宁夏回族自治区银川一中2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年高二化学上学期期考试卷参考答案 一、选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C C B C B A B C B A C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)HCOOH (2)HCOOHHCOO- +H+ (3)B (4)小于 大于 (5) (6)d 16．（12分） (1) (2)正反应方向 (3) b 反应② 适当降温 或选择合适的催化剂 17．（16分，每空2分） （1）-662 a+662 不变 （2）ABD 0.08 0.5 大于 小于 18．（16分） (1)D (2)ad C (3)锥形瓶内溶液颜色变化 无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (4)酸 偏小 (5)92.7 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2026/2027学年度(上)高二期中考试 化 学 试 卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．盐类水解与生产、生活息息相关，下列主要利用了盐类水解原理的是 A．用NaCl作调味品 B．用可溶性的铝盐净水 C．用(NH4)2SO4作肥料 D．用无水CaCl2作干燥剂 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A．pH=7的溶液一定呈中性 B．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=1 C．煮沸纯水，c(H+)将增大，pH<7 D．盐酸抑制水的电离，氨水促进水的电离 3．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C．的HCN溶液加水稀释100倍后溶液 D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 4．下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) 红墨水 A．用pH试纸测定碳酸的pH B．若X是Na,则U形管中右边液面上升 C．滴定管中的液面读数23.40mL D．用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A．A B．B C．C D．D 5．下列热化学方程式中，正确的是 A．稀盐酸和的稀溶液发生.中和反应生成水的反应热，则   B．已知  ；  ，则 C．常温常压下，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为   D．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为   6．常温下，已知。下列溶液等体积混合后，所得溶液中水 的电离程度最小的是 A．pH=3的醋酸和pH=11的氨水 B．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液 C．0.02 mol·L-1的盐酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 D．0.02 mol·L-1的醋酸和0.02 mol·L-1的NaOH溶液 7．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol·L-1MgCl2溶液中含有的的数目小于 B．常温下，的氢氧化钠溶液中，水电离产生的数为 C．与足量充分反应，转移的电子数为 D．的溶液中含有的的数目为 9．汽车尾气转化反应：  ，该反应的（已知：）随温度T的变化趋势正确的是 A． B． C． D． 10．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度变为原来的60%，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质M的转化率变小 C．反应的平衡常数变大 D．a、b的大小关系是：a<b 11．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．pH=13的溶液与溶液按体积比1∶2混合，所得溶液pH=7 B．将的稀盐酸与的溶液混合，若所以得溶液呈中性且，则 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液（lg2=0.3） 12．下列各离子组在指定的溶液中可能大量共存的是 A．使甲基橙显红色的溶液中：I -、SO32-、SO42-、NO3- B．Fe3+浓度为1mol/L的溶液中：CO32-、K+、NO3-、SCN- C．由水电离出的c(H+)=1.010-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3- D．无色透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl- 13．常温下，用溶液滴定醋酸溶液，溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质为和 B．b点溶液呈中性， C．水的电离程度a点＜b点 D．该滴定实验可以用酚酞做指示剂 14．某密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点和b点对应的温度 B．a点CO的物质的量分数为40% C．恒温恒容时，混合气体的密度不随时间变化 而变化说明反应达到化学平衡状态 D．若达平衡后，再充入1 mol CO和的转 化率可能增大 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）I．根据表中数据，完成下列填空 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) 、 (1)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。 (2)HCOOH的电离方程式为______________________。 (3)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A．B． C． D． II．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶 液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如 图所示 (4)电离平衡常数：____________ (填“大于”“小于”或“等于”，下同)，同浓度 的pH：CH3COONa________NaNO2。 (5)常温下，a点(即pH为3时)由水电离的浓度为___________mol/L。 (6)c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_____点。 16．（12分) 一碳化学是研究分子中只含一个碳原子化合物的化学，利用少量的碳原料生成更多的燃料和化学品，以满足人类的需求。它在新一代煤化工和天然气化工中扮演着重要角色，其中逆水煤气变换反应引起了广泛关注，在催化剂作用下，逆水煤气变换体系中存在以下反应： Ⅰ．     Ⅱ．     Ⅲ．     回答下列问题： (1)__________，__________（用含、的代数式表示）。 (2)某温度时只发生反应Ⅱ，=2.6，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”) (3)在压强为，、的起始物质的量比为1∶3的条件下，发生以下竞争反应。 反应①：  ； 反应②：  。 实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 ①其中表示平衡时的选择性曲线的是__________（填“a”或“b”）。 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以__________（填“反应①”或“反应②”）为主。 ③有利于提高的选择性的措施为__________ 。 17．（16分） 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。NO在催化剂条件下被H2还原为无害的物质，反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH。已知：一定温度下，以元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应为该物质的摩尔生成焓，以表示，单质的摩尔生成焓为0 kJ/mol，298 K时相关物质的摩尔生成焓如下表所示；焓变=生成物的总摩尔生成焓-反应物的总摩尔生成焓。 物质 H2(g) NO(g) N2(g) 摩尔生成焓/() 0 90 -241 0 回答下列问题： （1）ΔH=___________kJ·mol-1，若该反应的正反应的活化能为a kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1。该反应需要加入催化剂，使用高效催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）向体积均为2 L的密闭容器中加入4 mol H2(g)和4 mol NO(g)，发生反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其中Ⅰ为绝热恒容、Ⅱ为恒温恒容，两容器中的压强随时间的变化曲线如图2所示。 ①在绝热恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状 态的是___________(填字母)。 A．体系的温度不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．          D．生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值不变 ②若在恒温恒容条件下发生反应，0～10 min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1，达到平衡后H2的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数为___________。 ③c点N2的逆反应速率为v1逆(N2)，b点N2的逆反应速率为v2逆(N2)，则v1逆(N2)___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同) v2逆(N2)。 ④c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数。 18．（16分） 滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。请回答下列问题： Ⅰ．学生甲用的NaOH溶液来测定未知浓度盐酸溶液。 (1)配制标准溶液，下列仪器不需要的是_________(填字母)。 A． 　　　　B．　　　　C．　　　　D． (2)准备与滴定： a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，直接注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b．固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c．调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d．量取20.00 mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e．用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f．重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是__________ (填字母)。 ②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的__________操作(填字母)。 A．     B．     C．     D． (3)步骤e中滴定时眼睛应注视_______________，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从______________________________ ，即为滴定终点。 Ⅱ．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为278 g/mol]样品的纯度(被还原为)。学生乙称取6.0 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。 (4)取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将溶液置于________式滴定管中进行滴定，滴定前平视滴定管读数，滴定终点时俯视液面读数，会导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (5)三次实验所消耗的标准液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，绿矾样品的纯度为_____%(保留三位有效数字)。 高二期中 化学试卷 第1页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $