黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

哈尔滨市第九中学校2026学年度高一上学期期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1，C一12，O一16，Na一23，Mg—24,S-32,C1-35.5,K一39，Br—80 第I卷（共45分) 一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分） 1.化学反应往往伴随有新物质生成。下列现象不涉及化学变化的是 A.烧烤时洒落的食盐颗粒火焰呈黄色 B.向FeSO4溶液中滴加硝酸，溶液显黄色 C.在坩埚中灼烧金属钠块，产物呈现淡黄色 D.切开的苹果在空气中放置呈现黄色 2.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A.食物的腐败与钢铁的腐蚀均发生还原反应 B.稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3.下列化学用语正确的是 A.KHCO3在水溶液中的电离方程式为KHCO3一K+H+CO32 B.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2一Ca2+(OH2 2e C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：点燃 2Na Cl=2NaCl QpaQ D.NaC1溶液中的水合离子：C召 0⊕】 06 98 4.下列说法正确的是 A.电离时能生成H的化合物一定是酸 B.CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质 C.固体物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离 D.摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 5.化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A.KMnO4应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B.中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶 C.NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D.焰色试验应标注的图标包括 6.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色透明的溶液中：Ca+、MnO4、H、C B.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4、NO3、SO42 C.强碱性溶液中：Mg2+、C、HCO3、SO42 D.加入铁粉放出H2的溶液中：K、Na、CH:COO、OH 1 7.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca2+OH十HCO3=CaCO3+HO B.向氯化钙溶液中通入少量CO2:Ca2+HO+CO2=CaCO3l+2H C.工业制备漂白粉的离子方程式：C2+2OH=C+HCIO+OH D.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4 8.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 金属Zn能与CuSO4溶液反应，置换出Cu 金属Na能与CuSO4溶液反应，也能置换出Cu B 将Na2O2投入FeCl,溶液中，产生Fe(OH3沉淀 将Na2O2投入FeCl2溶液中，产生Fe(O2沉淀 C Ca(HCo32的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 0 KC1溶液的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）呈紫色 KOH溶液的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）也呈紫色 9.某溶液中只含有K+、AI3+、CI、SO42四种离子，已知K+、A13+、C的个数比为2：2：3，则溶液中A13+和SO42的 个数比为 A.45 B.1:3 C.2:3 D.1:4 10.以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是 Ce4+ →Mn3+ Fe3+ 2 反应① 反应② 反应③ Ce3+ Mn2+ Fe2+4 A.反应①中Ce元素失电子被氧化 B.该转化可以在碱性条件下进行 C.Mn+和不能大量共存 D.还原性从强到弱排列：Ce3+>Mn+>Fe2+ 11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B.1 mol L-!Na2SO4溶液中所含Na+数为2Na C.常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D.标准状况下，22.4L的HO中含有的H2O分子数为NA 12.次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将F3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为 2Fe(OH3+3CIO+4OH=2eO42-+3C1+5H20。下列说法中错误的是 A.还原性：Fe(OH)3>CI B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C.Na2FeO4既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 D.由反应可知每2 molFe(OD3完全反应时，反应中转移6mol电子 13.己知氯气与强碱浴液反应时，生成的产物受温度的影啊。买验室中利用如图T装置（部分装置省略）制备KCIO,和NC10 并探究其氧化还原性质。下列说法错误的是 水 MnO2 KOH 粉末 过溶液 NaOH 冰水溶液健 冰水 B C D E 图1 A.装置A的作用是用于生成氯气 B.装置B中盛放的试剂是浓硫酸 C.装置C采用的加热方式是水浴加热，受热更加均匀 D.装置E的作用是吸收尾气，可以选用NaOH溶液 14.氯及其化合物的转化关系如图所示，N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ca(CIO)- →KC1O3 KOH溶液，△ ① →C1 ② HCI- KCI A.1mol熔融态HCI中含有的离子数为2N4 B.标准状况下，11.2LCl2中含有的质子数为17NA C.反应①中每消耗36.5gHCl,生成的Cl2分子数为N4 D.反应②中当有0.3molC2作氧化剂时，转移电子数为0.5N 15.将1LN2CO3溶液加水稀释，稀释过程中cNa)随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 Ac(Na)/(mol-L) 1.8. 02 5 V A.将N2CO3溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙等仪器 B.图中x=9 C.将该Na2C03溶液与足量盐酸反应最多收集201.6LCO2 D.Na2CO3溶液的初始浓度为4.5 mol-L-1 第卷共55分) 16.(14分)钠和氯的化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 ① ② ③ ④ NaCl >Na- >Na202 >NaOH->NaClO 电解 02 H,O Cl2 ⑤ ⑥ NazCO3 MnO2 (1)NO2为色固体，可用于潜水艇的氧气来源。工业上可以利用反应①和②连续反应制备，假设每步反应均进 行完全（转化率100%），若反应①转移1mol电子，则反应②产物的阴离子数目为 (2)某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.896L(标准状况下O2的密度为1.429gL), 假设所需要的O2全部由N2O2发生反应③和⑤来提供，反应⑤的化学方程式为 (3)实验室利用反应⑦制备C2,其离子方程式为 反应进行至不再产生C2后，检验所得溶液是否剩余盐酸，可以选择下列哪些试剂？ (填字母) A.AgNO3溶液B.饱和食盐水 C.小苏打 D.还原铁粉 (4)84消毒液不可与酸性洁厕剂混用的原因为 (用离子方程式表示)。 将氯气通入到100kg40%的NaOH溶液中，主要发生反应④制备84消毒液随反应进行，氧化产物还会有少量NaCIO3, 烧碱反应完全后所得溶液中NaCIo、NaCIO3及NaCI的物质的量和为 mol。 17.(14分)钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合（侯氏）制碱法的主要过程如图所示（部 分物质己略去)。 CO, NaHCO,固体 Na,CO NH ② 饱和食盐水 ① >NH,Cl固体 溶液A ③ NaCl 溶液B (1)“侯氏制碱法誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)。 (2)根据侯氏制碱法的原理，向饱和食盐水中通入两种气体时，可以先通入 ，再通入另一种气体的方法。 (3)上述联合制碱法流程中可以循环使用的为是 (填化学式)和溶液B。 (4)取少量溶液A(母液)，向其中滴入NaOH溶液，可以将溶液中的NaHCO,转化，该反应的离子方程式为 (5)向溶液A中加入NaC粉末，存在NaCI(s)+NH4Cl(aq)一→NaCI(aq)+NH4CIl(s)过程。为使NH4CI沉淀充分析出并分离， 根据NaCI和NH,CI溶解度曲线（如下左图），需采用的操作为 、 过滤、洗涤、干燥。 80 n(CO2)/mol 60 NH.CI- C D 40 NaCl 20 A B 010 30 50 70 90100 温度/℃ 00.2 0.6 b 稀盐酸)/L Ⅱ.向500mL2.0molL1NaOH溶液中通入VL(标况)的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1.0molL稀盐 酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如上右图所示。 (6)0A段发生主要反应的离子方程式为 (7)图中b= L,V=_ L 18.(14分)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)C12O为酸性氧化物，是HCIO的酸酐。其与HO反应的化学方程式为 。 可由新制的HgO和Ch反应 来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备C0的化学方程式为 (2)C1O2常温下为黄色气体，易溶于水。工业上可用下图方法制备CIO2,该反应的氧化剂为 反应的 离子方程式为 NaClO, 硫酸、 $02反应 +C102 回收 NaHSO (3)CIO2水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaCIo2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水， 溢出大量气泡，得到CIO2溶液。上述过程中，产生“气泡”中C02的离子方程式为 NaC1O2中Cl的化合价为，生成ClO2的反应属于歧化反应，每消耗1 mol NaClO2生成CIO2的量为mol。 19.(13分)市售的溴（纯度99%）中常含有少量的C2、2,某实验小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度 的溴。回答下列问题： 己知： ①氧化性顺序：C2>B2>2,还原性顺序：C<Br<;Ch、B2、I2性质相似，均可以在烧碱溶液中发生歧化反应。 ②液溴(B2)是一种密度比水大的红棕色液体，且易挥发产生红棕色的溴蒸气。 ③碘单质(2)为紫黑色固体，受热易升华为紫色碘蒸气。 (I)装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓CBr2溶液的B中，水浴加热产生溴蒸气和碘蒸气，经C冷却后 流入D中。待D中不再有红棕色液体滴落时，停止加热。 ①仪器A的名称为 ②CaBr2溶液除去C2的离子方程式为 ③D中Br2和I2将K2C2O4氧化为CO2而转化为Br和，Br2发生反应的化学方程式为 A →市售的溴 冷却水 ▣尾气吸收 B 冷却水 浓CaBr,溶液 0 D 水浴加热 热的K,C,O,溶液← (2)①将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸性KMO4溶液；依据Br和上的反应顺序，至刚出现 现象时，立即停止滴加酸性KMnO4溶液，继续加热将溶液蒸干得固体R;固体R的成分为KBr、MnSO4。 ②该过程中生成2的离子方程式为 (3)利用图示相同装置，将固体R和K2C2O,固体混合均匀放入B中，由A向B中滴加适量浓HSO4,不断产生溴蒸 气，并在D中收集。D后的尾气处理装置最好选用下面试剂中的 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.澄清石灰水 D.饱和NaHCO,溶液 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K,C0,固体的用量应不足，可以按理论所需量的计算，若制得B2的质量为160g, 5 则需用托盘天平称取gK2Cr20M=294gmo)。