上海市民办新复兴初级中学2026-2027学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2026学年第一学期初三化学期中考试 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答-一律不得分。 2.选择类试题中，未特别标注的选择题，每小题只有」个正确选项。标注“不定顶”的试题，每小题2分，选 对-·个给1分；错选、多选不给分。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16Na-23C-35.5 一、海冰晒盐与生理盐水的配制(8分) 同学们每天都要吃食盐（主要成分氯化钠），但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水 约含35千克氯化钠。 1海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 (1)海水晒盐主要是通过 (填“蒸发结品”或“降温结品”）的方法获得化钠晶体。 (2)粗盐中含有不溶于水的泥沙，用过滤的方法可将氯化钠溶液与 分离。 (3)某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因可能是 (不定项)。 A滤纸破损 B.滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C液面超过滤纸边缘 D.漏斗的尖嘴未紧靠烧杯内壁 2.生理盐水的配制。医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000g0.9%氯化钠溶液，实验步骤如下： (1)计算所需的氯化钠的质量和水的体积； (2)用电子天平称量g氯化钠和量取所需的水； (3) (4)将配好的溶液倒入细口瓶中，并在标签上注明 3.实验探究：某同学取出100克，0.9%的氯化钠溶液，加入m克氯化钠完企溶解后，可得到溶质质量分数 为9%的氯化钠溶液，则」 =9%。(请用m列式) 二、万物溶解、结晶皆有序（12分) 溶液，堪称大自然与实验室中最具奠基性的“舞台”。它不仅是生命血液、江河湖海的形态，更是现代 化学、生物制药和材料科学的血脉—绝大多数化学反应在此发生。多角度认识溶液，有助于我们更好地 了解其在生产生活中的重要作用。 4将适量调味品加入足量的水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A.食盐 B.蔗糖 C.花生油 D.白醋 5.关于溶液的说法正确的有 A.盐酸是纯净物 B。溶液是均匀、稳定的 C.饱溶液一定是浓溶液 D.将ag氯化钠加入bg水中充分搅拌，一定能得到(a+b)g的氯化钠溶液 1 6常温下，将某固体物质A溶于水，充分溶解后得到溶液I,进行以下实验，如下图。 加入少量 降温 高锰酸钾 无色溶液 无色溶液 紫红色溶液 固体A 固体A 6固体A W 回答下列问题： (1)由图可知，固体A的溶解度随温度降低而 (填“增大”或“减小)。 (2）往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解： 7小红通过市场调查发现，目前市场上销售的饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。小红 买来一瓶“雪碧”饮料，做了如下一系列实验。试帮助小红分析： (1)打开瓶盖发现饮料瓶口有气泡冒出，这是因为打开瓶盖后 (2)喝下一些汽水后打隔，原因是汽水进入人体后 (3)小红设计了一个实验来验证汽水瓶冒出的气泡中含有二氧化碳气体。实验设计如下表。 实验操作 实验现象 实验结论 收集打开汽水瓶盖时冒出的气体，将气 ② 气泡中含有二氧化碳气体 体通入 0 8.如I图1是NaC、KNO3的溶解度曲线。图2是从17.9gNaC、80gKNO3混合物中提纯硝酸钾的过程。 溶解度（克） KNO3 110… 60℃100g水 NaCl 蒸发Xg水降温至10℃ 35.8 浓缩 过滤 20.9 A 17.9gNaC1、80gKNo3 7 A B 硝酸钾品体D 010 60温度℃ 图2 图1 请回答下列问题： (1)图1中，A点对应的硝酸钾溶液中溶质与溶剂的质量比为」 (2)图2中，B烧杯是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)图2中，蒸发水的质量x= 克，得到纯净的硝酸钾晶体D的质量最大，此时烧杯B与烧杯 C中硝酸钾的质量分数大小为：B C(选填>、=或<) 2 三、除锈剂（19分) 除锈剂是一种去除金属表面铁锈（生要成分为氧化铁）的化学试剂，场上常见的除锈剂，主要成分多为 盐酸或硫酸。 9.有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 (不定项)。 A.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白雾 B.浓盐酸敝口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 个实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D,浓疏酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 10.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是 A.都是水溶液 B.都含有酸根离子 C.都含有H D.都含有氧元茶 11.甲组同学想确定某除锈剂的成分是盐酸还是硫酸溶液，并进行除锈实验。 (1)设计了如下实验，请完成表格 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 ① 该除锈剂中含有H 步骤二 取少量除锈剂于试管中，向其中滴加 ② 产生白色沉淀 该除锈剂中含有S042: 步骤二中发生反应的化学方程式为 ③ (②)取一根生锈的铁钉，放入装有该除锈剂的试管中，可观察到的现象是 用化学方程式表示除锈的原理： 所加的除锈剂不能太多也不能太少，因为 12.取100g稀盐酸加入足量的120g的碳酸钠溶液充分反应后，溶液质量变为215.6g,如下图所示： (1)该反应生成二氧化碳的质量为 g。 加入120g Na2CO,溶液 (2)100克稀盐酸中溶质质量为多少克？ (根据化学方程式计算) 稀盐酸100g 溶液质量215.6g 已知：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+CO2t 13乙小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 实验一：向NOH溶液中滴加酚酞，溶液由无色变为红色，然后逐滴加入稀盐酸，观察到 说明盐酸和NaOH发生了反应。 (1)观察到 ,反应的化学方程式为 (2)该方法是通过验证 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的角度，证明反应的发生。 实验二：利用如图1所示的装置，通过记录溶液pH变化情况同样能得出盐酸和NaOH发生反应的实验结论。 用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 (3)反应前烧杯中盛放的液体Y是 溶液。 pH传感器 X溶剂 (4)b点的含义为： (5)c点溶质成分为： Y溶液 图1 四、氢氧化钠、氢氧化钙(11分) 图2 掌握氢轧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟 悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 14.某溶液pH值为12，其溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性)。 15.测定氢氧化钠溶液的pH时，实验操作正确的是()】 A.先润湿pH试纸 B.用试管夹取pH试纸 C.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上D.试纸久置后，将呈现的颜色与标准比色卡对比 16.兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： 稀盐酸 酚酞 溶液 C02 NaOH 化钠 溶液 蒸馏水 溶液 居20mL 固体 20mL 实验 实验 实验三 (1)实验一中能使酚酞溶液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二中观察到的现象为 可证明NaOH能与CO2反应， 分析产生该现象的原因是 另取软塑料瓶①反应后的溶液少量，加入 ，观祭到 也可证明NaOH能与CO2反应， (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为. I7.以下是有关饱和Ca(O)2溶液的实验，请根据实验现象分析 Cao 饱aCa(OH)样针礻 室温下 溶液 D (1)试管中加入氧化钙后反应的化学方程式为 (2)锥形瓶中看到的白色浑浊物的成分是 (3)使②变澄清的方法：