湖北武汉市黄陂区第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

10月月考 高一化学试卷 考试时间：2026年10月13日上午10：45一12：00试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1;C12:N14;016;Na23;S32;K39:Ba137 一.选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列说法中正确的是() A.化学家拉瓦锡提出了原子学说 B.侯氏制碱法为工业制烧碱的技术创新作出了重要贡献 C.科学家阿伏加德罗提出了元素的概念 D.我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 2.下列有关说法错误的是() Na' a 8 与电 源负 费 根相 靈 e 纯蔷邮 8t● H:0 图2 图3 A.图1表示干燥的NaCl固体不导电，原因是Na*、Cl不能自由移动 B.图2表示熔融的NaC1能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产 生了自由移动的离予 C.图3表示NaCl溶液能导电，原团是在水分子在NaCI作用下发生了电离 D.图2和图3中起导电作用的阳离子不相同 3.下列与实验有关的图标错误的是() 锐器 洗手 护目镜 明火 A B C D. 4.下列有关胶体的说法正确的是() A.饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得Fe(OD胶体 B,有色玻璃、雾、蔗糖溶液均可视为胶体 C.光束通过胶体时，光波会发生散射，所以能观察到丁达尔效应 D.胶体是粒子直径为1~100nm的分散质 1/7 5.以下关于盐酸、硝酸、硫酸、磷酸、氢硫酸的叙述中正确的是() A.盐酸为无氧酸，其它均为含氧酸 B.按强酸、弱酸划分，磷酸与其它四种酸不同类 C.稀硫酸可与锌反应生成H2,可推知酸均能与金属反应生成H2 D.盐酸、硝酸为一元酸，但不能根据酸的化学式中氢原子总数推断某酸为几元酸 6.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()】 A.遇Fe粉产生大量气泡的溶液中：CH3C0O、CI、NH4、Cu+ B.含大量Ag的溶液中：K+、Na、NO5、Ba C.能溶解CuO的溶液中：Na*、Fe2+、Mg2+、CO D.使酚酞变红的溶液中：HCO3、CI、F、K+ 7.LiAIH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2,LiA1H4在125C时发生分解反应，产物为LH、 H2和A1。下列说法错误的是() A.LiAH4中A1的化合价为+3价 B.LiAIH4与水反应时，H2O作氧化剂 C.LiA1H4在125C时分解，每生成2个H2转移4个电子 D.LH是该分解反应的还原产物 8.最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管（由单层石墨卷曲形成）负载F-Cu成功实现了从一氧 化碳到乙醇(CH5OH田的转化。在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢 气转化为乙醇。下列说法不正确的是() A,碳纳米管与金刚石均为碳元素的同素异形体 B.除去Fe、Cu混合物中的Fe,可采用加足量稀硫酸再过滤的方法 C.一氧化碳和氢气转化为乙醇可表示为2C0+4H2篮化剂C,H,0H+H20 D.转换反应被还原的原子与被氧化的原子个数比为1：2 9.化学在环境保护与资源利用中发挥着重要作用，下列相关方程式书写错误的是) A,实验室用浓NaOH溶液吸收少量SO2尾气：SO2+OH=HSO, B.汽车安装催化转换器处理有害尾气C0、NO:2CO+2NO化剂2C02+N2 C.用白醋处理铜器表面绿锈：C2(OH2C03+4CH3C00H-2Cu2++4CHC00-+3H20+C02↑ D.市政污水厂投放高铁酸钾用于净水：4K2Fe04+10H20-4Fe(OH03(胶体)+8KOH+302↑ 2/7 10.某工业废水中存在大量的Na*、C、Cu2+、SO好，欲除去其中的Cu+、So子，设计工艺流程如图 所示： 工业废水 NaOH 试剂a试剂b 试剂c 操作X 溶液 Na、CI 下列有关说法错误的是( A.操作X为过滤，需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒 B.试剂a为Na2C03,试剂b为BaC2 C.检验SO?是否除尽可取适量上层清液，先加入足量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液 D.试剂c为稀盐酸，过量稀盐酸通过加热溶液去除 11.下表给出了三个反应的部分反应物和生成物，据此判断下列说法不正确的是( 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② CL2、FeBr2 FeCl3、FeBr3、Br ③ KMnO4、浓盐酸 C12、Mn2+ A.第①组反应中的氧化剂是KMO4,氧化产物是O2 B.第②组反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 C.第③组反应中被氧化的HC1占参与反应HC1总量的62.5% D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>C2>Br2>Fe+ l2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FC2 和CuCL2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于盐酸)。下列说法中不正确的是() ③ Fe e24 H2S- Fe3t S ① CuS ② A.过程①中，生成CuS的离子反应为H2S+Cu2+-CuS+2H B.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知过程②中氧化性：Fe3Cu2t C.过程②中，氧化产物与还原产物之比为1：2 D.为确保H2S吸收完全，混合气体中H2S与空气体积比应小于2：5 317 13.铅(Pb)及其化合物广泛用于治金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域，常见铅的化合物主要以+2 价和+4价的形态存在。PbO2是褐色固体，受热分解为铅的+4和+2价的混合氧化物和O2。+4价的铅能 氧化浓盐酸生成C12,同时被还原成+2价的铅。现将一定质量的PbO2加热分解得到混合氧化物PbxOy,再 向其中加入足量的浓盐酸得到C2,产物O2和C2的分子个数之比为3：2，则混合氧化物Pbx0y是() H2[PbCl4] PbsOy 足量浓盐酸 Cl2 PbO2 02 A.Pb4Os B.Pb304 C.Pb203 D.Pb5O6 14.在两份相同的Ba(O田2溶液中，分别滴入浓度相等的H2S04、NaHS04溶液，其导电能力随滴入溶液 体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() 导 ① A.NaHSO4溶液溶质的电离方程式为：NaHSO.=Na++SO。 力 B.曲线①c点对应溶质为HzSO4,曲线②d点对应溶质为NaHSO4 C.bd段溶液中发生反应的离子方程式为H+OH=H2O D.a点时反应所得沉淀的质量小于d点时所得的沉淀质量 滴入溶液的体积 15.高铁酸钾(K2FO4,Fe为十6价)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于 水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成F(OH3胶体和O2,常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性， 酸性条件下，其氧化性强于C2。工业上湿法制备KFeO4的流程如下： Fe(NO3)3 饱和KOH溶液 异丙醇 NaCIo 制备 转化、过滤 洗涤 →KzFe04 滤液 下列说法不正确的是( A.“制备时，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2 B.在酸性条件下KFO4的氧化性更强，但不可用盐酸酸化KFeO4溶液 C.滤液中大量存在的离子有：Na*、Fe+、CI、NO、FeO? D.“转化"反应的发生是因为相同温度下K2FeQ4溶解度小于Na2FeO4 417 二.非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(12分)I.元素铬(C)的几种化合物存在如图转化关系（部分反应物或产物未给出） 过量KOH溶液 C203固体 KCrO2溶液 H,02溶液K,Cr0,溶液HzS04溶液 (绿色) (黄色) K2Cr207溶液 ① ② ③ (1)以下说法正确的是 A.反应②中H202表现氧化性 B.反应③中H2SO4表现还原性 C.反应①②③均属于氧化还原反应 D 由反应①可知，C203属于碱性氧化物 (2)写出反应①的离子方程式 (3)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)的有毒，排放前常用亚铁盐（如，FSO4)处理，反应如下，请 配平该方程式：_Fe2+__Cr2O+Ht—Fe3+Cr3++H0 其中还原产物为 (填化学式) Ⅱ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应 为：S+2KNO3+3C—K2S+N2↑+3C02↑： 该反应中，发生氧化反应的物质为 (填化学式)，若消耗该物质7.2g,则参与反应的氧化 剂质量为 g 17.(18分)自然界的化学物质不计其数，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，现有 下列物质：①石墨②)氧化钙③氯气④二氧化硫⑤一氧化碳⑥浓盐酸⑦氯酸钾固体 ⑧熔融态硫酸钡⑨三氧化硫。回答下列问题： (1)其中能导电的是 (填序号)；属于电解质的是 (填序号)；属于酸性氧化物的是 (填序号)。 (2)若将②氧化钙投入水中，反应后得到石灰浆，化学方程式为 i若取其清液，问其中通入④二氧化硫，可观察到白色沉淀，离子方程式为 iⅱ若向石灰浆中通入③氯气，可制得漂白粉[漂白粉中含有CaC2和Ca(Cl0)2两种可溶性盐]，写出该反 应的离子方程式 (3)氧化钙常作为零食包装袋中的“干燥剂”，若使用图示装置对 气体X 气体X进行干燥。从以下化学药品中选择合适的Y试剂。 气体X 供选试剂 Y试剂（填字母） i.若为C02 [a]氧化钙；[b]浓硫酸；[c无水CaC2:[d]P2Os 1. i若为NH [a]氧化钙：[b]CusO4(白色固体)：[c]P2Os il. 517 (4)实验室可以用⑥浓盐酸和⑦氯酸钾固体反应制③氯气，反应的化学方程式为：6HC(浓)+KCIO,一 KC1+3C2↑+3H2O,请用单线桥法标出电子转移方向和数目。 18.(12分)天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H$等气体。在酸 H2S、CH 性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 FeSO4硫杆菌 Fe2(SO) (1)图中用化学式所表示的各种物质中，易溶于水易电离的有 (填化学式)；写出相应的电离方程式 02、H20 CH (2)硫酸亚铁的结晶水合物FSO47H20俗称绿矾，受热时能发生分解反应，其产物可能是( ) A.Fe203、S03、H20 B.FeO、SO2、H2O C.Fe、S02、SO3、H2O D.Fe2O3、S02、SO3、H2O (3)写出该催化脱硫过程的（总）化学方程式 (4)写出反应乙的离子方程式 (⑤)以下说法正确的 ①过程甲中CH4被氧化 ②该催化脱硫过程，Fez(SO4)3可循环利用 ③该催化脱硫过程中，温度越高，硫杆菌的作用越显著 19.(13分)I.现有一包白色固体粉末，由Na2S04、CaCO3、NaC1、BaCk2、CuS04中的三种物质组成， 为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液； ②向①滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。 据此回答下列问题： (1)原白色固体粉末中一定含有 一定不含有 (填化学式)。 (2)实验②中发生反应的离子方程式为 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色 沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的 (填字母)。 A.Na2SO4溶液 B.BaCL2溶液 CNa2CO3溶液 D.AgNO3溶液 (4)某混合溶液中所含离子的最简个数比，如表格所示，则 所含离子 Nat NO3 so M M离子可能为 (填字母)。 A.OH B.Ba2+ 最简个数比 2 C.Cu2+ D.H 617 Ⅱ.某透明溶液中可能含有H+、AI+、Mg2+、Pe2+、CI、OH、NO3、S2O}、CO}、SO好中的几种离 子（每种离子数目相同）。常温下，对其进行如下实验操作： 白色沉淀 透明pH试纸 溶液 足量 溶液 pH=1 BaNO,)2溶液 澄清溶液 KSCN溶液 红色溶液 已知：①酸性条件下氧化性：NO;>F3+;②Fe3+遇KSCN溶液显红色；③2H+S,O?=S!+SOz个+2O (1)加入足量硝酸钡溶液后，有NO生成，则溶液中发生的离子反应为： (2)该溶液中一定含有的离子为：