精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

且末县第一中学2026年11月阶段性测试高三化学试题 可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 2. 下列有关物质分类或归类正确的是 A. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 B. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C. 同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D. 化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸 3. 草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. H2C2O4的摩尔质量是90 g·mol-1 B. 1 mol H2C2O4中约含有6.02×1023个分子 C. 45 g H2C2O4中约含有1.204×1024个氧原子 D. 1 mol H2C2O4在标准状况下的体积约为22.4 L 4. 生活中处处有化学。下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂： D. 明矾净水原理：（胶体） 5. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 7. 现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A. ①② B. ③⑤ C. ④⑤ D. ②⑤ 8. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 9. 下列叙述不正确的是 ①Fe与S混合加热生成FeS2 ②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ③过量的铁与浓硝酸加热，有气体生成 ④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ②③ 10. 下列叙述正确的是 A. MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 B. 合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属 C. 铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 D. 电解氯化镁溶液制取金属镁 11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 12. 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) 操作、现象 解释 A 向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 13. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 14. 实验室利用反应制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A.制备 B.净化 C.干燥 D.收集 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。 （1）整套实验装置的连接顺序是f接_______、_______接_______、_______接_______ (填各接口处的字母代号)。 （2）E装置中制取氯气的离子方程式是_______。 （3）A装置中试剂X是_______。 （4）C装置中的现象是_______，产生此现象的原因是_______。(用离子方程式和必要的文字解释)。 （5）根据下列装置图回答问题。 ①装置A、B中通入Cl2后，观察到的现象是______________，根据现象可得出的结论是_______。 ②实验开始后，观察装置C中的现象是_______。 ③装置F的作用是_______。 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________ （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和____________； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________ （4）尾气可采用__________溶液吸收。 17. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象____________________________________________。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式(若为离子反应，则写离子方程式)：_____________________________________、______________________________________。 (3)若用实验Ⅳ确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是____________(填化学式)，原因是____________________________________________________________________________________。 18. 下图为铁元素的“价—类”二维图。请回答下列问题： （1）的化学式为_______，将的悬浊液置于空气中，可观察到的现象是_______。 （2）硫酸盐的溶液中含少量硫酸盐杂质，除去杂质的具体实验步骤为_______，检验硫酸盐e是否除尽的实验操作：_______。 （3）工业上常利用在高温下还原赤铁矿的方法制备，赤铁矿的主要成分为_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 且末县第一中学2026年11月阶段性测试高三化学试题 可能用到的相对原子质量： Cl-35.5 C-12 H-1 O-16 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确； B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确； C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误； D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关物质分类或归类正确的是 A. 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯 B. 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2 C. 同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨 D. 化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯属于纯净物，故A错误； B．O2为单质，不是化合物，故B错误； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误； D．有新物质生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确； 答案选D。 3. 草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是 A. H2C2O4的摩尔质量是90 g·mol-1 B. 1 mol H2C2O4中约含有6.02×1023个分子 C. 45 g H2C2O4中约含有1.204×1024个氧原子 D. 1 mol H2C2O4在标准状况下的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，因此其摩尔质量为，A不符合题意； B．根据物质的量与微粒数的关系，1 mol任何粒子所含的粒子数约为，因此1mol 中约含有个分子，B不符合题意； C．45g 的物质的量，每个分子含4个氧原子，因此所含氧原子的物质的量，对应的氧原子个数约为，C不符合题意； D．已知的沸点为，标准状况为、101kPa，该条件下草酸为非气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，因此1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L的表述错误，D符合题意； 故选D。 4. 生活中处处有化学。下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是 A. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： B. 泡沫灭火器灭火原理： C. 某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂： D. 明矾净水原理：（胶体） 【答案】B 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为，故A正确； B．泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为，故B错误； C．苛性钠与铝粉反应的离子方程式为，故C正确； D．明矾能净水是因为水解：（胶体），产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，故D正确； 故答案为：B。 5. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A说法错误； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确； C．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确； D．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。 综上所述，相关说法错误的是A，故选A。 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量 B. 用和水制备少量 C. 用和浓盐酸制备 D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3饱和溶液，有下列方法可以鉴别二者，其中不合理的是 ①用pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A. ①② B. ③⑤ C. ④⑤ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，同温度下相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-，所以Na2CO3溶液中OH-浓度较大，pH较大，所以该鉴别方法合理，故不选①； ②由①中可知，同温度下相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性大于NaHCO3溶液，分别滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3，所以该鉴别方法合理，故不选②； ③碳酸氢钠分解温度为270℃，碳酸钠分解温度为744℃，Na2CO3和NaHCO3水溶液加热不能分解，均没有气泡产生，所以该鉴别方法不合理，故选③； ④Na2CO3与盐酸反应，首先生成NaHCO3，开始时无气泡放出，NaHCO3与盐酸反应，直接生成二氧化碳，开始时有气泡放出，所以该鉴别方法合理，故不选④； ⑤Na2CO3和NaHCO3均与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀BaCO3，所以该鉴别方法不合理，故选⑤； 故选③⑤，B正确； 故答案选B。 【点睛】向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸，没有气体产生，反应的方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；当盐酸加入过量后，会有气体产生，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；当盐酸溶液中滴加碳酸钠，立刻有气体产生，方程式为：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O。 8. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用火柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 9. 下列叙述不正确的是 ①Fe与S混合加热生成FeS2 ②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ③过量的铁与浓硝酸加热，有气体生成 ④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 A. ①③ B. ①② C. ②④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①与混合加热时，通常生成FeS，不生成，①错误； ②与稀硝酸反应生成气体，该反应不属于置换反应，与稀硫酸反应生成属于置换反应，因此不能说明与两种酸均发生置换反应，②错误； ③过量铁与浓硝酸加热时，常温下铁在浓硝酸中的钝化现象被加热条件破坏，反应会生成、等气体，有气体生成，③正确； ④溶液能与反应生成和，可用于蚀刻印刷电路板，④正确； 符合题意的为①②，故答案选B。 10. 下列叙述正确的是 A. MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 B. 合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属 C. 铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 D. 电解氯化镁溶液制取金属镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热剂是铝粉与金属活动性比铝弱的金属氧化物组成的混合物，的金属活动性强于，无法从中置换出，二者不能构成铝热剂，A错误； B．合金的典型物理性质为硬度一般大于其各成分纯金属，熔点一般低于其各成分纯金属，B正确； C．人类在生产、生活中最早使用的金属是（对应青铜时代），铁的大规模应用远晚于铜，C错误； D．金属镁为活泼金属，需电解熔融氯化镁制取；若电解氯化镁溶液，阴极上水得电子生成和，无法得到金属镁，D错误； 故答案选B。 11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 12. 通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) 操作、现象 解释 A 向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，碘离子被铁离子氧化成碘单质，从而使溶液变蓝，铁离子不与淀粉反应，故A错误； B．把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点，铁发生吸氧腐蚀生成三氧化二铁，不是Fe(OH)3，故B错误； C．少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，故C错误； D．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁变成了红褐色的氢氧化铁，故D正确； 故选D。 13. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. WO3+ 3H2W+3H2O D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答 【详解】A．反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符题意； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符题意； C．反应WO3+3H2W+3H2O中WO3中的W元素降低，H2中H元素的化合价升高，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 14. 实验室利用反应制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A.制备 B.净化 C.干燥 D.收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，固体能和浓盐酸反应制取氯气，A正确； B．氯气和氯化氢气体均能与饱和溶液反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B错误； C．浓硫酸可用来干燥氯气，C正确； D．氯气的密度比空气的大，采用向上排空气法(即“长进短出”)收集氯气，D正确。 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。 （1）整套实验装置的连接顺序是f接_______、_______接_______、_______接_______ (填各接口处的字母代号)。 （2）E装置中制取氯气的离子方程式是_______。 （3）A装置中试剂X是_______。 （4）C装置中的现象是_______，产生此现象的原因是_______。(用离子方程式和必要的文字解释)。 （5）根据下列装置图回答问题。 ①装置A、B中通入Cl2后，观察到的现象是______________，根据现象可得出的结论是_______。 ②实验开始后，观察装置C中的现象是_______。 ③装置F的作用是_______。 【答案】（1） ①. a ②. b ③. e ④. d ⑤. c （2） （3） 饱和食盐水 （4） ①. 溶液变蓝色 ②. 氯气将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，碘单质遇淀粉变蓝 （5） ①. 装置A中布条不褪色，装置B中布条褪色 ②. 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 ③. 溶液先变红后褪色 ④. 吸收尾气中的氯气，防止有毒的氯气逸出污染空气 【解析】 【小问1详解】 气体从发生装置E的f口出，为了得到纯净干燥的氯气，应先通过装置A（饱和食盐水）除去，再通过装置B（浓硫酸）干燥，故f接a，从b出；接着收集氯气，由于氯气密度比空气大，应采用向上排空气法，从长导管e进，短导管d出，即b接e；最后进行性质探究和尾气处理，d接c，整套实验装置的连接顺序是f接接ed接c； 【小问2详解】 装置E中发生的是实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：； 【小问3详解】 装置A的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，同时尽量减少氯气的溶解损耗，因此试剂X应为饱和食盐水； 【小问4详解】 装置C中盛有淀粉碘化钾溶液，氯气的氧化性强于碘，能将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为，生成的碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象是溶液变蓝色； 【小问5详解】 ①干燥的氯气不能使装置A中干燥的红色布条褪色，但能使装置B中湿润的红色布条褪色，对比可知干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸（）具有漂白性； ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色，故现象为溶液先变红后褪色； ③装置F中盛有NaOH溶液，能吸收尾气中的氯气，防止有毒的氯气逸出污染空气。 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________ （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和____________； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________ （4）尾气可采用__________溶液吸收。 【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. ③. 溶液颜色褪去 ④. 无色溶液中出现黄色浑浊 ⑤. 还原性 ⑥. 氧化性 ⑦. 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ⑧. NaOH 【解析】 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠混合反应生成硫酸钠、二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，溶液变浑浊；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，加热后，褪色的溶液又变红色，证明二氧化硫的漂白具有可逆性。 【详解】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； (2)酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，故酸性高锰酸钾溶液能和二氧化硫反应而褪色，硫离子能和二氧化硫反应生成硫单质，无色溶液中出现黄色浑浊，说明二氧化硫有氧化性； (3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色； (4)二氧化硫是酸性氧化物，尾气可用NaOH溶液吸收。 17. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象____________________________________________。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式(若为离子反应，则写离子方程式)：_____________________________________、______________________________________。 (3)若用实验Ⅳ确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是____________(填化学式)，原因是____________________________________________________________________________________。 【答案】 ①. Ⅱ ②. 气球膨胀较大；产生气泡较剧烈 ③. 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ④. Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O ⑤. NaHCO3 ⑥. B试管中的温度低于A试管中的温度 【解析】 【分析】(1)图Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)所示实验中，图Ⅰ中盐酸和碳酸氢钠、碳酸钠都会反应生成二氧化碳，都能使澄清的石灰水变浑浊，故无法鉴别，图Ⅱ中碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应速度不同，碳酸钠与盐酸先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应释放二氧化碳气体，况且碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，产生气体的质量也不同，故可以通过气球的变化鉴别碳酸钠和碳酸氢钠； (2)图Ⅲ、Ⅳ利用碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的不同鉴别，碳酸氢钠不稳定，加热易分解，Ⅳ中NaHCO3放在B试管中，温度低于A试管，根据澄清石灰水是否变浑浊判断出碳酸氢钠； 【详解】(1)Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多，故气球膨胀较大；产生气泡较剧烈，故实验Ⅱ可以鉴别； (2)NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，加热法鉴别时共同的反应为NaHCO3的分解反应和CO2与Ca(OH)2生成沉淀的反应，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O； (3)小试管B内的温度比大试管A内的温度低，只有将NaHCO3置于B中才能证明NaHCO3更易分解。 18. 下图为铁元素的“价—类”二维图。请回答下列问题： （1）的化学式为_______，将的悬浊液置于空气中，可观察到的现象是_______。 （2）硫酸盐的溶液中含少量硫酸盐杂质，除去杂质的具体实验步骤为_______，检验硫酸盐e是否除尽的实验操作：_______。 （3）工业上常利用在高温下还原赤铁矿的方法制备，赤铁矿的主要成分为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （2） ①. 加入过量铁粉，充分反应后过滤 ②. 取少量滤液于试管中，滴加几滴 溶液，若溶液不变红，则说明已除尽 （3） 【解析】 【分析】结合图象中Fe元素的化合价和类别，可确定a为Fe，b为等亚铁盐，c为，d为，e为等铁盐，据此解答。 【小问1详解】 价类二维图中，c属于铁的碱类，铁元素化合价为+2价，因此c为；氢氧化亚铁具有还原性，在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，因此现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问2详解】 硫酸盐b中铁元素为+2价，即b为，硫酸盐e中铁元素为+3价，即e为，除去溶液中的少量杂质，可利用单质将还原为，即除去杂质的具体实验步骤为：加入过量铁粉，充分反应后过滤；检验常用溶液，通过溶液是否变红判断是否存在，则检验硫酸盐e是否除尽的实验操作为：取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液不变红，则说明已除尽； 【小问3详解】 工业上常利用在高温下还原赤铁矿的方法制备(Fe)，赤铁矿的主要成分为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $