2.2.4 离子共存和离子方程式正误判断 课件 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 离子共存和离子方程式 1.在书写离子方程式时，哪些不拆，哪些可以拆？ 2.常见的弱酸和弱碱有哪些？ 复习提问 可拆：易溶、易电离 强酸 强碱 可溶性盐 （HNO3、H2SO4、HCl等） (NaOH KOH、 Ba(OH)2等) （钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐等） 不可拆 难溶 沉淀（BaSO4 、 AgCl ） H2SiO3 难电离 弱酸 H2CO3 H2SO3 H2S HClO HF CH3COOH 弱碱 水 H2O NH3.H2O Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、 Al(OH)3 挥发性的物质：气体 氧化物 单质 非电解质:乙醇等 培养有中国心的世界公民 学习目标 1.掌握离子共存的判断技巧 2.掌握离子方程式正误的判断方法，能正确的书写离子方程式 4 离子共存 1 Part 5 1.离子共存问题 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 C 能发生反应的就不共存。 能反应是指可以反应生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱等 合作探究 离子共存的判断方法 一看颜色、二看酸碱性、三看特殊性、四看是否发生反应、五看隐含条件。 1.溶液颜色：若限定无色溶液，则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、 MnO4- (紫色)等有色离子不能存在。 若限定澄清溶液，意味着无难溶物，但并不意味着溶液无色 点拨学习 2.溶液的酸、碱性： (1)在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如 CO32- 、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、ClO-、CH3COO- 等)均不能大量存在。 (2)在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如 NH4+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在。 (3)酸式弱酸根离子(如 HCO3- 、HSO3- 、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 点拨学习 离子共存的判断方法 C 课堂检测 1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.H＋、Cl－、K＋、CO32－ B. Cl－、Cu2＋、SO42－、NO3－ C.K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋ D. Fe3＋、NH4＋、Cl－、OH－ D 课堂检测 2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.无色溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋ B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO32－、Cl－ C.含SO42－的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D.酸性溶液中：Na＋、SO42－、Cl－、NH4＋ 3．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　　) A．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、CO32－、SO42－ C．K＋、Na＋、ClO－、SO42－ D．Ba2＋、NO3－、Cl－、HCO3－ D 课堂检测 4.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 (　 　) A.透明溶液中:Fe3+、Al3+、S、N B.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中:Na+、K+、Si、S2- C.加入锌粒可产生氢气的溶液中:Na+、Ca2+、HC、I- D.在NaOH溶液中:Ba2+、Cu2+、Cl-、N A　 课堂检测 12 离子方程式正误的判断 2 Part 13 1.判断下列离子方程式书写是否正确 (1)铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ (2) CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓ (3)Na与水反应：Na＋2H2O= Na＋＋2OH－＋H2↑ (4)Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋= H2O (5) Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓ （6）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- = BaSO4↓＋H2O 二、离子方程式的正误判断 总结离子方程式书写时的注意事项 合作交流 漏掉Cu2＋和OH－的离子反应 反应产物不符合反应实际 氨水不拆 电荷不守恒 Na2O不拆 H＋和OH－系数错误 1 错误。反应产物不符合反应实际，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 2　错误。一水合氨为弱碱，要写成化学式，应为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+。 3 错误。两边电荷不相等，不符合电荷守恒定律，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 4　错误。Na2O溶于水不能电离出O2－，而是先与水反应生成NaOH，在离子方程式中，氧化物要写成化学式，即Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O。 5 错误。漏掉Cu2＋和OH－的离子反应，应写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 6　错误。不符合Ba(OH)2和H2SO4的组成比，应写为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。 书写离子方程式遵循的原则 1.尊重客观事实，不能主观臆造。如Fe与稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 2.看清存在形式，拆分必须得当。易溶、易电离的物质即一般强电解质写成离子形式，难溶、难电离、易挥发的物质用化学式表示。应记熟常见物质的溶解性、气态物质和难电离的物质。 3.离子配比正确，符合物质组成。如硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O是错误的。因为Ba2＋和OH－的个数比应为1∶2。 4.遵循两个守恒，左右两边配平。即等号两边各元素的原子个数、电荷总数必须相等。 5.看是否漏掉离子反应 6. 看符号的使用是否正确，要注意= ↑ ↓和可逆符号 1. 下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　) A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+ =CO2↑+H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:C+2H+ =CO2↑+H2O C.少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O =Na++2OH-+H2↑ D.将二氧化碳气体通入过量澄清石灰水中:2OH-+CO2 =C+H2O A 拆分错误 电荷不守恒 产物错误 先看电荷守恒、原子守恒 再看拆分对不对 后看产物、配平 课堂检测 2.下列离子方程式的书写正确的是 (　　) A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++C =CO2↑+H2O B.氢氧化钡溶液与盐酸反应:OH-+H+ =H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ D.钠投入水中:Na+H2O =Na++OH-+H2↑ [解析] A项,应为CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O,错误; C项,应为Cu2++S+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓+BaSO4↓,错误; D项,应为2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑,错误。 B 拆分错误 漏掉了反应 原子不守恒 课堂检测 A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋ 2H＋＋2ClO－ A 3.下列离子方程式中正确的是 澄清的石灰水要拆 碳酸氢钾中为HCO3- 拆分错误 课堂检测 4.下列离子方程式正确的是 (　 　) A.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液:H++S+Ba2++OH- = H2O+BaSO4↓ B.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液:Ca2++C = CaCO3↓ C.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ D.金属钠与水反应:Na+H2O = Na++OH-+H2↑ B　 醋酸不拆 H原子不守恒 课堂检测 20 导学案P129 T4.下列化学反应的离子方程式正确的是 (　) A.用小苏打治疗胃酸过多:C+2H+ = CO2↑+H2O B.氧化铜和盐酸反应:O2-+2H+ = H2O C.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水: Ca2++2HC+2OH- = CaCO3↓+C+2H2O D.将氯气通入水中:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- C 课堂检测 练习册P23 T5.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　) A.碳酸钠溶液与足量盐酸反应:Na2CO3+2H+ = 2Na++CO2↑+H2O B.氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中:Ba2++S = BaSO4↓ C.铁片与稀盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ D.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:Ba2++2OH-+2H++S = BaSO4↓+2H2O D 课堂检测 A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) C.Cu2＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) D.Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、OH－、Ca2＋ $