精品解析：2025年7月云南省普通高中学业水平合格性考试化学试题

机密★考试结束前 云南省2025年春季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 选择题(共56分) 一、选择题：本题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚节目《秧BOT》中的机器人舞出了秧歌的独特韵味，其承重部件和结构框架应用了大量的合金材料。下列不属于合金的是 A. 青铜 B. 生铁 C. 超级钢 D. 玻璃 2. 我国航天员王亚平在“天宫课堂”授课时演示的“冰雪实验”用到了醋酸钠(CH3COONa)。醋酸钠属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 3. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动过程不涉及化学反应的是 A. 用原石雕刻翡翠 B. 用单质铜制作乌铜走银工艺品 C. 用黏土烧制瓦猫 D. 用大叶茶发酵制作普洱熟茶 4. 2025年6月5日，中国科学家率先合成了新核素：。下列关于该核素的说法不正确的是 A. 中子数为119 B. 核外电子数为210 C. 质子数为91 D. 是Pa的一种核素 5. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 澄清石灰水 C. 溶液 D. 胶体 6. 下列物质与用途对应关系不正确的是 A. 液氨—用作制冷剂 B. 漂粉精—用作游泳池消毒剂 C. 二氧化硅—用作计算机芯片 D. 二氧化硫—用作纸浆漂白剂 7. 每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A. B. C. D. 8. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙酸的分子式： 9. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列反应的能量变化符合图示的是 A. 镁条与盐酸 B. 生石灰与水 C. 甲烷在空气中燃烧 D. 与晶体 11. 钠及其化合物用途广泛。下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 用与水反应制： C. 用NaOH溶液吸收： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 12. 下列物质中，只含有共价键的是 A. B. KCl C. D. 13. 下列有机物与所含官能团相同的是 A. B. C. D. 14. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备气体 A B (浓) C D (浓) A. A B. B C. C D. D 15. 化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C、食盐、味精均可作食品添加剂 B. 食品添加剂在合理限量范围内不会影响人体健康 C. 安眠药可以帮助睡眠，因此可长期大量服用 D. 胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可以治疗胃酸过多，缓解胃部不适 16. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A. NO和均为无色的有毒气体 B. 化学性质稳定，可用作保护气 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 17. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A. X是 B. Y只具有氧化性 C. X与Y反应生成硫和水 D. Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 18. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作不规范的是 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 19. 下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A. 磁铁矿的主要成分是 B. 沉淀可长期露置于空气中不变色 C. 高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 D. 检验溶液中是否含有，可滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红 20. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再滴入溶液，产生白色沉淀 该溶液含有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含有钠元素 C 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入碘溶液，溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 向蛋白质溶液中滴加溶液，有固体析出 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 21. 环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列做法不利于环境保护的是 A. 选用一次性餐具和塑料袋 B. 将生活垃圾进行分类处理 C. 生活污水不任意排放 D. 合理施用农药和化肥 22. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 23. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是 A. 铝制餐具可长时间蒸煮酸性或碱性食物 B. 铝及其氧化物()均能与酸、碱反应 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜 24. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述不正确的是 A. b电极通入氧气作负极 B. 该装置将化学能转化为电能 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置 25. 阿司匹林(结构如下图)是一种重要的合成药物。下列关于阿司匹林的叙述错误的是 A. 能和NaOH溶液反应 B. 具有解热镇痛作用 C. 能和金属钠反应 D. 只含有一种官能团 26. 云南文山是三七的主产区，据《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(化学式为)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸属于有机物 B. 田七氨酸的相对分子质量为176 g/mol C. 一个田七氨酸分子中含有一个氮分子 D. 田七氨酸充分燃烧的产物只有和 27. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 1 mol NaOH的质量为40 g B. 常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C. 1 mol 中含有氢原子的数目为3 D. 1 L 1 溶液中含有的数目为2 28. 纳米级可作为以太阳能为热源分解水制反应的催化剂，过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应： B. 过程Ⅱ中Fe元素的化合价降低 C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 非选择题(共44分) 二、填空题：本题共4小题，共40分。 29. 下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）①是___________(填元素符号)；①～⑩中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）②③④的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （3）②和⑤的原子半径大小关系是：②___________⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （4）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。 （5）③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是___________。 30. 某化学兴趣小组以、、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 （2）装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 （3）制备的药品组合可以是稀盐酸和___________。 （4）实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 （5）实验结束后，分离固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 31. 海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 回答下列问题： （1）工业生产中，通常选用成本较低的石灰乳作为试剂①，其化学式为___________。 （2）试剂②可选用___________，其溶解沉淀的离子方程式为___________。 （3）电解熔融生成Mg和的化学方程式为___________。 （4）镁的化学性质活泼，可与反应生成___________。 32. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如下图所示的转化。 回答下列问题： （1）A的分子式是___________。 （2）A→B、A→D的反应类型均为___________。 （3）中所含官能团的名称是___________；有机物E的名称是___________。 （4）写出A→F的化学方程式___________。 三、计算题：共4分。 33. 电子工业中常用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，其原理是：。现欲腐蚀6.4 g Cu，计算： （1）待腐蚀铜的物质的量为___________； （2）反应后溶液体积为0.2 L，该溶液中的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★考试结束前 云南省2025年春季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 选择题(共56分) 一、选择题：本题共28小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年春晚节目《秧BOT》中的机器人舞出了秧歌的独特韵味，其承重部件和结构框架应用了大量的合金材料。下列不属于合金的是 A. 青铜 B. 生铁 C. 超级钢 D. 玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜和锡的合金，属于合金，A不符合题意； B．生铁是铁和碳的合金，属于合金，B不符合题意； C．超级钢是一种高强度合金钢，属于合金，C不符合题意； D．玻璃由二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙等熔融后冷却形成，不具有金属特性，不属于合金，D符合题意； 故选D。 2. 我国航天员王亚平在“天宫课堂”授课时演示的“冰雪实验”用到了醋酸钠(CH3COONa)。醋酸钠属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】CH3COONa是由金属阳离子Na+与酸根阴离子CH3COO-形成的化合物，属于盐。 答案选C。 3. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动过程不涉及化学反应的是 A. 用原石雕刻翡翠 B. 用单质铜制作乌铜走银工艺品 C. 用黏土烧制瓦猫 D. 用大叶茶发酵制作普洱熟茶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用原石雕刻翡翠是物理加工过程，仅改变形状和大小，没有新物质生成，不涉及化学反应，A正确； B. 用单质铜制作乌铜走银工艺品涉及铜的氧化和合金化等化学反应，有新物质氧化铜生成，B错误； C. 用黏土烧制瓦猫是高温烧制过程，黏土中的矿物质发生脱水、分解和重结晶等化学反应，有新物质生成，C错误； D. 用大叶茶发酵制作普洱熟茶涉及微生物参与的氧化、分解等生物化学反应，有新物质茶多酚转化产物生成，D错误； 故选A。 4. 2025年6月5日，中国科学家率先合成了新核素：。下列关于该核素的说法不正确的是 A. 中子数为119 B. 核外电子数为210 C. 质子数为91 D. 是Pa的一种核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数等于质量数-质子数，即的中子数=210-91=119，A正确； B．的核外电子数与质子数相同，的质子数为91，则其核外电子数也为91，B错误； C．在核素的表示方法中，左下角的数值为该核素的质子数，则的质子数为91，C正确； D．具有一定质子数和一定中子数的一种原子被称为核素，的质子数和中子数确定，是Pa的一种核素，D正确； 故答案选B。 5. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景，这种景象是大自然中的丁达尔效应。下列分散系能产生丁达尔效应的是 A. 食盐水 B. 澄清石灰水 C. 溶液 D. 胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．澄清石灰水是溶液（氢氧化钙溶液），分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．溶液是溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 6. 下列物质与用途对应关系不正确的是 A. 液氨—用作制冷剂 B. 漂粉精—用作游泳池消毒剂 C. 二氧化硅—用作计算机芯片 D. 二氧化硫—用作纸浆漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨气化时吸收大量热量，是工业常用制冷剂，A正确； B．漂粉精的有效成分次氯酸钙水解生成次氯酸，具有强氧化性，可杀灭细菌，符合游泳池消毒用途，B正确； C．计算机芯片的核心材料为高纯度单质硅，二氧化硅是硅的化合物，C错误； D．二氧化硫能与有色物质结合生成无色化合物，常用于纸浆、草帽等漂白，D正确； 故选C。 7. 每年6月是我国的安全生产月。根据安全生产要求，运输浓硫酸应贴标识 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A标识为：有毒品标签，B标识为：爆炸品标签，C标识为：腐蚀品标签，D标识为：易燃液体标签，浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不属于有毒品、爆炸品或易燃液体，故答案选C。 8. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 乙酸的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+是由Na失去最外层的一个电子得到的，其结构示意图为，A错误； B．H2O是由H和O通过共价键结合在一起的，H和O之间有共用电子对，其电子式为，B正确； C．乙烯中C原子的半径大于H原子的半径，碳原子之间为双键，其球棍模型为，C正确； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，D正确； 故答案选A。 9. 下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO的溶液呈紫色，与题目不符，且MnO与Fe2+、S2-能发生氧化还原反应，Fe2+与S2-能反应生成FeS沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，且含Cu2+的溶液呈蓝色，不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．含Na+、OH-、Cl-、NO的溶液均无色，且相互之间不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 10. 下列反应的能量变化符合图示的是 A. 镁条与盐酸 B. 生石灰与水 C. 甲烷在空气中燃烧 D. 与晶体 【答案】D 【解析】 【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，A不符合题意； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，B不符合题意； C．甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，该反应为放热反应，C不符合题意； D．八水合氢氧化钡和氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应为吸热反应，D符合题意； 故答案选D。 11. 钠及其化合物用途广泛。下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 用与水反应制： C. 用NaOH溶液吸收： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠、氢气，对应的离子方程式应为， A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气，对应的离子方程式为，B错误； C．用NaOH溶液吸收Cl2反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，对应的离子方程式为，C错误； D．用小苏打治疗胃酸过多发生反应，D正确； 故选D。 12. 下列物质中，只含有共价键的是 A. B. KCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是由Ba2+和OH-通过离子键结合在一起的，含有离子键，OH-中O和H之间以共价键连接，含有共价键，A不符合题意； B．KCl是由K+和Cl-通过离子键结合在一起的，只含有离子键，B不符合题意； C．CaCl2是由Ca2+和Cl-通过离子键结合在一起的，只含有离子键，C不符合题意； D．H2O是由H和O通过共价键结合在一起的，只含有共价键，D符合题意； 故答案选D。 13. 下列有机物与所含官能团相同的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】题目中所给的有机物为乙醇，其官能团为羟基。 【详解】A．选项中所示的结构为乙烯基，其官能团为碳碳双键，二者官能团不相同，A不选； B．选项中所示的物质为丙三醇，其官能团为羟基，二者官能团相同，B选； C．选项中所示的物质为乙醛，其官能团为醛基，二者官能团不相同，C不选； D．选项中所示的物质为2-丁酮，其官能团为羰基，二者官能团不相同，D不选； 故答案选B。 14. 实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备气体 A B (浓) C D (浓) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】从所给装置图可知，试管口略朝下，反应药品应为固体，需要加热，产生的气体用向上排空气法收集，该气体密度比空气的大，且不与空气中氧气反应。 【详解】A．反应药品硫酸为液体，试管口不能朝下，且氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，A错误； B．反应药品硝酸为液体，试管口不能朝下，B错误； C．为固体，加热分解生成的氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C正确； D．反应药品硫酸为液体，试管口不能朝下，D错误； 故选C。 15. 化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 维生素C、食盐、味精均可作食品添加剂 B. 食品添加剂在合理限量范围内不会影响人体健康 C. 安眠药可以帮助睡眠，因此可长期大量服用 D. 胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可以治疗胃酸过多，缓解胃部不适 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C、食盐、味精都是常见的食品添加剂，分别用于营养强化、调味和增味，A正确； B．食品添加剂在法规规定的安全限量范围内使用，经过科学评估，不会对人体健康造成危害，B正确； C．安眠药虽可帮助睡眠，但长期大量服用会导致药物依赖、耐受性增加、记忆力减退等健康风险，因此“可长期大量服用”的说法不正确，C错误； D．胃舒平的主要成分氢氧化铝能中和胃酸，有效治疗胃酸过多和缓解胃部不适，D正确； 故选C。 16. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是 A. NO和均为无色的有毒气体 B. 化学性质稳定，可用作保护气 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．为无色有毒气体，为红棕色有毒气体，A错误； B．分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定，常用作保护气，B正确； C．浓盐酸挥发出的氯化氢与反应生成氯化铵，用浓盐酸检测输送的管道根据是否有白烟判断是否发生泄漏，C正确； D．具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解，像铜、银等不活泼金属也能被溶解，D正确； 故选A。 17. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A. X是 B. Y只具有氧化性 C. X与Y反应生成硫和水 D. Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【解析】 【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。 【详解】A．由分析可知，X是，A正确； B．Y为SO2，SO2中S元素为+4价，化合价处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，B错误； C．X为H2S，Y为SO2，两者发生反应，生成硫单质、水，C正确； D．Z为H2SO4，浓硫酸具有很强的吸水性、脱水性、强氧化性，D正确； 故选B。 18. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作不规范的是 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解操作在烧杯中进行，且用玻璃棒沿着一个方向搅拌，A操作正确； B．转移时应用玻璃棒引流，玻璃棒上端不能与容量瓶口相靠，下端靠在刻度线之下的内壁上，B操作正确； C．定容时当液面距离刻度线cm时改用胶头滴管滴加液体，但胶头滴管不能深入到容量瓶内部，应垂直悬空在容量瓶口正上方，C操作不正确； D．摇匀时应一手按压瓶塞、一手扶瓶底，上下颠倒反复摇匀，D操作正确； 故答案选C。 19. 下列关于铁及其化合物的说法不正确的是 A. 磁铁矿的主要成分是 B. 沉淀可长期露置于空气中不变色 C. 高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来 D. 检验溶液中是否含有，可滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，化学式为，A正确； B．氢氧化亚铁[]在空气中易被氧化生成氢氧化铁，固体颜色由白色变为浅绿色，最终变为红褐色，无法长期保持原色，B错误； C．高炉炼铁利用一氧化碳等还原剂将铁矿石（如氧化铁）还原为铁，符合冶炼原理，C正确； D．铁离子（）与硫氰酸钾（KSCN）反应生成血红色络合物，是检验的标准方法，D正确； 故选B。 20. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，再滴入溶液，产生白色沉淀 该溶液含有 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液含有钠元素 C 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入碘溶液，溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 向蛋白质溶液中滴加溶液，有固体析出 蛋白质发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀硝酸酸化可排除干扰离子如等，再加入溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有，A正确； B．焰色反应火焰呈黄色是钠元素的特征现象，说明溶液中含有钠元素，B正确； C．淀粉水解后加入碘溶液变蓝，说明溶液中仍有淀粉存在，但淀粉可能发生部分水解即水解未完全，C错误； D．向蛋白质溶液中滴加溶液，属于重金属盐，可使蛋白质变性析出固体，D正确； 故答案为：C。 21. 环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列做法不利于环境保护的是 A. 选用一次性餐具和塑料袋 B. 将生活垃圾进行分类处理 C. 生活污水不任意排放 D. 合理施用农药和化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．一次性餐具和塑料袋通常由难降解的塑料制成，大量使用会导致白色污染、增加垃圾处理负担，对环境有害，因此不利于环境保护，A符合题意； B．垃圾分类可提高资源利用率，利于环境保护，B不符合题意； C．控制污水排放，能保护水质，利于环境保护，C不符合题意； D．合理施用农药和化肥，可减少农业污染，利于环境保护，D不符合题意； 故选A。 22. 工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 在上述条件下，不可能100%转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内的生产效率，A正确； B．该反应是可逆反应，提高温度会使平衡逆向移动，SO2的转化率降低，无法完全转化，B错误； C．通过调节温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应程度（如降低温度或增大压强），C正确； D．可逆反应中反应物无法100%转化，SO2必然存在剩余，D正确； 故选B。 23. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是 A. 铝制餐具可长时间蒸煮酸性或碱性食物 B. 铝及其氧化物()均能与酸、碱反应 C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝制餐具在酸性或碱性环境中会被腐蚀，因为酸或碱会破坏铝表面的氧化膜，导致铝溶解，因此不适合长时间蒸煮此类食物，A符合题意； B．铝及其氧化物（）均为两性物质，铝能与酸和碱反应生成氢气，氧化铝能与酸和碱反应生成盐和水，B不符合题意； C．铝合金具有密度小、强度高的特性，符合航空材料的要求，因此广泛应用于航空领域，C不符合题意； D．常温下，铝制品表面形成的致密氧化铝（）膜能阻止内部铝进一步被腐蚀，这是其耐腐蚀的主要原因，D不符合题意； 故选A。 24. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述不正确的是 A. b电极通入氧气作负极 B. 该装置将化学能转化为电能 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中通入燃料H2的一极为负极，通入O2的一极为正极，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b电极通入氧气，为原电池的正极，A错误； B．该装置为原电池，将化学能转化为电能， B正确； C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，能源利用率高，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确； D．由图可知，氢氧燃料电池可以在正负极分别通氧气和氢气，则是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确； 故答案为A。 25. 阿司匹林(结构如下图)是一种重要的合成药物。下列关于阿司匹林的叙述错误的是 A. 能和NaOH溶液反应 B. 具有解热镇痛作用 C. 能和金属钠反应 D. 只含有一种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林中含有酯基和羧基，可以和NaOH溶液反应，A正确； B．阿司匹林通过血管扩张，短期内可以起到缓解头痛的效果，同时可以通过抑制下丘脑体温调节中枢处的前列腺素合成，使由内源性致热原引起的体温升高恢复至正常水平，具有解热镇痛的效果，B正确； C．阿司匹林中含有羧基，具有羧酸的性质，可以和金属钠反应，C正确； D．阿司匹林中含有酯基和羧基，含有两种官能团，D错误； 故答案选D。 26. 云南文山是三七的主产区，据《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(化学式为)，下列说法正确的是 A. 田七氨酸属于有机物 B. 田七氨酸的相对分子质量为176 g/mol C. 一个田七氨酸分子中含有一个氮分子 D. 田七氨酸充分燃烧的产物只有和 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物通常指含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等），田七氨酸含碳元素，符合定义，A正确； B．相对分子质量是比值，无单位。田七氨酸的相对分子质量为176，B错误； C．田七氨酸分子式为，1个田七氨酸分子中含有2个氮原子，不是氮分子，C错误； D．田七氨酸是含氮有机物，根据质量守恒定律，该物质充分燃烧后除了生成、，还会生成含氮物质，D错误； 故选A。 27. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 1 mol NaOH的质量为40 g B. 常温、常压下，1 mol HCl的体积约为22.4 L C. 1 mol 中含有氢原子的数目为3 D. 1 L 1 溶液中含有的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40 g/mol，1 mol NaOH的质量为40 g，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol。常温常压下 1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．1个分子含3个H，1 mol NH3含3 mol H，数目为3，C正确； D．为强电解质，完全电离为Ba2+和2，1 L 1 mol/L BaCl2溶液中Cl-物质的量为2 mol，数目为2，D正确； 故选B。 28. 纳米级可作为以太阳能为热源分解水制反应的催化剂，过程如下图所示。下列说法中不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应： B. 过程Ⅱ中Fe元素的化合价降低 C. 两个转化过程都发生了氧化还原反应 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据转化关系图可知，在过程Ⅰ中在太阳能作用下分解为，同时释放出，则转化的化学方程式为：，A正确； B．根据转化关系图，过程Ⅱ的反应为：，Fe元素化合价由中的+2价升高为中的部分+3价，Fe元素化合价升高，B错误； C．过程Ⅰ的转化为：，过程Ⅱ的转化为：，两个转化过程都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，C正确； D．根据两个转化过程，得到总反应为：，能量转化为从太阳能向化学能的转化，D正确； 故答案为：B。 非选择题(共44分) 二、填空题：本题共4小题，共40分。 29. 下表列出了元素①～⑩在元素周期表中的位置。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）①是___________(填元素符号)；①～⑩中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 （2）②③④的简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)。 （3）②和⑤的原子半径大小关系是：②___________⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （4）⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。 （5）③和⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. C ②. Ar （2）HF （3）< （4）NaOH （5）2Na+O2Na2O2 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素，⑧为S元素、⑨为Cl元素、⑩为Ar元素，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，①为C元素；元素周期表中稀有气体元素的化学性质最不活泼，因此，①~⑩中最不活泼的是Ar元素。 【小问2详解】 同周期主族元素最简单氢化物的稳定性与非金属性有关，同周期主族元素从左至右非金属性依次增强，非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，②③④中非金属性最强的是F元素，因此这三种元素的简单氢化物中最稳定的是HF。 【小问3详解】 同周期主族元素原子半径从左至右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，将②⑤两种元素与Li元素相比，Na的原子半径大于Li的原子半径，Li的原子半径大于N的原子半径，因此N的原子半径小于Na的原子半径，故答案为<。 【小问4详解】 同周期主族元素，从左往右元素的金属性依次减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，因此，⑤⑥⑦三种元素的最高价氧化物的水化物的碱性最强的是NaOH。 【小问5详解】 ③为O元素，⑤为Na元素，二者在加热的条件下发生反应生成Na2O2，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。 30. 某化学兴趣小组以、、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。其中，采用浓氨水和生石灰来制备。 回答下列问题： （1）盛放浓氨水的仪器名称是___________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。 （2）装置组装结束后，在添加药品之前，需要进行的操作是___________。 （3）制备的药品组合可以是稀盐酸和___________。 （4）实验操作步骤中，打开旋塞、的合理顺序为：先打开___________(填或)。 （5）实验结束后，分离固体与母液的操作是___________。受热分解制得纯碱，其化学方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）检查装置气密性 （3）大理石（或石灰石） （4）K1 （5） ①. 过滤 ②. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】本实验第一个装置利用浓氨水和CaO制备氨气，实验最右侧装置利用多孔隔板盛放大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，将制备的二氧化碳和氨气通入到饱和食盐水中制得碳酸氢钠。 【小问1详解】 根据图示仪器的构造可知，盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 因反应装置中有气体产生，在组装好装置后，应先检查装置的气密性，气密性良好，再添加药品进行实验。 【小问3详解】 根据图示的装置，要求固体反应物为颗粒较大或为块状且难溶于水，反应不需要加热，因此，可以利用稀盐酸和大理石（或石灰石）制备二氧化碳。 【小问4详解】 实验操作中因二氧化碳难溶于饱和食盐水，氨气易溶于饱和食盐水，且氨气溶于饱和食盐水后使溶液呈碱性，碱性溶液能吸收CO2，因此先打开K1通入一段时间的氨气后再打开K2通入二氧化碳。 【小问5详解】 实验结束后，中间反应瓶中生成了碳酸氢钠固体，可以通过过滤的方法将固体与母液分开；制得的碳酸氢钠受热分解可制得纯碱，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 31. 海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。 回答下列问题： （1）工业生产中，通常选用成本较低的石灰乳作为试剂①，其化学式为___________。 （2）试剂②可选用___________，其溶解沉淀的离子方程式为___________。 （3）电解熔融生成Mg和的化学方程式为___________。 （4）镁的化学性质活泼，可与反应生成___________。 【答案】（1） （2） ①. HCl（或盐酸） ②. （3） （4） 【解析】 【分析】从海水中提取金属Mg的工艺流程为：将海水浓缩后加入石灰乳对进行沉淀：，过滤得到沉淀，加入盐酸进行溶解得到溶液，蒸发浓缩结晶得到晶体，再将晶体在HCl气流中加热失去结晶水得到无水，最后电解熔融无水得到产品金属Mg，据此分析解答。 【小问1详解】 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，主要成分为：。 【小问2详解】 为避免引入杂质离子，因此试剂②应选用：HCl（或盐酸）；溶解沉淀的离子方程式为：。 【小问3详解】 电解熔融可以得到金属Mg，同时还产生，则电解方程式为：。 【小问4详解】 金属Mg性质非常活泼，能与大部分非金属单质反应，则金属Mg与反应的方程式为：，生成的产物为：。 32. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，在一定条件下能发生如下图所示的转化。 回答下列问题： （1）A的分子式是___________。 （2）A→B、A→D的反应类型均为___________。 （3）中所含官能团的名称是___________；有机物E的名称是___________。 （4）写出A→F的化学方程式___________。 【答案】（1）C2H4 （2）加成反应 （3） ①. 羧基 ②. 乙酸乙酯 （4）nCH2=CH2 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其相对分子质量为28，则物质A为乙烯。乙烯在一定条件下发生反应生成高分子化合物F，则F为聚乙烯；乙烯与HBr发生加成反应生成有机物D，则D为溴乙烷；乙烯与水发生反应生成有机物B，则B为乙醇；乙醇与氧气在Cu或Ag的催化下发生催化氧化生成有机物C，则C为乙醛；乙醛与氧气发生反应生成乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸的催化下发生反应生成有机物E，则E为乙酸乙酯。据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，则分子式为C2H4。 【小问2详解】 根据分析，乙烯与HBr发生反应生成有机物溴乙烷、乙烯与水发生反应生成有机物乙醇，二者均是乙烯分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，则二者的反应类型均为加成反应。 【小问3详解】 决定有机化合物化学性质的原子或原子团为官能团，则乙酸中的官能团为羧基；根据分析，有机物E为乙酸和乙醇发生酯化反应生成的有机物，则有机物E的名称为乙酸乙酯。 【小问4详解】 乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2。 三、计算题：共4分。 33. 电子工业中常用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板，其原理是：。现欲腐蚀6.4 g Cu，计算： （1）待腐蚀铜的物质的量为___________； （2）反应后溶液体积为0.2 L，该溶液中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）0.1 mol （2）1 mol/L 【解析】 【小问1详解】 待腐蚀铜的质量为6.4 g，物质的量为：。 【小问2详解】 由可知，0.1 mol Cu 反应生成 0.2 mol Fe2+，该溶液中的物质的量浓度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $