精品解析：青海省大通县第二中学2025-2026学年高三上学期期中检测化学试卷

大通二中2025～2026学年第一学期高三年级教学质量期中检测试卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2第一、二章。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产和环境密切相关，下列说法正确的是 A. 光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关 B. 废旧电池的处理可采用深挖填埋的方式 C. 燃煤中加入生石灰主要是为了减少温室气体的排放 D. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强消毒效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．光化学烟雾主要由氮氧化物（NOx）和碳氢化合物在光照下反应生成，与氮氧化物直接相关，A正确； B．废旧电池含重金属（如铅、汞），深埋会污染土壤和地下水，需专业回收处理，B错误； C．燃煤中加入生石灰（CaO）是为了固硫（SO2），减少酸雨，而非针对温室气体（如CO2），C错误； D．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会产生有毒氯气（Cl2），不仅降低消毒效果，还危害健康，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价层电子排布图： C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. S2-的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜为29号元素，基态铜原子的价层电子排布式为，A项错误； B．Mn为25号元素，价层电子排布式为，Mn失去4s能级的2个电子转化为，则价层电子排布图为，B项错误； C．基态铍原子最外层电子排布式为，s能级的电子云轮廓图为，C项错误； D．S的原子序数为16，的结构示意图为，D项正确； 故答案为：D。 3. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p4。下列说法错误的是 A. ②④只能形成一种化合物 B. 原子半径：③>④>①>② C. ①②③④均为短周期非金属元素 D. 最简单气态氢化物的热稳定性：②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据电子排布式，推出元素①~④分别为N、O、Si、S，据此分析； 【详解】A．O和S能形成SO2、SO3，A错误； B．同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，原子半径大小顺序是③>④>①>②，B正确； C．N、O、Si、S均为短周期非金属元素，C正确； D．非金属性越强，其最简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O>N，最简单气态氢化物的热稳定性：H2O>NH3，D正确； 故选A。 4. 下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 A. 元素的最高化合价：C<N<O B. 离子半径： C. 元素的电负性：P<O<F D. 基态原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧元素没有最高正价，A错误； B．O2-、Na+、Mg2+具有相同的电子层结构，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，即，B正确； C．电负性随元素非金属性增强而增大，非金属性P<O<F，则电负性P<O<F，C正确； D．基态Mn原子电子排布为[Ar]3d54s2，未成对电子数为5；Si原子为[Ne]3s23p2，未成对电子数为2；Cl原子为[Ne]3s23p5，未成对电子数为1，因此基态原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl，D正确； 故答案选A。 5. 实验室制取、除杂、收集并验证其还原性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置除去中的水蒸气 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置验证的还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置为固体加热型装置，试管口略向下倾斜，用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取NH3，符合反应原理和装置要求，A正确； B．NH3为碱性气体，浓硫酸为酸性干燥剂，二者会发生反应（2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4），不能用浓硫酸干燥NH3，应选用碱石灰等碱性干燥剂，B错误； C．NH3密度比空气小，丙装置采用短进长出的向下排空气法，C正确； D．丁装置中NH3与CuO在加热条件下反应生成Cu，N2，H2O，黑色CuO变为红色Cu，可验证NH3的还原性，D正确； 故选B。 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 纳米铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 易溶于水，可用于漂白纸浆 C. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米铁粉具有还原性，能防止食品氧化变质，因此可用作食品抗氧化剂，对应关系成立，A符合题意； B．易溶于水是其物理性质，但漂白纸浆是利用其化学性质，而非溶解性，对应关系不成立，B不符合题意； C．能与盐酸反应是其化学性质，但用作红色涂料主要基于其物理性质（如红色和稳定性），对应关系不成立，C不符合题意； D． 浓硫酸具有脱水性是指其能将有机化合物中的H、O元素按照水的组成脱去，而用作干燥剂是基于其吸水性（吸收游离水），对应关系不成立，D不符合题意； 故答案为：A。 7. 下列物质发生反应后，最终有白色沉淀出现的是 A. H2SO4(稀)与Na2S2O3溶液混合 B. 将H2S通入CuSO4溶液中 C. 将SO2(过量)通入Ba(NO3)2溶液中· D. 将CO2(过量)通入漂白粉溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4（稀）和Na2S2O3溶液反应，可生成浅黄色单质S沉淀，A项不符合题意； B．H2S和CuSO4溶液反应可生成黑色CuS沉淀，B项不符合题意； C．Ba(NO3)2溶液和SO2反应可生成白色BaSO4沉淀，C项符合题意； D．漂白粉溶液与过量的CO2生成可溶性的Ca(HCO3)2，无沉淀生成，D项不符合题意； 故选C。 8. 下列属于氮的固定的是 A. NH3在催化剂条件下和O2反应生成NO B. N2和O2在放电条件下生成NO C. HNO3和NH3反应制取NH4NO3 D. 铵盐和碱反应生成NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物中的氮元素为化合态，无游离态参与反应，不属于氮的固定，A错误； B．反应物是游离态氮，反应后生成化合态的，符合氮的固定（将游离态氮转化为化合态氮的过程）的定义，B正确； C．反应物、和生成物中的氮元素均为化合态，属于化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，C错误； D．反应物铵盐和生成物中的氮元素均为化合态，属于化合态氮之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 故选B。 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2溶液，A错误； B．S与O2点燃只生成SO2，B错误； C．侯氏制碱法利用向饱和食盐水中分别通入NH3和CO2生成溶解度较小的NaHCO3固体，再通过让NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠，C正确； D．BaCl2溶液与SO2不反应，D错误； 故答案选C。 10. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 溶液和Cu反应： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，A正确； B．铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．澄清石灰水与少量亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸铁溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 11. 生物脱除H2S可减轻H2S对环境带来的危害，其反应原理为： ①H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4； ②。 下列有关说法正确的是 A. 反应①中H2S被还原 B. 反应②中FeSO4是氧化剂 C. 该反应适宜在高温下进行 D. 生物脱除H2S过程中Fe2(SO4)3作为催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①H2S中硫元素化合价升高，H2S被氧化，A项错误； B．反应②FeSO4中铁元素化合价升高，FeSO4作还原剂，B项错误； C．反应②中有硫杆菌参与，高温下会失活，C项错误； D．Fe2(SO4)3在反应①中作反应物，在反应②中是生成物，Fe2(SO4)3属于催化剂，D正确； 故选D。 12. 根据下列实验操作及现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 Fe2+具有还原性 B 向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性 C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性：Fe3+>I2 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3氧化为Na2SO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．被新制氯水中的氧化为，与结合使溶液显红色，证明具有还原性，A正确； B．酸性溶液具有强氧化性，与发生氧化还原反应而褪色，该反应中体现还原性，与漂白性无关，B错误； C．溶液变蓝色说明有生成，该反应中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，可得氧化性：，C正确； D．可溶于稀盐酸，不溶于稀盐酸，部分沉淀溶解说明溶液中同时存在和，证明部分被氧化为，D正确； 故选B。 13. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。 【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误； B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，二者中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于P-H，键角：NH3>PH3，B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误； D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确； 答案选D。 14. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。 【详解】A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误； B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误； D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。 （1）属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。 （2）第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。 （3）推测、N的非金属性强弱：_____大于_____。 （4）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。 【答案】（1） ①. 7 ②. He、Ne、Ar （2）Na （3） ①. N ②. Si （4）Na2O、Na2O2 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中1~20号元素属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7种；属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar共3种。 【小问2详解】 同周期原子半径随核电荷数增大而减小，第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)Na。 【小问3详解】 同周期元素非金属性随核电荷数增大而增强，则非金属性强弱：N>C，同主族元素非金属性随核电荷数增大而减弱，则非金属性强弱：C>Si，故非金属性强弱：N>Si。 【小问4详解】 第三周期中金属性最强的元素是Na，与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2。 16. 为揭示原子结构的奥秘，科学家经历了漫长的探索。回答下列问题： （1）L层共有________个原子轨道。 （2）短周期元素的基态原子中s轨道的电子数和p轨道的电子数相等的有________(填元素符号)。 （3）某基态原子的价层电子的轨道表示式为，该基态原子有________种空间运动状态不同的电子，有________种能量不同的电子，最外层有________个电子，它位于元素周期表中________(填“s”或“p”)区。 （4）下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是________(填字母)。 A. 1s22s22p43s1 B. 1s22s22p43d2 C. 1s22s22p33p2 D. 1s22s12p2 【答案】（1）4 （2）O、Mg （3） ①. 5 ②. 3 ③. 6 ④. p （4）C 【解析】 【小问1详解】 L层为第二电子层（），包含2s和2p两个能级。2s能级有1个原子轨道，2p能级有3个原子轨道，因此L层共有个原子轨道； 【小问2详解】 短周期元素包含第一、二、三周期。基态原子中s轨道电子数与p轨道电子数相等，可分情况讨论：若s电子数为4，则p电子数也为4，其电子排布式为，该元素为O（氧）；若s电子数为6，则p电子数也为6，其电子排布式为，该元素为Mg（镁）； 【小问3详解】 根据图片中价层电子的轨道表示式可知，该原子的价层电子排布为，为O原子，其完整基态电子排布式为。空间运动状态不同的电子数等于电子占据的原子轨道数，该原子电子占据了1个1s轨道、1个2s轨道和3个2p轨道，共5个轨道，故有5种空间运动状态不同的电子；能量不同的电子数等于占据的能级数，共有1s、2s、2p这3个能级，故有3种能量不同的电子；最外层为第二层，共有个电子；最后填入的电子为p电子，故它位于元素周期表的p区； 【小问4详解】 氟（F）原子的原子序数为9，核外有9个电子，基态电子排布式为。 A．核外有9个电子，属于F原子的激发态（1个2p电子跃迁到3s能级）； B．核外有10个电子，不属于F原子； C．核外有9个电子，属于F原子的激发态（2个2p电子跃迁到3p能级）； D．核外有5个电子，不属于F原子； 对比A项和C项，C项中有2个电子发生了跃迁，且跃迁到了能量更高的3p能级（能级能量：），因此C项吸收的能量更多，处于更高的能量状态，故选C。 17. 实验是学习化学的重要途径。回答下列问题： Ⅰ.以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液，某学习小组设计如图1所示装置。 （1）装置C的目的是___________________________。 （2）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是_________________________。 （3）为证明装置A中的反应有CuSO4生成，应进行的操作是_________________________。 Ⅱ.从酸化浓海水中提取溴的工艺如图2所示。 （4）在反应池中，海水中的Br-已转化为。设计后续步骤将先转化为Br-又转化为，目的是_________________________。 （5）吸收塔中SO2、和H2O反应的离子方程式为______________________。 （6）通入吸收塔的SO2流量与产率的关系如图3所示。当SO2流量高于45 kg·h-1后，产率下降，原因是__________________________。 Ⅲ. （7）实验室以(NH4)2CO3溶液浸取工业废渣中的CaSO4·2H2O，制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体。废渣浸取在如图4所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3h。若温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是_________________________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，该实验中可以提高CaSO4转化率的操作为________________________。 【答案】（1）吸收SO2，防止污染环境 （2）抽动铜丝，可以控制反应的发生和停止 （3）冷却后，将试管中的液体沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，观察溶液的颜色 （4）富集溴元素 （5） （6）过量的SO2循环进入吹出塔与溴反应，使溴转化为Br-进入废液 （7） ①. 温度过高，(NH4)2CO3分解 ②. 加快搅拌速率或将废渣粉碎等 【解析】 【分析】Ⅰ．装置A为反应发生装置，加热条件下Cu和浓反应，生成硫酸铜、二氧化硫、水；装置B中装有溴水，利用溴水褪色检验生成的；装置C盛装碱性吸收液，处理实验产生的尾气，避免有毒气体排放到空气中； Ⅱ．酸化后的浓海水通入，将海水中大量低浓度氧化为；利用热空气把溴单质吹出来，送入吸收塔，通入水溶液将还原为，实现溴的富集；富集后的溶液再次通入重新氧化得到，蒸馏塔蒸馏分离得到工业溴； Ⅲ．水浴装置控制温度60‑70℃，溶液和废渣发生沉淀转化反应，生成沉淀和，以此制备轻质碳酸钙和硫酸铵晶体； 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热反应会生成污染性气体，属于酸性有毒气体，不能直接排放，装置C中盛放碱液，作用是吸收尾气，防止二氧化硫逸出污染环境； 【小问2详解】 装置使用可抽动的铜丝，当铜丝插入浓硫酸液面下，加热就发生反应，将铜丝向上抽动离开液面，反应即可停止，对比直接放铜片，该装置可以灵活控制反应的发生与停止，便于实验操作； 【小问3详解】 反应后A中试管内还有浓硫酸，浓硫酸遇水会剧烈放热，不能直接向试管加水。需要冷却后，将试管中的液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有水的烧杯中，稀释之后观察溶液颜色，若溶液显蓝色，证明有生成； 【小问4详解】 反应池得到的浓度低，直接蒸馏成本高，先将转化为，之后再次氧化得到，该操作可以富集溴元素，提高溴的浓度，降低后续蒸馏分离的能耗； 【小问5详解】 吸收塔中作还原剂，作氧化剂，二者在水溶液中发生氧化还原反应，被氧化生成，被还原为，离子方程式：； 【小问6详解】 流量高于之后，通入的过量，部分未反应的随气流循环回到吹出塔，会和再次发生氧化还原反应，把还原成进入废液，最终造成产率下降； 【小问7详解】 热稳定性差，温度过高时，受热发生分解，反应物浓度降低，导致转化率下降；题目限定温度、时间、反应物、溶剂用量不变，要提高固体废渣的转化率，可以增大固液接触面积，操作可以是加快搅拌速率或者将废渣粉碎。 18. 某工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是______；“焙烧”的目的是除去______。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为______。 （3）“滤渣Ⅰ”的成分是______(填化学式)，实验室进行“操作Ⅰ”时，玻璃棒的作用是______。 （4）加入过量铁粉的目的为______。 （5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为______。 （6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，检验该离子的试剂是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快焙烧速率，使焙烧更充分 ②. 可燃性有机物 （2） （3） ①. 、 ②. 引流 （4）将、完全还原 （5） （6） ①. ②. KSCN 【解析】 【分析】工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，焙烧将废渣中的可燃性有机物除去，碱浸加入溶液，会溶解，而、不溶，通过操作Ⅰ过滤分离出滤渣Ⅰ(、)和滤液Ⅰ(、过量的NaOH)，酸浸1中将滤渣Ⅰ用硫酸溶解，得到、和的混合溶液，加过量铁粉将还原为、将置换为，操作Ⅱ过滤分离出滤渣Ⅱ(和)和滤液Ⅱ()，酸浸2将滤渣Ⅱ中的溶解，留下，以此解答； 【小问1详解】 废渣粉碎后，焙烧时与空气的接触面积增大，既能加快焙烧速率，又能使可燃性有机物与氧气充分反应，焙烧更彻底；题干明确废渣含 “可燃性有机物”，焙烧时有机物与反应生成和，从而除去可燃性有机物； 【小问2详解】 碱浸试剂为溶液，废渣中只有两性氧化物能与强碱反应，、为碱性氧化物，不与反应，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 与反应生成可溶性进入滤液Ⅰ；、不与反应，仍以固体形式存在，因此滤渣Ⅰ为、；操作Ⅰ实现了滤液Ⅰ和 滤渣Ⅰ的固液分离，该操作为过滤，过滤时，玻璃棒的核心作用是引流，防止液体溅出； 【小问4详解】 酸浸1步骤后得到、和的混合溶液，加过量铁粉的目的是将和完全还原； 【小问5详解】 滤渣Ⅱ是和的混合物，酸浸2中加入硫酸后，与反应生成和，而不反应，则离子方程式为：； 【小问6详解】 滤液Ⅱ主要成分为，易被空气中的氧气氧化为，因此滤液Ⅱ中可能含有少量；检验的常用试剂是KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通二中2025～2026学年第一学期高三年级教学质量期中检测试卷 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修2第一、二章。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产和环境密切相关，下列说法正确的是 A. 光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关 B. 废旧电池的处理可采用深挖填埋的方式 C. 燃煤中加入生石灰主要是为了减少温室气体的排放 D. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强消毒效果 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的价层电子排布式： B. 的价层电子排布图： C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. S2-的结构示意图： 3. 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p4；③1s22s22p63s23p2；④1s22s22p63s23p4。下列说法错误的是 A. ②④只能形成一种化合物 B. 原子半径：③>④>①>② C. ①②③④均为短周期非金属元素 D. 最简单气态氢化物的热稳定性：②>① 4. 下列有关微粒性质的排列顺序错误的是 A. 元素的最高化合价：C<N<O B. 离子半径： C. 元素的电负性：P<O<F D. 基态原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl 5. 实验室制取、除杂、收集并验证其还原性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制取 B. 用乙装置除去中的水蒸气 C. 用丙装置收集 D. 用丁装置验证的还原性 6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 纳米铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B. 易溶于水，可用于漂白纸浆 C. 能与盐酸反应，可用作红色涂料 D. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 7. 下列物质发生反应后，最终有白色沉淀出现的是 A. H2SO4(稀)与Na2S2O3溶液混合 B. 将H2S通入CuSO4溶液中 C. 将SO2(过量)通入Ba(NO3)2溶液中· D. 将CO2(过量)通入漂白粉溶液中 8. 下列属于氮的固定的是 A. NH3在催化剂条件下和O2反应生成NO B. N2和O2在放电条件下生成NO C. HNO3和NH3反应制取NH4NO3 D. 铵盐和碱反应生成NH3 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列指定反应的离子方程式错误的是 A. 溶液和Cu反应： B. Fe和足量稀硝酸反应： C. 澄清石灰水中滴加少量溶液： D. 向溶液中通入少量： 11. 生物脱除H2S可减轻H2S对环境带来的危害，其反应原理为： ①H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4； ②。 下列有关说法正确的是 A. 反应①中H2S被还原 B. 反应②中FeSO4是氧化剂 C. 该反应适宜在高温下进行 D. 生物脱除H2S过程中Fe2(SO4)3作为催化剂 12. 根据下列实验操作及现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 Fe2+具有还原性 B 向酸性KMnO4溶液中通入足量SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性 C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性：Fe3+>I2 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3氧化为Na2SO4 A. A B. B C. C D. D 13. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角： C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物 14. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X与Z形成的10电子微粒有2种 B. Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C. 与的晶体类型不同 D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。 （1）属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。 （2）第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。 （3）推测、N的非金属性强弱：_____大于_____。 （4）第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。 16. 为揭示原子结构的奥秘，科学家经历了漫长的探索。回答下列问题： （1）L层共有________个原子轨道。 （2）短周期元素的基态原子中s轨道的电子数和p轨道的电子数相等的有________(填元素符号)。 （3）某基态原子的价层电子的轨道表示式为，该基态原子有________种空间运动状态不同的电子，有________种能量不同的电子，最外层有________个电子，它位于元素周期表中________(填“s”或“p”)区。 （4）下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是________(填字母)。 A. 1s22s22p43s1 B. 1s22s22p43d2 C. 1s22s22p33p2 D. 1s22s12p2 17. 实验是学习化学的重要途径。回答下列问题： Ⅰ.以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液，某学习小组设计如图1所示装置。 （1）装置C的目的是___________________________。 （2）实验中采用可抽动的铜丝，与直接放铜片相比优点是_________________________。 （3）为证明装置A中的反应有CuSO4生成，应进行的操作是_________________________。 Ⅱ.从酸化浓海水中提取溴的工艺如图2所示。 （4）在反应池中，海水中的Br-已转化为。设计后续步骤将先转化为Br-又转化为，目的是_________________________。 （5）吸收塔中SO2、和H2O反应的离子方程式为______________________。 （6）通入吸收塔的SO2流量与产率的关系如图3所示。当SO2流量高于45 kg·h-1后，产率下降，原因是__________________________。 Ⅲ. （7）实验室以(NH4)2CO3溶液浸取工业废渣中的CaSO4·2H2O，制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体。废渣浸取在如图4所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3h。若温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是_________________________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，该实验中可以提高CaSO4转化率的操作为________________________。 18. 某工厂废渣中主要含、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将工厂废渣粉碎，其目的是______；“焙烧”的目的是除去______。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为______。 （3）“滤渣Ⅰ”的成分是______(填化学式)，实验室进行“操作Ⅰ”时，玻璃棒的作用是______。 （4）加入过量铁粉的目的为______。 （5）“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为______。 （6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，检验该离子的试剂是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $