北京市海淀区2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

海淀区 2026-2027 学年第一学期期中练习 高三化学参考答案 第一部分(共 14 题，每小题 3 分，共 42 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C D D A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D D C B C 第二部分(共 5 题，共 58 分) 15.(11 分) (1) d (2) ① 6 ② (3)① ② 防止滴定过程中 被 氧化 ③ 16. (12 分) (1) (2)① 还原性和酸性 ② 、 为非极性分子， 为极性分子，根据相似相溶原理，推知 不易溶于 ,而 易溶于 ,因此可用 除去混合气体中的 。 ③ (3) ① 被腐殖质还原为 ； ② (4) ，平衡时等物质的量 比 水解产生的 小， 分解量少, 可将更多;氧化, 因此 ;生成比率更低。 17. (12 分) (1) +41 (2) bc (3)副反应 I 的速率大于副反应 II 的速率 (4)① ② 随着 的加入， 增大，副反应 平衡左移， 浓度增大， 浓度减小对主反应的促进作用大于 浓度增大对主反应的抑制作用，主反应平衡正向移动， 转化率提高。 (5) 与积碳发生反应，将积碳转化为 或 气体，消除积碳； (或 ) 和 反应放热，给主反应供能，降低装置整体耗能。 18. (10 分) (1)增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (2) (3) 大量挥发，造成损失并污染环境; (4) (5) 4 (6) 时,随着 减小, 增大,促进 与 结合, 减小,使 平衡正向移动,钴沉淀率降低。 时,随着 增大, 增大,使 平衡正向移动,钴沉淀率降低。 19. (13 分) (1) (浓) (2) (3) (4) 溶液 (5)取少量白色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加 溶液，产生白色沉淀。 (6) c (7)同意。 进入溶液 1，与 反应后转化为 ，进入溶液 2，蒸干时被 氧化为 。 或不同意。 进入溶液 1,与 、 反应后转化为 进入沉淀 2,溶液 2 中不存在大量 。 学科网（北京）股份有限公司 $海淀区2026一2027学年第一学期期中练习 高三化学 2026.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14016Mn55Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科研团队利用Co辐射的Y射线以及含有N,O的废气，将苯一步转化为苯酚。下列说法 不正确的是 9C0辐射的Y射线 A.9Co的中子数为33 OH B.苯分子中碳碳键的键长有两种 o N C N2 C.苯酚具有弱酸性 N,0 N2 OH D.苯转化为苯酚的过程中NO作氧化剂 NO 8 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.HCI0的电子式：H:O:C: B.S0,的空间结构模型：0号 C.Mg2+的结构示意图： t12 282 D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：H☐向 3.下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A.电负性：N<O B.热稳定性：NH<HO C.第一电离能：N<O D.沸点：NH<HO 4.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A.灼烧NaCI固体，发出黄光 B.向CuSO4溶液中滴加浓氨水，溶液最终变为深蓝色 C.向AgCI悬浊液中加人KI溶液，白色固体变为黄色 D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀 高三年级（化学)第1页（共8页） 5.下列实验中，能达到实验目的的是 配制100mL 比较C1、C的非金 测定锌与稀硫酸 目的 萃取碘水中的碘 0.1mol·L NaOH溶液 属性强弱 反应的速率 台盐酸 台稀硫酸 ~蒸馏水 实验 乙醇、碘水 澄清 NaOH Na,CO,圈 石灰水 选项 A B C D 6.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.0g重水（D20)所含氧原子的数目为0.1NA B.0.1mol·L1K,SO4溶液中所含K的数目为0.2Na C.标准状况下，11.2L甲醇所含分子的数目为0.5N D.5.6g铁粉与足量稀硝酸完全反应转移的电子数目为0.2N 7.酸性条件下，氢氧燃料电池中O2在催化剂表面的反应过程及相对能量如下图（吸附在催化剂表 面的物质用*标注)。下列说法不正确的是 02(g)+4H(aq)+4e A.①②中，均有O-H键的形成 心*00F+3H(aq)+3e B.③④中，每转移1mole,均消耗1molH ② C.④中物质从催化剂表面脱附放出能量 :*0+H,O0)+2H(aq)+2e ③.*on+H,00+faq+e D.燃料电池可将化学能转化为电能 ④.2H,00 8.下列方程式与所给事实相符的是 反应过程 A.实验室制氨气：NH,CI△NH↑+HCI↑ B.用醋酸除水垢：2H+CaCO3一Ca2++H,0+C02↑ C.用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++3Cu一2Fe+3Cu2+ D.浓硝酸见光分解：4HNO,光照4NO,↑+O2↑+2H,0 9.向盛有NO2固体的试管中加人适量HO,立即产生大量气泡；待溶液冷却后，滴加酚酞溶液 变红，振荡后褪色。下列分析不正确的是 A.上述反应中，Na,O2中部分氧元素被氧化 B.滴加酚酞，溶液变红，说明Na,O2是碱性氧化物 C.若向冷却后溶液中加人MO2粉末，产生气泡，则可能是因为反应过程中产生H,O, D.若将振荡改为加热煮沸，溶液可能更快褪色 高三年级（化学)第2页（共8页） 10.Na,S04是高效还原剂，常用于纺织、造纸等领域，其制备工艺流程如下。 锌、S02、水 ① ② ③ ZnS,0,溶液 NaS,0,溶液 NaS204·2H20 ⑧ >Na2S2O 资料：Zn(OH)2难溶于水，能与浓NaOH溶液反应生成[Zn(OH)4]。 下列说法不正确的是 A.①中，利用了SO,的氧化性 B.②中，可选用适量NaOH溶液实现转化 C.③中，可加入NaCl促进Na,S,O4·2H,O析出 D.④中，可用灼烧的方法去除结晶水 11.Cu-TPyP具有催化性能，可由H,TPyP与Cu反应得到，反应如下。 N +Cu2-±2H H,TPyP Cu-TPyP 下列说法不正确的是 A.H,TPyP中的碳原子均为sp杂化 B.根据结构可推测H,TPyP具有碱性 C.Cu-TPyP中存在配位键、极性共价键和非极性共价键 D.pH越高，越有利于H,TPyP与Cu形成Cu-TPyP 12.向体积为10L的恒温恒容密闭容器中，投入0.4 mol NO2,发生反应2NO2(g)三NO4(g) △H<0。NO2的转化率随反应时间变化示意图如下，NO2的平衡转化率为b。 研b ON t/s 注：NO,的转化率=n(转化的NO) n(总的NO2) 下列说法正确的是 0.2a A.用N2O,表示反应开始到ts的平均速率是 tmol·L1.s B.该温度下，2NO(g)三N204(g)K=12.5a/(1-a)2 C.其他条件不变，若升高温度，N20,的平衡浓度小于0.02mol·L D.其他条件不变，t时刻压缩体积，最终气体颜色变深，说明平衡向逆反应方向移动 高三年级（化学)第3页（共8页) 13.石墨烯催化污水脱氮(NO,、NH)技术物质转化的主要过程如下。其中，GO与RGO是石 墨烯的两种不同氧化状态，二者可相互转化。 GO/RGO 平、、 一一一一》表示电子转移 NO, >NO >N ① ② ③ NH, 已知：石墨烯表面还发生副反应NO,+GO→NO?+RGO。 若水样中NO,与N矿的物质的量相等，下列说法不正确的是 A.①中，RGO被氧化 B.②中，每生成1 mol N2H2,需石墨烯额外提供3mol电子 C.③中，NH2与N2中均含o、π键 D.一段时间后，石墨烯中GO、RGO相对含量会发生变化 14.实验小组欲验证F2+能与SCN配位，进行如下实验（忽略空气的影响）。 滴加1mL0.5mol·L NaHCO,溶液 取1mL上层清液，向其 充分振荡 加入1mL试剂X, 中加入1mL0.1mol·L 后静置 充分振荡后静置 铁氰化钾溶液后静置 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 1mL0.2mol·L FeSO,溶液 巴 白色沉淀（FeCO,) 蓝色沉淀 实验 试剂X 步骤Ⅲ的实验现象 ① 水 产生少量蓝色沉淀 ② 1mol·LKSCN溶液 产生大量蓝色沉淀 ③ 1mol·LKNO3溶液 产生大量蓝色沉淀，但比②中少 资料：i.NO?与Fe2+几乎不配位。 ⅱ.当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，能促进难溶电解质的溶解，即“盐 效应”。等浓度的KSCN与KNO,的盐效应相当。 下列说法正确的是 A.步骤I中发生的反应为Fe2++HCO?一FeCO,↓+H B.①②对比，可验证Fe2+与SCN配位 C.该实验条件下与Fe2+结合能力：[Fe(CN)s]3>SCN D.若步骤Ⅲ中铁氰化钾溶液替换为稀硫酸、HO2与KSCN的混合溶液，观察到②、③溶 液均变红，且②的红色比③深，则可验证Fe2+与SCN配位 高三年级（化学）第4页（共8页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（(11分)锰元素具有多种价态，其氧化物具有较大应用价值。 (1)基态2sMn的价层电子排布式为 Mn位于元素周期表中的 区。 (2)一种锰氧化物晶胞的形状为长方体，结构示意图如右图。 ①该晶体中Mn的配位数为 。Mm ②阿伏加德罗常数为N,则晶体的密度为 00 g·cm3。(1nm=10'cm) nm a mn (3)现有一种锰氧化物样品，测定其中锰元素化合价的方法如下。 i.向样品中加入硫酸和cmol·L草酸(H2C,O4)溶液V,mL,将样品中的锰元素全部 转化为Mn2,将所得溶液均分成两份。 ii.其中一份溶液用c2mol·L KMnO4溶液滴定剩余的草酸，消耗V2mL。 ⅱ.向另一份溶液中先加入适量维生素C,再调节pH至接近中性，加入指示剂后用 cmol·L EDTA溶液滴定，消耗V3mL。 资料：Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1；Mn2在中性条件下的还原性比在 酸性条件下的强。 ①iⅱ中草酸与KMnO,反应的离子方程式为 ②iiⅱ中维生素C的作用是 ③样品中锰元素的化合价为 16.(12分)氯及其化合物被广泛用作水体消毒剂。 (1)用Cl2和NaOH溶液制备84消毒液的离子方程式为 (2)C1O2是高效、广谱的杀菌消毒剂。 常见制备反应为2 NaCIO3+4HC1=2C1O2↑+CL2↑+2NaC1+2H,0 ①上述反应利用HCI的性质有 ②可用CCL4除去混合气体中的CL2,从结构与性质角度解释原因： ③上述反应常伴有副反应，其产生的气体只有CL2,相应的离子方程式为 (3)NaCIo与ClO2联合消毒 ①研究小组向含有腐殖质（易被氧化)的水体中投加CO2,发现产生有毒副产物 C1O2,从氧化还原视角分析CIO2产生的原因： ②向①所得水样中再投加NaClo,发现ClO2生成比率下降但C1O,生成比率升高，用离 子方程式解释以上现象： 。（资料：产物A的生成比率= n(产物A)) n(消耗的CIO2) 高三年级（化学）第5页（共8页) (4)NHC1与C1O2联合消毒 研究小组用等物质的量的NHCI替代NaCIo重复(3)操作，待充分反应后，发现使用 NH,C1的水体中ClO,生成比率更低，结合资料解释可能原因： 资料：i.25℃时，CIO、NH,C1的水解平衡常数如下。 CIO+H,O-HC1O+OH K=3.4×107 NH2CI+H2O=HC1O +NH3 K2=6.7×1012 ii.水体中的某些杂质会催化HCIO分解。 ii.NHCl不能直接氧化ClO2o 17.(12分)CH4-C02重整是制备H2与C0的绿色化工技术，反应如下。 主反应：CH,(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ·mol 副反应I:C0,(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H 副反应IⅡ：CH4(g)一C(s)+2H2(g) △H2=+75kJ·mol (1)已知：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g）)△H3=-165kJ·molΓ，计算△H1= kJ·mol。 (2)恒容时，若只考虑主反应，欲提高CH4的平衡转化率，下列措施合理的是 (填序号)。 a.增加原料中CH,的量 b.增加原料中C02的量 c.升高温度 d.使用更高效的催化剂 (3)一定温度下，将等物质的量CH4和CO2的混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应 器，未达平衡状态时CO,转化率总是比CH,转化率高，其可能原因是 0 (4)投料时加入H,O可调整H,与CO的比例。在恒温恒容条件下，保持反应器中CH和CO2 物质的量相等且不变，加入H,Og,随着”H,O)变化，平衡时数据如下图。 n(CH) ①，0从0.1到0.2，图中数据变化 100 CH,转化率 100 n(CHA) 90 C0产率 90 的原因是发生了其他副反应，推测 该副反应的化学方程式为 80 C0,转化率 88 808 2 0 H2产率 70 ②nH,0从02到0.8，分析CH,转化 70 0 n(CHa) 60 60 率提高的可能原因是 50 00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0 (已知：积碳量较少，且变化不大) n(H2O)/n(CHa) (5)向体系中通入少量O2,可消除催化剂表面的部分积碳，同时降低整套装置的能耗，解释 其原因： 高三年级（化学）第6页（共8页)】 18.(10分)钴酸锂(LiCoO,)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的A1、Fe单质 及其它惰性杂质。提取其中的钴和锂元素的流程如下。 稀硫酸 废旧 Na2S2O NaCIO 85C NH.HCO, NaOH (NHa)2C2O 电池 浸出液 滤液 滤液 溶液A CoC,O 粉末 浸出 沉铝 沉铁 分离 沉钻 Al(OH)3 Fe(OH) Li,CO, 资料：i.CoC04(s)+C,O(aq)=[Co(C04)2](aq): ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时 1.5 6.3 7.4 3.4 完全沉淀时 2.8 8.3 9.4 4.7 注： 金属离子的起始浓度为0.1mol·L。 (1)废旧电池预处理成粉末状的目的是 (2)浸出时，发生的主要反应的离子方程式如下，将其补充完整。 化 ☐LiCo02+☐S,0g+☐ ☐so+☐Co2*+☐+☐ (3)浸出时，不能用盐酸代替稀硫酸的原因是： a.CI被氧化为Cl2,造成损失并污染环境； b. (4)沉铝时，理论上需要控制pH范围为 。（溶液中金属离子浓度按0.1mol·L计) (5)沉铁时，须控制溶液pH基本不变。结合反应判断，每加入1 mol NaC1O,需同步加入 NaOH的物质的量为 mol。(溶液体积变化忽略不计) (6)溶液A为CoSO4、HSO4混合溶液。沉钴时，加人 100 稍过量的NH4)CO4。一定温度下，不同的反应终点 998 pH对钴沉淀率的影响如右图。从反应原理角度解释 % 其原因： 92 终点pH 高三年级（化学）第7页（共8页） 19.（13分)实验小组研究S02与MnO2的反应。 【实验1】实验装置如下（夹持装置、A中加热装置和C中冷却装置已略去）。实验结束后， C中黑色悬浊液变澄清，且几乎无色。 少搅拌 浓硫酸 水 铜片公 MnO, 22订 NaOH溶液 A B D (1)A中发生反应的化学方程式是 (2)将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 【实验2】为探究S02与MO,的反应产物，实验小组取C中溶液，通过加热、抽气除去S0, 后进行以下实验。 沉淀1 加入过量 BaCl,溶液 C中溶液 沉淀2 分离 加入过量 Na,CO,溶液 溶液1 分离 溶液2 后续实验证实：沉淀1为BaSO4,沉淀2中含有BaCO3、MnCO3。 (3)根据以上实验，推测SO2与MnO2反应的化学方程式为 (4)验证溶液1中Ba2、Mn2+已沉淀完全的实验方法：静置后，沿器壁向上层清液滴加 2~3滴 (填试剂)，若溶液不出现浑浊，则说明已沉淀完全。 【实验3】为验证溶液2的成分，将溶液2蒸干，获得白色粉末，同时产生刺激性气味气体。 进一步实验证明白色粉末中含$O?,刺激性气味气体中含S02。 (5)证明白色粉末中含SO的实验方法是 (6)根据上述实验，推测溶液2中存在 (填序号)。 a.S201 b.S0} c.S203 d.SO (7)实验小组反思：若未将C中SO2去除，溶液2蒸干后得到的白色粉末中的SO可能来 源于SO2。你是否同意该观点，说明理由： 高三年级（化学）第8页（共8页)