青海西宁市大通县2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

青海大通县2027届高三第一学期期中考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S23Cl35.5Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的)》 1.下列科技成果所涉及的转化中，与化学反应无关的是 A.开采可燃冰，将其作为能源 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D.煤油作发射火箭的燃料 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.核内有8个中子的氮原子：N B.CI的结构示意图 C.基态氧原子的价电子排布式：1s22s22p XX D.用电子式表示硫化氢的形成过程：H×十×S×十×H→H改SH 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LH2中含氢原子数一定为2NA B.1mol·L1的CaCl2溶液中含Ca2+数目为NA C.常温常压下，7.1gCl2所中含分子数目为0.1NA D.2.3gNa变为Na时失去电子数为Na 【高三期中考试·化学第1页（共6页）】 27-L-147C 4.下列操作过程中一定发生氧化还原反应的是 乙醇和水 盐酸 溶液 NaOH H05 溶液 B 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe-Cl-FeCla NaOH溶液，Fe(OH)? B.S O.SO,HOH-SO C.AI ALO HOAKOH) D.NO.HHNO,CCu(NO.) 6.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A.观察钠与水的反应 B.转移热蒸发皿至陶土网 C.润洗滴定管 D.配制草酸溶液 印摇匀 草酸 溶液 草酸 溶液 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向Fe2O3中滴加稀盐酸：Fe2O3十6H+一2Fe3++3H2O B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br+Cl2—2CI+Br C.将打磨后的铝片放入NaOH溶液：Al+2OH+2H2O一[Al(OH)4]+H2个 D.向稀HSO,中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH十H十SO一BaSO4￥十H2O 8.结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 乙醇分子中含有H一O键 乙醇能与Na反应 B 石墨为层状结构 石墨的质地比较柔软 F原子的半径比CI原子的小，H一F键长比HCI键长短 HF的沸点比HCI的高 D 基态P原子的最外层p轨道电子排布半充满 第一电离能较大 9.一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W 的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A.电负性：Z>W B.第一电离能：Y<X C.简单氢化物的热稳定性：X>Z D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【高三期中考试·化学第2页（共6页）】 27-L-147C 10.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。 HO HO 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 下列说法错误的是 A.可用溴的CCL溶液鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B.1mol脱氢抗坏血酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH C.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中，碳原子的杂化方式相同 D.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 11.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 以甲基橙作指示剂用0.1000mol·LJ的NaOH溶 A 测定醋酸溶液的浓度 液滴定未知浓度的醋酸溶液 向粗盐水中先后加人过量Nae CO3溶液、NaOH溶液 去除Ca2+、Mg+和SO杂质离子，获 B 和BaCl2溶液 得精制盐水 向2mL0.1mol·L1K2Cr2O溶液中滴加5滴 探究c(H十)对如下平衡的影响： 0 6mol·L NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L Cr2O}(橙色)+HO=2CrO(黄 H2SO4溶液 色)+2H 向AgNO溶液中先滴入几滴NaCI溶液，再滴入几滴 D 比较AgCI和AgI的Ke大小 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 12.Zn的某硫化物可用于制备光学材料。其立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长为acm,NA为 阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.Zn2+的配位数是2 B.该硫化物的化学式为ZnS Zn2 CZ与S最近距离为停。m D.该晶体密度为97g·cm3 13.一种高容量水系酸性电池示意图如图所示。已知：放电时，电极上MO2减少；放电一段时间之 后，左池S一浓度增大。下列说法错误的是 A.离子交换膜为阴离子交换膜 S/MnS B.放电时，电池总反应为MnO2+MnS+4H 离子交换膜 —2Mn2++2H2O+S MnSO, MnSO 溶液 溶液 C.放电时，Ⅱ极室中溶液的pH升高 D.充电时，电极Ⅱ接电源负极 【高三期中考试·化学第3页（共6页）】 27-L-147C 14.已知：25℃时，K.(HF)=1.0×10a5.25℃时，向一定体积的0.10mol·L1HF溶液中 逐滴加入0.l0mol·L1NaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随n[?= V(NaOH溶液)]的变化曲线如图所示（忽略温度变化对水离 PH T/℃1 V(HF溶液) 12.2 子积的影响)。下列说法错误的是 A.0.10mol·L1HF溶液pH约为2.4 3.8 B.a点时，溶液中c(F-)>c(HF) 0.5 C.b点=1，溶液中c(Na+)=c(HF)+c(F) D.a、b、c三点水的电离程度从大到小的顺序为b>c>a 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)某工厂炉渣的主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3、MgO,含有少量FeO3,通过如下工艺 流程可回收钛铝、镁等。 (NH2 SO 热水 氨水 氨水 工厂炉渣→焙烧 →水浸 液初调p日一→再调p▣→母液① 尾气 水浸渣 沉淀a 沉淀b 160℃酸溶→水解、过滤→TO2·xHO 酸酸溶渣 热水母液② 已知：“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、F2O3等金属氧化物转化为相应的硫酸 盐，放出氨气；母液①和②可以回收利用。常温下，该工艺有关金属离子开始沉淀和沉淀完 全的pH如表所示。 金属离子 Fet AF+ Mg2 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 沉淀完全的pH(金属离子浓度等于1.0×106mol·L1) 3.2 4.7 11.1 回答下列问题： (1)“焙烧”前将“工厂炉渣”粉碎的目的是 (2)“培烧”中，Al2O3与(NH)2SO反应的化学方程式为 (3)工业上以“尾气”为主要原料制备硝酸，第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)“初调pH”至A13+恰好完全沉淀，此时溶液中Fe3+的浓度为 mol·L1 (5)除去“沉淀a”中的Fe(OH)3的具体操作为 (6)160℃“酸溶”后，钛主要以TOSO1形式存在，强电解质TiOSO1在溶液中电离生成SO 和TiO+(该离子易水解生成TO2·xH2O沉淀)。在“水解”步骤中，加入热水的目的 是 ,该水解反应的离子方程式是 【高三期中考试·化学第4页（共6页）】 27-L-147C 16.(15分)三氯化铬(CCl3,易潮解，高温下易被氧气氧化，熔点：83℃)能够促进胰岛素分泌， 改善胰岛素敏感性。实验室可以利用Cr2O与CCL(沸点：76.8℃)在管式炉中加热至 650℃制得CrCL3,同时生成COC2(有毒，熔点：一118℃，沸点：8.2℃，能与水反应生成两 种酸性气体)。实验装置（夹持装置略）如图所示。 N2 COCI Cr203 mn7☑ 度 7AIIIK 管式炉B瓷舟 足量 酸 NaOH 溶液 回答下列问题： (1)COC2中心原子的杂化方式为 ,分子极性：COCl2 (填“”或 “>”)CCl4。 (2)实验时，先打开K1、K2、K3,通入N2,其目的是 (3)仪器a的名称为 ,浓硫酸的作用是 (4)制取无水CCl3的反应化学方程式为 ,该反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (5)装置F中八NaOH溶液能吸收COC,发生反应的离子方程式为 (6)实验结束时，停止加热A,打开K,、K3,关闭K2,持续通氮气一段时间，其目的是 (7)CC纯度的测定。准确称取ag产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加 入过量的30%H2O2溶液和适量蒸馏水，加热至溶液变黄绿色，此时铬以CO存在，继 续加热一段时间（使H2O2完全分解）；向冷却后的锥形瓶中加入一定量的硫酸和磷酸 (加磷酸可防止指示剂提前变色)使CO转化为橙色的Cr2O;滴加5滴二苯胺磺酸 钠作指示剂，用bmol·L'的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，达滴定终点时消耗cmL 标准液(Cr2O号转化为Cr3+)。产品中CCl3的质量分数为 (列出算式，设 CrCl3的摩尔质量为Mg·mol-1)。 17.(14分)工业废气中的二氧化碳加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向，在催化剂作用 下，主要发生以下反应： 主反应i:CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1=-49kJ·mo1,Ki 副反应ii:CO2(g)+H2(g)、CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1,Km 回答下列问题： vE(H)或u(H,O) (1)反应CO(g)十2H(g)CH3OH(g)的反应热△H 0.09 0.08 = k·mo1；升高温度平衡常数 0.07 K (填“变大”或“变小”)。 0.06 0.05 (2)反应i在 (填“高温”“低温”或“任意温度”) 0.04 0.03 条件下可自发进行。 0.02 0.01 (3)一定条件下反应1中存在(H)=k,·c3(H)·c(CO2), T4T/℃ v(HO)=k2·c(HO)·c(CHOH),相应的速率与温 图甲 【高三期中考试·化学第5页（共6页）】 27-L-147C 度关系如图甲所示。反应的平衡常数K= (用含k1、k2的代数式表示)；图中 A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是 (4)0.5MPa下，将n(H2):n(CO2)=3的混合气 90 体以一定流速通过装有催化剂的反应器，发生 ·C0转化率 0 反应ⅰ和反应i。测得CO2的转化率、CHOH +CHOH收率 (270,70) 70 或CO的选择性[”盛(CH,OH)或生(CO) n总转化(CO2) 曲线a 50 10 100%]以及CH3OH的收率(CO2的转化率× (270,6.3) 30 CHOH的选择性)随温度的变化如图乙所示。 6 210 230250270 290 曲线a表示 的选择性随温度的变化。 温度/℃ 图中所示270℃时，对应CO2的转化率为 图乙 18.(15分)化合物H是一种药物中间体，合成路线如下（部分试剂、反应条件已省略）。 NO NO C Hg BrO K2CO 催化氢化 1)NaNO2 HCI OH B 2)CuCl,SO A D CH NH2 NaBHa CN NaH G H 回答下列问题： (1)D中官能团的名称是 (2)B的结构简式为 :由C→D的反应类型是 (3)E十F→G的化学反应方程式为 (4)W是B的同分异构体，W能和钠反应产生氢气，则符合条件的W的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：1：1：1 的物质的结构简式为 (5)参照合成H的相关信息，以 和CHNH2为原料，设计化合物 的合成路线： (无机试剂 任选)。 【高三期中考试·化学第6页（共6页）】 27-L-147C青海大通县2027届高三第一学期期中考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C根据化合价的升降变化判断，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程， 属于物理变化，不是氧化还原反应，C项符合题意。 2.D原子核内质子数是7，原子核内有8个中子的N原子质量数是15，可用符号N表示，A项错误；CI的结 构示意图 ,B项错误；基态氧原子的价电子排布式为2s2p,C项错误；用电子式表示硫化氢的 形成过程：H×十×S×+×H一→HSH,D项正确。 3.C未标注状态，无法计算，A项错误；CaC2的体积未知，无法计算，B项错误；7.1gCl2的物质的量为0.1mol, 含分子数为0.1NA,C项正确；2.3gNa的物质的量为0.1mol,变为Na时失去0.1mole,电子数目为 0.1NA,D项错误 4.C电解水中有电子得失，是氧化还原反应，C项符合题意。 5.DFe在Cl2中燃烧生成FeCl,不是FeCl2,A项错误；S在O2中燃烧生成SO2,不是SO,B项错误：第一 步：A1与O2生成Al2O3,第二步：A2O3不溶于水，也不能与水反应得到Al(OHD3,C项错误：NO2与H2O反 应生成HNO,HNO3与Cu反应生成Cu(NO3)2,D项正确。 6.B钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，且实验时应该佩戴护目 镜，A项错误；转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，B项正确；润洗酸式滴定管时， 需要将酸式滴定管倾斜并不断转动，使溶液润湿内壁，而不是垂直摇动酸式滴定管，C项错误：向容量瓶中转 移溶液时，需要用玻璃棒引流溶液，D项错误。 7.A向FeO3中滴加稀盐酸：Fe2O3+6H一2Fe3+十3H2O,A项正确；向FeBr2溶液中通人少量C2: 2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI,B项错误；将打磨后的铝片放人NaOH溶液：2A1+2OH+6H2O 2汇A1(OH)4]+3H2个，C项错误：向稀硫酸中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba++2OH+2H+SO BaSO,Y+2HO,D项错误。 8.C乙醇与Na反应生成H2,乙醇分子中O一H键断裂，A项正确；石墨是层状结构，层与层之间距离较大， 作用力较弱，故石墨质地松软，B项正确：HF的沸点高主要是因分子间氢键作用强，而非仅因H一F键更短， C项错误；P的3p轨道半充满更稳定，第一电离能较大，D项正确。 9.B由题干可知，W为H,X为O,Y为F,Z为S。电负性：S>H,A项正确：第一电离能：Y(F)>X(O),B项 错误；简单氢化物的热稳定性：H2O>HS,C项正确；Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO,,是强酸，D 项正确。 10.B抗坏血酸分子中含有碳碳双键，可以和溴的CCL4溶液发生加成反应而褪色，可以用溴的CCL4溶液鉴别 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A项正确；脱氢抗坏血酸中的酯基能和NaOH溶液反应，羟基不能和NaOH溶 液反应，则1mol脱氢抗坏血酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH,B项错误；抗坏血酸和脱氢 抗坏血酸分子中，碳原子的杂化方式均为sp和$p,C项正确；脱氢抗坏血酸分子中含有两个手性碳原子 【高三期中考试·化学参考答案第1页（共4页）】 27-L-147C HO 带“米”的是手性碳原子)，D项正确。 11.C用NOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时溶液显碱性，应该使用酚酞作指示剂，A项错 误；Ba2+有剧毒，过量会残留，BaC2溶液应在Na2CO3溶液之前加人，以便除去过量的Ba+,B项错误；先 向溶液中滴加NaOH溶液，降低H+浓度，使溶液变黄色，再滴加同样滴数和浓度的HSO4,提高H+浓度 溶液变为橙色，验证了c(H)对平衡Cr2O(橙色)+H2O一2CrO(黄色)十2H的影响，C项正确：三 种溶液的体积、溶质的浓度都未知，无法判断，D项错误。 12.C晶胞中与每个Z+距离最近且相等的S有4个，则Zn+的配位数是4，A项正确；晶胞中S-个数为8 ×g十6×号=4，Z均在品胞体内，有4个，该品体化学式为2ZS,B项错误：Zm+与S最近距离为体对 角线的四分之一，即2+与S最近距离为。 年acm,C项正确：品体密度为8g·cm,D项错误。 13.A由“放电时，电极Ⅱ上MO2减少”可知，Ⅱ极为正极，I极为负极，则充电时，电极Ⅱ为阳极，接电源正 极，A项错误；放电时，阴离子移向负极，根据“放电一段时间之后，左池SO}浓度增大”可知，SO要从右 池移向左池，则离子交换膜为阴离子交换膜，B项正确：放电时正极反应式为MO2+2e+4H+一Mn+ +2H2O,负极反应式为MnS-2e-S+Mn2+,电池总反应为MnO2+MnS+4H—2Mn++2H2O+ S,C项正确；由C项分析可知，放电时，Ⅱ极反应消耗H,溶液的pH升高，D项正确。 14.D假设0.10mol.L1HF溶液中c(H)为x,则c(F)也约为，K=cH):F)= c(HF) 0.7=1.0X 103.5,则x=10235mol·LJ,即pH约为2.4，A项正确；a点时n=0.5,溶质为等物质的量的NaF、HF, 由K,=cHF)=1.0X1015可知，K=10,即HF的电离程度大于NaF的水解程度，则 c(HF) c(F)>c(HF),B项正确；b点时=1，为恰好完全反应的点，HF与NaOH恰好反应生成NaF,结合元素 质量守恒可知，溶液中c(Na+)=c(HF)十c(F),C项正确；中和反应为放热反应，时，温度最高，此时HF 与NaOH恰好完全反应生成NaF,b点为恰好完全反应的点。b点的溶质为NaF,其水解促进水的电离，故 b点水的电离程度最大，酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，a点c(H)= 1038mol·L1,c点c(OH)=10.8mol·L1,则a、b、c三点水的电离程度从大到小的顺序为b>a>c, D项错误。 15.(14分) (1)增大反应速率，提高焙烧效率(2分) (2)A,0,十3NH:),S0,旋A(S0)十6NH+3H,O(2分) (3)5:4(2分) (4)10-5(2分) (5)将“沉淀a”溶解在浓NaOH溶液中，过滤，往滤液中通入过量CO2,过滤、洗涤（或其他合理答案）(2分) (6)促进TiO+水解(2分)：Ti0++(x+1)H2O△TiO·xHOY+2H(2分) 部分答案解析： (4)Fe+在pH=3.2时沉淀完全，此时c(Fe3+)=1.0×105mol·L1,可计算出K[Fe(OH)3] 【高三期中考试·化学参考答案第2页（共4页）】 27-L-147C 《e)·(OH)=1L0X10×(厂-10，“初调r至AN恰好院全沉淀，结合表指中A合好 完全沉淀的pH=4.7,此时溶液中c(Fe+)= K.p[Fe(OH)3] 10-3.4 (OH) /104、 =1095mol·L。 1047 16.(15分) (1)sp2(1分)：>(1分) (2)排尽体系内的空气，防止CCL被氧化(2分) (3)三颈烧瓶(1分)；吸收水，防止CC1发生潮解(1分) (4)Cr,0,+3CCl,0E2CrC,十3COC(2分)：不属于(1分) (5)4OH+COC2—2C1+CO号+2HO(2分) (6)将COCl2完全排出，使之被NaOH溶液充分吸收(2分) （7)cMX10X100%(合理即可，2分) 3a 部分答案解析： (7)由络守恒结合得失电子守恒可得关系式：CCL~Cr0~号C0~3Fe~3(NH),Fe(S0),则 CrC6)=3×6molL1XcX103L=g×103mol,m(CrCL)=号×103 molXMg·mol1 3 M×103g,产品中CrCk的质量分数为一 bcW×103g 3 X100%=cM10×100%. ag 3a 17.(14分) (1)-90(2分)：变小(2分) (2)低温(2分) 3)最2分)，C2分) (4)CO(2分)：21%(2分) 部分答案解析： (1)根据盖斯定律反应ⅰ一反应i可得，反应CO(g)+2H2(g)CHOH(g),则目标反应的平衡常数K= 尽，升高温度，K减小K,增大平衡常数变小 (3)反应C0,(g)+3H(g)一CHOH(g)十HO(g)的平衡常数K=(CH,OHD·c(O c(CO2)·c3(H2) 2,且平衡时 r(H)=噬(H2)=3(HO),可得k·c3(H2)·c(CO)=3k·c(HO)·c(CHOH),整理得： cCHO）·cO=女=K:曲线上升速度较快的为(H),在平衡时，应有E(H)=(H,)= c(CO2)·c(H2)3k2 3噬(HO),图甲中C点正(H2)=3噬(HO),则能表示反应已达到平衡状态的是C点。 (4)假设曲线a表示CHOH的选择性随温度的变化，270℃时CO2的转化率约为20%，则由CHOH的收 率=CO2的转化率×CHOH的选择性可得，CHOH的选择性=6.3%÷20%×100%=31.5%，则曲线 a不能表示CHOH的选择性随温度的变化，推出曲线a表示CO的选择性随温度的变化。270℃，CO 的选择性为70%，推出CHOH的选择性为30%，则CO2的转化率=6.3%÷30%×100%=21%。 【高三期中考试·化学参考答案第3页（共4页）】 27-L-147C 18.(15分) (1)氨基、醚键(2分) (2Br个。2分还原反应(2分 3) +HCI(2分) (4)12(2分)；BCH(OH)CH(CH3)2(2分) CHO CH NH.NaBH.CN HN (5) (3分) NH2 1)NaNO.,HCI 2)CuC.SO. 部分答案解析： (2)A和B发生反应生成C和HBr,结合B的分子式为C4HBO及C的结构简式，可知B的结构简式为 Bx个0，C中硝基还原为氨基生成D,D经历两步反应生成E,E发生取代反应生成G。 4321 (4)W中含有一OH、一Br,1.当羟基与碳链为C一C一C一C一OH时，一Br有4个位置：iⅱ.当羟基与碳链 4321 321 为C-C一C一C,一Br也有4种位置；.当羟基与碳链为C-C一C一OH,一Br有3种位置；V.当羟基 OH OH 与碳链为C一C一C,一Br只有1种位置，综上所述共有12种。 (5)目标产物的结构简式与G类似，则其是由 和HN 发生取代反应而合成，而 可由苯胺发生DE的反应合成， HN 可由苯甲醛发生GH的反应合成，故合成 CHO CHa NH2 NaBHa CN HN NaH 路线为 NH2 1)NaNO2,HCI 2)CuCl,SO2 【高三期中考试·化学参考答案第4页（共4页）】 27-L-147C青海大通县2027届高三第一学期期中考试 化学答题卡 条形码粘贴处 准考证号 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚 [0 [0][0] [0][0J[0][0][0][0 [1 注 [1][1[1J11▣1J[1]11 2选择题使用2B铅笔填涂；如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案标 [21 [21 [2] 21 [21 [2] 2j [2][2] 意 号：非选择题使用黑色碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在 [3 [3 [3J [3] [3][3 事 [4 [4 各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷 [4[4 [4)[4[4][4 [5 J [ 项 上答题无效 [6] [6 [6 6 6 [6 6] [6 3保持卡面清洁，不折叠、不破损 71 [7] J [8[8 [7 填涂 正确填涂： 缺考 [9 [9][9][9][9[9][9 9 范例 错误填涂：区。四 标记 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][DJ 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][DJ 8[A][B][CJ[D] 13A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2分) 2) (2分) 3) (2分) (4 (2分) (5 (2分) (6) (2分) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三期中考试.化学第1页（共2页）27-L-147C ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (1分) (1分) 2) (2分) 3) (1分) (1分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 7) 2分) 17.(14分) (1) 2分) (2分) (2) (2分) (3) 2分) (2分) 4) 2分) (2分) 18.15分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) 3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三期中考试.化学第2页（共2页）27-L-147C