浙江台州市十校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★考试结束前 2026学年第一学期台州十校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 选择题部分 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1.下列反应中为吸热反应的是( ) A.镁条与盐酸的反应 B.氢气与氯气的化合反应 C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧 如 2.下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是() A.NaHCO3 HF Cu B.KNO3NH3H2O乙醇 C.CaO NaOH CO2 D.生理盐水BaSO4H2O 3.反应mA(g)+nB(g)=qgC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应 的△H、△S应为( ☒ A.△H<0,△S>0 B.△H>0,△S<0 郡 C.AH>0,△S>0 D.△H<0,△S<0 4.对于N2(g)十3H2(g)→2NH3(g)△H<0,下列说法中错误的是( 杯 A.该反应在低温条件下能自发进行 B.工业合成氨在高温高压的条件下NH的产率最高 g 射 C.工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性 D.工业合成氨中N2和H2的循环使用可以提高原料转化率 5.下列各组反应中（表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1ol),反应开始时放出H2的 速率最快的是( 选项 金属（粉末状） 酸 体积/mL 浓度/mol/L) 反应温度/C 菌 Zn 稀盐酸 20 3 30 小 Zn 稀硝酸 10 6 40 C Mg 稀硫酸 10 3 30 D Mg 稀盐酸 10 6 40 器 高二化学学科试题第1页（共8页） 6.下列电离方程式的书写正确的是() 熔融 A.熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO,≌Na+H+SO好 B.在水溶液中H2CO3的电离：H2CO3≥2H+CO C.在水溶液中NH3H2O的电离：NH3H2O≥NH4+OH D.在水溶液中NaHSO3的电离：NaHSO3=Na*+Ht+SO32 7.C(s)与O2(g)生成CO2(g)的反应可以一步完成，也可以分两步完成，各步反应之间的关系如图 所示，下列说法错误的是( CO(g)+O.(g) △H 4H1=-283.0 kJ-mol! C(s)+O,(g) C0,(g) △H,=-393.5 kJ-mol A.△H=△H1+△H2 B.0.5molC(s)完全燃烧放出的热量为196.75kJ C.相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多 D.在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 8.下列叙述正确的是() A.用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4 B.常温下，某溶液中由水电离的c(OH)=1.0×1013，则此溶液一定呈酸性 C.25C时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7,则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比是1：10 D.25C时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7 9.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是() A.高炉炼铁发生反应3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2,升高温度，使反应物活化分子百分数增大 B.在硫酸工业中制备SO,时应加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 C.对于反应H(g)+12(g)一2HI(g),增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数一定增大 10.某温度下，向等体积、pH均为11的氨水和NaOH溶液中分别加水稀释至原体积的100倍，溶 液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) PH 11 a 1 溶液体积L 高二化学学科试题第2页（共8页） A.a值一定大于9 B.I为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线 C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：NOH溶液<氨水 D.向稀释相同倍数后的氨水和NaOH溶液中分别加入等量铝粉，开始时的速率：NaOH溶液< 氨水 11.下列热化学方程式及结论均正确的是() A.己知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-16.74 kJ.mol1,则红磷比白磷稳定 B.已知2H2(g)+02(g)=2H20(g）△H=-483.6 kJ.mol-1,则H2的燃烧热是241.8 kJ.mol C.同温同压条件下，H2(g)+CL2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 D.H*(aq)+H (aq)=H2O(1)AH,CH,COOH(aq)+H(aq)=CH,COO (aq)+H2O(1)AH2, 则△H,>△H, 12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时（各物质均为气 态)，甲醇(CH3OHD与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如下所示。 能1 PPPc0 反应I 反应加 反应I 反应 72 铜催化剂 反应过程 下列说法中不正确的是( A.反应I决定总反应的速率大小 B.反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和反应I总的反应过程是吸热的 C.在催化剂表面进行反应的过程中，CO有生成和消耗，但C0不是催化剂 D.适当升温对反应Ⅱ的反应速率影响较大 13.学习小组用如图所示装置进行中和反应实验，每次所用试剂为50mL0.55mol/LNaOH溶液和 50mL0.25mol/L疏酸溶液，进行三次后测得反应热平均值为56.1kJ/mol。上述实验结果的数值与 57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是( nC仪器a 温度计 碎泡沫 塑料 A.两烧杯夹层间碎纸条没有填满 B.配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视 C.把NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.记录混合液的最高温度作为终止温度 高二化学学科试题第3页（共8页） 14.25℃时，用浓度为0.1000molL1的NaOH溶液滴定浓度为0.1000mol·L的HA溶液，由 水电离出的c(H)体与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如下图所示[已知pK,(HA)=4.74]。 下列说法正确的是( ↑c(H)*/molL) b c d 10-7 V(NaOH)/mL A.图中x=1×102.87 B.c点表示HA与NaOH恰好完全反应 C.b、d两点溶液组成相同 D.稀释e点溶液时， c(HA) c(A)减小 15.在2L恒容密闭容器中，充入2.0molN0和2.0molS02,在一定条件下发生反应 2NO(g)+2SO2(g)=N2(g)+2SO3(g),测得平衡体系中NO、SO3的物质的量分数(x%)与温度的关 系如图所示。下列说法正确的是( ◆x% 60 SO 50 4 a 30 NO 20 0 T T3 T4T成 A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.T时，若反应经1s达到平衡，则vN2)=mo:L1.s C.T时，当2v正(SO2)=V逆N2)时反应达到平衡状态 D.b点时，往容器中再充入NO、S02各1.0mol,再次平衡时x%N2)减小 16.下列实验操作、现象及结论均正确的是( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向FeCL,和KSCN的混合溶液 A 溶液红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 中，加入少量KCI固体 高二化学学科试题第4页（共8页） 其他条件不变时，增大压强， B 压缩装有NO2气体的注射器 混合气体颜色变深 2NO2(g)=N2O,(g)平衡正向移动 其他条件不变时，增大压强， 容器中气体颜色不 压缩装有HⅢ气体的容器 变 H2(g)+I2(g)≠2HI(g)平衡不移动 向新制氯水中加入少量 D 氯水颜色变浅 减小生成物浓度，平衡正向移动 NaHCO3固体 非选择题部分 二、非选择题（共4个大题，共52分） 17.(8分)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的C02气体，发生 Fe(s)+CO2(g)=FeOs)+CO(g)△H=+11 kJmol-1。反应过程中CO2气体和C0气体的浓度变化与 时间的关系如图所示。 4c/(molL） 0.7 0.5 CO C02 0.2 t/min (1)4min时，反应速率的大小关系为v(CO2) y递(CO2)(填“>“<”或“=”)。 (2)0~4min内，C0的平均反应速率v(CO)= mol/Lmin)。 (3)达到平衡时，C02的平衡转化率为 (保留小数点后一位)。 (4)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 A.CO和CO2的浓度相等 B.单位时间内生成n mol CO2的同时，生成n mol CO C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的密度不随时间而变化而变化 18.(14分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以C0和H2为原料 合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H=-116kJ·molP。 ()已知：c0g+20,g-C0,g)AH,=-283kmo:H,(g+20,(gH,0g)△H,=242W-mo'. 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成C02和水蒸气时的热化学方程式为 高二化学学科试题第5页（共8页） (2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2H2(g)、≥CH,OH(g)的反应速率且利于反应正向进行 的是 A.使用高效催化剂 B.降低反应温度 C.缩小容器容积 D.随时将CHOH与反应混合物分离 (3)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molC0和2molH2发生反应：COg)+2H2(g)三CH,OH(g), CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： B 解0.8 D 8 0 T T 温度/K ①在一定压强下，CO的平衡转化率随温度升高而降低的原因 ②A、B、C三点平衡常数KA、KBKc的大小关系是 ③在T1、P1条件下，图中D点浓度商Q与KA的关系：Q KA(填“><”或“=” ④压强P1 p2(填“><”或=)，若P,=100kPa,则A点的K。= kPa2(K,为以分 压表示的平衡常数：分压=总压×物质的量分数)。 19.(14分)滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。 L.现要用0.1000mol.L NaOH标准溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，进行如下实验： (1)某同学列出的实验步骤如下： A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000 mol.L'NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上 2~3cm B.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数 C.用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 D.用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次：待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次 E.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好 F.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用 G.通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂 H.重复实验两次，平均消耗NaOH标准溶液20.00mL 上述实验步骤中按操作先后排序： F→D→A→ →H(用字母表示)。 (2)在记录起始读数时，液面位置如下图所示，则此时的读数为 ml. 高二化学学科试题第6页（共8页） (3)本实验选用的指示剂是 (填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”) (4)下列操作会使所测结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (⑤)该食用白醋中醋酸的物质的量浓度 mol/L。 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO3粗产品的纯度测定。 称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀HSO4,充分反应后，加入 几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol.LNa2S,03标准溶液滴定至终点(I2+2S,O}=2+S,O%)(已知 S4O。2无色)，平均消耗标准溶液的体积为VmL。 (6)滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后， (7)产品中KIO3的质量分数为 %(KIO3摩尔质量用Mg/mol表示)。 20.(16分)25C时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH:COOH H2C03 HCIO H3PO3 K1=4×10-7 K1=8×103 电离平衡常数 1.7×105 3.0×10-8 K2=5×101 K2=5×10-6 请回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HCIO溶液，H浓度最大的是 Na2HPO3是 (填“正盐”或“酸式盐”)。 (2)写出向NaCIo溶液中通入少量CO2气体的离子方程式： (3)为了增大氯水的漂白性可加入。 A.NaOH B.HClC.NaHCO3 D.H,O E.CaCO3 (4)常温下，下列方法可以使0.1molL1 CH3COOH的电离程度增大的是 A.加热溶液B.加入少量的稀盐酸C.加水稀释D.加入少量冰醋酸 (⑤)25℃时，向NaHCO3溶液中加入一定量的氨水，所得混合液的pH=8,则混合液中 c(CO):c(H2CO3)= (填数值) (6)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，pH(填“变大“变小”或“不变”)。 高二化学学科试题第7页（共8页） (7)常温下，0.1mol/LCH;COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填 字母)。 c(H) A.c(H) B. C. c(CH COOH)·c(OH) D. c(OH E.c(H)c(OH) c(CH,COOH) c(CH COO c(H*) 圜 铷 制 都 购 阳 高二化学学科试题第8页（共8页） 2026学年第一学期台州十校联盟期中联考 高二年级化学学科参考答案 选择题部分 一、选择题（共16小题每小题3分共48分） 1 2 3 5 6 7 8 9 10 C B C B D Y D D 11 12 13 14 15 16 A D A B B 非选择题部分 二、非选择题（共4个大题，共52分） 【注意：每空均为2分】 17.(8分) (1)= (2)0.125（写单位不扣分) (3)71.4%(答0.7也给分) (4)BD(答对1个给1分，多答、错答不给分) 18.(14分) I)CH,0H(g)+30,(g)=C0,(g)+2H,0(g)△H=-651W-m (2)C 2 (3)①该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，导致C0的平衡转化率降低（答出温度 升高，平衡逆移即给分) ②KA=KB>Kc ③> ④< 4.0×104（答1/2500或0.0004也给分) 19.(14分) (1)E→B→GC(字母小写也给分) (2)0.60(答0.61或0.62也给分；0.6不给分) (3)酚酞 (4)BC（答对1个给1分，多答、错答不给分) (5)0.08(答8×102或4/50也给分) (6)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（答溶液变为无色也给分，半分钟内不变 色也给分，但如果溶液颜色答错则为0分) MeV (7) 6m 20.(16分) (1)CH3COOH 正盐 (2)CIO +H2O+CO2=HCO,+HCIO (3)CE(答对1个给1分，多答、错答不给分)(4)AC(答对1个给1分，多答、错答不给分) (5)0.2(答1/5也给分) (6)变小 (7)BD(答对1个给1分，多答、错答不给分)