精品解析：青海海东市第二中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二年级秋季学期期中考试(化学)试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、单选题 1. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入更多反应物，增大反应物浓度，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 4. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 工业上采用高压条件合成氨气 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 7. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 8. ，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A. ①④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④ 9. 在不同条件下进行的反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲：v(A)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙：ΔH <0 D. 图丁：m+n<p 11. 已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是 A. 增大反应容器的体积 B. 减小B的浓度 C. 升高温度 D. 缩小反应容器的体积 12. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D. 对于ΔH>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS>0 13. 向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 14. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内消耗amolA的同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再发生改变 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤混合气体的总压强不再发生改变 ⑥混合气体的总物质的量不再发生改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ③④⑥⑦ 二、填空题 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 （1）由如下图的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）和1molCO反应生成和NO过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________； （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （5）实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol·L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10～30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。 ③求该反应在200℃时的平衡常数K=___________。 （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因___________。 17. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min) 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 （1）请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。 （2）实验①、②探究的是___________对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择___________(填实验编号)。 （4）适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是___________。 18. I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知： ① 2C(s)+O2(g)2CO(g) ∆H1= −221 kJ·mol−1 ② C(s)+O2(g) CO2(g) ∆H2 = −393.5 kJ·mol−1 ③ N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H3 = +181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) ∆H=______kJ·mol-1，该反应在______下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是______。 Ⅱ、工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的由小到大顺序为______。时，发生的反应以______(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级秋季学期期中考试(化学)试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、单选题 1. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确； B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔH-TΔS，不一定是放热反应，B说法错误； C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法错误； D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的过程，D说法错误； 答案为A。 2. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B. 向反应体系中加入更多反应物，增大反应物浓度，使活化分子百分数增大 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提升，反应速率增大，A正确； B．向反应体系中加入更多反应物使反应物浓度增大时，仅会增大单位体积内的反应物分子总数，活化分子百分数不发生改变，B错误； C．升高温度，更多反应物分子获得能量成为活化分子，反应物分子中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率增大，C正确； D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率增大，D正确； 故选B。 3. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 4. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)，v(B)，v(C)表示，已知v(A)，v(B)，v(C)之间有以下关系3v(A)=2v(B)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C 【答案】A 【解析】 【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，由已知，可得，因此化学方程式为：2A+3B=2C； 故选A。 5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 工业上采用高压条件合成氨气 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水存在平衡，饱和溶液中较高，使平衡逆向移动，降低溶解度，因此可用排饱和溶液法收集，A不符合题意； B．工业合成氨反应为，正反应为气体分子数减少的反应，高压条件下平衡正向移动，可提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．保存溶液时，易被空气中的氧化为，加入铁粉可通过反应将还原为，该过程无可逆平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．溶液中存在平衡，滴入少量浓溶液时，与反应使降低，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选C。 7. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知：① ； ② ，依据盖斯定律，①-②可得， ； 故选A。 8. ，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A. ①④ B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①降温，该反应正反应为放热反应，降温平衡向放热的正反应方向移动，转化率升高； ②恒压通入惰性气体，容器体积增大相当于体系减压，平衡向逆反应方向移动，转化率降低； ③增加浓度，平衡正向移动但自身转化率下降； ④加压，反应正方向气体分子数减少，加压平衡向正反应方向移动，转化率升高； ⑤催化剂不改变平衡状态，转化率不变； ①④均能提高转化率，故答案选A。 9. 在不同条件下进行的反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将换算为用表示的反应速率，根据反应速率之比等于化学计量数之比，得，不是最快，A错误； B．为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，B错误； C．，小于A换算后的速率，不是最快，C错误； D．先统一单位，，换算为用表示的速率得，为四个选项中最大值，反应速率最快，D正确； 故选D。 10. 数形结合是研究化学反应速率及化学平衡的重要手段，从如图所示图像得出的结论正确的是 A. 图甲：v(A)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 图乙：t1时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压 C. 图丙：ΔH <0 D. 图丁：m+n<p 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲仅给出A的物质的量变化量，未告知容器体积，无法计算以浓度变化表示的A的反应速率，A错误； B．图乙对应反应为反应前后气体分子数相等的反应，若时刻后、平衡不移动，加入催化剂可同等程度增大正逆反应速率、平衡不移动，压缩体积加压时正逆反应速率也同等程度增大、平衡不移动，因此时刻改变的条件可能是加入催化剂或压缩体积加压，B正确； C．升高温度时，正反应速率增大程度大于逆反应速率，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，，C错误； D．根据“先拐先平数值大”，同温下，压强越大C%越高，说明增大压强平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，故，D错误； 故选B。 11. 已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是 A. 增大反应容器的体积 B. 减小B的浓度 C. 升高温度 D. 缩小反应容器的体积 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应容器的体积，气体浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长，又因为该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，所以平衡不移动，平衡时D体积分数不变，A正确； B．减小B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，D体积分数减小， B错误； C．升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，所以平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，C错误； D．缩小反应容器的体积，即增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，达到平衡的时间变短，D错误； 故选A。 12. 下列说法中不正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 B. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，加快反应速率 C. 升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 D. 对于ΔH>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS>0 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞必须具有合适取向才能成为有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都有效，故A不正确； B．催化剂通过降低活化能，增加活化分子百分数，从而加快反应速率，故B正确； C．升高温度使分子动能增加，更多分子成为活化分子，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，故C正确； D．ΔH>0时，若反应自发，（自发），需满足ΔS>0且高温条件，因此ΔS>0是必要条件，故D正确； 故选A。 13. 向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，当温度相同时，x1下CH4的转化率比x2的更大，且知越大，CH4的转化率越小，故可知，A不合题意； B．由题干图像信息可知，a点对应的温度比c点的低，温度越高反应速率越快，故点a、c对应的速率：a＜c，B不合题意； C．由题干图像信息可知，a点CH4的平衡转化率比b点小，说明由a点到b点过程中化学平衡正向移动，则混合气体的质量不变，而总物质的量增大，则气体的平均相对分子质量减小，即点a、b对应的平均相对分子质量：a>b，C符合题意； D．已知平衡常数仅仅是温度的函数，点b和点c对应的温度相同，则Kb=Kc，点a对应CH4的平衡转化率小于点b，即Ka＜Kb，点a、b、c对应的平衡常数：，D不合题意； 故答案为：C。 14. 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)，发生可逆反应。下列说法能够判断该反应达到平衡状态的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内消耗amolA的同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再发生改变 ④混合气体的密度不再发生改变 ⑤混合气体的总压强不再发生改变 ⑥混合气体的总物质的量不再发生改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 A. ①②⑤⑥ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ③④⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态C的物质的量不变，则达到平衡，故①符合题意； ②单位时间内消耗amolA，正向反应，同时生成2amolC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故②不符合题意； ③A、B、C的浓度不再改变，则说明达到平衡，故③符合题意； ④气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡，故④符合题意； ⑤该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的总压强不再改变，则达到平衡，故⑤符合题意； ⑥该反应是体积减小的反应，正向反应，气体物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，则达到平衡，故⑥符合题意； ⑦A、B、C浓度之比为1：3：2，不能作为判断平衡，因为达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，故⑦不符合题意； 综上所述，①③④⑤⑥符合题意，故本题选B。 二、填空题 15. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。 （1）由如下图的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）和1molCO反应生成和NO过程中的能量变化示意图如图所示，已知，，和CO反应的热化学方程式为___________。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如下图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是___________； （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A. 实验装置保温、隔热效果差 B. 用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C. 盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D. 一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 （5）实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 （2） （3）环形玻璃搅拌器 （4）AC （5） ①. 相等 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，该反应放热，生成1mol甲醇放出能量为(510-419)kJ=91 kJ，的物质的量为0.5mol，生成0.5mol甲醇需要放出45.5能量； 【小问2详解】 该反应的反应热为正反应的活化能减去逆反应的活化能，即为==，和CO反应的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 为使盐酸和氢氧化钠快速、完全反应，需要搅拌，从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问4详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失多，使中和热的数值小于，故选A； B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，盐酸物质的量偏多，生成水偏多，放热偏多，使中和热的数值大于，故不选B； C．盐酸与NaOH溶液混合后，需要记录温度的最高值，立即记录温度，测得的温差偏小，使中和热的数值小于，故选C； D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，是正确操作，热量损失少，对中和热数值无影响，故不选D； 故选AC； 【小问5详解】 中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O时所放出的热量，故用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量相等；若用醋酸代替溶液进行上述实验，醋酸电离会吸收一部分热量，则测得反应前后温度的变化值会偏小。 16. 甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。 A. CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变 B. v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3) C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （2）200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c(CH3OH)/(mol·L-1) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 ①10～30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为___________。 ②CH3OH(g)的平衡转化率为___________。 ③求该反应在200℃时的平衡常数K=___________。 （3）已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因___________。 【答案】（1）B （2） ①. 0.00725mol/(L·min) ②. 80% ③. 4 （3）在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低 【解析】 【小问1详解】 A．和均为生成物，且化学计量数之比为，初始浓度均为，反应过程中二者浓度比始终为保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．在任何时刻均存在速率关系，若，则可得，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应前后气体分子总数不变，在恒温恒容条件下，容器内气体的总压强始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，且反应前后气体总物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 ①10～30min内，的浓度变化量为。根据化学计量数之比等于浓度变化量之比，。则用表示的平均反应速率为； ②由表格数据可知，50min时反应达到平衡，此时。反应消耗的浓度为，则的平衡转化率为； ③ 达到平衡时，消耗的，根据化学方程式可知，生成的，，平衡时。该反应在200℃时的平衡常数； 【小问3详解】 根据题干信息“甲醚在一定条件下可分解为和”，结合图像变化趋势可知，在800℃之后，甲醚的分解率随温度的升高而显著增大，导致甲醇脱水生成的甲醚大量受热分解，从而使得甲醇脱水制甲醚的最终产率降低。 17. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。 【实验内容及记录如下】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间(min) 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 ① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 V2 2.0 3.0 1.7 （1）请完成此实验设计，其中：V1=___________，V2=___________。 （2）实验①、②探究的是___________对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择___________(填实验编号)。 （4）适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是___________。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 浓度 ②. 其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，加快(减慢)化学反应速率 （3）②③ （4）如果选择，则酸性溶液会和反应 【解析】 【小问1详解】 实验①、②探究浓度对反应速率的影响，其他条件是相同的，即总体积不变，则V1=2.0，实验②、③探究温度对反应速率的影响，其他条件是相同的，则V2=3.0； 【小问2详解】 根据上表中实验①、②的数据，只改变了草酸的浓度，溶液褪到无色的时间改变，可以得到的结论是其他条件不变时，增大或减小反应物浓度，化学反应速率加快或减慢； 【小问3详解】 探究温度对化学反应速率的影响，应选择②③； 【小问4详解】 适当的催化剂可以加快反应的速率，该反应的催化剂选择MnSO4，而不能选择MnCl2的原因是如果选择，则酸性溶液会和反应。 18. I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题： 已知： ① 2C(s)+O2(g)2CO(g) ∆H1= −221 kJ·mol−1 ② C(s)+O2(g) CO2(g) ∆H2 = −393.5 kJ·mol−1 ③ N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H3 = +181 kJ·mol−1 （1）CO还原NO反应：2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g) ∆H=______kJ·mol-1，该反应在______下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，CO的转化率随温度变化的影响如图： ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是______。 Ⅱ、工业上用和制备的原理如下： ① ② （3）其他条件相同时，测得不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 、、的由小到大顺序为______。时，发生的反应以______(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是______。 【答案】（1） ①. -747 ②. 低温 （2） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动 （3） ①. P3＜P2＜P1 ②. 反应② ③. 随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主 【解析】 【小问1详解】 已知：反应①：① 2C(s)+O2(g)2CO(g) ∆H1= −221 kJ·mol−1 ② C(s)+O2(g) CO2(g) ∆H2 = −393.5 kJ·mol−1 ③ N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H3 = +181 kJ·mol−1 ②×2 - 反应① - 反应③可得到反应2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)，△H=-393.5 kJ/mol×2-（-221kJ/mol）-181 kJ/mol=-747 kJ/mol，故答案为：-747；满足自发进行的条件是：，而该反应的＜0，＜0，故该反应在低温下能自发进行，故答案为：低温； 【小问2详解】 ①由图可知温度相同的条件下，反应相同的时间，使用催化剂2时CO的转化率较高，因此应选催化剂2；温度在320℃左右时，CO的转化率最高，因此温度应选320℃； ②升温使催化剂活性降低或升温平衡逆向移动，CO转化率减小，所以温度高于320℃时，CO转化率减小； 【小问3详解】 反应①   为气体体积减小的反应，反应②   左右两边气体化学计量数之和相等，根据方程式可知，其他条件相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越大，故P3＜P2＜P1；由图像可知，三条曲线随温度升高归于一条，证明此时压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响时，以反应②为主，故答案为：P3＜P2＜P1；反应②；随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $