精品解析：北京市顺义区杨镇第一中学2026-2027学年高三上学期期中考试（直升班）化学试题

十一顺义直升四高三期中测试题 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ca 40 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A B C D 火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i的 D. 曲线b的两步反应过程中，决速步骤是ii 4. 一定条件下，在2 L的密闭容器中发生反应：，测得5 min后A的物质的量减小了1 mol，则反应的平均速率可表示为 A. B. C. D. 5. NO2和N2O4存在平衡：。下列分析不正确的是 A. 升高温度，使正逆反应活化分子百分数均增大，正逆反应速率均加快 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 D. 保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅 6. 对于达到平衡的混合液中加入下列物质后，不能使平衡发生移动的是 A. Fe2(SO4)3 B. KSCN C. NH4Cl D. Fe粉 7. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 碳原子2s轨道轮廓图： C. 基态铬原子（）的价层电子排布式：3d54s1 D. 基态氮原子的轨道表示式： 8. 25℃和时，反应，能自发进行的原因是 A. 是反应吸热有利自发 B. 是反应放热有利自发 C. 是熵减少有利自发 D. 焓增大不利自发，但熵增有利自发占主导因素 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B. 平衡，减小压强，增大体积，混合气颜色变浅 C. 密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D. 橙色溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 10. 工业上合成氨一般采用左右的温度，其原因是 ①加快反应生成氨的速率 ②提高的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在时活性最大 A. 只有① B. ①② C. ②③④ D. ①④ 11. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 适当升高温度，pH变大 12. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. 溶液 B. 盐酸 C. 溶液 D. 氨水 13. 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，其中解释或结论不正确的是 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积的水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小 C 加入足量的Fe粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3+Fe=3Fe2+ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D. 同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. \[\text{pH}=14\]的溶液中： 16. 下列实验操作或装置（夹持装置略）能达到对应实验目的的是 A．量取25.00mLNaOH溶液 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．测定中和反应的反应热 D．比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 A. A B. B C. C D. D 17. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 18. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 19. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A．正极： B．负极： C． D． A. A B. B C. C D. D 20. 如图为某实验测得0.1mol·L-1溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 D. b点后温度升高溶液pH升高，与生成有关 21. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度(mol/L) 10分钟时物质的浓度(mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A. K甲>K乙 B. 甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 mol/(L·min) C. 乙中，10分钟时υ正 =υ逆 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 第二部分 本部分共6题，共58分。 22. 金属储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。镁基储氢材料具有储氢量高、镁资源丰富以及成本低廉等优点，被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料。 （1）基态Mg原子电子占据的最高能级的符号是_____________，该能级电子的电子云轮廓图形状为_____________（填序号）。 a．球形 b．哑铃形 c．十字花瓣形 （2）Mg吸、放氢原理：。为提高H2的平衡转化率，吸氢时选择_____________（填序号）的条件。 a．高温、高压 b．低温、高压 c．高温、低压 d．低温、低压 （3）将Mg和Ni在Ar氛围下混合熔炼制成Mg2Ni合金，可降低MgH2放氢反应的温度。 ①基态原子的电子排布式为_____________。 ②使用Ar的原因是_____________。 （4）Al也可用于储氢。第一电离能：，从电子排布角度解释原因：_____________。 23. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_____________（填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_____________。 a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN H2S 电离常数（） ①pH相同、体积相同的HF溶液和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1_____________V2（填“<”“>”或“=”）。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF_____________CH3COONa（填“<”“>”或“=”）。 ③结合电离常数判断，进行得比较完全，其理由是____________________________________________________。 ④向Na2S溶液中加入HCN溶液，反应的离子方程式是____________________。 24. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇（CH3OH）。 （1）已知一定条件下，发生反应： 该条件下，水煤气转化成甲醇气的热化学方程式是__________________________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（T）、压强（p）的变化如图1所示。 ①p1_____________p2（填“<”或“>”）。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数K=_____________，H2的转化率为_____________（保留1位小数）。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_____________（填字母）。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示（不考虑其他副反应）。 ①b、c、d三点中，达到化学平衡状态的点是_____________。 ②该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_________________________________________________________________。 25. 某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。 （1）闭合K1，断开K2。 ①电极b的电极反应式是_____________。 ②的迁移方向为_____________（填“a→b”或“b→a”）。 ③一段时间后，电极a附近的现象是_____________。 （2）一段时间后断开K1，闭合K2，电流表的指针偏转。 ①电极a的电极反应式是__________________________。 ②总反应的化学方程式是__________________________。 （3）下列说法中，不正确的是_____________（填字母）。 a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变 c．闭合K1，电路中每转移4 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L 26. 乙二酸（）俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）人体内草酸累积过多是导致结石形成的主要原因。结石的主要成分是草酸钙，草酸钙的化学式为_____________。 （2）室温下，测得溶液的pH = 1.3；用电离方程式解释原因：_______________________________________。 （3）向某溶液中滴加KOH溶液，溶液中、和物质的量浓度分数与pH的关系如下图所示。 已知：。 ①由图可知，草酸的__________________________。 ②pH = 2.8时，溶液中的溶质主要是_____________（填化学式）。 ③向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 4.2时发生的反应是（写离子方程式）：____________________________________________________。 （4）测人体血钙含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵［］晶体，反应生成沉淀。将沉淀用稀硫酸处理后得，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为，若终点时用去的溶液。 ①用滴定的离子方程式为__________________________。 ②判断滴定达到终点的现象是__________________________。 ③血液中含钙离子的浓度是_____________g/mL。 27. 某小组同学向溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。 实验 金属 现象及产物 Ⅰ 过量Zn 锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成 Ⅱ 过量Mg 镁粉表面产生大量气体（经检验为），反应放热，有蓝绿色沉淀（X）生成 已知：i．的溶度积常数为 ii．溶液 （1）实验Ⅰ产生红色物质的原因__________________________（用离子方程式表示）。 （2）探究实验Ⅱ比实验Ⅰ产生多的原因。 ①提出猜想。水解使溶液呈酸性__________________________（写离子方程式），依据金属活动性顺序，Mg更容易与反应产生。 ②实验Ⅲ：向20 mL _____________（填试剂）中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡，镁粉表面产生较多气泡。 实验证实猜想合理。 （3）探究沉淀X的成分。 实验Ⅳ：取洗涤后的沉淀X，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿色，取上层溶液于试管中_____________，证明沉淀X中含有。进一步研究证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜[]（蓝绿色）。 ①补全实验Ⅳ的操作和现象：__________________________。 ②实验Ⅱ反应后溶液的，通过计算说明沉淀X中是否可能含有（忽略温度对和的影响，忽略溶液体积的变化）__________________________。 经检验，沉淀X中除外，还含有Cu等物质。 （4）探究实验Ⅱ产生的原因。 实验Ⅴ：加热溶液，未观察到蓝绿色沉淀。 ①设计实验Ⅴ的目的是__________________________。 ②对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生的原因__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 十一顺义直升四高三期中测试题 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ca 40 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A B C D 火力发电 电动汽车充电 燃料燃烧 火星车太阳能帆板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．火力发电是将化学能转化为电能，A错误； B．电动汽车充电是将电能转化为化学能，B正确； C．燃料燃烧是将化学能转化为热能，C错误； D．火星车太阳能帆板将太阳能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱和大多数盐。 【详解】A．NaCl在水中能完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质，故A选； B．水只能微弱电离，属于弱电解质，故B不选； C．醋酸在水中部分电离，是弱酸，属于弱电解质，故C不选； D．一水合氨在水中部分电离，是弱碱，属于弱电解质，故D不选； 故选A。 3. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线b表示有催化剂参与的反应过程 C. 反应i的 D. 曲线b的两步反应过程中，决速步骤是ii 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据能量变化图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A项正确； B．催化剂能够降低反应的活化能，且不改变反应的始态和终态，曲线b的活化能低于曲线a，且反应前后的能量与曲线a完全一致，因此曲线b表示有催化剂参与的反应过程，B项正确； C．反应i的过程是从初始反应物转化为反应中间产物，中间产物的能量高于初始反应物的能量，因此该过程的，C项正确； D．多步反应的决速步骤是活化能最高的基元反应，曲线b的两步反应中，反应i的活化能（从初始反应物到i的过渡态的能量差）远大于反应ii的活化能（从中间产物到ii的过渡态的能量差），因此决速步骤是反应i，而非反应ii，D项错误； 答案选D。 4. 一定条件下，在2 L的密闭容器中发生反应：，测得5 min后A的物质的量减小了1 mol，则反应的平均速率可表示为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为固体，其浓度在反应过程中视为定值，不能用固体的浓度变化来表示化学反应速率，A错误； B．根据反应的化学计量关系，A的物质的量减小1mol时，消耗B的物质的量为2mol，计算可得，换算为秒单位约为，B错误； C．根据反应的化学计量关系，A的物质的量减小1mol时，生成C的物质的量为3mol，计算可得，C正确； D．根据反应的化学计量关系，A的物质的量减小1mol时，生成D的物质的量为4mol，计算可得，D错误； 故选C。 5. NO2和N2O4存在平衡：。下列分析不正确的是 A. 升高温度，使正逆反应活化分子百分数均增大，正逆反应速率均加快 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 D. 保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度时，体系内分子平均能量提升，正、逆反应的活化分子百分数均增大，有效碰撞频率升高，正、逆反应速率均加快，A正确； B．该反应，根据焓变与键能的关系，反应物总键能 生成物总键能<0，即断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，B正确； C．该反应正反应为放热反应，保持容器体积不变水浴加热时，体系温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动；平衡常数仅与温度有关，升温后平衡逆向移动，生成物浓度降低、反应物浓度升高，因此平衡常数减小，C正确； D．保持温度不变缩小容器体积，体系压强增大，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动；但缩小体积的瞬间，的浓度因体积压缩显著增大，平衡移动仅能减弱浓度的增大趋势，无法抵消体积压缩带来的浓度升高，最终平衡时浓度仍大于压缩前的浓度，因此混合气体颜色变深，D错误； 故答案选D。 6. 对于达到平衡的混合液中加入下列物质后，不能使平衡发生移动的是 A. Fe2(SO4)3 B. KSCN C. NH4Cl D. Fe粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入后，溶液中浓度升高，平衡向正反应方向移动，A不符合题意； B．加入后，溶液中浓度升高，平衡向正反应方向移动，B不符合题意； C．该可逆反应的本质为，电离产生的和为不参与平衡过程的旁观离子，不会改变平衡体系中、、的浓度，平衡不发生移动，C符合题意； D．加入粉后，与溶液中发生反应，使浓度降低，平衡向逆反应方向移动，D不符合题意； 故选C。 7. 下列化学用语正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 碳原子2s轨道轮廓图： C. 基态铬原子（）的价层电子排布式：3d54s1 D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子为，核电荷数为17，核外电子总数为18，电子层排布为2、8、8，表示为，A错误； B．轨道的电子云轮廓图为球形，B错误； C．基态原子的电子排布遵循洪特规则特例，轨道半充满、轨道半充满时体系能量更低、结构更稳定，其核外电子排布式为，价层电子排布式为，C正确； D．基态氮原子核外共7个电子，根据泡利不相容原理，同一原子轨道内的两个电子自旋方向必须相反；根据洪特规则，能级的3个电子应分占3个不同的轨道且自旋平行，表示为，D错误； 故答案选C。 8. 25℃和时，反应，能自发进行的原因是 A. 是反应吸热有利自发 B. 是反应放热有利自发 C. 是熵减少有利自发 D. 焓增大不利自发，但熵增有利自发占主导因素 【答案】D 【解析】 【分析】根据复合判据吉布斯自由能判断反应是否能自发进行，，，反应不能自发进行，，反应能自发进行； 【详解】A．该反应，为吸热反应，焓变项为正值，会使吉布斯自由能增大，不利于反应自发进行，A不符合题意； B．反应放热有利于反应自发进行，但该反应焓变大于0，属于吸热反应，并非放热反应，B不符合题意； C．该反应方程式中生成物计量数之和大于反应物计量数，反应体系内总物质的量随着反应的进行而增大，体系内分子总数增加，属于熵值增大的过程，熵变，且熵减会使增大，不利于自发进行，C不符合题意； D．该反应焓变，焓增效应会使增大、不利于自发进行，但反应熵变，熵增带来的减小效应占主导，最终使，反应可自发进行，D符合题意； 答案选D。 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B. 平衡，减小压强，增大体积，混合气颜色变浅 C. 密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深 D. 橙色溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与KSCN溶液混合后存在可逆平衡，加入铁粉时，与反应使浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，红色变浅，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．可逆反应反应前后气体分子总数相等，减小压强增大容器体积时，平衡不发生移动，混合气颜色变浅是因为体积增大，导致蒸气的浓度降低，并非平衡移动导致，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．密闭烧瓶内的和混合气体中存在可逆平衡，正反应为放热反应，受热后温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，红棕色的浓度增大，气体颜色变深，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．橙色溶液中存在可逆平衡，加入较浓溶液时，与反应使浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，溶液变为黄色，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 10. 工业上合成氨一般采用左右的温度，其原因是 ①加快反应生成氨的速率 ②提高的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在时活性最大 A. 只有① B. ①② C. ②③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】①工业合成氨选择500℃左右的温度，该温度下催化剂活性最大，所以加快反应生成氨的速率，故①正确； ②合成氨正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，会降低的转化率，故②错误； ③升高温度使合成氨平衡逆向移动，会降低平衡状态下氨的产率，故③错误； ④合成氨所用铁触媒催化剂在500℃时活性最大，所以合成氨一般采用，故④正确； 正确的是①④，选D。 11. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 适当升高温度，pH变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下的溶液显酸性，该溶液，因此显酸性，A正确； B．是强酸弱碱盐，发生水解反应促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离，由可得溶液中，即，B正确； C．常温下水的离子积，已知溶液中，因此，C正确； D．的水解为吸热过程，适当升高温度会促进的水解，溶液酸性增强，增大，减小而非变大，D错误； 故选D。 12. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. 溶液 B. 盐酸 C. 溶液 D. 氨水 【答案】B 【解析】 【分析】水的电离平衡：H2OH++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离； 【详解】A．0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根水解，促进水的电离； B．盐酸是一元强酸，盐酸溶液中水的电离被抑制，其中0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L； C．溶液中铵根离子大于0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根浓度，对水的电离促进作用较大； D．一水合氨是弱碱，pH=12的氨水溶液中水的电离被抑制，溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L； 酸或碱溶液中氢离子浓度或氢氧根浓度越大，水的电离程度越小，因此水的电离程度最小的是0.1mol/L盐酸溶液； 故选B。 13. 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，其中解释或结论不正确的是 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积的水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小 C 加入足量的Fe粉 溶液颜色变成浅绿色 2Fe3+Fe=3Fe2+ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入氯化铁固体，溶液变为红褐色，溶液中水解生成的氢氧化铁浓度变大，但溶液浓度越大水解程度越小，A项错误； B．溶液颜色变浅，可以说明铁离子浓度变小，B项正确； C．铁离子具有强氧化性，可与铁发生氧化还原反应，发生，溶液颜色变成浅绿色，C项正确； D．将氯化铁溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡正向移动，D项正确； 答案选A。 14. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D. 同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区中的氢元素不是金属元素，A项错误； B．2p、3p、4p能级的轨道数相同，都为3，B项错误； C．第ⅦA族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，C项正确； D．同一原子中，s能级的电子能量不一定低于p能级电子能量，如电子能量2p＜3s，D项错误； 答案选C。 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离产生的溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. \[\text{pH}=14\]的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离产生的溶液，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性；若溶液为强碱性，会与反应生成弱电解质，无法大量共存，A错误； B．在溶液中呈紫红色，不符合无色溶液的前提要求，B错误； C．与会发生彻底的双水解反应，生成沉淀和气体，无法大量共存，C错误； D．pH=14的溶液呈强碱性，存在大量，选项中、、、之间互不发生反应，也不与反应，一定能大量共存，D正确； 故选D。 16. 下列实验操作或装置（夹持装置略）能达到对应实验目的的是 A．量取25.00mLNaOH溶液 B．验证铁的吸氧腐蚀 C．测定中和反应的反应热 D．比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示为带玻璃旋塞的酸式滴定管，NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，易造成旋塞粘连，不能用酸式滴定管量取NaOH溶液，A错误； B．食盐水浸泡过的铁钉处于中性环境，在密封具支试管中发生吸氧腐蚀，反应消耗试管内的O2使管内压强减小，右侧导管插入水中后会观察到导管内液面上升，可验证铁的吸氧腐蚀，B正确； C．测定中和反应的反应热时，需要在装置中添加保温隔热结构（如碎泡沫塑料、盖板）减少热量散失，图示为敞口烧杯，无保温隔热设计，会造成大量热量损失，无法准确测定反应热，C错误； D．实验中1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的物质的量远大于几滴NaCl溶液中Cl-的物质的量，Ag+过量，后续加入Na2S溶液时，过量的Ag+会直接与S2-反应生成Ag2S沉淀，不存在AgCl沉淀向Ag2S沉淀的转化过程，无法比较二者溶解度大小，D错误； 故选B。 17. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 【答案】B 【解析】 【分析】HCl是强酸，溶液中，所以溶液的；而溶液的，说明是弱酸，在水溶液中不完全电离，以此解答。 【详解】A．由分析可知，是弱酸，A错误； B．N点是NaOH与HX恰好完全反应的点，此时溶液中的溶质为NaX，溶液中的离子为，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则有：，B正确； C．M点是加入溶液时的点，此时溶液中的溶质为等物质的量的NaX和HX，NaX中的水解：；HX同时发生电离，，根据图像可知，此时混合溶液的，呈碱性，则，说明的水解程度大于HX的电离程度，故，C错误； D．用NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，D错误； 故选B。 18. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，据此解答。 【详解】A．根据分析，电极a是正极，A正确； B．根据分析，电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，B正确； C．根据N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2，转移4mol电子，根据电荷守恒，有4molNaCl发生迁移，C错误； D．根据分析，离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜，D正确； 故选C。 19. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A．正极： B．负极： C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为牺牲阳极法保护铁的原电池，电解液为经过酸化的溶液，呈酸性环境，所给正极反应是中性或弱碱性环境下吸氧腐蚀的正极反应，酸性条件下反应生成的无法稳定存在，与装置环境不匹配，A符合题意； B．该装置为放电状态的铅蓄电池，作负极，电解液为稀硫酸，放电时负极失电子生成的与溶液中结合生成难溶的，电极反应为：，与装置和化学用语相符，B不符合题意； C．该装置为电解饱和食盐水的氯碱工业装置，阳极区失电子生成，阴极区得电子生成和，透过阳离子交换膜迁移至阴极区生成，总反应为：，与装置和化学用语相符，C不符合题意； D．由焓变图示可知，反应物和的总焓高于生成物的总焓，反应为放热反应，，对应热化学方程式，与图示相符，D不符合题意； 故选A。 20. 如图为某实验测得0.1mol·L-1溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 D. b点后温度升高溶液pH升高，与生成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点0.1mol⋅L-1NaHCO3溶液，pH＞7，溶液显碱性，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，，故A错误； B．b点溶液中存在物料守恒，，故B错误； C．NaHCO3溶液中存在HCO的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进HCO的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故C错误； D．b点后温度升高溶液pH升高，应该是碳酸氢钠分解生成了， 的水解程度更大，故pH升高，故D正确； 答案选D。 21. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g) + B(g) 2C(g) ∆H<0，200 ℃时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度℃ 起始时物质的浓度(mol/L) 10分钟时物质的浓度(mol/L) c(A) c(B) c(C) 甲 200 6 2 1 乙 300 6 2 0.8 丙 200 6 3 a 下列说法中，不正确的是 A. K甲>K乙 B. 甲中，10分钟内 A的化学反应速率υ(A)= 0.15 mol/(L·min) C. 乙中，10分钟时υ正 =υ逆 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率是25% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，则K甲>K乙，A正确； B．，速率比等于计量数之比，，B正确； C．根据表中数据可知，乙的温度比甲高，且乙中10分钟时，C的浓度比甲中小，说明平衡逆向移动，即此时反应已经平衡，则此时υ正 =υ逆，C正确； D．根据甲中数据可列三段式： ， ,小于K，所以甲未达平衡，且甲中A的转化率为：，丙中B的起始浓度更大，反应更快，则平衡时参加反应的物质A会更多，则其转化率大于25%，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共6题，共58分。 22. 金属储氢材料的研究是未来氢能利用的关键。镁基储氢材料具有储氢量高、镁资源丰富以及成本低廉等优点，被认为是极具应用前景的一类固态储氢材料。 （1）基态Mg原子电子占据的最高能级的符号是_____________，该能级电子的电子云轮廓图形状为_____________（填序号）。 a．球形 b．哑铃形 c．十字花瓣形 （2）Mg吸、放氢原理：。为提高H2的平衡转化率，吸氢时选择_____________（填序号）的条件。 a．高温、高压 b．低温、高压 c．高温、低压 d．低温、低压 （3）将Mg和Ni在Ar氛围下混合熔炼制成Mg2Ni合金，可降低MgH2放氢反应的温度。 ①基态原子的电子排布式为_____________。 ②使用Ar的原因是_____________。 （4）Al也可用于储氢。第一电离能：，从电子排布角度解释原因：_____________。 【答案】（1） ①. ②. a （2）b （3） ①. （或） ②. 作保护气，防止加热时、与空气中的发生反应 （4）原子的价电子排布为，处于全满的较稳定状态，较难失去电子；而原子的价电子排布为，失去一个电子后达到全满稳定状态，较易失去电子 【解析】 【小问1详解】 是12号元素，其基态原子的核外电子排布式为，电子占据的最高能级是；能级的电子云轮廓图形状为球形，故选a。 【小问2详解】 吸氢反应的，该反应是一个气体分子数减小的放热反应。根据勒夏特列原理，降低温度和增大压强均能使化学平衡正向移动，从而提高的平衡转化率，故应选择低温、高压的条件，选b。 【小问3详解】 ①是28号元素，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为（或）。 ②和均为活泼或较活泼金属，在高温熔炼时极易与空气中的氧气发生氧化反应。是稀有气体，化学性质非常稳定，在此处作为保护气，可以防止金属被氧化。 【小问4详解】 原子的价电子排布式为，轨道处于全满的稳定状态，失去第一个电子需要的能量较高；而原子的价电子排布式为，轨道上的一个电子能量较高，较易失去。因此，的第一电离能大于，即。 23. 醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，最大的是_____________（填字母，下同）。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_____________。 ③若使B点对应的溶液中，增大、减小，可采用的方法是_____________。 a．加H2O b．加NaOH固体 c．加入浓硫酸 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN H2S 电离常数（） ①pH相同、体积相同的HF溶液和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1_____________V2（填“<”“>”或“=”）。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF_____________CH3COONa（填“<”“>”或“=”）。 ③结合电离常数判断，进行得比较完全，其理由是____________________________________________________。 ④向Na2S溶液中加入HCN溶液，反应的离子方程式是____________________。 【答案】（1） ①. B ②. C ③. b （2） ①. > ②. < ③. 经计算该反应的平衡常数，说明该反应正反应进行的程度大（或HCN的电离常数远小于HF的电离常数） ④. 【解析】 【小问1详解】 ①溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比，图中B点导电能力最强，说明离子浓度最大，故最大的是B。 ②醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，加水量越多，电离程度越大，图中C点加水量最多，故电离程度最大的是C。 ③a．加水稀释，溶液体积增大，和均减小； b．加NaOH固体，消耗，促进醋酸电离，增大，减小； c．加入浓硫酸，增加，抑制醋酸电离，减小； 故选b。 【小问2详解】 ①HF是弱酸，盐酸是强酸，pH相同时，HF的浓度远大于盐酸。体积相同时，HF的物质的量远大于盐酸，因此中和同浓度的NaOH溶液，HF消耗的体积更大，即。 ②根据电离常数可知，酸性，酸越弱，其对应阴离子的水解程度越大。因此的水解程度小于，NaF溶液的碱性弱于溶液，pH大小为：NaF < 。 ③该反应的平衡常数，平衡常数很大，说明该反应正反应进行的程度大。 ④根据电离常数可知，酸性强弱顺序为，根据强酸制弱酸原理，HCN与反应只能生成和，不能生成气体，反应的离子方程式为。 24. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）转化成甲醇（CH3OH）。 （1）已知一定条件下，发生反应： 该条件下，水煤气转化成甲醇气的热化学方程式是__________________________。 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol H2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量（n）随温度（T）、压强（p）的变化如图1所示。 ①p1_____________p2（填“<”或“>”）。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数K=_____________，H2的转化率为_____________（保留1位小数）。 ③下列叙述能说明上述反应在p1条件下达到化学平衡状态的是_____________（填字母）。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成1 mol CH3OH b．CH3OH的体积分数不再改变 c．密闭容器的体积不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的CH3OH和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图2所示（不考虑其他副反应）。 ①b、c、d三点中，达到化学平衡状态的点是_____________。 ②该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. bc （3） ①. d ②. 放热 ③. ac段反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗的CO增多；de段反应已达平衡，该反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低 【解析】 【小问1详解】 已知： ①； ②； 根据盖斯定律，由①-②可得水煤气转化成甲醇的热化学方程式：，其焓变为 。 【小问2详解】 ①反应 正向是气体分子数减少的反应。相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的物质的量增大。由图1可知，相同温度下 对应的 更大，故 。 ②M点时 ，列出三段式： 平衡时混合气体的体积为1 L，则 ，，。 该反应的平衡常数 。 的转化率为 。 ③a．单位时间内消耗 的同时生成 ，均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，a错误； b．的体积分数不再改变，说明各组分含量保持不变，达到平衡状态，b正确； c．该反应在恒压密闭容器中进行，反应前后气体总物质的量会发生改变，当密闭容器的体积不再改变时，说明气体总物质的量不再变化，达到平衡状态，c正确； 故选bc。 【小问3详解】 ①图2表示相同时间内CO的转化率随温度的变化。在达到平衡前，升高温度反应速率加快，相同时间内转化率增大；达到平衡后，升高温度平衡发生移动。图中最高点对应的状态为刚达到平衡的状态，b、c点转化率仍在增大，尚未达到平衡；d点处于下降阶段，说明已经达到化学平衡状态。 ②达到平衡后，继续升高温度，CO的转化率降低，说明升高温度使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应。 ③曲线ac段和de段的变化趋势不同的原因为：ac段反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗的CO增多，转化率增大；de段反应已达平衡，该反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低。 25. 某同学利用如图所示装置制作简单的燃料电池。 （1）闭合K1，断开K2。 ①电极b的电极反应式是_____________。 ②的迁移方向为_____________（填“a→b”或“b→a”）。 ③一段时间后，电极a附近的现象是_____________。 （2）一段时间后断开K1，闭合K2，电流表的指针偏转。 ①电极a的电极反应式是__________________________。 ②总反应的化学方程式是__________________________。 （3）下列说法中，不正确的是_____________（填字母）。 a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变 c．闭合K1，电路中每转移4 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L 【答案】（1） ①. ②. ③. 产生无色气泡，溶液变红 （2） ①. ②. （3）b 【解析】 【分析】闭合，断开，装置为电解池。电源负极连接电极b，电极b为阴极，电极反应式为；正极连接电极a，电极a为阳极，电极反应式为。一段时间后断开，闭合，装置为原电池。电极a上附着有（由前一步电解生成），作为正极；电极b上附着有，作为负极。 【小问1详解】 根据分析，闭合，断开，装置为电解池； ①电极b为阴极，电极反应式为。 ②电解池中阴离子向阳极移动，即向电极a移动，迁移方向为。 ③电极a为阳极，电极反应式为，溶液呈酸性；现象为产生无色气泡，溶液变红。 【小问2详解】 一段时间后断开，闭合，装置为原电池。 ①电极a上附着有，作为正极，电极反应式为。 ②总反应为氢氧燃料电池的总反应：。 【小问3详解】 a．通过调节开关，装置可实现电解池（电能转化为化学能）与原电池（化学能转化为电能）的互换，a正确； b．若将溶液替换为稀硫酸（酸性），闭合后，原电池的正极反应会变为，b错误； c．闭合时，电极a反应式为，转移4 mol电子，理论上生成1 mol ，标准状况下体积为，c正确。 故答案选b。 26. 乙二酸（）俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （1）人体内草酸累积过多是导致结石形成的主要原因。结石的主要成分是草酸钙，草酸钙的化学式为_____________。 （2）室温下，测得溶液的pH = 1.3；用电离方程式解释原因：_______________________________________。 （3）向某溶液中滴加KOH溶液，溶液中、和物质的量浓度分数与pH的关系如下图所示。 已知：。 ①由图可知，草酸的__________________________。 ②pH = 2.8时，溶液中的溶质主要是_____________（填化学式）。 ③向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 4.2时发生的反应是（写离子方程式）：____________________________________________________。 （4）测人体血钙含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵［］晶体，反应生成沉淀。将沉淀用稀硫酸处理后得，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为，若终点时用去的溶液。 ①用滴定的离子方程式为__________________________。 ②判断滴定达到终点的现象是__________________________。 ③血液中含钙离子的浓度是_____________g/mL。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅紫色（或粉红色），且半分钟内不褪色。 ③. 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，在水中分步电离：，。加入KOH溶液后，消耗，草酸逐步转化为草酸氢根和草酸根。因此，图中随pH增大而下降的曲线表示，先上升后下降的曲线表示，持续上升的曲线表示。在同一溶液中，三种微粒的物质的量浓度分数具有相同的分母，故两条曲线交点处对应的两种微粒浓度相等，可据此联系相应的电离平衡。 测定血钙时，先用足量草酸铵将血液中的转化为沉淀，再将沉淀用稀硫酸处理，使其中的草酸根转化为草酸。随后用酸性溶液滴定，草酸被氧化为，被还原为。利用钙离子、草酸钙、草酸之间的对应关系，以及草酸与高锰酸根反应的计量关系，可由滴定剂的用量求出原血样中的钙含量。 【小问1详解】 草酸是二元酸，其酸根为；钙离子为。两种离子按1∶1的个数比组成电中性的盐，故草酸钙的化学式为； 【小问2详解】 室温下，溶液的pH = 1.3，则，溶液呈酸性。该浓度小于草酸的浓度0.1 mol/L，结合草酸为二元弱酸，可知草酸在水中只发生部分电离。草酸的电离以第一级为主，故用电离方程式表示为：； 【小问3详解】 ①图中pH = 1.2的交点对应和的物质的量浓度分数相等，因而。草酸的第一级电离为，其电离平衡常数为。将两种含碳微粒浓度相等的关系代入，该式数值等于此时氢离子浓度的数值，故。 ②pH = 2.8时，先上升后下降的曲线所对应的物质的量浓度分数最大，即含碳微粒主要为。滴加的KOH提供，因此溶液中的溶质主要是。 ③pH=4.2时，，，说明草酸全部转化为和，并且二者的物质的量之比为1:1，因此离子方程式为； 【小问4详解】 ①题给氧化产物为、还原产物为。草酸中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，每1 mol草酸失去2 mol电子；高锰酸根中锰元素的化合价由+7价降低到+2价，每1 mol高锰酸根得到5 mol电子。由得失电子守恒可知，与反应的物质的量之比为2∶5，再依据酸性介质中的电荷守恒和原子守恒配平，得到离子方程式：。 ②草酸尚未消耗完时，滴入的被还原为，紫色随之消失；草酸消耗完后，微量过量的使溶液显浅紫色（或粉红色）。因此，终点现象为：滴入最后半滴标准溶液时，溶液显浅紫色（或粉红色），且半分钟内不褪色。 ③血样中的钙离子生成草酸钙沉淀，反应为；沉淀用稀硫酸处理，反应为。因此，原血样中钙离子的物质的量等于所得草酸的物质的量。结合①中的滴定反应可得，其中表示原血样中钙离子的物质的量，表示沉淀经酸处理生成的草酸的物质的量，表示滴定消耗的高锰酸根的物质的量。 滴定消耗的高锰酸根的物质的量为，故原血样中钙离子的物质的量为。 取钙的摩尔质量为，则原血样中钙离子的质量为。稀释不改变原血样中钙离子的质量，计算血液中的质量浓度应使用原血液体积2.0 mL，因此血液中钙离子的质量浓度为。 27. 某小组同学向溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。 实验 金属 现象及产物 Ⅰ 过量Zn 锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成 Ⅱ 过量Mg 镁粉表面产生大量气体（经检验为），反应放热，有蓝绿色沉淀（X）生成 已知：i．的溶度积常数为 ii．溶液 （1）实验Ⅰ产生红色物质的原因__________________________（用离子方程式表示）。 （2）探究实验Ⅱ比实验Ⅰ产生多的原因。 ①提出猜想。水解使溶液呈酸性__________________________（写离子方程式），依据金属活动性顺序，Mg更容易与反应产生。 ②实验Ⅲ：向20 mL _____________（填试剂）中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡，镁粉表面产生较多气泡。 实验证实猜想合理。 （3）探究沉淀X的成分。 实验Ⅳ：取洗涤后的沉淀X，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿色，取上层溶液于试管中_____________，证明沉淀X中含有。进一步研究证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜[]（蓝绿色）。 ①补全实验Ⅳ的操作和现象：__________________________。 ②实验Ⅱ反应后溶液的，通过计算说明沉淀X中是否可能含有（忽略温度对和的影响，忽略溶液体积的变化）__________________________。 经检验，沉淀X中除外，还含有Cu等物质。 （4）探究实验Ⅱ产生的原因。 实验Ⅴ：加热溶液，未观察到蓝绿色沉淀。 ①设计实验Ⅴ的目的是__________________________。 ②对比实验Ⅰ和Ⅱ，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生的原因__________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 的溶液 （3） ①. 滴加溶液，产生白色沉淀 ②. 不可能。反应后溶液，，，则，由于，即，故不会产生沉淀。 （4） ①. 排除反应放热导致温度升高从而引起水解生成蓝绿色沉淀的可能 ②. 实验Ⅱ中镁与反应，降低了浓度，根据平衡移动原理，促进平衡 向右移动，从而生成蓝绿色沉淀。 【解析】 【小问1详解】 锌的金属活动性强 于铜，锌将铜离子还原为铜单质（红色物质），自身被氧化为锌离子，方程式表示为 【小问2详解】 ①是强酸弱碱盐，呈酸性，水解方程式为。 ②实验Ⅲ是验证与反应产生氢气是否是导致气泡增多的主要原因，需要排除氧化性的干扰，使用与相同pH的硫酸溶液进行对照，故答案为的溶液。 【小问3详解】 ① 检验硫酸根离子通常使用可溶性钡盐产生白色沉淀的方法。故操作和现象为取上层溶液于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀 。 ② 由于初始溶液，假设Mg完全与发生置换，反应后。而事实上有部分转化为沉淀，反应后溶液中，，，由此计算，，故不可能生成沉淀。 【小问4详解】 ①设计实验Ⅴ加热纯溶液，观察是否产生沉淀，是为了证明实验Ⅱ中沉淀的产生与反应放热无关，排除反应放热导致温度升高从而引起水解生成蓝绿色沉淀的可能。 ②实验Ⅱ中镁与反应，降低了浓度，导致平衡右移，从而形成碱式硫酸铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $