精品解析：四川广元市朝天区多校2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

2026-2027学年(上)九年级期中试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题，每题只有1个选项符合题意(每题2分，共计30分) 1. 日常生活中时刻发生着变化。下列变化中包含化学变化的是 A. 美酒飘香 B. 鸡蛋变臭 C. 切割玻璃 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、美酒飘香是构成酒精的分子在不断运动的结果，并没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意； B、鸡蛋变臭有具有臭味的新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、切割玻璃只是将玻璃分开，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、滴水成冰是由液态变为固态，只是状态的改变，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下图是小明同学在“化学实验操作考查”中相关的实验操作，其中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 滴加液体 C. 过滤 D. 量取40mL液体 【答案】A 【解析】 【详解】A. 检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；B. 向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂；C. 过滤操作应该用玻璃棒引流，否则易导致浊液洒在过滤器的外边； D. 量取液体时应平视凹液面的最低处。选A 3. 人们常说“钙奶补钙”、“碘盐补碘”，这里的“钙”、“碘”指的是（　　） A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】“钙奶补钙”、“碘盐补碘”，这里的“钙”、“碘”指的是不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 4. 减少大气和水污染，保护我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是 A. 农业上禁止使用化肥、农药 B. 少用或不用含磷洗涤剂 C. 植树造林，扩大绿化面积 D. 推广使用清洁燃料 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：农业上不能使用化肥、农药，而是合理使用化肥和农药。故选A． 考点：环境保护 5. 2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是 A. 相对原子质量为288 B. 核内有115个质子 C. 是非金属元素 D. 核内有 173 个中子 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法正确。 B.元素周期表每小格左上角表示原子序数，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。 C.该元素的名称是镆，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 D.镆原子的相对原子质量为288，核内有115个质子，则中子数为288-115=173，故选项说法正确。 6. 下面关于水电解实验的叙述正确的是 A. 实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的 C. 水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑+O2↑ D. 若a试管气体为10ml，则b试管气体为5ml 【答案】D 【解析】 【详解】A.水是纯净物，由水分子构成，不含氢分子、氧分子，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，表述错误。 B.水是纯净物，不含氢气、氧气两种独立物质，表述错误。 C.给出的化学方程式缺少反应条件“通电”，正确的电解水反应为，表述错误。 D.电解水，正氧负氢，氧一氢二，由装置图可知，a试管连接电池负极产生氢气，b试管连接电池正极产生氧气，二者体积比为2:1，若a试管气体为10mL，则b试管气体为5mL，表述正确。 7. 下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是 A. 氮气、氧化镁、蒸馏水 B. 镁、氧化铜、海水 C. 银、碘酒、稀盐酸 D. 水、红磷、食盐水 【答案】B 【解析】 【分析】氧气由一种元素组成，属于单质、氧化钙由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物。 【详解】A.氮气是单质，氧化镁是氧化物，但蒸馏水为纯净的，属于纯净物，不符合第三类为混合物的要求，A不符合题意。 B.镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；是由铜、氧两种元素组成的氧化物；海水含有水、可溶性盐等多种物质，属于混合物，B符合题意。 C.银是单质，但碘酒是碘和酒精组成的混合物，不属于氧化物，第二类物质分类错误，C不符合题意。 D.是由氢、氧元素组成的氧化物，不属于单质；红磷是单质，不属于氧化物，前两类分类顺序颠倒，D不符合题意。 8. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 木炭在空气中燃烧C+O2CO2↑ B. 铁在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3 C. 镁在氧气中燃烧2Mg+O22MgO D. 氯酸钾制氧气2KClO32KCl+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应物中为气体，生成的无需标注气体符号“↑”，书写错误； B.铁在氧气中燃烧的生成物为，不是，正确的化学方程式为，书写错误； C.镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，化学方程式原理正确、配平准确、条件标注规范，书写正确； D.氯酸钾制氧气需同时标注催化剂、加热的反应条件，且方程式未配平，正确的化学方程式为，书写错误。 9. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为 A. 4∶1∶3 B. 3∶1∶2 C. 4∶1∶2 D. 3∶1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】反应前，A分子有4个，B分子有1个；反应后，A分子剩余1个，生成C分子2个。因此，参与反应的A分子数为，参与反应的B分子数为1，生成的C分子数为2。所以该反应中A、B、C的化学计量数之比为。 故选B。 10. “染色”馒头中添加有铬酸铅（PbCrO4）颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部门明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素的化合价为（ ） A. +2 B. +4 C. +5 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】铬元素化合价为价，氧元素显价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则。故选A。 【点睛】在化合物中正负化合价代数和为零。 11. “神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（　　） A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式C2H8N2+2X2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；故选D． 12. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g) 16 X 5 24 A. 该反应为分解反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D. X值为28 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】A、反应后甲增加了，则甲是生成物，丁增加了，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有 ，则，则反应表达式是，属于分解反应，故A正确； B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确； C. 反应后甲增加了，丁增加了，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为，故C正确； D、在密闭容器中，则有，则，故D不正确。故选D。 13. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 14. 如表4个图象，能正确反映对应关系的是 A.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前) B.加热一定质量高锰酸钾固体 C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧 D.氢气和过量的氯气在密闭容器中完全反应生成氯化氢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷燃烧打开止水夹前，反应放热会先使集气瓶内气体压强升高，之后温度冷却至室温，因氧气被消耗，压强才会最终低于初始压强，图像直接从初始压强开始下降，不符合实际变化，错误。 B.加热高锰酸钾时，加热初期温度未达到分解条件，固体中锰元素质量分数不变；反应开始后，高锰酸钾分解生成氧气逸出，固体总质量减小，但锰元素质量始终不变，因此锰元素的质量分数逐渐增大，待高锰酸钾完全分解后，固体总质量不再变化，锰元素质量分数也保持恒定，图像符合该规律，正确。 C.木炭在密闭氧气中燃烧，初始时二氧化碳质量为0，反应过程中二氧化碳质量从0开始逐渐增大，反应结束后保持不变，图像显示二氧化碳质量初始就不为0且全程不变，不符合反应事实，错误。 D.氢气和氯气反应的方程式为，每1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，反应前后分子总数始终不变，图像显示分子总数不断下降，不符合规律，错误。 15. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　） A. 亮氨酸是氧化物 B. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误； B、亮氨酸中碳元素的质量分数为 ×100%≈55%；错误； C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确； D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。 故选C。 二、填空题(每空1分，共计22分) 16. 用化学用语填空或解释数字的意义： （1）地壳中最多的金属元素_______； （2）氢氧根离子_____； （3）3个硫原子_______________； （4）标出氧化铝中铝的化合价_____。 （5）3Cu2+中表示离子个数的数字是_____；2SO2中的右边的“2”表示_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 3 ②. 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，元素符号为。 【小问2详解】 氢氧根离子是带1个单位负电荷的原子团，化学符号为。 【小问3详解】 表示原子个数时，在对应元素符号前加数字即可，3个硫原子写作。 【小问4详解】 氧化铝中氧元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设铝元素的化合价为，则，解得，则铝元素显价，标注化合价时将写在铝元素符号的正上方，即。 【小问5详解】 离子符号前的数字表示离子的个数，因此里表示离子个数的是3；化学式中元素符号右下角的数字，表示一个该分子中所含对应原子的个数，因此​中右侧的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子。 17. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。 （1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。 （2）有些村庄打深井取用地下水，可用__________区分地下水是软水还是硬水，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。 （3）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的__________性； （4）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：_________________________。 （5）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：_____________。 【答案】（1） 过滤 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （3） 吸附 （4） （5） 淘米水浇花（或随手关闭水龙头、洗衣水冲厕所等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 自然界水的净化常规步骤按净化程度从低到高为：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，过滤可以除去水中沉淀后剩余的难溶性固体杂质。 【小问2详解】 区分硬水软水用肥皂水：加入肥皂水振荡，浮渣多泡沫少的是硬水，反之是软水；生活中没有工业净水的条件，常用煮沸的方法，将水中可溶性钙镁化合物转化为水垢析出，降低水的硬度。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，该性质属于吸附性。 【小问4详解】 作催化剂、光照是反应条件，反应物是水，生成物是氢气和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 生活节水的核心是提高水的重复利用率、减少水资源浪费，例如一水多用（淘米水浇花、洗衣水冲厕所）、及时关闭未关紧的水龙头、使用节水型洁具等合理即可。 18. 下表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 一 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 He 4.003 二 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 三 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （1）12号元素的元素名称为__________；F元素的相对原子质量为__________。 （2）相对原子质量为28.09的元素属________元素(填“金属”或“非金属”)； （3）表中不同种元素最本质的区别是_____(填字母)。 A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 （4）下图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第_______周期。 （5）从11 Na~18 Ar你可总结出的一条规律是________________。 （6）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻， 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为_________________。 【答案】（1） ①. 镁 ②. 19.00 （2） 非金属 （3）A （4） 三 （5） 同一周期元素的原子核外电子层数相同（或从左到右原子的最外层电子数随核电荷数递增依次增大，合理即可） （6） 【解析】 【小问1详解】 从元素周期表可直接查到，原子序数12的元素是镁；元素单元格下方标注的数值19.00就是它的相对原子质量。 【小问2详解】 相对原子质量为28.09的元素是硅，硅的名称不带“钅”字旁，属于非金属元素。 【小问3详解】 元素的定义是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同，选A。 【小问4详解】 元素在周期表的周期数等于其原子核外的电子层数，该原子结构示意图有3层电子，因此位于第三周期。 【小问5详解】 11号到18号都属于第三周期元素，符合第三周期的递变规律，从左到右核电荷数依次增大、最外层电子数从1递增到8、相对原子质量逐渐增大等，表述合理即可。 【小问6详解】 根据题干给出的反应物和​，生成物​和，其反应的化学方程式为。 19. A～D是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示。其中B可以供给呼吸，C是一种常见的液体。 （1）反应①的化学方程式为___________________________。 （2）反应③的化学方程式为___________________________。 （3）气体D能燃烧，因此，在点燃该气体前一定要_______________。 【答案】（1） （2） （3） 检验气体的纯度（验纯） 【解析】 【分析】C能够通电发生分解，产生B和D，B可以供给呼吸，说明B是氧气，则说明C是水，D是氢气，A反应产生氧气和水说明A是过氧化氢。 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 为防止发生爆炸，任何可燃性的气体点燃前都需要检验纯度。 三、实验题(每空1分，共计19分) 20. 如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答： （1）写出标号仪器的名称：A__________，D___________。 （2）图中还缺少的一种仪器是_____________，其作用是____________，装置安装还存在一处错误是_________________。 （3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是___________________(要求写出一条)。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 漏斗 （2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 漏斗底部没有靠在烧杯内壁 （3）滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯本身不干净等，任选一条即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过滤操作必须用玻璃棒引流，图中直接倾倒待过滤液缺少该仪器；同时装置违反了“三靠”的要求，漏斗底部没有靠在烧杯内壁，会导致滤液溅出。 【小问3详解】 两次过滤滤液仍浑浊，本质是杂质没有被滤纸截留，比如滤纸破损会让未过滤的液体直接流下，或者液面超过滤纸边缘，液体从滤纸和漏斗的缝隙直接流入烧杯，也可能是承接滤液的烧杯本身沾有杂质。 21. 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答下列问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气选用的气体发生装置是___________(填装置序号，下同)； （2）高锰酸钾制取氧气时，化学反应方程式为__________________________实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是______________。 （3）若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从_______(填“a”、“b”)口通入。 （4）小明用图2中左图的方法检查装置的气密性，但没有看到气泡，其原因可能是下列选项中的__________。 a．先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间 b．先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中 接着，用图2中的右图方法检查装置的气密性，先将注射器活塞缓慢向右拉，看到仪器a下端有气泡逸出，再将注射器活塞向左推，看到仪器a下方_____________ (填现象)，说明装置气密性良好。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 试管口没有放一团棉花 （3）a （4） ①. b ②. 形成一段稳定的水柱 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应物是固体、反应需要加热，选固体加热型发生装置A。 【小问2详解】 化学方程式略。 高锰酸钾制氧气，固体粉末易随气流通过导管进入水槽，固体粉末中的高锰酸钾溶于水使水变成浅紫红色。应该在试管口放一团棉花阻挡固体粉末。发现水槽中水变红的原因是试管口没有放一团棉花。 【小问3详解】 氧气密度大于空气，F装置用向上排空气法收集，长管a进氧气，空气从短管b排出。 【小问4详解】 a.先放导管入水，再捂试管，受热气体膨胀，能看到气泡； b.先捂住试管，试管内气体已经受热膨胀逸出，之后再把导管放入水中，看不到气泡。 注射器活塞向左推，装置内压强变大，水被压入仪器a下端，形成稳定水柱，说明气密性良好。 22. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？___________，实验过程中产生的现象是________________________，发生的化学反应方程式：_______________________。 （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_______________________________。 （3）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：_____________________。 【答案】（1） ①. 防止白磷燃烧放热，使锥形瓶底部受热不均而炸裂 ②. 白磷燃烧，放出放热，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，天平保持平衡 ③. （2）反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使左盘总质量减小 （3） ①. ABCD ②. AC ③. 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧放出大量热，锥形瓶底部铺细沙，防止锥形瓶受热不均炸裂；白磷燃烧产生大量白烟，放热使气球先胀大，冷却后压强减小气球变瘪，密闭体系内天平平衡；白磷燃烧生成五氧化二磷。 【小问2详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，气体逸出，左盘质量变小，天平指针偏右。 【小问3详解】 质量守恒定律适用于一切化学变化。A 白磷燃烧、B 碳酸钠与稀盐酸反应、C 铁和硫酸铜反应、D 镁条燃烧，四个变化都属于化学变化，所以 ABCD 都能用质量守恒定律解释。 验证质量守恒定律的实验，需要保证反应前后称量的总质量不变：A 装置密闭，体系内物质不会逸出，天平平衡；B 为敞口装置，生成的二氧化碳逸散，天平不平衡；C 中反应没有气体参加、也没有气体生成，敞口下天平保持平衡；D 中镁燃烧会消耗氧气，同时有氧化镁白烟散失，天平不平衡。因此可用来验证质量守恒定律的是 AC。 从微观角度：化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；反应前后原子的种类、数目、质量均不变，所以化学反应前后物质总质量不变。 四、计算题(共4分) 23. 请仔细阅读如表并回答问题。 品名：葡萄糖氯化钠注射液 【类别】体液补充药 【规格】(1)100mL：葡萄糖5g，氯化钠0.9g (2)250mL：葡萄糖25g，氯化钠2.25g 【适应症】补充热能和体液 （1）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对分子质量为_____，葡萄糖中碳氢氧三种元素的质量比为________(最简整数比)。 （2）18g葡萄糖中含有多少碳元素？(写出计算过程) （3）某伤员补充100mL注射液和250mL注射液各1瓶，相当于补充了多少葡萄糖？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 180 ②. （2） 葡萄糖中碳元素的质量分数为 葡萄糖中碳元素质量为。 答：葡萄糖中含有碳元素。 （3） 注射液含葡萄糖，注射液含葡萄糖，总补充葡萄糖质量为。 答：某伤员补充注射液和注射液各l瓶，相当于补充了葡萄糖。 【解析】 【小问1详解】 相对分子质量是分子中各原子相对原子质量的总和：葡萄糖（）的相对分子质量为； 碳、氢、氧三种元素的质量比为。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年(上)九年级期中试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题，每题只有1个选项符合题意(每题2分，共计30分) 1. 日常生活中时刻发生着变化。下列变化中包含化学变化的是 A. 美酒飘香 B. 鸡蛋变臭 C. 切割玻璃 D. 滴水成冰 2. 下图是小明同学在“化学实验操作考查”中相关的实验操作，其中正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 滴加液体 C. 过滤 D. 量取40mL液体 3. 人们常说“钙奶补钙”、“碘盐补碘”，这里的“钙”、“碘”指的是（　　） A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 4. 减少大气和水污染，保护我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是 A. 农业上禁止使用化肥、农药 B. 少用或不用含磷洗涤剂 C. 植树造林，扩大绿化面积 D. 推广使用清洁燃料 5. 2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是 A. 相对原子质量为288 B. 核内有115个质子 C. 是非金属元素 D. 核内有 173 个中子 6. 下面关于水电解实验的叙述正确的是 A. 实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的 C. 水电解的化学方程式：2H2O=2H2↑+O2↑ D. 若a试管气体为10ml，则b试管气体为5ml 7. 下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是 A. 氮气、氧化镁、蒸馏水 B. 镁、氧化铜、海水 C. 银、碘酒、稀盐酸 D. 水、红磷、食盐水 8. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 木炭在空气中燃烧C+O2CO2↑ B. 铁在氧气中燃烧 4Fe+3O22Fe2O3 C. 镁在氧气中燃烧2Mg+O22MgO D. 氯酸钾制氧气2KClO32KCl+O2↑ 9. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为 A. 4∶1∶3 B. 3∶1∶2 C. 4∶1∶2 D. 3∶1∶3 10. “染色”馒头中添加有铬酸铅（PbCrO4）颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部门明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6价，则铅元素的化合价为（ ） A. +2 B. +4 C. +5 D. +7 11. “神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（　　） A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O4 12. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g) 16 X 5 24 A. 该反应为分解反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D. X值为28 13. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 14. 如表4个图象，能正确反映对应关系的是 A.利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前) B.加热一定质量高锰酸钾固体 C.木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧 D.氢气和过量的氯气在密闭容器中完全反应生成氯化氢 A. A B. B C. C D. D 15. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　） A. 亮氨酸是氧化物 B. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3% C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成 D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2 二、填空题(每空1分，共计22分) 16. 用化学用语填空或解释数字的意义： （1）地壳中最多的金属元素_______； （2）氢氧根离子_____； （3）3个硫原子_______________； （4）标出氧化铝中铝的化合价_____。 （5）3Cu2+中表示离子个数的数字是_____；2SO2中的右边的“2”表示_____。 17. 水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。 （1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。 （2）有些村庄打深井取用地下水，可用__________区分地下水是软水还是硬水，生活中常用_________的方法来降低水的硬度。 （3）注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的__________性； （4）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：_________________________。 （5）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：_____________。 18. 下表是元素周期表的一部分： 族 周期 IA 0 一 1 H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 He 4.003 二 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.81 6 C 12.01 7 N 14.01 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 三 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 （1）12号元素的元素名称为__________；F元素的相对原子质量为__________。 （2）相对原子质量为28.09的元素属________元素(填“金属”或“非金属”)； （3）表中不同种元素最本质的区别是_____(填字母)。 A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同 C. 中子数不同 （4）下图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第_______周期。 （5）从11 Na~18 Ar你可总结出的一条规律是________________。 （6）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻， 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅气体(SiF4)和水，该反应的化学方程式为_________________。 19. A～D是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示。其中B可以供给呼吸，C是一种常见的液体。 （1）反应①的化学方程式为___________________________。 （2）反应③的化学方程式为___________________________。 （3）气体D能燃烧，因此，在点燃该气体前一定要_______________。 三、实验题(每空1分，共计19分) 20. 如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答： （1）写出标号仪器的名称：A__________，D___________。 （2）图中还缺少的一种仪器是_____________，其作用是____________，装置安装还存在一处错误是_________________。 （3）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是___________________(要求写出一条)。 21. 某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答下列问题： （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气选用的气体发生装置是___________(填装置序号，下同)； （2）高锰酸钾制取氧气时，化学反应方程式为__________________________实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是______________。 （3）若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从_______(填“a”、“b”)口通入。 （4）小明用图2中左图的方法检查装置的气密性，但没有看到气泡，其原因可能是下列选项中的__________。 a．先将导管一端放入水中，后用手捂住试管一段时间 b．先用手捂住试管一段时间，后将导管一端放入水中 接着，用图2中的右图方法检查装置的气密性，先将注射器活塞缓慢向右拉，看到仪器a下端有气泡逸出，再将注射器活塞向左推，看到仪器a下方_____________ (填现象)，说明装置气密性良好。 22. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律： （1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？___________，实验过程中产生的现象是________________________，发生的化学反应方程式：_______________________。 （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是_______________________________。 （3）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验________(选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验________。请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：_____________________。 四、计算题(共4分) 23. 请仔细阅读如表并回答问题。 品名：葡萄糖氯化钠注射液 【类别】体液补充药 【规格】(1)100mL：葡萄糖5g，氯化钠0.9g (2)250mL：葡萄糖25g，氯化钠2.25g 【适应症】补充热能和体液 （1）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对分子质量为_____，葡萄糖中碳氢氧三种元素的质量比为________(最简整数比)。 （2）18g葡萄糖中含有多少碳元素？(写出计算过程) （3）某伤员补充100mL注射液和250mL注射液各1瓶，相当于补充了多少葡萄糖？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $