精品解析：新疆乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年第一学期期中质量监测 高三化学试题 考试时间：75 分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 一、选择题(每题3分，共计42分。) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 的 VSEPR 模型： C. H2O2的电子式： D. Cl2中共价键的电子云图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物以酚为母体，羟基连接的苯环碳为1号碳，相邻2号碳连接甲基，系统命名为2-甲基苯酚，A正确； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示包含3组成键电子对与1对孤电子对，符合四面体形VSEPR模型的特征，B正确； C．为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确为，C错误； D．中的共价键为p-p 键，电子云沿键轴呈轴对称的纺锤形，图示符合键的电子云特征，D正确； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C. FeO有还原性，能被氧化成 Fe3O4 D. HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分为，属于碳酸盐类，不属于硅酸盐，A错误； B．可与发生反应，反应过程中产生，因此可作供氧剂，B正确； C．中Fe元素为+2价，处于中间价态具有还原性，可被氧化剂氧化为，例如在空气中加热时可发生反应，C正确； D．见光易发生分解反应，棕色试剂瓶可阻挡光线照射，避免硝酸分解，因此应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 故选A。 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 溶液与足量的NaOH溶液混合： D. 用乙醇处理废弃的Na： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，被还原为，被氧化为，原式将锰的还原产物写成了。硫元素的化合价由+4价升高到+6价，锰元素的化合价由+7价降低到+2价，由得失电子守恒可知，与的化学计量数之比为5∶2，再结合原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中应保留化学式，不能拆写为。与反应生成难溶的CuS，从而被除去，正确的离子方程式为，B错误； C．在水溶液中电离产生、和，加入足量NaOH溶液时，和均与反应。原式遗漏了与的反应，且题中未给出加热或浓溶液条件，铵根离子与氢氧根离子的反应应写为生成一水合氨。每1 mol该盐中的和分别消耗1 mol ，正确的总离子方程式为，C错误； D．乙醇分子中羟基上的氢可被钠取代，生成乙醇钠和氢气。钠与乙醇的反应较缓和，可用乙醇处理废弃的钠，反应方程式为，D正确； 故选D。 5. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐析是通过改变溶解度分离蛋白质，与水解无关，A错误； B．乙醚提取青蒿素的关键是溶解性，而非组成元素相同，B错误。 C．能用提取碘水中的碘，因为四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度符合萃取剂要求，C正确； D．分馏是依据各物质的沸点差异对混合物进行分离的一种方法，而非密度，D错误； 故选C。 6. 前20号主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知岩石的成分之一是，地壳中含有大量的粒子，Y、Z原子的最外层电子数之和等于R原子最外层电子数，R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是 A. 原子半径：Z>Y>R>X B. 简单的氢化物稳定性：X>Y>R C. 只含一种化学键 D. 单质的导电性：Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】从图示看出，Y形成4个共价键，地壳中含硅、氧元素，所以R可能为氧，Y可能为硅，由ZSiO3的组成知，Z为+2价元素，结合四种元素的原子序数范围，Z为钙，经Y、Z原子的最外层电子数之和等于R原子最外层电子数验证，可知R为氧，Y为硅，Z为钙。X的原子序数在8和14之间，能形成阴离子，X为氟。 【详解】A．同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Ca>Si>O>F，A项正确； B．氟、氧、硅的非金属性依次减弱，稳定性: HF >H2O > SiH4，B项错误； C．CaO2和Na2O2相似，含有O，故CaO2含有离子键和共价键，C项错误； D．钙是金属，硅是非金属，可作半导体材料，故钙的导电性比硅强，D项错误； 故选A。 7. 使用下列试剂与仪器(夹持装置已省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取并收集NH3 B．制备Fe(OH)3胶体 C．验证干燥的氯气无漂白性 D．制取少量NO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气。采用固固加热装置，试管口应该略向下倾斜，可以防止反应生成的水蒸气冷凝后倒流炸裂试管，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，在收集试管口塞一团棉花，可以减少氨气与空气的对流，使收集到的氨气更纯净，A错误； B．将饱和氯化铁（）溶液滴入沸水中，可以制备氢氧化铁胶体，B正确； C．氯气（）本身没有漂白性，其与水反应生成的次氯酸（）才有漂白性。潮湿的氯气首先通过装有浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，干燥后的氯气再通入放有有色纸条的试管中，若纸条不褪色，即可证明干燥的氯气无漂白性，C正确； D．铜（）与稀硝酸（）反应可以生成一氧化氮（）。化学方程式为：，图中的U型管是密封的，可以收集到纯净的，D正确； 故答案选A。 8. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B. 沸点：NH3＞H2O＞HF C. 沸点：MgO＞NaCl＞NH3＞PH3 D. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，共价晶体熔点由共价键键能决定，键长越短键能越大。原子半径，键长顺序为，键能依次减小，因此熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，A正确； B．、、均为含氢键的分子晶体，沸点由分子间氢键总作用强度决定，平均每个分子形成的氢键数多于、，实际沸点顺序为，B错误； C．、为离子晶体，中离子所带电荷数更高，晶格能更大，沸点高于；分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，因此沸点高于；离子晶体沸点普遍高于分子晶体，因此沸点顺序成立，C正确； D．吸电子基团可以分散羧基电离出的羧酸根负离子的负电荷，提升酸性，，电负性；推电子基团会富集负电荷，削弱酸性，甲基是推电子基，因此吸电子效应排序为，对应羧酸酸性：，D正确； 故选B。 9. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)，下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O B. 若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性：Cl＞Br＞I C. 若c处褪色，说明Cl2具有还原性 D. 若d 处褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】84消毒液有效成分为，与浓盐酸发生归中反应生成，生成的依次通过浸有、-淀粉、酸性的棉花，最终用浸有和酚酞的棉花处理尾气。浓盐酸具有挥发性，会随进入后续装置，且未在a处完全反应的会进入b处，干扰与反应的验证。 【详解】A．与浓盐酸发生归中反应，配平的化学方程式为，A正确； B．a处变为橙色说明氧化生成，可证明非金属性，但b处变为蓝色可能是未反应完的直接氧化生成，无法证明的氧化性强于，不能得出非金属性，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，挥发的具有还原性，可与酸性发生反应使其褪色，且与酸性不反应，该现象不能说明具有还原性，C错误； D．本身不具有漂白性，d处褪色是因为与反应消耗使溶液碱性减弱，且反应生成的具有漂白性，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 目的 操作 A 探究乙醇催化氧化生成乙醛 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 B 探究C和Si的非金属性强弱 将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象 C 判断食盐是否为加碘盐 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象 D 检验溶液中存在 加入浓NaOH溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A项错误； B．稀硫酸与NaHCO3溶液混合产生二氧化碳，二氧化碳能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性：C>Si，故B项正确； C．加碘盐中添加的是碘酸钾，加入淀粉没有现象，故C项错误； D．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故D项错误； 故本题选B。 11. 钠、铜、铝或铁元素的部分“价—类”二维关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若a的焰色呈黄色，则b久置于空气中最终变为c B. 若b溶于稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液，则a和铁盐不反应 C. 若a能被强磁铁吸附，则在空气中d转化成e D. 若a能与NaOH溶液反应生成H2，则e只能与酸发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a的焰色呈黄色，则a为单质，b为+1价钠的氧化物，c为+1价钠的氢氧化物，久置于空气中，先与水反应生成，继续吸收空气中的，最终变为，A错误； B．若b溶于稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液，则b为，a为单质，可以与的铁盐发生反应：，即a和铁盐可以反应，B错误； C．若a能被强磁铁吸附，则a为单质，d为+2价铁的氢氧化物，e为+3价铁的氢氧化物，在空气中能被氧气氧化生成（e），，C正确； D．若a能与溶液反应生成，则a为单质，e为+3价铝的氢氧化物，为两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错误； 故选C。 12. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 其环系结构中3个五元环共平面 D. 其中碳原子的杂化方式有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确； B．该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故B正确； C．如图：，图中所示C为sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3个五元环不可能共平面，故C错误； D．该物质饱和的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，故D正确； 故选C。 13. 我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A. 富勒烯C60是分子晶体 B. 图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C. 全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D. 锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 【答案】C 【解析】 【详解】A．富勒烯C60是由C60分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确； B．由题图可知，中心K+周围有12个Au形成二十面体笼(每个面为三角形，上、中、下层分别有5、10、5个面)，B正确； C．全金属富勒烯不是碳元素的单质，因此其与富勒烯C60不能互为同素异形体，C错误； D．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则根据元素位置与原子结构关系可知：其基态原子价层电子排布式是5s25p3，D正确； 故合理选项是C。 14. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该实验过程中，相关物质转化如下：。 【详解】A．②中沉淀为，④中沉淀为，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3>H2O，故B项说法正确； C．为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得在水溶液中析出，即在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 综上所述，说法错误的是D项。 二、非选择题 (共4题，共计58分。) 15. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)；还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为_______，加热至的主要原因是_______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第二次萃取”时，_______、_______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） （5） ①. ②. ③. sp2 【解析】 【分析】金属结核[主要含，有少量的]加入、进行酸浸还原，得到的滤渣含有，滤液中含有，通入空气，调解pH=3.2，沉铁得到滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到，加入萃取剂第一次萃取，分液得到的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰，据此解答。 【小问1详解】 原子的价电子是指和能级上的电子，所以基态原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是；将3价钴还原为2价钴，同时由于硫酸的作用得到，化学方程式为； 【小问3详解】 “沉铁”时，转化为，铁元素化合价上升，则做氧化剂，离子反应为：；已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热至的主要原因是防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降； 【小问4详解】 由表可知，，“沉铝”时，未产生沉淀，则； 【小问5详解】 由流程可知，第二次萃取时，主要萃取，因此与混合萃取剂形成的配合物更稳定；六元杂环是平面结构，N原子提供单电子用于环内形成大π键，剩余1对孤对电子形成配位键，N的价层电子对数为3，是sp2杂化。 16. 磷化铝通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入原粮，E中加入一定浓度的溶液(酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。 已知：①吸水后会立即产生高毒性气体(沸点℃，还原性强)。 ②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。 回答下列问题： （1）仪器D中冷凝水从_____通入(填“a”或“b”)。 （2）与水反应的化学方程式为_____。 （3）装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_____。 （4）C中反应完全后继续通入空气的作用是_____。 （5）装置E中被氧化成磷酸，的锰元素被还原为，则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_____。 （6）收集装置E中的吸收液，加水稀释后用标准溶液滴定剩余的溶液，发生反应的离子方程式为_____，若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_____(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）a （2）AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3 （3）吸收空气中的O2，防止PH3被氧化 （4）生成的PH3气体全部排出后被KMnO4溶液吸收 （5）5∶8 （6） ①. 5SO+2MnO+6H+=5SO+2Mn2++3H2O ②. 偏高 【解析】 【分析】与水反应生成磷化氢和氢氧化铝（AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3），装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的氧化性气体O2，用气体使PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收，装置E中PH3被氧化成磷酸5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，用标准溶液滴定剩余的溶液，据此解答。 【小问1详解】 仪器D为直形冷凝管，下品进水上口出水，冷凝水从a通入； 【小问2详解】 因吸水后会立即产生高毒性气体，与水反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3； 【小问3详解】 因为PH3具有很强的还原性，所以要除去空气中的氧气，故装置B中盛有的焦性没食子酸的碱性溶液的作用就是吸收空气中的O2，防止PH3被氧化； 【小问4详解】 通入空气的作用是将装置内生成的PH3气体全部排出，进入装置E中后被KMnO4溶液吸收，减小实验误差； 【小问5详解】 在装置E中，PH3作还原剂，被氧化成磷酸，P元素的化合价升高8，MnO作氧化剂，被还原为Mn2+，Mn元素的化合价降低5，根据电子转移守恒可得，反应的化学方程式为：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋4K2SO4＋8MnSO4＋12H2O，其中还原剂和氧化剂物质的量之比为：5∶8； 【小问6详解】 Na2SO3与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则剩余的溶液低于实际，则与PH3反应的溶液量增大，则磷化铝的残留量偏高。 17. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）淀粉胶体常用于检验I2的存在，淀粉胶体的胶粒是不带电的胶粒，之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分子结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层”可以阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 ①基态碘原子的价层电子排布式为________________。 ②淀粉分子与水分子结合的作用力主要为__________。 A．配位键 B．氢键 C．范德华力 ③根据上述信息，推测淀粉胶体不可能具有的性质_________。 A．丁达尔现象 B．电泳 C．加入食盐会聚沉 D．吸附性 （2）NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。 ①NF3的空间构型为______________________________。 比较键角： NH3_______NF3(填“＞”或“＜”) 。 ②N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。 ③NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因___________________________。 （3）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是_________。 A. Cl2、ICl、IBr沸点依次升高 B. HF、HCl、HBr的稳定性依次降低 C. NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高 D. HXO(X 代表 Cl、 Br、I)均为强酸 （4）已知3种晶体的熔点数据如下表： 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/℃ ＞3550 2 600 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. B ③. B （2） ①. 三角锥形 ②. ＞ ③. O＜N＜F ④. 中F的电负性强于N，使得N原子显正电性，与相互排斥 （3）CD （4）均为共价晶体，C-C键的键能大于Si-Si键 【解析】 【小问1详解】 ①碘为53号元素，位于第五周期第ⅦA族，其基态原子的价层电子排布式为。 ②淀粉分子中含有大量羟基，羟基与水分子之间能形成分子间氢键。 ③胶体均具有丁达尔现象；由题意可知淀粉胶粒不带电，故不能发生电泳；加入食盐（电解质）会破坏淀粉分子外侧的水合层，导致胶粒直接接触而聚沉；胶体比表面积大，具有吸附性。因此淀粉胶体不可能具有的性质为电泳，选B。 【小问2详解】 ①中心原子的价层电子对数为，含有一个孤电子对，故其空间构型为三角锥形；由于的电负性大于，中成键电子对偏向原子，远离原子，使得成键电子对之间的排斥力减小，故键角。 ②同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但原子的轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻的元素，故第一电离能从小到大的顺序为。 ③的电负性大于，中成键电子对偏向，使得原子显正电性，排斥，故难与结合表现出碱性。 【小问3详解】 A．、、的结构相似，相对分子质量依次增大，分子间范德华力依次增强，沸点依次升高，A正确； B．原子半径，键长依次增大，键能依次减小，氢化物的稳定性依次降低，B正确； C．、、均为离子晶体，阴离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低，C错误； D．次卤酸均为弱酸，D错误； 故选CD。 【小问4详解】 金刚石和晶体硅均为共价晶体，由于碳原子半径小于硅原子半径，键的键长小于键，键的键能大于键，破坏共价键需要的能量更多，因此金刚石的熔点比晶体硅高。 18. 化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是_______。 （2）A的结构简式为_______。 （3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种即可)。 （4）由D生成E的反应类型为_______。 （5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）醚键，酯基 （2） （3） ①. ②. 或或或等 （4）取代反应 （5）或 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】A在氯气和氯化铁催化下生成B，根据B的结构可推出A为，B与异丙醇发生取代反应生成C，C与浓硝酸发生取代反应生成D，根据F的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，E为，E与铁粉，氯化氢发生还原反应生成F，F与3-戊酮在一定条件下生成H，H与乙酰氯发生反应生成I，据此解答。 【小问1详解】 由I的结构式可知，其含氧官能团为醚键，酯基，故答案为：醚键，酯基； 【小问2详解】 由分析可知，A为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，B与异丙醇发生取代反应生成C和氯化氢，化学方程式为：；反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇，异丙醇较少，滴加下去优先和活泼的酰氯发生反应，若改为向异丙醇中滴加B，则异丙醇足量，会导致更多副产物的生成，主反应生成的HCl会与体系中大量的异丙醇发生反应，例如，在加热的情况下，异丙醇会与HCl发生取代反应生成 （2-氯丙烷），或者发生消去反应生成（丙烯），异丙醇在加热和酸性条件下也可能发生分子间取代反应生成 （异丙醚），B也可能与异丙醇 反应生成； 【小问4详解】 根据C的结构推出D为，D与发生取代反应生成E，故答案为：取代反应； 【小问5详解】 由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，说明F生成H发生了已知信息第一步反应，然后第二步反应，第二步两种产物互为顺反异构体，则J的结构简式为或，故答案为：或； 【小问6详解】 G为3-戊酮，分子式为C5H10O，它的同分异构体中，含有碳氧双键，说明为醛或酮，若为醛，可以看成将醛基挂在-C4H9上，共有4种同分异构体，分别为：，若为酮，除了G本身外，共有2种同分异构体，分别为：，共有6种符合要求的同分异构体，其中，能发生银镜反应（含有醛基），且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：6；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市实验学校2026-2027学年第一学期期中质量监测 高三化学试题 考试时间：75 分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 一、选择题(每题3分，共计42分。) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的系统命名：2-甲基苯酚 B. 的 VSEPR 模型： C. H2O2的电子式： D. Cl2中共价键的电子云图： 2. 下列说法不正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂 C. FeO有还原性，能被氧化成 Fe3O4 D. HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 溶液与足量的NaOH溶液混合： D. 用乙醇处理废弃的Na： 5. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 6. 前20号主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知岩石的成分之一是，地壳中含有大量的粒子，Y、Z原子的最外层电子数之和等于R原子最外层电子数，R、X的简单阴离子的电子层结构相同。下列推断正确的是 A. 原子半径：Z>Y>R>X B. 简单的氢化物稳定性：X>Y>R C. 只含一种化学键 D. 单质的导电性：Y>Z 7. 使用下列试剂与仪器(夹持装置已省略)进行实验，不能达到实验目的的是 A．制取并收集NH3 B．制备Fe(OH)3胶体 C．验证干燥的氯气无漂白性 D．制取少量NO A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质性质的比较中，不正确的是 A. 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B. 沸点：NH3＞H2O＞HF C. 沸点：MgO＞NaCl＞NH3＞PH3 D. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH 9. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)，下列说法正确的是 A. 具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O B. 若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性：Cl＞Br＞I C. 若c处褪色，说明Cl2具有还原性 D. 若d 处褪色，说明Cl2具有漂白性 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 目的 操作 A 探究乙醇催化氧化生成乙醛 将乙醇蒸气和氧气缓慢通过灼热的铜网后通入少量酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 B 探究C和Si的非金属性强弱 将稀硫酸滴入NaHCO3溶液中，并将生成的气体通入硅酸钠溶液中，观察现象 C 判断食盐是否为加碘盐 将盐溶于水后，滴加淀粉溶液，观察现象 D 检验溶液中存在 加入浓NaOH溶液并加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸置于管口，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 钠、铜、铝或铁元素的部分“价—类”二维关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若a的焰色呈黄色，则b久置于空气中最终变为c B. 若b溶于稀硫酸生成红色固体和蓝色溶液，则a和铁盐不反应 C. 若a能被强磁铁吸附，则在空气中d转化成e D. 若a能与NaOH溶液反应生成H2，则e只能与酸发生反应 12. 从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 能与氨基酸的氨基发生反应 C. 其环系结构中3个五元环共平面 D. 其中碳原子的杂化方式有和 13. 我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C60相似的高对称性。下列说法错误的是 A. 富勒烯C60是分子晶体 B. 图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内 C. 全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体 D. 锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25p3 14. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与的结合能力： C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 二、非选择题 (共4题，共计58分。) 15. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀的： 开始沉淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)；还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，转化为的离子方程式为_______，加热至的主要原因是_______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第二次萃取”时，_______、_______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为_______。 16. 磷化铝通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入原粮，E中加入一定浓度的溶液(酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。 已知：①吸水后会立即产生高毒性气体(沸点℃，还原性强)。 ②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。 回答下列问题： （1）仪器D中冷凝水从_____通入(填“a”或“b”)。 （2）与水反应的化学方程式为_____。 （3）装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_____。 （4）C中反应完全后继续通入空气的作用是_____。 （5）装置E中被氧化成磷酸，的锰元素被还原为，则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_____。 （6）收集装置E中的吸收液，加水稀释后用标准溶液滴定剩余的溶液，发生反应的离子方程式为_____，若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_____(填“偏高”或“偏低”)。 17. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）淀粉胶体常用于检验I2的存在，淀粉胶体的胶粒是不带电的胶粒，之所以能稳定存在，是因为在淀粉分子分散到水中时，淀粉分子上的羟基会与水分子结合在一起，淀粉分子外侧会形成“水合层”，当两个淀粉分子靠近时，“水合层”可以阻止胶粒直接接触，避免发生聚沉现象。 ①基态碘原子的价层电子排布式为________________。 ②淀粉分子与水分子结合的作用力主要为__________。 A．配位键 B．氢键 C．范德华力 ③根据上述信息，推测淀粉胶体不可能具有的性质_________。 A．丁达尔现象 B．电泳 C．加入食盐会聚沉 D．吸附性 （2）NF3的结构与NH3类似，但是性质差异较大。 ①NF3的空间构型为______________________________。 比较键角： NH3_______NF3(填“＞”或“＜”) 。 ②N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为_____________________(用元素符号表示)。 ③NH3具有碱性(可与H+结合)而NF3没有碱性，从N原子电性角度分析原因___________________________。 （3）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是_________。 A. Cl2、ICl、IBr沸点依次升高 B. HF、HCl、HBr的稳定性依次降低 C. NaF、NaCl、NaBr熔点依次升高 D. HXO(X 代表 Cl、 Br、I)均为强酸 （4）已知3种晶体的熔点数据如下表： 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/℃ ＞3550 2 600 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是________________________________________。 18. 化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是_______。 （2）A的结构简式为_______。 （3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热搅拌下向液体B中滴加异丙醇；若改为向异丙醇中滴加B则会导致更多副产物的生成，副产物可能的结构简式为_______(写出一种即可)。 （4）由D生成E的反应类型为_______。 （5）由F生成H的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）G的同分异构体中，含有碳氧双键的还有_______种(不考虑立体异构)；其中，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示为两组峰的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $