精品解析：四川省部分学校2026-2027学年高三上学期11月学情检测 化学试题

绝密★启用前 化学试卷 (时间：75分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其他答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 Cr—52 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 材料赋能科技，记录世间百态。下列说法正确的是 A. 折叠屏手机的聚酰亚胺薄膜耐高温，属于无机硅酸盐材料 B. “5G”光导纤维可传输影像信号，它的核心材料晶体硅是优良的半导体 C. 相机铝合金外壳，工业上通过电解熔融氯化铝制备单质铝 D. CT胶片含有纳米溴化银涂层，溴化银胶体粒子不能透过半透膜 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料，不属于无机硅酸盐材料，A错误； B．光导纤维的核心材料是二氧化硅（），晶体硅（）是优良的半导体材料，但不是光导纤维的组成成分，B错误； C．氯化铝（）为共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融氧化铝（）制备单质铝，C错误； D．溴化银胶体粒子的直径处于范围，不能透过半透膜，D正确； 故选D。 2. 生产、生活中蕴含丰富化学知识。下列对生产、生活情境的解释正确的是 选项 生产、生活情境 相关解释 A 明矾可以净化饮用水 明矾具有杀菌消毒的作用 B 葡萄酒中添加少量 可以杀菌、抗氧化，防止葡萄酒变质 C 糕点包装袋内放置铁粉小包 铁粉作为干燥剂，吸收袋内水蒸气 D 冬天在树干上涂刷石灰浆防虫 石灰浆遇水放热，高温杀死虫卵 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后电离出的水解生成具有强吸附性的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但明矾无强氧化性，不具备杀菌消毒的作用，A错误； B．葡萄酒中添加少量，具有还原性，可消耗环境中的氧气，避免葡萄酒中的成分被氧化，起到抗氧化、防止葡萄酒变质的作用，同时它能抑制杂菌生长，起到杀菌作用，适量添加可避免葡萄酒变质，B正确； C．糕点包装袋内的铁粉是脱氧剂，可与袋内的氧气、水发生反应，消耗氧气防止糕点被氧化，铁粉本身不能单纯作为干燥剂吸收水蒸气，C错误； D．冬天在树干上涂刷石灰浆，是利用石灰浆主要成分的碱性使虫卵蛋白质变性，同时干燥后形成的致密保护层可阻碍虫卵附着孵化，D错误； 故选B。 3. 含氯消毒剂是公共场所常用消杀用品，亚氯酸钠()是一种高效漂白消毒剂，可通过反应制备。下列有关该反应涉及物质的化学用语表述正确的是 A. 中存在的共价键：键和键 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型为形 D. 基态原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中两个原子的成键轨道为轨道，形成的共价键为键和键，不存在键（轨道为球形对称，无法肩并肩重叠形成键），A错误； B．为共价化合物，每个原子最外层需达到8电子稳定结构，除成键电子对外还存在两对孤对电子，题目给出的电子式仅画出成键电子对，未标注原子的孤对电子，不符合电子式书写要求，正确的电子式为，B错误； C．的中心原子的价层电子对数为键数2与孤电子对数之和，共4对，因此其VSEPR模型为四面体形，V形是该离子的空间构型而非VSEPR模型，C错误； D．基态原子的价电子排布为，轨道填充2个自旋相反的电子，轨道共填充5个电子，按照洪特规则，电子优先分占简并轨道且自旋平行，最终排布为两个轨道填充成对电子、一个轨道填充单电子（自旋向上），题目给出的轨道表示式符合该排布要求，D正确； 故选D。 4. 下列有关物质的组成、性质或者制备的说法正确的是 A. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿可以得到三氧化硫 C. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 D. 由于不同烃的密度不同，所以通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银见光易分解，棕色试剂瓶可阻挡光线照射，避免试剂分解，因此硝酸银溶液需存放于棕色瓶中，A正确； B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿的反应为，反应产物为，是后续在接触室经催化氧化得到的，并非煅烧黄铁矿的产物，B错误； C．淀粉的结构中含有大量羟基（），羟基属于亲水基团，淀粉难溶于水是因为其为高分子化合物，分子链间作用力较强，并非结构中不含亲水基团，C错误； D．石油分馏的原理是利用不同烃类组分的沸点差异实现分离，与烃的密度差异无关，D错误； 故选A。 5. 下列叙述中正确的是 A. 石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低 B. 臭氧是极性分子，它在中的溶解度比在中的大 C. 通过二硫键(—S—S—)将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好 D. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者可以形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨层内为强共价键，层间靠范德华力维系，其熔化需要破坏层内的强共价键，熔点很高，A错误； B．臭氧为V形结构，属于极性分子，但臭氧与水分子间无法形成氢键，且自身极性较弱，其在中的溶解度大于在中的溶解度，B错误； C．线型高分子通过二硫键(—S—S—)硫化交联时，交联程度较低时弹性较好，若交联程度过大，会形成致密的三维体型结构，分子链运动能力大幅下降，弹性变差，并非交联程度越大弹性越好，C错误； D．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间作用力较弱；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高，因此邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，D正确； 故选D。 6. 甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、黏液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料可以合成甲状腺素，酪氨酸的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 酪氨酸与足量浓溴水反应时，在苯环上最多可与发生取代反应 B. 酪氨酸可发生取代反应、氧化反应、缩聚反应 C. 酪氨酸分子中无手性碳 D. 酪氨酸与足量反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．酪氨酸苯环上的酚羟基为邻对位定位基，其对位已被侧链占据，仅酚羟基的2个邻位氢可与浓溴水发生取代反应，酪氨酸在苯环上最多可与发生取代反应，故A错误； B．酪氨酸含羧基、氨基、酚羟基，可发生酯化、苯环取代等取代反应；酚羟基易被氧化、可发生燃烧等氧化反应；同时含氨基与羧基，可发生缩聚反应形成多肽类高分子，故B正确； C．酪氨酸中与、直接相连的碳原子，连接了四种不同基团，属于手性碳，故C错误； D．酪氨酸中仅羧基可与反应，酚羟基酸性弱于碳酸，不与反应，酪氨酸与足量反应仅生成，故D错误； 选B。 7. 甲醇是重要的清洁燃料，工业上可通过反应来实现的资源化利用(碳中和)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数比的多 B. 中含有的键数目为 C. 每生成，反应转移电子的数目为 D. 向的溶液中加入足量，充分反应后生成个分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中子数为，的中子数为，含有的中子总物质的量为，含有的中子总物质的量为，二者中子数的差值为，A正确； B．的结构中包含3个键、1个键、1个键，总计5个键，因此中含有的键数目为，B错误； C．反应中，元素从中的价变为中的价，每生成，反应转移电子的物质的量为，即数目为，C错误； D．溶液中的溶剂水也可与反应生成，的溶液中含，同时含有大量水，加入足量充分反应后，生成的分子数远大于，D错误； 故选A。 8. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。单个分子反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法正确的是 A. 新型材料能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 B. 该过程有极性键和非极性键的断裂与生成 C. D. 气体分子从催化剂表面脱附均需吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A．是反应的催化剂，可降低反应活化能、加快反应速率，但催化剂不改变反应始态与终态，不影响化学平衡，因此不能提高的平衡转化率，A错误； B．该反应过程中，断裂的化学键为中的O-H极性键、中的极性键，不存在非极性键的断裂；生成的化学键包含中的极性键、中的非极性键，因此过程不存在非极性键的断裂，B错误； C．根据反应历程，始态的相对能量为0.0 eV，当反应生成、，剩余吸附态时，体系相对能量为-1.41 eV，对应过程的焓变，与选项中反应的焓变一致，C正确； D．从反应历程可知，从催化剂表面脱附生成的过程中，体系相对能量从-2.06 eV降低至-2.21 eV，该脱附过程放热，因此并非所有气体分子从催化剂表面脱附都需要吸热，D错误； 故选C。 9. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 用溶液除去铁锈： B. 甲烷燃烧热的热化学方程式： C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： D. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中水解使溶液呈弱酸性，可与铁锈的主要成分反应，所给方程式满足原子守恒、电荷守恒，A正确； B．甲烷燃烧热是指1mol 完全燃烧生成稳定氧化物（、液态）时放出的热量，所给热化学方程式中物质状态标注正确，焓变的符号、数值与燃烧热定义匹配，B正确； C．碳酸氢铵溶液中同时存在和，加入过量溶液时，会同时与、发生反应，正确的离子方程式应为，C错误； D．酸化的海带灰浸出液中，在酸性条件下被氧化为，被还原为，所给方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选C。 10. 用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙中先通，再通，制备 C. 利用丙装置探究碳酸氢铵热分解的产物 D. 实验室利用丁装置制取溴乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．将95%乙醇加入溶液中，乙醇极性小于水，会降低配合物的溶解度使溶液达到过饱和状态，用玻璃棒摩擦烧杯内壁可产生微小晶核，促进深蓝色的晶体析出，A正确； B．乙装置中通入的导管插入饱和食盐水液面下，极易溶于水，会发生倒吸，且通入的导管未插入饱和食盐水液面下，无法充分溶解被吸收，无法有效制备，B错误； C．碳酸氢铵受热分解生成等物质的量的、和，该装置加热固体时产生的水蒸气冷凝回流会导致试管炸裂，也没有检验水的装置，另外和同时进入B中酚酞溶液，无法使B中酚酞变红，无法探究分解产物，C错误； D．丁装置为蒸馏装置，温度计需测量馏出蒸汽的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度计插入反应液液面下，位置错误，无法准确控制馏分温度，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 11. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，的氧化性极强，在催化剂作用下会与发生如下反应。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 所有原子均达稳定结构 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，氧化性极强，结合反应的成键结构特征可推知：X为H元素，Y为O元素，Z为F元素，W为S元素，该反应为：。 【详解】A．简单离子分别为、、、，离子半径随电子层数增多而增大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故半径顺序为，即W>Y>Z>X，A错误； B．元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性顺序为，故氢化物稳定性，即Z>Y>W，B正确； C．反应涉及的物质中，原子为2电子稳定结构，中的原子为12电子结构，二者均不满足稳定结构，C错误； D．简单氢化物分别为、，分子间氢键数量多于，常温下为液态、为气态，故沸点，即X2Y>XZ，D错误； 故选B。 12. EP-3是防晒霜中的一种紫外线吸收剂，进入海洋后与珊瑚会形成(EP-3)-葡萄糖苷结合物(如图)，最终导致珊瑚死亡，破坏海洋生态。 下列说法错误的是 A. EP-3与葡萄糖生成(EP-3)-葡萄糖苷结合物的反应属于取代反应 B. 链状葡萄糖与足量乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸酯 C. EP-3能与溶液反应生成 D. (EP-3)-葡萄糖苷结合物含有3种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．EP-3与葡萄糖反应时，EP-3的酚羟基与葡萄糖的半缩醛羟基脱去1分子水形成醚键，反应过程中葡萄糖的半缩醛羟基被EP-3的芳氧基替代，属于取代反应，A正确； B．链状葡萄糖的结构为，分子中共有5个羟基，每个羟基均可与乙酸发生酯化反应，1 mol链状葡萄糖最多可与5 mol乙酸反应，但1 mol葡萄糖对应生成1 mol产物，B正确； C．EP-3中的羟基为酚羟基，虽受邻位羰基的吸电子作用酸性强于普通苯酚，但酸性仍弱于碳酸，根据强酸制弱酸原理，其与溶液反应只能生成，无法生成，C错误； D．(EP-3)-葡萄糖苷结合物含有的官能团为醇羟基、醚键、酮羰基，共3种，D正确； 故选C。 13. 铑的价层电子排布式是，铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 基态铑原子核外未成对电子数目为3 B. X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形 C. A、C分别是和 D. 中的化合价为+2，配位数为4 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲醇羰基化反应机理可知，先与HI转化为和水，再与CO在催化剂作用下生成，进一步与水反应生成和HI，因此A、C分别是和，E、F分别为和，B、D分别是水和HI。 【详解】A．基态铑的价层电子排布为，轨道共5个，8个电子按洪特规则排布后存在2个未成对电子，轨道的1个电子为未成对电子，总未成对电子数为3，A正确； B．X为配位数4的型配合物，若为四面体形结构，任意两个配体的空间位置等效，不存在同分异构体；若为平面正方形结构，存在顺式、反式两种成键方式相同的同分异构体，因此X存在同分异构体说明其空间结构不是四面体形，B正确； C．甲醇羰基化反应机理中，先转化为中间体，CO插入后生成CH3CO-Rh配合物，进一步反应生成（A），水解得到（C），符合总反应 +CO→的原子守恒，C正确； D．中为中性配体，为-1价配体，整体配离子带-1电荷，计算可得的化合价为+1，配位数为4，选项中Rh化合价为+2的描述错误，D错误； 故选D。 14. 乳酸亚铁晶体［］是一种良好的补铁剂。以废铁屑和乳酸为原料制备乳酸亚铁的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应时加入铁粉的目的是将可能存在的还原为，避免乳酸亚铁中混有 B. “沉铁”的离子反应为 C. “系列操作”包括过滤、洗涤、干燥 D. “低温蒸发”的优点是提高生产速率，缩短生产周期 【答案】D 【解析】 【分析】废铁屑经粉碎后与稀硫酸发生酸溶反应，，除去不溶性滤渣得到含的溶液；向该溶液中加入溶液进行沉铁，，过滤除去滤液得到固体；经系列操作：过滤、洗涤、干燥提纯后，与乳酸反应，，加入铁粉的作用是防止被氧化；最后经低温蒸发得到乳酸亚铁晶体，据此分析。 【详解】A．具有还原性，可将体系中可能存在的还原为，避免乳酸亚铁产品中混有，A不符合题意； B．“沉铁”过程中与发生反应，生成沉淀、和，离子反应为，B不符合题意； C．“沉铁”后得到固体与滤液的混合物，通过过滤分离出固体、洗涤除去固体表面附着的可溶性杂质、干燥除去固体表面的水分，即可得到纯净的固体，因此“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，C不符合题意； D．乳酸亚铁晶体受热易分解、且高温下易被氧化，“低温蒸发”的目的是防止温度过高导致乳酸亚铁分解或被氧化，低温会降低蒸发速率，无法提高生产速率、缩短生产周期，D符合题意； 故选D。 15. 已知反应：，在不同温度和压强下的平衡转化率如图所示，点容器的体积为。下列说法错误的是 A. B. b点若改为恒温恒压容器，平衡时的转化率小于40% C. 条件下，气体平均摩尔质量不变，说明反应达平衡 D. a、b、c三点反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】压强一定时，随温度升高，的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，反应为吸热反应，，温度相同时， 不同压强下，的平衡转化率不同，说明该反应前后气体分子数不相等，即为气态，据此分析： 【详解】A．同温度下，对应的平衡转化率高于，由以上分析可知该反应正反应为气体分子数增多的反应，压强增大平衡逆向移动，转化率降低，故；由图像可知温度升高时平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，，A正确； B．b点当前是恒温恒容容器，体积1L，转化率40%，起始投料1mol，正反应气体分子数增加，平衡时容器内气体总物质的量大于初始的1mol，容器内压强大于起始压强；若改为恒温恒压容器，维持压强为，相当于对原恒容体系减压，该反应正反应气体分子数增加，减压平衡正向移动，故的平衡转化率应该大于40%，而非小于40%，B错误； C．条件下，反应前后气体总质量不变，气体总物质的量随反应进行发生变化（正反应气体分子数增多），气体平均摩尔质量为随反应进程变化的量，当不变时说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，该反应，温度越高平衡常数越大，a点温度低于b、c点，b、c两点温度相同，故，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在复合材料中有广泛的应用前景，在增强剂、光学应用、高温材料等方面性能优异。纳米粒子的制备流程如下： 已知： Ⅰ．DBS为十二烷基苯磺酸钠［］，其电离出的阴离子可表示为 Ⅱ．胶粒： Ⅲ．溶胶凝聚体： 回答下列问题： （1）写出制备沉淀的离子方程式：________。 （2）胶粒与DBS形成________(填“范德华力”“氢键”或“静电作用力”)，便于脱离水溶液形成溶胶凝聚体。 （3）分离操作具体是指________，主要玻璃仪器有________。 （4）蒸馏的目的是________，蒸馏结束时应________(填序号)。 a．先停止加热，冷却后再停止通冷凝水 b．先停止通冷凝水，再停止加热 （5）为了测定粒径的大小，可采用________(填序号)。 A. 热重分析法 B. 光谱分析法 C. X-射线衍射法 D. 质谱法 （6）若用含的溶液经反应生成纳米，则的转化率是________(写出表达式)。 【答案】（1） （2）静电作用力 （3） ①. 分液 ②. 分液漏斗、烧杯 （4） ①. 除去有机溶剂 ②. a （5）C （6） 【解析】 【分析】向溶液中加入氨水，调节pH形成沉淀；再向沉淀中加入盐酸搅拌，在的条件下沉淀溶解并形成带正电的水溶胶胶粒，该胶粒表面吸附了大量而带正电荷；加入DBS后，DBS电离出的阴离子带有亲水基和疏水基，带负电的亲水基会与带正电的胶粒相互吸引，包裹在胶粒表面，朝外的是疏水基，从而形成溶胶凝聚体；之后加入苯-丙酮的有机溶剂体系搅拌，经萃取，被DBS改性的胶粒会进入有机相，得到含的有机溶液；对有机溶液进行蒸馏除去有机溶剂，再经过焙烧使失去结晶水，最终得到纳米产物； 【小问1详解】 一水合氨可以电离出与形成，是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，因此该反应的离子方程式表示为； 【小问2详解】 根据分析可知，胶粒表面吸附了大量而带正电荷，DBS电离出的阴离子带有亲水基和疏水基，带负电的亲水基会与带正电的胶粒相互吸引；因此胶粒与DBS形成的作用力是静电作用力； 【小问3详解】 含的有机溶液与无机水溶液不互溶出现分层，分离二者的方法是分液，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯； 【小问4详解】 为了将从有机溶剂中分离出来，需要进行蒸馏以便除去有机溶剂； 蒸馏操作结束后，应先停止加热，待体系稍冷却后再关闭冷凝水，防止倒吸和仪器骤冷损坏，答案选a； 【小问5详解】 A．热重分析法用来判断热分解过程、失重产物、确定固体组成，不能测粒径大小，A不符合题意； B．光谱分析法用来测定有机物中特定的官能团或化学键，不能测粒径大小，B不符合题意； C．通过晶体的衍射图可以获得晶体结构的有关信息，包括微粒的形状和大小，因此该方法可以测出粒径大小，C 符合题意； D．质谱法用来测有机物的相对分子质量，不能测粒径大小，D不符合题意； 故答案选C； 【小问6详解】 计算（摩尔质量为）中原子的物质的量为，产物（摩尔质量为）中原子的物质的量为，那么的转化率是。 17. 粉煤灰是燃煤电厂排放的大宗固体废弃物，其中含有、、等成分，还富集了微量的稀散金属镓(Ga)。从粉煤灰中提取金属镓，既能实现固废资源化利用，又能缓解战略金属供应压力。某研究团队从粉煤灰中回收金属镓的工艺流程如下： 已知：①镓在酸性溶液中以的形式存在，在碱性溶液中以的形式存在。 ②TBP(磷酸三丁酯)是一种萃取剂，需要在高浓度盐酸体系中使用；本工艺条件下，浸出液中各金属离子的萃取率()如下表： 金属离子 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： （1）基态镓原子的价电子排布式为________。 （2）焙烧前细磨的目的是________，焙烧时二氧化硅发生反应的化学方程式为________。 （3）酸浸工序中，在一定条件下，温度对的浸出率影响如下图，酸浸工序中的最佳温度为________，请简述温度升高时，的浸出率较低的可能原因：________。 （4）水相1中存在的金属阳离子主要是________。 （5）TBP萃取的反应为(有机相)，则下列物质中还可以用来当反萃取剂的是________(填序号)。 a．去离子水 b．饱和氯化钠溶液 c．浓盐酸 d．饱和溶液 【答案】（1） （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率 ②. （3） ①. 80℃ ②. 温度过高时，盐酸大量挥发，浸出反应减弱导致的浸出率下降(或的水解程度增大) （4）、 （5）ad 【解析】 【分析】粉煤灰细磨后，加入碳酸钠焙烧，将、、等转化为可溶于酸的钠盐，加入盐酸酸浸，得到含、、的浸出液，生成的硅酸沉淀通过过滤除去，加入抗外血酸，将还原成，再用TBP萃取，由表格，、萃取率为0，进入有机相，水相1中主要金属阳离子为、，有机相加入氢氧化钠溶液反萃取，根据题目提供信息，得到主要含的水相2，再通过电解得到Ga。 【小问1详解】 Ga为31号元素，位于第四周期第ⅢA族，价电子排布式为 。 【小问2详解】 细磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率；焙烧时，加入碳酸钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，80℃时的浸出率最高，故酸浸工序中的最佳温度为80℃；温度继续升高时，的浸出率降低是由于盐酸大量挥发，浸出反应减弱导致的浸出率下降(或的水解程度增大) 【小问4详解】 根据分析，浸出液中含、、，加入抗坏血酸，将还原成，再用TBP萃取，由表格，、萃取率为0，进入有机相。所以水相1中主要金属阳离子为、。 【小问5详解】 a．TBP萃取的反应为(有机相)，反萃取，即需要让平衡逆向移动，加入去离子水，将溶液稀释，降低了、、浓度，该平衡逆向移动，a正确； b．加入饱和氯化钠溶液，浓度增大，平衡向正向移动，提高了萃取率，b错误； c．加入浓盐酸，、浓度增大，平衡向正向移动，提高了萃取率，c错误； d．加入饱和溶液，消耗，浓度降低，平衡逆向移动，d正确。 故答案选ad。 18. 甲醛在医药方面有重要用途，工业上可利用甲醇脱氢来制备甲醛，我国科研团队开发出甲醇在催化下脱氢制甲醛，其反应原理如下： ① ② （1）用甲醇脱氢来制备甲醛，基于化学平衡分析，应选择________温度和________压强(填“较高”或“较低”)。在实际工业生产中，常通入适量，其原因为________。 （2）在催化剂作用下，制氢历程如下图所示(TS代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)。________。反应历程中决速步骤反应的方程式为________。 （3）在一定温度下，向恒压密闭容器中充入一定量，下列事实能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填序号)。 A. B. 和的体积分数相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 和的分压之比不变 （4）800K时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应①和反应②，与的分压随时间变化如图。该温度下，反应①的为。平衡时甲醇的转化率为________(保留两位有效数字)。为提高甲醛的产率，可采用的方法有________。 （5）已知反应的平衡常数与温度之间符合：(为摩尔气体常数，为常数)。一定条件下测得温度对甲醇的平衡转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响下表所示［］。 (℃) 550 600 650 700 750 800 X(%) 42 53 64 70 85 87 Y(%) 39 60 58 40 23 20 ①，甲醛的选择性降低，其原因是________。 ②根据表中数据，计算、时每生成实际吸收的热量(即总吸热量与生成量之比)，分别为________kJ、________kJ(保留三位有效数字)。结合计算结果，解释工业上选择左右而非更高温度的原因：________。 【答案】（1） ①. 较高 ②. 较低 ③. 温度较高时，与会反应放出热量，可维持反应所需温度，同时消耗，降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高甲醇转化率和甲醛产率 （2） ①. +91.5 ②. ［或] （3）CD （4） ①. 90% ②. 适当缩短反应时间、及时分离出HCHO、使用高选择性催化剂等 （5） ①. 反应②的更大，升高温度使反应②平衡正向移动的程度大于反应①，副反应加剧，CO生成量增多，甲醛的选择性降低 ②. 150 ③. 221 ④. 时每生成1mol甲醛的能耗最低，且目标产物的产率最大；继续升温虽然甲醇的转化率增大，但甲醛的选择性急剧下降，副反应②显著加剧，导致单位甲醛产物的能耗大幅升高，经济效益降低 【解析】 【小问1详解】 用甲醇脱氢制备甲醛的反应①是吸热、气体分子数增多的反应，所以从化学平衡移动原理分析，较高温度利于吸热反应正向进行，较低压强利于气体分子数增多的反应正向进行，若使平衡向正反应方向移动，应选择高温、低压的外界条件，所以答案是“较高”温度和“较低”压强。 在实际生产中常通入适当O2，因为温度较高时， O 2 与 H 2 会反应放出热量，可维持反应所需温度，同时消耗 H 2 ，降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高甲醇转化率和甲醛产率 【小问2详解】 从制氢的历程图可知反应物1mol CH3OH的相对能量为 ：，生成物1 mol CO和 2 mol H2的相对总能量为：。 生成物的总能量反应物的总能量，所以答案为“+91.5”。 复杂反应中的决速步骤是各基元反应中活化能最大的那个基元反应，从制氢的历程图可知活化能最大的基元反应是含“TS5”的反应：，它的活化能为： 【小问3详解】 在一定温度下，向恒压密闭容器中充入一定量，发生反应①和②， A．只有当反应①和反应②选择性相等，且①、②速率相等时才会有出现，但此时也不一定反应①和反应②都处于平衡状态，所以A不能说明反应体系处于平衡状态。A不符合题意； B．若只发生反应①，和的物质的量才能相等，它们的体积分数才能相等，而且只要只发生该反应，不管平衡与否，和的体积分数都相等，所以它不能够说明反应达到平衡状态。B不符合题意； C．反应物和生成物都是气态，反应前后气体总质量不变，但总物质的量增大，平均相对分子质量为变量，当其不变时说明体系组成不再变化，达到平衡。C能说明反应达到平衡状态，符合题意； D．主反应和副反应都生成氢气，而CO只是副反应的产物，的物质的量之比是个变量，它们的分压之比也是个变量，变量不变，是达到平衡的标志。D能说明反应达到了平衡状态，符合题意； 故选C、D。 【小问4详解】 800K，刚性容器，也就是等温等容条件下，气体压强比等于气体的物质的量之比。由分压变化图可以知道，平衡时，设初始时，则平衡时 对于反应①，平衡时，，平衡时，甲醇消耗减少的压强为：(80+60)kPa = 140kPa， 则平衡时甲醇的转化率： 要提高甲醛的产率，需促进反应①、抑制反应②，由图可知适当缩短反应时间可以提高甲醛的产率，另外减少生成物浓度即及时分离出HCHO或使用高选择性催化剂都可以提高甲醛的产率。 【小问5详解】 ① 由上面第二问知道，反应②的更大，，升高温度使反应②平衡正向移动的程度大于反应①，副反应加剧，CO生成量增多，甲醛的选择性降低。 ②由上面信息可知：，设投入的，由图表中数据可知， ：从初始到建立平衡共消耗甲醇0.64mol，其中生成甲醛：，吸热；生成CO：，吸热，则生成1 molHCHO实际吸收的热量：，所以答案为：150 ：从初始到建立平衡共消耗甲醇0.70 mol，其中生成甲醛：，吸热；生成CO：，吸热，则生成1 molHCHO实际吸收的热量：，所以答案为：221 时每生成1mol甲醛的能耗最低，且目标产物的产率最大；继续升温虽然甲醇的转化率增大，但甲醛的选择性急剧下降，副反应②显著加剧，导致单位甲醛产物的能耗大幅升高，经济效益降低。 19. 阿考米迪(化合物L)是一种心血管药物，用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变性心肌病，以下是合成化合物L的一种合成路线。 已知：①； ②； 回答下列问题： （1）A的化学名称是________。 （2）A与反应的目的是________，其中的作用是________。 （3）F中含氧官能团的名称是________。 （4）H→I的化学方程式是________，I→J的反应类型是________。 （5）K的结构简式是________。 （6）D的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是________(不考虑立体异构)。 a．有一个五元碳环，且环上有三个取代基，无其他环状结构 b．分子中含有键，不含键，且不存在酮羰基 c．核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为 （7）写出以、甲苯、甲醇为原料，制备的合成路线：________(无机试剂、有机溶剂任用)。 【答案】（1）间甲基苯酚(或3-甲基苯酚) （2） ①. 保护酚羟基，避免被浓硝酸氧化 ②. 中和反应中生成的HI，促进反应正向进行 （3）羧基，醚键 （4） ①. (或) ②. 取代反应 （5） （6）11 （7） 【解析】 【分析】该合成路线以间甲基苯酚A为起始原料，先利用甲基碘对酚羟基进行甲基保护得到B（），B经硝化反应得到C（），C在作用下发生还原反应生成D，D经过取代引入氟原子得到E，E中甲基被酸性高锰酸钾氧化得到F（）；F在加热条件下发生水解反应得到G，G与甲醇酯化得到H，H再和1,3-二溴丙烷发生取代得到I，I与发生取代反应得到J（），J与发生已知反应②得到K（），K在碱性条件下水解再酸化得到目标产物L； 【小问1详解】 A的苯环上，羟基在1号位，甲基处在3号位，所以A的化学名称为间甲基苯酚或3-甲基苯酚； 【小问2详解】 A与 反应是将活泼的酚羟基转化为甲氧基，目的是保护酚羟基，防止后续浓硝酸硝化步骤中酚羟基被氧化； 属于弱碱，能够中和反应过程生成的 ，消耗产物促使平衡正向移动，提升该步反应的产率； 【小问3详解】 由F的结构可知，F中含氧官能团的名称是羧基、醚键； 【小问4详解】 由分析可知，H与发生取代反应得到I，方程式为(或)； 【小问5详解】 由分析可知，K的结构简式是； 【小问6详解】 根据要求，三个取代基分别为或，符合条件的结构简式为、、、、、、、、、、共11种； 【小问7详解】 由流程可知，甲苯先氧化为苯甲酸，再与甲醇酯化得到苯甲酸甲酯，苯甲酸甲酯与在碱作用下按照已知①发生反应生成，和肼按照已知②发生成环反应，得到目标产物，流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 化学试卷 (时间：75分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“准考证号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其他答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 Cr—52 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 材料赋能科技，记录世间百态。下列说法正确的是 A. 折叠屏手机的聚酰亚胺薄膜耐高温，属于无机硅酸盐材料 B. “5G”光导纤维可传输影像信号，它的核心材料晶体硅是优良的半导体 C. 相机铝合金外壳，工业上通过电解熔融氯化铝制备单质铝 D. CT胶片含有纳米溴化银涂层，溴化银胶体粒子不能透过半透膜 2. 生产、生活中蕴含丰富化学知识。下列对生产、生活情境的解释正确的是 选项 生产、生活情境 相关解释 A 明矾可以净化饮用水 明矾具有杀菌消毒的作用 B 葡萄酒中添加少量 可以杀菌、抗氧化，防止葡萄酒变质 C 糕点包装袋内放置铁粉小包 铁粉作为干燥剂，吸收袋内水蒸气 D 冬天在树干上涂刷石灰浆防虫 石灰浆遇水放热，高温杀死虫卵 A. A B. B C. C D. D 3. 含氯消毒剂是公共场所常用消杀用品，亚氯酸钠()是一种高效漂白消毒剂，可通过反应制备。下列有关该反应涉及物质的化学用语表述正确的是 A. 中存在的共价键：键和键 B. 的电子式： C. 的VSEPR模型为形 D. 基态原子的价电子轨道表示式： 4. 下列有关物质的组成、性质或者制备的说法正确的是 A. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿可以得到三氧化硫 C. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 D. 由于不同烃的密度不同，所以通过分馏从石油中获得汽油、柴油 5. 下列叙述中正确的是 A. 石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低 B. 臭氧是极性分子，它在中的溶解度比在中的大 C. 通过二硫键(—S—S—)将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好 D. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者可以形成分子间氢键 6. 甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、黏液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料可以合成甲状腺素，酪氨酸的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 酪氨酸与足量浓溴水反应时，在苯环上最多可与发生取代反应 B. 酪氨酸可发生取代反应、氧化反应、缩聚反应 C. 酪氨酸分子中无手性碳 D. 酪氨酸与足量反应生成 7. 甲醇是重要的清洁燃料，工业上可通过反应来实现的资源化利用(碳中和)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的中子数比的多 B. 中含有的键数目为 C. 每生成，反应转移电子的数目为 D. 向的溶液中加入足量，充分反应后生成个分子 8. 我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。单个分子反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列说法正确的是 A. 新型材料能降低反应的活化能，提高的平衡转化率 B. 该过程有极性键和非极性键的断裂与生成 C. D. 气体分子从催化剂表面脱附均需吸热 9. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 用溶液除去铁锈： B. 甲烷燃烧热的热化学方程式： C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： D. 用从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 10. 用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙中先通，再通，制备 C. 利用丙装置探究碳酸氢铵热分解的产物 D. 实验室利用丁装置制取溴乙烷 11. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，的氧化性极强，在催化剂作用下会与发生如下反应。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 所有原子均达稳定结构 D. 简单氢化物的沸点： 12. EP-3是防晒霜中的一种紫外线吸收剂，进入海洋后与珊瑚会形成(EP-3)-葡萄糖苷结合物(如图)，最终导致珊瑚死亡，破坏海洋生态。 下列说法错误的是 A. EP-3与葡萄糖生成(EP-3)-葡萄糖苷结合物的反应属于取代反应 B. 链状葡萄糖与足量乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸酯 C. EP-3能与溶液反应生成 D. (EP-3)-葡萄糖苷结合物含有3种官能团 13. 铑的价层电子排布式是，铑的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 基态铑原子核外未成对电子数目为3 B. X存在一种成键方式相同的同分异构体，说明X的空间结构不是四面体形 C. A、C分别是和 D. 中的化合价为+2，配位数为4 14. 乳酸亚铁晶体［］是一种良好的补铁剂。以废铁屑和乳酸为原料制备乳酸亚铁的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应时加入铁粉的目的是将可能存在的还原为，避免乳酸亚铁中混有 B. “沉铁”的离子反应为 C. “系列操作”包括过滤、洗涤、干燥 D. “低温蒸发”的优点是提高生产速率，缩短生产周期 15. 已知反应：，在不同温度和压强下的平衡转化率如图所示，点容器的体积为。下列说法错误的是 A. B. b点若改为恒温恒压容器，平衡时的转化率小于40% C. 条件下，气体平均摩尔质量不变，说明反应达平衡 D. a、b、c三点反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在复合材料中有广泛的应用前景，在增强剂、光学应用、高温材料等方面性能优异。纳米粒子的制备流程如下： 已知： Ⅰ．DBS为十二烷基苯磺酸钠［］，其电离出的阴离子可表示为 Ⅱ．胶粒： Ⅲ．溶胶凝聚体： 回答下列问题： （1）写出制备沉淀的离子方程式：________。 （2）胶粒与DBS形成________(填“范德华力”“氢键”或“静电作用力”)，便于脱离水溶液形成溶胶凝聚体。 （3）分离操作具体是指________，主要玻璃仪器有________。 （4）蒸馏的目的是________，蒸馏结束时应________(填序号)。 a．先停止加热，冷却后再停止通冷凝水 b．先停止通冷凝水，再停止加热 （5）为了测定粒径的大小，可采用________(填序号)。 A. 热重分析法 B. 光谱分析法 C. X-射线衍射法 D. 质谱法 （6）若用含的溶液经反应生成纳米，则的转化率是________(写出表达式)。 17. 粉煤灰是燃煤电厂排放的大宗固体废弃物，其中含有、、等成分，还富集了微量的稀散金属镓(Ga)。从粉煤灰中提取金属镓，既能实现固废资源化利用，又能缓解战略金属供应压力。某研究团队从粉煤灰中回收金属镓的工艺流程如下： 已知：①镓在酸性溶液中以的形式存在，在碱性溶液中以的形式存在。 ②TBP(磷酸三丁酯)是一种萃取剂，需要在高浓度盐酸体系中使用；本工艺条件下，浸出液中各金属离子的萃取率()如下表： 金属离子 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： （1）基态镓原子的价电子排布式为________。 （2）焙烧前细磨的目的是________，焙烧时二氧化硅发生反应的化学方程式为________。 （3）酸浸工序中，在一定条件下，温度对的浸出率影响如下图，酸浸工序中的最佳温度为________，请简述温度升高时，的浸出率较低的可能原因：________。 （4）水相1中存在的金属阳离子主要是________。 （5）TBP萃取的反应为(有机相)，则下列物质中还可以用来当反萃取剂的是________(填序号)。 a．去离子水 b．饱和氯化钠溶液 c．浓盐酸 d．饱和溶液 18. 甲醛在医药方面有重要用途，工业上可利用甲醇脱氢来制备甲醛，我国科研团队开发出甲醇在催化下脱氢制甲醛，其反应原理如下： ① ② （1）用甲醇脱氢来制备甲醛，基于化学平衡分析，应选择________温度和________压强(填“较高”或“较低”)。在实际工业生产中，常通入适量，其原因为________。 （2）在催化剂作用下，制氢历程如下图所示(TS代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)。________。反应历程中决速步骤反应的方程式为________。 （3）在一定温度下，向恒压密闭容器中充入一定量，下列事实能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填序号)。 A. B. 和的体积分数相等 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. 和的分压之比不变 （4）800K时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应①和反应②，与的分压随时间变化如图。该温度下，反应①的为。平衡时甲醇的转化率为________(保留两位有效数字)。为提高甲醛的产率，可采用的方法有________。 （5）已知反应的平衡常数与温度之间符合：(为摩尔气体常数，为常数)。一定条件下测得温度对甲醇的平衡转化率(X)、甲醛的选择性(Y)的影响下表所示［］。 (℃) 550 600 650 700 750 800 X(%) 42 53 64 70 85 87 Y(%) 39 60 58 40 23 20 ①，甲醛的选择性降低，其原因是________。 ②根据表中数据，计算、时每生成实际吸收的热量(即总吸热量与生成量之比)，分别为________kJ、________kJ(保留三位有效数字)。结合计算结果，解释工业上选择左右而非更高温度的原因：________。 19. 阿考米迪(化合物L)是一种心血管药物，用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样变性心肌病，以下是合成化合物L的一种合成路线。 已知：①； ②； 回答下列问题： （1）A的化学名称是________。 （2）A与反应的目的是________，其中的作用是________。 （3）F中含氧官能团的名称是________。 （4）H→I的化学方程式是________，I→J的反应类型是________。 （5）K的结构简式是________。 （6）D的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是________(不考虑立体异构)。 a．有一个五元碳环，且环上有三个取代基，无其他环状结构 b．分子中含有键，不含键，且不存在酮羰基 c．核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为 （7）写出以、甲苯、甲醇为原料，制备的合成路线：________(无机试剂、有机溶剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $