精品解析：上海南汇中学2026-2027学年第一学期高二期中考试（等级） 化学试题

2026学年第一学期高二化学（等级）期中试卷 考试时间：60分钟　　总分：100分 原子量：H-1　N-14 一、化学反应的热效应 化学反应都会伴随着能量变化。各种形式的能量之间可以进行转化。 1. 等物质的量的下列物质中，内能最大的是________（单选） A. 冰 B. 液态水 C. 水蒸气 D. 过冷水 2. 下列化学反应中，由热能转化为化学能的是________（单选） A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙高温分解 C. 电解氯化钠溶液 D. 铅酸蓄电池充电 3. 下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是________（单选） A. 空气的量越多越好 B. 液体燃料喷成雾状 C. 固体燃料粉碎 D. 应通入适量的空气 4. 某反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是________（单选）。 A. 该反应属于放热反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应中，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时放出的能量。 D. 该反应不需要加热等条件就一定能发生 5. 在相同条件下，同时存在如下两个过程：i.2H(g)+O(g)=H2O(g)；ii.H2(g)+O2(g)=H2O(g)，得到等量的H2O(g)，放出热量较多的过程是________（单选） A. i B. i=ii C. ii D. 不确定 6. 在298K和100kPa时，CH4的燃烧热为-891kJ·mol-1，CO的燃烧热为-283kJ·mol-1，相同条件下，下列不正确的是________（不定项选择） A. 碳的燃烧热小于-283kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-891kJ·mol-1 C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1 D. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH=-1216kJ·mol-1 7. 火箭常用肼和过氧化氢作动力源。已知5gN2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(g)时放热100kJ。 ① 计算该反应的反应进度为1mol时的ΔH=________kJ·mol-1； ② 若5g肼完全发生反应：N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+H2O(l)，放热________100kJ。（选填“>”、“=”、“<”）。 【答案】1. C 2. B 3. A 4. C 5. A 6. BC 7. ①. ②. > 【解析】 【1题详解】 同种物质在相同物质的量时，气态的内能大于液态的内能，液态的内能大于固态的内能。水蒸气为气态，内能最大，故选C。 【2题详解】 A．甲烷燃烧是化学能转化为热能和光能，A不符合题意； B．碳酸钙高温分解是吸热反应，热能转化为化学能，B符合题意； C．电解氯化钠溶液是电能转化为化学能，C不符合题意； D．铅酸蓄电池充电是电能转化为化学能，D不符合题意； 故选B。 【3题详解】 A．燃料充分燃烧需要通入适量的空气，若空气过量，多余的空气会带走大量热量，导致热效率降低，A错误； B．将液体燃料喷成雾状，可以增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分，B正确； C．将固体燃料粉碎，可以增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分，C正确； D．燃料充分燃烧需要通入适量的空气，D正确； 故选A。 【4题详解】 由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A、B项错误；吸热反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，C项正确；吸热反应通常需要加热才能发生，D项错误，故选C。 【5题详解】 过程i是气态氢原子和气态氧原子直接结合生成水分子，过程ii是氢气分子和氧气分子先断键形成气态原子，再结合生成水分子。由于分子断键形成原子需要吸收能量，或者说气态原子的总能量高于对应单质分子的总能量，因此生成等量的时，过程i放出的热量更多，故选A。 【6题详解】 A．碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于一氧化碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，由于题目中燃烧热以的形式表示（为负值），放热越多，越小，故碳的燃烧热小于，A正确； B．甲烷的燃烧热是指1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量，生成气态水放出的热量较少，故，B错误； C．一氧化碳的燃烧热为，则燃烧的，C错误； D．已知①，②，根据盖斯定律，由可得反应，D正确； 故选BC。 【7题详解】 ①的物质的量，反应进度为时，即完全反应，放出的热量为，故。 ②相同物质的量的同种物质，气态的能量高于液态，故生成液态水比生成气态水放出的热量更多，放热大于。 二、化学反应的方向、限度和速率 我们通过学习，理解反应条件对化学反应的方向、限度和速率的影响，利用这些规律来解决生活和生产中的实际问题。 8. 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应I：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s)（氨基甲酸铵）ΔH1=-272kJ·mol-1 反应II：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=138kJ·mol-1 ①反应I的熵变ΔS________0（选填“>”、“=”、“<”）。 ② 根据所给信息，书写合成塔中合成尿素的总反应的热化学方程式：________。 9. 根据所学，完成下列题目： ①已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1ΔS=-198 J·mol-1·K-1，室温下能自发进行，推动该反应自发进行的主要因素是反应的________（选填“焓变”、“熵变”）； ②冰在室温下自动融化成水，是________（选填“吸热”、“熵增”）起了重要作用。 10. 下列说法中不正确的是________（单选） A. 自发反应速率可能快也可能慢 B. ΔH-TΔS<0，反应不能自发进行 C. 自发反应的限度可能大也可能小 D. 非自发反应有可能发生 11. 不能用平衡移动原理解释的是________（不定项选择） A. 使用催化剂有利于二氧化硫的催化氧化。 B. 0.1mol·L-1的氨水加水稀释，一水合氨的电离程度增大。 C. 合成氨工业，增大体系压强，有利于提高平衡混合物中氨的含量。 D. H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)反应达到平衡后，压缩体积，观察到气体颜色加深。 12. 某容器中有反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若增大体系压强能使化学平衡向正反应方向移动。请分析判断________（单选） A. a+b=c B. a+b>c C. a+b<c D. a+b与c的相对大小不能确定 13. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下，回答下列问题： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 ①该反应的平衡常数表达式：________ 根据数据分析，________温度（选填“升高”、“降低”），正向反应进行程度增大，可得ΔH________0（选填“>”、“<”）。 ②在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各2mol，测得10min后达到平衡。达平衡时，[CO2]=________mol·L-1。 ③能加快该化学反应的速率，但不改变反应中CO的平衡转化率的措施是________（单选）。 A.减少Fe的量 B.升高温度 C.增大容器的体积 D.粉碎氧化铁 ④高炉炼铁产生的高炉煤气中含有的CO，可与许多物质在一定条件下发生反应。对含有CO和H2O的混合物的密闭容器加热时，发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在800℃时，该反应的平衡常数K=1.0。若将3molH2O、1molCO、1molH2、1molCO2的气体混合物加热到800℃，此时该反应________（选填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”、“已达到平衡”），请简要说明判断理由：设密闭容器的体积为VL，________。 【答案】8. ①. < ②. 9. ①. 焓变 ②. 熵增 10. B 11. AD 12. B 13. ①. ②. 降低 ③. < ④. 1.6 ⑤. D ⑥. 朝正反应方向进行 ⑦. 此时浓度商 ，故反应向正反应方向进行。 【解析】 【8题详解】 ①反应I中，反应物包含气体，而生成物全为固体，反应后气体分子数减少，系统的混乱度减小，因此熵变 。 ②根据盖斯定律，将反应I和反应II相加即可得到合成尿素的总反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌ CO(NH2)2(s)+H2O(g)，其焓变 。 【9题详解】 ①反应自发进行的判据是，该反应的 ，则，反应能在室温下自发进行，必然是因为 且其绝对值足够大，故推动反应自发进行的主要因素是焓变。 ②冰融化成水是吸热过程()，但固态变为液态是混乱度增加的过程()，在室温下能自发进行是因为熵增起了重要作用。 【10题详解】 A．自发性只决定反应能否发生，不决定反应速率，自发反应速率可能快也可能慢，A项正确； B． 是反应自发进行的判据，此时反应能自发进行，B项错误； C．自发反应的限度(即平衡常数)可能大也可能小，C项正确； D．非自发反应在改变条件(如提供电能、光能等)下是有可能发生的，D项正确； 答案选B。 【11题详解】 A．催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，不能用平衡移动原理解释，A项符合题意； B．氨水加水稀释，溶液体积增大，离子浓度减小，平衡向粒子数增多的电离方向移动，能用平衡移动原理解释，B项不符合题意； C．合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，氨的含量提高，能用平衡移动原理解释，C项不符合题意； D．该反应前后气体分子数不变，压缩体积平衡不移动，颜色加深仅仅是因为体积减小导致Br2浓度增大，不能用平衡移动原理解释，D项符合题意； 答案选AD。 【12题详解】 根据勒夏特列原理，增大体系压强，化学平衡会向着气体分子数减小的方向移动，已知增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体分子数减小的反应，即反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，故 ，答案选B。 【13题详解】 ①固体不列入平衡常数表达式，故 ；由表格数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，要使正向反应进行程度增大，应使平衡正向移动，需降低温度；降温平衡向放热方向移动，故正反应为放热反应，。 ②根据三段式有：，代入平衡常数表达式：，开立方得 ，解得 ，即平衡时 。 ③A．减少固体的量不影响速率和平衡，A项不符合题意； B．升高温度速率加快，但平衡逆向移动，转化率降低，B项不符合题意； C．增大体积压强减小，速率减慢，C项不符合题意； D．粉碎氧化铁增大了固体的接触面积，反应速率加快，但固体不影响平衡，转化率不变，D项符合题意； 答案选D。 ④此时体系的浓度商，因为 ，说明反应未达到平衡，且将向着正反应方向进行。 三、水溶液中离子反应与平衡 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。 已知：25℃时，水的离子积常数。 14. 下列溶液一定呈中性的是________（不定项选择） A. 室温时，酸度计读出的溶液 B. 的溶液 C. 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 D. 紫色石蕊试液不变色 15. 根据所学，完成下列题目。 ①水的电离程度很小，纯水中大部分存在的形式是________（选填“水分子”、“离子”）。一定温度下，向纯水中滴入几滴盐酸，________（选填“增大”、“减小”、“保持不变”）。 ②若在某地，水的离子积常数，根据经验，该地的温度________（选填“高于”、“低于”、“等于”）25℃。 ③25℃时，的NaOH溶液的pH = ________，该溶液中水电离出来的和的乘积________（选填“>”、“<”、“=”）。向其中加入几滴甲基橙，再逐滴加入的盐酸溶液直至恰好完全反应，水的电离程度变化情况为________（选填“逐渐减小”、“逐渐增大”、“几乎不变”）。 16. 某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是________（单选） A. 氯化钾 B. 蔗糖 C. 柠檬酸钙 D. 碳酸 17. 醋酸是一种常见的有机酸，氨水是常见的碱溶液。 ① 一水合氨的电离方程式为________。 ② 保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________（单选）。 A． B． C． D．的电离平衡常数 ③ 一定温度下，向的溶液中加少量冰醋酸，的比值将________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 ④下列事实能说明是弱电解质的是________（用字母填空）。 a．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 b．25℃时，醋酸溶液的pH约为2 c．10 mL 醋酸溶液恰好与10 mL NaOH溶液完全反应 ⑤25℃时，某些弱酸电离平衡常数（）的数值如下表所示： 弱酸 HCN HClO 综合分析，判断下列反应合理的是________（单选）。 A． B． C． D． 18. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分为醋酸。现用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100 mL）。 I．实验步骤 ①量取10 mL食用白醋，加水稀释至100 mL，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 ③用 NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是：当加入最后半滴NaOH溶液，恰好使溶液________，即达到滴定终点。 II．实验记录 实验数据/mL 滴定次数 1 2 3 4 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 III．数据处理 ④ = ________。 【答案】14. B 15. ①. 水分子 ②. 保持不变 ③. 高于 ④. 13 ⑤. < ⑥. 逐渐增大 16. D 17. ①. ②. B ③. 变小 ④. ab ⑤. A 18. ①. 酚酞 ②. 由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色 ③. 0.75 【解析】 【14题详解】 A．中性溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，因而。水的离子积常数随温度变化，室温不一定恰好是25℃，所以室温下pH为7.00不能保证溶液一定呈中性，A错误； B．溶液的酸碱性由氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小决定，是溶液呈中性的条件，B正确； C．等物质的量的强酸和强碱，能提供的氢离子和氢氧根离子的物质的量不一定相等。例如反应中，HCl与恰好完全反应的物质的量之比为2∶1，若二者等物质的量混合，则碱过量，所得溶液呈碱性，C错误； D．石蕊的变色存在一定范围，溶液使紫色石蕊试液不变色，不能证明氢离子浓度与氢氧根离子浓度恰好相等，因此溶液不一定呈中性，D错误； 故选B； 【15题详解】 ①水是极弱的电解质，存在电离平衡，只有极少量水分子发生电离，因此纯水中大部分以水分子的形式存在。加入盐酸使增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，水的离子积常数保持不变。 ②水的电离是吸热过程，升高温度有利于水的电离，增大。该地，大于25℃时的，故该地温度高于25℃。 ③NaOH是强电解质，溶液中。根据25℃时水的离子积，有，故pH为13。溶液中的氢离子由水电离产生，水电离产生的氢氧根离子与氢离子的浓度相等，均为；以mol/L为浓度单位，二者浓度数值的乘积为，小于。逐滴加入盐酸时，发生反应，溶液中逐渐减小，对水电离的抑制作用逐渐减弱，因此在恰好完全反应前，水的电离程度逐渐增大； 【16题详解】 A．氯化钾是盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误； B．蔗糖溶于水后以分子形式存在，不能电离产生离子，属于非电解质，B错误； C．柠檬酸钙是盐，溶于水的部分完全电离，属于强电解质；不能因其含弱酸酸根就将其判断为弱电解质，C错误； D．碳酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选D； 【17题详解】 ①一水合氨是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为。 ② A．醋酸溶液中存在电离平衡。通入氨气后，氨气与氢离子反应：，使醋酸的电离平衡正向移动，增大，A错误； B．通入的氨气消耗氢离子，使溶液的酸性减弱，减小，B正确； C．温度不变，不变，由可知，减小时，增大，C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，保持温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，D错误； 故选B； ③醋酸的电离平衡为，其电离平衡常数为。加入少量冰醋酸后，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，增大。温度不变，不变，因此变小。 ④ a．相同温度、相同物质的量浓度下，盐酸完全电离，而醋酸溶液的导电性较弱，说明醋酸电离产生的离子浓度较小，即醋酸只能部分电离，能说明醋酸是弱电解质，a正确； b．25℃时，醋酸溶液的pH约为2，说明约为，远小于醋酸的浓度，表明醋酸未完全电离，能说明醋酸是弱电解质，b正确； c．醋酸与氢氧化钠反应的实质为。给定体积和浓度表明二者恰好按1∶1的物质的量之比反应，这只能说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸是否完全电离，c错误； 故选ab； ⑤ A．碳酸的第二步电离为，对应。醋酸的电离为，对应，说明醋酸的酸性强于，能够向提供氢离子，生成。反应可表示为，A正确； B．NaClO具有强氧化性，具有还原性，二者反应时，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，氯元素的化合价由+1价降低到−1价，不能将硫的产物写为；原式中氯、氢、氧原子的数目也不守恒。相应的氧化还原反应可表示为，B错误； C．碳酸的第一步电离为，对应；第二步电离为，对应。HClO的电离为，对应。因此酸性强弱顺序为，碳酸与NaClO反应应生成碳酸氢钠和次氯酸，不能写成生成碳酸钠。正确的反应为，C错误； D．HCN的电离为，对应；碳酸的第一步电离为，对应。HCN的酸性弱于碳酸，原式不符合用较强酸制取较弱酸的反应规律；合理的反应为，D错误； 故选A； 【18题详解】 ②用NaOH溶液滴定醋酸溶液，恰好完全反应时生成醋酸钠。醋酸根离子发生水解：，使溶液呈碱性，因此选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。 ③滴定前，含酚酞的醋酸溶液呈无色。滴入最后半滴NaOH溶液，溶液显浅粉色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。因此该空填“由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色”。 ④第1次消耗NaOH溶液15.95 mL，与其余三次数据明显偏离，应舍去。其余三次消耗NaOH溶液的平均体积为。中和反应的离子方程式为，醋酸与NaOH按1∶1的物质的量之比反应，所以20.00 mL待测白醋溶液中醋酸的物质的量为。待测白醋溶液中醋酸的浓度为。市售白醋由10 mL稀释至100 mL，稀释前后醋酸的物质的量不变，因此。 四、合成氨技术的发展与氨的相关反应 工业合成氨缓解了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学对社会发展的巨大贡献之一。 19. 工业合成氨的生产流程，其先后顺序为________（单选）。 ①原料气制备　　②氨的合成　　③原料气净化和压缩　　④氨的分离 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ②③④① D. ①②④③ 20. 下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 ①表示使用了铁催化剂的是________（选填“虚线”、“实线”）。 ②控速步骤的反应为________（单选） A. B. 2N*+6H*=N*+NH*+5H* C. D. ③工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是：________。 21. 在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是________（单选）。 A. 容器内三种气体共存 B. 体系的压强不再改变 C. 2v逆(NH3)=3v正(H2) D. 气体的密度不再改变 22. T℃时，在2L密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示： ①根据所给信息，计算：0-2分钟，v(NH3)=0.1125 mol·L-1min-1，2-4分钟，v(NH3)=________mol·L-1min-1，分析：2-4分钟v(NH3)有所下降的原因：________。 ②有关工业合成氨的说法不正确的是________（单选）。 A.步骤中的净化是为了除去使合成氨所用的催化剂中毒的杂质气体（如CO、H2S等） B.实际生产中氢氮比为3:1，严格按照方程式 C.净化后的原料气经过压缩机压缩至高压，加压后的氮气和氢气需加热到催化剂的活性温度后才能进入氨合成塔中的催化区，在催化剂表面反应生成氨。 D.将氨液化分离后的N2、H2循环使用，可提高原料的利用率。 23. 在多个恒容的相同密闭容器中，分别先通入不同量的N2，再通入固定量的H2合成氨。达到平衡时，NH3的产量和平衡体积分数随N2的压强变化趋势如图所示。 图中曲线________描述随N2的压强增大，NH3产量的变化趋势，并从化学平衡角度解释其原因：因为增加N2的压强，________。 24. 实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将2molN2(g)和6molH2(g)充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。结合信息，计算：b点NH3的物质的量分数为________。 【答案】19. B 20. ①. 实线 ②. A ③. 500℃左右时铁催化剂的活性最大，反应速率快，且该反应为放热反应，温度过高会导致平衡逆向移动，降低氨的产率，综合考虑选择500℃左右。 21. B 22. ①. 0.0775 ②. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率减慢 ③. B 23. ①. 曲线I ②. 增加的压强（即增大的浓度），化学平衡向正反应方向移动，从而提高的产量。 24. 20%（或0.2） 【解析】 【19题详解】 工业合成氨的生产流程依次为：原料气制备（造气）、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，故先后顺序为①③②④，选B。 【20题详解】 ①催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，图中实线的活化能较低，表示使用了铁催化剂。 ②反应历程中活化能最大（能垒最高）的步骤为控速步骤（决速步）。由图可知，从到的活化能最大，为控速步骤，故选A。 ③工业合成氨反应是放热反应，温度过高不利于氨的合成（平衡逆向移动），但温度过低反应速率慢。500℃左右时铁催化剂的催化活性最大，能兼顾较快的反应速率和较高的平衡转化率。 【21题详解】 A．可逆反应中反应物和生成物始终共存，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，体系压强不变说明气体的总物质的量不再改变，即达到平衡状态，B符合题意； C．达到平衡时正逆反应速率相等，即，选项所给等式错误，C不符合题意； D．恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意。 故选B。 【22题详解】 ①由图可知，2-4分钟内，，则。速率下降的原因是随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小。 ②A．合成氨使用的催化剂铁触媒，会被CO、等杂质气体吸附而失去活性（即催化剂中毒），因此原料气净化的核心目的是除去这类能使合成氨所用的催化剂中毒的杂质气体，A正确； B．实际生产中，为了提高成本较高的的转化率，通常使稍过量，氢氮比约为2.8:1，并非严格按照方程式的3:1，B错误； C．净化后的原料气需先压缩获得高压环境，之后预热到催化剂的活性温度后再进入合成塔中的催化区，在催化剂表面发生反应生成氨，该流程描述符合工业实际，C正确； D．合成氨为可逆反应，原料气无法完全转化，将氨液化分离后，未反应的循环返回合成塔，可提高原料的利用率，D正确； 故选B。 【23题详解】 增加的压强（即增大的浓度），平衡向正反应方向移动，的产量增加，故曲线I表示产量的变化趋势。 【24题详解】 反应方程式为 。由图可知，b点时和的物质的量相等。设转化的为，则平衡时 ，。由解得。此时体系中，，。气体总物质的量为，故的物质的量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期高二化学（等级）期中试卷 考试时间：60分钟　　总分：100分 原子量：H-1　N-14 一、化学反应的热效应 化学反应都会伴随着能量变化。各种形式的能量之间可以进行转化。 1. 等物质的量的下列物质中，内能最大的是________（单选） A. 冰 B. 液态水 C. 水蒸气 D. 过冷水 2. 下列化学反应中，由热能转化为化学能的是________（单选） A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙高温分解 C. 电解氯化钠溶液 D. 铅酸蓄电池充电 3. 下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是________（单选） A. 空气的量越多越好 B. 液体燃料喷成雾状 C. 固体燃料粉碎 D. 应通入适量的空气 4. 某反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是________（单选）。 A. 该反应属于放热反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应中，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时放出的能量。 D. 该反应不需要加热等条件就一定能发生 5. 在相同条件下，同时存在如下两个过程：i.2H(g)+O(g)=H2O(g)；ii.H2(g)+O2(g)=H2O(g)，得到等量的H2O(g)，放出热量较多的过程是________（单选） A. i B. i=ii C. ii D. 不确定 6. 在298K和100kPa时，CH4的燃烧热为-891kJ·mol-1，CO的燃烧热为-283kJ·mol-1，相同条件下，下列不正确的是________（不定项选择） A. 碳的燃烧热小于-283kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-891kJ·mol-1 C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1 D. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH=-1216kJ·mol-1 7. 火箭常用肼和过氧化氢作动力源。已知5gN2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(g)时放热100kJ。 ① 计算该反应的反应进度为1mol时的ΔH=________kJ·mol-1； ② 若5g肼完全发生反应：N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+H2O(l)，放热________100kJ。（选填“>”、“=”、“<”）。 二、化学反应的方向、限度和速率 我们通过学习，理解反应条件对化学反应的方向、限度和速率的影响，利用这些规律来解决生活和生产中的实际问题。 8. 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应I：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s)（氨基甲酸铵）ΔH1=-272kJ·mol-1 反应II：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=138kJ·mol-1 ①反应I的熵变ΔS________0（选填“>”、“=”、“<”）。 ② 根据所给信息，书写合成塔中合成尿素的总反应的热化学方程式：________。 9. 根据所学，完成下列题目： ①已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1ΔS=-198 J·mol-1·K-1，室温下能自发进行，推动该反应自发进行的主要因素是反应的________（选填“焓变”、“熵变”）； ②冰在室温下自动融化成水，是________（选填“吸热”、“熵增”）起了重要作用。 10. 下列说法中不正确的是________（单选） A. 自发反应速率可能快也可能慢 B. ΔH-TΔS<0，反应不能自发进行 C. 自发反应的限度可能大也可能小 D. 非自发反应有可能发生 11. 不能用平衡移动原理解释的是________（不定项选择） A. 使用催化剂有利于二氧化硫的催化氧化。 B. 0.1mol·L-1的氨水加水稀释，一水合氨的电离程度增大。 C. 合成氨工业，增大体系压强，有利于提高平衡混合物中氨的含量。 D. H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)反应达到平衡后，压缩体积，观察到气体颜色加深。 12. 某容器中有反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若增大体系压强能使化学平衡向正反应方向移动。请分析判断________（单选） A. a+b=c B. a+b>c C. a+b<c D. a+b与c的相对大小不能确定 13. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下，回答下列问题： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 ①该反应的平衡常数表达式：________ 根据数据分析，________温度（选填“升高”、“降低”），正向反应进行程度增大，可得ΔH________0（选填“>”、“<”）。 ②在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各2mol，测得10min后达到平衡。达平衡时，[CO2]=________mol·L-1。 ③能加快该化学反应的速率，但不改变反应中CO的平衡转化率的措施是________（单选）。 A.减少Fe的量 B.升高温度 C.增大容器的体积 D.粉碎氧化铁 ④高炉炼铁产生的高炉煤气中含有的CO，可与许多物质在一定条件下发生反应。对含有CO和H2O的混合物的密闭容器加热时，发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在800℃时，该反应的平衡常数K=1.0。若将3molH2O、1molCO、1molH2、1molCO2的气体混合物加热到800℃，此时该反应________（选填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”、“已达到平衡”），请简要说明判断理由：设密闭容器的体积为VL，________。 三、水溶液中离子反应与平衡 水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质。 已知：25℃时，水的离子积常数。 14. 下列溶液一定呈中性的是________（不定项选择） A. 室温时，酸度计读出的溶液 B. 的溶液 C. 等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 D. 紫色石蕊试液不变色 15. 根据所学，完成下列题目。 ①水的电离程度很小，纯水中大部分存在的形式是________（选填“水分子”、“离子”）。一定温度下，向纯水中滴入几滴盐酸，________（选填“增大”、“减小”、“保持不变”）。 ②若在某地，水的离子积常数，根据经验，该地的温度________（选填“高于”、“低于”、“等于”）25℃。 ③25℃时，的NaOH溶液的pH = ________，该溶液中水电离出来的和的乘积________（选填“>”、“<”、“=”）。向其中加入几滴甲基橙，再逐滴加入的盐酸溶液直至恰好完全反应，水的电离程度变化情况为________（选填“逐渐减小”、“逐渐增大”、“几乎不变”）。 16. 某品牌运动饮料中含下列物质，其中属于弱电解质的是________（单选） A. 氯化钾 B. 蔗糖 C. 柠檬酸钙 D. 碳酸 17. 醋酸是一种常见的有机酸，氨水是常见的碱溶液。 ① 一水合氨的电离方程式为________。 ② 保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________（单选）。 A． B． C． D．的电离平衡常数 ③ 一定温度下，向的溶液中加少量冰醋酸，的比值将________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 ④下列事实能说明是弱电解质的是________（用字母填空）。 a．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸 b．25℃时，醋酸溶液的pH约为2 c．10 mL 醋酸溶液恰好与10 mL NaOH溶液完全反应 ⑤25℃时，某些弱酸电离平衡常数（）的数值如下表所示： 弱酸 HCN HClO 综合分析，判断下列反应合理的是________（单选）。 A． B． C． D． 18. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分为醋酸。现用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100 mL）。 I．实验步骤 ①量取10 mL食用白醋，加水稀释至100 mL，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 ③用 NaOH溶液进行滴定，滴定终点的现象是：当加入最后半滴NaOH溶液，恰好使溶液________，即达到滴定终点。 II．实验记录 实验数据/mL 滴定次数 1 2 3 4 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 III．数据处理 ④ = ________。 四、合成氨技术的发展与氨的相关反应 工业合成氨缓解了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学对社会发展的巨大贡献之一。 19. 工业合成氨的生产流程，其先后顺序为________（单选）。 ①原料气制备　　②氨的合成　　③原料气净化和压缩　　④氨的分离 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ②③④① D. ①②④③ 20. 下图为使用铁催化剂和未使用催化剂合成氨反应历程的一部分。 ①表示使用了铁催化剂的是________（选填“虚线”、“实线”）。 ②控速步骤的反应为________（单选） A. B. 2N*+6H*=N*+NH*+5H* C. D. ③工业合成氨采用铁催化剂，需将反应温度控制在500℃左右的主要原因是：________。 21. 在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是________（单选）。 A. 容器内三种气体共存 B. 体系的压强不再改变 C. 2v逆(NH3)=3v正(H2) D. 气体的密度不再改变 22. T℃时，在2L密闭容器中加入1.2molN2和2molH2模拟一定条件下工业固氮，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示： ①根据所给信息，计算：0-2分钟，v(NH3)=0.1125 mol·L-1min-1，2-4分钟，v(NH3)=________mol·L-1min-1，分析：2-4分钟v(NH3)有所下降的原因：________。 ②有关工业合成氨的说法不正确的是________（单选）。 A.步骤中的净化是为了除去使合成氨所用的催化剂中毒的杂质气体（如CO、H2S等） B.实际生产中氢氮比为3:1，严格按照方程式 C.净化后的原料气经过压缩机压缩至高压，加压后的氮气和氢气需加热到催化剂的活性温度后才能进入氨合成塔中的催化区，在催化剂表面反应生成氨。 D.将氨液化分离后的N2、H2循环使用，可提高原料的利用率。 23. 在多个恒容的相同密闭容器中，分别先通入不同量的N2，再通入固定量的H2合成氨。达到平衡时，NH3的产量和平衡体积分数随N2的压强变化趋势如图所示。 图中曲线________描述随N2的压强增大，NH3产量的变化趋势，并从化学平衡角度解释其原因：因为增加N2的压强，________。 24. 实验室模拟工业合成氨，在铁催化剂作用下，500℃时，将2molN2(g)和6molH2(g)充入某恒容密闭容器中发生反应。测得体系中相关组分的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。结合信息，计算：b点NH3的物质的量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $