精品解析：上海市鲁迅中学2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试题

上海市鲁迅中学2026学年第一学期 化学学科高一年级期中考试 考试时间：60分钟　满分：100分 2026.10 班级________　学号________ 　 姓名________ 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　S-32　K-39　Cr-52　Fe-56　Ba-137 一、量子点 2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质。硫化镉（CdS）量子点是科学家最早合成的量子点之一，目前已广泛用作光电器件、催化材料等。 1. 某方法合成出CdS量子点，用电子显微镜观测其形貌如图所示，其中比例尺长度为10 nm，所以CdS量子点常被称为________量子点。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。 2. 用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，检验胶体可利用________。 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 3. 若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现________极（选填“阴”或“阳”）附近颜色加深，产生这一现象的原因是________。 高铁酸钾（）极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 4. 按照物质的分类，属于________（选填“酸”、“碱”或“盐”），其中铁元素的化合价为________价。 可以杀灭细菌，转变为，在河水作用下形成胶体净水。 5. 请写出在实验室中制备胶体的化学方程式________。 6. 胶体区别于溶液最本质的特征是________。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜 7. 将下列电解质加入到胶体中时，其凝聚能力最强的是________。 A. NaCl B. C. D. 8. 可用下图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为________。 二、海水中的资源 海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用，海水淡化工厂获得的粗盐中含有、（、等杂质离子），实验室用粗盐制精盐的流程如图。 9. 下列溶液中，浓度最大的是________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列实验中，不能达到实验目的的是________。 A. 装置甲：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B. 装置乙：分离粗盐水中的不溶物 C. 通过蒸馏方法将海水中的无机盐除去 D. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 11. 步骤②中溶液要稍过量，请描述检验溶液是否过量的方法__________________________________________________。 12. 步骤④中加入过量溶液时生成的沉淀为________。 13. 步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要________。 A. 分液漏斗 B. 长颈漏斗 C. 漏斗 D. 量筒 14. 步骤⑥中盐酸调节pH至3～4，除去的离子有________。（双选） A. B. C. D. 15. 步骤⑦中的“一系列操作”为：________、________、洗涤、干燥。 将海水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出的氯化镁晶体，是制作豆腐常用的凝固剂，蛋白质分子表面带有负电荷，镁离子能有效地中和蛋白质分子表面的负电荷，破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 16. 下列选项中，与豆腐形成原理相同的是________。（双选） A. 长江三角洲的形成 B. 血液透析 C. 向NaOH溶液中加饱和溶液 D. 向浊液中加入明矾净水 三、点击化学 2022年诺贝尔化学奖授予了在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家—Carolyn R Bertozzi、Morten Meldal和K Barry Sharpless。 (Ⅰ) K.Barry Sharpless和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于“点击化学”的新化合物。该化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同：Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 17. W原子的电子式为________；X的离子结构示意图是________；Y的元素名称是________；钙离子的电子式为________；氯离子的电子式为________。 18. Z的元素符号是________；含Z元素的18电子微粒有________（写出1种）。 (Ⅱ) Carolyn R Bertozzi将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。 19. 在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究，以下有关同位素的说法正确的是________。（双选） A．、互为同位素 B．氘(D)、氚(T)发生核聚变成为其它元素，属于化学反应 C．、的质子数相同，电子数不同 D．粒子的符号为 E．同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同 20. 忽略（丰度太小），自然界中还有两种碳的稳定核素和，已知碳元素的近似相对原子质量为12.0111，则的丰度约为________%（保留2位小数）。 (Ⅲ) Carolyn R Bertozzi在小鼠脾细胞上引入叠氮基团（），一段时间后注射荧光标记物DIFBO，两者发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。 21. DIFBO的结构如图所示，分子式为，一个DIFBO分子含有的电子数为________个，其摩尔质量为________。 22. 某次实验使用Ammol DIFBO进行标记（），若DIFBO与叠氮基团的反应效率为10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有________mg能被标记出（用含A的代数式表示）。 四、化学实验中的常用方法 实验是化学研究不可缺少的手段。通过实验，可以合成新的物质、探究物质的性质、分离和提纯所需要的物质、确定组成物质的元素与含量、解析物质的微观结构、揭示化学现象的本质。 23. 如图装置或操作能达到实验目的的是________。 A.实验室制氧气 B.收集二氧化碳 C.检查装置气密性 D.分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，装置如图所示： 24. 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是________。 25. 实验室制取氯气的化学方程式为________。 26. 选择上述仪器并按顺序连接：a→________→i（填各接口处字母）。 27. 装置D作用是________。 乙二醇和丙三醇是常见的有机溶剂，其部分性质如表所示： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 乙二醇 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 28. 根据如表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是________。 A. 分液 B. 蒸馏 C. 加水萃取 D. 冷却至0℃后过滤 29. 现有三组溶液：①碘和四氯化碳溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是________。 A. 萃取、分液、过滤 B. 蒸馏、分液、过滤 C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 学习小组在课外活动中，对某溶液进行检测。 30. 检验溶液中是否存在氯离子方法是：________。 学习小组第一次检测出溶液中存在KCl、、、，第二次检测出溶液中存在KCl、、、，第三次检测出溶液中存在、、、。 31. 三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。 五、食品中的添加剂 黑木耳中含有本富的人体所必需的铁元素，某研究小组欲测定黑木耳中铁元素含量。 Ⅰ．实验需配制溶液 32. 观察图示，其中不正确的操作有________（填序号）。 33. 实验需称量固体________g。 为了增强溶液的氧化性，需要使用98%（密度为）的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于实验。 34. 该浓硫酸的物质的量浓度为________，需用浓硫酸的体积为________mL。 35. 若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因中分析正确的是________（双选）。 A. 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 B. 硫酸稀释后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 Ⅱ．测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在） 步骤一：取112.000 g黑木耳，经灼烧、硫酸浸制得提取液，加入过量的铜粉，反应为：。 步骤二：过滤，向滤液中加入.酸性溶液10 mL时，恰好完全反应。 36. 步骤一中加入过量铜粉的目的是________。 已知步骤二中发生反应的化学方程式如下： 37. 实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为________。 食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、使用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（OB2760-2014）中规定，水果中残留不得高于，某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有， 、 已知：（残留量） 38. 称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g，通过计算，判断该水果样品中，残留量是否超标（写出计算过程）________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市鲁迅中学2026学年第一学期 化学学科高一年级期中考试 考试时间：60分钟　满分：100分 2026.10 班级________　学号________ 　 姓名________ 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　S-32　K-39　Cr-52　Fe-56　Ba-137 一、量子点 2023年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们发现与合成量子点。量子点是一类重要的半导体纳米微晶材料，具有独特的光学、电学等性质。硫化镉（CdS）量子点是科学家最早合成的量子点之一，目前已广泛用作光电器件、催化材料等。 1. 某方法合成出CdS量子点，用电子显微镜观测其形貌如图所示，其中比例尺长度为10 nm，所以CdS量子点常被称为________量子点。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（）即可制备得到胶体金。 2. 用超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，检验胶体可利用________。 胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 3. 若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现________极（选填“阴”或“阳”）附近颜色加深，产生这一现象的原因是________。 高铁酸钾（）极易溶于水，是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 4. 按照物质的分类，属于________（选填“酸”、“碱”或“盐”），其中铁元素的化合价为________价。 可以杀灭细菌，转变为，在河水作用下形成胶体净水。 5. 请写出在实验室中制备胶体的化学方程式________。 6. 胶体区别于溶液最本质的特征是________。 A. 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质粒子能透过半透膜 7. 将下列电解质加入到胶体中时，其凝聚能力最强的是________。 A. NaCl B. C. D. 8. 可用下图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为________。 【答案】1. B 2. 丁达尔效应 3. ①. 阳 ②. 胶体金的胶粒带负电荷，在电场作用下向阳极移动 4. ①. 盐 ②. 5. 6. A 7. D 8. 渗析 【解析】 【1题详解】 根据图示比例尺可知，CdS量子点的直径大约在至之间，处于胶体分散质粒子的尺寸范围（至），因此被称为胶体量子点，故选B。 【2题详解】 胶体分散系具有丁达尔效应，而溶液没有，因此在实验室或日常中检验胶体最常用的方法是利用丁达尔效应。 【3题详解】 题干指出胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，异性电荷相互吸引中和导致聚沉，这说明胶体金的胶粒带负电荷。在直流电场作用下，带负电荷的胶粒会向阳极移动（即发生电泳现象），导致阳极附近胶粒浓度增大，颜色加深。 【4题详解】 是由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成的化合物，按照物质的分类属于盐。在中，钾元素为价，氧元素为价，设铁元素的化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为，可得，解得。 【5题详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。反应的化学方程式为。 【6题详解】 胶体区别于溶液、浊液等其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在至之间，丁达尔效应等性质均是由此本质特征决定的，故选A。 【7题详解】 胶体粒子带正电荷，加入电解质发生聚沉时，起主要作用的是电解质电离出的阴离子。阴离子所带负电荷数越多，聚沉能力越强。选项中、、、电离出的阴离子分别为、、、，其中带电荷数最多，因此的凝聚能力最强，故选D。 【8题详解】 胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子直径较小，能透过半透膜。利用半透膜将胶体中的杂质离子分离出去以提纯胶体的方法称为渗析。 二、海水中的资源 海水是巨大的资源宝库，可进行综合利用，海水淡化工厂获得的粗盐中含有、（、等杂质离子），实验室用粗盐制精盐的流程如图。 9. 下列溶液中，浓度最大的是________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 下列实验中，不能达到实验目的的是________。 A. 装置甲：配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B. 装置乙：分离粗盐水中的不溶物 C. 通过蒸馏方法将海水中的无机盐除去 D. 从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 11. 步骤②中溶液要稍过量，请描述检验溶液是否过量的方法__________________________________________________。 12. 步骤④中加入过量溶液时生成的沉淀为________。 13. 步骤⑤中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要________。 A. 分液漏斗 B. 长颈漏斗 C. 漏斗 D. 量筒 14. 步骤⑥中盐酸调节pH至3～4，除去的离子有________。（双选） A. B. C. D. 15. 步骤⑦中的“一系列操作”为：________、________、洗涤、干燥。 将海水制盐后残留于盐池内的母液蒸发冷却后析出的氯化镁晶体，是制作豆腐常用的凝固剂，蛋白质分子表面带有负电荷，镁离子能有效地中和蛋白质分子表面的负电荷，破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 16. 下列选项中，与豆腐形成原理相同的是________。（双选） A. 长江三角洲的形成 B. 血液透析 C. 向NaOH溶液中加饱和溶液 D. 向浊液中加入明矾净水 【答案】9. D 10. C 11. 静置，取上层清液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 溶液已过量；反之，则未过量 12. 、 13. C 14. BC 15. ①. 蒸发浓缩 ②. 结晶 16. AD 【解析】 【分析】粗盐除NaCl外，还含有SO、Ca2+、Mg2+等杂质离子，加水溶解后，加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，再加入过量的NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+，同时沉淀过量的Ba2+，过滤，滤去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀以及泥沙，向滤液中加入盐酸，除去过量的NaOH和Na2CO3溶液，将得到的溶液进行蒸发浓缩，同时使过量的HCl挥发，然后结晶，洗涤、烘干，从而得到纯净的精盐，据此分析； 【9题详解】 A中溶液中浓度为；B中溶液中浓度为；C中溶液中无，浓度为0；D中溶液中浓度为，浓度D>B>A>C, 故选D； 【10题详解】 A．在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液转移溶液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线以下，操作合理，A不符合题意； B．过滤分离粗盐中的不溶物时，操作关键为“一贴”、“二低”、“三靠”，用玻璃棒引流，操作规范、合理，B不符题意； C．将海水中的无机盐除去，得到纯净的淡水的分离提纯方法为蒸馏，温度计水银球的位置应该在支管口处，C符合题意； D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，可采用蒸发结晶的方法，蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，操作合理，D不符题意； 故选C； 【11题详解】 步骤②中BaCl2溶液要稍过量，检验BaCl2溶液是否过量的方法是静置，取上层清液于试管中，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明 溶液已过量；反之，则未过量； 【12题详解】 由分析可知，步骤④中加入过量Na2CO3溶液时生成的沉淀为CaCO3、BaCO3； 【13题详解】 分析可知，步骤⑤的操作为过滤，其中需要用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要漏斗，分液漏斗是进行分液操作的仪器，长颈漏斗和恒压滴液漏斗均是向固体中添加一定量液体的仪器，故选C； 【14题详解】 由分析可知，步骤⑥中盐酸调节pH至3~4，除去的离子有OH-和，故选BC； 【15题详解】 步骤⑦是对混有氯化氢的氯化钠溶液中进行蒸发浓缩、结晶，过滤、洗涤、烘干，从而得到纯净的氯化钠； 【16题详解】 用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉； A．长江三角洲的形成，发生的是胶体的聚沉，A正确； B．血液透析，发生的是胶体的渗析，B错误； C．向NaOH溶液中加饱和FeCl3溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，C错误； D．明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，吸附浊液中的悬浮杂质发生聚沉，属于胶体聚沉，D正确； 故选AD。 三、点击化学 2022年诺贝尔化学奖授予了在“点击化学”及其应用方面做出了重大贡献的三位化学家—Carolyn R Bertozzi、Morten Meldal和K Barry Sharpless。 (Ⅰ) K.Barry Sharpless和我国科研人员共同发表的论文中发现了一种用于“点击化学”的新化合物。该化合物由W、X、Y、Z四种前20号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同：Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 17. W原子的电子式为________；X的离子结构示意图是________；Y的元素名称是________；钙离子的电子式为________；氯离子的电子式为________。 18. Z的元素符号是________；含Z元素的18电子微粒有________（写出1种）。 (Ⅱ) Carolyn R Bertozzi将“点击化学”运用在生物学领域，并开创了“正交化学”，她的研究中需要对糖类进行示踪和定位。 19. 在很多研究糖类的实验中，会选用具有放射性的进行示踪研究，以下有关同位素的说法正确的是________。（双选） A．、互为同位素 B．氘(D)、氚(T)发生核聚变成为其它元素，属于化学反应 C．、的质子数相同，电子数不同 D．粒子的符号为 E．同一元素各核素的近似相对原子质量不同，但它们的化学性质几乎完全相同 20. 忽略（丰度太小），自然界中还有两种碳的稳定核素和，已知碳元素的近似相对原子质量为12.0111，则的丰度约为________%（保留2位小数）。 (Ⅲ) Carolyn R Bertozzi在小鼠脾细胞上引入叠氮基团（），一段时间后注射荧光标记物DIFBO，两者发生“点击化学”反应，以此标记引入了叠氮基团的细胞分布情况。 21. DIFBO的结构如图所示，分子式为，一个DIFBO分子含有的电子数为________个，其摩尔质量为________。 22. 某次实验使用Ammol DIFBO进行标记（），若DIFBO与叠氮基团的反应效率为10%，则小鼠脾细胞上引入的叠氮基团有________mg能被标记出（用含A的代数式表示）。 【答案】17. ①. ②. ③. 氟 ④. Ca2+ ⑤. 18. ①. ②. （或、等） 19. DE 20. 21. ①. ②. 22. 【解析】 【分析】根据题给信息进行推断：X原子的最外层电子数是次外层电子数的倍，次外层只能为2，最外层为6，故X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，Z的原子序数大于X且为前20号元素，故Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且原子序数介于O和S之间，故Y为F元素；F原子的最外层电子数为7，与W原子的核外电子总数相等，故W为N元素。据此分析解答。 【17题详解】 由分析可知，W为N元素，最外层有5个电子，电子式为；X为O元素，其离子为，核内有8个质子，核外有10个电子，离子结构示意图为；Y为F元素，名称为氟；钙离子为简单阳离子，电子式即为其离子符号Ca2+；氯离子最外层满足8电子稳定结构，电子式为。 【18题详解】 Z为S元素，元素符号为S；含S元素的18电子微粒有、、等（写出一种即可）。 【19题详解】 A．、为单质分子，同位素是原子的互称，Ａ错误； B．核聚变属于核反应，不属于化学反应，Ｂ错误； C．、的质子数均为８，中性原子的电子数也均为８，电子数相同，Ｃ错误； D．粒子为氦核，符号为，Ｄ正确； E．同一元素各核素的中子数不同，故近似相对原子质量不同，但核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，E正确； 故选DE。 【20题详解】 设的丰度为x，则的丰度为 。根据元素的近似相对原子质量计算公式：，解得，即。 【21题详解】 的分子式为，一个分子中含有的电子数为；其相对分子质量为，故摩尔质量为； 【22题详解】 参与反应的的物质的量为。由于与叠氮基团（）按发生反应，故被标记的叠氮基团的物质的量也为。叠氮基团的摩尔质量为，故被标记出的叠氮基团的质量为。 四、化学实验中的常用方法 实验是化学研究不可缺少的手段。通过实验，可以合成新的物质、探究物质的性质、分离和提纯所需要的物质、确定组成物质的元素与含量、解析物质的微观结构、揭示化学现象的本质。 23. 如图装置或操作能达到实验目的的是________。 A.实验室制氧气 B.收集二氧化碳 C.检查装置气密性 D.分离酒精和水 A. A B. B C. C D. D 某化学探究小组想要在实验室里制备和收集少量干燥、纯净的氯气，装置如图所示： 24. 上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是________。 25. 实验室制取氯气的化学方程式为________。 26. 选择上述仪器并按顺序连接：a→________→i（填各接口处字母）。 27. 装置D作用是________。 乙二醇和丙三醇是常见的有机溶剂，其部分性质如表所示： 物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 乙二醇 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 28. 根据如表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是________。 A. 分液 B. 蒸馏 C. 加水萃取 D. 冷却至0℃后过滤 29. 现有三组溶液：①碘和四氯化碳溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是________。 A. 萃取、分液、过滤 B. 蒸馏、分液、过滤 C. 萃取、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 学习小组在课外活动中，对某溶液进行检测。 30. 检验溶液中是否存在氯离子方法是：________。 学习小组第一次检测出溶液中存在KCl、、、，第二次检测出溶液中存在KCl、、、，第三次检测出溶液中存在、、、。 31. 三次检测结果中第________次检测结果肯定不正确。 【答案】23. C 24. 分液漏斗 25. 26. dfbckj 27. 除去中混有的气体 28. B 29. B 30. 取少量待测液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在氯离子 31. 二 【解析】 【23题详解】 A．实验室用加热固体的方法制取氧气时，氧气密度比空气大，应采用向上排空气法收集，且集气瓶口不能用橡胶塞塞紧，故A错误； B．二氧化碳密度比空气大，收集时应从长导管进气，短导管出气，故B错误； C．关闭止水夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的液柱且液面不下降，说明装置气密性良好，故C正确； D．酒精和水互溶，不能用分液法分离，应采用蒸馏法，故D错误； 故选C； 【24题详解】 盛放浓盐酸的仪器带有玻璃活塞，名称为分液漏斗； 【25题详解】 实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 ； 【26题详解】 制得的氯气中混有和水蒸气，应先通过盛有饱和食盐水的装置D除去，再通过盛有浓硫酸的装置B干燥，洗气装置导管均为长进短出，即 d 进 f 出，b 进 c 出；氯气密度比空气大，用装置G收集时应长进短出，即 k 进 j 出；最后用装置F吸收尾气，故连接顺序为 a 到 d 到 f 到 b 到 c 到 k 到 j 到 i，填空部分为 dfbckj； 【27题详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体，装置D中盛有饱和食盐水，其作用是除去中混有的气体； 【28题详解】 由表格信息可知，乙二醇和丙三醇互溶，不能用分液或萃取分离；二者均为液体，不能用过滤分离；二者沸点相差较大，最佳分离方法为蒸馏，故选B； 【29题详解】 ①碘和四氯化碳互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离；②汽油和氯化钠溶液互不相溶，分层，可用分液法分离；③碳酸钙难溶于水，可用过滤法分离。故正确方法依次是蒸馏、分液、过滤，选B； 【30题详解】 检验 的常用试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，具体操作为：取少量待测液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在氯离子； 【31题详解】 第二次检测出的离子中， 与 、 会发生反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，故第二次检测结果肯定不正确。 五、食品中的添加剂 黑木耳中含有本富的人体所必需的铁元素，某研究小组欲测定黑木耳中铁元素含量。 Ⅰ．实验需配制溶液 32. 观察图示，其中不正确的操作有________（填序号）。 33. 实验需称量固体________g。 为了增强溶液的氧化性，需要使用98%（密度为）的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于实验。 34. 该浓硫酸的物质的量浓度为________，需用浓硫酸的体积为________mL。 35. 若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因中分析正确的是________（双选）。 A. 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 B. 硫酸稀释后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 Ⅱ．测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以和的形式存在） 步骤一：取112.000 g黑木耳，经灼烧、硫酸浸制得提取液，加入过量的铜粉，反应为：。 步骤二：过滤，向滤液中加入.酸性溶液10 mL时，恰好完全反应。 36. 步骤一中加入过量铜粉的目的是________。 已知步骤二中发生反应的化学方程式如下： 37. 实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为________。 食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。我国对食品添加剂的品种、使用范围、最大用量及残留量都制定了严格的标准。《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（OB2760-2014）中规定，水果中残留不得高于，某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有， 、 已知：（残留量） 38. 称取某水果样品2 kg，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233 g，通过计算，判断该水果样品中，残留量是否超标（写出计算过程）________________________。 【答案】32. (1)(2)(5) 33. 2.94 34. ①. 18.4 ②. 12.5 35. AD 36. 将提取液中的全部还原为 37. 0.3% 38. 不超标。计算过程如下： 0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标 【解析】 【32题详解】 称量时应放在滤纸片上，溶解应在烧杯中进行，定容时眼睛应与刻线齐平，故不正确的操作有①②⑤； 【33题详解】 没有90mL容量瓶，实际配制溶液，实验需要固体； 【34题详解】 该浓硫酸的物质的量浓度为，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=100mL×2.3mol/L，V=12.5mL； 【35题详解】 A．量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸导致量取的浓硫酸被稀释，硫酸物质的量偏小，所配制的稀硫酸浓度偏小，A正确； B．硫酸稀释后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液体积变小，所配制的稀硫酸浓度偏大，B错误； C．定容时俯视容量瓶刻度线，加水偏少，所配制的稀硫酸浓度偏大，C错误； D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，加水加多，所配制的稀硫酸浓度偏小，D正确； 故选AD； 【36题详解】 “步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差； 【37题详解】 根据6关系式，实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为； 【38题详解】 0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标，故答案为：0.233g BaSO4沉淀的物质的量为，由的反应关系知，，，则，，故该水果样品中SO2残留量不超标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $