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。 【小问2详解】 装置A：固体加热型，装置B：固液常温型，装置C：向上排空气法，装置D：向下排空气法，装置E是排水法。氧气不易溶于水，密度比空气大，排水法收集的氧气比排空气法更纯净。 【小问3详解】 实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问4详解】 实验目的是验证干燥的二氧化碳不能使石蕊变红。进入F装置的气体必须是干燥的，题目假设杂质只有水蒸气，因此试剂X的作用是干燥二氧化碳，常用的液体干燥剂是浓硫酸。 17. 某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 （1）实验①和③观察到的共同实验现象是________________________。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液________________________（填实验现象）证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为：____________________________________。 （3）化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 甲溶液为______________溶液，当甲溶液加入为12mL，所示溶液中溶质是______________，若将该溶液加热蒸干所得固体为_____________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）固体逐渐溶解，最终得到澄清溶液 （2） ①. 不变色（或仍为无色） ②. （3） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. 氯化钠和氯化氢 ③. 纯净物 【解析】 【小问1详解】 实验①是稀硫酸和固体氢氧化铜反应，实验③是稀盐酸和固体氢氧化镁反应，两个反应都属于酸和难溶性碱的中和反应，共同现象是原本的难溶固体逐渐在酸中溶解，最终形成澄清的溶液。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红；如果稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，氢氧化钠被消耗，反应后溶液不再呈碱性，因此滴入酚酞后溶液不变红（仍为无色），由此证明二者发生了反应。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【小问3详解】 从pH图像可知，初始乙溶液的pH小于7，呈酸性，说明烧瓶中原本是稀盐酸，因此推入的甲溶液是氢氧化钠溶液；当加入12mL甲溶液时，溶液pH小于5，呈酸性，说明此时稀盐酸过量，溶液中的溶质是中和反应生成的氯化钠，以及剩余的氯化氢；将该溶液加热蒸干时，氯化氢是挥发性酸，会随加热完全逸散，最终剩余的固体只有氯化钠，属于纯净物。 四、计算题（共5分） 18. 某钢铁厂实验室为测定某赤铁矿中的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验。 （1）该赤铁矿样品中的质量是__________； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）16g （2）解：设所用稀硫酸的溶质质量为x x=29.4g 稀硫酸的溶质质量分数为： 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7% 。 【解析】 【分析】因为杂质不参与反应，所以可通过反应前后的质量差计算参与反应的​质量。 先计算稀硫酸中的溶质质量，再代入溶质质量分数的定义式计算。 【小问1详解】 因为赤铁矿与稀硫酸恰好完全反应，反应后的滤液中溶质只有，根据质量守恒定律可知：的质量=滤液质量-稀硫酸质量=216g-200g=16g ； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $