吉林长春市九台区师范高级中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

九台师范高中2026-2027学年度高三第一学期期中考试 化学试卷 出题人：郑一萌审题人：李静 可能用到的原子量：H-10-16C-12S-32Na-23C1-35.5 数 说明：本试愿答愿时问75分钟，满分100分. 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题3分，共45分。每小愿只有一选项符合题意）。 製 1.中国优秀传统文化中蕴含着丰高的化学知识，下列传统工艺品所用主要材料的分类错误的是 A.战国曾侯乙编钟一青铜，属于金属材料 B.未汝窑天青轴瓷陶瓷，属于无机非金属材料 C.明“油纸伞”之纸张—纤维素，属于天然有机高分子材料 D.唐“丝绸之路”丝绸制品一蛋白质，属于合成有机高分子材料 2.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪〈抱朴子，金丹篇》记载：“凡草木烧之即 烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型 A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.置换反应 3.向一定体积的B(OHh溶液中逐滴加入稀疏酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 B 中 时同 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO:不是电解质 B.BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH2导电 C.a时刻溶液中OH与H恰好完全中和，但Ba和S0没有恰好完全沉淀 D.向澄清石灰水中不断通入CO,溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同 高三化学试卷第】页 4.下列各组中的高子，能在溶液中大量共存的是 A.NH、Na、OH、NO B.AP、H'、CI、SO C.Mg2、K*、f、S02 D.Fc、K、ON、C 。催化剂 5.关于反应Si0,+3C $C+2C0↑，下列说法中正确的是 △ A,SiC是还原产物 B.SiO2是氧化剂 C.反应生成44.8LC0气体时转移电子数4N D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 6.己知有如下反应：①2Br0j+C2=B红+2C1O0,:②C1O+5CT+6H=3Cl,↑+3H,0: ③2FcCL,+2K=2FcCL2+2KC+H2；④2FcCL+CL,-2FcC,下列叙述不正确的是 A.氧化能力：BrO>ClO>C>Fe>2B.还原能力：I>Fe2#>Ct C.反应CO+Br=CI+BrOj能顺利进行 D.反应CL+2T=2CT+H,能顺利进行 7.利用C-ZSM-5分子筛催化剂，N出可脱除燃煤烟气中的NO和NO2,生成两种无爵物质，其 反应历程如图所示，下列说法不正确的是 2NH NO, ① ② →2N 2H [(NH(NO -IQNHXHNOJT+f③ ④ NO Y+2H20 X A.阶段②中各元素的化合价没有发生变化 B.X是氮气 C.阶段④中的氮元素既被氧化又被还原 D.该去除氮氧化物的总反应中，每生成标准状况下224L氮气，转移的电子数为03N 共4页 8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液变蓝色，正明有 存在 B.先取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液生成沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，证明一定含 有$02 C.检验SO2气体中是否混有S0,气体：将气体通入Ba(NO3)z溶液，有白色沉淀生成，则该气 体中一定混有S0气体 D.检验浓硫酸和木炭反应产生的S0O2和C02气体，可将气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO, 溶液、澄清石灰水 9.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（朱配平）。 Mo? 图1 +MnO +HO财 +10 +H20 图2 对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是 A.IO作氧化剂具有氧化性 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C.若有2moMn2+参加反应时则转移10mol电子 D.氧化性：MnO>IO: 10.下列离子方程式书写不正确的是 A.食醋去除水垢中的CaC0:CaC0,+2H=Ca2“+C02↑+H,0 B.制备“84"消毒液：CL2+2OH=CT+C1O+H0 C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：AH+3NH,·H,0=AI(OH),↓+3NH D.NaS去除废水中的Hg2:Hg*+S2=HgS↓ 11.将5mol·L的Mg(NOj)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度为 A.号mlB.10e mol- b C. molL D.mol-L 高三化学试卷第2页 12.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中合有氯原子的数目为1.5N B.60gSiO2中含有硅氧的数目为2N4 C.Imol羟基(-"oH)所含的电子数为I0N D.28g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为2NA 13.以“物质的量”为中心的计算是化学计算中的重要基础，下列叙述中，错误的是 A.4 g NaOH与IO0 nL Imol/LNaOH溶液所含的Na数相等 B.2gH与标准状况下22.4LH所含的原子数相等 C.溶质质量分数为68%、密度为1.04gmL的硝酸溶液，HNO的浓度约为112mol-L D.AI转化为A+失电子数是3NA ,14.下列有关Na0和Naz02的叙述正确的是 A.Na0和NazO2都能与C02,Hh0发生反应，且产物相同 B.Na0和NazO2不可以相互转化 C.Na0与H0的反应为化合反应，而NO2与HO的反应为复分解反应 D.呼吸面具中NazO2常作供氧剂，而Na0不能 1S.关于NaCO,和NaHCO的下列说法中，不正确的是 A.室温下，Na2CO,的溶解度比NaHCO,的大 B.在饱和Na,CO,溶液中通入CO2会有NaHCO晶体析出 C.NaHCO,溶液中加入CaC溶液产生CaCO,沉淀，促进了NaHCO:的水解 D.两种物质的溶液中都存在：c(Na)七(H)）=2c(CO)c(HCO)+e(OH) 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题 16I.工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下： 电解 2NaCl+2H,0=2Na0H+H,↑+CL2↑。 共4页 (1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目 (2)将少量Ch通入FcBn的溶液中，反应后溶液中Fc2的量减少，Br的量不变，这个事实说明Fe2+ 和Br的还原性强弱为 Ⅱ.氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 (3)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠NaCIo2)较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠 固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为 (填标号)。 A.NaCl、Ch B.NaCl、NaCIo C.NaCIO、NaCIO, D.NaCl、NaCIO (4)已知亚氯酸钠(NaCO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品， 写出反应②的离子方程式】 S02 H202 NaCIO,+H2SO CIO2 反应① 反应②→产品 NaHSO, NaOH (⑤)CI0,是一种高效水处理剂，可用NaC0,和稀盐酸为原料制备： 5NaCIO,+4HCI=5NaCl+4CIO,T+2H,O. ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应NaCIO,+4HCl=NaCl+2CL,个+2H,0,若反应开始时 盐酸浓度越大，则气体产物中Ch的含量越大，请推测其原因： ③CIO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CI02),需将其转化为C除去。.下列试剂中 可将ClO转化为C卧的是 (填标号，多选)。 A.O B.KI C.KMn04 D.SO, ④在KCO,和草酸bC20)中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得CIO2,配平此化学方程 式： KC0,+ H,C,0,+ HS04= C10,↑+C02↑+ 高三化学试卷第3】 KHSO+ 17.某“84消海液"部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：500mL密度：1.19gcm 主要成分：25%NaCI0 (NaC0的摩尔质量74.5gmo) 注意事项： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用 (1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度 mol/L(保留小数点后一位)， (2)注意事项②中洁厕灵不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，原因为 (写离 子方程式)。 (3)湈实验需用240ml0.2mol/LNaCI(0的消毒液，现用NaCI0固体配制， a.需要用托盘天平称量NaCIO的固体质量为 b.配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→ →填序号)， 水 蒸馏水 b (4)容量瓶上标有 (填字母)。 A.温度、容积、压强 B.温度、容积、刻度线 C.浓度、压强、刻度线 D.浓度、温度、刻度线 (5)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.称量固体时，砝码部分锈蚀 页共4页 C.移液时，有少量液体溅出 D.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 E.定容时，俯视刻度线 18.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法侯氏制碱法)，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合 制碱法的主要过程如图所示 食盐水 CO X循环和 NH 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 Na,CO, 循环I NH 母液 (提取副产品) 沉淀池反应：NaCl+CO,+NH,+H0=NaHCO,↓+NH,C。 ()“侯氏制碱法“誉满全球，其中的“碱”为 其用途为 (写一种)。 (2)在饱和食盐水中先通入 再通入 这样操作的目的是增大HCO的浓 度，利于析出更多的NaHCO.. (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 NH NaHCO 2 饱和食盐水 B D (4)煅烧的化学方程式为 (⑤)流程中可循环利用的文的化学式为 (⊙称取g制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分 反应（杂质不参加反应），写出该反应的离子方程式： 将反应混合物过滤、洗涤、干燥， 高三化学试卷第4页 得到质量为g的沉淀，则该样品中碳酸钠的质量分数为 (用m1,m1的计算式表示). I9.NHP(磷氢化钠)可用作还原剂，某小组在实验室低温条件下制备扇氢化韵（如图），回答下列 问题： 碱石灰 丙酮+干冰 D 已知：①复气的沸点为33.5℃，磷化氢的沸点为-87.5℃，干冰升华的温度为-78.5℃，丙酮的熔点 为-94.7℃ ②液氨可用作溶剂。 (1)仪器】的名称是 装凰B的作用是 (2)冷凝管进水口是 (填“a”或b),“丙酮+干冰”的作用是 (3)三颈烧瓶中生成NaP的化学方程式为 (4)设计实验证明尾气中含有N旺和H: (5)取少量NHbP产品分成两份，分别加入少量试剂X,现象如下： 实验序号 试剂X 现象 蒸馏水 产生无色气体 酸性KMnO:溶液 紫红色溶液颜色先变浅，最终变为无色 ①实验产生的气体是 (写化学式). ②写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式： 。(已知HP最终转化为H6PO) (⑥实验室贮存NaHP产品的注意事项为 共4页