第二章第三节第3课时 一定物质的量浓度溶液的配制课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

博古通今 放眼世界 培养有中国心的世界公民 一定物质的量浓度的溶液的配制 （仪器？步骤？） 怎样配制100mL 0.4 mol/L的NaCl溶液 培养有中国心的世界公民 引入新课 学习目标 培养有中国心的世界公民 1. 通过自主学习，了解容量瓶的构造和使用。 2.通过观看实验，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。（重点） 3.掌握误差分析（难点） 3 一定物质的量浓度的配制 1 Part 4 阅读课本P27-P28，回答以下问题 培养有中国心的世界公民 自主学习 容量瓶的构造、规格、使用注意事项 (3min) 5 （容量瓶是量器不是容器） 容量瓶 （1）构造： （2）标志： （3）规格： （4）用途： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 ①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积 50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 准确配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 培养有中国心的世界公民 使用前要检验容量瓶是否漏水 容量瓶 8 容量瓶检漏 容量瓶使用的注意事项 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能作反应容器 不能长期贮存溶液 容量瓶 1.选容量瓶——“大而近”原则 ； 2.只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液 3.为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热或放热而影响容量瓶的容积，应该先将溶质在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中 实验目的 配制 0.1 L 的 NaCl 溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol 实验用品 固体氯化钠、蒸馏水、100 mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸 量筒 烧杯、玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 托盘天平 培养有中国心的世界公民 活动探究 10 实验目的 配制 0.1 L 的 NaCl 溶液，其中溶质的物质的量为 0.04mol 实验用品 固体氯化钠、蒸馏水、100 mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸 实验方案设计及实施 实验步骤 所用仪器及具体操作 1．计算溶质的质量并称取 2．溶解 3．将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中 4．添加溶剂到容量瓶的刻度线 活动探究 培养有中国心的世界公民 11 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 配制 0.1 L 的 NaCl 溶液，其中溶质的物质的量为 0.04 mol =0.04mol×58.5g/mol =2.34g m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) 步 骤 1.计算 配制 100mL 0.4mol•L-1的 NaCl 溶液所需质量 NaCl的物质的量浓度为： cB = V nB =0.4mol•L-1 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 步 骤 1.计算 2.称量 注意：归零调平、左物右码 NaOH等腐蚀性药品应放入烧杯称量 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 用托盘天平称取 2.3 g NaCl (托盘天平精确到0.1g) 天平 普通分析天平 新型数显电子分析天平 托盘天平 精确度 0.1g 0.01g、0.001g 0.0001g 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 溶解要在烧杯中进行 2. 搅拌，不要碰到烧杯壁 3. 溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液体积的1/3 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 加约30mL水溶解 配制100mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 1. 溶液要先冷却至室温 2. 要用玻璃棒引流 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 一不靠 两靠 配制100mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 洗涤烧杯和玻璃棒，遵循少量多次原则（2-3次） 2. 洗涤液要转入容量瓶中 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 配制100mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用胶头滴管滴加至刻度线。 2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合） 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 配制100mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 100mL 手要拿稳，反复倒转 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能否再加入水？ 不能再加水 配制100mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 配制100mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 培养有中国心的世界公民 计算 溶解 称量 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 2.34g 玻璃棒下端伸到刻度线以下 一定物质的量浓度溶液的配制 2.3g 冷却至室温 误差分析 2 Part 23 讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 若实验操作导致mB偏大，则cB ； 若实验操作导致V偏大，则cB 。 偏大 偏小 cB＝ 误差分析 培养有中国心的世界公民 配制 100 mL 0.4 mol·L－1 氯化钠溶液常出现的误差 配制步骤 错误操作 n V c ①计算 计算结果 m＝2.34g，称 2.3g ②称量 砝码生锈(没有脱落) 少量氯化钠沾在称量纸上 称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（使用游码） ③溶解 有少量液体溅出 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 不变 偏大 偏小 偏小 cB = V nB 偏小 不变 偏小 误差分析 培养有中国心的世界公民 25 配制步骤 错误操作 n V c ④转移 容量瓶内有少量水 向容量瓶转移液体时少量流出 未冷却至室温就移液 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑥定容 加水超过刻度线，吸出一部分水 俯视 仰视 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 偏大 偏大 不变 不变 不变 偏小 不变 不变 不变 偏小 不变 偏小 cB = V nB 偏小 不变 偏小 误差分析 培养有中国心的世界公民 不变 偏小 偏大 不变 偏大 偏小 俯大仰小 26 仰视 俯视 仰视时，液面高于刻度线，溶液体积大，浓度偏小。 俯视时，液面低于刻度线，溶液体积小，浓度偏大。 误差分析 培养有中国心的世界公民 注意：1.原容量瓶洗净后未干燥 2.容量瓶中含有少量的水 均无影响 误差分析 培养有中国心的世界公民 1、配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入_____ 中加少量蒸馏水将其溶解，待 ___________后将溶液沿 _____移入 ___________ 中。 10.0 烧杯 冷却 玻璃棒 250 mL的容量瓶 随堂训练 培养有中国心的世界公民 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入 _____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至离刻度线 ______时，改用 ____小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入______中并贴好标签。 2～3 低 1cm～2cm 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 250mL容量瓶 试剂瓶 随堂训练 培养有中国心的世界公民 2.配制90 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法不正确的是 ( ) A.上述实验操作步骤的正确顺序为④②①③ B.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则需要重新配制 随堂训练 培养有中国心的世界公民 C. 需要选用100 mL的容量瓶 D.容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 D [解析] 用固体配制溶液的先后步骤:称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容等,故正确顺序为④②①③,A正确; 用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,则导致溶液浓度偏小,只能重新配制,B正确; 31 3.实验室用CuSO4·5H2O固体配制100 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液,部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A.需称量16.0 g CuSO4·5H2O固体 B.图甲和图乙的操作中玻璃棒的作用相同 随堂训练 培养有中国心的世界公民 C.定容时可按图乙操作 D.图丙操作导致所配浓度偏小 D [解析] 称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.1 L×1 mol·L-1×250 g·mol-1=25.0 g,A错误; 图甲中玻璃棒的作用是搅拌、加速固体溶解,图乙中玻璃棒的作用是引流,B错误; 用玻璃棒引流时,玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线以下,C错误; 图丙中仰视刻度线,定容完毕后,液面高于刻度线,故所配溶液的浓度偏小,D正确。 32 思考：如果将上面实验中的NaCl固体换成浓硫酸液体试剂配制一定物质的量浓度溶液，应该怎样配置？ 如：实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml 1.84mol/L的硫酸溶液 计算原理：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓∙V浓=c稀∙V稀 18.4 mol/L×V浓=1.84 mol/L×100 mL V浓=10.0mL 用一定浓度的浓溶液配制一定浓度的稀溶液 培养有中国心的世界公民 二、用浓溶液稀释 1、计算 2、量取－量筒 3、稀释 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀 一、用固体药品配制 1、计算 2、称量－托盘天平 3、溶解 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀 8、装瓶、贴签 8、装瓶、贴签 一定浓度的溶液配制的一般步骤 培养有中国心的世界公民 注意： （1）配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积； （2）浓硫酸的稀释：将准确量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温。 （3）浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。 思考：如果用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒出后，量筒要洗涤吗？ 量筒不能洗涤。因为这是量筒的“自然残留液” 用一定浓度的浓溶液配制一定浓度的稀溶液 培养有中国心的世界公民 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 可能引起误差的一些操作 过程分析 对c 的 影响 m或n V 偏高 偏低 仰视 俯视 量筒 增加 不变 减小 不变 用一定浓度的浓溶液配制一定浓度的稀溶液 培养有中国心的世界公民 c浓∙V浓=c稀∙V稀 1、用 98%硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制0.5 mol·L-1硫酸480ml (1) 选用的主要仪器有_________________________ ____________________________________________ 。 (2) 请将下列各操作按正确的步骤排序：________ A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓硫酸 F．将浓液转入容量瓶 量筒、烧杯、玻璃棒、 500 mL容量瓶、胶头滴管 AEFDCB 课堂检测 培养有中国心的世界公民 1.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试 剂瓶；⑨标签纸。 (1)现需要配制490 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，则需要称量______g NaOH。 (2)容量瓶使用前检验是否漏水的方法： 20.0 往容量瓶加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 课堂检测 培养有中国心的世界公民 (3)若实验遇到下列情况，对NaOH溶液的物质的量浓度 有何影响？(选填“偏高”、“偏低”或“不变”) ①将NaOH转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_______。 ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_______。 ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_______。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。 ⑤定容时俯视液面：_______。 偏低 偏低 偏高 偏高 不变 课堂检测 培养有中国心的世界公民 课后作业 培养有中国心的世界公民 《导学案》P109-110 40 力学如力耕 勤惰尔自知 培养有中国心的世界公民 本次课结束！ 41 1．用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时，下列说法不正确的是（ ） A．容量瓶使用前应检查是否漏液 B．容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高 C．没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低 D．容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水，造成所配溶液浓度偏高 D 课堂检测 培养有中国心的世界公民 Lavf56.40.101 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 ＝ $