上海南汇中学2026-2027学年第一学期高二期中考试（等级） 化学试题

上海南汇中学2026学年第一学期高二化学（等级）期中试卷

考试时间：60分钟　　总分：100分

原子量：H-1　N-14

一、化学反应的热效应

化学反应都会伴随着能量变化。各种形式的能量之间可以进行转化。

1.等物质的量的下列物质中，内能最大的是________（单选）

A. 冰 B. 液态水

C. 水蒸气 D. 过冷水

2.下列化学反应中，由热能转化为化学能的是________（单选）

A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙高温分解

C. 电解氯化钠溶液 D. 铅酸蓄电池充电

3.下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是________（单选）

A. 空气的量越多越好 B. 液体燃料喷成雾状

C. 固体燃料粉碎 D. 应通入适量的空气

4.某反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是________（单选）

A. 该反应属于放热反应

B. 反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应中，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时放出的能量。

D. 该反应不需要加热等条件就一定能发生

 

5.在相同条件下，同时存在如下两个过程：

i. 2H(g)+O(g)=H2O(g)　　　ii. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

得到等量的H2O(g)，放出热量较多的过程是________（单选）

A. i B. i=ii

C. ii D. 不确定

6.在298K和100kPa时，CH4的燃烧热为-891kJ·mol-1，CO的燃烧热为-283kJ·mol-1，相同条件下，下列不正确的是________（不定项选择）

A. 碳的燃烧热小于-283kJ·mol-1

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-891 kJ·mol-1

C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1

D. 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)　ΔH=-1216 kJ·mol-1

7.火箭常用肼和过氧化氢做动力源。已知5 g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(g)时放热100kJ。

① 计算该反应的反应进度为1mol时的ΔH=________kJ·mol-1

② 若5 g肼完全发生反应：N2H4(l)+H2O2(l)=N2(g)+H2O(l)，放热________100kJ。（选填“>”、“=”、“<”）。

二、化学反应的方向、限度和速率

我们通过学习，理解反应条件对化学反应的方向、限度和速率的影响，利用这些规律来解决生活和生产中的实际问题。

8.工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s)（氨基甲酸铵）　ΔH1=-272kJ·mol-1

反应II：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)　　　ΔH2=138kJ·mol-1

① 反应I的熵变ΔS________0（选填“>”、“=”、“<”）

② 根据所给信息，书写合成塔中合成尿素的总反应的热化学方程式：________

9.根据所学，完成下列题目：

① 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1　ΔS=-198 J·mol-1·K-1

室温下能自发进行，推动该反应自发进行的主要因素是反应的________（选填“焓变”、“熵变”）；

② 冰在室温下自动融化成水，是________（选填“吸热”、“熵增”）起了重要作用。

10.下列说法中不正确的是________（单选）

A. 自发反应速率可能快也可能慢

B. ΔH-TΔS<0，反应不能自发进行

C. 自发反应的限度可能大也可能小

D. 非自发反应有可能发生

11.不能用平衡移动原理解释的是________（不定项选择）

A. 使用催化剂有利于二氧化硫的催化氧化。

B. 0.1mol·L-1的氨水加水稀释，一水合氨的电离程度增大。

C. 合成氨工业，增大体系压强，有利于提高平衡混合物中氨的含量。

D. H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)反应达到平衡后，压缩体积，观察到气体颜色加深。

12.某容器中有反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若增大体系压强能使化学平衡向正反应方向移动。请分析判断________（单选）

A. a+b=c

B. a+b>c

C. a+b<c

D. a+b与c的相对大小不能确定

13.高炉炼铁中发生的基本反应之一：Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下，回答下列问题：

 

① 该反应的平衡常数表达式：________

根据数据分析，________温度（选填“升高”、“降低”），正向反应进行程度增大，可得ΔH________0（选填“>”、“<”）。

② 在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各2mol，测得10min后达到平衡。达平衡时，[CO2]=________mol·L-1。

③ 能加快该化学反应的速率，但不改变反应中CO的平衡转化率的措施是________（单选）

A. 减少Fe的量 B. 升高温度

C. 增大容器的体积 D. 粉碎氧化铁

④ 高炉炼铁产生的高炉煤气中含有的CO，可与许多物质在一定条件下发生反应。

对含有CO和H2O的混合物的密闭容器加热时，发生反应：

H2O(g)+CO(g)⇌H2(g)+CO2(g)

在800℃时，该反应的平衡常数K=1.0。若将3molH2O、1molCO、1molH2、1molCO2的气体混合物加热到800℃，此时该反应________（选填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”、“已达到平衡”），请简要说明判断理由：设密闭容器的体积为VL，________。