上海市建平中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

建平中学2026学年第一学期期中教学质量检测 高二化学试卷 1.试卷共五道大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分。答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作 答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题有1~2个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H一1、Li一7、C一12、N一14、0一16、Na一23 一、碳为观止（21分) “碳中和”是全球应对气候变化的重要目标，将CO2转化为有用产品是实现该目标的关健路径之一。 1.自然界中，CO2的产生有多种途径。例如 列举一条)。 L.某校科研人员利用NaOH溶液实现碳捕获的装置如图： C02含量 孤孙孙孙 >NaOH溶液的喷雾> C0,含量 高的空气 捕捉室 低的空气 NaHCO3 2.NaHC0,中含有的化学键类型有 (不定项)。 A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 D.金属键 3.写出捕捉室中反应的离子方程式 4.将NaOH溶液喷成雾状的目的是 Ⅱ.C02催化加氢合成甲醇用于C02的转化利用，主要发生下列反应： 1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-58.6 kJ-mol1 K ②C02(g)+H2(g）÷C0(g)+H20(g) △H2=+41.2 kJmol1K2 3 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H K 5.△H= kJ-mol1。 第1页，共8页 6.反应①在 自发。 A.高温 B.低温 C.任意温度下 D.任意温度均不 7.某温度下，向容积一定的密闭容器中通入0.5mol1C02、1.5molH发生反应①。下列能说明该反应体系 已达到平衡状态的是 A.n(CH3OH)=n(H2O) B.CO2和H2转化率的比值不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 8.下列措施能使反应①的平衡体系中n(CH,O田增大的是 (不定项)。 A.将HO从体系中分离出去 B.增大体积以减小体系压强 C.加入催化剂 D.恒容时再充入1molH2 9.在一个容积不变的密闭容器中只发生反应②，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/C 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 800℃C时，某时刻测得c(C02)=0.5molL1,c(C0)=0.5molL1,cH2)=1.5moL1,cHO)=0.5molL1, 则此时上述反应的平衡移动方向为」 A正反应方向B.逆反应方向C.不移动 D.无法确定 10.若只发生反应①，测得不同温度下、相同时间C02的转化率，将其绘制如图曲线，试写出CO2的转化率 出现如图变化的可能原因 C02转化率 To 温度 第2页，共8页 二、果然有酸（21分) 苹果酸为二元弱酸，可用HA表示，其分子式为C4H6O5,结构简式如下。25℃时，用NaOH标准液 滴定同浓度的苹果酸溶液，其中HA、HA和A2的分布系数8(X)随溶液pH变化如图。 1.0 0.8 0 0 0.6a (（3.46,0.5) (5.21,0.5) HO-C-CH-CH2-C-OH 0.4 0.2 OH 0.0 024.33 68101214 11.H2A的K2= 12.苹果酸中C元素的平均价态为. A.0 B.+1 C.+2 D.+3 13.曲线是HA的分布系数曲线。 A.I B.II C.Ⅲ D.无法确定 4、向01molL'苹果酸溶液中加入少量苹果酸晶体，器号将 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 15.有关滴定过程，下列说法正确的是（不定项）。 A.a点对应的NaOH溶液与H,A溶液的体积比为1：1 B.a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小 C.pH=4.4时，cH2A)>c(A2) D.b点溶液中：cQNa+c(H=3c(A2+c(OH) 为测定某品种苹采中苹果酸的含量，某小组米用滴定分析法，实验步骤如下： 取100g苹果榨汁，经处理将制得的苹果酸晶体配成100mL待测液。移取25.00mL待测液，用 0.100molL1的NaOH标准液平行滴定3次。 16.滴定管使用前应先进行的操作是 随后依次完成洗涤、润洗，最后装入溶液备用。 第3页，共8页 17.指示剂选择酚酞，滴定终点的标志是 前两次滴定数据记录如下： 滴定次数 待测液体积(mL) 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 第一次 25.00 0.02 26.00 第二次 25.00 0.08 26.10 第三次 25.00 18.第三次滴定开始和结束时，璃定管中的液面如图所示，则本次消耗NaOH的体积为 19.下列操作会造成测定结果偏的是 上.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定管水洗后未用标准液润洗 C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D.锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗 20.该品种苹果中苹果酸的含量为 %（保留2位有效数字)。[☑MH2A)=134gmo] 三、电尽其用(18分) 原电池和电解池原理广泛应用于生活、生产和科学技术等方面。 21.下列装置中，能将化学能直接转化为电能的是 (不定项)。 充电宝 B.电解水装置 C.精炼铜 D.水果电池 22.下列装置中，能够组成原电池的是 A 铜 铜 铜 翁 稀硫酸 乙醇水溶液 C.硫酸铜溶液 D 稀硫酸 第4页，共8页 23.海上风电设备长期处于海水环境，钢铁表面易发生吸氧腐蚀，其原理如图所示。写出钢铁吸氧腐蚀的 正极反应式 Fe年电解质溶液O2-_OH 24.为了减缓海水对风电设备A中钢铁的腐蚀，材料B可以选择 A.铜板 B.锌板 C.二氧化硅板 D.锡板 海水 锂电池应用广泛，石墨/锂钻氧电池的工作原理如图，其总反应方程式为： 0充电 LiCo02+6C≠Li1-xCo02+LixC6。 放电 25.充电时，a接直流电源的 极 电源 A.正 B.负 a 该娌电池某时刻锂离子的移动方向如右图所示： ←团 26.此时该电池处于 状态。 A 团←D 77777 A.放电 B.充电 LiCoO2 Li C 隔膜 27.写出此时b极的电极反应式 28.,攻电时，外电路中转移4molc,理论上正极质量增加 g 29.若要制得电池容量为20000mAh的锂离子电池，理论上所需金属锂材料至少为 g(保留3位 有效数字)。[1mol电子所带的电量约为96500库仑，3.6库仑=1mAh] 第5页，共8页 四、捕碳制碱(20分) 某厂用NaOH溶液对烟气中的C02进行吸收，获得纯成、小苏打等化工产品。已知：H2CO,的K1= 4.0×10-7、K2=4.0×10-11。 30.写出NHCO3在水中的电离方程式： 31.NaHCO3溶液中，cH2CO) c(C032)。 A.< B.> C.= D.无法确定 32.室温下，将1mLpH为11的Na2CO3溶液稀释成10mL后，溶液的pH 10。 A.> B.< C.= D.无法确定 33.Na2C03溶液中[OH]= (用含碳微粒浓度和[H中表示)。 34.下列关于Na2CO3和NaHCO,叙述正确的是 A.NaHCO3溶液显碱性，可用于CO2的吸收 B.Na2CO,和NaHCO,溶液中，所含的微粒种类不同 C.Na2CO3饱和溶液的碱性强于NaHCO3饱和溶液，主要是因为Na2CO3的溶解度更大 D.NaHCO3溶液和NaOH溶液按一定比例混合，可以制备Na2CO, 为测定吸收液组成，某小组采用双指示剂法，选用酚酞和甲基橙作指示剖。滴定前，向等体积、等浓度 的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加0.100molL1的盐酸，进行对照实验，溶液pH变化如下。 12 121 A 10 105 8A 8 B 6 6 41 4 21 2 04080,120160200 0+ 0 40T80.120160200 盐酸体积mL 盐酸体积mL 图甲 图乙 35.图 是Na2CO3的滴定曲线。 A.甲 B.乙 36.图乙中第二段滴定终点前后颜色变化为由色变为 色。 A.浅红；无B.无；浅红 C.橙；黄 D.黄；橙 第6页，共8页 该小组移取20.00mL吸收液，用cmol·L盐酸滴定，pH变化如下图，B、C为两个滴定终点。记到 达B,点消耗的盐酸体积为mL,维续浦定至C点又消耗盐酸VcmL。 B 8 46 0 0 体积/mL 37.若e>Pc,则吸收液中溶质的成分为 A.Na2CO: B.NaHCO C.Na2CO3 NaHCO: D.Na2CO,和NaOH 38.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入的盐酸局部过浓，该同 学见局部变色后即停止滴定。则其记录的_一。 A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定 39.多次平行实验测得滴定过程中平均消耗体积为emL、VcmL（a<'c),则吸收液中的 c(NaHCO3)= molL。(用c,和Vc表示)。 第7页，共8页 五、点废成金（20分) 废旧俚子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量A1、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。 NaOH溶液HzSO4IL2O2 氨水 NH HCO Na,CO 止极 材料 酸溶 调pH 沉钴 沉锂 →逃液 滤液 滤渣 CoCO Li,CO 已知：①金属铝可溶于NaOH溶液 ②常温下，部分金属离子QM)形成氢氧化沉淀的pH范围如下： Mo+ F2对 Fe3+ A13+ C02+ Li计 开始沉淀的pH 6.3 2.7 4.0 6.6 10.1 完全沉淀pH 8.3 3.7 5.2 9.1 12.4 ③常温下，KpLi2C0]=1.6×10一，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性（且氧化性强于KMnO4) 40.写出基态C0原子价电子的轨道表示式 41.与C0同周期的主族元素中，基态原子核外未成对电子数与C0原子相同的元素有 种。 42.书写Li2C03溶解平衡常数表达式KpLi2CO]= 43.碱溶时可以加快反应速率的措施有 (不定项) A.适当升高温度 B.增加正极材料的用量 C.搅拌 D.延长碱溶时间 44.配平“酸浸”时的反应：_LiCo02+_H02+一_Li计+_C02+++_H0。 45.用氨水调节pH的范围为 46.“沉钴”时，生成C0C03的同时有气体生成，写出该过程发生反应的离子方程式 47.“沉钴"时若选用Na2C03溶液，得到的CoCO3不纯，原因可能为」 48.若“沉锂”前cL=2.0molL,向1L该溶液中加入一定量Na2C03固体后c(C02)尸0.1molL1, 计算L计的沉淀率为」 此过程中加入Na2CO, g。 [忽略体积变化；Li沉淀率=模n中-x院居 沉淀喻L+) 一%] 第8页，共8页