精品解析：湖北襄阳市鄂北六校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年上学期11月份高一化学学科素养检测题 时间：75(分钟) 分数：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法处理青蒿的过程属于物理变化 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗句描写了丁达尔现象 2. 下列做法不符合实验室要求的是 A. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 B. 取用金属钠后的剩余部分不能放回原试剂瓶中，以免污染试剂 C. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液冲洗 D. 制备胶体实验要注意的安全图标有 3. 证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 元素在单质与化合物中化合价不同，则有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 B. 将通入紫色石蕊试液，试液变红，说明是一种酸 C. 酸在水溶液中电离的阳离子只有，溶于水后能电离出的化合物一定是酸 D. 难溶于水且在水中导电能力很弱，所以为非电解质 4. 南漳十姑洞风景区有天然喀斯特溶洞，洞内的钟乳石、石笋的主要成分是。化学兴趣小组围绕“溶洞中碳酸盐的溶蚀与沉积”展开研究，下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸溶去钟乳石表面的水垢： B. 含的地下水溶蚀钟乳石： C. 用稀醋酸代替稀盐酸溶蚀钟乳石： D. 向洞中滴落的澄清石灰水里滴加盐酸： 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a中固体中没有离子，不能导电 B. 图b、c表明溶液和熔融均属于电解质 C. 熔融的电离过程为 D. 图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 6. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 制备胶体的化学方程式是 B. 在制备胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 D. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 7. 下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A. 用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有 B. 可用玻璃棒蘸取少量待测的浓溶液做焰色试验 C. 常温下，液氯可以用钢瓶储存 D. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 与单质铁反应放出氢气的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴加石蕊变红溶液中：、、、 9. 下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 A. 固体中：加热至恒重 B. 溶液()：加入稍过量稀盐酸至不再产生气泡 C. 溶液()：加入适量溶液，过滤 D. 溶液()：加入适量溶液，过滤 10. 已知如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 还原性强弱的顺序为： B. 溶液中不可能发生反应： C. 在①、③反应中均作氧化剂 D. 反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 11. 由下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花不褪色 干燥氯气没有漂白性 B 向煮沸的NaOH溶液中滴加5～6滴饱和溶液 生成红褐色液体 已制得胶体 C 在装有少量固体的试管中滴入几滴水，并插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体，并伴随着放热现象 D 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 某纯碱样品中含有少量杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法错误的是 A. 装置中试剂应选用足量的溶液 B. 可通过干燥管和的总质量变化计算纯碱样品中的质量 C. 反应结束时，应继续通入空气将装置中的转移到装置中 D. 若将分液漏斗中的稀硫酸换成同浓度的盐酸，则必须在间添加吸收的装置 13. 离子交换法净化水过程如图所示。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 可分别用溶液和溶液检验净化水以判断阴、阳离子交换树脂是否失效 14. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证分解产物有和 B．在中燃烧 装置 目的 C．除去中的 D．制取少量氧气并可以控制反应停止 A. A B. B C. C D. D 15. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、和，且溶液中各种离子的个数相等。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅱ．另取少许溶液滴入溶液，无沉淀产生； Ⅲ．再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生； Ⅳ．取Ⅱ中反应后的溶液，先滴加过量稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法错误的是 A. 根据以上现象判断，肯定存在的离子有、、 B. 溶液中一定没有、、、 C. 溶液中可能含有 D. 步骤Ⅲ中除了发生之外，还可能发生反应 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器的名称是__________，试剂是__________。 （2）装置的作用是_________________。 （3）请写出发生装置A中的化学方程式：_________________。 （4）关于该实验，下列说法正确的是_______________(填标号)。 a．仪器在使用前必须检查是否漏水 b．组装好实验仪器，添加药品后再检查装置的气密性 c．装置中与足量浓盐酸反应，理论上可制得 d．装置中溶液可换成溶液 （5）装置中潮湿与按反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应方程式：_______________。 （6）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求量迅速增加。如图是某工业制氯气的原理示意图，总反应的化学方程式为_______________。 17. 下列物质转化关系中，是一种黄绿色气体，在中燃烧发出苍白色火焰，M是常见无色液体，Z是“84”消毒液的主要成分，R可作为自来水的新型消毒剂高铁酸钠()，转化的部分产物未标注。 （1）中的化合价是_________；写出元素的离子结构示意图：_________。 （2）我国从2000年起逐步用替代进行消毒，工业上常利用反应制备，_________是还原剂，_________是还原产物，用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：____________________。 （3）可与溶液反应生成、和水，则属于_________(填序号)。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 （4）写出X与Y反应的离子方程式____________________。 （5）“电解”步骤中发生反应的化学方程式____________________。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题 （1）将物质①加热所用的仪器为_____________。 （2）NaH用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有_____________(填字母)。 a．该反应属于置换反应 b．既是氧化产物，又是还原产物 c．是氧化剂 d．中的氢元素被还原 （3）图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为_________。将该物质投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是_________(填离子符号)。 Ⅱ．某化学兴趣小组需测定某样品(假设只含杂质)的纯度，设计了以下两种方案进行探究。回答下列问题： 方案一：样品处理过程如下 （4）溶液中加入稍过量发生的反应有和___________________________________(写出化学方程式)。 （5）操作的名称是__________。 方案二：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图，A为稀硫酸。 （6）橡胶管的作用是①____________________；②使测得的气体体积较准确，减少实验误差。 （7）实验结束，装置冷却至室温后，若读数时中液面高于中液面，则测得的气体体积__________(“偏大”、“偏小”或“不变”)，使得碳酸钠的质量分数偏大。 19. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）加入的主要目的是除去________(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，________________________________。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫________。 （4）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有________、________、酒精灯等。 （5）“趁热过滤”的目的是_______________________。 （6）“加热脱水”属于________变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到w g固体，则产品中质量分数为_____________________________。(用含、的式子表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期11月份高一化学学科素养检测题 时间：75(分钟) 分数：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法处理青蒿的过程属于物理变化 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”诗句描写了丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生铁与硫酸铜的置换反应，反应为，反应前后Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．“火树银花”涉及的焰色试验，是金属元素核外电子受热跃迁产生的发光现象，过程中无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B错误； C．浸泡、绞取汁液的过程无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．江雾属于胶体分散系，阳光照射时会产生丁达尔效应，诗句中“日照澄洲江雾开”的现象对应丁达尔现象，D正确； 故选B。 2. 下列做法不符合实验室要求的是 A. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集 B. 取用金属钠后的剩余部分不能放回原试剂瓶中，以免污染试剂 C. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液冲洗 D. 制备胶体实验要注意的安全图标有 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸、碱、氧化剂或还原剂的废液性质差异大，混合后易发生反应产生有毒、易燃易爆等危险物质，应分别收集，表述正确，A正确； B．金属钠化学性质极活泼，遇水、遇氧气易发生剧烈反应引发燃烧、爆炸，取用金属钠后的剩余部分必须放回原试剂瓶，该表述错误，B错误； C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可快速稀释浓硫酸、带走反应热量，再用3%~5%的小苏打溶液冲洗可中和残留酸液，表述正确，C正确； D．制备胶体实验需要加热煮沸蒸馏水，过程中存在明火需防范火灾，加热时液体易飞溅需做好防护，所用溶液具有腐蚀性需防范腐蚀，实验结束后需清洁双手，题中四个安全图标均为该实验需要注意的标识，表述正确，D正确； 故选B。 3. 证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 元素在单质与化合物中化合价不同，则有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 B. 将通入紫色石蕊试液，试液变红，说明是一种酸 C. 酸在水溶液中电离的阳离子只有，溶于水后能电离出的化合物一定是酸 D. 难溶于水且在水中导电能力很弱，所以为非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．有单质参加的化合反应中，单质所含元素的化合价为0价，在生成的化合物中该元素化合价一定不为0，反应前后存在元素化合价变化，因此该类反应一定属于氧化还原反应，A正确； B．通入紫色石蕊试液变红，是因为与水反应生成，电离出使试液变红，本身不能电离出，不属于酸，B错误； C．酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，溶于水能电离出的化合物不一定是酸，例如在水溶液中可电离出、和，阳离子不全部为，属于盐类，C错误； D．难溶于水，水中导电能力弱是因为其溶解产生的离子浓度极低，但在熔融状态下可完全电离，属于强电解质，D错误； 故选A。 4. 南漳十姑洞风景区有天然喀斯特溶洞，洞内的钟乳石、石笋的主要成分是。化学兴趣小组围绕“溶洞中碳酸盐的溶蚀与沉积”展开研究，下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 用稀盐酸溶去钟乳石表面的水垢： B. 含的地下水溶蚀钟乳石： C. 用稀醋酸代替稀盐酸溶蚀钟乳石： D. 向洞中滴落的澄清石灰水里滴加盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钟乳石主要成分为难溶的，离子方程式书写时不可拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．含的地下水与反应生成可溶的，、、均保留化学式，拆分符合规则，原子、电荷均守恒，B正确； C．为难溶物，离子方程式书写时不可拆分为，醋酸为弱电解质不可拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水中的为可溶性强电解质，需拆分为和，正确离子方程式为，选项未拆分，D错误； 故选B。 5. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a中固体中没有离子，不能导电 B. 图b、c表明溶液和熔融均属于电解质 C. 熔融的电离过程为 D. 图c表示在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体内部存在规则排列的和，但离子被束缚无法自由移动，因此不能导电，并非不存在离子，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物范畴；属于电解质，而溶液是与水组成的混合物，不属于电解质，B错误； C．熔融状态下的电离是自身离解为自由移动和的过程，不需要通电，C错误； D．水分子中带部分正电的氢端朝向带负电的，图示中心为大黑球；水分子氢端朝向中心的结构为水合氯离子，图c中离子定向移动形成电流，对应水溶液的导电情况，D正确； 故选D。 6. 下列关于胶体的叙述中，正确的是 A. 制备胶体的化学方程式是 B. 在制备胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. 胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带有一定电荷 D. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体的反应中，产物为胶体状态的，并非沉淀，正确的化学方程式为，选项中对产物标注沉淀符号，不符合反应事实，A错误； B．制备胶体的实验中，若加热煮沸时间过长，胶体受热会发生聚沉，生成沉淀，无法得到稳定的胶体，并非加热时间越长越有利于胶体生成，B错误； C．胶体粒子能吸附阳离子从而使胶体粒子带正电荷，但胶体整体为电中性的分散系，本身不带电荷，C错误； D．向红褐色的胶体中滴加足量稀盐酸时，稀盐酸作为电解质首先使胶体发生聚沉，产生沉淀；后续过量的盐酸会与发生中和反应，生成可溶的，沉淀逐渐溶解，D正确； 故选D。 7. 下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A. 用湿润的蓝色石蕊试纸可检验中是否混有 B. 可用玻璃棒蘸取少量待测的浓溶液做焰色试验 C. 常温下，液氯可以用钢瓶储存 D. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与试纸上的水反应生成和具有漂白性的，无论中是否混有，湿润的蓝色石蕊试纸接触后均会先变红后褪色，无法检验的存在，A错误； B．玻璃棒的材质中含有钠元素，自身焰色为黄色，会对待测浓溶液的钠元素焰色试验造成干扰，焰色试验应选用铂丝或光洁无锈的铁丝，不能用玻璃棒，B错误； C．常温下干燥的液氯与铁不发生反应，因此液氯可以用钢瓶储存，C正确； D．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性，而非还原性，D错误； 故选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 与单质铁反应放出氢气的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴加石蕊变红溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间不发生复分解反应、氧化还原反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，能够大量共存，A符合题意； B．与单质铁反应放出氢气的溶液呈酸性，存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和，无法大量共存，C不符合题意； D．滴加石蕊变红的溶液呈酸性，存在大量，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 A. 固体中：加热至恒重 B. 溶液()：加入稍过量稀盐酸至不再产生气泡 C. 溶液()：加入适量溶液，过滤 D. 溶液()：加入适量溶液，过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时发生分解反应，消耗被提纯的，无法除去杂质，A错误； B．加入稍过量稀盐酸至不再产生气泡时，杂质发生反应，过量的可通过加热挥发除去，既不消耗原物质，也不引入新杂质，B正确； C．加入适量溶液时，杂质发生反应，引入新杂质，不符合除杂要求，C错误； D．加入适量溶液时，杂质发生反应，引入新杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选B。 10. 已知如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 还原性强弱的顺序为： B. 溶液中不可能发生反应： C. 在①、③反应中均作氧化剂 D. 反应②中氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 【答案】D 【解析】 【分析】反应①：是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物，可得氧化性：，还原性：；反应②：是氧化剂，是还原剂，既是氧化产物又是还原产物，可得氧化性：，还原性：；反应③：是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，是还原产物，可得氧化性：，还原性：； 综上整理得：氧化性顺序，还原性顺序，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，还原性顺序，A错误； B．根据氧化性强弱顺序，的氧化性强于，可在酸性条件下将氧化为，反应能够发生，B错误； C．反应①中的Cl元素化合价从0价升高为中的+5价，作还原剂；反应③中的Cl元素化合价从0价降低为中的-1价，作氧化剂，二者并非均作氧化剂，C错误； D．反应②中，每生成3 mol ​，有5 mol 被氧化为氧化产物（2.5mol ​），1 mol ​被还原为还原产物（0.5 mol ​），氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1，由于是同一种物质，质量比也为5:1。D正确； 故选D。 11. 由下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花不褪色 干燥氯气没有漂白性 B 向煮沸的NaOH溶液中滴加5～6滴饱和溶液 生成红褐色液体 已制得胶体 C 在装有少量固体的试管中滴入几滴水，并插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠粉末遇水生成碳酸钠晶体，并伴随着放热现象 D 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有色鲜花的组织中含有水分，放入盛有干燥的集气瓶中时，会与鲜花中的水反应生成具有漂白性的，实际现象为鲜花褪色，A错误； B．制备胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和溶液，若将饱和溶液滴入煮沸的溶液中，高浓度的会与直接反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体，B错误； C．向少量固体中滴入几滴水，碳酸钠粉末会与水结合生成水合碳酸钠晶体（可表示为），该水合过程放出热量，因此可观察到温度计示数升高，操作、现象与结论匹配，C正确； D．将通入淀粉-溶液中发生反应，生成的使淀粉变蓝；根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，Cl元素化合价降低，故氧化剂为，I元素化合价升高，故氧化产物为，氧化性：，D错误； 故选C。 12. 某纯碱样品中含有少量杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数(铁架台、铁夹等均已略去)。下列说法错误的是 A. 装置中试剂应选用足量的溶液 B. 可通过干燥管和的总质量变化计算纯碱样品中的质量 C. 反应结束时，应继续通入空气将装置中的转移到装置中 D. 若将分液漏斗中的稀硫酸换成同浓度的盐酸，则必须在间添加吸收的装置 【答案】B 【解析】 【分析】装置 A 的作用是除去空气中的，防止它们进入后续装置，干扰的测定，试剂 X 应选用足量溶液，用于吸收空气中的；装置 B 的作用是使纯碱样品中的与稀硫酸反应，生成气体，其反应原理为：；装置 C 的作用是浓硫酸作为干燥剂，吸收 气体中混有的水蒸气，确保进入 D 装置的只有干燥的，避免水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大；装置 D 的作用是碱石灰吸收反应生成的；装置 E 的作用为防止空气中的和从D装置的右端进入，被碱石灰吸收，避免外界空气中的和水被计入质量差，导致测定结果偏大。据此解答。 【详解】A．装置A中试剂X的作用是除去通入空气中含有的，避免空气中的进入后续装置被碱石灰吸收造成测定误差，应选用足量溶液，A正确； B．装置D的作用是吸收反应生成的，装置E的作用是阻挡外界空气中的和水蒸气进入装置D，避免D的增重测量出现误差，E吸收的是外界进入的物质，并非反应生成的，因此不能通过D和E的总质量变化计算纯碱样品中的质量，B错误； C．反应结束后，装置B的管路中会残留部分生成的，若不将其转移至D中被吸收，会导致测得的质量偏小，因此需继续通入经A除尽的空气，将B中的全部转移到装置D中，C正确； D．盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成同浓度盐酸，生成的中会混有气体，会被D中的碱石灰吸收，造成测定误差，因此必须在B、C间添加吸收的装置，D正确； 故选B。 13. 离子交换法净化水过程如图所示。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 可分别用溶液和溶液检验净化水以判断阴、阳离子交换树脂是否失效 【答案】A 【解析】 【详解】A．经过阳离子交换树脂时，溶液中的、等金属阳离子被替换，根据电荷守恒，1个带2个正电荷的二价阳离子会被2个替换，交换后溶液中阳离子的总数量是增加的，并非保持不变，A错误； B．水流经阴离子交换树脂时，溶液中的阴离子被树脂释放的替换，此时溶液中同时存在来自阳离子交换段的和来自阴离子交换段的，二者可发生反应，B正确； C．净化处理后，溶液中绝大多数阴、阳离子被交换并结合为，水中自由移动的离子浓度显著降低，而溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，因此水的导电性降低，C正确； D．若阳离子交换树脂失效，水中会残留未被交换的、等阳离子，加入溶液会生成碳酸盐白色沉淀；若阴离子交换树脂失效，水中会残留未被交换的等阴离子，加入溶液会生成白色沉淀，因此可通过两种试剂分别检验判断树脂是否失效，D正确； 故选A。 14. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证分解产物有和 B．在中燃烧 装置 目的 C．除去中的 D．制取少量氧气并可以控制反应停止 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中本身存在与水反应生成的，无论是否发生分解，向其中加入硝酸酸化的溶液都会生成白色沉淀，无法证明是的分解产物，不能达到实验目的，A错误； B．在中燃烧的实验，需将点燃的导管伸入盛有的集气瓶中，该装置集气瓶内盛装、从导管通入，气体流向完全颠倒，不能达到实验目的，B错误； C．除去中的杂质时，气体先通入饱和食盐水，极易溶于饱和食盐水，而在饱和食盐水中溶解度极低，可除去；之后再通入浓硫酸干燥，且洗气装置均采用长进短出的正确连接方式，能够达到除杂目的，C正确； D．该装置要实现控制反应停止，需要固体为块状，可在关闭活塞时随试管内压强增大与液体自动分离，但是粉末状固体，遇水后会分散在液体中，无法实现固液分离，不能控制反应停止，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 15. 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、和，且溶液中各种离子的个数相等。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ．取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅱ．另取少许溶液滴入溶液，无沉淀产生； Ⅲ．再取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生； Ⅳ．取Ⅱ中反应后的溶液，先滴加过量稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法错误的是 A. 根据以上现象判断，肯定存在的离子有、、 B. 溶液中一定没有、、、 C. 溶液中可能含有 D. 步骤Ⅲ中除了发生之外，还可能发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】该溶液为无色透明溶液，因此不存在蓝色的；由实验Ⅰ，滴入紫色石蕊溶液显蓝色，说明溶液含，则与不能共存的一定不存在；实验Ⅱ滴加无沉淀，证明溶液不含；实验Ⅲ滴入硫酸产生白色沉淀，说明一定含有；实验Ⅱ加入了，引入了氯离子，所以实验Ⅳ的现象无法证明原溶液含有；再结合题干“溶液中各种离子个数相等、溶液呈电中性”进行推算，可知原溶液一定同时含有，一定不含，据此解答。 【详解】A．结合实验现象与电中性规则可推知，实验I中紫色石蕊变蓝证明溶液存在；实验III中加产生白色沉淀证明存在；因溶液无色排除蓝色的，碱性环境下与生成沉淀不能共存，实验II中加无沉淀排除、，剩余阳离子仅为；结合“溶液中存在的离子个数相等”的条件，带2个单位正电荷，带1个单位负电荷，为满足溶液电中性，必须存在带1个单位负电荷的，因此、、为肯定存在的离子，A正确； B．无色透明溶液排除蓝色的；实验I证明溶液呈碱性，与生成沉淀不能共存，故不存在；实验II中加无沉淀，说明原溶液不存在能与生成沉淀的、，因此这四种离子一定不存在，B正确； C．根据电中性规则与离子个数相等的条件，可确定是一定存在的，并非“可能含有”，C错误； D．步骤III中加入，一方面与生成白色沉淀，另一方面溶液中存在的会与发生中和反应生成水，因此除沉淀反应外还存在中和反应，D正确； 故选C. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验： 请回答： （1）仪器的名称是__________，试剂是__________。 （2）装置的作用是_________________。 （3）请写出发生装置A中的化学方程式：_________________。 （4）关于该实验，下列说法正确的是_______________(填标号)。 a．仪器在使用前必须检查是否漏水 b．组装好实验仪器，添加药品后再检查装置的气密性 c．装置中与足量浓盐酸反应，理论上可制得 d．装置中溶液可换成溶液 （5）装置中潮湿与按反应，生成、气体和另一种盐，试写出该反应方程式：_______________。 （6）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求量迅速增加。如图是某工业制氯气的原理示意图，总反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）吸收尾气，防止污染空气 （3） （4）ac （5） （6） 【解析】 【分析】在装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应：制得氯气，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体用饱和食盐水（装置B）除去，装置C中潮湿的与以等物质的量发生反应：，装置D收集，反应结束后，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气和，防止污染环境。 【小问1详解】 根据装置可知，仪器X的名称是分液漏斗；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，试剂Y用于除去氯化氢，是饱和食盐水； 【小问2详解】 是有毒气体，不能直接排放到空气中，E中的NaOH溶液可以和反应，进行尾气处理，防止污染空气； 【小问3详解】 在装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应制得氯气，化学方程式为：； 【小问4详解】 a．分液漏斗带有玻璃活塞，使用前必须检查是否漏水，a正确； b．实验操作需先检查装置气密性，再添加药品，否则组装后发现气密性不合格会浪费药品，b错误； c．17.4 g 物质的量为0.2 mol，根据反应式，足量浓盐酸下理论生成0.2 mol ，质量为14.2 g，c正确； d．​微溶于水，其溶液浓度极低，无法充分吸收尾气，d错误； 故选ac； 【小问5详解】 装置C中潮湿的与以等物质的量发生反应，生成、气体和氯化钠，该反应化学方程式为：； 【小问6详解】 根据图示，氯化氢、氧气是反应物，水和氯气是生成物，CuO是催化剂，该过程的总反应为：。 17. 下列物质转化关系中，是一种黄绿色气体，在中燃烧发出苍白色火焰，M是常见无色液体，Z是“84”消毒液的主要成分，R可作为自来水的新型消毒剂高铁酸钠()，转化的部分产物未标注。 （1）中的化合价是_________；写出元素的离子结构示意图：_________。 （2）我国从2000年起逐步用替代进行消毒，工业上常利用反应制备，_________是还原剂，_________是还原产物，用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：____________________。 （3）可与溶液反应生成、和水，则属于_________(填序号)。 A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物 （4）写出X与Y反应的离子方程式____________________。 （5）“电解”步骤中发生反应的化学方程式____________________。 【答案】（1） ①. +6 ②. （2） ①. ②. ③. （3）C （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5） 【解析】 【分析】先进行物质推断，X是黄绿色气体，可推知X为；Q 在中燃烧发出苍白色火焰，推知Q 为；M 是常见无色液体，Z为“84”消毒液的主要成分，据此推出Y为，W 为，M 为，R为高铁酸钠()，据此分析解答。 【小问1详解】 设中铁元素的化合价为x，钠元素显+1 价，氧元素显 -2 价，依据化合物中正、负化合价代数和为零：，计算可得。X 对应氯元素，的核电荷数为17，核外电子分三层排布，依次为 2、8、8，则元素的离子结构示意图为：。 【小问2详解】 该反应为。中硫元素为+4价，反应后升高至+6 价，发生氧化反应，作还原剂；里氯元素为+5 价，反应后降低至 +4价，转化生成，是该反应的还原产物。双线桥：从的指向生成物中的，标注失；从的指向的，标注得，则双线桥表示为：。 【小问3详解】 酸性氧化物需要满足与碱反应只生成盐和水，碱性氧化物需要满足与酸反应只生成盐和水。和发生歧化反应，氯元素价态发生改变，生成、两种盐以及水，因此它既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物，故选C。 【小问4详解】 常温下与发生歧化反应，部分氯元素化合价降低得到，部分氯元素化合价升高得到，不参与反应，反应生成和，对应的离子方程式：。 【小问5详解】 该电解操作是电解饱和食盐水，反应物为与，反应在电解条件下，可以得到 、，对应的化学方程式：。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图。 Ⅰ．请回答下列问题 （1）将物质①加热所用的仪器为_____________。 （2）NaH用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有_____________(填字母)。 a．该反应属于置换反应 b．既是氧化产物，又是还原产物 c．是氧化剂 d．中的氢元素被还原 （3）图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为_________。将该物质投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是_________(填离子符号)。 Ⅱ．某化学兴趣小组需测定某样品(假设只含杂质)的纯度，设计了以下两种方案进行探究。回答下列问题： 方案一：样品处理过程如下 （4）溶液中加入稍过量发生的反应有和___________________________________(写出化学方程式)。 （5）操作的名称是__________。 方案二：通过测量气体体积实现实验目的，装置如图，A为稀硫酸。 （6）橡胶管的作用是①____________________；②使测得的气体体积较准确，减少实验误差。 （7）实验结束，装置冷却至室温后，若读数时中液面高于中液面，则测得的气体体积__________(“偏大”、“偏小”或“不变”)，使得碳酸钠的质量分数偏大。 【答案】（1）坩埚 （2）bd （3） ①. ②. 、 （4） （5）过滤 （6）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 （7）偏小 【解析】 【分析】Ⅰ．根据钠及其化合物的“价—类”二维图可知，①为单质钠，②为氧化钠或者过氧化钠。 Ⅱ．测定含杂质的样品纯度。 方案一：将样品溶于水得到溶液 A，加入稍过量，、均可与反应生成沉淀，经过滤后得到溶液B和沉淀C，沉淀C经洗涤、干燥得到固体D。 方案二：利用样品和稀硫酸反应生成，借助这套量气装置测定体积来计算纯度；连通分液漏斗与锥形瓶的橡胶管可以平衡气压，消除滴加液体带来的体积误差，据此分析解答。 【小问1详解】 由价类二维图可知：类别为单质、钠元素化合价为0，物质①是金属钠；加热固体钠所用仪器为坩埚。 【小问2详解】 该反应为，属于氢元素的归中反应。 a．置换反应要求反应物含有单质，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，a错误； b．一部分由中 -1 价被氧化得到，一部分由中+1 价被还原得到，既是氧化产物又是还原产物，b正确； c．中氢元素化合价升高，失去电子，作还原剂，c错误； d．中部分氢元素化合价降低，被还原，d正确； 故选。 【小问3详解】 物质②为钠的氧化物，是淡黄色固体，则该物质为过氧化钠。与水发生反应：，反应生成，同时引入，故数目增多；能够与生成的反应转化为，数目减少，数目增多；具有还原性，可以被氧化，离子数目减少；在该条件下不参与反应，离子数目几乎不变。 【小问4详解】 样品含有，杂质为，向溶液 A 中加入稍过量，可与发生反应，和也可发生反应，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的化学方程式：。 【小问5详解】 操作X需要将沉淀C和溶液B进行分离，属于固液分离操作，该操作名称为过滤。 【小问6详解】 橡胶管将分液漏斗与锥形瓶连通，可以平衡气压，使分液漏斗内液体能够顺利滴下，同时能够消除滴入液体体积对气体体积测量带来的干扰，减小实验误差。 【小问7详解】 实验结束冷却至室温后，若读数时 C 中液面高于 B 中液面，C 处压强小于B处压强，装置内部气体被压缩，测得气体体积偏小，计算出的物质的量偏小，求出杂质的质量偏小，最终使得碳酸钠的质量分数偏大。 19. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）加入的主要目的是除去________(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，________________________________。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫________。 （4）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有________、________、酒精灯等。 （5）“趁热过滤”的目的是_______________________。 （6）“加热脱水”属于________变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到w g固体，则产品中质量分数为_____________________________。(用含、的式子表示) 【答案】（1） （2）加入足量硝酸酸化，再滴加溶液。若产生白色沉淀，说明试剂级碳酸钠中含有；否则不含有 （3）焰色试验 （4） ①. 蒸发皿 ②. 玻璃棒 （5）防止温度降低时析出或晶体，减少后续加热脱水的时间和能耗 （6）化学 （7） 【解析】 【分析】工业碳酸钠原料含有、和等杂质，先加水溶解，再加入，使 、转化为氢氧化物沉淀，经过滤除去沉淀得到滤液；滤液进行蒸发浓缩结晶，结合溶解度曲线信息，趁热过滤得到，同时避免降温析出、，再对加热脱水，得到试剂级碳酸钠，最后对产品开展纯度检验，据此分析解答。 【小问1详解】 加入，能够与、反应生成氢氧化物沉淀，可以除去 、。 【小问2详解】 加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明试剂级碳酸钠中含有；否则不含有。 【小问3详解】 检验钠元素依靠钠的特征黄色火焰，该方法为焰色试验。 【小问4详解】 蒸发浓缩结晶操作，用到蒸发皿盛放溶液，玻璃棒搅拌，搭配酒精灯加热。 【小问5详解】 根据溶解度曲线，温度降低容易析出、，趁热过滤只析出，减少后续加热脱水的时间和能耗。 【小问6详解】 加热脱水生成无水碳酸钠，有新物质生成，属于化学变化。 【小问7详解】 产品中的碳酸钠与稀硫酸反应生成，通入澄清石灰水转化为沉淀，存在定量关系：。，，生成的质量为，列比例式：，解得：， 所以的质量分数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $