云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 选择题（56分） 一、单选题（本题有28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的） 1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠 【答案】A 【解析】A．青陶罐属于硅酸盐，材质为无机非金属材料，A正确； B．带盖铜托杯成分是合金，不属于无机非金属材料，B错误； C．鹭鸟纹蜡染百褶裙成分是纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．九凤三龙嵌宝石金冠主要成分为合金，不属于无机非金属材料，D错误； 答案选A。 2．下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 电解质 A KOH B 纯碱 C 烧碱 氨水 D 胶体 【答案】A 【解析】A．电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；由金属阳离子和氟离子构成，属于盐；是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，分类均正确，A正确； B．纯碱是的俗称，属于盐不属于碱；在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质，B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐不属于酸；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 3．郏县手工铁锅制作技艺有如下工序，其中主要发生化学变化的是 A．熔炼铁水 B．浇铸成型 C．打磨抛光 D．高温氮化 【答案】D 【解析】A．熔炼铁水是铁由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．浇铸成型是液态铁凝固为特定形状的固态铁，仅形态、形状改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．打磨抛光仅改变铁锅的外观粗糙度和形状，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．高温氮化是高温下铁与含氮物质发生反应生成新的含氮化合物，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 4．2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 【答案】C 【解析】A．核素符号中左下角数字为质子数，的质子数为13，A正确； B．中子数=质量数-质子数=20-13=7，B正确； C．中性原子的核外电子数等于质子数，应为13，C错误； D．核素符号中左上角数字为质量数，的质量数为20，D正确； 答案选C。 5．胶体在生产、生活中有广泛应用。碘化银胶体、氢氧化铁胶体制备原理如下(aq表示溶液，1表示液态)： ① ② 下列说法错误的是 A．用激光笔照射可区别溶液和胶体 B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同 C．在饱和溶液中滴加沸水并继续煮沸可制备胶体 D．在河水等天然水体中加入铁盐，利用胶体可聚沉水中杂质，实现净水 【答案】C 【解析】A．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可用激光笔照射区分，A正确； B．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径为1~100nm，故溶液和胶体本质区别是分散质粒子直径不同，B正确； C．制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热；若向饱和溶液中滴加沸水，浓度过高，水解会生成沉淀而非胶体，C错误； D．铁盐在水中电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可聚沉水中悬浮杂质实现净水，D正确； 故选C。 6．下列关于化学用语错误的是 A．胆矾晶体的化学式：CuSO4·5H2O B．HClO4电离方程式： C．S2-的离子结构示意图：     D．用双线桥表示反应中电子转移的情况：   【答案】D 【解析】A．胆矾为五水合硫酸铜，化学式为，A正确； B．是一元强酸，完全电离产生和，电离方程式为，B正确； C．核电荷数为16，核外共18个电子，离子结构示意图为，C正确； D．该反应为S的歧化反应：2个S化合价降低转化为中的-2价S，共得到；1个S化合价升高转化为中的+4价S，共失去，选项中双线桥的得失电子与产物对应错误，正确的表示为，D错误； 故选D。 7．下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是 A．腐蚀类物质 B．热烫 C．警示 D．锐器 【答案】C 【解析】A．图示为液体腐蚀台面、皮肤的标识，代表腐蚀类物质，A正确； B．图示为冒着热气的热试管标识，代表当心热烫，B正确； C．图示为骷髅头加交叉骨头的标识，是有毒物质标识，并非普通警示标识，C错误； D．图示为锐器划破手指的标识，代表当心锐器伤害，D正确； 故答案选C。 8．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B．活性炭具有还原性，可用于净水脱色 C．NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠用作干燥剂是利用其吸水性，与强碱性不存在对应关系，A错误； B．活性炭用于净水脱色是利用其疏松多孔的吸附性，与还原性不存在对应关系，B错误； C．用作治疗胃酸过多是利用其弱碱性能与胃酸（）反应的性质，与受热易分解不存在对应关系，C错误； D．能和、反应生成，该性质与潜水艇中作氧气来源的用途对应，D正确； 故选D。 9．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液中：、、、 C．加入铁粉能生成氢气的溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A． 呈紫红色，无色溶液中不含，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．加入铁粉能生成氢气的溶液呈酸性，酸性溶液中存在大量，会与结合生成CO2和H2O，无法大量共存，C错误； D．能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成和，与反应生成，无法大量共存，D错误； 故选B。 10．金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B．石墨比金刚石更稳定 C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 【答案】B 【解析】A．石墨的总能量低于金刚石，石墨转化为金刚石需要吸收能量，属于吸热反应，A错误； B．物质的能量越低越稳定，石墨能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧的产物均为，金刚石释放的热量更多，C错误； D．由图可知，石墨的总能量比金刚石低，D错误； 故答案选B。 11．镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．乙酸的化学式为 B．乙酸属于有机物 C．乙酸完全燃烧的产物为CO和 D．乙酸水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 【答案】B 【分析】乙酸（CH3COOH）由C、H、O三种元素组成，含有羧基，属于有机酸。由题给分子结构可确定其化学式，再结合有机物完全燃烧的规律和酸的通性逐一判断各项说法。 【解析】A. 由乙酸的分子结构可知，乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，化学式为C2H4O2，而不是C2H4O，A错误。 B. 乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，B正确。 C. 乙酸完全燃烧时，碳元素全部转化为CO2，氢元素转化为H2O，产物为CO2和H2O，而不是CO，C错误。 D. 乙酸水溶液显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变蓝，D错误。 故答案为B。 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙中通入少量： B．向澄清石灰水中通入过量： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钡与盐酸反应： 【答案】B 【解析】A．碳酸是弱酸，盐酸是强酸，根据“强酸制弱酸”的规律，会和反应溶解，因此氯化钙与、不发生反应，A错误； B．向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，B正确； C．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．碳酸钡是难溶物，不能拆写成，需要保留化学式，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18 g 中含有的原子总数为3NA B．4.8 g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C．常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有数为NA，则转移的电子数为NA D．1 L 0.5 mol·L-1 溶液中，含有的氧原子总数为2NA 【答案】D 【解析】A．18 g 的物质的量为1 mol，每个分子含3个原子，故18 g 原子总数为3NA，A正确； B．和混合物总质量为4.8 g，全部为氧原子，氧原子物质的量为，原子数为0.3 NA，B正确； C．新制氯水中发生歧化反应：，每生成1个Cl⁻（来自HCl），Cl由0价降至-1价，转移1个电子，故Cl⁻数为NA时转移电子数为NA，C正确； D．溶液中溶质含氧原子0.5 mol × 4 = 2 mol（即2 NA），但溶剂中含大量氧原子，总氧原子数远大于2 NA，D错误； 故答案选D。 14．实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A．饱和溶液可以换成溶液 B．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升 C．甲烷与氯气发生取代反应时，能生成五种有机物 D．若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 【答案】B 【解析】A．会与发生反应，会消耗反应物氯气，因此不能替换饱和食盐水，A错误； B．氯气为黄绿色气体，光照下甲烷与氯气发生取代反应，氯气被逐渐消耗，因此气体颜色逐渐变浅，反应后气体总物质的量减少，试管内压强减小，且生成的溶于水，因此试管内液面上升，B正确； C．甲烷与氯气的取代产物为、、、和，其中是无机物，有机物共4种，C错误； D．该反应为链式取代反应，无论反应物比例如何，产物中一定存在气态有机物，因此试管不可能充满液体，D错误； 故选B。 15．下列说法正确的是 A．实验1瓶口出现白烟 B．实验2比较卤素单质的氧化性强弱 C．实验3用于实验室制备氨气 D．实验4用于制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A．实验1氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口出现白雾，A错误；     B．实验2中，氯水与NaBr反应，溶液变橙色，证明Cl2的氧化性大于Br2，溴水与NaI反应，溶液变棕黄色，证明Br2的氧化性大于I2，所以可以比较卤素单质的氧化性强弱，B正确； C．单独加热氯化铵，氯化铵分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，所以实验3不能用于实验室制备氨气，C错误； D．实验4制备乙酸乙酯，为防止倒吸，右侧导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，D错误； 故选B。 16．工业利用铝土矿(主要成分为，含少量、)制备铝，其工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①中与溶液反应： B．固体1的主要成分为、 C．溶液2中可能含有大量 D．步骤④常用还原制得Al 【答案】A 【分析】铝土矿主要成分为两性氧化物，杂质为碱性氧化物、，步骤①加入溶液，发生反应，溶解生成可溶性四羟基合铝酸钠进入溶液1，、不与强碱反应，过滤后成为固体1废渣；步骤②向溶液1通入过量，发生，析出沉淀，滤液溶液2溶质为；步骤③中发生，得到高纯度；步骤④中发生反应：，阴极还原得到最终产物金属，据此分析。 【解析】A．与水溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应方程式，A符合题意； B．、不与溶液反应，固体1为、，B不符合题意； C．溶液1溶质为，通入过量发生反应，溶液2大量存在，C不符合题意； D．金属活动性强，还原性不足以还原，步骤④为电解熔融制备铝，D不符合题意； 故选A。 17．某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生，体系中与反应时间的关系如图。下列说法不正确的是 A．0~10 min时间段内， B．时， C．时，反应已达到化学平衡状态 D．时，向该容器再充入1 mol He，反应速率加快 【答案】D 【解析】A．0~10 min内，，反应速率，A正确； B．20 min时，仍在减小，反应还在向正方向进行，因此，B正确； C．40 min后，不再随时间变化，说明40 min时反应已经达到化学平衡状态，C正确； D．恒容密闭容器中充入，不参与反应，且反应物、生成物的浓度均不变，因此反应速率不变，D错误； 故选D。 18．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是 A．Zn为正极 B．工作时Cu电极发生氧化反应 C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn D．工作一段时间后Cu电极质量增加 【答案】D 【分析】本题以课本中铜锌原电池的变式，由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，CuSO4溶液作电解质溶液，故正极反应为：Cu2++2e-=Cu，原电池中的电子是由负极经外电路导线流向正极，据此分析解题。 【解析】A．由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误； B．工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误； C．工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误； D．浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确； 故答案为：D。 19．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是 A．元素X可能是锂 B．中各原子均达到8电子稳定结构 C．原子半径： D．元素气态氢化物的稳定性： 【答案】B 【分析】X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li；Z的化合价为+3，Y的化合价为+5，原子序数Z＞Y，则Y为N、Z为Al元素；M的化合价为+4，则M为Si元素；W的化合价为-2，其原子序数最大，则W为S元素，据此解答。 【解析】A．X化合价为+1，其原子序数小于其它四种元素，则元素X可能为H或Li，故A正确； B．元素X可能为H或Li，X2W中X原子不是8电子稳定结构，故B错误； C．同一周期原子序数越小原子半径越大，则原子半径大小：，故C正确； D．根据分析可知，Y为N、M为Si元素，元素非金属性：Y>M，故气态氢化物的稳定性：，故D正确； 选B。 20．莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A．分子式为C7H8O5 B．分子中含有三种含氧官能团 C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】A．由结构简式可知分子式为C7H10O5，故A错误； B．含-OH、-COOH两种含氧官能团，故B错误； C．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生氧化反应，故C正确； D．-OH和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：C。 21．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液颜色褪去 石油裂解产物一定是乙烯 C 向溶液中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无明显变化，后显红色 被氧化成了 D 稀硫酸催化淀粉水解后的混合液中加入新制银氨溶液并水浴加热 未出现银镜现象 淀粉没有发生水解反应 【答案】C 【解析】A．向溶液加产生白色沉淀，碳酸根、硫酸根等离子也可与生成白色沉淀，未加稀硝酸排除干扰，无法确定一定含，A错误； B．石油裂解产生的气体含乙烯、丙烯等多种不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明裂解产物一定是乙烯，B错误； C．向溶液先加溶液无明显现象，说明原溶液不含，加新制氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，与结合显红色，C正确； D．淀粉水解用稀硫酸作催化剂，反应后溶液呈酸性，银氨溶液会与酸发生反应，无法发生银镜反应，需先加氢氧化钠中和硫酸至碱性，再加银氨溶液才能检验葡萄糖，因此，不能说明淀粉未水解，D错误； 故答案选C。 22．乙醇与氧气催化氧化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，作还原剂 B．反应Ⅱ中，有极性键的断裂和形成 C．催化剂参与了反应，反应后质量减少 D．该反应的总反应为： 【答案】C 【分析】图示反应机理中，反应Ⅰ为与反应生成，反应方程式为，反应Ⅱ为氧化生成、和，反应方程式为； 【解析】A．反应Ⅰ中的化合价从0价升高为+2价，失电子作还原剂，说法正确，A不符合题意； B．反应Ⅱ中，乙醇的键、与羟基相连碳原子上的键（均为极性键）发生断裂，生成的中键、乙醛中键（均为极性键）为新形成的键，存在极性键的断裂和形成，说法正确，B不符合题意； C．催化剂的特征是反应前后质量和化学性质均不变，虽然参与了反应过程，但最终又重新生成，反应后质量不变，说法错误，C符合题意； D．由分析中两步反应方程式可得总反应方程式为，说法正确，D不符合题意； 答案选C。 23．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法错误的是 A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应从而使溴水褪色 C．丙具有平面六边形结构 D．丁可与氢氧化钠发生中和反应 【答案】D 【分析】由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，据此解答。 【解析】A．甲烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，B正确； C．苯具有平面六边形结构，所有原子共平面，C正确； D．乙醇不具有酸性，不能与氢氧化钠发生中和反应，D错误； 故选D。 24．某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是 A．火力发电厂燃煤中加入CaO以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B．硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥 C．污水处理厂可用硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物 D．化肥厂与农田流失的含氮养分汇入河流，水体富营养化，可促进各类水生生物正常繁衍 【答案】C 【解析】A．燃煤中加入可与反应减少酸雨的形成，但无法吸收，不能减少温室气体的排放，A错误； B．硝酸铵含氮量较高，只要严格按照规范储存、使用，就可以用作氮肥，B错误； C．硫酸铝、聚合硫酸铝等在水中可生成氢氧化铝胶体，能够吸附细小悬浮物使之沉降，可用作污水处理的混凝剂，C正确； D．含氮养分汇入河流导致水体富营养化，会引起藻类大量繁殖，水体溶解氧下降，导致水生生物大量死亡，无法促进各类水生生物正常繁衍，D错误； 故选C。 25．化学与生活、科技、社会、环境都密切相关。下列说法正确的是 A．激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁，该氧化物的俗名为铁红，常用作红色颜料 B．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 C．二氧化硫可以作为一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2）中氧化出来 【答案】C 【解析】A．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，俗名为铁红，常用作红色颜料，A错误； B．碳酸钠俗称苏打，水溶液因水解显碱性可去除油污，但碱性过强具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．具有漂白性，且有还原性可抗氧化，还能抑制微生物生长起到防腐作用，可在合规限量内作为食品添加剂使用，C正确； D．中为价，冶炼后得到单质为价，元素化合价降低被还原，工业炼钛是将钛元素还原出来，D错误； 故答案选C。 26．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是 A．可用向上排空气法收集 B．是 C．工业上以、氧气、水为原料生产硝酸 D．实现的转化，原理上可由与反应 【答案】A 【解析】A．常温下易与空气中的反应生成，且密度与空气相近，不能用排空气法收集，A错误； B．为氮的氧化物，其中氮元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可推出是，B正确； C．工业制硝酸的流程为催化氧化生成，被氧气氧化为，与水反应生成，原料为、氧气、水，C正确； D．中为价，中为价，二者可发生归中反应生成，反应为，可实现该转化，D正确； 故答案选A。 27．明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”已知炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列说法错误的是 A．火法炼锌的主要反应的化学方程式为 B．该反应属于置换反应 C．该反应的还原产物有和 D．“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 【答案】D 【解析】A．根据题意，冶炼反应的化学方程式为，A正确； B．该反应利用碳单质从中置换出单质，属于置换反应，B正确； C．锌元素从+2价降低到0价，是还原产物，而从+4价和0价变为+2价，所以既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．“倭铅”是指金属锌，不是锌和铅的混合物，D错误； 故本题选D。 28．热重分析的核心原理是基于物质受热发生物理或化学变化(如升华、分解等)，导致质量发生变化，并用仪器实时记录这一过程。对(相对分子质量为)进行热重分析，结果如图所示。时结晶水已全部失去，然后继续失去，时产物为，下列说法正确的是 A．时，产物的物质的量为 B．时，物质的化学式为 C．时，物质的化学式为 D．时，物质的化学式为 【答案】D 【分析】400℃时的物质的量，根据元素守恒，初始样品物质的量为0.02 mmol，摩尔质量，故，解得，原物质为，据此作答。 【解析】A．根据分析可知，400℃时的物质的量，不是0.01 mmol，A错误； B．根据分析可知，原物质为，100℃未失去结晶水，化学式不可能带2个结晶水，B错误； C．200℃结晶水全部失去后继续失去，250℃对应固体质量为3.88 mg，摩尔质量，对应化学式为，不是，C错误； D．300℃对应固体质量为3.54 mg，摩尔质量，对应化学式为，D正确； 故答案选D。 非选择题（44分） 二、填空题（共4题，共40分） 29．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：          族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）⑧的原子结构示意图为______________。 （2）气态氢化物的稳定性：④______________⑦，与水反应的剧烈程度⑤______________⑨(填“>”或“<”)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______________。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______________。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为______________。 （6）③④⑤⑦简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)______________。 【答案】（除标明外，每空1分） （1） （2）> < （3）（2分） （4）或作为原料，来源少，成本高 （5）刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡（2分） （6）（2分） 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以确定各编号代表的元素：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩，据此分析解答。 【解析】（1） ⑧为，原子序数为17，核内有17个质子，核外电子分层排布，K层2个电子，L层8个电子，M层7个电子，原子结构示意图：。 （2）元素的非金属性越强，对应气态氢化物的热稳定性越强。④为、⑦为，二者属于第ⅥA族同主族元素；同主族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：，则气态氢化物稳定性：④⑦。元素金属性越强，单质与水反应越剧烈。⑤是，⑨是，二者属于第ⅠA族同主族元素；同主族元素由上到下，金属性逐渐增强，金属性：，所以单质与水反应的剧烈程度：⑤⑨。 （3）⑥号单质可以和⑤号元素最高价氧化物水化物发生反应，该反应为管道疏通剂疏通管道时发生的反应，产物为四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式：。 （4）⑤和⑧形成化合物，工业上可电解氯化钠水溶液制取烧碱。若选用或作制备原料，这两种物质在自然界来源少，制备成本高，不适宜用于工业大规模生产。 （5）①与⑧形成，纯碱为碳酸钠。向纯碱溶液中逐滴滴加稀盐酸，反应分两步进行，首先氢离子与碳酸根结合生成碳酸氢根，该阶段无明显现象；当碳酸根完全转化为碳酸氢根之后，继续滴加盐酸，氢离子再与碳酸氢根反应，生成气体。因此可观察到的现象：刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡。 （6）③、④、⑤、⑦对应的简单离子分别是。离子半径判断规律：电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。核外有3个电子层；均含有2个电子层，电子排布相同，随核电荷数增大，离子半径逐渐减小。 所以离子半径由大到小顺序：。 30．（10分）明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在造纸方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量的Al和Fe的氧化物)为原料制备明矾的工艺流程如图。 （1）上述流程中加入的物质，含有的化学键是____________。 A．离子键B．非极性键C．极性键 （2）“酸溶”时溶液中的金属离子主要有______________。 （3）的作用是将氧化为，写出该反应离子方程式：________________________。 （4）“氧化”“调pH”的目的是将铁元素转化为沉淀除去，实际生产中易形成胶体，鉴定是否产生胶体，可利用__________________(填现象名称)。 （5）为测定制备的明矾样品中的含量，某实验小组称取ag明矾样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为mg的过滤器进行过滤，洗净滤渣后，将过滤器和滤渣一并干燥至恒重，测得其质量为ng。过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是______________。该明矾样品中的含量(每克明矾中的物质的量)为________________mol/g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）ABC（1分） （2）、 （3） （4）丁达尔效应（1分） （5）静置后，向上层清液滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已完全沉淀 【分析】废易拉罐溶于过量的稀硫酸，主要生成硫酸铝、硫酸亚铁；过滤后向滤液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，再调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁除去；过滤后向滤液中加入碳酸氢钠溶液，铝离子与碳酸氢根离子发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；生成的氢氧化铝与稀硫酸、硫酸钾溶液反应，反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾，据此分析解答。 【解析】（1）A．与中含有离子键，A正确； B．中含有非极性键，B正确； C．、、中含极性键，C正确； 故选ABC； （2）酸溶时，废易拉罐(主要成分为Al和Fe)和过量稀硫酸反应生成和； （3）在酸性条件下将氧化为，被还原生成，离子方程式：； （4）鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔效应，则检验生成Fe(OH)3胶体可采用的方法是丁达尔效应； （5）判断沉淀完全的操作与现象：静置后，向上层清液滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已完全沉淀；硫酸钡沉淀的质量为，，，明矾样品质量为，则每克明矾中的物质的量为 31．（10分）福建省海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯流程如下： （1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为溶液________(填化学式)。为检测是否沉淀完全，请写出检验方法：________________________。 （2）操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有________________________ （3）步骤④“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________。 （4）操作⑥的名称是________。 （5）若粗盐中的物质的量为0.1 mol，则加入的BaCl2溶液(浓度为2mol/L)的体积至少为________。 【答案】（除标明外，每空1分） （1） 取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全（2分） （2）、（2分） （3）漏斗、烧杯 、 （4）蒸发结晶 （5）（或）（2分） 【分析】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，在从其中获得精盐时，首先向盛有蒸馏水的容器中加入粗盐搅拌，促进物质溶解，然后过滤，除去难溶性物质，向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀，再向其中加入过量Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，所得沉淀中含有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，所得滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，再蒸发结晶获得NaCl晶体。 【解析】（1）由分析可知，若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3溶液；为检测是否沉淀完全，取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全； （2）由分析可知，滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，涉及的离子方程式有OH-+H+=H2O和； （3）过滤操作的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗；除杂过程中生成的沉淀除了泥沙、、，还有原杂质和生成的，以及过量和生成的； （4）从氯化钠水溶液中获得精盐，利用氯化钠溶解度随温度变化小的特点，通过蒸发结晶得到固体； （5）为了完全沉淀，根据反应，至少需要，因此的溶液体积。 32．（10分）丙烯酸乙酯()存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯。 回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_________、_________。 （2）有机物A被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化工工业的发展水平，A的结构简式为_________。 （3）反应①的反应类型为_________。 （4）反应③的反应方程式为______________________________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为_________。 （6）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_________(填正确答案标号) ①中和反应    ②取代反应    ③加成反应    ④氧化反应 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 【答案】（除标明外，每空1分） （1）碳碳双键 酯基 （2） （3）加成反应 （4）（2分） （5）（2分） （6）D（2分） 【分析】有机物A水化生成乙醇，A是乙烯；丙烯经催化氧化得到D丙烯酸；乙醇与丙烯酸在加热、催化剂条件下发生酯化反应生成目标产物丙烯酸乙酯； 【解析】（1）丙烯酸乙酯结构为，官能团为碳碳双键、酯基； （2）由分析可知，A为乙烯，结构简式为； （3）反应①乙烯和水在催化剂条件生成乙醇，碳碳双键断裂结合，属于加成反应； （4）反应③是乙醇与丙烯酸在催化剂加热条件下生成，反应方程式为； （5）丙烯酸乙酯中碳碳双键发生加聚，聚合物结构简式为； （6）丙烯酸含有碳碳双键、羧基；羧基可以发生①中和反应；羧基能酯化（②取代反应）；碳碳双键可③加成反应；双键易燃烧、可被酸性高锰酸钾氧化（④氧化反应），①②③④均可发生，故选D。 三、计算题（共1题，共4分） 33．完全燃烧某气态烷烃，得到二氧化碳和水。求： （1）此烷烃的相对分子质量_____。 （2）此烷烃的化学式_____。 【答案】（1）（2分） （2）C4H10（2分） 【解析】（1）设此烷烃的分子式为，解得，则烷烃的相对分子质量为； （2）n=4，此烷烃的化学式为C4H10。 / 学科网（北京）股份有限公司 $11■ 云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 11111 化学仿真模拟试卷02 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记一 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 正确填涂■ 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 错误填涂][V][/] 保持卡面清洁。不要折桑、不要弄破 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、单选题（本题有28个小题， 每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题 目要求的) 1.A1[B1「C1 6A1[B1[C 11.[A][B][C D 16.[A][BI[C]ID 2.IA D 7[A][B] D 12.i [A][B][ A 8.[A][B] A [B1 18 A][B cj [D A 9[A][B][C][D 14.[Aj[B][C D 19.A][B][C] D C ][D 15.[A][B][C] 20.[A][B][C][D 21.[A1[B1[C1[D 26.[A][B][C]ID] 22.[A][B1[C1 27.[A][B][C][D] A (B [C ∂ 24.A] 28.[A][B][C][D] 25.[A][B][C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、填空题（共4题，共40分） 29. (10分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (4) (5) (2分) (6) (2分) 30.(10分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) 31.(10分) (除标明外，每空1分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (4) (5) (2分) 32.(10分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 三、计算题（共1题，共4分） 33.(1) (2分) (2) (2分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A D C C D C D B B B B D B B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 A D D B C C C D C C A D D 29．（10分）（除标明外，每空1分） （1） （2）> < （3）（2分） （4）或作为原料，来源少，成本高 （5）刚开始无明显现象，一段时间后产生气泡（2分） （6）（2分） 30．（10分）（除标明外，每空2分） （1）ABC（1分） （2）、 （3） （4）丁达尔效应（1分） （5）静置后，向上层清液滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已完全沉淀 31．（10分）（除标明外，每空1分） （1） 取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全（2分） （2）、（2分） （3）漏斗、烧杯 、 （4）蒸发结晶 （5）（或）（2分） 32．（10分）（除标明外，每空1分） （1）碳碳双键 酯基 （2） （3）加成反应 （4）（2分） （5）（2分） （6）D（2分） 三、计算题（共1题，共4分） 33．（1）（2分） （2）C4H10（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][√][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 单选题（本题有28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题 目要求的) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16[AJ[B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.IA][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17[AJ[B][C][D] 3[A][B][C][Dj 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C][D] 18[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][BJ[C][D] 20.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 26.[A][B][C][D] 22.[AJ[B][C][D] 27.[A][B][C][D] 23.A][B][C][D] 28.[A][B][C][D] 24.[AJ[B][C][D] 25.[AJ[B1[C][D] 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、填空题（共4题，共40分） 29. (10分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (4) (5) (2分) (6) (2分) 30. (10分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) 31. (10分)（除标明外， 每空1分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (4) (5) (2分) 32. (10分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 三、计算题（共1题，共4分） 33.(1) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 云南省2026年秋季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64 选择题（56分） 一、单选题（本题有28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的） 1．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 A．青陶罐 B．带盖铜托杯 C．鹭鸟纹蜡染百褶裙 D．九凤三龙嵌宝石金冠 2．下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 电解质 A KOH B 纯碱 C 烧碱 氨水 D 胶体 3．郏县手工铁锅制作技艺有如下工序，其中主要发生化学变化的是 A．熔炼铁水 B．浇铸成型 C．打磨抛光 D．高温氮化 4．2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 5．胶体在生产、生活中有广泛应用。碘化银胶体、氢氧化铁胶体制备原理如下(aq表示溶液，1表示液态)： ① ② 下列说法错误的是 A．用激光笔照射可区别溶液和胶体 B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同 C．在饱和溶液中滴加沸水并继续煮沸可制备胶体 D．在河水等天然水体中加入铁盐，利用胶体可聚沉水中杂质，实现净水 6．下列关于化学用语错误的是 A．胆矾晶体的化学式：CuSO4·5H2O B．HClO4电离方程式： C．S2-的离子结构示意图：     D．用双线桥表示反应中电子转移的情况：   7．下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是 A．腐蚀类物质 B．热烫 C．警示 D．锐器 8．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 B．活性炭具有还原性，可用于净水脱色 C．NaHCO3受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，可在潜水艇中作为氧气的来源 9．下列各组离子中能大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．滴加酚酞变红的溶液中：、、、 C．加入铁粉能生成氢气的溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 10．金刚石与石墨是同素异形体。100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．石墨转化为金刚石的反应为放热反应 B．石墨比金刚石更稳定 C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 11．镇江是一座美得让人吃“醋”的城市，醋的主要成分是乙酸，乙酸的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．乙酸的化学式为 B．乙酸属于有机物 C．乙酸完全燃烧的产物为CO和 D．乙酸水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙中通入少量： B．向澄清石灰水中通入过量： C．将铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钡与盐酸反应： 13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18 g 中含有的原子总数为3NA B．4.8 g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C．常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有数为NA，则转移的电子数为NA D．1 L 0.5 mol·L-1 溶液中，含有的氧原子总数为2NA 14．实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A．饱和溶液可以换成溶液 B．光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升 C．甲烷与氯气发生取代反应时，能生成五种有机物 D．若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 15．下列说法正确的是 A．实验1瓶口出现白烟 B．实验2比较卤素单质的氧化性强弱 C．实验3用于实验室制备氨气 D．实验4用于制备乙酸乙酯 16．工业利用铝土矿(主要成分为，含少量、)制备铝，其工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①中与溶液反应： B．固体1的主要成分为、 C．溶液2中可能含有大量 D．步骤④常用还原制得Al 17．某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生，体系中与反应时间的关系如图。下列说法不正确的是 A．0~10 min时间段内， B．时， C．时，反应已达到化学平衡状态 D．时，向该容器再充入1 mol He，反应速率加快 18．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是 A．Zn为正极 B．工作时Cu电极发生氧化反应 C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn D．工作一段时间后Cu电极质量增加 19．有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图，下列说法不正确的是 A．元素X可能是锂 B．中各原子均达到8电子稳定结构 C．原子半径： D．元素气态氢化物的稳定性： 20．莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A．分子式为C7H8O5 B．分子中含有三种含氧官能团 C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 21．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将石油裂解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液颜色褪去 石油裂解产物一定是乙烯 C 向溶液中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无明显变化，后显红色 被氧化成了 D 稀硫酸催化淀粉水解后的混合液中加入新制银氨溶液并水浴加热 未出现银镜现象 淀粉没有发生水解反应 22．乙醇与氧气催化氧化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中，作还原剂 B．反应Ⅱ中，有极性键的断裂和形成 C．催化剂参与了反应，反应后质量减少 D．该反应的总反应为： 23．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法错误的是 A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应从而使溴水褪色 C．丙具有平面六边形结构 D．丁可与氢氧化钠发生中和反应 24．某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是 A．火力发电厂燃煤中加入CaO以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B．硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥 C．污水处理厂可用硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物 D．化肥厂与农田流失的含氮养分汇入河流，水体富营养化，可促进各类水生生物正常繁衍 25．化学与生活、科技、社会、环境都密切相关。下列说法正确的是 A．激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁，该氧化物的俗名为铁红，常用作红色颜料 B．碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 C．二氧化硫可以作为一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 D．工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为TiO2）中氧化出来 26．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是 A．可用向上排空气法收集 B．是 C．工业上以、氧气、水为原料生产硝酸 D．实现的转化，原理上可由与反应 27．明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”已知炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列说法错误的是 A．火法炼锌的主要反应的化学方程式为 B．该反应属于置换反应 C．该反应的还原产物有和 D．“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 28．热重分析的核心原理是基于物质受热发生物理或化学变化(如升华、分解等)，导致质量发生变化，并用仪器实时记录这一过程。对(相对分子质量为)进行热重分析，结果如图所示。时结晶水已全部失去，然后继续失去，时产物为，下列说法正确的是 A．时，产物的物质的量为 B．时，物质的化学式为 C．时，物质的化学式为 D．时，物质的化学式为 非选择题（44分） 二、填空题（共4题，共40分） 29．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：          族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）⑧的原子结构示意图为______________。 （2）气态氢化物的稳定性：④____________⑦，与水反应的剧烈程度⑤___________⑨(填“>”或“<”)。 （3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是______________。 （4）工业生产中主要利用⑤与⑧形成的化合物，通过电解其水溶液制备化合物烧碱，不采用⑤和④形成的化合物制备的原因是______________。 （5）向纯碱溶液中，逐滴滴加①和⑧形成的化合物的稀溶液的现象为______________。 （6）③④⑤⑦简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)______________。 30．（10分）明矾[KAl(SO4)2.12H2O]在造纸方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量的Al和Fe的氧化物)为原料制备明矾的工艺流程如图。 （1）上述流程中加入的物质，含有的化学键是____________。 A．离子键B．非极性键C．极性键 （2）“酸溶”时溶液中的金属离子主要有______________。 （3）的作用是将氧化为，写出该反应离子方程式：________________________。 （4）“氧化”“调pH”的目的是将铁元素转化为沉淀除去，实际生产中易形成胶体，鉴定是否产生胶体，可利用__________________(填现象名称)。 （5）为测定制备的明矾样品中的含量，某实验小组称取ag明矾样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为mg的过滤器进行过滤，洗净滤渣后，将过滤器和滤渣一并干燥至恒重，测得其质量为ng。过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是______________。该明矾样品中的含量(每克明矾中的物质的量)为________________mol/g。 31．（10分）福建省海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯流程如下： （1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为溶液________(填化学式)。为检测是否沉淀完全，请写出检验方法：________________________。 （2）操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有________________________ （3）步骤④“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________。 （4）操作⑥的名称是________。 （5）若粗盐中的物质的量为0.1 mol，则加入的BaCl2溶液(浓度为2mol/L)的体积至少为________。 32．（10分）丙烯酸乙酯()存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯。 回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_________、_________。 （2）有机物A被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化工工业的发展水平，A的结构简式为_________。 （3）反应①的反应类型为_________。 （4）反应③的反应方程式为______________________________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为_________。 （6）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_________(填正确答案标号)。 ①中和反应    ②取代反应    ③加成反应    ④氧化反应 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 三、计算题（共1题，共4分） 33．完全燃烧某气态烷烃，得到二氧化碳和水。求： （1）此烷烃的相对分子质量_____。 （2）此烷烃的化学式_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $