2.2.1 电解质的电离 课件 -2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 2.2.1 电解质的电离 作为一名家庭的化学小专家，生活中出汗的湿手不能触摸插头，因为汗液流到金属片上很容易导致触电，原因是什么？ 引入新课 培养有中国心的世界公民 培养有中国心的世界公民 学习目标 1. 通过NaCl导电性实验探究和自主学习，了解电离的概念，会正确书写电离方程式，能从电离的角度认识酸、碱、盐。 3.通过合作探究和自主学习，了解电解质、非电解质的特点，会判断是否是电解质，能正确认识电解质和导电性之间的关系。（重点） 3 电离 1 Part 4 5 实验探究1 动手做一做：自制一个下雨警报器（3min） 方法：1.安上电池，在两根导电条之间撒上一些食盐，观察蜂鸣器 2.把食盐倒进杯子，加少量水溶解，用吸管把食盐溶液滴在两根导电条之间，观察蜂鸣器 现象：固态氯化钠不导电、NaCl溶液导电 6 实验探究2 现象：固态氯化钠不导电、熔融NaCl导电 阅读课本P53-54，思考以下问题（2min）。 培养有中国心的世界公民 自主学习 为什么固态氯化钠不导电，熔融状态氯化钠和NaCl溶液导电，原因是什么？ (3min) 7 原因解释P54 9 原因解释P54 导电的原因：外加电场作用下，带电粒子的定向移动形成电流。 像氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 1.电离 满足其中一个就行 注意：电离是物质本身的性质，无需通电。 例：氯化氢分子的电离过程 氯化氢分子 溶于水 H Cl H+ Cl- H+ Cl- 熔融状态 不电离 酸一般只有在水溶液中能发生电离, 碱和盐一般在水溶液和熔融状态下都能发生电离。 NaCl = Na+ + Cl﹣ K2SO4 = 2K+ + SO42- 书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆， 例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- 、MnO4-、ClO- 、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 ③符合质量守恒和电荷守恒 2.电离方程式 培养有中国心的世界公民 电离看分家，分家写全家 NaHCO3= Na＋ ＋ HCO3－ Al2O3在熔融条件下： Al2O3= 2 Al3+ + 3 O2- Na2CO3= Na＋ ＋ CO32－ 溶于水或受热熔化时解离成自由移动的离子的过程称为电离。在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。电解质是一类重要的化合物，它们在人类的生产和生活中不可或缺。例如，人体生命活动所需要的各种离子都是通过体液这种电解质溶液输送到人体各个部位的，工农业生产中的 许多化学反应都是在电解质溶液中进行的。药用泡腾片中的碳酸氢钠和固体酸溶于水中电离出离子，从而迅速发生化学反应产生二氧化碳气体。 电解质的电离可以用电离方程式表示，例如氯化钠电离出钠离子和氯离子，氯化氢电离出氢离子和氯离子，硫酸钾电离出钾离子和硫酸根 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 KOH Ba(OH)2 KCl NaNO3 (NH4)2SO4 HNO3 H2SO4 = H+ ＋ NO3- = K＋ ＋ Cl－ = K+ ＋ OH- = 2 H+＋ SO42- = Ba2+＋ 2 OH- = Na＋ ＋ NO3－ = 2 NH4+＋ SO42- 酸：溶于水发生电离时，生成的阳离子全部是 H+ 的化合物 碱：溶于水发生电离时，生成的阴离子全部是 OH- 的化合物 盐：溶于水发生电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物 3.酸碱盐的定义 培养有中国心的世界公民 1.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ） A.KOH = K+ + OH- B.HI = I- + H+ C.NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42- D.Ba(OH)Cl = Ba2+ + OH- +Cl- B 评价任务一 培养有中国心的世界公民 水溶液中：NaHSO4 == Na+ ＋ H＋ ＋ SO42- 熔融状态：NaHSO4 == Na+ ＋ HSO4- 电解质 非电解质 2 Part 14 1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 2. 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。 乙醇、蔗糖、SO2、CO2、SO3、NH3 既不是电解质，也不是非电解质 对电解质、非电解质的理解 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 单质 物质 混合物 纯净物 化合物 电解质： 非电解质： 电解质和非电解质 电解质 酸：如HCl、H2SO4、H2CO3等； 盐：如KCl、Na2SO4、BaSO4等； 水 活泼金属氧化物：如MgO、Na2O等； 强酸、弱酸 强碱、弱碱 可溶盐、难溶盐 极弱的电解质 碱：如NaOH、NH3•H2O、Ba(OH)2等； 3.常见的电解质和非电解质 非电解质 非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5等； 大部分有机物：如CH4、蔗糖、葡萄糖、酒精等； 非酸性气态氢化物：如NH3、PH3等； 电解质与非电解质都指化合物，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质。 1.铁丝、稀硫酸能导电，他们是电解质吗？ 2.SO2、CO2、NH3属于化合物，水溶液也能导电，它们是电解质吗？ 不是，电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子而导电。应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 点拨学习 培养有中国心的世界公民 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。 17 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。 ②电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。 ③某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 注意事项 1.下列物质中哪些能导电？为什么能导电？ 稀硫酸、Na2CO3溶液、KCl固体、石墨、KOH溶液、蔗糖溶液、 熔融NaCl、酒精溶液、Cu、CO2、Na2CO3晶体 √ √ √ √ √ √ 合作学习：导电性和电解质的关系 2.这些物质中哪些是电解质？ 稀硫酸、Na2CO3溶液、KCl固体、石墨、KOH溶液、蔗糖溶液、 熔融NaCl、酒精溶液、Cu、CO2、Na2CO3晶体 √ √ 先排除单质和混合物 √ 讨论：电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？ 能导电的物质 1.金属单质 Au Ag Cu 2.非金属单质 石墨 3.酸溶液、碱溶液、盐溶液（如盐酸、硫酸） 4.熔融NaCl 自由移动的电子 自由移动的离子 自由移动的离子 小结 能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。 电解质也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体。 1.下列说法错误的是 (　) A.熔融的NaOH能导电,所以NaOH是电解质 B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 C.葡萄糖在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它不是电解质 D.铜、石墨虽然导电,但它们不是电解质 B 评价任务二 21 课堂小结 电解质的电离 氯化钠的导电性 电解质的电离 研究氯化钠的导电性 氯化钠的导电的原因 电离 电离方程式 电解质 从电离的角度认识酸、碱、盐 1.下列叙述正确的是 (　) A.Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电,所以它们均是电解质 B.SO2、NH3溶于水均能导电,所以它们均是电解质 C.HCl、NaOH、NaCl、Na2O是电解质,它们在熔融状态或者水溶液中能导电 D.液态HCl不导电,所以属于非电解质 C 课堂检测 2.下列电离方程式的书写正确的是 (　) A.Na2SO4 = 2Na++S B.Ba(OH)2 = Ba2++(OH)2- C.FeCl3 = Fe2++3Cl- D.KHCO3 = K++H++C A 课堂检测 3.某同学利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究,下列说法正确的是 (　) A.闭合开关K后,灵敏电流计指针不发生偏转,说明乙醇溶液是非电解质 B.闭合开关K,向溶液中通入SO2,随着气体的通入灵敏电流计示数增大,说明SO2是电解质 C.用0.1 mol·L-1蔗糖溶液替换乙醇溶液,灵敏电流 计指针也不发生偏转,说明蔗糖是非电解质 D.闭合开关K,向烧杯中加NaCl固体,固体溶解,由 于不发生反应,故灵敏电流计指针不发生偏转 c 课堂检测 课后作业 培养有中国心的世界公民 必做题：1.将知识点整理记在课本上 2.《练习册》P21 1-7 选做题：《练习册》P21 8、9 26 Lavf57.58.101 Lavf61.7.106 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.3.42 $