精品解析：吉林延吉市第三高级中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

延吉市第三高级中学2026-2027学年度第一学期 高三年级11月阶段性考试化学学科试卷 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题（45分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共45分） 1. 下列说法中错误的是 A. 利用渗析操作可以提纯氢氧化铁胶体 B. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸可制得胶体 C. 胶体的聚沉属于物理变化 D. 丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 盐酸、氨气、稀硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、医用酒精、氯化铜、碳酸钠 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加浓氨水： B. 向溶液中通入 C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D. 强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 5. 有一瓶溶液含、、、、、、七种离子中的某几种。某实验小组进行实验并记录如下： ①向原溶液加入过量的溶液，产生白色沉淀； ②向原溶液中加溶液不产生沉淀； ③向②反应后溶液中滴加，产生白色沉淀 ④向原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的离子有、、 B. 一定不含有的离子只有 C. 经分析，实验④可以省略 D. 溶液中阳离子个数多于阴离子个数 6. 常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-      ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-      ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B. 根据以上方程式可以得到还原性：Co2+>Fe2+ C. 可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D. 少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 7. 运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是 A. 该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物 B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为6:5 C. 该反应中消耗2个时，转移10个电子 D. 白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和 8. 下列有关说法中错误的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B. 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C. 气体的体积主要取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为 B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 C. 1mol氩气所含的原子数为 D. 常温常压下，22g CO2所含有的分子数为 10. 常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A. 密度之比为3：1 B. 物质的量之比为1：3 C. 体积之比为1：3 D. 原子数之比为5：1 11. 下列关于浓度的说法中正确的是 A. 溶液中含有离子的总物质的量为 B. 当水吸收标况下氨气（）时所得氨水的浓度为 C. 把胆矾（）完全溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为10% D. 的饱和溶液，蒸发掉水，恢复到原温度时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 12. 侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 滤渣主要成分是，可用来制造玻璃 D. 降温结晶后所得的可用作肥料 13. 价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图(左)为某常见金属单质及其部分化合物的价—类二维图。下列推断正确的是 A. B在空气中受热可以生成C B. 如上图(右)可以较长时间观察到产生的D物质 C. F和G对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备 D. H具有净水和消毒双重功能，两者所利用的原理相同 14. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应。下列说法错误的是 A. 会发生反应： B. 反应后溶液中一定有 C. 若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有 D. 反应后固体中可能出现有铁无铜 15. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。 下列说法错误的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时图①气球无变化，图②气球有变化 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 第Ⅱ卷 非选择题（55分） 二、填空题（55分） 16. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______中，物质①露置在空气中最终变质为______。 （2）NaH用作生氢剂时的反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是______（填字母）。 A. 该反应属于置换反应 B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______，能证明有NaOH生成的现象为______。 （4）某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质（夹持装置略去）。能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、、、OH-中的几种离子，为确定溶液中离子的组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，测得溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知：常温下Na2CO3饱和溶液的。 （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______________(填离子符号，下同)。 （2）实验②中白色沉淀的成分是__________(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是______________________________，一定不存在的离子是____________________。 （4）原溶液中不能确定是否存在的离子是__________，请设计实验方案进一步确定该离子是否存在，实验方案为： _____________________________________________________。 18. 实验室需使用230 mL 2 mol·L-1稀硫酸进行有关实验，现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm-3）进行配制。回答下列问题： （1）上述浓硫酸的浓度为______mol·L-1，配制时需量取______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列哪种规格的量筒______。（填标号） A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL （2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的刻度线相切。 ②等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。（填序号，每个操作只能进行一次） （3）如果上述操作②不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是______________________。 （4）若出现以下情况，会使所配溶液浓度偏低的是：______（填标号）。 A. 量取浓硫酸时俯视量筒读数 B. 移液前容量瓶有少量的蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D. 容量瓶定容时俯视读数 E. 加水时水的量超过了刻度线 F. 摇匀后发现液面未达刻度线，再加蒸馏水至刻度线 （5）若需用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，除上述出现的仪器外，还需要使用的仪器有_________________________。 19. A~H为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出B和D的化学式：B______，D______。 （2）写出E转变成F的化学方程式：____________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：____________。 （4）C的电离方程式为____________；A~H中属于碱的有____________（填化学式） （5）如何检验溶液B中的阳离子？__________________（写出操作步骤和现象）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延吉市第三高级中学2026-2027学年度第一学期 高三年级11月阶段性考试化学学科试卷 考生注意： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题（45分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共45分） 1. 下列说法中错误的是 A. 利用渗析操作可以提纯氢氧化铁胶体 B. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸可制得胶体 C. 胶体的聚沉属于物理变化 D. 丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，因此利用渗析操作可以提纯氢氧化铁胶体，A正确； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得胶体，B正确； C．胶体的聚沉只是分散质粒子聚集为更大的颗粒以沉淀析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射形成的，该过程无新物质生成，未发生化学反应，D错误； 故选D。 2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 盐酸、氨气、稀硫酸、干冰 B. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D. 生石灰、医用酒精、氯化铜、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物；稀硫酸是混合物，不属于电解质，排序不符合要求，A错误； B．蒸馏水是纯净物；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；碳酸氢钠是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；二氧化硫自身在水溶液和熔融状态下都不能电离导电，属于非电解质，顺序完全符合题干要求，B正确； C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙属于电解质而非非电解质，不符合要求，C错误； D．碳酸钠属于电解质，不符合最后一项的分类要求，D错误； 故选B。 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加浓氨水： B. 向溶液中通入 C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加浓氨水，会直接生成沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸规律，溶液与不发生反应，B错误； C．根据“少定多变”规则，向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为，C正确； D．将少量溶液加入稀盐酸中时，盐酸过量，完全反应生成和，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D. 强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明是碱性溶液，则、反应而不能大量共存，A错误； B．在溶液中显紫红色，在无色溶液中不能大量共存，B错误； C．含大量的澄清溶液：、、、都能大量共存，C正确； D．强酸溶液中与反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 有一瓶溶液含、、、、、、七种离子中的某几种。某实验小组进行实验并记录如下： ①向原溶液加入过量的溶液，产生白色沉淀； ②向原溶液中加溶液不产生沉淀； ③向②反应后溶液中滴加，产生白色沉淀 ④向原溶液中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定含有的离子有、、 B. 一定不含有的离子只有 C. 经分析，实验④可以省略 D. 溶液中阳离子个数多于阴离子个数 【答案】C 【解析】 【分析】溶液含有、、、、、、中若干离子，由①加过量生成白色沉淀，确定存在，与不能共存，故无，同时无蓝色沉淀说明不存在；②加入无沉淀，证明溶液不含；③向②反应后的溶液中加出现白色沉淀，该沉淀是加入的与生成的，不能证明原溶液存在；④加生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明存在，再结合溶液电荷守恒，确定原溶液一定含、，一定不含、、，、无法确定。 【详解】A．由分析可知，原溶液一定含有的离子是、，无法确定是否存在，A错误； B．由分析可知，一定不含有的离子为、、，不只有，B错误； C．由分析可知，原溶液一定存在阳离子，已经确定不存在、，根据溶液电中性原理，溶液中必须存在阴离子平衡正电荷，所以一定含有，实验④可以省略，C正确； D．带2个单位正电荷，带1个单位负电荷，假设不存在、，电荷守恒要求，阴离子数目更多；若存在或，阳离子数目变化情况不确定，因此不能判断阳离子个数多于阴离子个数，D错误； 故选C。 6. 常温下发生下列几个反应： ①Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-      ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-      ③Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是 A. 反应①②③中的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2 B. 根据以上方程式可以得到还原性：Co2+>Fe2+ C. 可以用适量的氯气除去FeCl2溶液中的FeCl3 D. 少量的氯气通入FeBr2溶液中，发生反应为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中元素化合价升高被氧化所得的产物为氧化产物，反应①中Fe由+2价升高到+3价、反应②中Br由-1价升高到0价、反应③中Cl由-1价升高到0价，故反应①②③的氧化产物分别是Fe3+、Br2、Cl2，A正确； B．根据“还原剂的还原性强于还原产物”，由反应①可得还原性Fe2+>Br-、由反应②可得Br->Cl-、由反应③可得Cl->Co2+，故还原性Fe2+>Co2+，B错误； C．由还原性Fe2+>Cl-可知Cl2能将FeCl2溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-），通入氯气只会使FeCl3增多而不能除去，除去FeCl2溶液中的FeCl3应加入铁粉（2Fe3++Fe=3Fe2+），C错误； D．还原性Fe2+>Br-，少量氯气通入FeBr2溶液时优先氧化Fe2+，正确的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D错误； 故答案为A。 7. 运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是 A. 该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物 B. 该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为6:5 C. 该反应中消耗2个时，转移10个电子 D. 白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和 【答案】B 【解析】 【分析】反应中氯化合价由+5变为-1，得到6个电子，磷化合价由0变为+5，失去5个电子，根据得失电子守恒和质量守恒可知，反应的化学方程式为：； 【详解】A．反应中存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，磷元素化合价升高，得到为氧化反应的产物，A正确； B．由化学方程式可知，反应中氯化合价由+5变为-1，发生还原反应，则为氧化剂，磷化合价由0变为+5，发生氧化反应，则P为还原剂，5 mol被还原时，6 mol P被氧化，则n(氧化剂)：n(还原剂)=5：6，B错误； C．由方程式可知，反应中P元素的化合价由0价升高为＋5价，消耗1个P，转移5个电子，故消耗2个时，转移10个电子，C正确； D．反应生成和KCl，和KCl均为固体小颗粒，所以白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl，D正确； 故选B。 8. 下列有关说法中错误的是 A. “物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 B. 物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 C. 气体的体积主要取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一，A正确； B．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁，B正确； C．气体分子本身的大小远远小于分子之间的距离，微粒大小可以忽略不计，气体的体积主要取决于微粒数目和微粒间距，C错误； D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等微观粒子的集合体，D正确； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为 B. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 C. 1mol氩气所含的原子数为 D. 常温常压下，22g CO2所含有的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，苯不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量及其分子数，A错误； B．未给出溶液体积，且溶剂水也含氧原子，无法确定溶液中的氧原子数，B错误； C．氩气是单原子分子，氩气所含的原子数为，C错误； D．二氧化碳的物质的量为，所含的分子数为，D正确； 故答案选D。 10. 常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH4)和臭氧(O3)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是 A. 密度之比为3：1 B. 物质的量之比为1：3 C. 体积之比为1：3 D. 原子数之比为5：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．在相同条件下气体的密度，可知气体的密度与气体的摩尔质量成正比，则：，A错误； B．根据可知：等质量的不同气体的物质的量与其摩尔质量成反比，则，B错误； C．在常温常压下不同气体的气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于气体的物质的量的比。根据选项B分析可知，所以在相同条件下二者的体积比，C错误； D．根据选项B分析可知，则二者含有的原子个数比为，D正确； 11. 下列关于浓度的说法中正确的是 A. 溶液中含有离子的总物质的量为 B. 当水吸收标况下氨气（）时所得氨水的浓度为 C. 把胆矾（）完全溶于水中，所得溶液的溶质质量分数为10% D. 的饱和溶液，蒸发掉水，恢复到原温度时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，未告知溶液体积，无法计算离子总物质的量，A错误； B．标况下22.4 L ​为1 mol，但1 L水吸收氨气后，溶液体积不再是1 L，因此所得氨水浓度不是，B错误； C．胆矾溶于水后，溶质为，5g胆矾中的质量小于5g，因此所得溶液溶质质量分数小于10%，C错误； D．原溶液是该温度下的KCl饱和溶液，蒸发恢复原温度后，会析出部分KCl晶体，溶液仍为该温度下的饱和溶液，同一温度下，同种物质的饱和溶液物质的量浓度固定不变，因此浓度仍为，D正确； 故选D。 12. 侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 该工艺流程中没有发生氧化还原反应 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入 C. 滤渣主要成分是，可用来制造玻璃 D. 降温结晶后所得的可用作肥料 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气，再通二氧化碳得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠固体，过滤，得到滤渣和滤液，滤渣为碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用；滤液中加入食盐，结晶析出氯化铵，据此分析回答。 【详解】A．工艺流程中涉及的反应均无元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，A正确； B．极易溶于水且水溶液呈碱性，能吸收更多以提高的生成量，故应先向饱和食盐水中通入过量，再通入，B正确； C．滤渣主要成分是，但制造玻璃的原料为，不是，C错误； D．含有氮元素，属于铵态氮肥，可用作肥料，D正确； 故选C。 13. 价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如下图(左)为某常见金属单质及其部分化合物的价—类二维图。下列推断正确的是 A. B在空气中受热可以生成C B. 如上图(右)可以较长时间观察到产生的D物质 C. F和G对应的氯化物均可以通过化合反应实现制备 D. H具有净水和消毒双重功能，两者所利用的原理相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据价-类二维图对应物质：该金属为，A为，B为，C为，D为，E为，F为亚铁盐，G为铁盐，H为高铁酸盐，由此解答； 【详解】A．在空气中受热会被氧化为，不能生成，A错误； B．右图装置中，右侧盛放Fe和稀硫酸的具支试管与空气直接相连，产生的氢气无法排出左边装置内的空气，也不能将生成的硫酸亚铁压入左侧与氢氧化钠反应，无法制备沉淀，B错误； C．可通过化合反应制备，可通过化合反应制备，二者对应的氯化物均可通过化合反应得到，C正确； D．高铁酸盐消毒利用其强氧化性，净水是因为其还原产物可以生成胶体吸附杂质，二者原理不同，D错误； 故选C。 14. 向溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应。下列说法错误的是 A. 会发生反应： B. 反应后溶液中一定有 C. 若反应后固体中有铜无铁，则溶液中一定没有 D. 反应后固体中可能出现有铁无铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性，优先和反应，对应离子方程式为，A正确； B．和、反应的产物均含，无论反应物用量如何，反应后溶液中一定有，B正确； C．若反应后固体有铜无铁，说明已完全反应，由于可与发生反应，因此有剩余时溶液中一定没有，C正确； D．还原性，优先与反应，若固体中有剩余，说明已被完全消耗，未参与反应，因此固体中一定同时存在，不可能出现有铁无铜的情况，D错误； 故选D。 15. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。 下列说法错误的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时图①气球无变化，图②气球有变化 C. 图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度的碳酸钠溶液水解程度大于碳酸氢钠溶液，二者均呈碱性，且碳酸钠溶液碱性更强。滴加酚酞后两份溶液都显红色，碳酸钠溶液的红色更深，A正确； B．向碳酸钠溶液中滴加盐酸时，反应分步进行：首先发生，该阶段无气体生成，因此开始时图①气球无变化；而向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，直接发生反应，立刻产生气体，图②气球开始就会膨胀，B正确； C．验证二者热稳定性时，为了排除温度差异的干扰，应该把热稳定性更弱的放在温度更低的内侧（即甲位置），热稳定性强的放在直接受热、温度更高的外侧（乙位置），C正确； D．由图得，反应物物质的量：，；图①中，完全反应消耗，最终生成​；图②中，完全反应仅需要，最终也生成​；同温同压下气体体积相等，因此完全反应后两个气球体积相同，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（55分） 二、填空题（55分） 16. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______中，物质①露置在空气中最终变质为______。 （2）NaH用作生氢剂时的反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是______（填字母）。 A. 该反应属于置换反应 B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______，能证明有NaOH生成的现象为______。 （4）某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质（夹持装置略去）。能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. 碳酸钠（Na2CO3） （2）BD （3） ①. 钠投入水中立即熔化成光亮的小球 ②. 滴有酚酞的水溶液由无色变为红色 （4） ①. B装置（连接NaHCO3一侧）中澄清石灰水变浑浊，A装置（连接Na2CO3一侧）中澄清石灰水不变浑浊 ②. 【解析】 【分析】推断：①为0价单质Na；②为+1价钠的氧化物Na2O；NaH为氢化物，NaOH为碱，Na2CO3、NaHCO3为钠盐。 【小问1详解】 ①为金属钠，实验室中通常保存在煤油（或石蜡油）中；钠露置在空气中最终变质为碳酸钠（Na2CO3）； 【小问2详解】 A．反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．NaH中H为-1价、H2O中H为+1价，反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中H2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．NaH中-1价氢被氧化，NaH是还原剂，C错误； D．H2O中的氢元素被还原，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 证明钠熔点低的现象：钠投入水中立即熔化成银钠熔化成光亮的小球；证明有NaOH生成的现象：滴有酚酞的水溶液由无色变为红色； 【小问4详解】 证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3的证据：B装置（连接NaHCO3一侧）中澄清石灰水变浑浊，A装置（连接Na2CO3一侧）中澄清石灰水不变浑浊；NaHCO3受热（加热）分解：。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、、、OH-中的几种离子，为确定溶液中离子的组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，测得溶液； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知：常温下Na2CO3饱和溶液的。 （1）通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是_______________(填离子符号，下同)。 （2）实验②中白色沉淀的成分是__________(填化学式)，白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是______________________________，一定不存在的离子是____________________。 （4）原溶液中不能确定是否存在的离子是__________，请设计实验方案进一步确定该离子是否存在，实验方案为： _____________________________________________________。 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. （3） ①. Na+、、、OH- ②. Fe3+、Ba2+、Mg2+ （4） ①. Cl- ②. 取少量原溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液直至不再生成沉淀，过滤，取滤液，先加入稀硝酸酸化，再滴几滴AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-，否则不含 【解析】 【小问1详解】 溶液为“无色透明”，说明不存在有色离子，在水溶液中显黄色，故通过观察即可确定原溶液中一定不存在的离子是。 【小问2详解】 实验②中加入足量溶液生成的白色沉淀部分溶于盐酸且产生气体，说明沉淀是溶于酸的和不溶于酸的的混合物；其中溶解的离子方程式为。 【小问3详解】 由实验①测得溶液，大于饱和溶液的，说明溶液中存在大量，由于与不能大量共存，故一定不存在；由实验②可知原溶液中含有和，因与、会生成沉淀，故一定不存在；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，在排除了、、后，原溶液中一定存在的阳离子是。综上所述，一定存在的离子是、、、，一定不存在的离子是、、。 【小问4详解】 实验③中向滤液滴加溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明滤液中含有，但由于实验②中加入了和盐酸，已经向溶液中引入了大量的，因此无法据此判断原溶液中是否含有。为了进一步确定是否存在，需要取原溶液进行检验，并排除和的干扰。合理的实验方案为：取少量原溶液于试管中，加入足量溶液使和完全沉淀，静置后取上层清液（或过滤后取滤液），加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在，否则不含。 18. 实验室需使用230 mL 2 mol·L-1稀硫酸进行有关实验，现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm-3）进行配制。回答下列问题： （1）上述浓硫酸的浓度为______mol·L-1，配制时需量取______mL浓硫酸，在量取时宜选用下列哪种规格的量筒______。（填标号） A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL （2）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的刻度线相切。 ②等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是______。（填序号，每个操作只能进行一次） （3）如果上述操作②不慎将液体洒落在容量瓶外，我们需要进行的操作是______________________。 （4）若出现以下情况，会使所配溶液浓度偏低的是：______（填标号）。 A. 量取浓硫酸时俯视量筒读数 B. 移液前容量瓶有少量的蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D. 容量瓶定容时俯视读数 E. 加水时水的量超过了刻度线 F. 摇匀后发现液面未达刻度线，再加蒸馏水至刻度线 （5）若需用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，除上述出现的仪器外，还需要使用的仪器有_________________________。 【答案】18. ①. 18.4 ②. 27.2 ③. D 19. ③②④① 20. 重新配制溶液 21. ACEF 22. 药匙、托盘天平 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸物质的量浓度公式为​，代入数据：。 实验室没有230 mL规格的容量瓶，需选用250 mL容量瓶配制对应体积的稀硫酸，根据稀释定律，得。 量筒选用原则是“大而近”，因此选50 mL规格的量筒（D）。 【小问2详解】 浓硫酸配制稀硫酸的操作流程为：稀释浓硫酸→冷却至室温→转移溶液→洗涤烧杯和玻璃棒→定容，因此正确顺序是③②④①。 【小问3详解】 移液时液体洒出容量瓶外，会导致溶质损失，该误差无法通过后续操作修正，必须重新配制溶液。 【小问4详解】 根据浓度公式​分析： A．俯视量筒量取浓硫酸，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏小，会使所配溶液浓度偏低； B．容量瓶残留少量蒸馏水，对溶质和最终定容体积都无影响，浓度无误差； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在仪器上，偏小，浓度偏低； D．定容俯视容量瓶刻度线，最终溶液体积偏小，浓度偏高； E．加水超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低； F．摇匀后补加水，导致溶液体积偏大，浓度偏低； 因此选ACEF。 【小问5详解】 用氯化钠固体配制溶液，需要用药匙取用固体、用托盘天平称量固体质量，这些仪器是浓硫酸配制稀硫酸（液体量取）的操作中没有用到的。 19. A~H为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出B和D的化学式：B______，D______。 （2）写出E转变成F的化学方程式：____________。 （3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：____________。 （4）C的电离方程式为____________；A~H中属于碱的有____________（填化学式） （5）如何检验溶液B中的阳离子？__________________（写出操作步骤和现象）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5）取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入适量溶液，溶液变为血红色或其他合理答案 【解析】 【分析】本题以框图转化推断物质，突破口为红褐色沉淀F和焰色试验呈紫色：红褐色沉淀F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空气中被O2氧化生成F，则E为Fe(OH)2；F与盐酸反应所得G溶液为FeCl3溶液；G溶液与A反应生成B溶液，且A与盐酸反应生成气体和B溶液，可知A为铁、B为亚铁盐溶液（气体为H2）；B溶液与C溶液反应生成D溶液和Fe(OH)2，说明C为可溶性强碱；D溶液与AgNO3溶液反应生成白色沉淀H，且反应后溶液焰色试验呈紫色，可知D的阳离子为K+、阴离子为Cl−。 【小问1详解】 由框图可知，A与盐酸反应生成气体和B溶液，且G溶液与A反应又生成B溶液；结合G溶液为FeCl3溶液，可知A为铁、B为FeCl2（铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2）；B溶液（FeCl2）与C溶液反应生成D溶液和白色沉淀Fe(OH)2，结合D溶液的焰色试验呈紫色，可知C为KOH、D为KCl。因此B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。 【小问2详解】 白色沉淀E为Fe(OH)2，在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 G溶液为FeCl3溶液，向其中加入铁（A）后，Fe3+被还原为Fe2+、铁被氧化为Fe2+，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 C为KOH，属于强碱，在溶液中完全电离，电离方程式为；A~H中属于碱的物质有KOH、Fe(OH)2、Fe(OH)3。 【小问5详解】 检验溶液B中的Fe2+：取少量B溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中不含Fe3+；再加入适量H2O2溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液变为血红色，说明溶液B中含有Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $