2.2离子反应的应用课件2026-2027学年高一上学期鲁科版化学必修一

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 离子反应的应用 培养有中国心的世界公民 学习目标 1.通过实验掌握Cl－、SO42-的检验方法（重点） 2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂和分离（难点） 2 离子的检验 1 Part 3 一、离子的检验 自主学习：阅读课本P61，找到Cl－、SO42-的检验方法 1.Cl－的检验 实验Ⅰ：分别向少量盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向试管中滴加稀硝酸。 (1)Cl- 的检验方法 1.Cl－的检验 P61 (2)检验Cl－时为什么要加入稀HNO3? 加入稀硝酸的目的是为了排除CO32-等离子的干扰，因为这些离子也能与Ag＋生成白色沉淀，而这些沉淀能溶于稀硝酸。 取少量待测液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 实验Ⅱ：分别取少量硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再加入稀盐酸。 2. SO42-的检验 (2)检验溶液中的时，为什么要用稀盐酸？ (3)检验时，能不能顺序颠倒，先加BaCl2溶液，再加盐酸？ 若顺序颠倒，无法排除Ag＋的干扰。 排除Ag+、CO32-等离子的干扰。 2. SO42-的检验 P61 取少量待测液，滴加足量稀盐酸无沉淀，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 （1）检验方法 7 8 3. CO32-的检验 P61 先加入CaCl2溶液,如果产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀溶解,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，注意排除SO32- HSO3- 的干扰 （1）检验方法 (2)在待测液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,能不能证明有C？ 不能，不能排除SO32- HCO3- HSO3- 离子的干扰 离子 实验操作及反应现象 离子方程式   CO32- Cl－＋Ag＋=== AgCl↓ 知识小结 取少量待测液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 取少量待测液，滴加足量稀盐酸无沉淀，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2+＋SO42- === BaSO4↓ Cl－ 排除CO32- SO32-离子的干扰 排除Ag+ CO32-离子的干扰 注意滴加试剂的顺序 Ca2+＋CO32- === CaCO3↓ 排除 SO32- HCO3- HSO3- 离子的干扰 先加入CaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 9 1.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是(　 　) D 　 选项 实验操作及现象 实验结论 A 　向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失 　该溶液中一定含有S B 　向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀 　该溶液中一定含有Cl- C 　向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,变浑浊 　该溶液中一定含有C D 　加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失 　溶液中存在Ag+ 不能排除HCO3- 不能排除CO32- 不能排除Ag+ 课堂检测 10 D 一定要考虑是否能排除干扰离子 不能排除CO32-、Ag+ 不能排除Ag+ 排除CO32-、Ag+ 可能有，硫酸银可溶于硝酸 课堂检测 2.下列检验试样中有无SO42－的操作及结论正确的是 A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO42－ B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42－ C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO42－ D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO42－ 3.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是 (　　) A.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl- B.向某溶液中加稀盐酸,无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明有S C.向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀,证明有Mg2+ D.向某溶液中加入稀盐酸,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有C B　 不能排除CO32- 不能排除HCO3- 可能含有Al3+等 课堂检测 物质的分离与提纯 2 Part 13 食盐的精制 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。 实验用品 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液； 烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。 活动探究 二.物质的分离与提纯P62 14 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 1.除杂试剂的选择？ 2.除杂试剂的添加顺序？ 合作交流 实验用品 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液； 烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。 实验操作流程 粗食盐水 除去SO42- 除去Mg2+ 除去Ca2+、过量的Ba2+ 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过滤 适量的稀盐酸 除去过量的OH-、CO32- 方案1 除去BaSO4、 Mg(OH)2、CaCO3沉淀 过量的Na2CO3溶液 食盐的精制 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 现象 解释 现象 解释 现象 解释 现象 解释 向滤液中加盐酸调节pH到中性 Ba2＋＋SO42-=== BaSO4↓ Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓ CO32-＋Ba2＋ === BaCO3↓ CO32-＋Ca2＋ === CaCO3↓ 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 过滤 CO32-＋2H＋ === H2O+CO2↑ OH－+H+=H2O 除去SO42- 除去Mg2+ 除去Ca2+、过量的Ba2+ 除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀 除去过量的OH-、CO32- 食盐的精制 方案2 粗食盐水 除去SO42- 除去Mg2+ 除去Ca2+、过量的Ba2+ 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过滤 适量的稀盐酸 除去过量的OH-、CO32- 除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀 过量的Na2CO3溶液 食盐的精制 方案2 食盐的精制 食盐的精制 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的Na2CO3溶液 过量的NaOH溶液 请尝试一下下列顺序是否可行？ 规律：(1)只要BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加就行。因为要用CO32-除去过量的Ba2+ (2)而盐酸必须在过滤之后加.否则,沉淀会被稀盐酸溶解。 还可以依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液 食盐的精制 物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)三个必须: ①除杂试剂必须稍过量或适量。 ②过量试剂必须除尽,且容易除去。 ③除杂途径选最佳,有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四个原则: 归纳总结 合作交流 1. 如何判断杂质SO42-离子已经除尽？ 总结：取净化后的溶液少许于洁净的试管中,继续加入××沉淀剂,看是否有沉淀生成,若有,说明杂质离子未除尽。 取少量上层清液于试管中,继续滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则S已除尽 除杂试剂的选择 除杂或分离 离子的检验 试剂的添加顺序 实验的操作步骤 试剂的滴加顺序 实验现象的描述 Cl－ 离子反应 的 应 用 检验试剂的选择 课堂小结 24 1.菜之魂在味,盐应是百味之首。粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、S以及泥沙等杂质,实验室中提纯NaCl的流程如图所示。 课堂检测 25 (1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是　　　　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)操作Ⅱ为蒸发结晶,蒸发过程中　　　　　　　　　　　　时停止加热。  玻璃棒、漏斗、烧杯 有大量的晶体析出 (3)溶液a和溶液b分别为　　　　溶液和　　　　溶液,加入过量溶液b的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 BaCl2 Na2CO3 Ba2++CO32- = BaCO3↓,Ca2++CO32- = CaCO3↓ (4)说明溶液c已经足量的现象为　　　　　　　　　　　　　。  溶液中不再产生气泡 课堂检测 26 2.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,流程如图,下列说法正确的是 (　　) 称取粗盐 滤液 精盐 A.第①步操作A是溶解,第⑦步操作C是过滤 B.第①⑤⑦步操作用到一种相同的仪器 C.第④步只发生Ca2++C= CaCO3↓ D.第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间 B　 课堂检测 3. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 (　　) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有C B.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有S B [解析] A项,可能含有C或HC等; C项,可能含有Ca2+、Ba2+或Mg2+等; D项,可能含有Ag+或S等。 课堂检测 例5 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 (　) A   物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A CaO CaCO3 稀盐酸 B Na2CO3固体 NaHCO3固体 加热 C NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量二氧化碳 D CO2 HCl 通入饱和碳酸氢钠溶液进行洗气 课堂检测 $